Đang tải... (xem toàn văn)
A. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. X có thể là một kim loại không tác dụng được với axit sunfuric loãng. X có thể là một ki[r]
(1)SỞ GD-ĐT BẾNTRE
Trường thpt chuyên Bến Tre
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 – Năm học: 2010-2011
Mơn Hóa học đề số 2
Thời gian 60 phút chữ ký giám thị …
Họ tên……… Lớp:10H I.Bảng chọn kết
Caâu A B C D Caâu A B C D Caâu A B C D Caâu A B C D
1 17 25
2 10 18 26
3 11 19 27
4 12 20 28
5 13 21 29
6 14 22 30
7 15 23
8 16 24
II Câu hỏi Câu
01
Cation X2+ có cấu hình electron … 3d5 Hãy cho biết oxit cao X có công thức là:
A XO B X2O7 C X2O5 D X2O3 B Caâu
02
Các ion sau: 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13Al3+ có
A Bán kính B Số proton
C Số electron D Số khối C Câu
03
Cấu hình electron ion X3+ là: 3d5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học,
nguyên tố X thuốc:
A Chu kỳ 4, nhóm VIII B B Chu kỳ 4, nhóm II B C Chu kỳ 3, nhóm VIII B D Chu kỳ 4, nhóm VIII A
A Caâu
04
Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
2HCl + Fe FeCl2 + H2.
14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.
16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
(2)A B C D Câu
05
Cho hạt vi mơ: 8O2-, 13Al3+, Al, 11Na, Mg2+, 12Mg Dãy sau xếp thứ tự bán
kính hạt?
A Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2-. B Na < Mg < Al < Al3+<Mg2+ < O2-.
C Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na. D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2-.
C Caâu
06
Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A LiF B NaF C AlN D MgO
B Caâu
07
Cho Fe (Z = 26), cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+ là
A 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d34s2
B 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d34s2
C 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5
D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s0
C Caâu
08 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khửduy nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2
D NO
D Caâu
09 Ngun tử ngun tố có cấu hình electron dạng (n-1)d
bnsa Tổng số (a+b) nhận
các giá trị sau đây?
A từ đến 12 B từ đến 10 C từ đến 12 D từ đến 12
A Caâu
10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các ngtố X Y
A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P
C Caâu
11
.X nguyên tử thuộc chu kì 4, có electron lớp vỏ ngồi (1) X nguyên tố thuộc nhóm A
(2) X nguyên tố thuộc nhóm B
(3) X kim loại khơng tác dụng với axit sunfuric lỗng (4) X kim loại có số electron độc thân nhiều
Có nhận định nhận định cho
A nhận định B nhận định C nhận định D nhận định
D
Caâu 12
Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)
A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
B Caâu
13
Cho nguyên tử sau: Na (Z = 11), Ca (Z = 20), Cr (Z = 24); Cu (Z = 29) Dãy nguyên tử có số electron lớp nhau?
A Ca, Cr, Cu B Ca, Cu C Na, Cr, Cu D Ca, Cr C Caâu
14 Chia m gam Al thành hai phần nhau:- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;
(3)duy ) Quan hệ x y
A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Caâu
15
Cho phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + N2O + H2O.Nếu tỷ lệ số mol NO,
NO2 N2O 2/2/3 hệ số cân tối giảm HNO3 là:
A 18 B 22 C 32 D 42 D
Câu 16
Ion M2+ có tổng hạt mang điện không mang điện 80 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện 22 M2+ là:
A Zn2+ B Ca2+ C Fe2+ D Cu2+ C
Caâu
17 Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,600%
40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar.
Thể tích 10 gam Ar (ở đktc)
A 5,600 B 3,360 C 5,602 D 3,362
C Caâu
18
Dãy ký hiệu nguyên tử ?
Cho nguyên tố X, Y, Z Tổng hạt p, n, e nguyên tử 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân số hiệu nguyên tố khác khơng q đơn vị Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là:
A 16 8O ;
40 18Ar ;
58
28Ni B 16
8O ; 39 19K ;
56 26Fe C 11
5B ; 39 19K ;
56
26Fe D 16
8O ; 40 18Ar ;
56 26Fe
C
Câu
19 Bo có đồng vị
10B 11B , 10B chiếm 19% tổng số nguyên tử % khối lượng 10B có
trong H3BO3(M=61,84) :
A 3,07 B 3,12 C 17,48 D 3,38
A Caâu
20 M N hai chất chứa nguyên tố A B Thành phần phần trăm nguyên tố A trongM N 30,43% 63,64% Nếu công thức phân tử M AB2 cơng thức phân tử
của N
A A2B B AB3 C A2B3 D A2B5
A Caâu
21
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Số khối X
A 27 B 40 C 16 D 26 A
Caâu
22 Chọn phát biểu số phát biểu sau:A Nguyên tử nguyên tố nhóm B có số electron ngồi B Các nguyên tử Ca (Z = 20); Sc (Z = 21) K (Z = 19) có số nơtron
C Trong bảng tuần hoàn, chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí
D Trong chu kì, theo chiều tăng Z, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần
B
Câu
23 Cho phương trình hố học: Fecân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản thì3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau hệ số HNO3
A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y
B Caâu
24
Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì bảng tuần hồn có số electron độc thân cao số hiêụ nguyên tử X
(4)25 Hệ số cân FeO phản ứng
A (a + 2b) B (3a + b) C (2a + 3b) D (a + 3b) Caâu
26 Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNON2O 0,9 mol NO Kim loại M là: lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol A Mg B Fe C Al D Zn
C Caâu
27
Cation M2+ có cấu hình electron …… 3d7 Vị trí M bảng tuần hồn ngun tố hố
học
A 27, chu kì 4, nhóm IIB B 25, chu kì 4, nhóm VIIB C 27, chu kì 3, nhóm VIIIB D 27, chu kì 4, nhóm VIIIB
D Câu
28
Cho nguyên tử : Li (Z = 3), Cl (Z = 17), Na (Z =11), F (Z = ) Bán kính ion Li+, Na+, Cl-,
F- tăng dần theo thứ tự
A Li+, F-,Na+, Cl- B F-, Li+, Cl-, Na+ C F- , Li+, Na+, Cl- D Li+, Na+, F-,Cl- D Caâu
29
Nguyên tử nguyên tố sau có số e độc thân khác với nguyên tố lại
A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=19) A Caâu
30
Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A NaOH + HCl → NaCl + H2O
B Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
D Cho Mn=55, O=16, Mg=24, Ag=108, H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32;
K = 39;F=19 ,Ba = 137,Fe=56, ,Cu=64,S=32,P=31,N=14,Si=28.,H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65)