Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 5

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu X chất khí điều kiện bình thường, khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí X tan nhiều nước Chất X A CO B N2 C CO2 D NH3 Câu Polime sau nguyên liệu để sản xuất tơ visco? A xenlulozơ B caprolactam C axit terephtalic etilen glicol D vinyl axetat Câu Kim loại có ánh kim A electron tự xạ nhiệt B electron tự phát xạ lượng C electron tự hấp thụ phần lớn tia sáng nhìn thấy D electron tự phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy Câu Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Cồn B Muối ăn C Nước vôi D Giấm ăn Câu Tên gọi este có CTCT thu gọn: CH 3COOCH(CH3)2 là: A Propyl axetat B Iso-propyl axetat C Sec-propyl axetat D Propyl fomat Câu Dãy gồm chất sau crom thể tính axit? A CrO, Cr2O3 B Cr2O3, Cr(OH)3 C CrO3, H2CrO4 D Cr2O3, H2Cr2O7 Câu Anilin thường bám vào ống nghiệm Để rửa aniline người ta thường dùng dd sau trước rửa lại nước? A HCl B Bazơ mạnh C Muối ăn D Nước đường Câu Để bảo vệ thép cacbon, thực tế người ta thường phủ lên thép lớp kim loại Kim loại giúp việc bảo vệ tốt nhất? A Zn B Cu C Sn D Pb Câu Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH Câu 10 Phát biểu sau không kim loại kiềm: A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện thấp Câu 11 Tại nhôm dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ? A Nhẹ, bền khơng khí nước B Có màu trắng bạc, đẹp Trang C Dẫn điện tốt D Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi Câu 12 Cho 10,6 gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với CaCl Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 10 gam B 15 gam C gam D 20 gam Câu 13 Đốt cháy hết 672 ml (đktc) hỗn hợp khí gồm hai anken A, B dãy đồng đẳng etilen, thu 4,4 gam khí CO2 Công thức phân tử hai anken đem đốt là: A C3H6 C4H8 B C2H6 C3H8 C C2H4 C3H6 D C4H8 C5H10 Câu 14 Trong phát biểu đây, có phát biểu đúng? (1) Glucozơ fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng (2) Để phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng dung dịch Br2/CCl4 (3) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố qua lại lẫn (4) Xenlulozơ bị thuỷ phân enzim xenlulaza có dày động vật nhai lại (5) Để phân biệt tinh bột xenlulozơ ta dùng dung dịch KI A B C D Câu 15 Một mẫu K Ba tác dụng với H 2O dư thu dung dịch X 3,36 lít H Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 75 ml Câu 16 Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe ( NO3 ) + d NO + e H 2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b ) bằng: A B C D Câu 17 Ứng với công thức phân tử C4H11N có đồng phân amin bậc I? A B C D Câu 18 Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm đun nóng cho kết tủa Cu 2O B Dung dịch AgNO3/NH3 oxi hoá glucozơ thành amoni gluconat tạo bạc kim loại C Dẫn khí hiđro vào dung dịch glucozơ đun nóng có Ni làm xúc tác, sinh sobitol D Dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng glucozơ Cu ( C6 H11O6 )  Câu 19 Cho chất sau: metylamin, alanin, aniline, phenol, lysin, glyxin, etylamin Số chất làm quỳ tím đổi màu A B C D Câu 20 Cho dãy chất sau KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D Trang Câu 21 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế etyl axetat từ axit axetic, etanol H 2SO4 (xúc tác) theo sơ đồ sau: Sau kết thúc phản ứng este hoá, người ta tiến hành bước sau: - Bước 1: Cho chất lỏng Y vào phễu chiết, lắc với dung dịch Na2CO3 đến quỳ tím chuyển màu xanh - Bước 2: Mở khoá phễu chiết để loại bỏ phần chất lỏng phía - Bước 3: Thêm CaCl khan vào, sau tiếp tục bỏ rắn phía thu etyl axetat Phát biểu sau không đúng? A Nước ống sinh hàn nhằm tạo mơi trường có nhiệt độ thấp để hố lỏng chất B Dung dịch Na2CO3 thêm vào để trung hoà axit sunfuric axit axetic chất lỏng Y C Dung dịch X tạo từ axit axetic nguyên chất, etanol nguyên chất H2SO4 98% D CaCl2 thêm vào để tách nước ancol cịn lẫn etyl axetat Câu 22 Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho V lít khí X (đktc) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác V lít khí X phản ứng tối đa với 0,34 mol H Giá trị V A 7,168 B 4,928 C 7,616 D 10,304 Câu 23 Trộn 100 ml dung dịch KHCO 1M K2CO3 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO 1M Na2CO3 1M vào dung dịch X Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H 2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Giá trị V A 5,6 B 2,24 C 1,12 D 2,24 Câu 24 Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) Trong thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a là: A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Câu 25 Hỗn hợp E chứa axit cacboxylic X, ancol no Y este Z (X, Y, Z đơn chức, mạch hở) Đun nóng 10,26 gam E với 700 ml dung dịch NaOH 0,1M vừa đủ thu 6,44 gam muối hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy toàn lượng ancol cần dùng 0,285 mol O2 Phần trăm số mol Y có E là? A 25,03% B 46,78% C 35,15% D 40,50% Câu 26 Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 28,6 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hồn tồn Y, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 6,3 gam H2O Giá trị m A 21,9 B 30,4 C 20,1 D 22,8 Trang Câu 27 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khơng khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu 28 Cho thí nghiệm sau Đun nóng nước cứng vĩnh cửu Cho phèn chua vào dung dịch NaOH dư Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Cho khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Cho CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 29 Hỗn hợp X gồm CH3COOC2H5, CH3CH2COOCH3 HCOOCH(CH3)2 Thuỷ phân hoàn toàn X cần dùng 250ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 2M, đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu m gam hỗn hợp muối 34 gam hỗn hợp ancol Giá trị m là: A 89,5 B 86 C 73,8 D 82,4 Câu 30 Hoà tan hết hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi Q trình điện phân biểu diễn theo đồ thị bên Nếu cho dung dịch AgNO3 đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử N +5 ); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 90,42 gam B 89,34 gam C 91,50 gam D 92,58 gam Câu 31 Trong chất: axetilen, etilen, glucozơ, axit fomic, fructozơ, saccarozơ Những chất vừa làm màu nước brom, vừa tác dụng với dung dịch AgNO NH3 đun nóng A axetilen, glucozơ, saccarozơ B axetilen, glucozơ, axit fomic C axetilen, etilen, glucozơ, axit fomic, fructozơ, saccarozơ D axetilen, glucozơ, fructozơ Câu 32 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t° X + NaOH  →Y + Z CaO,t ° Y(r ) + NaOH (r )  → CH + Na 2CO3 t° Z + 2AgNO3 + 3NH + H 2O  → CH 3COONH + 2NH NO3 + 2Ag Chất X có công thức phân tử là: Trang A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D C3H4O2 Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO thấy xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần, dung dịch trở thành suốt (2) Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng (3) Phèn chua dùng chất làm nước, khử trùng nước, dùng ngành thuộc da cơng nghiệp giấy Phèn chua có CTHH KAl(NO3)2 (4) Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển anot icon dương (catot) di chuyển catot (5) Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp) sản phẩm thu gồm H nước Gia-ven (6) Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu, phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình (7) Kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội Fe, Al, Cr, Ag Số phát biểu là? A B C D Câu 34 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu 560ml khí đktc Nếu cho gấp đơi lượng bột sắt tác dụng hết với CuSO dư thu chất rắn X Khối lượng bột sắt dùng trường hợp khối lượng chất rắn X A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D 14g; 28g; 21,6g Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH) 0,1M thu dung dịch Y 3,36 lít H (đktc) Cho dung dịch Y phản ứng với 500 ml dung dịch Z chứa HCl 0,64M H 2SO4 0,08M thu 21,02 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Y phản ứng với V lít dung dịch Z thu kết tủa lớn có khối lượng a gam Giá trị a A 20,75 B 21,425 C 31,15 D 21,8 Câu 36 Một an đehit X mạch hở có tỉ khối so với H nhỏ 30 X phản ứng tối đa với H theo tỉ lệ mol 1:3 Cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu gam chất rắn? A 39,3 gam B 21,6 gam C 41,0 gam D 19,4 gam Câu 37 Cho hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn toàn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 12,5 B 11,8 C 10,6 D 14,7 Câu 38 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hoà m gam hỗn Trang hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic không no, có số nguyên tử cacbon phân tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m1:m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,7 B 1,1 C 4,7 D 2,9 Câu 40 Cho 52,54 gam hỗn hợp rắn X dạng bột gồm Zn; FeCl 2; Fe(NO3)2; Fe3O4 Cu (trong phần trăm khối lượng Fe chiếm 19,1854% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol khí N2O 0,05 mol khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 212,75 gam kết tủa Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 32% B 22% C 45% D 31% Trang Đáp án 1-D 11-A 21-B 31-B 2-A 12-A 22-B 32-C 3-D 13-A 23-B 33-D 4-D 14-A 24-A 34-A 5-B 15-D 25-B 35-B 6-C 16-A 26-A 36-C 7-A 17-B 27-C 37-D 8-A 18-D 28-B 38-D 9-B 19-A 29-B 39-D 10-D 20-B 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D NH3 gây ngạt, ngất Câu 2: Đáp án A Tơ visco tơ bán tổng hợp xuất phát từ xenlulozơ chế thêm phương pháp hoá học Câu 3: Đáp án D Các e tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng Câu 4: Đáp án D Người ta sử dụng giấm ăn để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước Câu 5: Đáp án B A CH3COOCH2-CH2-CH3 C Tên gọi sai D HCOOCH2-CH2-CH3 Câu 6: Đáp án C CrO3 oxit axit tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 7: Đáp án A Dung dịch HCl phản ứng với anilin tạo C 6H5NH3Cl (tan) nên loại bỏ aniline khỏi thành ống nghiệm Các đáp án B, C, D sai khơng phản ứng với anilin Câu 8: Đáp án A Thép hợp kim Fe C Để bảo vệ thép, người ta tìm kim loại có tính khử lớn Fe có tốc độ ăn mịn chậm để phủ lên thép → có Zn Câu 9: Đáp án B Đầu tiên ta trùng hợp CH2=CH-OCOCH3 tạo vinyl axetat sau thuỷ phân vinyl axetat sau thuỷ phân vinyl axetat NaOH ta thu vinyl ancol Câu 10: Đáp án D Kim loại kiềm có độ dẫn điện cao Câu 11: Đáp án A Tính chất đặc biệt Al nhẹ ( d = 2, 7g / cm ) bền không khí nước (do có lớp màng oxit bảo vệ) nên dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ… Câu 12: Đáp án A Trang n Na 2CO3 = 0,1mol → n CaCO3 = 0,1mol → m CaCO3 = 10gam Câu 13: Đáp án A n hh = 0, 03 ( mol ) n CO2 = 0,1 mol Suy số C trung bình = 0,1 = 3,33 Suy chất C3H6 C4H8 0, 03 Câu 14: Đáp án A Ý 1: Bị oxi hoá Ý 2: Br2/CCl4 cộng Br2 vào nối đơi cịn để phân biệt dùng dung dịch Br2 Ý 3: Trong mơi trường kiềm Ý 4: Dùng I2 Câu 15: Đáp án D n H2 = 0,15 ( mol ) ⇒ n e = 0,15.2 = 0,3 ( mol ) = n OH − ⇒ n H+ ( H SO ) = n OH − = 0,3 ( mol ) ⇒ n H2SO4 = ⇒ VH 2SO4 = 0,3 = 0,15 ( mol ) 0,15 = 0, 075 ( l ) = 75 ( ml ) Câu 16: Đáp án A Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H O Câu 17: Đáp án B Có đồng phân bậc là: CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 NH | CH3 − C ( CH ) − CH CH3-CH(CH3)-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)-CH2-CH3 Câu 18: Đáp án D A Đúng Phản ứng đặc trưng CHO B Đúng C Đúng D Sai Trong môi trường kiềm, nhiệt độ cao khơng có phản ứng tạo phức mà xảy phản ứng oxi hoá khử tác dụng nhóm CHO phân tử glucozo Câu 19: Đáp án A Chất làm quỳ tím đổi màu metylamin, lysine, etylamin Trang Câu 20: Đáp án B Các chất điện li thoả mãn KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Câu 21: Đáp án B Bước 1: Lắc với dung dịch Na 2CO3 nhằm mục đích loại bỏ axit dư Y (chuyển muối CH3COONa) Bước 2: Chất lỏng phía dung dịch chứa Na 2CO3; CH3COONa Phần este chưa khô hồn tồn Bước 3: Loại cịn lại CaCl khan (có tính hút ẩm mạnh) Este thu lúc → đáp án B sai H2SO4 khơng bay nên Y khơng có axit Câu 22: Đáp án B Etilen CH2=CH2; propin: CH=C-CH3 Kết tủa: CAg ≡ C − CH3 → nkếttủa = 0,12 → nC3H4 = 0,12 Lại có n C2 H + 2n C3H4 = 0,34 → n C2H4 = 0,1 → V = (0,1 + 0,12).22, = 4,928 lít Câu 23: Đáp án B Cách 1: Ta có n KHCO3 = 0,1mol; n K 2CO3 = 0,1mol; n NaHCO = 0,1mol; n Na 2CO3 = 0,1mol Dung dịch X có n CO32− = 0, 2mol; n HCO3− = 0, 2mol; n H2SO4 = 0,1mol; n HCl = 0,1mol → n H+ = 0,1.2 + 0,1 = 0,3mol; n SO2− = 0,1mol Nhỏ từ từ dung dịch Y vào dung dịch X ta có: CO32− + H + → HCO3− ( 1) 0,2 0,2 → 0,2 mol Sau phản ứng (1) ta thấy: n HCO3− = 0, + 0, = 0, 4mol; n H + = 0,3 − 0, = 0,1mol HCO3− + H + → CO + H O 0,4 0,1 → 0,1mol → V = VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lít K + : 0,3  +  Na : 0,3  2− 2− Cách 2: Dung dịch cuối SO4 : 0,1 (khơng có CO3 sinh khí CO2)  − Cl : 0,1  HCO− : 0,3( BTÑT )  → CO = ∑ C − C HCO− = 0, − 0,3 = 0,1 → V = 2, 24 lít ( 3) Trang Câu 24: Đáp án A Trong thời gian t giây, nkhí anot = 0,11mol ; Trong thời gian 2t giây, nkhí cực = 0,26mol; 2+ + Catot (-): Cu , K , H 2O − 2− Anot (+): Cl ,SO , H 2O Xét thời gian t giây 2Cl − → Cl      +   2e Cu 2+ +  2e → Cu 0,2 → 0,1 0,2 Khi điện phân hết ion Cl- thu 0,1 mol khí anot, mà theo đề thời gian t giây, thu 0,11 mol khí, nên số mol khí cịn lại = 0,11 – 0,1 = 0, 01 số mol O2 hết ion Cl− ; H2O tiếp tục điện phân H O → O + 2H + + 2e 0,01 → 0,04 ⇒ Số mol e nhường thời gian t giây = 0, + 0, 04 = 0, 24mol ⇒ Số mol e nhường thời gian 2t giây = 0, 24.2 = 0, 48mol Xét thời gian 2t giây Khí thu điện cực = 0, 26 mol , chứng tỏ bên cực catot có điện phân H2O Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e a mol→2a 0,2 → 0,1 2H O + 2e → H + 2OH − H O → O + 2H + + 2e 0,18 ← 0,09 0,2 x→ 4x ne nhường = 0,2 + 4x = 0,48 ⇒ x = 0,07mol ⇒ nH = 0,26 − nCl − nO = 0,09mol 2 ne nhaän = ne nhường = 0,48mol ⇒ 2a + 0,18 = 0,48 ⇒ a = 0,15mol Câu 25: Đáp án B Ta có: n NaOH = 0, 07 → M RCOONa = 92 → CH ≡ C − COONa CH : x Ta quy đổi ancol thành  H 2O BT e ta có: 6n CH = 4n O2 ⇒ x = 0,19 Từ công thức muối, suy este axit có 3π Suy ra: Thêm 0,07mol H2 ⇒ đưa axit este 2π Trang 10 COO : 0, 07  ⇒ E ( 10, 26 + 0, 07.2 ) H 2O : x CH : 0,33  Khi ancol tách H2O cịn lại CH2 ⇒ H2O ancol ⇒ n H2O = 0,15 ⇒ ∑ n X,Y,Z = 0,15 + 0, 07 = 0, 22 → CE = 1,81 ⇒ Trong E phải có chất C < 1,81 CH3OH : 0,15 ⇒ C% = 46, 78% Câu 26: Đáp án A Y + O2 → 0,2 mol CO2 +0,35 mol H2O →Y dạng CnH2n+2O→Y C4/3H14/3O = 0,15 mol < mol NaOH →có este phenol = ( 0,35 − 0,15 ) / = 0,1 mol → khối lượng Y = 0,15.110 / = 5,5 gam X + NaOH → ancol Y + muối Z + H2O (số mol H2O = số mol este phenol) BTKL → khối lượng X = 28, + 5,5 + 18.0,1 − 0,35.40 = 21,9 gam Câu 27: Đáp án C X tác dụng với NaOH cho H2, suy Al dư Áp dụng định luật bảo tồn e, có n Al du = BTNT Al  → n Al ban dau = n ↓ = 0, 03.2 = 0, 02 7,8 = 0,1 → n Al2O3 = 0, 04 → n O Fex Oy = 0,12 78 n SO2 = 0,11 → n SO2− = 0,11 → m Fe = 15, − 0,11.96 = 5, 04 → m oxit sat = 5, 04 + 0,12.16 = 6,96 Câu 28: Đáp án B (1) Không thu kết tủa (2) Phèn chua: K.Al(SO4)2.12H2O cho vào NaOH Bản chất phản ứng Al3+ (phèn chua) phản ứng với OH- : Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O → Không tạo kết tủa (Chú ý: NaOH dư.) (3) Cho NaOH dư vào CrCl3 chất là: Cr3+ tác dụng với OH→ Cr3+ + 4OH- → CrO2- + 2H2O (Chú ý: NaOH dư)→ Không tạo kết tủa (4) PTPƯ: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 → Thỏa mãn (5) PTPƯ: 3NH3 + AlCl3 + 3H2O →Al(OH)3↓ +3NH4Cl → Thỏa mãn (6) PTPƯ: CrO3 + Ba(OH)2 → BaCrO4↓ + H2O → Thỏa mãn Câu 29: Đáp án B Trang 11 Nhận thấy chất X C4H8O2 BTKL  → 88.0,875 + 0,375.40 + 0,5.56 = m + 34 → m = 86 Câu 30: Đáp án C 772 giây đầu không thấy xuất kết tủa nên dung dịch X có Fe3+ Catot có thời gian khối lượng kết tủa khơng đổi nên dung dịch X có H+ X gồm Cu2+: a mol; Fe2+: 3b mol; Fe3+: 3c mol; Cl-: 0,6 mol; H+ dư n Fe3O4 = b + c ⇒ Bảo toàn O ⇒ n H2O = 4b + 4c Bảo tồn H: nH+ dư = 0,6 − 8b − 8c Bảo tồn điện tích: 2a + 2.3b + 3.3c + 0,6 – 8b – 8c = 0,6   1 () Khối lượng catot tăng 12,64 gam: 64a + 56(3b +3c) = 12,64 (2) Dễ thấy thời gian điện phân Cu2+ H+ gấp lần thời gian điện phân Fe3+ Bảo toàn e: 2a + ( 0,6 − 8a − 8b) = 5.3c           (3) Từ (1) (2) (3) ⇒ a = 0, 04; b = /150;c = 1/ 75 n AgCl = 0, mol; n NO = n + = 0, 03mol H Bảo toàn e: n Fe2+ = 3n NO + n Ag ⇒ n Ag = 0, 05 Suy m = 91,5 gam Câu 31: Đáp án B A loại caccarozo khơng có phản ứng với chất B C sai etilen có phản ứng với nước Brom, Fructozo có phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3, saccaroro khơng phản ứng với chất D sai Fructozo không phản ứng với nước Brom Câu 32: Đáp án C Y CH3COONa; Z CH3CHO → X CH3COOCH=CH2 → CTPT X C4H6O2 Câu 33: Đáp án D (1) Sai Kết tủa không tan 2− (2) Đúng CO3 không tạo kết tủa với Mg2+ Ca2+ có nước cứng (3) Sai Phèn chua có cơng thức là: K.Al(SO4)2.12H2O (4) Đúng Trong điện phân anot ( − ) catot ( + ) (5) Đúng 2NaCl + H2O → (Điện phân ko màng ngăn) NaCl + NaClO + H2 (6) Đúng (7) Sai Kim loại thụ động HNO3 đặc nguội là: Fe, Al, Cr Trang 12 Câu 34: Đáp án A Thí nghiệm 1: n H2 = 0, 025 Bảo tồn e ⇒ n Fe = 0, 025 ⇒ m Fe = 1, gam Thí nghiệm 2: n Fe = 0, 05 Bảo toàn e ⇒ n Cu = 0, 05mol ⇒ m Cu = 3, 2gam Câu 35: Đáp án B  n NaOH = 0,15 Ta có:   n Ba (OH)2 = 0, 05 n H2 = 0,15 ⇒ n Al = 0,1 n Al(OH)3 = 21, 02 − 0, 04.233 = 0,15(mol) 78 Dung dịch sau phản ứng gồm  Na + : 0,15  Na + : 0,15  2+  2+  HCl : 0, 64V  Ba : 0, 01 Ba : 0, 05 ⇒ Y +  −  − H SO : 0, 08V AlO : 0, Cl : 0,32    BTDT BTDT  Al3+ :   → 0, 05 → OH − : 0, 05    *) Trường hợp 1: Kết tủa max theo BaSO4  HCl = 0, ⇒ BaSO : 0, 05 ⇒ V = 0, 625 ⇒   H SO = 0, 05 Vậy ta có: n H+ = 0,5 ⇒ n Al(OH) = ⇒ m↓ = m BaSO4 + m Al(OH)3 = n OH − + 4n AlO − − n H + = 4.0, + 0.05 − 0,5 = 60 78 + 0, 05.233 = 20, 75 ( g ) 60 *) Trường hợp 2: Kết tủa max theo Al(OH)3 Al(OH)3: 0, ⇒ V = ⇒ H 2SO = 0, 025 ⇒ BaSO : 0, 025 ⇒ m ↓ = 21, 425(g) Câu 36: Đáp án C M(X) < 60 ⇒ X đơn chức X phản ứng với AgNO3 tỉ lệ 1:3 ⇒ X có liên kết đầu mạch X có dạng: CH ≡ C-R-CHO ⇒ MR