- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)TRƯỜNG THCS TRẦN CAO VÂN
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC A KIẾN THỨC CƠ BẢN
I- Mối quan hệ hợp chất vô cơ
II – Các loại hợp chất vô cơ
OXIT
a) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …
b) Tính chất hóa học:
Tính chất hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ
1 Tác dụng với nước
Một số oxit axit (SO2, CO2, N2O5, P2O5,
…) + nước dd axit Vd: CO2 + H2O → H2CO3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO,
K2O, …) + nước dd bazơ
Vd: Na2O + H2O → 2NaOH
Ø Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước.
2 Tác dụng với axit < Không phản ứng >
(2)CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
3 Tác dụng với dd bazơ (kiềm)
Oxit axit + dd bazơ muối + nước Vd: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O
< Không phản ứng >
4 Tác dụng với oxit
axit < Không phản ứng >
Oxit bazơ + oxit axit muối Vd: CaO + CO2 → CaCO3
5 Tác dụng với oxit bazơ
Oxit axit + oxit bazơ muối Vd: SO2 + BaO→ BaSO3
< Không phản ứng >
AXIT
a) Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay ng/tử kim loại
Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …
b) Tính chất hóa học:
1 Tác dụng với chất thị:
Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại:
Một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng) + các kim loại
đứng trước H (trong dãy HĐHH kim loại) muối + H2
Vd: 2Al + 3H2SO4loãng → Al2(SO4)3 +3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ø H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối khơng giải phóng khí H2.
Vd: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2• + 2H2O
- H2SO4 đặc có tính háo nước.
3 Tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ muối + nước Vd: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
4 Tác dụng với bazơ:
Axit + bazơ muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5 Tác dụng với muối:
Axit + muối muối + axit mới
Vd: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2‹
(3)B BÀI TẬP THAM KHẢO
Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
(1) (2) (3) (4)
4 2
S ( ) ( )
Mg⎯⎯→Mg O ⎯⎯→Mg OH ⎯⎯→MgCl ⎯⎯→Mg NO Trả lời:
2 4
4 2
2 2
2 3
S
S ( )
( )
2 ( )
2
Mg H SO Mg O H
Mg O NaOH Mg OH Na SO
Mg OH HCl MgCl H O
MgCl AgNO AgCl Mg NO
+ → +
+ → +
+ → +
+ → +
Câu 2 : Cho kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag
a/ Hãy xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần
b/ Các kim loại kim loại tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học xảy
c/ Trong kim loại kim loại sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội? Giải thích
Trả lời:
a/ Thứ tự kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg, Al, Cu, Ag b/ Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl Al Mg
3
2
2A 2A
l HCl lCl H
Mg HCl MgCl H
+ → +
+ → +
c/ Kim loại Al sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội, Al bị thụ động hóa với axit
H2SO4 đặc nguội
Câu 3:
a/ Nêu tượng viết phương trình hóa học cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2
b/ Nêu phương pháp làm dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Viết phương trình phản
ứng xảy có Trả lời:
a/ PTHH: Fe+CuCl2 →F Cle 2+Cu
Hiện tượng: Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần, sắt xuất lớp kim loại màu đỏ đồng
bám vào
b/ Phương pháp: Cho Zn vào dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, Cu bị tách khỏi dung
dịch, lọc dung dịch, thu dung dịch ZnSO4 tinh khiết
PTHH: Zn CuSO+ 4→Zn OS 4+Cu
(4)Trả lời:
nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng (0,5 điểm)
Theo pt: nZn = nH2 = 0,1 mol
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 g
⇒ mCu = 10,5 – 6,5 = g
% mZn = (6,5/10,5).100% = 61,9%
% mCu = 100% - 61,9% = 38,1%
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 3,25g kim loại X (hoá trị II) dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại X ?
Trả lời:
X + 2HCl → XCl2 + H2
nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
Theo pt: nx = nH2 = 0,05 mol
MX = 3,25/0,05 = 65 g/mol
⇒ X Zn
Câu 6: Ngâm sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy sắt rửa nhẹ
cân 57,6 gam Hãy tính khối lượng Ag sinh sau phản ứng Trả lời:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
1 mol Fe phản ứng tạo thành mol Ag khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g
⇒ nFe pư = 1,6/160 = 0,1 mol
nAg = 2.nFe = 0,1.2 = 0,2 mol
mAg = 0,2 108 = 21,6 g
Câu 7: Cho lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H2SO4 Phản ứng xong thu 4,48 lít khí
hiđrơ (đktc)
a Viết phương trình phản ứng hố học b Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
(5)Trả lời:
a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b Số mol H2 n = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Theo PTHH suy nFe = nH2 = 0,2 mol
Khối lương Fe tham gia phả ứng : mFe = 0,2.56 = 11,2 gam
c Số mol H2SO4 tham gia phản ứng :
Theo PTHH suy nH2SO4 = nH2 = 0,2 mol
VH2SO4 = 200ml = 0,2 l
Nồng độ mol H2SO4 là:
CM = 0,2/0,2 = M
Câu 8: Hồn thành chuổi phản ứng hố học sau
Fe -(1)→ FeCl3 -(2)→ Fe(OH)3 -(3)→ Fe2O3 -(4)→ Fe2(SO4)3
Trả lời:
(1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(7)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động