Phòng giáo dục & đào tạo Vị Xuyên ------------------------- đềthi khảo sát giáo viên Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 19-9-2009 ---------------------- Câu I. (4 điểm). 1. Có các chất sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . Dung dịch Bari hiđroxit tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó. 2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học sau: a. H 2 SO 4 + CaCO 3 + + b. NaHCO 3 + + CO 2 + c. Fe 3 O 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + + d. C 4 H 10 + O 2 CO 2 + Câu II. (2 điểm). Giải thích các hiện tợng sau, viết phơng trình phản ứng minh hoạ: a. Cho một mẩu natri kim loại vào dung dịch AlCl 3 . b. Cho t t tng git (va khuy u) dung dịch HCl n d vo dd Na 2 CO 3 Câu III. (3 điểm). a. Từ etilen, các chất vô cơ, xúc tác cần thiết hãy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế các chất: axit axetic và etyl axetat. b. Cho các chất sau: CH 2 = CH 2 ; CH 3 - CH 3 ; CH 4 . Chất nào có phản ứng trùng hợp? Chất nào phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hoá học minh hoạ. Câu IV. (2 điểm). 1. Chia a gam axit axetic thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 trung hoà vừa đủ bằng 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M. - Phần 2 tham gia phản ứng este hoá với rợu etylic thu đợc m gam este (giả sử hiệu suất 100%). Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? 2. Có 60g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lợng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để đợc dung dịch 25%. Câu V. (3 điểm). Hòa tan hon ton 10,2gam mt oxit kim loi húa tr III cn 331,8gam dung dch H 2 SO 4 va . Dung dch mui sau phn ng cú nng 10%. 1. Xỏc nh cụng thc phõn t oxit kim loi? 2. Tính nồng độ % của dung dch H 2 SO 4 ban đầu. Câu VI. (2 điểm). Hoà tan 11,2 lít CO 2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A? đề chính thức 1 Câu VII. (2 điểm). ụt chay hoan toan 11,5g hp chõt hu c A thu c 22g CO 2 va 13,5 g H 2 O. cung iờu kiờn nhiờt ụ ap suõt 0,575g A co thờ tich hi bng thờ tich 0,4g khi oxi. Xác định cụng thc cõu tao ung cua A biờt A mach thng, tac dung vi Na. Câu VIII. (2 điểm). Cho 9,4 gam hỗn hợp X gồm Al, MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 6,72 lít khí H 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). 1. Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X. 2. Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần đểhoà tan vừa hết 9,4 gam hỗn hợp X. (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Mg = 24 ; Ba=137 S = 32; Na = 23 ; Fe = 56; Ca = 40 ; Zn = 65 -------------------- Hết -------------------- 2 Phòng giáo dục & đào tạo Vị Xuyên ------------------------- Hớng dẫn chấm đềthi khảo sát giáo viên Môn: Hoá học ---------------- Câu I. (4 điểm). 1. Có các chất sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . Dung dịch Bari hiđroxit tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó. 2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học sau: a. H 2 SO 4 + CaCO 3 + + b. NaHCO 3 + + CO 2 + c. Fe 3 O 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + + d. C 4 H 10 + O 2 CO 2 + Hớng dẫn chấm: 1. Viết đúng 2 phơng trình, mỗi phơng trình đúng 0,5 điểm Dung dịch Barihiđroxit tác dụng đợc với những chất: Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . 2. Hoàn thành 4 phơng trình: mỗi phơng trình đúng 0,5 điểm a. H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O b. NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O c. Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O d. C 4 H 10 + 13/2 O 2 4CO 2 + 5H 2 O Câu II. (2 điểm). Giải thích các hiện tợng sau, viết phơng trình phản ứng minh hoạ: a. Cho một mẩu natri kim loại vào dung dịch AlCl 3 . b. Cho t t tng git (va khuy u) dung dịch HCl n d vo dd Na 2 CO 3 Hớng dẫn chấm: Giải thích, viết phơng trình đợc mỗi ý 1 điểm. a, Cho một mẩu natri kim loại vào dung dịch AlCl 3 . Na tan, có khí bay ra, có kết tủa xanh tạo thành: 2Na +2H 2 O 2NaOH + H 2 AlCl 3 +3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Sau đó kết tủa tan ra khi Na d Al(OH) 3 + 3NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O b, Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 tới d, ban đầu không có khí thoát ra, sau đó có khí thoát ra PT: HCl + Na 2 CO 3 NaHCO 3 + NaCl HCl + NaHCO 3 NaCl + CO 2 + H 2 O Câu III. (3 điểm). 3 a. Từ etilen, các chất vô cơ, xúc tác cần thiết hãy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế các chất: axit axetic và etyl axetat. b. Cho các chất sau: CH 2 = CH 2 ; CH 3 - CH 3 ; CH 4 . Chất nào có phản ứng trùng hợp? Chất nào phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hoá học minh hoạ. Hớng dẫn chấm: a. (2 điểm): CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 CH 2 OH 0,5 đ CH 3 CH 2 OH + O 2 CH 3 COOH 0,5 đ CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 1,0 đ b. (1 điểm): Viết đợc 2 phơng trình CH 2 = CH 2 với nớc brom và trùng hợp, mỗi phơng trình 0,5 điểm. Câu IV. (2 điểm). 1. Chia a gam axit axetic thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 trung hoà vừa đủ bằng 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M. - Phần 2 tham gia phản ứng este hoá với rợu etylic thu đợc m gam este (giả sử hiệu suất 100%). Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? 2. Có 60g dung dịch NaOH 10%. Tính khối lợng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để đợc dung dịch 25%. Hớng dẫn chấm: 1. (1 điểm): Phần 1: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O Số mol NaOH = 0,5.0,4 = 0,2 mol => Số mol CH 3 COOH ( phần 1)= 0,2 mol. Phần 2: CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,2 mol 0,2 mol m = 0,2.88= 17,6 gam. 2. (1 điểm): Khối lợng NaOH trong 60 gam dung dịch là: 60.10/100 = 6 gam Gọi khối lợng NaOH cho thêm vào là a gam Ta có: (6+a/60 +a).100 = 25 => a = 12 gam Câu V. (3 điểm). Hòa tan hon ton 10,2gam mt oxit kim loi húa tr III cn 331,8 gam dung dch H 2 SO 4 va . Dung dch mui sau phn ng cú nng 10%. 1. Xỏc nh cụng thc phõn t oxit kim loi? 2. Tính nồng độ % của dung dch H 2 SO 4 ban đầu. Hớng dẫn chấm: 4 1. Xỏc nh cụng thc phõn t oxit kim loi ( 2 điểm) A 2 O 3 + 3H 2 SO 4 _ A 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O x mol 3x mol x mol Khối lợng dung dịch sau phản ứng = 10,2 + 331,8 = 342 gam Khối lợng muối sau phản ứng = (10,2/ (2A+48)).(2A + 288) Ta có: 10100. 342 288) 48)).(2A (2A(10,2/ = ++ => A = 27 ( Al) 2. Tính nồng độ % của dung dch H 2 SO 4 ban đầu ( 1 điểm) (0,3.98/331,8).100 = 8,86% Câu VI. (2 điểm). Hoà tan 11,2 lít CO 2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A? Hớng dẫn chấm: Theo đề : 2 CO 11,2 n 0,5 22,4 = = mol Số mol NaOH = 1,5.1 = 1,5 mol Vậy NaOH còn d sau phản ứng: phơng trình phản ứng : CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O mol : 0,5 1 0,5 số mol NaOH d là: 1,5 1 = 0,5 mol C M Na2CO3 = 0,5/1,5= 0,333M C M NaOH = 0,5/1,5= 0,333M 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu VII. (2 điểm). ụt chay hoan toan 11,5g hp chõt hu c A thu c 22g CO 2 va 13,5 g H 2 O. cung iờu kiờn nhiờt ụ ap suõt 0,575g A co thờ tich hi bng thờ tich 0,4g khi oxi. Xác định cụng thc cõu tao ung cua A biờt A mach thng, tac dung vi Na. Hớng dẫn chấm: Xác định công thức phân tử: m C = 0,5.12 = 6 gam; m H = 13,5.2/18 = 1,5 gam m O = m A - m C - m H = 4gam Gọi CT: C x H y O z Lập tỷ lệ: x: y: z = 2:6:1 vì M = 0,575.32/0,4 = 46 Lập đợc công thức cấu tạo: vỡ A tỏc dng vi dung dch Na nờn A l C 2 H 5 OH 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu VIII. (2 điểm). 5 Cho 9,4 gam hỗn hợp X gồm Al, MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 6,72 lít khí H 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). 1. Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X. 2. Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần đểhoà tan vừa hết 9,4 gam hỗn hợp X. (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Hớng dẫn chấm: Câu VIII. (2điểm). 1. Phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 0,2 0,6 0,3 MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (2) n H2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol theo phơng trình phản ứng (2): n Al = 0,2 mol m Al = 0,2.27 = 5,4 gam %Al = (5,4/9,4).100 = 57,45% m Mgo = 9,4-5,4 = 4 gam %MgO = (4/9,4).100 = 42,6% 0.5 đ 0,5đ n MgO = 4/40= 0,1mol Theo phơng trình (1) và (2) ta có nHCl = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol V HCl = 0.8/2 = 0,4 lít 0,5đ 0,5đ Lu ý: Hng dn chm ch nờu gi ý mt cỏch gii, GV cú cỏch gii khỏc (nu ỳng) vn cho im theo quy nh ca bi (hoc phn) ú. 6 . tạo Vị Xuyên ------------------------- đề thi khảo sát giáo viên Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 19-9-2009 ----------------------. Phòng giáo dục & đào tạo Vị Xuyên ------------------------- Hớng dẫn chấm đề thi khảo sát giáo viên Môn: Hoá học ---------------- Câu I. (4 điểm). 1. Có