Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 22: Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:.. Nguyên tử khối.[r]
(1)TRƯỜNG THPT LƯU VĨNH ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ
Câu 1: Liên kết ion có chất là: A Sự dùng chung electron
B Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
C Lực hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự D Lực hút phân tử
Câu 2: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử: A Kim loại điển hình
B Phi kim điển hình C Kim loại phi kim
D Kim loại điển hình phi kim điển hình
Câu 3: Liên kết tạo thành góp chung electron loại: A. Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại D. Liên kết hidro
Câu 4: Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết giữa: A Hai phi kim khác
B Kim loại điển hình với phi kim yếu C Hai phi kim giống
D Hai kim loại với
Câu 5: Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực thường liên kết giữa: A Hai kim loại giống
B Hai phi kim giống
C Một kim loại mạnh phi kim mạnh D Một kim loại yếu phi kim yếu
Câu 6: Tính chất sau khơng phải tính chất hợp chất ion: A Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao
B Có tính dẫn điện tan nhiều nước C Có tính dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp D Chứa liên kết ion
Câu 7: Nhận định sai hợp chất cộng hóa trị là:
A Các hợp chất cộng hóa trị thường chất rắn, chất lỏng chất khí, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp
B Các hợp chất cộng hóa trị khơng cực tan tốt dung môi hữu C Các hợp chất cộng hóa trị tan tốt nước
D Các hợp chất cộng hóa trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái Câu 8: Giống liên kết ion liên kết kim loại là:
(2)B Đều có cho nhận e hóa trị C Đều có góp chung e hóa trị
D Đều tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao
Câu 9: Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại là: A Đều có cặp e dùng chung
B Đều tạo thành từ e chung nguyên tử C Đều liên kết tương đối bền
D Đều tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 10: Hầu hết hợp chất ion :
A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B Dễ hịa tan dung mơi hữu C Ở trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện D Tan nước thành dung dịch không điện li Câu 11: Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là: A Có thể hịa tan dung mơi hữu
B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao
C Có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D Khi hịa tan nước thành dung dịch điện li Câu 12: Chọn câu sai: Khi nói ion
A Ion phần tử mang điện
B Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion
Câu 13: Chọn câu sai:
A Điện hóa trị có hợp chất ion
B Điện hóa trị số cặp electron dùng chung C Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung D Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị
Câu 14: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử obitan trống nguyên tử khác liên kết gọi là:
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết “ cho – nhận” C Liên kết tự – phụ thuộc D Liên kết pi
Câu 15: Tùy thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử mà liên kết gọi là:
A Liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B Liên kết đơn giản, liên kết phức tạp
C Liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba D Liên kết xích ma, liên kết pi, liên kết đelta
(3)hợp chất ion đơn giản tạo X Y là:
A. XY2 B X2Y3 C. X2Y2 D. X3Y2 Câu 17: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử X Y thuộc loại liên kết:
A. Cho – nhận B. Kim loại C. Cộng hóa trị D Ion
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố oxi có electron lớp cùng, tham gia liên kết với nguyên tố khác, oxi có xu hướng:
A. nhận thêm electron B. nhường electron C. nhận thêm electron D. nhường electron
Câu 19: Cho Na (Z =11), Mg (Z=12), Al (Z =13), tham gia liên kết ngun tử Na, Mg, Al có xu hướng tạo thành ion:
A. Na+, Mg+, Al+ B. Na+, Mg2+, Al4+ C. Na2+, Mg2+, Al3+ D Na+, Mg2+, Al3+
Câu 20: Phân tử KCl hình thành do:
A Sự kết hợp nguyên tử K nguyên tử Cl B Sự kết hợp ion K+ ion Cl2-
C Sự kết hợp ion K– ion Cl+ D Sự kết hợp ion K+ ion Cl–
Câu 21: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2S loại liên kết sau (biết độ âm điện nguyên tử H 2,2 S 2,58):
A Liên kết ion
B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết hiđro
D Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
Câu 22: Trong phân tử CO2 có chứa loại liên kết sau (biết độ âm điện nguyên tử C 2,55 O 3,44):
A Liên kết ion
B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cho – nhận
D Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
Câu 23: Cho độ âm điện nguyên tố H (2,2) ; O (3,44) ; C (2,55) ; Cl (3,16); S (2,58) Hãy cho biết hợp chất sau: H2O ; HCl ; H2S ; CH4 ; CO2; CCl4, chất có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?
(4)C. CO2 D. H2O
Câu 25: Hợp chất sau có chứa liên kết ion phân tử: A. Na2O ; KCl ; HCl
B. K2O ; BaCl2 ; CaF C. Na2O ; H2S ; NaCl D. CO2 ; K2O ; CaO
ĐỀ SỐ
Câu 1: Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn bằng: A Số hiệu nguyên tử B Số khối
C Số nơtron D Số electron hóa trị
Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự chu kỳ bằng: A số electron hoá trị B số lớp electron C số electron lớp D số hiệu nguyên tử
Câu 3: Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có cùng: A Số electron lớp B Số hiệu nguyên tử
C Số lớp electron D Số khối
Câu 4: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có : A Số electron B Số electron hóa trị
C Số lớp electronlelectrontron D Số electron lớp
Câu 5: Trong bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A 3 B 4 C 3 D 4
Câu 6: Số nguyên tố chu kì là:
A 8 B 18 32 C 8 18 D 18 18
Câu 7: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học gồm nhóm A nhóm B, có tổng số cột là: A 8 B 16 C 18 D 20
Câu 8: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử là:
A 3 B 6 C 5 D 7
Câu 9: Nhóm A bao gồm nguyên tố:
A Nguyên tố s B Nguyên tố p
C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p
Câu 10:Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi:
A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổ C Nhóm halogen D Nhóm khí
Câu 11: Nhóm sau có tính phi kim có cấu hình electron lớp ngồi dạng ns2np5: A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm halogen
C Nhóm kim loại kiềm thổ D Nhóm khí
Câu 12: Ngun tử nguyên tố X có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững, có tính kim loại điểm hình Vậy X thuộc nhóm sau đây?
(5)Câu 13:Nguyên tử ngun tố thuộc nhóm sau khơng có xu hướng nhường
nhận electron?
A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm halogen C Nhóm kim loại kiềm thổ D Nhóm khí
Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng ngun tố nhóm IA (trừ Hidro) là: A phi kim B á kim C kim loại D khí
Câu 15: Các nguyên tố sau có tính chất tương tự natri
A Clo B Oxi C Kali D Nhôm
Câu 16: Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn có ngun tố khí hiếm?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 17: Phát biểu sau khơng đúng?
A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm
B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều
điện tích hạt nhân tăng dần
C Bảng tuần hồn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron ngun tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B
Câu 18:Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử ngun tố hình thành liên kết hố học là:
A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện
Câu 19: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, đại lượng sau biến đổi tuần hoàn? A Khối lượng nguyên tử
B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số nơtron hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp
Câu 20: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A của điện tích hạt nhân
B của số hiệu nguyên tử
C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
Câu 21: Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron
C Hố trị cao với oxi D Tính kim loại
Câu 22: Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn:
A Nguyên tử khối B Độ âm điện
C Năng lượng ion hóa D Bán kính ngun tử
Câu 23: Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
(6)D Giảm theo chiều tăng tính kim loại
Câu 24: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi
A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến
Câu 25: Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần
B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi
Câu 26: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm
Câu 27: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần
Câu 28: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 29: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần ĐỀ SỐ
Câu 1. Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ?
A. lớp K B. lớp L C. lớp M D lớp N
Câu 2. Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao ?
A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D Lớp N
Câu 3. Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ?
A. Các electron lớp K có mức lượng thấp
B. Các electron lớp có mức lượng trung bình cao
(7)D. Các electron lớp K có mức lượng
Câu 4. Lớp electron thứ có phân lớp ?
A. B. C D.
Câu 5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa
A. electron B electron C. electron D. electron
Câu 6. Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron :
A. 2, 6, 10, 16 B 2, 6, 10,14 C. 4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10, 14
Câu 7. Số electron tối đa lớp thứ n :
A. 2n B. n+1 C. n2 D 2n2
Câu 8. Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn :
A. Thứ tự mức phân mức lượng
B. Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác
C. Thứ tự lớp phân lớp electron
D. Sự chuyển động electron nguyên tử
Câu 9. Nguyên tử nguyên tố hố học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ?
A. Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C. Mg (Z =12) D. Na (Z = 11)
Câu 10. Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 :
A. 1s22s22p63s23p44s1 B. 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p34s2
Câu 11. Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N :
A. 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 C.1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p7 1s22s22p63s2
Câu 12. Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp nguyên tử 4s24p5 Nguyên tố X :
A. Flo B Brom C. Clo D. Iot
Câu 13. Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh
A. B C. 10 D.
Câu 14. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ?
A. O (Z = 8) B S (Z = 16) C. Fe (Z = 26) D. Cr (Z = 24)
Câu 15. Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ?
A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1
Câu 16. Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố ?
A. Kim loại kiềm B Halogen C. Khí D. Kim loại kiềm thổ
Câu 17. Lớp electron ngồi ngun tử có electron, nguyên tố tương ứng :
A. Kim loại B. Phi kim C. Kim loại chuyên tiếp D Kim loại phi
kim
(8)A. Kim loại B. Phi kim C Khí D. Á kim
Câu 19. Cho biết cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ?
A. X Y kim loại B. X Y phi kim
C. X Y khí D. X phi kim cịn Y kim loại
Câu 20. Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y :
A. Khí kim loại B. Kim loại kim loại C Phi kim kim loại D. Kim loại khí
Câu 21. Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 :
A. B. C. D.
Câu 22. Ở trạng thái bản, tổng số electron obitan s nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu
nguyên tử Z = 13 :
A. B. C D.
Câu 23. Có electron obitan p nguyên tử Cl ( Z = 17) ?
A. 10 B. C 11 D.
Câu 24. Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Cho nhận định sau X :
(1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10
(3) X có electron độc thân (4) X kim loại
Có nhận định không nhận định cho ?
A. B.2 C 3 D.
Câu 25. Cấu hình electron nguyên tử 29Cu :
A. 1s22s22p63s23p64s23d9 B. 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p64s13d10
Câu 26. Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :
A. 1s22s22p63s23p64s23d4 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 27. Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử 26 :
A. [Ar] 3d54s2 B. [Ar] 4s23d6 C [Ar] 3d64s2 D. [Ar] 3d8
Câu 28. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X :
A 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p64s23d3
C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Câu 29. Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, ngun tử thuộc nguyên tố hoá học sau ?
A Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K
(9)nguyên tử X :
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh
Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
ion electron proton - - - - -