Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit tăng dần.. Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, còn tính phi kim tăng dần.[r]
(1)Họ tên:………
Lớp 10……Mã đề: Lẻ ĐỀ THI HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 - 2011Mơn: Hóa học Lớp 10 - Thời gian: 45 phút
(Không kể thời gian phát đề )
ĐIỂM
GT 1 GT2
I.TRẮC NGHIỆM: (6 điểm) chọn phương án tơ trịn vào
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
Câu 1: Phản ứng hóa học sau phản ứng oxi hóa - khử ?
A MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B SO3 + H2O H2SO4
C Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4¯ + 2H2O D Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 2: Trong nhóm A (pnc), trừ nhóm VIIIA (pnc nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì:
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần Câu 3: Số electron có ion CO32- là:
A 32 B 34 C 30 D 28
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VIA Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là:
A 16 B 14 C 17 D 15
Câu 5: Kết luận sau không đúng? Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit tăng dần.
B Tính kim loại ngun tố yếu dần, cịn tính phi kim tăng dần. C Độ âm điện tăng dần.
D Nguyên tử khối tăng dần
Câu 6: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ion tạo từ X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p64s1 B. 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s23p63d10
Câu 7: Một nguyên tử đặc trưng bằng:
A Số proton điện tích hạt nhân B Số khối A số nơtron
C Số proton số electron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 8: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb
chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ 2?
A 123,0 B 122,5 C 124,0 D 121,0 Câu 9: Chọn nói tính chất hợp chất ion:
(2)A nhận electron B nhường electron C nhận electron D nhường electron
Câu 15: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình
electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
A cộng hoá trị. B kim loại. C cho nhận. D ion Câu 16: Vai trò Cl2 phản ứng Cl2 +2KOH KClO + KCl + H2O gì?
A Khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử B Chất oxi hóa
C Chất khử
D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 17: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A 6 B 18 C 14 D 10
Câu 18: Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần?
A Al, Na, Mg B Na, Ca, Al C K, Ca, Al D Li, Na, K
Câu 19: Anion X- cation Y+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Ngun tố X, Y nguyên tố nào:
A Đều phi kim B Một kim loại, phi kim
C Đều kim loại D Đều nguyên tố lưỡng tính
Câu 20: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị:
A CaO B HClO C KNO3 D Na2SO4
II.Tự luận: (4 điểm) Phần riêng (học sinh học ban làm theo ban đó) Học sinh làm vào giấy kiểm tra
*Ban khoa học tự nhiên:
Câu 1: (1,5 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp cân oxi hóa khử sau: a NH3 + O2 → N2 + H2O
b.FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Câu 2: (1,5 điểm) Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 12,17, 26. a Viết cấu hình electron
b Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hồn
c Cho biết X, Y có khả tạo liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị Câu 3: (1,0 điểm) Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư
a.Viết phương trình phản ứng
b Tính thể tích khí clo thu đktc *Ban khoa học bản:
Câu 1:(1,5 điểm) Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 11,17, 19. a.Viết cấu hình electron
b.Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn
c Cho biết X, Y có khả tạo liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị Câu 2: (1,5 điểm) phản ứng sau theo phương pháp cân oxi hóa khử sau:
a H2S + O2 → S + H2O
b.KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 3:(1,0 điểm) Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro ứng với cơng thức chung RH4 Oxit cao
nguyên tố chứa 72,73% oxi khối lương Xác định công thức hợp chất khí với hiđro oxit nguyên tố
Hết Chú ý: - Học sinh khơng sử dụng BTH ngun tố hóa học
(3)Họ tên:………
Lớp 10……Mã đề: Chẵn ĐỀ THI HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 - 2011Mơn: Hóa học Lớp 10 - Thời gian: 45 phút
(Không kể thời gian phát đề )
ĐIỂM
GT 1 GT2
I.TRẮC NGHIỆM: (6 điểm) chọn phương án tơ trịn vào
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
Câu 1: Anion X- cation Y+ có cấu hình e 1s22s22p6 Ngun tố X, Y nguyên tố nào:
A Đều kim loại B Đều phi kim
C Một kim loại, phi kim D Đều nguyên tố lưỡng tính
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O Hệ số cân chất tham gia
phản ứng là:
A 3,8 B 2,10 C 2,8. D 8,2
Câu 3: Trong nhóm A (pnc), trừ nhóm VIIIA (pnc nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì:
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a/ 1s22s2 b/ 1s22s22p5 c/ s22s22p63s23p1
d/ 1s22 s22p63s1 e/ s22 s22p63s23p4 Cấu hình nguyên tố phi kim là
A b,e B c,d C b,c D a,b
Câu 5: Số electron có ion CO32- là:
A 28 B 30 C 32 D 34
Câu 6: Một nguyên tử đặc trưng bằng
A Số khối A số nơtron B Số proton điện tích hạt nhân C Số khối A điện tích hạt nhân D Số proton số electron
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình
electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A kim loại. B cộng hoá trị. C ion D cho nhận.
Câu 8: Kết luận sau khơng đúng? Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Tính kim loại ngun tố yếu dần, cịn tính phi kim tăng dần.
B Độ âm điện tăng dần.
C Nguyên tử khối tăng dần
(4)Câu 15: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb
chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ 2?
A 123,0 B 122,5 C 124,0 D 121,0 Câu 16: Vai trò Cl2 phản ứng Cl2 +2KOH KClO + KCl + H2O gì?
A Chất khử B Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
C Chất oxi hóa D khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử Câu 17: Phản ứng hóa học sau phản ứng oxi hóa - khử ?
A Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O B Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4¯ + 2H2O
C SO3 + H2O H2SO4 D MnO2 + 4HCl
0
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VIA Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là:
A 15 B 16 C 17 D 14
Câu 19: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ion tạo từ X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p64s1 B. 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s23p63d10
Câu 20: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A 14 B 18 C 10 D 6
II.Tự luận: (4 điểm) Phần riêng (học sinh học ban làm theo ban đó) Học sinh làm vào giấy kiểm tra
*Ban khoa học tự nhiên:
Câu 1: (1,5 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp cân oxi hóa khử sau: a NH3 + O2 → N2 + H2O
b.FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Câu 2: (1,5 điểm) Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 12,17, 26. a Viết cấu hình electron
b Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hồn
c Cho biết X, Y có khả tạo liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị Câu 3: (1,0 điểm) Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư
a.Viết phương trình phản ứng
b Tính thể tích khí clo thu đktc *Ban khoa học bản:
Câu 1:(1,5 điểm) Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 11,17, 19. a.Viết cấu hình electron
b.Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn
c Cho biết X, Y có khả tạo liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị Câu 2: (1,5 điểm) phản ứng sau theo phương pháp cân oxi hóa khử sau:
a H2S + O2 → S + H2O
b.KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 3:(1,0 điểm) Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro ứng với cơng thức chung RH4 Oxit cao
nguyên tố chứa 72,73% oxi khối lương Xác định công thức hợp chất khí với hiđro oxit ngun tố
Hết Chú ý: - Học sinh không sử dụng BTH nguyên tố hóa học
(5)ĐÁP ÁN khối 10 Đề lẻ
I Trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D A A D B A A C C B B C D D D D D B B
II Tự luận Câu 1: 1,5đ a.0,75đ
-Q trình oxi hóa 0,25đ -Q trình khử 0,25đ -Cân 0,25đ b.0,75đ
-Quá trình oxi hóa 0,25đ -Q trình khử 0,25đ -Cân 0,25đ Câu 2: 1,5đ
a.Viết cấu hình e cho điểm tối đa 0,5đ b.Xác định vị trí cấu hình e cho điểm tối đa 0,5đ
c.Nói liên kết ion cho 0,5đ
Câu 3:10Nâng cao
a Viết ptpu KMnO4 + HCl 0,5đ
Tính số mol KMnO4 0,25đ
b.Tính VCl2 0,25đ
Câ u 3: 1,0đ 10cơ bản
Gọi CT oxit cao 0,25đ
Lập tỷ lệ 0,5đ
Suy CT hợp chất với H hợp chất oxit 0,25đ
ĐÁP ÁN khối 10 Đề CHẴN I Trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A D A C B C C D D C B B D A B D B B C
II Tự luận Câu 1: 1,5đ a.0,75đ
-Q trình oxi hóa 0,25đ -Q trình khử 0,25đ -Cân 0,25đ b.0,75đ
-Quá trình oxi hóa 0,25đ -Q trình khử 0,25đ -Cân 0,25đ Câu 2: 1,5đ
a.Viết cấu hình e cho điểm tối đa 0,5đ b.Xác định vị trí cấu hình e cho điểm tối đa 0,5đ
c.Nói liên kết ion cho 0,5đ