Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG LẦN I NĂM HỌC 2019 – 2020
MƠN HĨA HỌC 10
Câu (4 điểm)
1.1. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa viết phương trình hóa học minh họa, ghi rõ điều kiện có
A +B C +D E +F CaCO3
CaCO3
P +X Q +Y R +Z CaCO3
1.2. X Y hai chất khí phổ biến có dạng AOm BOn Khối lượng mol phân tử hai
khí chênh lệch 20 g/mol Nếu lấy 2,816 gam khí cho vào bình với dung tích 2,24 lít 0oC áp suất hai bình chênh lệch 0,2 atm Xác định công thức phân tử X Y Câu (4 điểm)
2.1. Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, cịn oxit cao b%
a Xác định R biết a : b=11:
b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất 2.2. Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau:
- Tổng số khối đồng vị 621
- Tổng số nơtron đồng vị A2 A3 lớn số nơtron đồng vị A1 123 hạt
- Số khối đồng vị A1 lớn số khối đồng vị A2 đơn vị
- Tổng số hạt đồng vị A1 A3 lớn hạt không mang điện đồng vị A2 455
Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A Câu (6 điểm)
3.1. Hịa tan hồn tồn lượng oxit kim loại hóa trị II vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 a% tạo thành dung dịch muối sunphat có nồng độ b%
a Xác định khối lượng mol kim loại theo a b
b Cho a% = 10% b% = 11,76% Hãy xác định oxit kim loại
3.2. Hỗn hợp A gồm muối cacbonat: MgCO3 RCO3 Cho 12,34 gam A vào lọ chứa 100ml
dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu 1,568 lít CO2, chất rắn B dung dịch C Cô cạn
dung dịch C thu 8,4 gam chất rắn khan D Nung B thu 1,12 lít CO2 chất rắn E
(Các thể tích khí đo đktc)
a Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4
b Tính khối lượng B E
c Cho tỷ lệ mol MgCO3 RCO3 hỗn hợp A 5:1, xác định R
(2)dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hồn tồn thu 6,99 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử thủy phân muối khơng đáng kể)
4.2 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 13 Lấy 2,24 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy cho tồn
bộ sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml),
sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hồn tồn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X
b Xác định nồng độ % chất dung dịch B Câu (4 điểm)
1.1.Sơ đồ biến hóa là:
CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
CaCO3
CO2 K2CO3 KHCO3 CaCO3
Các phương trình phản ứng: CaCO3
0 t
CaO + CO2
CaO + CO2 → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O → KHCO3
2KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + K2CO3 + 2H2O
Ghi chú: đổi vị trí K2CO3 KHCO3 đó:
CO2 + KOH → KHCO3
KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
1.2 CO2 SO2
Câu (5 điểm)
Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x4)
cơng thức R với H RH8-x a= 100
8 x R R công thức oxit cao R R2Ox b=
2
.100 100
2 16x 8x
R R
b
R R
8x 11
R+8-x
a R
b
43x 88
7
R
Xét bảng
X
(3)Vậy R C
Câu (6 điểm)
3.1. MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
(M + 16)g → 98g (M + 96)g Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng:
Muốn có a (g) H2SO4 phải lấy 100g dd
98g H2SO4 → x (g) dd x =
9800
a
Theo cơng thức tính C% ta có: C% = ( 96).100 ( 16) 9800 /
M
M a
= b Rút ra: M=
16a 100.(98 96a)
(100 )
b b
a b
b) Đáp số : M = 24 kim loại Mg ; Oxit MgO 3.2
a/ Số mol khí CO2 thu được: n(CO2) = 1,568/22,4 = 0,07mol
H2SO4 + MgCO3 → CO2 + MgSO4 + H2O
H2SO4 + RCO3 → CO2 + RSO4 + H2O
Số mol H2SO4 tham gia pư: n(H2SO4) = n(CO2) = 0,07mol
Nồng độ dung dịch H2SO4:
CM = 0,07/0,1 = 0,7M
b/ Số mol H2O tạo thành từ phản ứng: n(H2O) = n(CO2) = 0,07mol
Theo ĐL bảo toàn khối lượng:
m(cacbonat) + n(H2SO4) = m(CO2) + m(H2O) + m(B) + m(C)
m(B) = m(cacbonat) + n(H2SO4) - m(CO2) - m(H2O) - m(C)
= 12,34 + 0,07.98 - 0,07.44 - 0,07.18 - 8,4 = 6,46g Số mol CO2 tạo thành nung B:
n(CO2) = 1,12/22,4 = 0,05mol
Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng: m(B) = m(CO2) + m(E)
m(E) = m(B) - m(CO2)
= 6,46 - 0,0.44 = 4,26g
c./ Gọi x số mol RCO3 số mol MgCO3 5x
Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n(MgCO3) + n(RCO3) = Σn(CO2)
5x + x = 0,07 + 0,05 → x = 0,02mol Khối lượng muối hh ban đầu: m(MgCO3) = 84.5.0,02 = 8,4g
(4)= 12,34 - 8,4 = 3,94g
M(RCO3) = R + 60 = m(RCO3)/n(RCO3) = 3,94/0,02 = 197
R = 137
Vậy nguyên tố R Ba Câu (5 điểm)
4.1. Vì muối axit cacbonic kim loại M nên ta xét hai trường hợp
- Trường hợp 1: muối muối trung hịa, cơng thức muối là: M2(CO3)n với n hóa trị M
Phương trình hóa học:
M2(CO3)n + nNSO4M2(SO4)n + nNCO3
x nx x nx
Dễ thấy khối lượng mol gốc SO42-> khối lượng mol gốc CO32- mkết tủa < mmuối cacbonat ban đầu nên
khơng có kết tủa M2(SO4)n
Mặt khác mkết tủa > msunfatban đầu nên khơng có kết tủa NCO3 Trường hợp loại - Trường hợp 2: muối muối axit, công thức muối M(HCO3)n
Gọi x số mol muối M(HCO3)n
Phương trình hóa học:
2M(HCO3)n + nNSO4 M2(SO4)n + nN(HCO3)2
x
2 nx
2 x
Theo ta có hệ phương trình:
99 , ) 96 ( , ) 96 ( 77 , ) 61 ( n M x N nx n M x
Giải hệ phương trình ta được: xn = 0,06; N=24(Mg);
0,06M-4,11n=0 hay M= 68,5n dễ thấy nghiệm thỏa mãn: n=2, M=137 (Ba) Vậy hai muối ban đầu Ba(HCO3)2 MgSO4
4.2 Viết phương trình:
Fe + S FeS (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2)
Với MY = 13.2 = 26 Y có H2S H2, Fe dư phản ứng với HCl
Fedư + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (4)
2H2 + O2 2H2O (5)
SO2 + H2O2 H2SO4 (6)
Đặt H S
n = a (mol); H
n = b (mol) MY =
1 b a 26 b a 2b
34a
Giả sử H
n = (mol) H S
n = (mol)
(5)(3) nFe dư =
2 H
n = (mol)
nFeban đầu = + = (mol)
Vậy: %mFe = 70%
32 56
% 100 56
4
%mS = 100% - 70% = 30%
b) nY =
4 , 22
24 ,
= 0,1(mol) H S
n =
4
.0,1 = 0,075 (mol)
2 H
n = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) 0,15(mol) 100.34
5,1.1.100 n
2 2O
H
Từ (4)(6) SO
n = H S
2
n = 0,075 (mol) Từ (6)
4 2SO H
n =
2 SO
n = 0,075 (mol) H2O2 dư
2 2O H
n phản ứng = nSO2 = 0,075 (mol) H2O2 dư = 0,15 - 0,075 = 0,075 (mol)
Áp dụng BTKL ta có:
mddB = mddH2O2 + mSO2 + mH2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 (g)
Vậy: C%H2SO4 =
6 , 106
100 98 075 ,
= 6,695 (%)
C%H2O2 dư =
6 , 106
100 34 075 ,
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -