So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét nguyªn tè.. víi c¸c nguyªn tè l©n cËn...[r]
(1)(2)2 5 11 7 11 10 9 8 7 6 5 4 3 1 2 8 3
k i m l o A i
N ¥ T R O N
9
S Ô K H Ô I
M E N Đ ê L ê E p V I T r
I 6 4 10 1 N ¢ D G N ¡ T
N H O M
I k u H C i ª n đ ô
i B
7
I
G A M
I h O A t R
(3)BµI 13
ý NGHĩA CủA BảNG TUầN HoàN CáC NGUYÊN Tố HOá HọC
I. Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử
II Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố III So sánh tính chất hoá học nguyên tố
(4)1 Cho nguyên tố Viết cấu hình electron, nêu cấu tạo nguyên tử xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn?
2 Cho nguyªn tè A thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Nêu cấu tạo nguyên tử A? A kim loại hay phi kim?
3 Cho nguyªn tè l u huúnh (S) thuéc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn Em biết tính chất hoá học cuả nguyên tố này?
4 So sánh tính kim loại nguyên tè sau:
11Na, 19K, 12Mg, 13Al So s¸nh tính bazơ
11 23
Na
(5)- Cấu hình e nguyên tử 1s22s22p63s1
- Cấu tạo nguyên tử Na:
+ Hạt nhân Na có 11p 12n.
+ Lớp vỏ có 11e, e đ ợc phân bố lớp, lớp ngoài có 1e.
- Vị trí nguyên tố Na bảng tuần hoàn: + Ô số 11 có 11e ë líp vá.
+ Chu k× v× nguyªn tư cã líp e.
+ Nhãm IA lớp có 1e e cuối đ ợc điền vào phân lớp s.
23
11Na
(6)Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A:
ã Nguyên tố A thuộc ô số 19 nên nguyên tử A có 19e 19p.
ã A thuộc chu kì nên nguyên tử A có lớp e.
ã A thuộc nhóm IA nên có 1e lớp e cuối đ ợc điền vào phân lớp s.
Tính chất nguyên tố A:
A kim loại lớp e ngoµi cïng chØ cã 1e (A thuéc nhãm IA).
(7)BµI 13
ý NGHÜA CủA BảNG TUầN HoàN CáC NGUYÊN Tố HOá HọC
I. Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử (II)
II. Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố
Xét nguyên tố R thuộc nhóm nA bảng tuần hoàn.
- Tính kim loại phi kim:
+ Nếu n = 1, R kim loại (trõ H vµ Bo). + NÕu n = 5, R phi kim (trừ Sb, Bi Po).
+ Nếu n = 4, nguyên tố thuộc chu kì nhỏ phi kim; thuộc chu kì lớn kim loại.
- Hoá trị cao với O n; hoá trị hợp chất khí với H (8 n). - Công thức oxit cao R2On; công thức hiđroxit t ơng ứng R(OH)n. - Công thức hợp chất khí với H lµ H(8 – n)R (n = 4, 5, 6, 7).
- Tính chất oxit hiđroxit.
Vị trí nguyên tố
bảng tuần hoàn (ô) Cấu tạo nguyên tử
Số thứ tự cđa chu k×
Sè proton, sè electron
Sè electron líp ngoµi cïng Sè líp electron
Sè thø tù cđa nguyªn tè
Sè thø tù cđa nhãm A
III So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nguyên tố với nguyên tố lân cận (III)
TÝnh kim lo¹i , tÝnh phi kim
Tính axit oxit hiđroxit , tính bazơ Z
Trong chu kì:
TÝnh kim lo¹i , tÝnh phi kim
Tính axit oxit hiđroxit , tính bazơ Z
(8)Nguyªn tè S thuéc nhãm VIA bảng tuần hoàn. Các tính chất nguyên tố S:
- S phi kim lớp e có 6e.
- Hoá trị cao nhÊt víi O lµ VI, víi H lµ II.
- Công thức oxit cao SO3, công thức hiđroxit t ơng ứng H2SO4, công thức hợp chất
khí với H H2S
- SO3 oxit axit, H2SO4 axit mạnh.
(9)Cấu hình e nguyên tử nguyên tố:
11Na 1s22s22p63s1 13Al 1s22s22p63s23p1
12Mg 1s22s22p63s2 19K 1s22s22p63s23p64s1
- Na, Mg vµ Al thuộc chu kì nên tính kim loại
gi¶m theo trËt tù: Na > Mg > Al.
- Na K thuộc nhóm IA nên tính kim loại K
mạnh Na.
Thứ tự tính bazơ giảm dần:
KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C©u 4
(10)1 Cho nguyên tố Viết cấu hình electron, nêu cấu tạo nguyên tử xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn?
2 Cho nguyªn tè A thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Nêu cấu tạo nguyên tử A? A kim loại hay phi kim?
3 Cho nguyªn tè S thuéc nhãm VIA bảng tuần hoàn Em biết tính chất cuả nguyên tố này?
4 So sánh tính kim loại nguyên tố sau: 11Na, 19K,
12Mg, 13Al So sánh tính bazơ hiđroxit
chúng giải thích?
11 23
Na
(11)C©u 1: Cho ion X2+ có cấu hình e dạng 1s22s22p63s23p63d6 Vị trí nguyên tố X
trong bảng tuần hoàn là: (13)
A Ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B Ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB C Ô số 26, chu kì 4, nhóm IIA. D Ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
Câu 2: TÝnh axit cđa d·y c¸c axit H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến thiên theo chiều
sau đây? (Cho biÕt 14Si, 16S, 17Cl) (14)
A. Tăng B GiảmC Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng
Câu 3: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X lµ: (15)
A. 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2
C©u 4: Cho kÝ hiƯu nguyên tử nguyên tố Clo có dạng Em biết đ ợc thông tin tõ kÝ hiƯu nµy? (16)
Câu 5: Một oxit có cơng thức X2O có tổng số hạt 92 hạt mang
điện nhiều hạt không mang điện 28 hạt O đồng vị Vị trí X bng tun hon l: (17)
A. Ô số 19, chu kì 4, nhóm IA B Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA C. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA D Ô số 1, chu kì 1, nhãm IA
35 17Cl
16 8O A Tăng
B 1s22s22p63s23p3
B Ô số 11, chu k× 3, nhãm IA
(12)Câu 6: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố 4s1
Dựa vào bảng tuần hoàn hÃy cho biết nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học nào? (18)
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 3,2g hỗn hợp kim loại thuộc chu kì nhóm IIA bảng tuần hoàn tham gia phản ứng hoàn toàn với axit HCl thu đ ợc 2,24 lit khí (đktc).
1. Tìm tên nguyên tố?
2. Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn hÃy so sánh tính kim loại chúng giải thích? (19)
Cõu 8: Chọn đáp án đúng: Theo quy luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn thì:
A. Phi kim mạnh Iot. B Kim loại mạnh Liti. C Phi kim mạnh Flo D Kim loại yếu Xesi.
Câu 9: Oxit cao nguyên tố có công thức R2O5 Hợp chất
nguyên tố với H có chứa 17,65% H khối l ợng Nguyên tố R là: (20)
A. P B As C N D At C Phi kim mạnh Flo
C N
(13)C©u 1: X X2+ + 2e
Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d6 nên cấu hình
electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p63d64s2
X có:
Nhóm VIIIB Ô số 26 Chu kì 4 e cuối thuộc phân lớp 3d
cã tỉng sè 8e ë 3d vµ 4s
e ci cïng thc ph©n líp 3d cã 8e ë 3d vµ 4s26 e
e cuèi cïng thc ph©n líp 3d
cã 8e ë 3d vµ 4s4 líp electron X thc
Chú ý xác định vị trí nhóm với ngun tố nhóm B:Nếu cấu hình e ngun tố kết thúc dạng (n – 1)dansb phải tính tổng S = (a + b).
-NÕu: < S < Nguyªn tè thuéc nhãm SB -NÕu: < S < 10 Nguyªn tè thuéc nhãm VIIIB
(14)Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè:
14Si 1s22s22p63s23p2 16S 1s22s22p63s23p4 17Cl 1s22s22p63s23p5
Si, S, Cl cïng thuéc chu k× 3
Tính axit tăng dần theo trật tự H2SiO3 < H2SO4 < HClO4
(15)C©u 3:
Nhãm VA Chu k× 3 R thuéc
CÊu hình e R 1s22s22p63s23p3
R có:
5e ë líp ngoµi cïng 3 líp e
(16)Câu 4: Dựa vào kí hiệu ta biết đ ợc thông tin sau:
- Nguyên tử thuộc nguyên tố Clo. - Nguyên tử Clo có 17e, 17p 18n.
- Cấu hình e nguyên tử Clo có dạng 1s22s22p63s23p5 nên lớp
vá gåm líp e vµ líp ngoµi cïng có 7e.
- Clo nguyên tố phi kim.
- Hoá trị cao Clo với O VII; hoá trị với H I.
- Công thức oxit cao Cl2O7; công thức hiđroxit t ơng ứng
là HClO4; công thức hợp chÊt khÝ víi H lµ HCl.
- Oxit vµ hi®roxit cđa Cl cã tÝnh axit.
35 17Cl
(17)C©u 5: Oxit X2O cã tỉng sè hạt 92 nên:
2(2ZX + NX) + (2ZO + NO) = 92 = 2(2ZX + NX) + (2.8 + 8)
2ZX + NX = 34 (1)
Trong X2O, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện
28 hạt nên:
2.2ZX + 2ZO – (2NX + NO) = 28 2ZX – NX = 10 (2)
Gi¶i hƯ ph ơng trình (1) (2) đ ợc: ZX = 11; NX = 12.
Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s1.
Vị trí X bảng tuần hoàn: ô số 11, chu kì 3, nhãm IA.
(18)Câu 6: Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố 4s1 nên công thức e đầy đủ ngun tử ngun tố
nµy cã thĨ là:
1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tố
19K.
1s22s22p63s23p63d54s1 Nguyên tố
24Cr.
1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố
29Cu.
(19)Câu 7: Gọi kí hiệu kim loại X, Y công thức chung cho cả kim loại A
A + 2HCl ACl2 + H2
Theo pt: MA(g) 22,4 lit
Theo bµi: 3,2(g) 2,24 lit
2,24.MA = 3,2.22,4 MA = 32
Vì kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp MX < 32 < MY nên X Mg Y Ca.
Dựa theo vị trí 12Mg 20Ca bảng tuần hoàn
thấy tính kim loại Ca mạnh Mg.
(20)Câu 9: Công thức oxit cao R R2O5 nên công thức hợp
chất với H RH3.
% khối l ợng H hợp chất là: %mH = 3.1
3.1 + MR .100 =
17,65
100 MR = 14
R lµ N
(21)Bµi tËp vỊ nhµ
- Bµi 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 (58 – SGK).
- Bµi 2.31, 2.32, 2.33, 2.34, 2.35 (18 – SBT).
(22)Chân thành cảm ơn thầy, cô