Đang tải... (xem toàn văn)
Toàn bộ khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3.. Xác định công thức phân tử của X..[r]
(1)THI HỌC KÌ I
MƠN HĨA HỌC - LỚP: 11
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)
A Phần chung cho tất học sinh (8 điểm) Câu1: ( 1điểm ) Chất điện li gì? Cho ví dụ
Câu 2:(1điểm ) Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn: a) HCO3- + OH - →
b) Ca2+ + CO
32- →
Câu 3: ( 1điểm ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết mẫu phân đạm đựng lọ nhãn: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaNO3
Câu 4: ( 1điểm )Viết PTHH theo sơ đồ sau(ghi rõ điều kiện có):Ca3(PO4)2 → P→Ca3P2 →PH3 → P2O5
Câu 5: ( 1điểm ) Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu 2,016 lít (đkc) khí NO sản phẩm khử dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Tính m
Câu 6: ( 1điểm ) Trộn 100ml dung dịch H2SO4 có pH = với 100ml dung dịch NaOH 0,03 M dung dịch X Tính pH dung dịch X
Câu 7: ( 1điểm ) Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 m gam kết tủa Tính m
Câu 8: (1điểm ) Trộn 100ml dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M K2CO3 0,1M với 100ml dung dịch Y gồm Ba(NO3)2 0,05M Ca(NO3)2 amol/l( phản ứng vừa đủ) thu m gam kết tủa.Tính a m
B Phần riêng (Học sinh học chương trình làm theo phần riêng chương trình đó)
I.Chương trình nâng cao( 2điểm )
Câu 9: ( 1điểm ) Đánh giá gần giá trị pH dung dịch sau: (NH4)2SO4, CH3COOK
Câu 10: ( 1điểm ) Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 lỗng thu khí NO sản phẩm khử Tồn khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi(đkc) tham gia vào q trình
II Chương trình chuẩn ( điểm )
Câu 9:( 1điểm ) Viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử C4H9Cl
Câu 10: (1điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 1,68 gam hợp chất hữu X cho sản phẩm sinh qua bình (1) đựng H2SO4 đậm đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư, thấy bình (1) khối lượng tăng 2,16 gam bình (2) khối lượng tăng 5,28 gam Tỉ khối X so với khí oxi 1,75 Xác định cơng thức phân tử X
(2)-SỞ GD - ĐT THỪA THIÊN HUẾ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU MƠN HĨA HỌC - LỚP: 11
C ÂU N ỘI DUNG ĐI ỂM
1 - Nêu khái niệm chất điện li - Lấy ví dụ minh hoạ
0,5 đ 0,5 đ a viết phương trình phân tử, phương trình ion thu g ọn
b “ ‘’ “ ‘’
0,25đ-0,25đ 0,25đ-0,25đ - Nêu tượng nhận biết
- Viết PTHH nhận biết (NH4)2SO4, NH4Cl
→ mẫu phân đạm lại NaNO3
0,25 đ 0,25đ-0,25 đ 0,25đ - Hoàn thành PTHH
→ PTHH
0,25đ 1,0đ - Viết PTHH
- Theo gt: nNO = 2,016/22,4 = 0,09, gọi x l số mol Fe(NO3)3 có dung
dịch X, theo định luật bảo toàn:
17,04 + (3x + 0,09)63 = 242x + 0,09.30 + (1,5x + 0,045).18 → x = 0,24 mol
→ m = 242 0,24 = 58,08 gam
0,25 đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ - Phương trình phản ứng trung hồ: H+ + OH- → H
2O
- Theo gt nH+ = 0,001; nOH- = 0,003 → nOH- (dd X) = 0,002
- Dung dịch X: [OH- ] = 0,01M → pOH = → pH = 12
0,25đ 0,25đ 0,5đ - CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 (1), CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2(2)
- (1), (2), gt → số mol CaCO3(1) = 0,25; số mol CaCO3(2) = 0,05
→ số mol CaCO3 thu = 0,25 – 0,05 = 0,2 → m = 0,2.100 = 20 gam
0,25đ 0,25đ 0,25đ-0,25đ - Các phản ứng xảy trộn dd X với dd Y:
Ba2+ + CO
32- → BaCO3 (1) Ca2+ + CO32- → CaCO3 (2)
- (1),(2) gt ta có: 0,1(0,1 + 0,1) = 0,1( 0,05 + a ) → a = 0,15 → m = 0,1(0,1 + 0,1).60 + 0,1.0,05.137 + 0,1.0,15.40 = 2,485 g
0,25 đ 0,25đ-0,25 đ 0,25đ
9 Chương trình nâng cao
- (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-, NH4+ + H2O NH3 + H3O+
→ [ OH- ] < 10-7 < [ H+ ] → pH < 7
- CH3COOK →CH3COO- + K+, CH3COO- +H2O CH3COOH +OH
-→ [ H+ ] < 10-7 < [OH- ] → pH > 7
0,25đ 0,25đ 0,25 0,25đ 10 Sau trình biến đổi HNO3 trở lại trạng thái ban đầu, chất nhận
electron oxi
Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: - Cu → Cu2+ + 2e
0,45 mol 0,45e mol - O2 + 4e → O
x mol 4xe mol
→ 4x = 0,45 → x = 0,225 → VO2 = 0,225 22,4 = 5,04 lít
(3)9 Chương trình chuẩn
Viết CTCT → CTCT
0,25đ 1,0đ 10 -Gt → số mol H2O =2,16/18 = 0,12; số mol CO2 = 5,28/44 = 0,12;
M = 1,75.32 = 56 → nX = 1,68/ 56 = 0,03
- CxHyOz + (x + y/4 – z/2) O2 → x CO2 + y/2 H2O
1mol x mol y/2 mol 0,03 mol 0,12 mol 0,12 mol → x = 4, y = 8, z = (56 – 12.4 – 8)/16 = → CTPT C4H8
0,25đ 0,25đ