Bài soạn Đề thi học kì 1(10-11)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NH 2010 – 2011 Môn: HÓA HỌC – Lớp 8 – TG: 45phút A. Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữa cái A, B, C hoặc D của ý đúng. Câu 1. Cho các nguyên tử sau: X 1 (6p, 6n), X 2 (8p, 8n), X 3 (17p, 18n), X 4 (6p, 7n), X 5 (17p, 20n), X 6 (20p, 20n), X 7 (8p, 9n). Nhóm các nguyên tử này thuộc về bao nhiêu nguyên tố khác nhau ? A. 2 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 2. Câu nào sau đây không đúng ? A. Mỗi chất tinh khiết có tính chất vật lí và hóa học nhất định. B. Nhờ electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết với nhau. C. Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. D. Nguyên tử là hạt hợp thành của hầu hết các chất. Câu 3. Trong các trường hợp sau, trường hợp có cách diễn đạt sai là : A. Ba phân tử oxi; 3 O 2 B. Bốn nguyên tử đồng : 4 Cu C. Năm phân tử canxi oxit : 5 CaO D. Sáu nguyên tử clo : 3 Cl 2 Câu 4. Trường hợp hóa trị được xác định đúng là : A. Trong NH 3 , hóa trị của N bằng II. B. Trong P 2 O 5 , hóa trị của P bằng V. C. Trong H 2 S, hóa trị của S bằng I. D. Trong Al 2 O 3 , hóa trị của Al là IV. Câu 5. Trong quá trình phản ứng, lượng chất tham gia phản ứng …(1)… lượng sản phẩm …(2)… (1) (2) A. giảm dần tăng dần. B. tăng dần giảm dần. C. không đổi không đổi. D. giảm dần giảm dần. Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau Phương trình hóa học phù hợp với sơ đồ trên là : A. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O B. 2CO + O 2 → 2CO 2 C. CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl D. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Câu 7. Cho phản ứng : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O. Hệ số sân bằng của NH 3 , O 2 , N 2, H 2 O lần lượt là: A. 2, 3, 2, 3 B. 4, 3, 2, 6 C. 4, 5, 4, 6 D. 2, 5, 2, 3 Câu 8. Cho dung dịch có 20, 8 gam BaCl 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch có 14, 2 gam Na 2 SO 4 , thu được a gam BaSO 4 và dung dịch có 11, 7 gam NaCl. Giá trị của a là: A. 5, 1 g B. 18, 3 g C. 23, 3 g D. 46, 7 g Câu 9. Câu phát biểu sai là : A. Mol là lượng chất có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. B. Nguyên tử khối của Ca là 40 thì khối lượng mol nguyên tử của Ca là 40 g. C. Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của mọi chất khí đều bằng nhau. D. Thể tích mol của mọi chất ở điều kiện tiêu chuẩn đều là 22, 4 l. Câu 10. Cho Fe = 56. Số mol Fe ứng với 11, 2 g Fe là : A. 0, 1 mol B. 0, 2 mol C. 0, 21 mol D. 0, 12 mol Câu 11. Cho N = 14, khối lượng N 2 ứng với 4, 48 l khí N 2 ở điều kiện tiêu chuẩn là : A. 2, 8 g B. 5, 6 g C. 1, 4 g D. 140 g Câu 12. Nung hoàn toàn 1 kg CaCO 3 . Khối lượng CaO sinh ra là: Phương trình hóa học : CaCO 3 o t → CaO + CO 2 Cho Ca = 40; C = 12; O = 16. A. 5, 6 g B. 11, 2 g C. 56 g D. 560 g B. Tự luận (7 điểm): Câu 1. (2, 5 điểm): a) Tính sô 1mol O 2 ứng với : 8 gam khí O 2 , 2, 8 l khí O 2 ở điều kiện tiêu chuẩn, 3. 10 23 phân tử khí O 2 . b) Tính % khối lượng Fe trong FeO và Fe 2 O 3 . Câu 2. (1, 5 điểm): Một chất X chứa 27, 27 % C và 72, 73 % oxi về khối lượng. Tỉ khối của X đối với không khí là 1, 517. Tìm công thức của X. Câu 3. (3, 0 điểm): Cho 13 gam Zn tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ theo sơ đồ phản ứng: (1) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 . a) Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính khối lượng HCl cần dùng. c) Tính khối lượng muối sinh ra theo 2 cách : tính theo phương trình và dùng định luật bảo toàn khối lượng. (Cho Zn = 65; H = 1; Cl = 35, 5; C = 12; Fe = 56; O = 16) Ma trận: Kiến thức, kĩ năng cơ bản, cụ thể Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1. Nguyên tử 1 0,25 2. Nguyên tố hóa học – đơn chất và hợp chất 1 0,25 3. Công thức hóa học – Hóa trị 1 1 0, 5 4. Phản ứng hóa học 1 1 0, 5 5. Định luật BTKL 1 0, 25 6. PTHH 1 0, 25 7. Mol – Chuyển đổi giữa n, m, V 1 1 2 2, 25 8. Tỉ khối 1 1, 0 9. Tính theo CTHH 1 1 2, 0 10. Tính theo PTHH 1 1 1 2, 75 Tổng 4 (1đ) 2 (2, 5đ) 4 (1đ) 2 (2,5đ) 4 (1đ) 2 (2đ) 10, 0 ĐÁP ÁN A. Trắc nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án C D D B A A A A D B B C B. Tự luận: . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NH 2010 – 2011 Môn: HÓA HỌC – Lớp 8 – TG: 45phút A. Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh. Nguyên tử 1 0,25 2. Nguyên tố hóa học – đơn chất và hợp chất 1 0,25 3. Công thức hóa học – Hóa trị 1 1 0, 5 4. Phản ứng hóa học 1 1 0, 5 5. Định luật BTKL