Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn [r]
(1)TRƯỜNG THPT MAI HẮC ĐẾ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG ĐIỆN LY MƠN HĨA HỌC 11
NĂM HỌC 2019 - 2020 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ)
Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Các chất phản ứng phải chất dễ tan
B.Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh
C.Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D.Phản ứng thuận nghịch
Câu 2: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước lít dung dịch A Nồng độ ion H+ dung dịch A:
A 0,4M B.0,2M C.0,1M D.0,5M
Câu 3: Cho Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng: A Fe3+ + 3Cl– → FeCl3
B.H+ + OH– → H2O
C.Fe(OH)3+ 3H+ → Fe3+ + 3H2O D.Fe(OH)3+3Cl– → FeCl3+ 3OH– Câu 4: pH dung dịch HNO3 0,02M: A 2,0
B.12 C.11,7 D.1,7
Câu 5: Cho dãy chất: Al2O3, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, H2O, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2, Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:
A B.6 C.5 D.4
Câu 6: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A áp suất
B.nhiệt độ
C.sự có mặt axit hịa tan D.sự có mặt bazơ hịa tan
Câu 7: Nồng độ ion NO3– dung dịch Fe(NO3)3 0,05 M là: A 0,10M B 0,20M
(2)Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl– a mol Y2- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m:
A SO42- 56,5 B.CO32- 30,1 C.SO42- 37,3 D.CO32- 42,1
Câu 9: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3 C.Fe(NO3)3 + 2KI → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D.Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 10: Cho chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl2 nóng chảy, HBr hịa tan nước Số chất dẫn điện:
A B.3 C.2 D.1
Câu 11: Một dung dịch có [H+] = 4,2 10-3M, đánh giá đúng: A pH=
B.pH <3 C.pH= D.pH >
Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH–] = 1,0 10-14
B.[H+] [OH–] > 1,0 10-14 C.[H+] [OH–] < 1,0 10-14 D.không xác định
Câu 13: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, HCO3–
B.K+, Ba2+, OH–, Cl– C.Al3+, PO43– , Cl–, Ba2+ D.Ca2+, Cl–, Na+, CO32–
Câu 14: Cho a gam Na vào nước thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,345
B.3,45 C.1,53 D.15,30
Câu 15: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nh ững dung dịch có pH > là:
(3)B.KCl, C6H5ONa, CH3COONa C.Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D.NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
Câu 16: Theo thuyết Bron-stêt ion axit: A HS–
B.SO42- C.NH4+ D.BrO–
Câu 17: Nồng độ ion H+ trong dung dịch CH
3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5): A 0,1M
B.1,32.10-3M C.1,75.10-3M D.0,02M
Câu 18: Dãy chất bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl
B.Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 C.K2S, KHS, KCl D.AlCl3, Na3PO4, K2SO3
Câu 19: Chất điện li yếu có độ điện li: A.α =
B.α= C.α<1 D.0 < α<
Câu 20: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = x +
B.y = 2x C.y = x – D.y = 100x
B.PHẦN TỰ LUẬN (7đ)
Câu (2đ): Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch: a, NH4Cl + NaOH→
b, FeS + HCl →
c, Ca(HCO3) + ? → Na2CO3 + ? + H2O d, Na2HPO4 + ? → H3PO4 + ?
Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau: a, H+ + OH– → H2O
b, Ag+ + Cl– → AgCl↓
(4)bằng nhau:
– Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 3,36 lít khí (ở đktc) 10,7 gam kết tủa;
– Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa
Khi cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? (biết q trình cạn có nước bay hơi) Câu 4: (1đ) Viết phương trình điện li chất sau: NaOH, HF, Pb(OH)2, NaHSO3
Câu 5: (1,5đ) Trộn 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu
ĐỀ SỐ 2:
Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A HCl
B.NaOH C.Mg(NO3)2 D.NH3
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2g NaOH vào nước 500 ml dung dịch A Nồng độ ion OH– dung dịch A:
A 0,4M B.0,2M C.0,1M D.0,5M
Câu 3: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng: A Mg2+ + 2Cl– → MgCl
2 B.H+ + OH– → H2O
C.Mg(OH)2+ 2H+ → Mg2+ + 2H2O D.Mg(OH)2+2Cl– “MgCl2+ 2OH–
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 0,56g KOH vào nước 100 ml dung dịch X pH dung dịch X: A
B.2 C.12 D.13
Câu 5: Cho dãy chất: ZnO, NaHSO3, NaHSO4, NH4NO3, (NH4)2CO3, KHS, Pb(OH)2, Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:
A B.5 C.6 D.4
Câu 6: Cho hai axit HNO3 HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion đúng: A [H+]
HNO3 <[H+]HNO2 B.[H+]HNO3 >[H+]HNO2
(5)D.[NO3–]HNO3 <[ NO2–]HNO2
Câu 7: Tổng nồng độ ion trong dung dịch CuCl
2 0,05 M là: A.0,10M B 0,20M
C.0,05M D.0,15M
Câu 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,2 mol Mg2+; 0,4 mol Cl– x mol HCO3– Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng:
A 29,1g B.35,2g C.37,9g D.29,0g
Câu 9: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung dịch
B.Không tồn phân tử dung dịch chất điện li C.Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D.Nồng độ ion dung dịch lớn
Câu 10: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá đúng: A [H+] = 2,0.10-2M
B.[H+] = 1,0.10-2M C.[H+] = 1,0.10-12M D.[H+] = 2,0.10-12M
Câu 11: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Cu + Cl2 → CuCl2
B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 C.FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
D.Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 12: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước 200 ml dung dịch Nồng độ ion NO3– dung dịch:
A 0,05M B.0,1M C.0,2M D.0,15M
Câu 13: Hòa tan axit vào nước 25oC, kết là: A [H+] < [OH–]
B.[H+] = [OH–] C.[H+] > [OH–] D.[H+] [OH–] > 1,0 10-14
Câu 14: Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH–] = 1,0 10-14
(6)D.không xác định
Câu 15: Dãy gồm ion không tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, NH4+
B.K+, Ba2+, OH–, Cl– C.Al3+, NO3– , Cl–, Ba2+ D.K+, Cl–, Na+, CO32–
Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là:
A 0,12 B.1,60 C.1,78 D.0,80
Câu 17: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: H+ + OH– → H 2O A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
B.Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O C.3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 +3NaCl D.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2+H2O
Câu 18: Để pha chế 250 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Khối lượng NaOH cần dùng A 0,16g
B 1,6g C.0,1g D.100g
Câu 19: Cho dung dịch có nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4 Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện:
A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B.C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4 C.C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D.CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4
Câu 20: cho 10 ml dung dịch có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị x:
A 10 ml B.90 ml C.40 ml D.100ml
Câu 21: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất:
A HCl
B.HF C.HI D.HBr
Câu 22: Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà 200ml dung dịch HCl 0,1M là:
(7)C.250ml D.150ml
Câu 23: Dung dịch X chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– d mol NO3– Biểu thức liên hệ sau đúng:
A.2a.2b= c + d B.2a + 2b = c + d C.2a + 2b = c.d D.a + b = 2c + 2d
Câu 24: Dung dịch X gồm: a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO
3– ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X:
A 33,8
B.28,5 C.29,5 D.31,3
Câu 25: Cho chất sau: KAl(SO4)2.12H2O, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH, SO2, CH4, , HF, Ca(OH)2 , CH3COONa, HCl C6H6 (benzen) Số chất điện li:
A B.2
C.3 D.5
Câu 26: Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch có pH:
A.1 B.2 C.13 D.12
Câu 27: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3:
A.FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
B.Fe2(SO4)3 + KI
C.Fe(NO3)3 + Fe
D.Fe(NO3)3 + KOH
Câu 28: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?
A.H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3
B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH
C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH
D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2
Câu 29: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol SO
42- x mol OH– Dung dịch Y có chứa ClO4– , NO3– y mol H+ tổng số mol ClO4– NO3– 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH ( bỏ qua điện li H2O) là:
(8)C.1 D.12
Câu 30: Dung dịch chất có pH > 7: A NaHCO3 B.Na2SO4
C.NaHSO4 D.NH4NO3
Câu 31: Theo thuyết Bron-stêt ion bazơ: A HCO3–
B.Br– C.NH4+ D.CO3
2-Câu 32: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl– 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m:
A 7,190 B.7,020 C.7,875 D.7,705
Câu 33: Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO– Khi Nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch, độ điện li α CH3COOH sẽ:
A.Tăng B.Giảm C.không đổi D.tăng giảm
Câu 34: Dung dịch chất có mơi trường axit: A NaHSO4 B.KCl
C.Na2CO3 D.NaHCO3
Câu 35: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là:
A 2,33 B.2,55 C.1,77 D.2,43
Câu 36: Dãy chất không bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl
B.Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 C.K2S, KHS, KCl D.AlCl3, Na3PO4, K2SO3
(9)A [H+] CH3COOH > [H+]HNO2 B.[H+] CH3COOH < [H+]HNO2
C.pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D.[CH3COO–] >[NO2–]
Câu38: Nồng độ OH– dung dịch CH
3COONa 0,1M biết ion CH3COO– có Kb = 5,71.10-10 : A 7,56.10-6
B.7,56.10-5 C.4,56.10-6 D.4,56.10-5
Câu 39: Các dung dịch sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A NH4NO3
B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Al2(SO4)3
Câu 40: Chất điện li mạnh có độ điện li: A α=
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -