Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH ®Õn d vµo dung dÞch X thu ®îc kÕt tña Y.. ViÕt ph¬ng tr×nh gi¶i thÝch.[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo Hà Nội Trờng THPT Kim Liên
-& -Đề thi học kỳ I Môn Hoá Học Khối 11 Năm học 2010 2011
Thi gian lm bi: 45 phút( Không kể thời gian giao đề)
A Phần chung cho tất thí sinh (8 điểm)
(1 điểm) Viết phơng trình phân tử ion rút gọn xảy chất sau: a) Na2CO3 + Ba(OH)2 b) FeS + HCl
(1 ®iĨm) Dung dÞch A chøa 0,2 mol Al3+, 0,4 mol Na+, x mol SO
42- y mol Cl- Cô cạn dung dịch thu đợc 60,1 gam chất rắn Tìm x, y
(1 điểm) Trộn 100ml dung dịch A gồm H2SO4 0,1M HCl 0,1M với 400ml dung dịch NaOH 0,0875M thu đợc dung dịch Z Xác định pH dung dịch Z
(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hoá:
2 3
(1) (2) (3) (4)
NO HNO NH NO NaNO NaNO
(1 điểm) Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,8M Tính khối lợng kết tủa thu đợc nồng độ mol/lit chất dung dịch thu đợc sau phản ứng.(coi thể tích dung dịch khơng đổi)
(1 điểm) Dung dịch X chứa ZnSO4 FeCl2 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch X thu đợc kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn Z Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm
(1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 18,4 g hỗn hợp A gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 đặc nóng d thu đợc 15,68 lít chất khí đktc Tính % theo khối lợng Cu A (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 31 gam P oxi d, toàn sản phẩm thu đợc cho tác dụng với lít dung dịch NaOH 2,5M Tính CM chất dung dịch thu đợc ( Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
B phần riêng ( điểm )
(Thí sinh học theo chơng trình đợc làm phần dành riêng cho chơng trình đó) Phần I: Phần dành riêng cho ban KHTN A
(1 điểm) Cho dung dịch sau: NaCl, NH4NO3, Na2CO3, BaCl2 a) dung dịch có pH > Viết phơng trình giải thích b) dung dịch có pH <7 Viết phơng trình giải thích
(1 im) Hũa tan hoàn toàn 1,35 gam hỗn hợp Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 d thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 NO ( dX/ 2H = 21,4) Tính khối lợng muối khan thu đợc
khi cô can dung dịch
Phần II: Phần dành riêng cho ban D
(2 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng (Ghi rõ điều kiện phản øng)
(7) (8)
2 2 3 3
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
3
CO BaCO ( ) ( )
C CO CO Na CO Ba HCO Ba NO NaNO
C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, Cl = 35,5 S = 32 Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, P = 31, Ba = 127
Chó y: Học sinh không dùng tài liệu nào
ỏp ỏn v biu im
Câu Lời giải Điểm Ghi chó
1.
a Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3
Ba2 CO32 BaCO3
b FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
FeS + H+ Fe2+ + H 2S
Chú ý phơng trình cha cân cân không đúng không đợc điểm.
0,25 0,25 0,25 0,25
Tổng điểm câu 1 1
2. - Dung dịch trung hòa điện nên : Câu 1
Câu 2
C©u 3
C©u 4
C©u 5
C©u 6
C©u 7 C©u 8
C©u 10 C©u 9
(2)2x + y = 0,2 + 0,4 = (1)
- Tỉng khèi lỵng mi b»ng tỉng khèi lợng ion: 0,2 27 + 0,4 23 + 96x + 35,5y = 60,1 (2) - KÕt hỵp (1) , (2) ta cã hÖ:
96 35,5 45,5
x y
x y
- Giải hệ phơng trình đợc: x = 0,4 y = 0,2
0,25 0,25 0,25 0,25
Tổng điểm câu 2 1
3.
- Phơng trình phân li: H2SO4 2H+ + SO42
HCl H+ + Cl
NaOH Na+ + OH
Tỉng sè mol H+ dung dÞch A:
H
n nH SO2 4 nHCl = 0,03 mol
- Tæng sè mol OH- dung dÞch B:
NaOH OH
n n = 0,035 mol
- Phơng trình ion thu gän H+ + OH- H
2O
- Theo phơng trình nOH phản ứng = nH = 0,03 mol - => nOH d = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
- vdung dÞch = 100 + 400 = 500ml = 0,5 lit => CM OH = 0,01M
- [H+].[OH-] = 10-14 => [H+] = 10-12 => pH = 12
0,25
0,25 0,25 0,25
Tổng điểm câu 3 1
4.
- 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
NH3 + HNO3 NH4NO3
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O
2NaNO3
0
t
2NaNO2 + O2
Chú ý viết phơng trình khác đợc điểm tối đa
0,25 0,25 0,25 0,25
Tỉng ®iĨm câu 4 1
5. Cách 1
- Có nCO2 0, 4mol , nBa OH( )2 0,36mol,
2
( )
1
CO
Ba OH
n n
Xảy phơng trình, chất hết
- Phơng trình Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1)
x x x
Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (2)
y 2y y
- Đặt x, y lµ sè mol cđa BaCO3 vµ Ba(HCO3)2 Theo (1) (2) ta có
hệ phơng trình 0,36
2 0,
x y
x y
=> 0,04 0,32
x y
Khối lợng kết tủa mBaCO3 0, 2.197 39, 4 gam Nồng độ Ba(HCO3)2 =
0,04 0, 0, M C¸ch
- Cã nCO2 0, 4mol , nBa OH( )2 0,36mol Thứ tự phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1)
0,36 0,36 0,36
- Sau (1) CO2 cßn d 0,4 – 0,36 = 0,04 mol TiÕp tơc x¶y (2)
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
Ban đầu 0,36 0,04 Ph¶n øng 0,04 0,04 0,04 Sau P¦ 0,32 0,04
Khèi lỵng kÕt tđa mBaCO3 0, 2.197 39, 4 gam
0,25 0,25
0,25 0,25
(3)Nồng độ Ba(HCO3)2 =
0,04 0, 0, M
Tæng ®iĨm c©u 5 1
6.
- ZnSO4 + NaOH Na2SO4 + Zn(OH)2
FeCl2 + NaOH 2NaCl + Fe(OH)2
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Fe(OH)2
0
t
FeO + H2O
4FeO + O2
0
t
2Fe2O3
- Chó ý: Hs cã thĨ viÕt gép pt ci thµnh pt
4Fe(OH)2 + O2
0
t
2Fe2O3 + 4H2O
0,25 0,25 0,25 0,25
Tổng điểm câu 6 1
7.
- Vì HNO3 đặc nên sản phẩm khử NO2, 2
15,68 0,7 22, NO
n mol
Ph-ơng trình
6HNO3 + Fe
0
t
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
x 3x 4HNO3 + Cu
0
t
Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O (2)
y 2y
- Đặt x,y số mol tơng ứng Fe, Cu Theo (1), (2) theo ta có hệ phơng trình
0,7 56 64 18,
x y
x y
=> 0,1 0,
x y
=> 5,6 12,8 Fe
Cu
m gam
m gam
%Cu = 12,8100% 69,56%
18,
- Chú ý học sinh làm theo cách khác đợc điểm tối đa
0,25
0,25
0,25 0,25
Tổng điểm câu 7 1
8.
- Theo bµi cã: 31 ; n 1.2,5 2,5 31
P NaOH
n mol mol
- Phơng trình 4P + 5O2
0
t
2P2O5 (1)
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (2)
- Theo (1), (2) nH PO3 nP 1mol
3 NaOH
H PO
n n
=> có pt chất hết:
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (3)
x 2x x
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (4)
y 3y y
- Đặt x,y lần lợt số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (3), (4)
=> 2,5
x y
x y
=>
0,5 0,5
x mol
y mol
=>
2 4 0,5
0,5
M M
Na HPO Na PO
C C M( Vdd thay đối không đáng kể)
Chó ý häc sinh cã thĨ lµm theo c¸ch kh¸c.
0,25
0,25
0,25 0,25
Tổng điểm câu 8 1
9. a Dung dịch có pH > là: Na2CO3
- Phơng trình:
Na2CO3 2Na+ + CO32
CO32
+ H2O HCO3
+ OH
(4)HCO3
+ H
2O H2CO3 + OH
-Hc viÕt gän Na2CO3 + 2H2O H2CO3 + 2NaOH
b Dung dịch có pH < NH4NO3
- Phơng tr×nh
4
4 3
NH NO NH NO
NH H O NH H O
Hc viÕt gän NH4NO3 + H2O HNO3 + NH4OH
0,25 0,25
Tổng điểm câu 9 1
10.
- Phơng pháp đờng chéo giải hệ tính đợc
0,01 0,04 NO
NO
n mol
n mol
- Ta cã
Zn,Fe,Cu +HNO3Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,Cu(NO3)2+NO,NO2 +H2O
N+5 chất OXH Kim loại chất khử.
- Quá trình nhận electron N+5 + 1e N+4 (NO 2)
0,04 0,04 N+5 +3e N+2 (NO)
0,03 0,01 => ne Kim lo¹i nhêng = ne nhËn =0,04 + 0,03 = 0,07 mol
- tỉng ®iƯn tích dơng kim loại muối = 0,07 => nNO3 Trong muèi = 0,07 => mMuèi = mKl +
3
NO
m trong muèi=1,35 + 0,07.62
= 5,69 gam Chú ý học sinh làm theo cách khác đợc điểm tối đa.
0,25
0,25
0,25 0,25
Tỉng ®iĨm câu 10 1
11.
Phơng trình
1 C+ O2 t0 CO2
2 CO2 + C t0 2CO
3 2CO + O2 t0 2CO2
4 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
5 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
6 BaCO3 + CO2 +H2O Ba(HCO3)2
7 Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
8 Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3
(Chó ý phơng trình thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25