Đang tải... (xem toàn văn)
Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 12,3 gam muối khan B của một axit hữu cơ và hỗn hợp C gồm 2 ancol (số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3). Xác định cô[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 12
NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ
Câu 1. (4,0 điểm)
1. Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3
b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 c) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI dư
d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
2 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có dạng H2R Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố M có lớp electron electron độc thân Hãy xác định tên nguyên tố R M
3 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- 0,01 mol Cl-
a) Hãy cho biết nước bình có tính cứng tạm thời hay vĩnh cửu Vì sao?
b) Đun sơi nước bình phản ứng hồn tồn, cho biết tính cứng nước có thay đổi khơng?
4. Hịa tan hoàn toàn 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Al dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 (loãng) Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 23/18 Tính phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X
Câu (4,0 điểm)
1. Hồn thành phương trình phản ứng sau (biết tỉ lệ mol chất 1:1): a) Dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHSO4
b) Dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch KHSO4 c) Dung dịch Ca(H2PO4)2 tác dụng với dung dịch KOH d) Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch NaHCO3
2 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) Cho toàn lượng khí hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 41,8 gam chất rắn khan Xác định R
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4. Dung dịch A1 chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B1 chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A1 vào V2 lít dung dịch B1 thu 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B1 thu 41,94 gam kết tủa
Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion tính giá trị V1 V2 Câu (4,0 điểm)
1 Hỗn hợp A gồm FexOy, FeCO3, RCO3 (R thuộc nhóm IIA) Hoà tan mgam A dùng vừa hết 245 ml dung dịch HCl M Mặt khác, đem hoà tan hết m gam A dung dịch HNO3 dung dịch B 2,8 lít khí C (đktc) gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Cho dung dịch B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 21,69 gam kết tủa D Chia D thành phần Nung phần khơng khí đến khối lượng không đổi thu 8,1 gam chất rắn gồm oxit Hoà tan hết phần dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ dung dịch G Cho 23,1 gam bột Cu vào nửa dung dịch G, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 21,5 gam chất rắn
Viết phương trình phản ứng xảy xác định FexOy, RCO3
2 Aspirin (axit axetyl salixilic, o-CH3COO-C6H4-COOH) có tính axit yếu, số cân 10-3,49, độ tan nước nhiệt độ phịng 0,355 gam/100 gam H2O Tính pH dung dịch Aspirin bão hòa nhiệt độ phịng
3. Trong bình kín thể tích 10 lít chứa khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) 1,54 gam chất X (chứa C, H, O, N; tương ứng với 0,02 mol, thể khí) áp suất P, nhiệt độ 54,60C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X Sau cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư, bình đựng 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,075M bình đựng photpho dư đun nóng, khí cịn lại N2 tích 5,6 lít (đktc) Cho phản ứng xảy hoàn toàn, hãy xác định giá trị P Biết bình tăng 1,26 gam, bình tạo 3,94 gam kết tủa đun nóng dung dịch sau phản ứng lại có kết tủa xuất hiện, bình tăng 0,16 gam
Câu (4,0 điểm)
1 Cho chất: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có, điều kiện thích hợp) trộn chất với đơi
2. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: C11H21 O4N NaOH C5H7O4NNa2 (B) + C3H8O (C)
C5H10O4NCl (D) C3H6O (E) C3H9O2N (F) Biết B muối - aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh
3 Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam Ala–Gly–Ala– Gly, 10,85 gam Ala–Gly–Ala, 16,24 gam Ala–Gly–Gly, 26,28 gam Ala–Gly, 8,9 gam alanin lại Gly–Gly glyxin Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly 10:1 Tính tổng khối lượng Gly–Gly glyxin 4. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Viết phương trình phản ứng tính giá trị m
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn chứa chất sau: HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH, H2N-CH2-COOH, C6H5NH2
2. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
C3H6 Br
2
X NaOHYCuO, to Z O , xt2 T
o CH OH, t , xt3
E (đa chức) 3. Viết phương trình hoá học trực tiếp điều chế loại tơ sau: axetat, nilon-6,6, lapsan
4 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan B axit hữu hỗn hợp C gồm ancol (số nguyên tử cacbon phân tử ancol không vượt 3) Đốt cháy hoàn toàn muối B trên, thu 7,95 gam muối Na2CO3 Mặt khác, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp C trên, thu 3,36 lít CO2 (đktc) 4,32 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este
Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, S=32, Fe=56, Ba=137 ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
Câu
1 a) Tạo khí, kết tủa, kết tủa tan H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O H+ + CO32- HCO3
HCO3- + H+ CO2 + H2O
b) Tạo khí khơng màu, hóa nâu khơng khí 4H+ + 3Fe2+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O c) Fe3O4 tan, tạo kết tủa
Fe3O4 + 8H+ + 2I- 3Fe2+ + I2 + 4H2O d) Tạo kết tủa trắng, kết tủa tan
CO2 + 2OH- + Ca2+ CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + HCO3 2-2 Công thức oxit cao R RO3
R
M 3.16
40 60 MR = 32 R lưu huỳnh
Cấu hình electron M là: [Ar]3d 4s6
Có 26 proton M Fe
3 a) Nước bình có tính cứng tạm thời vĩnh cửu Vì nước bình có chứa nhiều Ca2+ Mg2+ dạng muối HCO3- Cl-
b) Đun sơi nước phản ứng hồn tồn, ta nước mềm Vì: HCO3-
o t
CO32- + CO2 + H2O
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | CO32- + Ca2+ CaCO3
CO32- + Mg2+ MgCO3
Ion Ca2+ Mg2+ tác dụng vừa đủ với CO
2-Dung dịch sau đun sôi chứa NaCl 4 Do MZ=46/9 → khí cịn lại phải H2 NO3- hết
Gọi a, b số mol H2 NO, ta có hệ:
a b 0, 45 a 0, 4mol
2a 30b 2,3 b 0, 05mol
Muối sunfat trung hòa: FeSO4, Fe2(SO4)3, (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3
Theo ĐLBTKL: 66,2 + 3,1.136= 466,6 + 0,45.46/9 + mH2O mH2O=18,9 gam nH2O=1,05 mol
BTNT Hiđro: 3,1= 4x + 2.1,05 + 2.0,4x= 0,05 mol (nNH4+ = x mol) Vậy nNO3- = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol nFe(NO3)2=0,05 mol
BTNT Oxi: 4y + 0,05.6 = 1,05 + 0,05y = 0,2 mol ( y= nFe3O4)
mAl = 66,2 - 0,2.232 - 180.0,05 = 10,8 gam Vậy %(m)Al = (10,8 100)/66,2 = 16,31%
Câu
1 BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl
Ba(HCO3)2 + KHSO4 BaSO4 + KHCO3 + CO2 + H2O Ca(H2PO4)2 + KOH CaHPO4 + KH2PO4 + H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H20 2 - Số mol NaOH = 0,35 = 0,7 mol
- Phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Nếu chất rắn Na2SO3 khối lượng là: 0,35 126 = 44,1 gam Nếu chất rắn NaHSO3 khối lượng là: 0,7 104 = 72,8 gam Chất rắn thu cô cạn dung dịch 41,8 gam < (44,1; 72,8)
Chất rắn thu gồm Na2SO3 NaOH dư
- Đặt số mol Na2SO3 x Số mol NaOH dư 0,7-2.x Ta có: 126.x + (0,7-2x) 40 = 41,8 → x = 0,3 mol
Phản ứng: 2R + 2nH2SO4 đặc o t
R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
nR = 0,
n mol MR = 9n R Al (nhôm)
3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl (1)
Cl2 + H2S S + 2HCl (2)
4Cl2 + H2S + 4H2O 8HCl + H2SO4 (3)
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | H2S + Hg(NO3)2 HgS + 2HNO3 (5)
HgS + O2
t
Hg + SO2 (6) 4 - Phản ứng:
Ba2+ + SO42- BaSO4 (1) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)
Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (3)
- Trong V1 lít A1 có OH-: 2V1 mol, Ba2+ : 0,5V1 mol Trong V2 lít B1 có Al3+ : 2V2 mol, SO42- : 1,5V2 mol - Khi cho V2 lít tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì: n(SO42-)=n(BaSO4)=0,18 molV2=0,12 lít
B1: Al3+: 0,24 mol SO42-: 0,18 mol
* Trường hợp 1: Nếu 2V1>0,24 kết tủa tan phần nBaSO4= 0,18 mol nAl(OH)3=(56,916 - 233.0,18)/78=0,192
nOH- =2V1= 0,24 - 0,192 V1=0,384 lít
* Trường hợp 2: Nếu 2V1 0,24 kết tủa chưa tan
nBaSO4= 0,5V1 mol (SO42- đủ hay dư) nAl(OH)3=(56,916 - 116,5V1)/78
(56,916- 116,5V1)3/78=2V1 V1=0,338 lít
Câu
1 Các phương trình phản ứng xảy ra: FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O
3FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)2+ (3x – 2y)NO +(6x – y)H2O 3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO +3CO2 + 5H2O RCO3 + 2HNO3 R(NO3)2 + CO2 + H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 R(NO3)2 + 2NaOH R(OH)2 + 2NaNO3 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O R(OH)2
0
t
RO + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O R(OH)2 + H2SO4 RSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4
Gọi a, b số mol Fe(OH)3 M(OH)2, nung kết tủa tạo hỗn hợp oxit nên M(OH)2 không tan nước, gọi z, t số mol FexOy FeCO3 m gam hỗn hợp A
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
107a (R 34)b 21, 69 a 0, mol
80a (R 16)b 16, b 0, 005 mol
a R 24 (Mg)
4(23,1 21, 5) : 64
2zy 2t 0, 005.2 0, 49
zx 0,12
z t x
(3x 2y) 0, 005 0,125 zy 0,16
3 y
t 0, 08
zx t 0,
Vậy công thức oxit muối cacbonat là: Fe3O4 MgCO3 2 Kí hiệu aspirin HA [HA] = 0,355.1000/180.100 = 1,97.10-2M
HA H+ + A- ; Ka = 10-3,49
3,49
3
[H ][A ] [H ]
10
[HA] 1, 97.10 [H ]
[H ] 2, 37.10 pH 2, 63
3 Bình chứa P2O5 hấp thu H2O
H O
m 1, 26 gam
Bình chứa P hấp tụ O2
O
m 0,16 gam Bình chứa Ca(OH)2 hấp thụ CO2,
Do tạo kết tủa đun dung dịch lại xuất kết tủa tạo muối CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1)
0,03 0,03 0,03
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (2) (0,03-0,1) 0,1
Suy
2
CO
n 0,04 mol
M(khơng khí)=20.32 28.80 28,8 100
29 Sơ đồ: X + khơng khí CO2 + H2O + N2 (1) Áp dụng ĐLBTKL: mX+ mkk=
2 CO m + H O m + N m + O m (dư)
1,54 + x.28.8 = 0,04.44+1,26+0,16 +0,25.28 x=0,3 mol
P=0, 32.0, 082.(273 54, 6)
10
0,86 atm Câu
1
CH3COOH + C2H5OH
xt ,t
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2 H3C-[CH2]2-OOCCH(NH2)[CH2]2COO-[CH2]2CH3 + NaOH to
2CH3-CH2CH2OH + NaOOC-CH(NH2)[CH2]2COONa
NaOOC-CH[CH2]2COONa+3HClHOOC-CH(NH3Cl)[CH2]2COOH+ 2NaCl CH3-CH2CH2OH + CuO
o
t
CH3-CH2CHO + Cu + H2O C2H5CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH
o t
C2H5COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 3 Ala-Gly-Ala-Gly : 0,12 mol, Ala-Gly-Ala: 0,05 mol, Ala-Gly-Gly: 0,08 mol
Ala-Gly: 0,18 mol, Ala: 0,1 mol, Gly-Gly : 10x, Gly: x
penta peptit có dạng : Ala-Gly-Ala-Gly-Gly: a mol
Theo ĐLBT: 2a = 2.0,12+ 2.0,05 + 0,08 + 0,18 + 0,1 a = 0,35 mol 3a = 2.0,12 + 0,05+ 2.0,08 + 0,18 + 21x x = 0,02 mol Tổng khối lượng Gly-Gly Gly là: 10 0,02.132 + 0,02.75 = 27,9 gam 4 Khi đốt: nH2O>nCO2Ancol no, đơn, hở n(ancol)=0,4-0,3 = 0,1 (mol)
Gọi công thức CnH2n+2O (R/OH), CmH2mO2 (RCOOH) CnH2n+2O + O2 nCO2 + (n + 1) H2O (1)
CmH2mO2+ O2 mCO2 + mH2O (2) RCOOH + R/OH
0 H SO đặc, t2 4
RCOOR/ + H2O (3)
n < 0,3/0,1 = n =
Trường hợp 1: n=1 CH3OH m(axit) = 7,6 – 0,1.32 = 4,4 gam Ta có: nCO2 (2) = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol
4,4 14m 32
0,2
m m =
Axit C3H7COOH: 0,05 mol
Do n(axit) = 0,05 < n(ancol) = 0,1 molm(este)= 0,05.80.102/100 = 4,08 g Trường hợp 2: n=2 C2H5OH m(axit) = 7,6 – 0,1.46 = gam
Ta có: nCO2 (2) = 0,3– 0,2= 0,1 mol 14m 32
0,1
m m=
Axit CH3COOH: 0,05 molm(este)= 0,05.80.88/100 = 3,52 gam Câu
1 -Dùng quỳ tím ta nhận biết nhóm chất
Nhóm 1: HCOOH, CH3COOH, CH2= CH-COOH làm đỏ quỳ tím Nhóm 2: H2N-CH2-COOH, C6H5NH2 khơng đổi màu quỳ tím
-Trong nhóm 1: Dùng AgNO3/NH3 nhận biết HCOOH tạo kết tủa Ag HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH
o t
(NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 + H2O
-Hai dung dịch axit lại dùng dd brom để nhận biết CH2= CH-COOH tượng làm màu dd brom, lại dd CH3COOH
CH2= CH-COOH + Br2 CH2Br- CHBr- COOH -Trong nhóm 2: H2N-CH2-COOH, C6H5NH2
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | C6H5NH2 + 3Br2 H2NC6H2Br3 + HBr
2 C3H6 (xiclopropan) + Br2 Br-CH2CH2CH2Br Br-CH2CH2CH2Br + 2NaOH
o t
HO-CH2CH2CH2OH + NaCl HO-CH2CH2CH2OH + 2CuO
o t
O=HC-CH2CH=O + 2Cu + 2H2O O=HC-CH2CH=O + O2
o xt,t
HOOCCH2COOH HOOCCH2COOH+CH3OH
0 H SO2 4 ,t
đặc CH3OOCCH2COOCH3+H2O
3
nHOOC-C6H4-COOH + nHO-CH2-CH2-OH
o xt,t ,p
(-CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O-)n + nH2O [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O
o xt,t ,p
[C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2nCH3COOH [C6H7O2(OH)3]n +3 n(CH3CO)2O
o xt,t ,p
[C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2
o xt,t ,p
(-OC-[CH2]4-CO-HN-[CH2]6-NH-)n + 2nH2O 4 Tìm B:
2
Na CO
7, 95
n = = 0, 075 mol,
106 CO2 H O2
3,36 4,32
n = = 0,15 mol, n = = 0, 24 mol
22, 18
Ta có n = nNaOH= nNa CO = 0,15 mol
Na/B 2 3
Vì A gồm este no, mạch hởC gồm ancol no, hở C C Hn 2n +2Om
o
t
2 2
n 2n +2 m
3n +1- m
C H O + O n CO + (n +1) H O
2
0,15 0, 24
0, 24n = 0,15 n +1 n =
3
nhhC= 0, 24 0,15= 0, 09 mol
Vì n n
NaOH hh C, hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm chức este
Hỗn hợp C có ancol đa chức
Axit tạo muối B đơn chức, Gọi B RCOONa
RCOONa Na/ B RCOONa
12,3
n = n = 0,15 mol M = = 82
0,15
R = 15, R CH3, muối B CH3COONa Tìm chất hỗn hợp C
Vì n =
3 số nt cacbon ancol 3 CT ancol CH3OH
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TH1: Nếu ancol CH3OH C2H4(OH)2, Gọi x y số mol ancol tương ứng
x + y = 0, 09
x = 0, 03
x + y
= y = 0, 06
0, 09
nNaOH = x + 2y = 0,15 (thỏa mãn)
CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4
TH2: Nếu ancol CH3OH C3H8-z(OH)z, Gọi a b số mol ancol tương ứng
a + b = 0, 09
a = 0, 06
a + 3b
= b = 0, 03
0, 09
nNaOH = a + zb = 0,06 + 0,03z=0,15 z =
CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 ĐỀ SỐ
Câu (2 điểm):
a Em trình bày cách tráng lớp bạc mỏng lên mặt ống nghiệm Nêu rõ hóa chất cần dùng viết phương trình hóa học xẩy b Cho biết dụng cụ hình vẽ bên sử dụng để điều chế chất số chất: HNO3, N2O, N2? Hãy cho biết hợp chất A, B tương ứng? Viết phương trình hóa học xẩy q trình điều chế, nêu vai trò chất C? Câu (2 điểm):
a So sánh lực bazơ chất có vịng benzen sau: m-CH3C6H4NH2, p-CH3C6H4NH2, o-CH3C6H4NH2, p-O2NC6H4NH2, p-ClC6H4NH2 Giải thích?
b So sánh lực axit chất sau:
(CH3)3CCOOH; CH3CH=CHCH2COOH; CH3CH2CH=CHCOOH; (CH3)2CHCOOH; CH2=CHCH2CH2COOH Giải thích?
Câu (4 điểm):
1 Viết phương trình phản ứng xảy dùng dung dịch Ca(OH)2 dư để loại bỏ khí độc sau khỏi khơng khí: Cl2, SO2, H2S, NO2
2 Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thí nghiệm sau:
a) Hồ tan CuS dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí Y khơng màu hố nâu khơng khí Cho X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu dung dịchZ
b) Cho Ag2S tác dụng với dung dịch NaCN thu dung dịch T Cho T tác dụng với Zn
3. Cho chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng nước phân biệt chất rắn Trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học xảy
4 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe MgCO3 dung dịch HCl dư hỗn hợp khí A gồm H2 CO2 Nếu m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu hỗn hợp khí B gồm SO2 CO2, tỉ khối B A 3,6875
Nước đá Hợp chất B
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
Câu (1 điểm):
Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn
a Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan b Tính khối lượng KMnO4 đã bị khử
Câu (1 điểm):
Hỗn hợp D gồm etan, etilen, propin Cho 12,24 gam D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng xong thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít D (đktc) phản ứng vừa đủ 140 ml dung dịch Br2 1M Tính số mol chất có 12,24 gam D
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1:
Nội dung
a
* Lấy dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH3 đến kết tủa xuất tan hết Thêm vào dung dịch dung dịch RCHO (học sinh dùng chất khác có nhóm -CHO) Đun nóng từ từ ống nghiệm thời gian ta thu ống nghiệm có tráng lớp Ag mỏng phía
* Các phương trình phản ứng:
AgNO3 + NH3 + H2O → Ag(OH) + NH4NO3 Ag(OH) + 2NH3 → [Ag(NH3)2]OH
2[Ag(NH3)2]OH + R-CHO 2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
b
Bộ dụng cụ đã cho dùng điều chế HNO3 A dung dịch H2SO4 đặc, B KNO3 rắn (hoặc NaNO3 rắn ), C bazơ kiềm dùng để tránh HNO3 ngồi
Phương trình hóa học xảy ra:
KNO3(r) + H2SO4(đ) KHSO4 + HNO3 2KNO3(r) + H2SO4(đ) K2SO4 +2 HNO3
Câu 2:
Nội dung
a
Lực bazơ giảm dần theo dãy:
o-CH3C6H4NH2 > p-CH3C6H4NH2 > m-CH3C6H4NH2 > p-ClC6H4NH2 > p-O2NC6H4NH2
Giải thích: CH3 nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, vị trí octo có ảnh hưởng mạnh nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh vị trí meta (do hiệu ứng octo para); riêng nhóm NO2 có
t0
t0
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 hiệu ứng –C, hút electron mạnh làm giảm mạnh lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng –I +C làm giảm lực bazơ NH2, từ ta có thứ tự
b
Lực axit giảm dần theo dãy:
CH3CH=CHCH2COOH > CH3CH2CH=CHCOOH > CH2=CHCH2CH2COOH > (CH3)2CHCOOH > (CH3)3CCOOH
Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện nguyên tử Csp2 cao), axit thứ có chứa liên kết
CH3-CH2-CH=CH-C(OH)=O
có hiệu ứng +C nên lực axit so với axit thứ nhất, hai axit cuối có nhóm CH3 đẩy electron nên làm giảm lực axit số nhóm CH3 nhiều lực axit giảm
Câu 3: 1(1,0) 2(1,0)
a)
3CuS +8 H+ + 8NO
3- 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O
2NO + O2 2NO2, H+ + NH3 NH4+ , Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ Hoặc Cu2+ +2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH -b) Ag2S + 4CN- 2[Ag(CN)2]- + S
2-2[Ag(CN)2]- + Zn 2Ag + [Zn(CN)4] 2-3
1,0
Cho chất vào H2O
- Các chất tan BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4 BaO + H2O Ba(OH)2 - Các chất cịn lại khơng tan
Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất khơng tan - Các dd khơng có tượng xảy Na2SO4, (NH4)2SO4 - Dung dịch nhỏ mẫu chất rắn thấy
+ Mẫu chất rắn tan, có khí bay dd Ba(OH)2, mẫu chất rắn Al Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2
+ Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3 Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O
+ Mẫu chất rắn không tan MgO
Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch Na2SO4, (NH4)2SO4 - Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12
1,0
Gọi nFe = x mol, nMgCO3= y mol m gam hỗn hợp (Có thể chọn x=1 mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (3) MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 (4) Theo (1 4) ta có phương trình
1,5x.64 44y 2x 44y
: 3, 6875
1,5x y x y
Biến đổi ta được: 84,9375X2 – 110,75X - 118,25 = (X=x y)
Giải ta được: X1 = (chọn), X2 = -0,696 (loại) x y=2
Vậy: %(m)Fe=2.56.100 57,14% vaø
2.56 84 %(m)MgCO3=42,86%
Câu 4:
(1,0)
a (0,5 điểm)
nFe = 0,2 mol;
3
HNO
n 0,15; nHCl = 0,6 => nH 0,75,
3
NO
n 0,15; nCl 0,6
Fe + 4H+ + NO
3- → Fe3+ + NO + H2O 0,15 ←0,6 ←0,15 → 0,15
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,05 → 0,1 → 0,15
Dung dịch X có Fe2+ (0,15 mol); Fe3+ (0,05 mol); H+ (0,15 mol); Cl- (0,6 mol) Cô cạn dung dịch X muối: FeCl2 (0,15 mol) FeCl3 (0,05 mol) => mmuối = 27,175 gam
b.(0,5 điểm)
Cho lượng dư KMnO4 / H2SO4 vào dung dịch X: Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2 2Cl- → Cl2 + 2e
Dùng bảo toàn mol electron ta có: nFe2 + nCl = 5nMn7
Số mol KMnO4 = Số mol Mn+7 = 0,15 mol m (KMnO4) = 23,7 gam
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 1,0
Đặt số mol C2H6, C2H4, C3H4 12,24 gam D là: x, y, z 2CH3 - C CH+ [Ag(NH3)2]OH 2CH3 - C CAg + H2O (1) 0,1 14,7/147 = 0,1 mol
C2H4 + Br2 C2H4Br2 (2) C3H4 + Br2 C3H4Br4 (3)
Nhận xét: Cứ ( x + y + z) mol hỗn hợp + ddBr2 cần (y + 2z) mol Br2 0,19mol hỗn hợp cần 0,14mol Br2 Theo (1 3) ta có hệ:
30x 28y 30z 12, 24 x 0, mol
z 0,1 y 0, 08 mol
z 0,1 mol
x y z : 0,19 y 2z : 0,14
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -