Sở Giáo dục và Đào tạo Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT Thanh hoá giảI toán trên máy tính cầm tay Năm học 2008 - 2009 Thời gian 150 phút đề chính thức Môn: Hoá học đề A Điểm của toàn bài thi Các giám khảo (Họ tên, chữ ký) Số phách Bằng số 1. Bằng chữ 2. Chú ý: 1. Nếu không nói gì thêm, hãy tính chính xác đến 5 chữ số thập phân. 2. Chỉ giải tóm tắt và ghi kết quả mà không đợc có thêm ký hiệu gì khác. 3. Đợc sử dụng bảng toàn hoàn các nguyên tố hoá học do nhà xuất ban giáo dục phát hành. Câu1: Cho biết ở 20 0 C độ tan của CaSO 4 trong nớc là 0,2 và khối lợng riêng của dung dịch CaSO 4 bão hoà D = 1g/ml. Khi trộn 50 ml dung dịch CaCl 2 0,012 M với 150 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,04 M ( ở 20 0 C ) thì [Ca 2+ ] đã đạt tới nồng độ bão hoà cha và có xuất hiện kết tủa không. * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 2. Hỗn hợp A có khối lợng 8,14g gồm CuO, Al 2 O 3 và một oxit của Sắt. Cho H 2 d qua A nung nóng, sau khi phản ứng , thu đợc 1,44g H 2 O . Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M , đợc dung dịch B. Cho B tác dụng với NaOH d , lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 5,2g chất rắn. Xác định công thức của Sắt oxit và tính số mol của từng oxit trong A. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. * Lời giải tóm tắt: * KÕt qu¶: C©u 3: Coi trong dung dịch ion Fe 3+ chỉ tồn tại sự điện ly được biểu diễn bằng phương trình sau: Fe 3+ + 2 H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Fe(OH) 2+ + H 3 O + K a = 10 -2,2 . Xác định nång ®é mol/l, pH của dung dịch FeCl 3 khi dung dịch này bắt đầu xuất hiện kết tủa. Biết: [Fe 3+ ][OH - ] 3 = 10 -38 . * Lêi gi¶i tãm t¾t: * KÕt qu¶: C©u 4: TÝnh pOH cña dung dÞch CH 3 COOH 0,01M (α = 4,25%) * Lêi gi¶i tãm t¾t: * KÕt qu¶: C©u 5 : Hằng số cân bằng của phản ứng điều chế amoniac ở 500 0 C là 1,5.10 –5 atm –2 . Tính xem có bao nhiêu % chất ban đầu (N 2 + 3H 2 ) đã chuyển thành amoniac, nếu phản ứng được thực hiện ở 500 atm ,1000atm và nhận xét kÕt qu¶ víi nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng? * Lêi gi¶i tãm t¾t: * KÕt qu¶: Câu 6: Hỗn hợp Z gồm 4 este A,B,C,D đơn chức, đồng phân mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 . Cho 51,6g hỗn hợp X gồm 3 este có trong Z tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc muối khan của hai axit hữu cơ no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp của nhau và dung dịch Y . Cho hỗn hợp muối trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 d trong NH 3 đợc 64,8 gam Ag. Dung dịch Y không làm mất màu nớc Brôm, còn khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 d trong NH 3 thu đợc 86,4 gam Ag. Tìm công thức cấu tạo đúng của A,B,C,D và tính lợng chất của mỗi este trong hỗn hợp X. Biết rằng trong hỗn hợp X số mol của A, B, C tăng dần. * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 7: Hỗn hợp A gồm FeCO 3 và FeS 2 . A tác dụng với dung dịch axit HNO 3 63% ( khối lợng riêng 1,44g/ml) theo phản ứng sau : FeCO 3 + HNO 3 Muối X + CO 2 + NO 2 + H 2 O (1) FeS 2 + HNO 3 Muối X + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O (2) đợc hỗn hợp khí B và dung dịch C. Tỉ khối của B đối với oxi bằng 1,425. Để phản ứng vừa hết với các chất trong dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M . Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lợng không đổi, đợc 7,568 gam chất rắn( BaSO 4 coi nh không bị nhiệt phân ). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính số mol từng chất trong hỗn hợp A . * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 8: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với sắt (III) oxit trong điều kiện không có không khí . Chia hỗn hợp thu đợc sau phản ứng đã trộn đều thành hai phần . Phần 2 có khối lợng nhiều hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1 tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí hiđro bay ra . Hòa tan hoàn toàn phần 2 bằng lợng d dung dịch HCl thấy có 84 lít khí hiđro bay ra . Các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100% . Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính khối lợng sắt tạo thành trong phản ứng nhiệt nhôm. * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 9: Tính nồng độ mol/l các ion H + và OH - trong mỗi dung dịch sau: a. pH = 8,55 b. pH = 10,8 * Lời giải tóm tắt: . * KÕt qu¶: C©u 10: Cho dung dÞch HCOOH 0,2M. BiÕt h»ng sè ion ho¸ cña axit nµy lµ K a = 2,1.10 -4 . TÝnh nång ®é mol/l cña ion H 3 O + * Lêi gi¶i tãm t¾t: * KÕt qu¶: Cho biÕt: Ca= 40, S=32, O=16, Cl=35,5; Na=23; C=12; Cu=64; Al=27; Fe=56; H=1; Ag=108; N=14; Ba=137. Sở Giáo dục và Đào tạo Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT Thanh hoá giảI toán trên máy tính cầm tay Năm học 2008 - 2009 Thời gian 150 phút đề chính thức Môn: Hoá học đề B Điểm của toàn bài thi Các giám khảo (Họ tên, chữ ký) Số phách Bằng số 1. Bằng chữ 2. Chú ý: 1. Nếu không nói gì thêm, hãy tính chính xác đến 5 chữ số thập phân. 2. Chỉ giải tóm tắt và ghi kết quả mà không đợc có thêm ký hiệu gì khác. 3. Đợc sử dụng bảng toàn hoàn các nguyên tố hoá học do nhà xuất ban giáo dục phát hành. Câu 1: Dung dịch CH 3 COOH 0,01M ( = 4,25%). Tính pOH? * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 2: Bốn este A,B,C,D (hỗn hợp Z) đơn chức, đồng phân mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 . Cho 51,6g hỗn hợp X gồm 3 este có trong Z tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu đ ợc muối khan của hai axit hữu cơ no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp của nhau và dung dịch Y . Cho hỗn hợp muối trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 d trong NH 3 đợc 64,8 gam Ag. Dung dịch Y không làm mất màu nớc Brôm, còn khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 d trong NH 3 thu đợc 86,4 gam Ag. Tìm công thức cấu tạo đúng của A,B,C,D và tính lợng chất của mỗi este trong hỗn hợp X. Biết rằng trong hỗn hợp X số mol của A, B, C tăng dần. * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 3: Tính nồng độ mol/l các ion H + và OH - trong mỗi dung dịch sau: c. pH = 8,55 d. pH = 10,8 * Lời giải tóm tắt: . * KÕt qu¶: C©u 4 : Tính xem có bao nhiêu % chất ban đầu (N 2 + 3H 2 ) đã chuyển thành amoniac, nếu phản ứng được thực hiện ở 500 atm ,1000atm và nhận xét kÕt qu¶ víi nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng? BiÕt hằng số cân bằng của phản ứng điều chế amoniac ở 500 0 C là 1,5.10 –5 atm –2 . * Lêi gi¶i tãm t¾t: * KÕt qu¶: C©u5: [...]... Cho biết: Ca= 40, S=32, O=16, Cl=35,5; Na=23; C =12; Cu=64; Al=27; Fe=56; H=1; Ag=108; N=14; Ba=137 Sở Giáo Dục & Đào Tạo thanh hóa Hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT giảI toán trên máy tính cầm tay Năm học 2008 - 2009 Môn : hóa học -Đề B - Mỗi câu 2 điểm - Phần giải: 1,5 điểm - Phần tính kết quả: 0,5 điểm Nội dung Câu1: CH3COOH ... x=0,04, y= 0,008 Ghi chú: Thí sinh làm các cách khác nếu đúng thì cho điểm tối đa ứng với các phần tơng đơng đơng y= Sở Giáo Dục & Đào Tạo thanh hóa Hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT giảI toán trên máy tính cầm tay Năm học 2008 - 2009 Môn : hóa học -Đề a - Mỗi câu 2 điểm - Phần giải: 1,5 điểm - Phần tính kết quả: 0,5 điểm Nội dung Câu4: CH3COOH CH3COO- + H+ + H = 0,01.0,0425 =... 3,75 mol n(Al) = 0,5k mol n(Fe) = (3,75- 0,75k)mol và n(Al2O3) = (3,75- 0,75k)mol/2 => m(pần2)= (3,75-0,75k).107 + 13,5k và m(pần1) = m(pần2)/k Bài ra: m(pần2) m(pần1) = 134 hay 66,75k2 334k + 401,25 = 0 Đáp số: k = 2,004 => m(Fe)=188,6g v à k=3 => m(Fe) = 112g Câu 8: + Các phơng trình hoá học xảy ra: - Hỗn hợp + H2 d: CuO + H2 Cu + H2O (1) FenOm + m H2 n Fe + m H2O (2) - Khi hoà tan A với H2SO4... + 2m/n Na2SO4.(9) - Nung kết tủa trong không khí: Cu(OH)2 Cu O + H2O (10) 4nFe(OH)2m/n + (6n - 4m)H2O + (3n - 2m) O2 4nFe(OH)3 (11) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (12) + Gọi x, y, z lần lợt là số mol CuO, Al2O3, FenOm có trong hỗn hợp A: - Theo đề ra: 80x + 102y + z (56n + 16m) = 8,14 (I) - Theo n (1), (2) ta có: ( x + mz ) 18 = 1,44 mol => x + mz = 0,08 (II) - Theo (3), (4), (5) ta có: x + 3y + mz =... trong điều kiện không có không khí Chia hỗn hợp thu đợc sau phản ứng đã trộn đều thành hai phần Phần 2 có khối lợng nhiều hơn phần 1 là 134 gam Cho phần 1 tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí hiđro bay ra Hòa tan hoàn toàn phần 2 bằng lợng d dung dịch HCl thấy có 84 lít khí hiđro bay ra Các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100% Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng... 3,75 mol n(Al) = 0,5k mol n(Fe) = (3,75- 0,75k)mol và n(Al2O3) = (3,75- 0,75k)mol/2 => m(pần2)= (3,75-0,75k).107 + 13,5k và m(pần1) = m(pần2)/k Bài ra: m(pần2) m(pần1) = 134 hay 66,75k2 334k + 401,25 = 0 Đáp số: k = 2,004 => m(Fe)=188,6g v à k=3 => m(Fe) = 112g Câu 2: + Các phơng trình hoá học xảy ra: - Hỗn hợp + H2 d: CuO + H2 Cu + H2O (1) FenOm + m H2 n Fe + m H2O (2) - Khi hoà tan A với H2SO4... + 2m/n Na2SO4.(9) - Nung kết tủa trong không khí: Cu(OH)2 Cu O + H2O (10) 4nFe(OH)2m/n + (6n - 4m)H2O + (3n - 2m) O2 4nFe(OH)3 (11) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (12) + Gọi x, y, z lần lợt là số mol CuO, Al2O3, FenOm có trong hỗn hợp A: - Theo đề ra: 80x + 102y + z (56n + 16m) = 8,14 (I) - Theo n (1), (2) ta có: ( x + mz ) 18 = 1,44 mol => x + mz = 0,08 (II) - Theo (3), (4), (5) ta có: x + 3y + mz =... Công thức cấu tạo phẳng của các este mạch hở có thể có: H - COO - CH = CH - CH3 (a) , H - COO - C = CH2 (b) , H - COO - CH2 - CH = CH2 (c) | CH3 CH3 - COO - CH = CH2 (d), CH2 = CH - COO - CH3 ( e) Theo đề ra; X tác dụng với NaOH đợc 2 muối và dung dịch Y: - Hỗn hợp 2 muối là đồng đẳng kế tiếp, tham gia phản ứng tráng gơng => 2 muối là HCOONa và CH3COOOONa - Mặt khác dung dịch Y không làm mất màu dung... Công thức cấu tạo phẳng của các este mạch hở có thể có: H - COO - CH = CH - CH3 (a) , H - COO - C = CH2 (b) , H - COO - CH2 - CH = CH2 (c) | CH3 CH3 - COO - CH = CH2 (d), CH2 = CH - COO - CH3 ( e) Theo đề ra; X tác dụng với NaOH đợc 2 muối và dung dịch Y: - Hỗn hợp 2 muối là đồng đẳng kế tiếp, tham gia phản ứng tráng gơng => 2 muối là HCOONa và CH3COOOONa - Mặt khác dung dịch Y không làm mất màu dung...Khi trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0, 012 M với 150 ml dung dịch Na2SO4 0,04 M ( ở 200C ) thì [Ca 2+] đã đạt tới nồng độ bão hoà cha và có xuất hiện kết tủa không? Biết rằng ở 200C độ tan của CaSO4 trong nớc là 0,2 và khối lợng riêng của dung . & Đào Tạo thanh hóa Hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT giảI toán trên máy tính cầm tay Năm học 2008 - 2009 Môn : hóa học -Đề a - Mỗi câu. Na=23; C =12; Cu=64; Al=27; Fe=56; H=1; Ag=108; N=14; Ba=137. Sở Giáo Dục & Đào Tạo thanh hóa Hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 thPT giảI