Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)PHÒNG GD & ĐT HUYỆN GIA LỘC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1( điểm):
1. Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp
rắn B Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch C rắn D Sục khí CO2 dư vào dung dịch C kết tủa E Cho rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
được khí F mùi hắc Viết phương trình hóa học xảy xác định thành phần A, B, C, D, E, F
2. Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy ra: a) Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3
b) Nhỏ dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 Câu 2( điểm):
1. Chỉ dùng thêm quỳ tím, em phân biệt dung dịch bị nhãn sau: H2SO4, NaCl, HCl, MgCl2,
Ba(OH)2
2. Hịa tan hồn tồn gam CuSO4.5H2O 45 gam dung dịch CuSO4 10% dung dịch CuSO4
bão hịa nhiệt độ t0C Tính độ tan CuSO
4 t0C Câu 3( điểm):
1. Trong phịng thí nghiệm để điều chế khí SO2 người ta sử
dụng dụng cụ hình vẽ
a Em cho biết dung dịch X , chất rắn Y thuộc loại chất viết phương trình hóa học minh họa?
b Bơng tẩm dung dịch NaOH có vai trị thay bơng tẩm dung dịch NaOH nút cao su khơng? Hãy giải thích
2. Cho lượng kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng thu dung
dịch muối có nồng độ 11,98 % Xác định tên kí hiệu kim loại
Câu 4( điểm):
1. Em trình bày phương pháp làm khí CO2 có lẫn CO, SO2, SO3
2. Dung dịch A NaOH Dung dịch B HCl Cho 200 gam dung dịch A vào cốc chứa 160 ml dung dịch B, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung rắn C đến khối lượng không đổi thu cịn lại 11,7 gam chất rắn Tìm nồng độ phần trăm dung dịch A công thức Z
Câu 5( điểm):
(2)1. Sục từ từ V lít CO2 vào dung dịch có chứa 0,4 mol Ca(OH)2 Hãy tính khối lượng kết tủa thu biết 44
, 13 08
,
10 V
2. Khử hỗn hợp A gồm CuO FeO khí CO sau thời gian thu 14,4 gam hỗn hợp rắn B (gồm chất) 4,48 lít khí C (đktc) có tỷ khối so với oxi 1,125 Hịa tan hồn tồn B 52 gam dung dịch H2SO4 98% nóng, đến phản ứng kết thúc thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch D
chỉ chứa Fe2(SO4)3 CuSO4 Tính khối oxit hỗn hợp A
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu Ý Hướng dẫn chấm Biểu
điểm
1 - Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A
4H2 + Fe3O4⎯⎯→
0
t
3Fe + 4H2O
Rắn B gồm: Fe, Al2O3, MgO
- Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Dung dịch C chứa NaAlO2 NaOH dư; rắn D gồm Fe, MgO
- Sục khí CO2 dư vào dung dịch C
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
Kết tủa E Al(OH)3
- Cho rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
2Fe + 6H2SO4 ⎯⎯→
0
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
MgO + H2SO4 ⎯⎯→
0
t MgSO
4 + H2O
Khí F SO2
0,25
0,25
0,25
0,25
2 a) Mẩu Na tan dần có khí khơng màu khơng mùi xuất kết tủa màu nâu đỏ
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
b) Xuất kết tủa trắng
0,25
0,25
(3)Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O 0,25
2 Lấy dung dịch làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím
+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh Ba(OH)2
+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ HCl; H2SO4 ( nhóm 1)
+ Mẫu thử khơng làm quỳ tím chuyển màu MgCl2; NaCl (nhóm 2)
- Cho Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử nhóm
+ Mẫu thử xuất kết tủa H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không xuất kết tủa HCl Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
- Cho Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử nhóm
+ Mẫu thử xuất kết tủa Mg(OH)2
Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2H2O
+ Mẫu thử khơng tượng NaCl
0,25 0,25 0,25 0,25 ) ( , 18 100 , 42 , ) ( , 42 , 40 , ); ( , , , ) ( , 40 , 45 ); ( , 100 45 10 ) ( , , ); ( , 160 250 ) ; ( ) ( ) ( %) 10 ( %) 10 ( ) ( ) ( 4 4 gam S gam m gam m gam m gam m gam m gam m C t CuSO ddbh O H ddbh CuúO dd O H dd CuSO tt O H tt CuSO
o = =
= = + = = + = = = − = = = = − = = = 0,25 0,25 0,25 0,25 a) - Dung dịch X dung dịch axit mạnh: HCl, H2SO4
Rắn Y muối sunfit, muối hidrosunfit: NaHSO3, Na2SO3
NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2
b) - Bông tẩm dung dịch NaOH để ngăn SO2 độc ngồi Vì khí SO2 bị
NaOH giữ lại theo phản ứng:
0,25
0,25
(4)- Không thể thay tẩm dung dịch NaOH nút cao su khơng đẩy khơng khí khỏi lọ
0,25 Giả sử M có số mol
2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2
x (mol)
x M x M x M vìC g x M m g x m g x m ddmuoi ddmuoi SO ddH SO H 12 100 98 , 11 978 96 % 98 , 11 % ) ( 978 ) ( 980 ) ( 98 4 = = = + + = = + = = = = =
Vì x hóa trị kim loại M nên x nhận giá trị 1,2,3 Vậy ta có bảng giá trị
x
M 12( loại) 24( Mg) 36( loại)
Vậy M magie ( Mg)
0,25
0,25
0,25
0,25 Sục hỗn hợp khí vào dung dịch BaCl2 dư
SO3 + H2O+ BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Thu hỗn hợp khí ( CO, SO2, CO2) sục vào dung dịch Br2 dư
SO2 + 2H2O + Br2 → 2HCl + H2SO4
Sau phản ứng thu khí (CO2, CO) sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu khí
thốt đem làm khô ta CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,25
0,25
0,25
0,25 Vì dung dịch chứa chất tan nên dung dịch chứa chất tan NaCl Cô
cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung rắn C đến khối lượng không đổi thu cịn lại 11,7 gam chất rắn chứng tỏ C muối ngậm nước NaCl.nH2O 11,7 gam khối lượng muối NaCl khan.=>
2 , 11 , , 58 18 ) ( , 7 , 11 , 18 ) ( = = = = − = n n gam mHOtt
Vậy công thức C NaCl.2H2O
0,25
(5)nNaCl = 11,7:58,5 = 0,2 (mol)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,2 0,2 0,2 (mol)
=> 100 4%
200 40 ,
%(NaOH) = =
C
0,25
0,25
5 1. Ta có 0,45 0,6
2
nCO
Khi sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 sảy phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
x x x (mol) 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2)
2y y y (mol)
- Để tạo muối trung hòa: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,4 0,4 0,4 mol => nCO 0,4mol
2
- Để tạo muối axit
2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2
0,8 0,4 (mol) =>nCO 0,8mol
2
Vậy với 0,45 0,6
2
nCO phản ứng tạo muối kết tủa giảm dần lượng CO2 tăng dần
Gọi nCaCO3 = xmol;nCa(HCO3)2 = y
* Khi 0,45
2 =
CO
n mol ta có hệ pt:
45 ,
4 , = +
= +
y x
y x
=> x = 0,35; y = 0,05
* Khi 0,6
2 =
CO
n mol ta có hệ pt:
6 ,
4 , = +
= +
y x
y x
=>x= y = 0,2
0,25
0,25
0,25
(6)=> 0,2nCaCO3 0,35=20gmCaCO3 35g 2
* Khử hỗn hợp A ta có sơ đồ: A + CO ⎯⎯→t0 B + khí C (1)
36 125 ,
32 =
=
C
M => Khí C gồm CO CO2
nC = 4,48: 22,4 = 0,2 (mol) => mC = 36.0,2 = 7,2 (g)
Theo bảo tồn mol C ta có: nCO(bđ) = nkhí C = 0,2 mol
Áp dụng đlbt khối lượng (1) ta có: mA + mCO(bđ) = mB + mkhí C
Hay mA + 0,2.28 = 14,4 + 7,2 => mA = 16 g
Gọi số mol CuO FeO A x, y (mol)
=> 80x + 72y = 16 (2)
* Hịa tan hồn tồn hỗn hợp B H2SO4 đặc nóng ta có sơ đồ phản ứng:
B + H2SO4 ⎯⎯→
0
t
muối Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3)
CuSO4
Theo bảo toàn mol Fe, Cu => nFe2 SO4 3 = ymol;nCuSO4 = xmol
) (
mol n
g
mH SO HSO
H 0,52
98 96 , 50 )
( 96 , 50 100
98 52
4
4 = = = = =
Theo bảo tồn mol S ta có: nS( SO2)= n(s axit) - nS( muối)
=> n(S SO2) = 0,52 - x - 1,5y (mol)
Theo bảo toàn mol H => nH2O =nH2SO4 =0,52(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn cho sơ đồ ta có: mB + maxit = mmuối + mSO2 +mH2O
=>14,4 + 50,96= 160x + 400.0,5y + (0,52 – x – 1,5y).64 + 0,52.18 => 96x + 104y = 22,72 (4)
Kết hợp (2) (4) giải ta được: x= 0,02; y = 0,2 =>mFeO = 0,2.72= 14,4 (gam)
mCuO = 0,02.80 = 1,6 (gam)
(7)(8)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(9)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động