Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 9 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại tính chất chung sau đây? A Tính dẻo B Tính dẫn điện C Có ánh kim D Tính đàn hồi Câu Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu Để xử lý chất thải có tính axit, người ta thường dùng? A giấm ăn B muối ăn C nước vôi D phèn chua C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6 Câu Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ tằm B Tơ visco Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tảu màu nâu đỏ Chất X là: A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu Peptit sau khơng có phản ứng màu buire? A Ala – Gly B Ala – Ala – Gly – Gly C Ala – Gly – Gly D Gly – Ala –Gly Câu Thành phần muối ăn A Mg(NO3)2 B NaCl C BaCl2 D CaCO3 Câu Chất sau làm mềm nước cứng có tính vĩnh cửu? A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D Na2SO4 C Al2O3 D AlCl3 Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaNO3 Câu 10 Kim loại sau không tan dung dịch H2SO4 loãng? A Mg B Al C Cu D Fe Câu 11 Cacbonhidrat có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D xenlulozơ C Na2CO3 D NaOH Câu 12 Chất sau gọi xút ăn da? A NaNO3 B NaHCO3 Câu 13 Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl lỗng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Fe X là: A 2,80 gam B 5,60 gam C 1,12 gam D 4,75 gam Câu 14 Hòa tan 94 gam K2O vào 90,6 gam nước thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x Trang A 11,2 B 18,0 C 5,6 D 16,8 C xanh D tím Câu 15 Tiến hành thí nghiệm theo mơ hình sau: Bơng trộn CuSO4 khan chuyển sang màu A vàng B đỏ Câu 16 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dung dịch NaOH đun nóng vừa đủ Sau phản ứng thu A muối ancol B muối hai ancol C hai muối ancol D hai muối hai ancol Câu 17 Thủy phân hồn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư AgNO NH3 đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 B 2,16 C 4,32 D 43,2 Câu 18 Thủy phân hoàn toàn 10,85 gam tripeptit mạch hở X 150 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu a gam hỗn hợp muối amino axit (có dạng H2NCnH2nCOOH) Giá trị a A 15,95 B 16,09 C 15,81 D 14,15 + − → H 2O Câu 19 Phương trình phân tử sau có phương trình ion thu gọn H + OH  → MgSO + 2H 2O A H 2SO + Mg ( OH )  → NaCl + NH + H O B NH Cl + NaOH  → K 2SO + 2H 2O C H 2SO + 2KOH  → NaNO3 + H O + CO D HNO3 + NaHCO3  Câu 20 Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nung nóng Fe với nước (2) Đốt hợp kim Fe – Zn khí Cl nguyên chất Trang (3) Nhúng Mg vào dung dịch FeCl dư (4) Nhúng Al gắn Cu vào dung dịch HCl Có thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học? A B C D Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C 4H6O2 NaOH không thu ancol Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D C D Câu 23 Cho phát biểu sau: (1) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (2) Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất (3) Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ (4) CrO3 oxit axit Số phát biểu A B Câu 24 Phát biểu sau sai? A Chất dẻo PVC tổng hợp từ vinyl clorua B Metyl metacrylat có phản ứng trùng hợp C Tơ tằm nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit D Axit adipic metyl amin tham gia phản ứng đồng trùng ngưng Câu 25 Nung nóng hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen a mol H có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H 2), thu 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm hidrocacbon) có tỉ khối so với H 14,4 Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br dung dịch Giá trị a A 0,08 B 0,10 C 0,04 D 0,06 Câu 26 Hiđro hóa hồn tồn m gam triglixerit X cần vừa đủ 0,448 lít H Xà phịng hóa m gam X, thu 9,14 gam hỗn hợp muối gồm C 17H35COONa C17H31COONa Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít O2, thu CO2 H2O Giá trị V A 18,144 B 17,080 C 18,032 D 17,192 C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (2) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 (4) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (6) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng kết thúc A B Trang Câu 28 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): ο t (1) X + 2NaOH  → X1 + X + X → 2X + Na 2SO (2) 2X1 + H 2SO  → 2X + Na 2SO (3) 2X + H 2SO  ο t (4) X + CuO  → X + Cu + H 2O Biết X (C6H10O4) este hai chức, phân tử X3, X4, X5 có số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng: A Phân tử X4 X5 có hai ngun tử oxi B Chất X3 hịa tan Cu(OH)2 thu dung dịch xanh lam C Các chất X3, X4, X5 tan tốt nước D Chất X6 bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: đêi n phâ n → X + X3 ↑ + H ↑ (1) X1 + H O  có màng ngăn → BaCO3 ↓ + Na CO3 + H O (2) X + X  → X1 + X + H O (3) X + X  → BaSO ↓ + K 2SO + CO2 ↑ + H 2O (4) X + X  Các chất X2, X5, X6 là: A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO3, KHSO4 D NaOH, NaClO, K2SO4 Câu 30 Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin, vinylaxetilen hiđro Cho 7,8 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch Br2, thấy có 0,3 mol Br2 tham gia phản ứng Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol X thu 0,55 mol CO2 Trong 0,7 mol X có mol H2? A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,2 Câu 31 Hòa tan m gam Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl 100 ml 300 ml 700 ml Giá trị a m là: A 23,4 56,3 B 22,4 35,9 Khối lượng kết tủa (gam) Bắt đầu xuất kết tủa a a C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 32 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (2) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (3) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư Trang (4) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (5) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) là: A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí hai cưc (y mol) phụ thuộc vào thời gian điện phân (x giây) biểu diễn theo đồ thị sau: Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị m là: A 30,90 B 46,90 C 38,35 D 39,45 Câu 34 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (C mH2m-4O7N6) hexapeptit tạo amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH dung dịch, đun nóng, thu metyl amin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị sau đây? A 48,61 B 77,32 C 52,34 D 22,55 Câu 35 Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Al 0,35 mol Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm + Cu(NO3)2 H2SO4, thu hỗn hợp khí (trong có H 2; khơng có sản phẩm khử NH ), dung dịch chứa m gam muối 10,04 gam hỗn hợp kim loại (trong kim loại mạnh chiếm 80,88% khối lượng) Giá trị m là: A 41,96 B 39,98 C 38,00 D 52,07 Câu 36 Thí nghiệm điện phân thực hình vẽ sau: Cho phát biểu sau thí nghiệm (1) Có khí H2 điện cực dương, khí O2 cực âm (2) Thí nghiệm ứng dụng để điều chế NaOH công nghiệp Trang (3) Chất khí điện cực dương có khả tẩy màu (4) Nếu khơng có vách ngăn điện cực, dung dịch thu có tính tẩy màu (5) Dung dịch sau điện phân làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 2,16 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y gồm muối 6,272 lít hỗn hợp Z gồm N 2O H2 có tỉ số so với H 10 Dung dịch Y phản ứng tối đa với 2,28 mol NaOH thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 19,2 gam chất rắn Hai chất X có số mol A Mg(NO3)2 Al2O3 B Mg Mg(NO3)2 C Mg(NO3)2 Mg D Al2O3 Al Câu 38 Hỗn hợp X gồm metyl amin, axit fomic, alanine, valin, lysin axit glutamic Biết m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol HCl dung dịch chứa 0,22 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn m gam X dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong, thu 45,92 gam kết tủa dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y khối lượng nước vôi ban đầu Đun kĩ dung dịch Y, thu thêm 12,04 gam kết tủa Giá trị m A 21,22 B 22,40 C 20,43 D 20,62 Câu 39 Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO 2, H2 NO (có tỉ lệ mol tương ứng 5:4:11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là: A 125,60 B 124,52 C 118,04 D 119,12 Câu 40 Cho hỗn hợp M gồm chất mạch hở có số mol nhau: axit đơn chất X ( M X > 50 ) , ancol chức Y este chức Z Thủy phân M NaOH sinh muối ancol Đốt cháy 29,8 gam M cần ( ) 0,95 mol O2 thu m CO2 − m H 2O = 27,8 gam Xét phát biểu sau: (1) M gồm hợp chất no (2) 0,3 mol M tác dụng vừa đủ với với 200 ml dung dịch NaOH 1M (3) Tổng số nguyên tử chất M 44 (4) Trong M Z chiếm 59,06% khối lượng Số phát biểu là: A B C D Trang Đáp án 1-D 11-B 21-B 31-D 2-A 12-D 22-B 32-C 3-C 13-B 23-C 33-C 4-D 14-A 24-D 34-A 5-A 15-C 25-C 35-C 6-A 16-B 26-C 36-C 7-B 17-C 27-C 37-A 8-B 18-A 28-C 38-D 9-C 19-C 29-D 39-C 10-C 20-B 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Kim loại có tính chất vật lý chung: ÁNH (ánh kim) – DẺO (tính dẻo) – NHIỆT (dẫn nhiệt) – ĐIỆN (dẫn điện) Câu 2: Đáp án A Các kim loại phổ biến tan nước là: Ba – Kí – Cà – Na – Lì ⇔ Ba – K – Ca – Na – Li Note 20: Kim loại tác dụng với nước - Tất kim loại kiềm phản ứng với H2O nhiệt độ thường - Với kim loại kiềm thổ: + Be không tác dụng với H2O + Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao + Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường - Ví dụ: 2Na + 2H 2O  → 2NaOH + H ↑;Ca + 2H 2O  → Ca ( OH ) + H ↑ → n OH− = n H Câu 3: Đáp án C Để xử lý chất thải có tính axit dùng hóa chất thỏa mãn hai điều kiện: (1) rẻ tiển; (2) có tính bazơ Câu 4: Đáp án D Tơ tổng hợp tơ gần tạo cách hoàn toàn từ phịng thí nghiệm Trong Đáp án cho tơ axetat tơ visco tơ nhân tạo (bán tổng hợp) tơ tằm tơ thiên nhiên Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp Câu 5: Đáp án A Kiến thức dễ nhầm lẫn hai kết tủa Fe: (1) Fe(OH) kết tủa xanh nhạt; (2) Fe(OH) kết tủa màu nâu đỏ → Fe ( OH ) ↓ +3NaCl Phương trình: FeCl3 + 3NaOH  Câu 6: Đáp án A Peptit có số mắt xích từ trở lên có phản ứng màu biure Câu 7: Đáp án B Muối ăn gia vị thiếu chế độ ăn hàng ngày Việc sử dụng thiếu dư liều lượng gây hậu nghiêm trọng Câu 8: Đáp án B Trang Nước cứng vĩnh cửu dung dịch thỏa mãn lúc điều kiện: (1) chứa Mg 2+ Ca2+; (2) chứa ion 2− Cl- SO Cần nhớ: Na2CO3 Na3PO4 hai dung dịch làm mềm loại nước cứng Note 21: Nước cứng 1) Khái niệm: Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ 2) Phân loại: có loại: − a) Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa nhiều ion HCO3 2− b) Nước cứng vĩnh cửu: nước cứng có chứa ion Cl- ion SO4 c) Nước cứng toàn phần: nước cứng bao gồm loại nước cứng 3) Phương pháp làm mềm nước cứng - 2− 3− Phương pháp chung: Làm kết tủa ion Ca2+ Mg2+ → Dùng ion CO3 ion PO - Riêng nước cứng tạm thời có thêm phương pháp khác đun nóng dùng OH- vừa đủ Câu 9: Đáp án C Trong số hợp chất nhôm (Al) có hai chất lưỡng tính quen thuộc là: Al(OH)3 Al2O3 Câu 10: Đáp án C HCl H2SO4 lỗng khơng hịa tan kim loại đứng sau H (hiđro) dãy điện hóa Câu 11: Đáp án B Tùy vào đặc trưng vùng địa lí, thổ nhưỡng mà saccarozơ khai thác số loại thực vật: mía, củ cải đường, hoa nốt Câu 12: Đáp án D Dung dịch NaOH cịn có tên dân gian xút ăn da Câu 13: Đáp án B  Fe : x 56x + 65y = 12,1  x = 0,1 ⇒ ⇔   Zn : y 2x + 2y = 0, 2.2  y = 0,1 ⇒ m Fe = 0,1.56 = 5, gam Câu 14: Đáp án A + H2O K O  → 2KOH 94 gam → 112 gam ⇒ m KOH = ( 9, 4.112 ) : 94 = 11, gam C% KOH = 11, 100% = 11, 2% 9, + 90, Câu 15: Đáp án C CuSO4 hóa chất nhạy để phát vết nước mơi trường Nghĩa hấp thụ nước theo phương trình: CuSO4 (trắng) + 5H2O → CuSO4 5H2O (xanh) Câu 16: Đáp án B Phương trình xà phịng hóa este Trang CH3COOCH3 + NaOH  → CH3COONa + CH 3OH CH3COOC2 H + NaOH  → CH 3COONa + C2 H 5OH ⇒ Sau phản ứng thu muối hai ancol Câu 17: Đáp án C Xét tồn q trình ta xem C12 H 22 O11  → 4Ag 342 → 4.108 3, 42 → 3, 42 ( 4.108 ) = 4,32 gam 342 Câu 18: Đáp án A Cách 1: Đồng đẳng hóa Nhận xét: Bài tốn có hai kiện ⇒ Ta đưa toán biến Gly.Na : 3x Gly3 : x + NaOH( 0,15mol ) X  → muối  CH : y CH : y BT.Na   → 3x = 0,15  x = 0, 05 ⇒  10,85 → x ( 75.3 − 18.2 ) + 14y = 10,85  y = 0,1   ⇒ a = 3.0, 05 ( 74 + 23) + 0,1.14 = 15,95gam Cách 2: Bảo toàn khối lượng Tripeptit + 3NaOH  → muối + H2O 0,15 → 0,05 BTKL  →10,85 + 0,15.40 = a + 0, 05.18 ⇒ a = 15,95gam Câu 19: Đáp án C Phương trình ion rút gọn (trong dung dịch) có đặc điểm: (1) Thể chất phản ứng (2) Các chất điện li yếu kết tủa có mặt phương trình ion rút gọn Các phương trình ion rút gọn cụ thể: + 2+ Lựa chọn A: 2H + Mg ( OH ) → Mg + 2H 2O + − Lựa chọn B: NH + OH → NH + H 2O + − Lựa chọn C: H + OH → H 2O + − Lựa chọn D: H + HCO3 → H O + CO Note 22: Phản ứng trao đổi ion dung dịch - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch sản phẩm có: Chất kết tủa Trang chất khí chất điện li yếu - Cách viết phương trình ion rút gọn: + Các dung dịch chất điện li mạnh ta viết dạng ion + Các chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, chất rắn, chất không điện li ta viết dạng phân tử + Rút gọn ion giống hai vế, ta phương trình ion rút gọn - Các ví dụ: BaCl + H 2SO  → BaSO ↓ +2HCl → Phương trình ion rút gọn: Ba 2+ + SO 24−  → BaSO ↓ CaCO3(r) + 2HCl  → CaCl + CO ↑ + H 2O → Phương trình ion rút gọn: CaCO3(r) + 2H +  → Ca 2+ + CO ↑ + H 2O H 2SO + NaOH  → Na 2SO + H O → Phương trình ion rút gọn: H + + OH −  → H 2O Câu 20: Đáp án B Trong số cacbohidrat học có monosaccarit (glucozơ fructozơ) thực phản ứng tráng bạc Câu 21: Đáp án B Để ăn mịn điện hóa cần thỏa mãn điều kiện Điều kiện 1: Tạo thành cặp cực khác (thường kim loại – kim loại) Điều kiện 2: Tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cặp cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li ⇒ Kết quả: kim loại mạnh bị ăn mịn (1) Khơng tạo thành cặp cực → Sai (2) Không tiếp xúc với dung dịch điện li → Sai (3) Mg + FeCl → MgCl + Fe → Tạo thành cặp cực Mg – Fe → Đúng (4) Ngay từ đầu có căp cực Al – Cu → Đúng Câu 22: Đáp án B Để không thu ancol nhóm –COO– gắn vào vịng benzen C mang nối đôi Trang 10 (1) CH3COOCH = CH2 (2) HCOOC(CH3) = CH2 (3) HCOOCH = CHCH3 Câu 23: Đáp án C (1) Sắt kim loại có tính nhiễm từ → Đúng (2) Kiềm kiềm thổ loại kim loại không tồn đơn chất dạng tự nhiên → Sai (3) Fe(OH)3 kết tủa màu nâu đỏ; Fe(OH)2 kết tủa màu trắng xanh → Đúng (4) Mặc dù Cr kim loại hợp chất CrO3 Cr có số oxi hóa +6 → Đúng Note 23: Tính chất vật lí sắt hợp chất - Sắt (Fe): kim loại màu trắng, xám, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ - Sắt (II) oxit (FeO): Là chất rắn màu đen, khơng có tự nhiên - Sắt (III) oxit (Fe2O3): Là chất rắn màu đỏ, không tan nước - Sắt (II) hiđroxit (Fe(OH)2): Là chất rắn màu trắng xanh, không tan nước - Sắt (III) hiđroxit (Fe(OH)3): Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước Câu 24: Đáp án D Lựa chọn A: Chất dẻo PVC hay gọi poli(vinyl clorua) tổng hợp từ vinyl clorua → Đúng Lựa chọn B: Metyl metacrylat có cơng thức phân tử CH 3C(CH3) = CHCOOCH3, phân tử cịn có nối đơi cacbon nên có khả trùng hợp → Đúng Lựa chọn C: Tơ tằm có thành phần gần giống protein Nên tơ tằm tơ nilon – 6,6 có liên kết amit −CONH − → Đúng Lựa chọn D: Amin phải amin hai chức tham gia đồng trùng ngưng Câu 25: Đáp án Nhận xét quan trọng: nY = nhiđrocacbon X sau phản ứng Y hiđrocacbon Ta chọn hướng tiếp cận đồng đẳng hóa CH : 0,1 C x H : 0,1 Ni,to  X  → Y CH : b  H :a  H : −0, 06  0,1.16 + 14b − 0, 06.2 14,4.2  → 28,8 = ⇔ b = 0,1 0,1 BT.C → 0,1x = 0,1 + 0,1 x =   ⇔  BT.H → 0,1.4 + 2a = 0,1.4 + 0,1.2 − 0,12 a = 0, 04   Câu 26: Đáp án C Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa ( HCOO ) C3H : a  HCOONa : 3a   + NaOH :b → CH :b Triglixerit CH H  : −0, 02 : −0, 02 H  Trang 11 Nhận xét: Các muối có chung đặc điểm 18C 18C  → b = 17.3a a = 0, 01 ⇒  9,14 ⇔  → 68.3a + 14 b − 0, 04 = 9,14 b = 0,51 Khi đốt X: VO2 = 22, ( 5.0, 01 + 1,5.0,51 − 0, 02.0,5 ) = 18, 032 lít Bình luận: Do H no hóa 0, 02 = = ⇒ Triglixerit cho có gốc C17H33COO gốc C17H35COO chât béo 0, 01 Câu 27: Đáp án C (1) H 2S + Pb ( NO3 ) → PbS ↓ +2HNO3 → Đúng (2) AlCl3 + 3NH + 3H 2O → Al ( OH ) ↓ +3NH 4Cl → Đúng (3) 4NaOH dư + CrCl3 → NaCrO + 3NaCl + 2H 2O (4) 2CO2 dư + Ca ( OH ) → Ca ( HCO3 ) − − 2− 2+ 2− (5) OH + HCO3 → CO3 + H 2O Ba + CO3 → BaCO3 ↓ → Đúng (6) Fe 2+ + Ag + → Ag ↓ + Fe3+ → Đúng Câu 28: Đáp án C * Dữ kiện 1: X C6H10O4 ( π = ) X este chức lại sinh hợp chất hữu ⇒ X este có dạng R1COOR2COOR3 * Ta lại có X3, X4, X5 hợp chất hữu có số cacbon ⇒ X cụ thể CH3COOCH2COOC2H5 Thật o t (1) CH 3COOCH 2COOC H + 2NaOH  → CH 3COONa + HOCH 2COONa + C H 5OH → 2CH 3COOH + Na 2SO (2) 2CH3COONa + H 2SO4  → 2HOCH 2COOH + Na 2SO (3) 2HOCH COONa + H 2SO  o t (4) CH 3CH 2OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O Lựa chọn A: X5 HOCH2COOH nên có nguyên tử oxi → Sai Lựa chọn B: X3 C2H5OH; rượu đơn chức hòa tan Cu(OH)2 → Sai Lựa chọn C: X3, X4, X5 ancol axit nên tan tốt nước → Đúng o AgNO3 / NH ,t Lựa chọn D: Trong phản ứng tráng bạc: CH 3CHO  → 2Ag CH3CHO đóng vai trị chất khử nên bị oxi hóa → Sai Câu 29: Đáp án D Trang 12 đêi n phâ n 2NaOH + Cl ↑ + H ↑ (1) 2NaCl + 2H O → có màng ngăn → BaCO3 + Na 2CO3 + 2H 2O (2) 2NaOH + Ba ( HCO3 )  → NaCl + NaClO + H 2O (3) 2NaOH + Cl  → BaSO ↓ + K 2SO + 2CO + 2H 2O ↑ (4) Ba ( HCO3 ) + 2KHSO  ⇒ X , X5 , X theo thứ tự là: NaOH, NaClO, KHSO4 Câu 30: Đáp án D Thí nghiệm 1: phản ứng với Br2 Ta để ý hiđrocacbon có 4H C x H : a Hỗn hợp X  H : b ⇒ Số liên kết π X: a ( 12x + ) + 2b = 7,8  a ( x − 1) = 0,3 ( 2x + − ) = ( x − 1) (1) Thí nghiệm 2: đốt cháy nX a + b 0,35 = số ⇔ = n CO2 ax 0,55 ⇔ 0,55 ( a + b ) = 0,35ax ( 2) a = 0, 25 a = 0, 25   Từ (1) (2) ⇒ b = 0,1 ⇔ b = 0,1 ax = 0,55  x = 2,   Nhận xét: thí nghiệm dùng 0,35 mol X ⇒ Số mol H2 0, mol X = 0,1.0, = 0, mol 0,35 Câu 31: Đáp án D Bắt đầu xuất kết tủa OH − vừa hết  Na O : x + y + H2O  NaAlO : 2x  →   NaOH : 2y  Al 2O3 : x Công thức cần nhớ: + − Al(OH)3 chưa tan lại: Al ( OH ) = ( H − OH ) − + − Al(OH)3 tan lại: 3Al ( OH ) = 4AlO − ( H − OH ) Trang 13 ⇒ n OH− = 0,1 = 2y a  78 = 0,3 − 0,1 a = 15, gam ⇒ ⇔  x = 0,15 3 a = 4.2x − ( 0, − 0,1)  78 ⇒ m = 62 ( 0,3 + 0,1) + 102.0,3 = 55, gam Câu 32: Đáp án C → 3MgCl2 + 2Fe → Sai (1) 3Mg dư + 2FeCl3  t (2) 2Fe + 3Cl dư  → 2FeCl3 → Sai o → Fe3+ + 3Ag → Sai (3) Fe + 3Ag + dư  → 3Fe ( NO3 ) + 2NO + 4H O → Đúng (4) 3Fe dư + 8HNO3  → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2O → Đúng (5) Fe3O + 8HCl  Câu 33: Đáp án C Xét q trình tạo khí điện phân − (1) Catot ( − ) :2H 2O + 2e → H + 2OH (2 mol electron tạo mol khí) − (2) Anot ( + ) :2Cl → Cl + 2e (2 mol electron sinh mol khí) + (3) Anot ( + ) :2H O → O + 4e + 4H (2 mol electron sinh 0,5 mol khí) ⇒ Quá trình điện phân H2O bên anot làm cho q trình khí tăng chậm q trình sinh khí Bài tốn cho đoạn MN có hệ số góc lớn đoạn NP ⇒ Cu2+ hết trước Cl− Do số mol e điện phân tỉ lệ thuận thời gian nên ta đổi biến t (giây) ↔ a mol 2+ Tại M: Cu vừa hết, Cl − dư, số mol e = a Tại N: Cl− vừa hết, số mol e = 1,5a Tại P: H2O điện phân Catot Cu + 2e  → Cu 0,5a ¬ a Anot 2Cl  → Cl + 2e Cu 2+ + 2e  → Cu 2Cl−  → Cl 2+ − + 2e 0, 75a ¬ 1,5a 2H O + 2e  → H + 2OH − − 2Cl  → Cl hai cực với số mol e Cu 2+ + 2e  → Cu 0,5a ¬ a 2,5a 2H O + 2e  → H + 2OH − 2H O  → O2 + 4e + 4H + + 2e 0, 75a ¬ 1,5a 1,5a → 0, 75a ⇒ 0, 75a + 0, 75a + 0, 25a = 0,35 ⇔ a = 0, 0, 25a ¬ a CuSO : 0,1 ⇒ KCl : 0,3 ⇒ m = 0,1.160 + 0,3.74,5 = 38,35gam Câu 34: Đáp án A Trang 14 Ta tiếp cận toán theo hướng đồng đẳng hóa  ( COONa ) : a ( COOH.CH N ) : a  : 6b  muôi Gly.Na + NaOH ( 0,32mol ) : b  → Gly CH :c Hỗn hợp E   CH : c  CH N : 2a  0,1molE  → a + b = 0,1 a = 0, 07  0,32mol NaOH  ⇒   → 2a + 6b = 0,32 ⇔ b = 0, 03   c = 0,32 31,32 →134a + 97.6b + 14c = 31,32   Gọi m, n số nhóm CH2 X amino axit n = ⇒ 0, 07n + 0, 03.6m = 0,32 ⇒  m =  X : ( COOH.CH N ) ( CH ) : 0, 07 Hỗn hợp E  : 0, 03  Y : Ala ⇒ % m X = 48, 61% Câu 35: Đáp án C Hồn hợp hai kim loại sau phản ứng 56x + 64y = 10, 04 Fe : x  x = 0,145  ⇒ ⇒  56x ⇔ Cu : y 10, 04 = 0,8088  y = 0, 03  Do khí sinh có H2 ⇒ muối gồm muối sunfat Do kim loại sau phản ứng Fe, Cu ⇒ ion sắt Fe 2+  Al3+ : 0, 04  ⇒ muối  Fe 2+ : 0,35 − 0,145 = 0, 205 SO2− :  BTĐT → n SO2− = 0, 265  4 ⇒ Khối lượng muối = 38 gam Câu 36: Đáp án C Ý nghĩa thí nghiệm: mơ tả lại thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn cơng nghiệp Catot (-) 2H O + 2e  → H + 2OH − Phương trình phân tử: Anot (+) 2Cl−  → Cl + 2e điên phân dung dich 2NaCl + 2H O  → có màng ngăn 2NaOH + Cl + H (1) Khí H2 thoát cực âm → Sai Trang 15 (2) Thí nghiệm điều chế NaOH cơng nghiệp → Đúng (3) Chất khí cực dương Cl2 có tác dụng tẩy màu → Đúng (4) Nếu khơng có vách ngăn có phản ứng tạo dung dịch nước Javen có tính oxi hóa mạnh 2NaOH + Cl  → NaCl + NaClO → Đúng (5) Dung dịch sau phản ứng dung dịch NaOH nên làm quỳ tím hóa xanh → Đúng Câu 37: Đáp án A  x + y = 0, 28  N 2O : x   x = 0,12 ⇒  44x + 2y ⇔ Khí Z   y = 0,16  H : y  0, 28 = 20  − Do có H2 sinh ⇒ dung dịch khơng cịn NO3 Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH n Mg( OH )  Na + : d + 2, 28  = 0, 48 mol dung dịch Cl − : 2,16  AlO − : 2b + c  ( 1)  NaCl : 2,16   NaAlO : x Sơ đồ phản ứng  Mg 2+ : 0, 48  3+  Mg ( NO3 ) : a  Al : 2b + c   NH + :1, − 6b − 3c − d :b  Al 2O3  +  Mg  Na : d : 0, 48 − a X  → − :c  Al Cl : 2,16  NaNO  N O : 0,12 :d   : 2,16  H : 0,16  HCl  H 2O 27,04   →148a + 102b + 24 ( 0, 48 − a ) + 27c = 27, 04  BTĐT ( 1) → 2b + c + 2,16 = d + 2, 28   ⇒  BT.N → 2a + d = 1, − b − 3c− d + 0, 24    Vai trò H + → 2,16 = 10 ( 1, − 6b − 3c − d ) + 10.0,12 + 2.0,16 + 6b   a = 0, 04 b = 0, 04  ⇔ ⇒ Hai chất có số mol Mg(NO3)2 Al2O3 c = 0, 24 d = 0, Câu 38: Đáp án D Trang 16 Ta xử lí trước sản phẩm cháy gồm CO2 H2O CaCO3 0, 4592 mol  CO + Ca ( OH ) to ⇒   → Ca ( HCO3 )  → CaCO3 + CO + H O H O  ¬ 0,1204 0,1204 ⇒ n CO2 = 0, 4592 + 0,1204.2 = 0, mol ⇒ m CO2 + m H 2O = m↓ lần ⇔ 0, 7.44 + 18n H 2O = 45,92 ⇔ n H 2O = 0,84 mol Như tốn cho có kiện Dù chọn cách giải tốn quy ẩn phương trình Ta xét quy tắc sau phát biểu hợp chất no: hợp chất no hở cấu tạo từ CH nhóm hóa trị II như: -NH-; -COO-; -CH2-;… Trở lại toán: chất cho hợp chất no hở 0,25mol NaOH  → b = 0, 22 CH : a COO : b  → 0,22mol HCl c = 0, 25   ⇒ Hỗn hợp X  ⇒  0,7 molCO  NH : c  → a + b + d = 0, 0,84mol H O CH : d   → 2a + 0,5c + d = 0,84  a = 0, 235 b = 0, 22  ⇔ ⇒ m = 20, 62 gam c = 0, 25 d = 0, 245 Câu 39: Đáp án C CO : 0, 05  − Hỗn hợp T  H : 0, 04 ⇒ Có H2 dung dịch sau phản ứng khơng có ion NO3  NO : 0,11  4H + + NO3− + 3e  → NO + 2H 2O Xét phản ứng Z AgNO3 dư: 0, 08 ¬ 0, 02 + Ag + 1e  → Ag ( 1) Fe 2+  → Fe3+ + 1e Áp dụng cơng thức vai trị H+ phản ứng ta có H + = 10NH +4 + 4NO + 2H + 2CO + H + dư ⇔ 0,8 = 10NH +4 + 4.0,11 + 2.0, 04 + 2.0, 05 + 0, 08 ⇔ n NH + = 0, 01mol Trang 17  Na + : 0,94  + K → − ⇒ n K + = c − 0,14 Z tác dụng NaOH  Cl : 0,8 AlO − : c   FeCO3   Fe ( NO3 )   Al  KNO   HCl  Al3+ : c  2+  Fe : a : 0, 05  Fe3+ : 0, 05 + b − a  :b CO : 0, 05  NH +4 : 0, 01  :c  → + +  H : 0, 04 K : c − 0,14   NO : 0,11 : c − 0,14  H + 0, 08 : 0,8  du Cl− : 0,8   H O Ta có hệ: 19,12   →116.0, 05 + 180b + 27c = 19,12 a = 0, 09  BTĐT  → 3c + 2a + ( 0, 05 + b − a ) + 0, 01 + c − 0,14 + 0, 08 = 0,8 ⇔ b = 0, 05    BT.N c = 0,16 → 2b + c − 0,14 = 0, 01 + 0,11    BT.E → 3NO + Ag = Fe 2+ ⇔ 0, 02.3 + n Ag = 0, 09 Theo (1) ta có:   AgCl : 0,8 ⇔ n Ag = 0, 03 ⇒ n Ag  ⇒ n Ag = 118, 04 mol  Ag : 0, 03 Câu 40: Đáp án B 29,8gam    →12a + b + 16c = 29,8 C : a a =  b c   0,95molO  ⇔ b = 1,8 Hỗn hợp M  H : b ⇒  → a + − = 0,95 O : c  c = m H2O − m CO2 = 27,8     → 44a − 9b = 27,8 Ta nhận thấy Điều 1: Ba hợp chất hữu cho có số C ≥ O Điều 2: Dữ kiện toán lại giải C = O BT.C CH 3COOH : x   → 2x + 2y + 6z =  BT.H  ⇒ Hỗn hợp M C2 H ( OH ) : y ⇒   → 4x + 6y + 8z = 1,8    sô mol băng →x = y = z ( HCOO ) C3H : z  ⇔ x = y = z = 0,1 (1) M gồm hợp chất no, đơn hở → Đúng (2) 0,3 mol M tác dụng vừa đủ với 0,4 mol NaOH → Sai (3) Tổng số nguyên tử phân tử 38 → Sai (4) % khối lượng Z M 59,06% → Đúng Trang 18 ... 6-A 16-B 26-C 36-C 7-B 17-C 27-C 37-A 8-B 18-A 28-C 38-D 9- C 19- C 29- D 39- C 10-C 20-B 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Kim loại có tính chất vật lý chung: ÁNH (ánh kim) – DẺO (tính dẻo)... Câu 14: Đáp án A + H2O K O  → 2KOH 94 gam → 112 gam ⇒ m KOH = ( 9, 4.112 ) : 94 = 11, gam C% KOH = 11, 100% = 11, 2% 9, + 90 , Câu 15: Đáp án C CuSO4 hóa chất nhạy để phát vết nước môi trường... (vừa đủ), thu a gam hỗn hợp muối amino axit (có dạng H2NCnH2nCOOH) Giá trị a A 15 ,95 B 16, 09 C 15,81 D 14,15 + − → H 2O Câu 19 Phương trình phân tử sau có phương trình ion thu gọn H + OH  → MgSO