Đang tải... (xem toàn văn)
Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm giữa hai cực không có màng ngăn xốp.. 21 Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong.[r]
(1)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI KIÊM (IA)
1 Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp nguyên tử
B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất
D Bán kính nguyên tử
2 Ngun tử có lượng ion hố nhỏ : A Li B Na C K D Cs
3 Cho 6,2 g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít H2 ( đktc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu :
A 9,4 g B 9,5 g C 9,6 g D 9,7 g
4 Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại :
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
5 Chỉ nội dung sai :
A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ
C Kim loại kiềm có độ cứng thấp
D Kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối
6 Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần B nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần
C nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sơi giảm dần D nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sơi tăng dần
7 Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể
A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện B C lăng trụ lục giác D lập phương đơn giản
8 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng
B nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn C liên kết kim loại tinh thể bền
D nguyên tử kim loại kiềm có electron hố trị (1 electron)
9 Kim loại kiềm có độ cứng thấp A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng B nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn C Liên kết kim loại tinh thể bền D kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp
(2)B giảm dần từ Li đến Cs
C tăng dần từ Li đến K, từ K đến Cs giảm dần D giảm dần từ Li đến K, từ K đến Cs tăng dần
11 Năng lượng nguyên tử hoá lượng cần dùng để
A phá vỡ mạng tinh thể
B tạo nguyên tử kim loại từ ion kim loại C tách electron hoá trị nguyên tử kim loại D tách nguyên tử kim loại khỏi hợp chất
12 Năng lượng ion hoá lượng cần thiết để :
A tách electron hố trị khỏi nguyên tử B tách electron tự khỏi mạng tinh thể C tách ion dương kim loại khỏi mạng tinh thể D tách ion dương kim loại khỏi hợp chất
13 Chỉ nội dung :
A Các kim loại kiềm có lượng nguyên tử hoá tương đối nhỏ
B Ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố thứ tương đối lớn C Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính tương đối nhỏ
D Liên kết kim loại kiềm liên kết mạnh
14 Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có : A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS
15 Khi cho miếng natri có hình dạng vào chậu nước có pha thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng khơng xảy thí nghiệm ?
A Miếng natri trở nên có dạng hình cầu B Dung dịch thu làm quỳ tím hố hồng
C Trong trình phản ứng, miếng natri chạy mặt nước D Viên natri bị nóng chảy mặt nước
16 Kim loại kiềm dùng tế bào quang điện ? A Li B Na C K D Cs
17 Kim loại dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ? A Hg B Na C Li D Cs
18 Kim loại dùng làm chất xúc tác cho phản ứng :
nCH2 = CH – CH = CH2 ( CH2 – CH = CH – CH2 ) n : A Fe B Na C Ni D Pt
19 Nguyên liệu để điều chế kim loại kiềm : A Muối halogenua kim loại kiềm B Muối sunfat kim loại kiềm C Muối nitrat kim loại kiềm D Muối cacbonat kim loại kiềm
20 Phương pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm :
A Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm
(3)B Điện phân dung dịch muối halogenua kim loại kiềm hai cực có màng ngăn xốp C Điện phân dung dịch muối halogenua kim loại kiềm hai cực khơng có màng ngăn xốp D Cả A, B, C
21 Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng
A nước B dầu hỏa C cồn D Amoniac lỏng
22 .Trong thùng điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na, có :
A cực âm cực dương thép B cực âm cực dương than chì C cực âm thép, cực dương than chì D cực âm than chì, cực dương thép
23 .Phương trình điện phân NaOH nóng chảy :
A 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O B NaOH 2Na + O2 + H2 C 2NaOH 2Na + H2O2
D 4NaOH 2Na2O + O2 + 2H2
24 Tính chất hóa học kim loại kiềm :
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ
25 Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối,mật độ electron tự thấp,điện tích ion nhỏ nên liên kết kim loại bền vững.Điều giúp giải thích tính chất sau kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy thấp B Mềm
C Nhiệt độ nóng chảy thấp mềm D Khối lượng riêng nhỏ
26 Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi,đó có hình thành sản phẩm rắn sau nay?
A Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B NaOH , Na2CO3 , NaHCO3
C Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D Na2O , NaOH , Na2CO3
27 Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ?
A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần
C Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần D khối lượng riêng đơn chất giảm dần
28 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm : A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsy
29 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 R+là cation sau ? Ạ Ag+ B Cự C Na+ D K+
30 Khi hòa tan 39 g kali vào 362 g nước , dung dịch thu có nồng độ % bao nhiêu? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%
(4)31 Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước
Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M :
A Li B Cs C K D Rb
32 Cho 6,2 g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 1,12 lít H2 ( đktc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu :
A 7,1 g B 7,8 g C 15,2 g D 8,0 g
33 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: A 2NaCl dpnc 2Na + Cl2
B.NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl C NaNO3 t0 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O 2NaOH
34 Tác dụng sau khơng thuộc loại phản ứng oxi hố-khử ? A Na + HCl B Na + H2O
C Na + O2 D Na2O + H2O
35 Cho 2,3g Na tác dụng với m(g) H2O thu dung dịch 4% Giá trị m : A 120g B 110g C 210g D 97,8g
36 Cho dd chứa ,3 mol KOH tác dụng với ,2 mol CO2 ung dịch sau phản ứng gồm chất:
A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3, K2CO3
37 Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:
A 10,2% B 10% C 9% D 9,52%
38 Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = :
m có giá trị:
A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g
39 Hỗn hợp gồm kim loại kiềm , thuộc chu kỳ TH Lấy 3, (g) h a tan hoàn
toàn vào nước thu , lít H2 (đktc) , kim loại: Cho : Li = ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 ; Cs = 133
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
40 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hồn tồn thu khí có số mol:
A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315
41 Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) là:
A Li B Na C K D Rb
42 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào:
A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3
43 Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol ion muối phân li : A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol
44 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu :
A g B g C 10 g D 11 g
(5)là :
A 20 B 21 C 22 D 23
46 Hòa tan 4,7g K2O vào 95,3 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu :
A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2%
Câu dẫn sau dùng để trả lời câu 47 VI.48
Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y
47 Hỗn hợp X gồm có :
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
48 Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y : A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml
49 Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu :
A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M
50 Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào g dung dịch H2SO4 20% thể tích khí H2 : A 4,58 lít B 54,35 lít C 49,78 lít D 57,35 lít
51 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84g kim loại catot Cơng thức hố học muối là:
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
52 Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot ( đo
109,2oC atm) Kim loại kiềm là:
A Li B Na C K D Rb
53 Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư khối lượng kết tủa thu :
A 107,5 g B 108,5 g C 106,5 g D 105,5 g
54 Tính chất nêu sai khi nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân
B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo mơi trường kiềm
D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
55 M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là:
A MX B MOH C MX MOH D MCl
56 Đi từ chất sau nay,có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy?
A Na2O B Na2CO C NaOH D NaNO3
57 Cách sau không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước
B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
C Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
(6)A NaOH → 4Na + O2 + 2H2O NaOH → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH → 2Na + H2O2 4NaOH → 2Na2O + O2 + H2
59 Điều sau đúng nói dung dịch NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả hai dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh
B dung dịch Na2CO3 làm q tím chuyển sang màu xanh, dung dịch NaHCO3 q tím chuyển sang màu đỏ
C dung dịch Na2CO3 làm q tím chuyển sang màu xanh, dung dịch NaHCO3 khơng q tím đổi màu D hai dung dịch không làm đổi màu q tím
60 Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau ? A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag
B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3 , Cu
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp , , Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -