Đang tải... (xem toàn văn)
phân khi ở catôt bắt đầu có bọt khí thoát ra. Để trung hòa dung dịch sau điện phân đã dùng vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,2M.. a) Tính % khối lượng kim loại bám trên catot. - Tính nồng đ[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN THI CHƯƠNG MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT VĨNH YÊN
A. BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT:
Bài 1: Hòa tan hết 7,74 gam hh bột gồm kim loại Mg Al 500 ml hh dd gồm HCl 1M axit H2SO4 0,28 M thu dd A 8,736 lit khí H2 (273oK, 1atm) Cho phản ứng xảy đồng thời
với kim loại -Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 2: Cho 20,4 gam hh X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dd HCl dư thu 10,08 lit khí H2 Mặt khác,
0,2 mol hh X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit khí Cl2 Xác định khối lượng kim loại 20,4 g hh X
Bài 3: Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dd X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M, dd B
và 4,368 lit H2 (đktc)
a) Hãy chứng minh dung dịch B dư axit b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
Bài 4: Một hỗn hợp X gồm Al Fe nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lit dd HCl 0,3M (d= 1,05g/ml)
a) Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết
b) Tính thể tích H2 (đktc), khối lượng chất rắn Y không tan nồng độ C% chất tan dung dịch Z
Biết hai kim loại có kim loại tan
Bài 5: A hỗn hợp gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ
- TN 1: Cho 24,3g gam A vào lít dung dịch B, sinh 8,96 lít H2
- TN 2: Cho 24,3g gam A vào lít dung dịch B, sinh 11,2 lít H2
a) Chứng tỏ TN A chưa tan hết, TN2 A tan hết Các thể tích khí đo đktc b) Tính nồng độ mol/l dd B % khối lượng kim loại A
ĐS: [ H2SO4] = 0,2M ; %Mg = 19,75% ; %Zn = 80,25%
Bài 6: Người ta tiến hành thí nghiệm sau:
- TN 1: Cho 2,02g hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nước bay hết 4,8g chất rắn
- TN2: Cho 2,02g hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 400 ml dung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 5,57g chất rắn
a) Tính thể tích khí bay thí nghiệm 1( đktc) b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl
c) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 7: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M ( có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư 1,008 lít (đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan
a) Tính m
b) Hòa tan lượng hỗn hợp A vào dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích
hợp 1,8816 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định kim loại M
Bài 8: Tiến hành thí nghiệm sau:
- Cho gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd HNO3 0,2 M, sau phản ứng kết thúc thu V1 lit khí
NO
(2)thúc phản ứng thu V2 lit khí NO
Viết ptpứ, tính giá trị V1, V2 ĐS: V2 = V1
Bài 9: Cho 12,45 g hh X gồm Al kim loại M có hóa trị II tác dụng với dd HNO3 dư thu 1,12 lit
hh khí gồm N2O N2 có tỉ khối H2 18,8 dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư thu
được 0,448 lit khí NH3 Xá định kim loại M khối lượng kim loại hh X, biết hh X có tổng số
mol 0,25 mol ĐS: Zn ; 2,7 g; 9,75 g
Bài 10: Hòa tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,9856 lít hh khí
NO, N2 (ở 27,30C, 1atm) có tỉ khối so với H2 14,75 Tính % khối lượng kim loại hỗn
hợp
Bài 11: Hòa tan 3,3g hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (R có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư 2,688 lít H2 (đktc) Nếu hịa tan 3,3g X dd HNO3 dư 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm
N2O NO có tỉ khối so với H2 20,25 Tìm kim loại R phần tăm khối lượng X
Bài 12: Hoà tan 8,32g kim loại M dung dịch HNO3 vừa đủ thu 4,928 lít hỗn hợp gồm hai khí
A, B có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 22,272 Các
chất khí đktc a) Tìm kim loại M
b) Tính thể tích dd HNO3 2M cần dùng
Bài 13: Hịa tan hồn tồn 77,04g kim loại M dung dịch HNO3 lỗng thu 13,44 lít (đktc) hỗn
hợp khí N2, N2O 9gam muối amoni Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 17,2 Xác định kim loại M
Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít ( đktc) hỗn
hợp khí X ( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H2
bằng 19 Gía trị V :
A 2,24 B 5,60 C 3,36 D 4,48
Bài 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 3M thu 5,376 lít
( đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng :
A 0,12 mol B 0,36mol C 0,4 mol D 0,24mol
Bài 16: Đốt 10,08g phôi bào sắt không khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3
Hịa tan hồn tồn B dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía trị
V
A 4,48 B 2,24 D 1,12 D 3,36
Bài 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2
- Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua
Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại :
A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác
Bài 18: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hịa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng
thì 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành :
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác
Bài 19: Hịa tan hồn tồn 9,41g hỗn hợp kim loại Al Zn vào 530 ml dd HNO3 2M thu dd A
2,464 lít hỗn hợp khí gồm N2O NO (đktc), có khối lượng 4,28g
(3)b) Tính số mol dd HNO3 tham gia phản ứng
Bài 20: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%)
thu 4,48 lit hỗn hợp NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch không chứa muối amoni
Tính thể tích dung dịch HNO3 đă dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng
B. BÀI TẬP VẬN DỤNG THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI:
Bài Cho E0(Pb2+/Pb) = -0,13 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V Pin điện ghép cặp oxi hóa - khử có suất điện động
A 0,21 V B 0,47 V C -0,47 V D 0,68V
Bài Khi nhúng kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ kẽm Khi
nhúng bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ không thấy có tượng Điều chứng tỏ
A E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag)
C E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag) Bài Cho E0(Al3+/Al) = -1,66 V; E0(Mg2+/Mg) = -2,37 V; E0(Fe2+/Fe) = -0,77 V; E0(Na+/Na) = -2,71 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V
Nhơm khử ion kim loại
A Cu2+, Mg2+ B Na+, Cu2+, Mg2+ C Cu2+, Fe2+, Mg2+ D Cu2+, Fe2+ Bài 4: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu
A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V
Bài 5: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Bài 6: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A cả hai điện cực Zn Cu tăng
B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D cả hai điện cực Zn Cu giảm
C BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI: DẠNG 1: BÀI TỐN CĨ PHẢN ỨNG XÁC ĐỊNH:
Bài 1: Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 g hh A vào 250 ml dd CuSO4 Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, lọc thu 6,9 g chất rắn B dd C chứa muối Thêm ddNaOH dư vào dd C , lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,5 g chất rắn D Tính:
1 Thành phần % theo khối lượng kim loại hh A Nồng độ mol/l dd CuSO4
3 Thể tích khí SO2 (đo đktc) thu hồ tan hoàn toàn 6,9 g chất rắn B dd H2SO4 đặc
,nóng
Bài 2: Cho a g bột sắt 200 ml dd X gồm hh muối AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng xong , thu
(4)hiđroxit kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi 3,2 g chất rắn Xác định a
2 Tính nồng độ mol/l muối dd X Đs: a=1,68g; AgNO3=0,1 M, Cu(NO3)2=0,15M
Bài 3: Hoà tan 5,64 g Cu(NO3)2 1,7 g AgNO3 vào nước 101,43 g dd A Cho 1,57 g bột kim loại
gồm Zn Al vào dd A khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần rắn B dd D chứa2 muối Ngâm B dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí
1 Viết ptpư xảy
2.Tính nồng độ % muối có dd D Đs: 2,13% 3,78%
Bài 4: Cho 8,3 g hh A gồm Al Fe vào 200 ml dd CuSO4 1,05 M, phản ứng hoàn toàn thu 15,68 g
chất rắn B gồm kim loại Tính % khối lượng kim loại hh A Đs: 67,47và 32,53%
DẠNG 2: NHÚNG THANH KIM LOẠI VÀO DUNG DỊCH MUỐI KIM LOẠI SINH RA BÁM LÊN THANH KIM LOẠI:
Bài 1: Một dd chứa 3,2 g CuSO4 6,24 g CdSO4 Cho kẽm nặng 6,2 g vào dd Sau phản ứng
xảy hồn tồn, tất kim loại thốy bám lên kẽm Viết ptpu xảy , tính khối lượng Zn sau phản ứng Đs: 66,39 g
Bài 2: Nhúng Fe nặng 100 g vào 500 ml dd hỗn hợp gồm CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004
M.Giả sử tất Cu Ag thoát bám vào Fe Sau thời gian lấy Fe cân lại 100,48 g
1, Tính khối lượng chất rắn A bám lên Fe
2, Hịa tan chất rắn A HNO3 đặc Hỏi có lit khí màu nâu bay (đo 27oC, atm)?
3, Cho tồn thể tích khí hấp thụ vào 500 ml dd NaOH 0,2M Tính nồng độ mol/l dd thu Giả sử thể tích dd khơng thay đổi
Bài 3: Có kim loại X ,mỗi nặng a gam Thanh thứ nhúng vào 100 ml dd AgNO3
Thanh thứ nhúng vào 1,5 l dd Cu(NO3)2 Sau thời gian laýy kim loại thấy có
khối lượng tăng, khối lượng giảm tổng khối lượng 2a g, đồng thời dd có nồng độ muối X dd Cu(NO3)2 gấp 10 lần dd AgNO3 Tìm X, biết X có hóa trị
Bài 4: Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dd Cu(NO3)2,
thanh nhúng vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian, giảm 0,2%, tăng 28,4% so với ban
đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 dd giảm Tìm M
D BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN:
Bài 1: Viết sơ đồ phương trình điện phân nóng chảy NaOH, NaCl, MgCl2, CaBr2; điện phân dung dịch
KCl, CuCl2, CuSO4, AgNO3, Na2SO4
Bài 2: Viết sơ đồ ptđp khi:
- Điện phân dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, NiCl2 KBr có tỉ lệ mol lầnlượt 2: 1:
- Điện phân dd hỗn hợp gồm a mol CuSO4, b mol NaCl
Bài 2: Điện phân 200ml dd KCl 1M ( d= 1,15g/ml) có màng ngăn xốp Tính nồng độ % chất có dd sau điện phân trường hợp thể tích khí catơt 1,12lit; 4,48 lit
Bài 3: Điện phân 200ml dd có chứa 12,5 g tinh thể muối CuSO4.nH2O bình điện phân với điện cực
(5)Bài 4:Điện phân với điện cực trơ dd muối sunfat kim loại có hóa trị với I= 3A.Sau 1930 giây thấy khối lượng catôt tăng 1,92 g Viết ptpư xảy điện cực phương trình điện phân Xác định tên kim loại thể tích khí anơt 25oC 770mmHg
Bài 5: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dd chứa m g hỗn hợp KCl Cu(NO3)2
cho đến nước bắt đầu điện cực dừng lại Ơ anot thu 0,625lit khí 25oC,
1,5atm Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa đủ 0,68 g Al2O3
- Tính khối lượng m
- Tính độ tăng khối lượng catơt sau điện phân
- Tính độ giảm dd sau điện phân, giả sử nước bay không đáng kể
- Nếu cường độ dòng điện dùng điện phân 1,34 A sau thời gian nước bắt đầu điện phân điện cực?
Bài 6: Hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào lượng dd chứa a mol HCl 100ml dd X điện phân dd
X với điện cực trơ, cường độ dòng điện A 386 s
- Xác định nồng độ mol/l chất dd sau điện phân
- Cho vào dd sau điện phân 5,9 g kim loại M ( đứng sau Mg), phản ứng kết thúc 0,672 lit khí đo 1,6atm 54,6 oC, lọc dd thu 3,26 g chất rắn Hãy xác định kim loại M tính giá trị a
- Nếu không cho kim loại M mà điện phân tiếp nguyên tắc cần điện phân thấy bọt khí thoát catot?
M: Zn, a= 0,08 mol; t= 1544s
Bài 7: Điện phân 250 ml dd AgNO3 với điện cực trơ ,cường độ dòng điện A, kết thúc điện phân
catot bắt đầu có bọt khí anot có V lit khí Để trung hịa dd sau điện phân cần dùng vừa đủ 60 ml dd NaOH 0,2M Hiệu suất điện phân đạt 100% Tính thời gian điện phân, thể tích khí anot nồng độ mol/l dd AgNO3
Bài Điện phân 100ml dung dịch chứa Cu2+, Na+, H+, SO42- có pH = 1, điện cực trơ Sau thời gian
điện phân, rút điện cực khỏi dung dịch Thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64g dung dịch có màu xanh nhạy, thể tích dung dịch khơng đổi
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình điện phân b) Tính [H+] dung dịch sau điện phân
Bài 9: Trộn 200ml dung dịch AgNO3 nồng độ mol C1 với 250 mldd Cu(NO3)2 nồng độ C2 dung
dịch A Lấy 250ml dung dịch A điện phân với điện cực trơ , cường độ dòng điện 0,429A , sau điện phân xong , khối lượng kim loại thu 6,36g Tính C1 ,C2 ?
Bài 10: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4, điện cực trơ , dòng điện chiều 1A Kết thúc điện phân
phân catơt bắt đầu có bọt khí Để trung hòa dung dịch sau điện phân dùng vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất điện phân 100%
Viết sơ đồ phương trình điện phân.Tính thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4
trước điện phân
Bài 11: Dung dịch X chứa hỗn hợp KCl NaCl Điện phân điện cực 200g dd X đến tỉ khối khí điện cực dương bắt đầu giảm dừng lại Trung hịa dung dịch sau điện phân cần 200 ml dd H2SO4
0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hịa 15,8g muối khan Tính nồng độ % muối dung dịch X
(6)lên 4,96g khí catot tích 0,336 lit (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại bám catot
b) Cho dd Ba(OH)2 0,01M tác dụng hồn tồn với dung dịch cịn lại sau điện phân, thu 10,3g
kết tủa X
- Tính nồng độ mol/l muối dung dịch trước điện phân - Nung kết tủa X đến khối lượng khơng đổi gam chất rắn
Bài 13: Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl2 Khí anơt 112 ml(đktc) Dung
dịch cịn lại bình điệ n phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đu với 20g dung
dịch AgNO3 17%
a) Viết phương trình điện phân phản ứng hóa học b) Tình CM dung dịch BaCl2 trước điện phân
Bài 14 Trong 100ml dung dịch có hịa tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl
a) Cho biết chất lại dd sau điện phân Nếu cường độ dòng điện 5,1A thời gian đp
b) Xác định nồng đô mol/l chất dung dịch sau điện phân Biết dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 100ml
c) Bài 15.Viết phương trình phản ứng xảy điện phân dung dịch hỗn hợp NiCl2 0,2M CuSO4
0,4M Chất lượng điện cực graphit dòng điện 10A qua 500ml dung dịch hỗn hợp 90 Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân (Ni = 58,7)
E BÀI TẬP TỔNG HỢP:
1. Mạng tinh thể kim loại có :
A nguyên tử B phân tử C ion dương D ion âm
2. Electron mạng tinh thể kim loại gọi :
A Electron hoá trị B Electron tự C Electron D Electron độc thân
3. Trong mạng tinh thể kim loại :
A ion dương electron tự đứng yên nút mạng tinh thể
B ion dương electron tự chuyển động tự không gian mạng tinh thể
C ion dương dao động liên tục nút mạng electron tự chuyển động hỗn loạn ion dương D electron tự dao động liên lục nút mạng ion dương chuyển động hỗn loạn nút mạng 4. Ion dương tồn kim loại kim loại trạng thái :
A rắn lỏng B lỏng
C trạng thái rắn D trạng thái
5. Tính chất vật lí kim loại có giá trị khác ?
A Tính cứng B Tính dẻo C ánh kim D Cả A, B, C
6. Những kim loại khác có tính dẫn điện khơng giống :
A bán kính ion kim loại khác B điện tích ion kim loại khác
C khối lượng nguyên tử kim loại khác D mật độ electron tự khác
7. Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ?
A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm
8. Kim loại sau dẻo tất kim loại ?
(7)9. Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ?
A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng
10.Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?
A Liti B Xesi C Natri D Kali
11.Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ?
A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm
12.Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?
A Natri B Liti C Kali D Rubidi
13.Hoàn thành nội dung sau cụm từ ?
Hầu hết kim loại có ánh kim, kim loại đ• phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy
A ion dương kim loại B electron tự
C mạng tinh thể kim loại D nguyên tử kim loại
14.Dãy gồm kim loại nhẹ ?
A Li, Na, K, Mg, Al B Li, Na, Zn, Al, Ca
C Li, K, Al, Ba, Cu D Cs, Li, Al, Mg, Hg
15.Những tính chất vật lí kim loại : tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc chủ yếu vào
A bán kính điện tích ion kim loại B khối lượng nguyên tử kim loại
C mật độ electron tự D A, B, C
16.Ý khơng nói ngun tử kim loại :
A Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kì B Số electron hố trị thường so với phi kim
C Năng lượng ion hoá nguyên tử kim loại lớn
D Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu
17.Trong bảng tuần hồn , phân nhóm nhóm sau gồm tồn kim loại :
A Nhóm IA ( trừ hydro) B Nhóm I ( trừ hydro) II
C Nhóm I ( trừ hydro) , II III D Nhóm I ( trừ hydro) , II , III IV
18.Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết gì?
A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hố trị
19.Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kĩ thuật đời sống kim loại nào?
A Mg B Al C Fe D Cu
20.Đâu đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại ? A Bán kính nguyên tử tương đối nhỏ so với nguyên tử phi kim B Số electron hố trị thường so với nguyên tử phi kim
C Lực liên kết với hạt nhân electron hoá trị tương đối yếu D Cả A, B, C đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại
21.Có kim loại Cs , W , Cr , Al Fe Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự sau ?
A Cs , Fe , Cr , W , Al B W , Fe , Cr , Cs , Al
C Cr , W , Fe , Al , Cs D Fe , W , Cr , Al , Cs
22.Tính chất vật lí kim loại electron tự gây ra?
(8)23.Có kim loại sau Cu , Ag , Al , Fe , Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy sau ?
A Ag , Cu , Au , Al , Fe B Ag , Cu , Fe , Al , Au
C Au , Ag , Cu , Fe , Al D Al , Fe , Cu , Ag , Au
24.Câu sau không ?
A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến electron) B Số electron lớp phi kim thường có từ đến
C Trong chu kì , ngu tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên tử thường 25.Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây?
A Tính dẻo , tính dẫn điện , nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo , tính dẫn điện nhiệt , có ánh kim
C Tính dẫn điện nhiệt , có khối lượng riêng lớn , có ánh kim D Tính dẻo , có ánh kim , cứng
26.Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường :
A Fe, Zn , Li , Sn B Cu, Pb , Rb , Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
27.Kim loại M tác dụng với dung dịch : HCl , Cu(NO3)2 , HNO3 đặc nguội M kim loại nào?
A Al B Ag C Zn D Fe
28.Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây?
A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 , AgNO3
C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2
29.Hoà tan g hợp kim Cu , Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 g chất rắn không tan Thành phần % hợp kim
A 40% Fe , 28% Al , 32% Cu B 41% Fe , 29% Al , 30% Cu
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí
- - - - -