Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 1

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Trong kim loại sau, kim loại dẻo A Ag B Cu C Au D Al C Phản ứng cộng D Cả A, B C Câu Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no A Phản ứng tách B Phản ứng Câu Để khử mùi cá, ta sử dụng dung dịch sau đây? A Nước đường B Nước C Dung dịch giấm D Dung dịch Ca(OH)2 Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli(vinyl clorua) B Polisaccarit C Protein D Nilon - 6;6 Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu Công thức phân tử tổng quát amin no mạch hở là? A CnH2n+3N B CnH2n+1NH2 C CnH2n+1N D CnH2n+2+mNm Câu Khí sau dùng để chữa cháy sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CH4 C CO D CO2 Câu Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với Flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 10 Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 11 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí (khí đo đktc) A 2,24 B 3,36 C 1,12 l D 5,54 l Câu 12 Phát biểu sau đúng? A Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Glucozo disaccarit C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Fructozơ có phản ứng tráng bạc Câu 13 Trong polime: PVC, PE, amilopectin tinh bột, cao su lưu hố Số polime có cấu trúc mạng không gian Trang A B C D Câu 14 Hãy chọn định nghĩa định nghĩa sau: A Este hợp chất hữu phân tử có nhóm chức -COO- liên kết với C gốc R C gốc R' B Este hợp chất sinh nhóm -OH nhóm COOH phân tử axit nhóm OR C Este sản phẩm phản ứng cho rượu tác dụng với axit cacboxylic D Este sản phẩm phản ứng cho rượu tác dụng với axit Câu 15 Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit? A SO2 B CH4 C CO D CO2 Câu 16 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 17 Để chứng minh phân tử glucozo có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Kim loại Na Câu 18 Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH) Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu? A 1,84 gam B 3,68 gam C 2,44 gam D 0,92 gam Câu 19 Vì dung dịch axit, bazo muối dẫn điện? A Do axit, bazo muối có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phân có khả dẫn điện C Do có di chuyển eletron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu 20 Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: - Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút nước nóng 65 - 70°C - Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm soát nhiệt độ trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai Trang A B C D Câu 21 Các chất hữu co đơn chức, mạch hở Z 1, Z2, Z3, Z4 có cơng thức phân tử tương ứng là: CH 2O, CH2O2, C2H4O2, C2H6O Chúng thuộc dãy đồng đẳng khác nhau, có hai chất tác dụng với Na sinh khí hiđro Tên gọi Z3, Z4 A metyl fomat ancol etylic B metyl fomat đimetyl ete C axit axetic đimetyl ete D axit axetic ancol etylic Câu 22 Chất X có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu nước brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 23 Cho hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe 2O3, FeO, Fe3O4) với số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua, khí CO khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch nước vơi thu m' gam kết tủa trắng Chất rắn Y lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng 19,2g Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO đặc nóng dư thu 6,72 lít khí (có màu nâu đỏ) (đktc) Các giá trị m m' A 20,88g; 10,5g B 10,44g; 10,5g C 10,44g; 20,685g D 20,88g; 20,685g Câu 24 Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 KCl vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với cường độ dịng điện khơng đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Thể tích khí (V) theo thời gian (t) biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu dừng điện phân thời điểm 250 giây thu dung dịch Y Nhúng nhôm (dư) vào Y, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng dung dịch Y thay đổi nào? A Giảm 1,52 gam B Tăng 1,52 gam C Giảm 1,84 gam D Tăng 0,04 gam Câu 25 Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thấy có khí 60% thể tích X khối lượng dung Trang dịch Br2 tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn tồn khí bay thu a mol CO2 b mol H2O Vậy a b có giá trị là: A a = 0,9 mol b = 1,5 mol B a = 0,56 mol b = 0,8 mol C a = 1,2 mol b = 1,6 mol D a = 1,2 mol b = 2,0 mol Câu 26 Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat, natri panmitat C 17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1,55 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 17,96 B 16,12 C 19,56 D 17,72 Câu 27 Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit cần dùng vừa hết 0,375 mol O sinh 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO / NH3 lượng kết tủa Ag thu tối thiểu A 48,6 gam B 54,0 gam C 59,4 gam D 64,8 gam Câu 28 Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015 mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Công thức muối thể tích dung dịch HCl dùng A Li2CO3 Na2CO3; 0,03 lít B K2CO3 Na2CO3; 0,03 lít C Li2CO3 Na2CO3; 0,06 lít D K2CO3 Na2CO3; 0,06 lít Câu 29 Cho phản ứng sau: (1) Glucozo + Br2 + H2O (2) Fructozo + H2 + (xt, Ni, t°) (3) Fructozo + dung dịch AgNO3 / NH3 (4) Glucozo + dung dịch AgNO3 / NH3 (5) Fructozo + Br2 + H2O (6) Dung dịch saccarozo + Cu(OH)2 Hãy cho biết có phản ứng xảy ra? A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm axit CH 3COOH C2H5COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH va C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 20,1 gam hỗn hợp X tác dụng với 14,14 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 75%) Giá trị m là: A 20,115 B 21,197 C 24,454 D 26,82 Câu 31 Thực thí nghiệm (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaNO3 tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 Có phản ứng sinh chất khí? A B C D Trang Câu 32 Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hịa hồn tồn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị x hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75 50% B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Câu 33 Khi cho 41,4 gam X gồm Fe 2O3, Cr2O3 va Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc nóng (dư), sau phản ứng 16 gam chất rắn Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al % khối lượng Cr2O3 X (H = 100%, Cr = 52): A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 34 Nung 21,4 gam hỗn hợp A gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hợp A là: A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam va 14 gam Câu 35 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (C mH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng 7:3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 71 C 68 D 52 Câu 36 Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C=CCOOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam Hidro hóa hồn tồn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27 Câu 37 Nung m gam hỗn hợp (Al, Fe xOy) điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Chia X làm phần: Phần 1: Có khối lượng 40,2 gam Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H (đktc) cịn lại 5,6 gam chất rắn không tan Công thức oxit giá trị m là: A Fe3O4 26,90 gam B Fe2O3 28,80 gam C Fe2O3 26,86 gam D Fe2O3 53,6 gam Câu 38 Cho phát biểu sau: (a) Các oxit axit thể khí (b) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm (c) Có thể làm mềm nước cứng K2CO3 Trang (d) Hỗn hợp chứa a mol Cu 0,8a mol Fe 3O4 tan hết dung dịch HC1 dư (khơng có mặt O2) (e) CH2 = CHCOOCH3, FeCl3, Fe(NO3)3 chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (f) Anilin, phenol tác dụng với dung dịch brom cho kết tủa trắng (g) Anđehit fomic, axetilen, glucozo tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (h) Các peptit tham gia phản úng với Cu(OH)2 (k) Dung dịch amin bậc I làm quỳ tím ngả thành màu xanh Số phát biểu xác A B C D Câu 39 Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3 gam Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc rắn B dung dịch C màu hoàn tồn B hồn tồn khơng tan dung dịch HCl Lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO Cu(NO3)2 thu chất rắn D có khối lượng 23,6 gam dung dịch E (màu xanh nhạt) Thêm NaOH dư vào dung dịch E kết tủa Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 24 gam chất rắn F Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch Y là: A 0,1M; 0,2M B 0,4M; 0,1M C 0,2M; 0,1M D 0,1M; 0,4M Câu 40 X este hai chức, Y este đơn chức (đều mạch hở) Đốt x mol X y mol Y thu số mol CO2 lớn số mol H 2O 0,08 mol Cho 14,88 gam hỗn hợp H gồm X (x mol); Y (y mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu hỗn hợp T chứa muối axit no hỗn hợp Z chứa ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon liên tiếp Cho Z tác dụng hết với Na dư thu 0,08 mol H2 Mặt khác, 14,88 gam H làm màu vừa hết 0,12 mol Br Biết H không tham gia phản ứng tráng bạc Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn có giá trị gần với? A 41,5% B 47,5% C 57,5% D 48,5% Đáp án 1-C 11-A 21-A 31-A 2-B 12-D 22-C 32-C 3-C 13-A 23-A 33-D 4-A 14-B 24-A 34-B 5-A 15-A 25-B 35-A 6-D 16-D 26-D 36-B 7-D 17-C 27-A 37-D 8-C 18-A 28-D 38-A 9-A 19-A 29-A 39-D 10-B 20-D 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tính dẻo Au lớn nhất, sau đến Ag, Al, Cu, Sn, Người ta dát vàng tới 1/20 micromet mà ánh sáng qua Câu 2: Đáp án B Hidrocacbon no có phản ứng tách, thế, cộng đặc trưng phản ứng Câu 3: Đáp án C Trang Amin gây mùi cá nên ta dùng chất phản ứng với amin thông dụng A, B, D sai khơng phản ứng với amin Câu 4: Đáp án A Vinyl clorua có liên kết đơi C=C phân tử nên dùng trùng hợp để điều chế polime Câu 5: Đáp án A Những kim loại điều chế công nghiệm phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng câu Na, Ca, Al Câu 6: Đáp án D Công thức tổng quát amino no, mạch hở CnH2n+2+mNm Lưu ý: Khi m =  Công thức tổng quát amin o, đơn chức, mạch hở CnH2n+3N Câu 7: Đáp án D Chất có bình chữa cháy CO 2, chất khơng trì cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày Phương trình: NaOH + CO2 → NaHCO3 Câu 8: Đáp án C Dung dịch kiềm dung dịch có tính kiềm (khác đề hỏi dung dịch kim loại kiềm) Kim loại mạnh Na, K, Ca, Ba có khả tan nước tạo dung dịch kiềm Câu 9: Đáp án A Ở nhiệt độ thường Cr phản ứng F2 Câu 10: Đáp án B Fe kim loại có màu trắng xám khơng phải màu nâu Câu 11: Đáp án A n Fe = 0,1mol → n H2 = 0,1mol → VH2 = 2, 24 l Câu 12: Đáp án D A Sai Amilozo có cấu trúc mạch thẳng B Sai Glucozo monosaccarit C Sai Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng D Đúng Fructozo có phản ứng tráng bạc mơi trường kiềm NH có chuyển đổi dạng glucozo fructozo Câu 13: Đáp án A Polime có cấu trúc mạng khơng gian là: cao su lưu hóa Polime có cấu trúc mạch thẳng là: PVC, PE Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là: amilopectin tinh bột Câu 14: Đáp án B Định nghĩa este: thay nhóm OH COOH axit gốc OR ta este Câu 15: Đáp án A Trang Quá trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit (SO 2) nitơ đioxit (NO 2) Các khí hịa tan với nước khơng khí tạo thành axit sunfuric (H2SO4) axit nitric (HNO3) Theo phản ứng: SO + O + H 2O  → H 2SO NO + O + H 2O  → 2HNO3 Câu 16: Đáp án D Những chất, ion tác dụng với Fe3+ dung dịch Mg, Fe, Cu Câu 17: Đáp án C Để chứng minh phân tử glucozo có nhiều nhóm hydroxyl người cho phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường nhiều nhóm OH cạnh tạo phức với Cu(OH) A Sai Trong trường hợp glucozo bị oxi hóa, sản phẩm kết tủa Cu 2O Phản ứng chứng minh glucozo có nhóm CHO B Sai Đây phản ứng tráng bạc đặc trưng nhóm CHO D Sai Kim loại Na chứng minh có OH Một hay nhiều OH có phản ứng Câu 18: Đáp án A Ta có: n OH − = 0, 22 ( mol )  n − OH = 1,57 → tạo muối → n n CO2 = 0,14 ( mol )  CO CaCO3 → Ca ( HCO3 ) x mol  BT Ca : x + y = 0,11  x = 0, 08 → → y mol  BT C : x + 2y = 0,14  y = 0, 03 → ∆ mdd giam = m ket tua − mCO2 = 0, 08.100 − 0,14.44 = 1,84 ( g ) Câu 19: Đáp án A Dung dịch axit, bazo muối dẫn điện dung dịch chúng có chứa tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion Câu 20: Đáp án D (a) sai, thay H2SO4 lỗng khơng xảy phản ứng (b) sai, đun sôi làm bay hết (c) (d) sai, NaCl cho vào để tách lớp chất lỏng (e) khơng thể thay HCl bão hịa (g) axit acetic 15% làm loãng H2SO4 đặc nên hiệu suất giảm Câu 21: Đáp án A Z1: HCHO Z2: HCOOH Z3: CH3COOH HCOOCH3 Trang → chọn HCOOCH3 Z3 khác dãy đồng đẳng với Z2 axit Z4: C2H5OH CH3OCH3 → chọn C2H5OH Z4 phải tác dụng với Na sinh H2 Câu 22: Đáp án C C6H8O4 có độ bất bão hịa ∆ = 6.2 + − = ⇒ có liên kết π phân tử Z: CH3OH T: HOOC- CH=CH-COOH (1) CH2 =C(COOH)2 (2) Nhưng T phản ứng với HBr cho chất đồng phân → T phải có CT: CH2=C(COOH)2 Y: CH2 = C(COONa)2 A Sai Y có CTPT C4H2O4Na2 B Sai CH3OH khơng làm màu dung dịch nước brom D Sai X phản ứng với H2 theo tỉ lệ :1 Câu 23: Đáp án A Quy đổi 19,2 g: Fe (x mol); O (y mol) Ta có: 56x + 16y = 19, Bảo tồn e: 3x − 2y = 0,3 Suy ra: x = 0, 27; y = 0, 255 Suy ra: FeO = Fe O3 = 0, 09mol ⇒ m = 20,88gam n O mat = n CO = n CO2 = n CaCO3 = 0, 09.4 − 0, 255 = 0,105 mol ⇒ m′ = 10,5gam Câu 24: Đáp án A Đoạn độ dốc giảm nên Cl- hết Giả sử 200 giây có số e trao đổi a Suy đoạn trao đổi a mol; đoạn trao đổi 0,75a mol; đoạn trao đổi 0,5 a mol Đoạn 1: n Cl2 = 0,5a Đoạn 2: n O2 = 0, 75a = 0,1875a mol Đoan 3: n O2 = 0,125a mol; n H = 0, 25a mol Suy ra: 0,5a + 0,1875a + 0,125a + 0, 25a = 0,17 Suy a = 0,16mol n Cu 2+ = 0,5a + 0, 75a = 0,14 mol 250 giây ⇒ trao đổi 50s đoạn n e = 0, 04 mol Trang Lúc dung dịch có: n Cu 2+ = 0,14 − 0, 02 − 0, 08 = 0, 04 mol; n H+ = 0, 04 mol Bảo toàn e, suy n Al phan ung = 0, 04.2 + 0, 04 = 0, 04 ⇒ m Al = 1, 08 ( gam ) m dd giam = 0, 04.64 + 0, 04 − 1, 08 = 1,52 gam Câu 25: Đáp án B Cách 1: Trước hết để ý giả thiết X gồm ankan anken Anken + Br2 tỉ lệ 1:1 mà n Br2 = 0,16 mol → n anken = 0,16 mol chiếm 40% thể tích X → n X = 0, 4mol → n ankan = 0, 24mol ⇒ n bu tan ban dau = 0, 24 ( mol ) Và n bu tan du = 0, 24 − 0,16 = 0, 08mol  m ankan = 0, 24.58 − 5, = 8,32 ( gam ) Ta có:   n ankan = 0, 24 ( mol ) → Hỗn hợp ankan quy dạng C7/3 H 20/3 Đốt cháy ankan dễ dàng tìm số mol CO 2; H2O 0,56 mol 0,8 mol Cách 2: Anken: CH : 5, = 0, 14  X : 0, 4;ankan : 0, − 0,16 = 0, 24 Br2 : 0,16 → anken : 0,16 →  C4 H10bd : 0, 24 CH : 0, 24.4 − 0, = 0,56 ( BT C ) Khí thoát ra: ankan  H : 0, 24 CO = 0,56 ⇒ H O : 0,56 + 0, 24 = 0,8 Câu 26: Đáp án D X C55 H x O6 = 0, 02 mol C55 H x O6 + ( 0, 25x + 52 ) O → 55CO2 + 0,5xH 2O ⇒ 0, 25x + 52 55 = ⇔ x = 102 1,55 1,1 X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 BTKL → khối lượng muối = 0, 02.858 + 0, 02.3.40 − 0, 02.92 = 17, 72gam Câu 27: Đáp án A Nhận xét: n CO2 = n H2O ⇒ anđehit no, đơn chức, mạch hở BTNT ( O ) : n X = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,15 ⇒ Số C trung bình X = ⇒ Có chất HCHO (a mol) chất lại CnH2nO (b mol) Trang 10 ⇒ a + b = 0,15 a + bn = 0,3 ⇒ b ( n − 1) = 0,15 ⇒ b = 0,15 n −1 Để n Ag ⇒ a b max ⇒ ( n − 1) ⇒ n = ⇒ a = b = 0, 075 ⇒ n Ag = 0, 075.4 + 0, 075.2 = 0, 45 ⇒ m Ag = 48, ( g ) Câu 28: Đáp án D Thí nghiệm 1: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào muối cacbonat xảy phương trình theo thứ tự sau: H + + CO32− → HCO3− ( 1) − + Sau (1) xảy H+ dư HCO3 + H → CO + H O ( 2) Thí nghiệm 2: Nhận thấy cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch thu thí nghiệm thấy tạo kết tủa − − − 2− → dung dịch ion HCO3 : 0, 03mol ( HCO3 + OH → CO3 ) Bảo toàn nguyên tố C ta có: n muoi = n HCO3− + n CO2 = 0, 03 + 0, 015 = 0, 045mol → M tb muoi = 5, 25 = 116, 67 → muối cacbonat kim loai kiềm Na2CO3 K2CO3 0, 045 Ta có n H+ = n CO32− + n CO2 = 0, 045 + 0, 015 = 0, 06mol Dung dịch HCl có pH = ⇒ C MHCl = 1M ⇒ VHCl = 0, 06mol Câu 29: Đáp án A Các phản ứng xảy là: (1) Glucozo + Br2 + H2O (2) Fructozo + H2 + (xt, Ni, t°) (3) Fructozo + dung dịch AgNO3 / NH3 (4) Glucozo + dung dịch AgNO3 / NH3 (6) Dung dịch saccarozo + Cu(OH)2 Câu 30: Đáp án A Ta quy tương đương axit thành axit RCOOH quy hai ancol thành ancol R'OH RCOOH ( R = 22 ) n axit = 0,3  → → Quy hỗn hợp X, Y  2.15 + 3.29 117    = n ancol = 0,35 ÷ R ′OH  R ′ = 5    117   → m = 0,3.0, 75  22 + 44 + ÷ = 20,115 ( gam )   Câu 31: Đáp án A o t (a) Phương trình phản ứng: NH NO3  → N O + 2H O (thỏa mãn) (b) Phương trình phản ứng: Trang 11 NaNO3 tinh thể + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HNO3 (thỏa mãn) (c) Sục khí Cl2 vào NaHCO3  → HCl + HClO Đầu tiên Cl2 tác dụng với H2O: Cl2 + H O ¬   Sau HCl phản ứng NaHCO3: HCl + NaHCO3  → NaCl + CO + H 2O (thỏa mãn) → CaCO3 + H 2O (loại) (d) Phương trình phản ứng: CO + Ca ( OH )  (e) Phương trình phản ứng: 5SO + 2KMnO + 2H 2O  → K 2SO + 2MnSO + 2H 2SO (loại) (g) Phương trình phản ứng: 2KHSO + 2NaHCO3  → K 2SO + Na 2SO + 2CO ↑ +2H 2O (thỏa mãn) Câu 32: Đáp án C Cách 1: Ta có phương trình phản ứng sau: t MgCO3  → MgO + CO ↑ ( *) o CO2 + dung dịch NaOH NaOH + CO → NaHCO3 ( 1) 2NaOH + CO → Na CO3 + H O ( 2) BaCl + Na CO3 → BaCO3 ↓ + NaCl 3,94 = 0, 02mol → n Na 2CO3 = 0, 02mol 197 → n CO2 ( 2) = 0, 02mol, n NaOH( ) = 0, 04mol n BaCO3 = Dung dịch Z + dung dịch KOH 2NaHCO3 + 2KOH → K CO3 + Na 2CO3 + 2H O → n NaHCO3 = 0, 01mol → n CO2 ( 1) = n NaOH( 1) = n NaHCO3 = 0, 01mol ∑n ∑n NaOH CO = 0, 04 + 0, 01 = 0, 05mol → C M( NaOH ) = 0, 05 = 0,5M → x = 0,5 0,1 = 0, 02 + 0, 01 = 0, 03mol Từ phương trình ( *) → m MgCO3 phan ung = 0, 03.84 = 2,52g H= 2,52 100% = 84% CO32− ( Z ) : 0, 02  + Cách 2: BaCO3 : 3,94g ( 0, 02mol ) →  Na : 0,1x  HCO − : b  → BTĐT: 0, 04 + b = 0,1.x Trang 12 K + : 0, 01  + Sau trung hòa →  Na : 0,1.x CO 2− : b + 0, 02 BT C ( )  → BTĐT: 0, 01 + 0,1x = ( b + 0, 02 )  x = 0,5 → → CO2 = MgCO3 bị nhiệt phân = 0, 01 + 0, 02 = 0, 03 b = 0, 01 →H= 0, 03.84 100% = 84% 30 Câu 33: Đáp án D BTKL →102x + 152y + 160z = 41,  x = 0,1  Al 2O3 : x    ran   →  y = 0,1 Cr2 O3 : y →  →160z = 16  Fe O : z  → z = 0,1 + Al 2y + 2z = 0,    %m Cr2O3 = 0,1.152 100 = 36, 71( % ) 41, Câu 34: Đáp án B B Fe; A12O3; có Al Fe2O3 C FeCl2; AlCl3; có FeCl3 D Fe(OH)2, có Fe(OH)3 16 gam chất rắn Fe2O3 Suy m Al = 21, − 16 = 5, gam Câu 35: Đáp án A Cách 1: X có dạng A ( COONH 3C2 H ) ( 7x mol ) Y có dạng NH − B − COONH 3C H5 ( 3x mol ) ⇒ n C2 H5 NH2 = 7x.2 + 3x = 0,17 ⇒ x = 0, 01 Muối gồm A ( COONa ) ( 0, 07 ) NH − B − COONa ( 0, 03) m muoi = 0, 07 ( A + 134 ) + 0, 03 ( B + 83 ) = 15, 09 ⇒ 7A + 3B = 322 Suy A = 28 B = 42 nghiệm phù hợp Vậy X C H ( COONH 3C H ) ( 0, 07 ) , Y NH − C3 H − COONH 3C2 H5 ( 0, 03) Suy %X = 76, 63% CH : a  X : 7b  →  H O N : 7b Cách 2:   Y : 3b   H O N : 3b Trang 13 C H NH : 0,17 → 7b.2 + 3b = 0,17 → b = 0,1 Bảo toàn khối lượng: m + 40 ( 7b.2 + 3.b ) = 0,17.45 + 15, 09 + 18 ( 7b.2 + 3b ) → m = 19 → a = 0, 74 CX ≥ : 0, 07 → ∆C = 0, 74 − 0, 07.6 − 0, 03.4 = 0, = 0, 07.2 + 0, 03.2  CY ≥ : 0, 03 2C Thêm vào X  → X có 8C → C8 H 20O N : 0, 07 → %X = 0, 07.208 = 76, 63% 19 Câu 36: Đáp án B Ta thêm 0,25 H2 vào X để làm no hỗn hợp CH : y  Quy đổi  H : x COO  ⇒ n O2 = 1,89 + 0,125 = 2,105  BT H : x + y = 1, 49  x = 0, 22 ⇒ Ta có hệ:   BT e : 2x + 6y = 2, 015.4  y = 1, 27 Câu 37: Đáp án D  Al  Phần 2:  Al 2O3  Fe  0,15.2 = 0,1 n Fe = 0,1 ⇒ ∑ n ( Fe,Al) = 0, n H2 = 0,15 ⇒ n Al = Phần 1: n SO2 = 0,9 Nhận thấy Al, Fe lên +3 ⇒ 3∑ n ( Fe,Al ) = 2n SO2 ⇒ ∑ n ( Fe,Al ) = 0, ⇒ n Al = n Fe = 0,3 Vậy phần gấp lần phần (*)  n O = 0, 45 ⇒ Fe : O = : ⇒ Fe 2O3 BTKL có n Al2O3 = 0,15 ⇒   n Fe = 0,3 Từ (*) suy khối lượng phần 40, = 13, ⇒ m( Al,Fe O ) = 40, + 13, = 53, ( gam ) x y Câu 38: Đáp án A Trang 14 (a) Sai P2O5 tồn thể lỏng siro, SiO2 tồn thể rắn (b) Sai H kim loại (c) Đúng K2CO3 tác dụng với Mg2+, Ca2+ nước cứng tạo kết tủa, làm giảm nồng độ ion (d) Sai Giả sử Cu :1; Fe3O : 0,8  Fe 2+ = 0,8 Fe3O4 viết thành FeO.Fe O3 : 0,8 →  3+  Fe = 1, Ta có: Cu + 2Fe3+  → Cu 2+ + 2Fe 2+ 1, Cu dư (e) Đúng *CH2 = CH - COOCH3: - Vì có liên kết đơi C=C nên CH2=CH-COOCH3 tác dụng với H2 oxi hóa H số oxi hóa từ lên +1 → Tính oxi hóa - Khi đốt cháy CH2=CH-COOCH3 khử O2 số oxi hóa từ xuống -2 → Tính khử *FeCl3: - Fe3+ xuống số oxi hóa thấp → Tính oxi hóa Ví dụ: Phản ứng với Fe oxi hóa Fe0 → Fe +2 hay Fe2+ - Cl− lên số oxi hóa cao → Tính khử Ví dụ: Phản ứng với KMnO4 khử Mn+7 thành Mn+2 *Fe(NO3)3 :- N NO3 có số oxi hóa cao +5 nên xuống thấp → Thể oxi hóa - O NO3 có số oxi hóa thấp -2 nên lên cao → Thể tính khử Ví dụ: Fe ( NO3 ) → Fe2 O3 + NO + O (f) Đúng (g) Đúng Glucozo andehit có nhóm CHO nên tham gia tráng bạc Axetilen ( CH ≡ CH ) có nối ba nên tạo kết tủa Ag2C2 màu vàng (h) Sai Peptit có từ liên kết peptit trở lên phản ứng với Cu(OH)2 (k) Sai Anilin (C6H5-NH2) khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 39: Đáp án D Vì dung dịch C màu hồn tồn nên Ag+ Cu2+ phản ứng hết Mà B không tan HCl nên B chứa Ag Cu Do Al Fe phản ứng hết Suy cho X vào A chất phản ứng vừa đủ  n Al = a  27a + 56b = 8,3 a = 0,1 ⇔ Gọi  có  3a + 2b = 0,1 + 0, 2.2 b = 0,1  n Fe = b Vì dung dịch E nhạt màu nên Ag+ phản ứng hết Cu2+ phản ứng phần Do D chứa Ag Cu Trang 15 Dung dịch E chứa Al3+, Fe2+và Cu2+ dư Khi E chứa Fe(OH)2 Cu(OH)2 Suy F chứa Fe2O3 CuO  n Ag+ = a 108a + 64b = 23, a = 0,1    Gọi  n Cu 2+ pu = b có a + 2b = 3n Al + 2n Fe = 0,5 ⇔ b = 0,   m = 160.0, 05 + 80c = 24 c = 0,   F  n Cu 2+ du = c CM AgNO = 0,1( M )  Y Vậy  CMCu( NO3 ) = 0, ( M ) Câu 40: Đáp án B Tacó: n H2 = 0, 08 → n OH = n COO = 0,16 Ta gọi độ bất hòa X k1; độ bất hòa y k2 ( k1 − 1) x = 0, 08  ( k − 1) y = 0, 08 Ta có:  ( k1 − ) x + ( k − 1) y = 0,12  2x + y = 0,16  Giải hệ ta được: x = 0, 04; y = 0, 08; k1 = 3; k = Vì axit no nên liên kết C = C nằm ancol Ta sử dụng đồng đẳng hóa để tìm cụ thể X Y CH3COOCH2-CH=CH2: 0,08 (Do H khơng có phản ứng tráng bạc) CH3OOC-COOCH2-CH=CH2: 0,04 CH2: 0,08 Vì thu ancol có số ngun tử C liên tiếp CH 3COOCH − CH = CH : 0, 08 ⇒ C H 5OOC − CH − COOCH − CH = CH : 0, 04 ⇒ %NaOOCCH COONa = 47, 44% Lưu ý: Este có n chức có số mol x có độ bất hịa k tác dụng với Br số mol Br2 phản ứng là: x.(kn) (Do trừ n liên kết π trog gốc COO Công thức đốt cháy hợp chất C, H, O: (k − n).n x = n CO2 − n H2O (với k độ bất bão hòa X) Trang 16 ... gần với? A 41, 5% B 47,5% C 57,5% D 48,5% Đáp án 1- C 11 -A 21- A 31- A 2-B 12 -D 22-C 32-C 3-C 13 -A 23-A 33-D 4-A 14 -B 24-A 34-B 5-A 15 -A 25-B 35-A 6-D 16 -D 26-D 36-B 7-D 17 -C 27-A 37-D 8-C 18 -A 28-D... = 0, 01 + 0, 02 = 0, 03 b = 0, 01 →H= 0, 03.84 10 0% = 84% 30 Câu 33: Đáp án D BTKL ? ?10 2x + 15 2y + 16 0z = 41,  x = 0 ,1  Al 2O3 : x    ran   →  y = 0 ,1 Cr2 O3 : y →  ? ?16 0z = 16 ... dụng với H2 oxi hóa H số oxi hóa từ lên +1 → Tính oxi hóa - Khi đốt cháy CH2=CH-COOCH3 khử O2 số oxi hóa từ xuống -2 → Tính khử *FeCl3: - Fe3+ xuống số oxi hóa thấp → Tính oxi hóa Ví dụ: Phản