Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 22 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
22
Dung lượng
384 KB
Nội dung
Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập hóahọc !"#$%&'()&) *& &$ &+ )( , - &$ &+."/'%0&),,&12&$ &+" 3" 45 645745 8"77775645-99 5 "4594545 :" -45!45-45 Với dạng bài tập này, thường thì chúng ta sẽ viết pt ra, đặt ẩn và giải, còn T sẽ giải theo cách phân tích hệ số và pp đường chéo ^^! H2 + 1/2O2 --- H2O CO + 1/2O2--- CO2 CH4 + 2O2--- CO2 +H2O ( cách tính nhẩm cân bằng của oxi trong các pư với hidrocacbon như sau : +Với ankan ta lấy tổng hệ số của C và H sau đó trừ cho 1 rồi chia cho 2 ở vd trên thì ta có 1+4-1=4/2=2(hệ số của oxi) +Với anken thì sao ^^! Ta cũng lấy tổng hệ số của C và H rồi chia cho 2 Vd : C2H4 =>2+4=6/2=3 là hệ số cân bằng của oxi +Với ankin thì: Ta cũng lấy tổng hệ số của C và H, sau đó cộng cho 1 rồi chia cho 2 VD: C2H2 =2+2+1=5/2 hệ số của oxi ^^! -------------------------------------- Trở lại với bt trên, ta sẽ thấy hệ số oxi của H2 và CO giống nhau, ta xếp vào 1 nhóm, còn CH4 thì 1 nhóm riêng Vậy ta có sơ đồ đường chéo như sau (H2,CO) 1/2 0.6 2 1.4 (CH4) 2 0.9 3 Như vậy %CH4=(3/2+3)*100=60% %H2=(0.3/.06+0.9)*100%=20% ;+<=:>?@A%&B*&C&?CC' D&C).C&?CED D0%F8G&H&I(?G8& H J -K " + ?G ,L%$%2DM%G?G3.C&?CN&&O" 3" 98"-!"69 :" PQ.'%0%GH&MDRS Với bài này, Tân giải nó như sau : n hh =2.24/22.4=0.1mol n Br2 =19.2/160=0.12mol ta có anken + 1Br2 ankin + 2Br2 vậy theo sơ đồ ta có (anken) 1 0.8 4 1.2 (anken) 2 0.2 1 Vậy thì nCaC 2 =nC 2 H 2 =(1/1+4)*0.1=0.02mol =>mCaC 2 =64*.02=1.28g ^^! ;+<7= -?+& -4 &D%G ?+&+/'D"8M&' &$ &++%2D%A%&"$&+@?+&B -4 G0?)= 3" " ! 8"-44 :"- 64 Phát hiện vấn đề: Khi viết pt hoặc nhẩm số C ta thấy số mol hay thể tích ban đầu và sau phản ứng đều bằng nhau, vậy ta có V C 4 H 10 pư = 224-124=100lít Vậy thể tích C 4 H 10 chưa bị cracking là : 124-100=24lít 8 " !" #$ %&% ' ( ) * $+,-$ .,/01$ 2%$3" ,/) 4 -56% 78'.,/ 9.,/ 8":,/ .,/ 86";< =6>?@,0 * * $A>+B6>0 4 C=6>?D " -56 = 6> E $A #$ /56 F"2D?E/G/56/8'*8'H*I $""JB6>0 4 7I:'IK 9H'ILK 8'4LK :"*:K 8 9 " 0= 6> ? @, * J M" N #A $A>"F% OPQ-@ -R'> STU,<, 9$?/,*>G2V" W G -X, - YQ % % F@$ % % 2< + >Z, YQ [U 9) * 0 * )\ /G /56 ]" 2D [\ -^ " _ 0 * !) ` -a'2D[*\-^"_ 9[)0\ * 5'JQ#$/562D[\b *'I,2D[*\8,#A WG*%YAc$5D( #0 * [-#\"-56/2%$3" 7:'**`/ 9*'*`/ 8":'.I/ '*/ :TUV=WX3UYVZ[3\#]X;^\X_Z PP:Thường dạng bài này cho thì nó sẽ đi cả 1 quãng đường dài, nhưng trên quảng đường ấy đi rất suông sẻ < có nghĩa là không có số liệu nào> thì chúng ta chỉ cần quan tâm chất đầu và chất cuối ` & ) &) 4 *& Q ) 4 *& 3? 7 & D 0U G &D %G D 0 /" G &' < D 0 / &D %G M& & / - D / - AS& %* %M ?G Q %a &D %G I& b / " 8M& c -445" P ?G / ?)= 3" 4 8" 7- " 66 :" 749 Phát hiện vấn đề : Quan sát bài toán, ta nhận ra rằng, cả quảng đường đi của hỗn hợp thì không có số liệu nào xuất hiện,nên chúng ta chỉ cần quan tâm chất đầu và chất cuối Giải quyết vấn đề: nAl=0.1mol nAl2O3=0.02mol ta có Al (0.01mol) ------- Al 2 O 3 (0.005mol) * Al 2 O 3 (0.02mol)-- Al 2 O 3 (0.02mol) Vậy mX 2 =mAl 2 O 3 =(0.02+0.005)*102=2.55g=> Đáp án C 8;dU:eUV= 0d % % *: , = 6> 7 @, ;' eX * ) 4 2V " _ 0 * !) ` /%P 5 JQ%Y F / 0 * [-#\ " -56 " _ 3, C C )0 -A 5 % " _ fA T $,' /g /JQ #A -X, " F% #h # -A #$ /56 #h -B$ " -56 *H , J Fi $Y F_ / 7 **'` / I'H / 9 '* / .'I / ;<=6>?@,eXj'#$Yc$"_)05%FI'8*/#[-#\-( /$,<JFi70dA7F%"_0 * !) ` /%P'"-3,"_)05 -56#A"%$#h#-A#$/56#h-B$-56JFia*.'If$ /56=6>? 74I'`H 48'`* 94*'4I 4`'.* :TUV7=fgh_iZYX#jkUlU f$-k2$%2$%Y',#h%2J#D/$"%'5%JFJ' J#,2i$""JQ#$/56DT(%/$"%-(l%Y' 5mDc$#$/56%/::'c$,%/Q(%/,%/ UD 3 7 ) h 7 & J m ) & ) %G I& b 8 N ? G 645 ? G 3" I& b 3 N 5 ? G I& ?, ? G & ?)= 3" 45 ) 945 8" 745 ) 45 " 65 ) 65 :" 45 ) !45 Phát hiện vấn đề : Nung hỗn hợp mà không nói gì đến các số liệu, nhưng lại bắt chúng ta tìm % khối lượng của mỗi chất, nên ta cho số liệu vào đễ dễ tính toán Giải quyết vấn đề : Gọi khối lượng hỗn hợp ban đâu là 100g, vậy khối lượng chất ra B là 50.4g Gọi x,y lần lượt là số mol của C a CO 3 v à CaSO 3,ta có hệ pt sau 100x+120y=100g 56x+56y=50.4g Giải hệ ta được X=0.4mol Y=0.5mol m C a CO 3=0.4*100=40g=> % C a CO 3=(40/100)*100=40% m CaSO 3 = 100-40=60g=>60% 8;dU:eUV 9% ,< /56 = 6> 9") eX * ) 4 A F% " _ 09/ " -56 * ,"$ U / ,%/ G Fb, #$ /56 9") eX * ) 4 F% = 6> /G /56 / 4 7 `.'4HK .`'I*K .:K .:K 9 .`'I*K `.'4HK fh -56 :n=HQ&mo&pI&Qq PP: Với dạng bài tập này, chúng ta có thể viết pt phản ứng để làm việc với nó, đó là đối với cách giải thông thường là như vậy, nhưng nó sẽ mất của chúng ta khoảng 1 đến 2 phút. Nhưng Tân thì không thích viết pt mà lại thích phân tích nguyên tô bên trong chất cần tìm, rồi tìm mối liên hệ giữa các phản ứng, hợp chất sau phản ứng ;+<-=9KrC . ( )3?`&&-44?D0 h -!g 49 ?+& @%&B"8M&?G.&%s?I(G45?G,&M&%$J m"rC . ( ?)= 3"rC 8"rC 7 "rC 7 :"PQ&H%G Phát hiện vấn đề : Ta thấy hỗn hợp ban đầu gồm có Fe x O y và Al , nếu viết pt thì lâu đấy, nhưng còn Tân thì phân tích xem bên trong hh ban đầu đó gồm những nguyên tố nào Giải quyết vấn đề : Hỗn hợp ban đầu gồm có các nguyên tố sau : Fe, O, Al.Thực chất muốn tìm hợp chất thì có xét tỉ lệ x/y của oxit sắt. Vẫy ta tìm số mol của từng chất nH 2 SO 4 =1.8*0.1=0.18mol nH 2 =0.672/22.4=0.03mol Nhìn qua bài toán, thì chỉ có Al sinh khí, vậy từ đó ta có thể suy ra được số mol Al 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Từ đó => nAl=0.02mol =>mAl=0.02*27=0.54g Cũng từ phân tích hệ số thì ta thấy ngay nH2SO4 phản ứng với Al bằng nH2 sinh ra nH 2 SO 4 =nH 2 =0.03mol vậy số mol H 2 SO 4 phản ứng với oxit là : 0.18-0.03=0.15mol Vì lượng axit lấy dư 20% nên nH2SO4 thực tế phản ứng với oxit là nH 2 SO 4 pư=(0.15*80)/100=0.12mol mFe x O y =6.94-0.54=6.4g Lại cũng từ phân tích hệ số ta thấy nH 2 SO 4 phản ứng với axit bằng nH 2 O sinh ra< tại sao lại quan tâm tới H 2 O ư! ,đơn giản là vì nó chứa O trong đó, mà ta cần có số mol của O và Fe mà ^^!> nH 2 SO 4 =nH 2 O=0.12mol=nO =>mO=0.12*16=1.92g =>mFe =6.4-1.92=4.48g =>nFe=0.08mol Vậy ta có x/y=0.08/0.12=2/3 Vậy oxit là Fe 2 O 3 * `&b&.&,94 ?D0?-45@c-46t?B"Q&m .&b&?)= 3"rC 8"rC 7 "rC 7 :"PQ.'%0%G Phát hiện vấn đề : Cái này ta cũng phân tích nguyên tố ra, sau đó tìm các số liệu liệu quan tới các nguyên tố trên Giải quyết vấn đề nHCl=(26.07*1.05*10)/100=0.075mol =>nH 2 O=0.075/2=0.0375mol =>mO=0.0375*16=0.6mol =>mFe=2-0.6=1.4mol =>nFe=0.025mol Ta có tỉ lệ x/y=0.025/0.0375=2/3 ` Vậy công thức oxit là Fe 2 O 3 Giải quyết bài này, nếu thành thục rồi thì khoảng 20s ^^! 4 `&)&).&rC . ( h %u%&D%G?+h "Qn DD&D%G-4D"Q&mrC . ( ?)= 3"rC8"rC 7 "rC 7 :"&I&J%2D" - Phát hiện vấn đề: Fe x O y pu với H 2 SO 4 tạo SO 2 nên nó phải là FeO hoặc Fe 3 O 4 . Quan sát hai oxit này ta thấy 1 mol mỗi oxit đều nhường 1 mol e. - Giải quyết vấn đề: Số mol e trao đổi = 0,1.2 = 0,2 mol, nFe 2 (SO4) 3 = 120/400 = 0,3 mol ---> nFe x O y = 0,3.2/x = 0,6/x.1 mol oxit nhường 1 mol e nên 0,6/x = 0,2 --> x = 3 --> Fe 3 O 4 no 8-=9%,2<i$A>pTc$%p$,<m$$'JQ#$/562<56]"Y'` ,A"U%,<%p$i"QJD%p$-/ 7eX) eX * ) 4 9eX 4 ) ` fhpY-_-56 v'n&H&O)&w2.'%0*&mI&QqO%o(x?)- '&2D'.'%0&L())&')'n?)Sy :TUV6=/'%0D'%0?G' 5N>Y>#$/56,"$q#$/56$%r#$/56$% `&)&)!-3rC 7 gz744? D 0 h 4-g@u%B"Qn{&wD0&D%GDJm &H?GDD|&&D%G?)= 3"6-6 8"6- "66- :"69K Phát hiện vấn đề : m muối =m SO4 2- + m kim loại mà ta thấy gốc SO 4 2- thay thế cho gốc O trong oxit để tạo muối, vậy ta tìm mO, m kim loại, m SO 4 2- Giải quyết vấn đề : nH 2 SO 4 =0.1*0.3=0.03mol từ phân tích hệ số mà ta thấy nH 2 SO 4 = nH 2 O vậy nH 2 O=nO=0.03mol=>mO=0.03* 16=0.48g m kim loại= 2.81-0.48=2.33g nSO 4 2- =nH 2 SO 4 =0.03mol =>mSO 4 2- =0.03*96=2.88g =>mmuối=2.88+2.33=5.21g Trong vòng khoảng 30-40s nếu thành thục thì ít hơn, ta sẽ cho ra kết quả Về dạng toán này thì chỉ có thế, các bài tập tương tự như trên thôi ^^! no oD 6=0% % %*'H,= 6>@,eX * ) 4 ';)' j) F%.::,/ p$ 0 * !) ` :';[C-\!">+'=6>,"$"s#"-56#$h" _#$/56/[%0q')qI';q*`'!q4*'eXq.I'jqI.\ 3"I'H, 8"`'H, "4'H, :".'H, . tuvuwo0x9*::8y oD K= 9% '4I , = 6> @, eX' eX)' eX * ) 4 eX 4 ) ` >+ A c$ " _0) 4 /%P[5\'"-56'4``/#)[+>Z,#S"QJ'z-#\" _?9h"_?"-56,,,"$# $YF_,/ 3"4H'8* 8"4.'.: "`L':L :"4`'4I v%2%n}144!J%297y oD- "0d%%:':,=6>$#$,/%$F%"_09/5JQ% F*'*`/# 0 * [-#\9h"_">+"-56,,"$# $Y F_/ 78', 4' , 9:':, fh-56 :n9=')&wN'&+= g*&Q)hb&N?G%$?oD)Q+0.N&)3 rCrCrC7rC7N?G-"3&)&)&U7 ?+&+UD(I&@A%2DS&ODD{B"+~ c$2${>Q'T5m| ]"Q-B$=6>F3keX*)'eX) rCc4" •6"9C {Q-$c$2$F3 Uc"t"c4"-? cy?wc4"-€7c4"7? }>h5 rCc-€4" •4"7€6"9c-4"4! 2$Q/,F%:W. ${>5N^ oD K= --79 rC rC rC 7 ) rC 7 J m M& D 0 U 7 ?s @GB &D %G -7 ?+& + U @J { p D( I& A %&B)D0/"QnD0/&D%GD"V'&0?) 3"7! " 8"7664" "K4K" :"779" v%2%n}144!s%297y oD-9".Nw rC) Q+&D%G - 3 rCrC 7 rC 7 )rCG"`&3u%A44?D0U 7 &D%G ?+&UD(I&@%&B"+)%*?t?D0U 7 3" 6)g 8" 6)7g "-44!)g :" -44!)7g * oD=*& 3?)69rC)664?D03U 7 -g"hD'Jm.J()&)&D%GI&b"V'&0 ?)@M&&m&F&s(&M%S'=rC 7• trC • %m&G3 • t3B 3"6K" 8"9!" "7" :"64" v%2%n}144!s%297y Phát hiện vấn đề : Thường bài tập này được gọi là khó, vì sao?. Nếu AgNO3 sau khi phản ứng dư thì nó sẽ đấy Fe 2+ lên Fe 3+ và kim loại Ag đẩy ra khỏi muối. Vậy tại sao chúng không dùng phương pháp bảo toàn e để đoán nhận ^^! nFe=0.1 Fe Fe 2+ + 2e I 0.1mol---- 0.2mol nAl=0.1mol Al Al 3+ +3e 0.1mol-- 0.3mol Tổng số mol nhường là 0.2+0.3=0.5mol nAg + =0.55mol Ag + +1e Ag 0.55mol 0.55mol Số mol nhận là 0.55mol Vậy thì AgNO3 dư Có nghĩa là số mol của AgNO3 =nAg =0.55mol m= 0.55*108=59.4g 4 oD- =79%C&%qm/Jm)&)*&?GG3 @•3U 7 B&D0U 7 %DN&D%G3")&)&) 3D0U 7 %•?+&U @J{pD(I&A %&B"Q&m/?) 3" 7 " 8"" " 6 " :" K v%2%n}144!y Ta luôn có số mol andehit đơn chức luôn bằng ½ số mol Ag Riêng HCHO thì nó lấy 4Ag nên nó bằng 1/4mol Ag Vậy giải quyết bài toán như sau : nNO2=0.1mol theo bảo toàn electron ta có nAg=0.1mol <Tân không nói đoạn này, chắc ai cũng hiểu> Số mol andehit là : n=1/2*0.1=0.05mol =>M andehit =3.6/0.05=72 Đáp án là bao nhiu nhỉ, cách tính nhẩm như sau : 1C=30; 2C=44; 3C=58; 4C=72 Nó liên tiếp nhau 14dvc ^^! Đây là đối với andehit nhé Vậy đáp án là A ^^! BAI TẬP TƯỢNG TỰ : oD K" ;< = 6> @, $ -X$ ? E #A $A> " F% PQ -@ -R -X$ %' -N' , z [#Y 090)\ 9% ':* , = 6> F3 >+ c$ "_7) 4 ~0 4 5"-56`'4*,7#$,/%$[$""J::K\9hJ" %?E/G/56/ 7090)'90 4 90) 90 4 90)'9 * 0 . 90) 99 * 0 . 90)'9 4 0 8 90) 9 4 0 8 90)'9 ` 0 L 90) ;+<= / ? %q m M&M D & L s( % %‚ &'< UG&D%G4!?+& @%&B" % & '( )&) /&D%G?+& @%&B"Q&mo&p??)= 3" 7 ) 6 8" 6 ) 7 " 7 ) K :" K ) 6 -- Bài này giải như sau : Nhờ vào phân tích hệ số ta có n ancol =2*nH 2 =2.0.02=0.04mol lại có nCO2=0.1mol =>n tb =0.1/0.04=2.5 oD- "9%*::,/"_f)0 %*::,/"_7/9/ 4 ;"-568'H, #A#X%@-<,%/"_f)0/ 7'.,%/~/ 4'.,%/~/ 9'.,%/~/%a4'.,%/~/ *,%/~/%a4,%/~/ Bài này giải như sau : 8 Cũng nhờ phân tích hệ số ta có : TH1 : KOH vừa đủ Vậy n KOH =3nAl(OH) 3 =(7.8/78)*3=0.3mol =>Cm KOH =0.3/0.2=1.5mol/l TH2: KOH dư Ta có nKOH=3nAlCl 3 +nAl(OH) 3 =0.2*3+0.1=0.7mol =>V KOH =0.7/0.2=3.5mol/l 8)&w&Gq&F oD7-"7'/$%/%'-N'#A$A>"F%PQ-@-R9%=6> @,'I,7 *'4,YAc$"-56'*/0 * [-#\7'h>S/G /56/ 790 4 )0•9 * 0 . )0 9 * 0 . )0•9 4 0 8 )0 99 4 0 8 )0•9 ` 0 L )0 9 ` 0 L )0•9 . 0 )0 oD4"9%*'`I,=6>@,09))0' 90 4 9))0' 9 I 0 . )0YC- c$`:,/"_)0;B#$/56,"$#"-56"#$>+/ 74'.*, I'`., 9H'`*, #A]"+#Y oD"9%'.*,=6>$%/-N/-@-R#A$A>"Y c$C-'">+"-56*'H,JFi9h>S$%/ / 790 4 )09 * 0 . )0 9 * 0 . )09 4 0 8 )0 99 4 0 . )0 9 ` 0 8 )0 9 4 0 8 )09 ` 0 L )0 :n ='Gq'J&))m< {^,$'J+Y2${>kg-k"{>F"kY >5N>Y>2%%'5gY$Q/2$A#h /5m/i,'-h$/T€2${>-5$+$FJ$k"YU •F2h$'d/$Y2>+$^D,d$ +%%"Q3 ;+<-=&u&u*&?D+EDm%F rC)'.&rC%DN&D%G9rC% DƒX&n4M&&D0@BG"+" nCaCO 3 =40/100=0.4mol =>nCO 2 =0.4mol Thực tế CO đi qua hh trên lấy 1O để tạo ra CO 2 , vì thế ta có nO=nCO=nCO 2 =0.4mol =>mO=0.4*16=6.4g =>mhh=64+6.4=70.4g Đây là 1 dạng bài tập bảo toàn khối lượng +%%#$/56 ;+<=&u&u*&?D+EDm%F rC)'.&rC%DN&D%G9rC% DƒX&n4M&&D0@BG"+" Từ bài tập trên Tân cũng giải theo cách tương tự như sau mCO+m=mFe+mCO2 mà mCO=0.4*28=11.2g =>m=0.4*44+64-11.2=70.4g H > đáp án đúng ;+<7=#D-7!7?%qmh %•&DG---9C&CN?D"+ ?„C&C" $+$ Theo ĐLBT khối lượng: mancol = m (ete) + mH2O ---> mH2O = m(ancol) - m(ete) = 132,5 - 111,2 = 21,6 g trong PU ete hóa thì: nete = nH2O = 21,6/18 = 1,2 mol ---> Số mol mỗi ete là 1,2/6 = 0,2 mol 8wF= oD- " - ( #S%%8'I,=6>eX'eX)'eX 4 ) ` 'eX * ) 4 GC-*'*`/ 9)[-#\f$/56eX"-56/ 7`'`, I, 9L'*, *:'H, +%%X/XF% ;+< =/?n38NN&0Q%a …%2DQƒXG)nqD"t/&'<) &)DhG?I(D&D%GƒX)&)U7 G&I(&'&--?&UA%&"UMD?G/&OƒX) &)U7&H&D%GOD?&UA%&" PP : Ta đọc đề thấy lượng Cu thoát ra rồi pư với HNO3 ở cả 2 trường hợp trên là như nhau, có nghĩa là số mol nhường cả 2 trường hợp trên là bằng nhau, vậy số mol nhận ccũng bằng nhau. Giải quyết vấn đề: nNO=0.05mol N +5 + 3e N +2 0.15mol 0.05mol N +5 + 10e N 2 0.15mol 0.015mol =>VN 2 =.015*22.4=0.336lít ƒGq'g&DH ;+<-=`&9!D&?n 38M&MD&NZZ3)D0?G&D%G --? @%&B"/'%038" $+$ Đặt M là nguyên tử khối trung bình của A,B: ---> nMCO 3 = nCO 2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol --->MCO 3 = 4,68/0,05 = 93,6 --> M = 33,6 Biện luận A < M = 33,6 < B --> A = 24, B = 40 : Mg,Ca *#&'()&)?%qmM &MD&s(%%‚&D%G76!?+& )7K9 " +)ƒ?" $+$ Gọi n là số C trung bình và x là tổng số mol. Từ PU đốt cháy : nCO 2 = nx = 3,584/22,4 = 0,16 mol nH 2 O = (n+1)x = 3,96/18 = 0,22 mol ---> x = 0,06 và n = 2,67 ---> a = (14n+18).x = 3,32 g Hai ancol là:C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH L ƒGq'†{= W^F-Q/,<Y2$/"{-$#$2$%Y%$A" $k"M#$ ;+<-"#&'()&)?%qm >&)*hƒEDH-%Fh)H%F@B G&I(H-&1-K!)HN!M&&"+" Đặt công thức của 2 ancol là C n H 2n+1 OH và C m H 2m+1 OH và x, y là số mol tương ứng. ---> nCO2 = nx + my = 0,08 mol nH2O = (n + 1)x + (m + 1)y = 0,11 mol ---> nx + my + x + y = 0,11 ---> x + y = 0,03 mà: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y = 14(nx + my) + 18(x + y) = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66 g ‡"ƒGq'&1J?G= oD9"`&)&)-46/U?UZ) %G3"h<?G)3"PM&&…&+SQn&D %G6!6D"P?GU?N&/?)= 3"K68"6!6"- 66:"7 - Phát hiện vấn đềf$Q,%/o2V,%/9/D#$/56 ,"$$+, *8W4.'.qL'., - Giải quyết vấn đề^A-P$+,-$:`'*.W.H'.q`.'8.,'O >>b'$+,#$/56Doq`.'8.~L'.q:'.,%/ WWWy,9/q:`'*.W:'..:q*L'*.,WWWy9g7 9Y2${>5N^ oD-"0dL'`,=6>9"';'7/2V"_09/5"-568'H`/ #7[-#\' *'.`,JFi"_9f$/56,"$/%F"F%"_9/ 7L':*., *'.I., 94'`., 44'LL, oD"9%'*L,=6>7/7/ * ) 4 %"_)0 5D"-56:':. ,%/#0 * A"d=6>F%"_09/:'*;DG2%$3",/"_ 7L::,/ `.:,/ 94::,/ .:,/ oD7"0d =6> @,:'*,%/eX:',%/ eX * ) 4 %" _09/ 5-56 "_79% " _ 7Y c$ )0 5 " -56 #A ‚g #A ' FS ' JQ #h' " F%#h#-A#$/56 #h-B$"-56,JFi $YF_/2%$3"ƒ 7I, 4:'`, 94*, `H, oD"/=6>#9/ * ') * [-#\YCAc$*'8,7/4'I,; "-56**' ,+>Z,$YF_2V 74'4I/ `'`H/ 9.'I/ I'8*/ oD6"9%4,=6>?[;7/ * ) 4 \Yc$09/5$+$>/# [-#\"_"-56Yc$"_0 4 5'/g"#A-56`'* ,2<%p$2V 7'*/ '4``/ 9'.IH/ *':I/ : [...]... thành anken → n andehit = n ancol ̣ ́ (vì số nguyên tử C không thay đổ i Vì vâ ̣y đố t ancol và đốt anken tương ứng cho số mol CO2 như nhau.) Bài 3: Chia a gam ancol etylic thành 2 phầ n đề u nhau Phầ n 1: mang đố t cháy hoa n toàn → 2,24 lít CO2 (đktc) 14 Phầ n 2: mang tách nước hoa n toàn thành etylen, Đố t cháy hoa n toàn lươ ̣ng etylen → m gam H2O m có giá tri ̣là: A 1,6g... sai chứng ta không yêu cầu nhanh chóng và độ chính xác cao có HCHO và tiếp tục đặt CTPT ra để giải CHúng ta đừng mất thời gian chia trường tìm n trung bình hợp Mà xác định thử đoán 1 trong 2 TH và Giải quyết vấn đề : Không viết pt phản ứng, giải để loại TH kia ra Như thế thời gian giải nhẩm ngay như thế này luôn sẽ nhanh hơn ^^ (BT này giải khoang 40nAg=4.32/108=0.04mol 60s) Bài 5 : Trung hoà 8,2 g hỗn... để giúp cân bằng nhanh chóng Bài 2:Cho 0,840 g một andehit X có công thức phân tử CnH2n - 2O tác dụng với dd Ag2O/NH3 dư, thu được 2,592 g bạc Công thức của X là … A C2H3CHO B C3H5CHO C C4H7CHO D C5H9CHO Giải quyết vấn đề : nAg=0.024mol =>nX=1/2*0.024=0.012mol (vì đây không phải là HCHO) =>Mx=0.84/0.012=70 =>14n+14=70=>n=4 CTPT X là C4H6O hay C3H5CHO (rất nhanh phải không nào!!!) Bài 3: Khi cho 1 mol... Cách Tính M của 1 số chất nhanh Ta áp dụng CT : CnH2nOz (z chia hết cho 2) ở trên BT: Đề bài cho Axit butanoic thì butan => n = 4 , đuôi oic => z = 2 (đơn chức) M = 14.4 + 32 = 88 , M Axit no đơn chức = 14n + 16.z Hoặc tính theo cách bài andehit lấy HCOOH = 46 làm mốc => MCH3COOH = 46 + 14 =60 * Bài tập ứng dụng Bài 1 : Cho axit fomic tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M thì vừa đủ Khối lượng muối... đánh =>mEste=0.1*134*80/100=10.72g => Đáp vào ô 13.10g là xong đó nha :) án D Vậy đáp án trên sai, haybài ra có vấn đề :D Nếu bạn nào không nhân với hiệu sụất, đáp Thực tế ra Glyxeron ở bài này Tân cho nó án là C=> sai :D phản ứng không hết, số chức của nó vẫn *Lưu ý : Lần sau gặp dạng này, nếu ai nhanh còn! trí thì đừng ghi pt làm gì, theo pt trên, ta thấy Ta có chỉ số cực đại là 3, vậy tức là còn... 2nH2 (Hay dùng) Với Axit bất kì thì Ta biết a mol Axit = 2nH2 (với a là số gốc COOH) a.molAxit = n.mol KL = 2nH2 BT: 3(COOH)2 + 2Al => 2(COO)3Al + 3H2 3xmol 3x Vậy với a =2 (COOH)2 thì 2nCOOH = 3nAl = 2nH2 Theo như CT thì đúng => CT tổng quát : a.molAxit = n.molKL = 2nH2 (với a là số gốc COOH n là số e nhường của KL) Cách Tính M của 1 số chất nhanh Ta áp dụng CT : CnH2nOz (z chia hết... Cacboxylic *Phân lược về phương pháp giải : - Chúng ta so sánh số mol của CO2 và số mol của H2O để giảibài tập, về tỉ lệ số mol cũng như về so sánh số mol, các bạn tìm đọc trong sách tham khảo để hiểu rõ và nắm bắt chắc hơn - Chú ý với ancol ta có : n = nCO2/(nH2O – nCO2) (Có thể là n ) * Bài tập áp dụng : Bài 1: Đốt cháy hỗn hợp 2 ancol đồng đẳng có cùng số mol nhau, ta thu được khí CO 2 và hơi nước H2O... dụng pp tăng giảm khối lượng ta có lượng mol của muối tăng lên là 40-2=38 =>mtăng=7.28-5.76=1.52g =>naxit=0.04*2=0.08mol =>ntặng=1.52/38=0.04mol =>Maxit=72=>R=27 đó là gốc C2H3 => đáp án A là đúng ^^ Nói 1 chút về chỗ này khi t/d với axit, gốc Ca đã thế vào gốc H trong axit, nhưng vì tỉ Rấtnhanh nếu các bạn biết áp dụng nhuần lể 2:1 giửa axit và muối của Ca nên khối nhuyễn thì sẽ không lo đâu Bài 3:Đun... mà nên tìm ra gốc R trung bình để giải quyết BT nhanh hơn Giải quyết vấn đề : Gọi CTTB là RCOOH =>(46+60)/2=53 B =>R=53-45=8 *Chú ý : Nếu H tính theo sản phẩm thì ta nRCOOH=5.3/53=0.1mol nhân với 80%, còn nếu tính theo chất phản nC2H5OH=5.75/46=0.125mol ứng thì nhân với 100 rồi chia cho 80 ( đây =>Axit phản ứng hết, ta tính theo axit là cái các bạn hay lộn nên sợ BT về hiệu suất Este tạo ra có công... andehit nH2O(Khi đốt cháy ancol) = nH2O(hoặc n CO2 khi đốt cháy andehit) + nH2 (khi phản ứng với andehit) Bài 5: Đố t cháy hỗn hơ ̣p 2 anđehit no, đơn chức thu đươ ̣c 0,4 mol CO2 Hidro hóa hoa n toàn 2 anđehit này cầ n 0,2 mol H2 thu đươ ̣c hỗn hơ ̣p 2 ancol no, đơn chức Đố t cháy hoa n toàn hỗn hơ ̣p 2 ancol thì số mol H2O thu đươ ̣c là: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Phát . Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập hóa học . -45!45-45 Với dạng bài tập này, thường thì chúng ta sẽ viết pt ra, đặt ẩn và giải, còn T sẽ giải theo cách phân tích hệ số và pp đường chéo ^^! H2 +