Một số sai lầm phổ biến như khi tính theo phương trình hóa học hoặc sơ đồ phản ứng mà quên cân bằng hoặc cân bằng không đúng, hiểu sai các công thức tính toán trong hoá học, sử dụng đ[r]
(1)NHỮNG DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG NHẦM LẦN TRONG HÓA HỌC
A Những “nhầm lẫn” trình vận dụng kiến thức phản ứng oxh - khử
Phản ứng oxi hoá - khử kiến thức quan trọng, xun suốt chương trình hố học vơ cơ, kiểm tra kiến thức kì thi từ tốt nghiệp, đại học đến kỳ thi chọn HSG Tỉnh, Thành phố, đến kì thi Quốc gia hầu hết có kiểm tra kiến thức phản ứng oxi hoá - khử, việc hiểu vận dụng kiến thức phản ứng oxi hố khử khơng thật đơn giản dễ, sau số “nhầm lẫn” việc vận dụng kiến thức
Ví dụ 1: Hãy viết PTHH sau dạng ion đầy đủ ion rút gọn a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O b Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
c Mg + H2SO4(đặc, nóng) MgSO4 + S + H2O
* Phân tích:
Với loạicâu hỏi hầu hết HS áp dụng kiến thức điện li trình bày với kết sau: a Phương trình ion đầy đủ:
Al + H+ + NO3- Al3+ + NO3- + 3NO2 + H2O Phương trình ion rút gọn:
Al + H+ + NO3- Al3+ + NO2 + H2O b Phương trình ion đầy đủ:
Fe + H+ + SO42- Fe2+ + SO42- + H2 Phương trình ion rút gọn là:
Fe + H+ Fe2+ + H2 c Phương trình ion đầy đủ :
Fe + H+ + SO42- Fe3+ + SO42- + S + H2O Phương trình ion rút gọn:
Fe + H+ + SO42- Fe3+ + S + H2O
* Với cách giải HS đãphạm sai lầm câu (a) (c) - nhìn phương trình ion rút gọn, ta thấy ion NO3- SO42- có tính oxi hố, thực chất ion NO3-và SO42- khơng có tính oxi hóa, mà tính oxi hố phân tử HNO3 H2SO4
Ví dụ 2: X oxit sắt oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4 có % khối lượng sắt oxit 72,41 % Cho biết CTPT X, tính thể tích dd HNO3 0,7 M cần thiết để hồ tan hết 69,6 gam X, biết PƯHH giải phóng khí NO
A Fe2O3, l B Fe3O4 , 4l C Fe2O3, 5l D Fe3O4, 4/7l
* Phân tích: Với tốn HS thấy oxit sắt phải có tính khử, X FeO Fe3O4 , đối chiếu đáp án HS chọn đáp án B D Việc tính thể tích HNO3 HS áp dụng phương pháp bảo toàn electron sau:
- Qúa trình oxi hố:
Fe+8/3 (Fe3O4) + 3e Fe3+ Mol: 69,9/232 -0,3
(2)NO3 - + e + H+ NO + H2O Mol: 0,3 - 0,4
Vậy: Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: 0,4 (mol) Do thể tích dd HNO3 0,4/0,7 = 4/7 Chọn đáp án D
* Với cách giải HS phạm sai lầm viết trình khử để tính số mol HNO3 số mol HNO3 q trình lượng HNO3 tham gia PƯ oxihoa khử, cịn lượng HNO3 q trình PƯ cịn phải tính thêm lượng HNO3 tham gia PƯ axit – bazơ với Fe3O4 Vì ta có cách giải khác sau:
- PTHH: Fe3O4 + 28 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (*) Mol: 0,3 -2,8
Theo PTHH (*) Số mol HNO3 là: 2,8 Thể thích dd HNO3 2,8/0,7 = (lít) Chọn đáp án B
B Những “bẫy” cách hiểu vận dụng kiến thức
Kiến thức hóa học phổ thơng vừa phong phú vừa đa dạng, vừa lí thuyết vừa thực nghiệm, vừa trừu tượng vừa cụ thể, nên việc mắc sai lầm học tập điều khó tránh khỏi Giáo viên nên có dự đốn sai lầm để tạo tình có vấn đề tập, phần giúp học sinh hiểu sai lầm qua hoạt động giải tập, tránh mắc phải tình tương tự sau hiểu kiến thức cách xác
Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hiđrocacbon A thu 44,0 gam gam CO2 Tìm CTPT hyđrocacbon A
* Phân tích: Với tập nhiều học sinh đưa lời giải sau: Từ giả thiết nCO2 =
44
44= 1,0 (mol) mC = 12.1,0 = 12 (gam)
Từ suy ra: mH = 14,4 – 12,0 = 2,4 (gam) Gọi CTTQ hyđrocacbon A CxHy ta có:
x : y = 12
mC
mH = 1: 2,4 = 5: 12 Vậy CTPT hyđrocacbon A là: C5H12
* Với cách giải nhiều học sinh phạm sai lầm nhầm lẫn công thức thực nghiệm CTPT, thực chất việc giải tìm cơng thức thực nghiệm, để có CTPT ta phải giải sau
- Như ta tìm được:
nCO2 = 1,0 (mol), từ mH = 2,4 gam nH2O =
2nH = 1,2 mol
Do: nH2O > nCO2 nên A ankan, từ A có cơng thức tổng quát CnH2n + 2, với n = nCO2
nA =
1,
1, 1, 0 = Vậy CTPT hyđrocacbon A là: C5H12
(3)b 1s22s22p63s23p64s23d2 c 1s22s22p64s2
* Phân tích: Đây tập kiểm tra kiến thức víêt cấu hình electron Vậy học sinh phải hiểu khái
niệm cấu hình electron phương pháp viết cấu hình electron, cụ thể là:
Bước 1 Mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4p5d…
Bước 2 Hiểu rõ quy tắc viết cấu hình electron: Sắp xếp phân lớp theo trật tự lớp, lớp theo thứ tự phân lớp
Với kiến thức HS áp dụng giải vấn đề a 1s22s12p5
- Điểm sai: Vi phạm việc xếp electron theo trật tự mức lượng
- Sửa lại: Chủ yếu HS sửa lại theo kết 1s22s22p4 (bảo toàn e), học sinh làm
nhưng thiếu kết quả: 1s2
2s22p5 b 1s22s22p63s23p64s23d2:
- Điểm sai: Đây mức lượng khơng phải cấu hình electron, hầu hết HS sửa lại
1s22s22p63s23p63d24s2
- Tuy nhiên từ cấu hình electron học sinh sửa theo kết khơng bảo tồn electron 1s22s22p63s23p64s2 thỗ mãn
c 1s22s22p64s2:
- Điểm sai: Cấu hình e thiếu lớp 3,vì phạm xếp e mức lượng
- Sửa lại: + Hầu hết HS sử dụng bảo tồn electron nên viết lại cấu hình electron là: 1s22s22p63s2
* Một số HS khơng dừng lại bảo tồn electron mà thấy lớp thứ cịn thiếu electron nên viết lại cấu hình với kết 1s2222p63s23p63d104s2
* Một số HS nắm vững cấu hình electron cịn đưa kết khác nữa: 1s22s22p63s23p63dx4s2 với x là: 0, 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10
Ví dụ Xác định sản phẩm phản ứng sau: CH2 = CH – COOH + HCl
* Phân tích: Đây câu hỏi phản ứng cộng hợp tác nhân bất đối xứng liên kết đôi C = C Để giải vấn đề HS phải vận dụng quy tắc Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng axit nước (kí hiệu chung HA) vào liên kết C=C, H (phần mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H (cacbon bậc thấp hơn), A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang H (cacbon bậc cao hơn)
* Áp dụng:
CH2 = CH – COOH + HCl CH3 – CHCl – COOH (sản phẩm chính) CH2 = CH – COOH + HCl CH2Cl – CH2 – COOH (sản phẩm phụ)
- Với cách giải HS vướng vào “bẫy” phản ứng cộng trái với quy tắc Maccopnhicop hai liên kết đơi liên hợp C3 = C2 - C1 = O phân cực phía O, suy liên kết đơi C = C phân cực phía C2 nên C2 mang phần điện tích âm H+ tác nhân ưu tiên công vào C2 sản phẩm
CH2Cl – CH – COOH
(4)đều hỗn hợp Phản ứng xảy hồn tồn giải phóng khí NO Sau kết thúc phản ứng, đem lọc bỏ kết tủa thu dung dịch A Làm bay cẩn thận dung dịch A thu muối khan, nung nóng lượng muối khan nhiệt độ cao để phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn
x (mol) hỗn hợp gồm khí
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm m x
* Phân tích: Với tập HS tập trung vào việc ý đến tính chất oxihoa mạnh HNO3, em giải toán việc viết phương trình hố học:
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)
- Dung dịch A có Fe(NO3)3 q trình cạn A không xảy nhiệt phân muối, muối khan Fe(NO3)3, nhiệt phân muối xảy phương trình hố học sau:
Fe(NO3)3
0
t C
Fe2O3 + 12 NO2 + 3O2 (2) - Vậy chất rắn thu Fe2O3 hỗn hợp khí thu NO2, O2 Từ giả thiết, kim loại dư nên HNO3 hết
Vậy: nFe2O3 =
8nHNO3 =
8.4.0,25 = 0,125 (mol) mFe2O3 = 0,125.160 = 20,0 (g) nNO2 = 6nFe2O3 ; nO2 =
3
2.nFe2O3 nkhí = 15
2 nFe2O3 = 15 16(mol)
* Tuy nhiên với cách giải học sinh vấp “bẫy” không ý dự kiện kim loại Fe, khác với kim loại khác chỗ Fe dư xảy phản ứng:
Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 (3) Như cách hiểu đem lại kết sai
- Vậy dung dịch A khơng phải có Fe(NO3)3 mà có Fe(NO3)2 phương trình hố học nhiệt phân muối xảy sau:
Fe(NO3)2 Fe2O3 + NO2 + O2 (4) Do khối lượng chất rắn số mol khí thu là:
mFe2O3 = 0,1875 160 = 30,0 (g); nkhí =
2.nFe2O3 = 15 32(mol)
Ví dụ 7: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA Cơng thức oxit cao hợp chất khí với H là: A M2O3, MH3 B MO3, MH2 C M2O7, MH D M2O, MH
* Phân tích: Bài tập kiểm tra kiến thức HS nội dung bảng HTTH, để làm tập này, HS phải nắm vững kiến thức CTTQ loại hợp chất quan trọng: Ôxit cao nhất, hyđroxit, hợp chất khí với hyđro nguyên tố nhóm IA đến VIIA Với kiến thức đó, ngun tố nhóm VIIA có cơng thức tổng quát ôxit cao R2O7 công thức với hợp chất khí với hyđro RH
Vậy chọn đáp án C
* Tuy nhiên HS dẫ mứac phải “bẫy” với đặc điểm nguyên tố thuộc chu kỳ kết lại sai Ở chu kỳ 2, nhóm VIIA nguyên tố F, đặc điểm cấu tạo nguyên tử F nên công thức ôxit cao F lại F2O chọn đáp án D
(5)A Mg, Cl2, NaOH, NaCl B AgNO3, Cl2, NH3, NaOH C NaOH, Cl2, NH3, HCl, AgNO3 D AgNO3, NaOH, Cu, HCl
* Sai lầm: Hầu hết HS cho khơng có phản ứng HCl với Fe(NO3)2 HCl HNO3 axit mạnh axit bay Do HS chọn đáp án B
* Phân tích: Khi cho Fe(NO3)2 tác dụng với dd HCl xảy phản ứng dạng ion sau: Fe2+ + H+ + NO3- Fe3+ + NO2 + H2O
Vì chọn đáp án C
Ví dụ 9: Cho chất p-Crezon, natrietylat, anilin, phenylamoniclorua, protein Số chất tác dụng với dd NaOH là:
A B C.3 D
* Sai lầm: Học sinh thường chọn đáp án B gồm chất: p- Crezon, alanin, phenylamoniclorua protein
* Phân tích: HS sai lầm khơng để ý phản ứng etylatnatri với H2O, dung dịch NaOH có H2O
Chính có thêm phản ứng nên ta chọn đáp án A
Ví dụ 10: Cho dd NaOH lỗng, dư vào dung dịch : BaCl2, AlCl3, CrCl2, CuCl2, AgNO3 Số chất kết tủa tạo thành là:
A B C.4 D * Sai lầm: Đa số HS làm sau:
Cho dd NaOH vào dd BaCl2 thấy tượng
Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 xuất kết tủa, sau kết tủa tan Cho dd NaOH vào dd CuCl2 thấy tạo kết tủa Cu(OH)2
Cho dd NaOH vào dd AgNO3 không xảy phản ứng AgOH không tồn tại.nên không xảy phản ứng.Vậy HS chọn đáp án A
* Phân tích: Do AgOH khơng tồn nên bị phân hủy thành Ag2O H2O Chính cho dd NaOH vào dd AgNO3 có xảy phản ứng
Vậy chọn đáp án là: B
Ví dụ 11: Fructozơ phản ứng với:
A dung dịch Br2 B Cu(OH)2 C dung dịch KMnO4.D Cả chất
* Sai lầm: Hầu hết HS chọn đáp án D, em suy nghĩ Fructzơ ancol đa chức nên có phản ứng với Cu(OH)2,có cân bằng:
Fructozơ Glucozơ
nên có phản ứng khử nhóm chức –CHO chất oxihoá mạnh dd Br2, hay dd KMnO4
* Phân tích: Thực để có cân Fructozơ Glucozơ cần phải có mơi trường –OH Chính mà dd Br2 hay ddKMnO4 đềukhông thể oxihoa Fructozơ
Chọn đáp án B
Ví dụ 12: Điều chế polyvinylancol, người ta dùng phương pháp sau đây: Trùng hợp ancol vinylic
(6)A.1 B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có
* Sai lầm: Hầu hết HS thường chọn đáp án A, HS thường nghĩ để có polyvinylancol phương
pháp trùng hợp áp dụng trùng hợp monome ancolvinylic
* Phân tích: HS phạm sai lầm ancolvinylic loại ancol bền, khơng tồn tại, tự chuyển thành andehitaxetic CH3CHO
Vậy đáp án C
Ví dụ 13: Sự mơ tả sau khơng tượng hố học
A Cho từ từ dd CH3COOH loãng vào dd Na2CO3 khuấy đều, lúc đầu khơng có tượng gì, sau thời gian thấy có sủi bọt khí
B Cho quỳ tím vào dung dịch Benzylamin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh C Cho từ từ anilin vào dd HCl thấy tan dần vào dd HCl
D Cho propilen vào nước Br2 thấy nước Br2 bị màu thu dd đồng suốt * Sai lầm: Hâu hết HS chọn đáp án B cho amin thơm tan nước nên khơng làm đổi màu quỳ tím
* Phân tích: Benzylamin trường hợp đặc biệt, tan nhiều nước đổi màu quỳ tím, có phản ứng thuỷ phân với H2O Vì chọn đáp án D
C Vận dụng phương pháp giải tốn cách khơng hợp lí triệt để việc giải tập hoá học
Một số sai lầm phổ biến tính theo phương trình hóa học sơ đồ phản ứng mà quên cân cân khơng đúng, hiểu sai cơng thức tính tốn hố học, sử dụng đơn vị tính khơng thống nhất, không để ý đến hiệu suất phản ứng cho bài, không xác định chất hết hay dư q trình phản ứng, hiểu sai tính chất chất nên viết phương trình hóa học khơng xác, thiếu kĩ sử dụng phương pháp giải tập,
Ví dụ 14 Nguyên tố M thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA Cơng thức oxit cao hợp chất khí với H là: A.M2O3, MH3 B.MO3, MH2 C M2O7, MH D.M2O, MH
* Phân tích: Bài tập kiểm tra kiến thức học sinh nội dung bảng tuần hoàn, để làm tập này, học sinh phải nắm vững kiến thức công thức tổng quát loại hợp chất quan trọng: Oxit cao nhất, hiđroxit, hợp chất khí với hiđro nguyên tố nhóm IA đến VIIA Với kiến thức đó, nguyên tố nhóm VIIA có cơng thức tổng qt oxit cao R2O7 công thức với hợp chất khí với hiđro RH Phương án nhiễu C
- Tuy nhiên với đặc điểm nguyên tố thuộc chu kỳ kết lại sai Ở chu kỳ 2, nhóm VIIA nguyên tố F, đặc điểm cấu tạo nguyên tử F nên công thức oxit cao F F2O Đáp án D Ví dụ 15 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO3 Nếu dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 x M để làm giảm độ cứng nước người ta thấy thêm V lít nước vơi vào cốc độ cứng nước cốc nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, x
A.V =
x
a
b
2
B.V =
x a b
C.V =
x
a
b
2
D.V =
x
a
b
2
* Phân tích: Cách giải phổ biến thường gặp dựa vào phản ứng ion (7)-Số mol: x.V x.V 2x.V HCO3 + OH- H2O + CO23
Số mol: c 2x.V 2x.V
3
CO + Mg2+ MgCO3↓ b b
CO23 + Ca2+ CaCO3 (a + x.V) (a + x.V)
Vậy ta có: a + b + x.V = 2x.V V = b a x
Phương án nhiễu B
* Sai lầm học sinh độ tan Mg(OH)2 (T = 5.10-12) nhỏ nhiều so với MgCO3 (T = 1.10-5) nên có ưu tiên tạo kết tủa Mg(OH)2, phản ứng trao đổi ion dung dịch lại xẩy sau:
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH -Số mol: x.V x.V 2x.V HCO3 + OH- H2O + CO23
Số mol: c c c 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2 2b b
CO23 + Ca2+ CaCO3 ↓ c c
Vậy ta có: c = x.V + a c + 2.b = 2x V V = 2b a
x
Đáp án A
Ví dụ 16 Hỗn hợp X gồm axit HCOOH CH3COOH có số mol Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 g C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m (g) hỗn hợp este (hiệu suất
phản ứng este hóa 80%) Giá trị m :
A 7,04 B 6,48 C 8,10 D 8,80
* Phân tích: Học sinh dễ mắc sai lầm áp dụng nhanh phương pháp tăng - giảm khối lượng quen thuộc ý đến số mol ancol:
RCOOH C H OH 2 5 RCOOC H2 5H O2
mol m tăng = 28 g 0,125 mol m tăng = 3,5 g m = 5,3 + 3,5 = 8,8 Phương án nhiễu D
* Một số học sinh cho kết không chưa tính đến hiệu suất phản ứng m = 8,8 80% = 7,04 Phương án nhiễu A
(8)2
3
X C H OH
HCOOH : x mol
X 46x 60x 106x 5, x 0, 05 CH COOH : x mol
5, 75
n 0,1 n 0,125
46
Tính theo axit:
2 5
RCOOH C H OH RCOOC H H O
1 mol m tăng = 28g 0,1mol 0,1 m tăng = 2,8g
este
m 5,3 2,8 8,10g
Phương án nhiễu C
Vì H = 80% m 8,1.80 6, 48g 100
Đáp án B
Ví dụ 17 Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 g kết tủa Công thức muối :
A NaCl NaBr B NaBr NaI
C NaF NaCl D NaF NaCl NaBr NaI
* Phân tích: Hầu hết học sinh giải tập cách chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tương đương việc gọi công thức tổng quát chung muối là: Na X
- Phương trình hoá học viết:
Na X + AgNO3 Ag X + NaNO3 (23 + X ) gam (108 + X ) gam 31,84 gam 57,34 gam
X = 83,13 halogen Br I đáp án B
* Với cách giải học sinh phạm sai lầm cho muối NaX NaY tạo kết tủa với dung dịch AgNO3, điều với muối halogen
Cl, Br, I cịn NaF khơng tác dụng với AgNO3 khơng tạo kết tủa Vì cần hướng dẫn học sinh xét toán qua khả năng:
+ KN 1: Hỗn hợp muối halogen gồm: NaF NaCl, lúc có NaCl phản ứng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
nAgNO3 = 57, 34
143, 0,4 (mol) nNaCl 0,4 (mol)
mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 < 31,84 trường hợp thoả mãn
+ KN 2 : Hỗn hợp muối halogen phản ứng với dung dịch AgNO3, kết tìm halogen Br I Như đáp án D
D Sai lầm HS cách hiểu vận dụng lí thuyết hóa học giải tập
(9)Ví dụ 18: Đun chất hữu A đơn chức có khối lượng 8,6 gam môi trường kiềm, ta thu hai chất hữu B C Chất B khơng có phản ứng tráng gương, lượng chất C thu cho tác dụng với Ag2O/NH3 dư thu 21,6 gam Ag chất B’ Khi cho B’ tác dụng với NaOH thu B Tìm cơng thức cấu tạo A,B,C
Giải:
* Sai lầm: Hầu hết HS có thói quen suy suy nghĩ rằng:
- Khi thuỷ phân este môi trường axit thu rượu axit hữu - Khi thuỷ phân este môi trường kiềm thu muối rượu
Do với tập HS nhầm tưởng B ancol C HCOOH, A este
* Phân tích: Ta giả sử C chất có chức andehit, cơng thức tổng qt có dạng: RCHO, ta có Phương trình hố học: RCHO + Ag2O
dd NH
RCOOH + Ag RCOOH + NaOH RCOONa + H2O
Theo hai phản ứng nRCOOH = nRCOONa = nRCHO =
2nAg = 0,1 - Gỉa sử A este đơn chức:
Phương trình hố học: RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH A B C
0,1 0,1 0,1 Theo giả thiết; MA =
8,
0,1 = 86 = 44 + (R + R ’
) Vậy: R + R’ = 86 – 44 = 42 =
3
C H
M
Nếu tách gốc R R’ gốc – CH3 gốc CH2=CH2
Nếu R B CH2=CH- CH2=CH-COONa chất B, cịn C CH3OH Vậy C khơng thể có phản ứng tráng gương Do B CH3COONa C CH2=CH-OH, rượu không bền nên chuyển thành CH3CHO Vậy A là: CH3COOCH=CH2
Ví dụ 19: Hoà tan 5,6 gam bột Fe 300,0 ml dd HCl 1M Sau phản ứng thu dd X khí H2 Cho lượng dư dd AgNO3 vào dd X thu m gam chất rắn Hãy tìm gía trị m
Giải:
* Sai lầm: Hầu hết HS sau:
Phương trình hoá học: Fe + HCl FeCl2 + H2 (1) mol 0,1 0,2
2 AgNO3 + FeCl2 AgCl + Fe(NO3)2 (2) mol 0,1 0,2
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (3) mol 0,1 0,1
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag (4) mol 0,1 0,1
Vậy: Khối lượng chất rắn là: 53,85 gam
* Phân tích: HS viết thiếu phản ứng hoá học:
(10)Phản ứng (*) xảy trước phản ứng (4) nên Fe2+ phản ứng (4) cịn: 0,025 Do khối lượng chất rắn là: 45,75 gam
E Không xét hết trường hợp dẫn đến “thiếu nghiệm”
Một số HS thường mắc “bẫy” giải tốn khơng ý đến tính chất đặc biệt chất PƯ chất SP, tính lưỡng tính ơxit, hyđroxit lưỡng tính, q trình hồ tan kết tủa ơxit axit hồ tan CaCO3 CO2, , HS thường xét thiệu nghiệm, sau số ví dụ
Ví dụ 20: X dd chứa 0,1 mol AlCl3 Y dd NaOH M Đổ từ từ dd Y vào dd X đến hết lượng kết tủa thu 6,24 gam Thể tích dd Y là:
A 0,24 lít B 0,32 lít C 0,24 lit 0,32 lít D 0,34 lít
* Sai lầm: Hầu hết HS thường giải theo cách sau:
- Phương trình hố học: AlCl3 + NaOH NaCl + Al(OH)3 (1) Ban đầu: Mol 0,1 1.V
Phản ứng: Mol 6, 24
78 = 0,08 (mol)
- Qua số mol Al(OH)3 thu ta thấy AlCl3 dư, nên NaOH hết, NaOH tính theo kết tủa Al(OH)3, nNaOH = nAl OH( )3 = 0,08 = 0,24 (mol)
Vậy: VY = 0,28 (lít)
* Phân tích: Hầu hết HS mắc sai lầm khơng nghĩ đến tính lưỡng tính Al(OH)3 nên khơng xét thêm trường hợp dd NaOH tác dụng hết với Al(OH)3 để thu kết tủa cực đại, sau phần kết tủa Al(OH)3 tan ra, tốn có kết là: V dung dịch Y 0,24 lít 0,32 lít
F Chưa có phương pháp phân tích tổng hợp kiến thức
Đa số em HS có lực học tập trung bình yếu mắc “bẫy” kiến thức phần này, em có kiến thức phần riêng biệt, tổng hợp kiến thức lại vấn đề cần giải hạn chế, mặt khác nhiều em chưa có khả phân tích dự kiện tốn, để từ xâu chuỗi chúng lại thành kiến thức thống nhất, logíc, sau số ví dụ minh hoạ
Ví dụ 21 : Cho chất: Cu(OH)2 (1), AgCl(2), NaOH(3), Al(OH)3(4), Mg(OH)2(5) Những chất số chất có bị hồ tan dd amoniăc
A Chỉ có 1,2 B Chỉ có 1,2,3 C Chỉ có 1,3 D 1,2,3
* Sai lầm: Đa số HS thường chọn 1,2, HS nghĩ đến khả tạo phức dd NH3 với Cu(OH)2 AgCl, nên chọn đáp án A
* Phân tích: Đề yêu cầu tìm chất bị hịa tan dung dịch amoniăc nên có thên NaOH (vì NaOH khơng phản ứng tan dd NaOH)
Ví dụ 22 : Để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm dùng cách: Cho dd KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc
2 Cho dd KMnO4 dd H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl Điện phân nóng chảy NaCl
A Chỉ có B.Chỉ có C.Chỉ có D Cả 1,2,3
(11)* Phân tích: Khi cho H2SO4 đđ tác dụng với NaCl giải phóng HCl NaCl + H2SO4 (đ)
0
t C
NaHSO4 + HCl
Nhưng HCl sinh dạng khí có hồ tan thành axit nồng độ khơng đủ lớn để tác dụng với dd KMnO4 để giải phong Cl2
Trong phịng thí nghiệm, với lượng chất điều chế ít, dụng cụ đơn giản nên không dùng phương pháp điện phân
Vậy: có phương án hợp lí nên chọn đáp án A
Ví dụ 23: Dãy gồm chất có khả màu dd Brom là: A Xiclobutan, Propilen, Axetilen, Butađien
B Propilen, axetilen, glucozo, triolein
C Benzen, etilen, propilen, axetilen, tripanmitin D Propilen, axetilen, butadien, saccarozo
* Sai lầm: Hầu hết HS giải kiến thức , thấy chất câu A thoả mãn nên chọn đáp án A
* Phân tích: Xiclobutan pư với Br2 (kh) khơng pư dd Br2/CCl4 Vì đáp án B
G Những sai lầm kĩ thực hành hóa học Trong q trình dạy học hóa học, khơng
chỉ trọng đến kiến thức lí thuyết mà cịn phải rèn luyện kĩ thực hành hóa học cho học sinh Dựa sai lầm thực hành hóa học, giáo viên thiết kế tập hóa học thực nghiệm, tăng tính hấp dẫn thực tiễn mơn học
Ví dụ 24: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế từ MnO2 axit HCl a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có)
b Phân tích chỗ sai lắp thí nghiệm hình vẽ sau Phân tích :
a Phương trình phản ứng :
t0
MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl
(đặc)
b Về mặt kĩ thực hành, giáo viên cần phân tích cho học sinh hiểu hình vẽ mơ thí nghiệm, học sinh suy luận thí nghiệm này:
Phải dùng dung dịch HCl đặc 30-37% để phản ứng oxi hoá-khử xẩy Do dùng dung dịch HCl 10% (lỗng) khơng thể thu khí Cl2
Phải dùng đèn cồn để đun nóng MnO2
(12)hình vẽ, để khơng khí ngồi
Để thu khí Cl2 tinh khiết, cần lắp thêm bình rửa khí (loại khí HCl) làm khơ khí (loại
hơi nước)
Các biện pháp hạn chế sữa chữa (khắc phục) sai lầm giúp HS tránh “bẫy”
Qua “bẫy” trên, HS cần ý điểm sau trình trả lời câu hỏi lý thuyết giải tập hoá học:
a Đọc kỹ đề trước làm
b Tóm tắt đề cách gạch chân nội dung quan trọng có đề
c Nếu câu hỏi lí thuyết cần phân loại nhanh câu hỏi thuộc dạng nào: Giải thích vấn đề, nhận biết chất, tách hay tinh chế chất.Từ áp dụng phương pháp giải dạng để giải vấn đề nêu
d Nếu tập tính tốn, trước hết HS phải trang bị số phương pháp giải toán hoá như: phương pháp bảo toàn khối lương, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp đường chéo, tốn chất khí, phương pháp trung bình
sau hướng dẫn HS trước giải tốn phải tìm số mol chất (nếu có thể), viết phương trình hố học hay sơ đồ biến hố để kết nối mối quan hệ, từ lập phương trình tốn học, giải tốn tìm nghiệm e Nếu toán thực nghiệm cần cho HS làm quen với nhiều thao tác thí nghiệm, buổi thực hành phải hướng dẫn HS trực tiếp làm thínghiệm, em phải tận mắt quan sát tượng giải thích tượng cách khoa học, từ em khái quát hình thành nên tư thực nghiệm hố học
(13)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -