Bài 22: Lập phương trình của phản ứng oxi hóa khử theo các sơ đồ dưới đây và xác định vai trò của từng chất trong mỗi phản ứng :.. a..[r]
(1)ƠN TẬP HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2018 -2019 MƠN HĨA HỌC LỚP 10
I PHẦN CHUNG (Dành cho tất học sinh ) 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố hóa học
-Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ số lượng hạt – số khối - Tổng số hạt = p + e + n = 2Z + N ; Số p = số e = Số Z ; Số khối (A) = P + Z - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2………
- Nguyên tử khối trung bình: A = a A/100 + bB /100 Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử A,B,E,F biết:
a Nguyên tử có tổng số hạt (p, n, e ) 24 số hạt không mang điện chiếm 33,33 % b Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34,số nơtron nhiều số proton hạt c Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 18,số hạt mạng điện nhiều số hạt không mang
điện hạt
d Nguyên tử nguyên tố F có số khối 207,số hạt mang điện tích âm 82
Bài 2 Tổng số hạt (p,e,n) nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt.Xác định số hạt loại số khối cuả X.Viết kí hiệu hóa học X Bài 3 Cấu hình electron lớp nguyên tử A, ion B2+, ion X- 3s23p6.Viết cấu hình electron đầy đủ A ,B, X Cho biết nguyên tố tương ứng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí A,B,X bảng hệ thống tuần hồn
Bài 4: Tính hàm lượng % số nguyên tử loại đồng vị nguyên tố Cu Br, biết rằng: a Đồng tự nhiên ( Cu= 63,54%) gồm hai đồng vị 63Cu 65Cu
b Brom tự nhiên ( Br= 79,92) gồm hai đồng vị 79Br 81Br
Bài 5: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 bạc có hai đồng vị, Ag có số khối 109 chiếm 44% Xác định số khối đồng vị thứ
(2)2 Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Nguyên tắc xếp, cấu tạo BHTT.Xác định vị trí nguyên tố BHTTH
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e, số đại lượng vật lý, tính chất hóa học kim loại, phi kim,tính axit, bazo oxit, hidroxit
- So sánh tính kim loại, phi kim , tính axit, bazơ, độ âm điện, bán kính - Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học
Bài 7: cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R
b Xác định vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn c R kim loại hay phi kim , khí
d Viết hai hợp chất có R tham gia để minh họa
Bài 8: Oxit cao nguyên tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng.Hãy xác định nguyên tố Bài 9:Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO2 (A).B hợp chất khí R với Hidro.Tỉ khối
của B so với N2 0,5715 Xác định R,Viết công thức cấu tạo A, B
Bài 10: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hidro RH4.Trong oxit cao nhất,R chiếm 27,27%
khối lượng.Xác định R.Tính khối lượng R cần để điều chế 17,6 gam oxit cao R
Bài 11: Nguyên tử A có mức lượng ngồi 3p5 Ngun tử B có mức lượng 4s2 Dựa vào cấu hình electron ngun tử Xác định vị trí , tính kim loại , phi kim A,B Viết cơng thức hóa học tạo nên từ A B
Bài 12:a So sánh tính chất bazơ Na2O ,Al2O3 ,MgO, K2O Giải thích vắn tắt ?
b So sánh tính phi kim : P, S,O, Giải thích c So sánh tính kim loại của: Ca,K, Mg, Giải thích
d so sánh tính chất axit HClO4 , HBrO4 , HIO4 Giải thích
(3)Bài 13: Hịa tan hết 0,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl thu dung dịch Y 0, 448 lít khí hidro đktc Xác định kim loại X Xác định loại liên kết biết độ âm điện X = 1,0 Cl = 3,0
Bài 14 : Cho 7,2 gam kim loại M nhóm IIA tác dụng vừa đủ với khí Cl2 tạo 28,5 gam muối.Xác định
nguyên tố M
Bài 15: R phi kim có cơng thức oxit cao R2O5 A hợp chất R với Hidro, tỉ khối
A He 4,25.Xác định R viết công thức cấu tạo R2O5, A Cho He =
3 Liên kết hóa học :
- Định nghĩa – Đặc điểm – Phân loại Viết công thức electron hợp chất cộng hóa trị, sơ đồ hình thành liên kết hợp chất ion (Hay phương trình có dịch chuyển electron)
- Xác định cơng hóa trị,điện hóa trị ngun tố hợp chất tương ứng
Bài 16: Viết phương trình dịch chuyển electron (hay sơ đồ) hình thành hợp chất ion sau: CaO,
NaF,MgCl2,KBr.Viết công thức cấu tạo của: Br2,NH3,C2H4,C2H2, I2 ,H2S Xác định hóa trị nguyên
tố cấu tạo nên từ chất
Bài 17: Trong chất sau: SiCl4 , Cl2, O2, BaCl2, CsCl, Chất có liên kết ion ,liên kết cơng hóa trị
khơng cực ,có cực Viết CTCT hợp chất CHT
Bài 18: Viết công thức electron, công thức cấu tạo SiF4 ,CO2,N2, H2O, C2H6 ,HCN
Bài 19: Cho biết giá trị độ âm điện ; K= 0,82; Ca= 1,0; O=3,44; S= 2,58; H= 2,2; Cl= 3,16.Hãy cho biết loại liên kết hóa học chất sau : KCl, CaO,H2O, SO2 Viết công thức cấu tạo chất có liên kết
cộng hóa trị Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất 4 Phản ứng hóa học – phản ứng oxi hóa- khử
-Định nghĩa chất oxi hóa, chất khử , q trình oxi hóa, q trình khử.Các qui tắc xác định số oxi hóa .Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron
- Phân loại phản ứng hóa vơ
Bài 20: Khi đốt cháy H2S lượng oxi dư, nước lưu huỳnh dioxit tạo thành
(4)Bài 21: Người ta điều chế MgCl2
a Một phản ứng hóa hợp b Một phản ứng c Một phản ứng trao đổi
1 Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp
2 Hãy cho biết thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng
Bài 22: Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng :
a KClO3 + HBr -> KCl + Br2 + H2O
b Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NO + H2O
c KI + HNO3 -> I2 + KNO3 + NO + H2O
d K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
e CuO + H2 -> Cu + H2O
f NH3 + Cl2 -> N2 + HCl
g S + HNO3 -> H2SO4 + NO
I PHẦN RIÊNG (Dành cho học sinh HỌC CHƢƠNG TRÌNH NÂNG CAO )
Bài 23: a.Nguyên tử oxi H2O trạng thái lai hóa ? Nêu dạng hình học phân tử H2O ?
b Nguyên tử C C2H4 trang thái lai hóa nào? Nêu dạng hình học phân tử C2H4 ?
Bài 24: Thế liên kết δ liên kết Π? Nêu hai ví dụ minh họa ?
Bài 25: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 26 viết đồ phân bố electron vào obitan nguyên tử
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng
các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp
6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam
Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành
tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia