Luyện tập với 7 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 có đáp án giúp các bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi học kì 2, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo.
BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM 2019 – 2020 CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường Đinh Tiên Hồng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Khương Đình Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Minh Tân Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Tri Phương Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Tây Sơn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Đức Giang PHÒNG GD&ĐT ĐẮK LẮK ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - MƠN: HĨA HỌC TRƯỜNG THCS ĐINH TIÊN HỒNG NĂM HỌC 2019 – 2020 (Thời gian 45 phút , không kể thời gian phát đề) Phần I: Trắc nghiệm (3điểm) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời sau: Câu 1: Oxit hợp chất tạo thành từ A.Oxi kim loại B Oxi nguyên tố hóa học khác C Oxit phi kim D Một kim loại phi kim Câu 2: Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung mơi chất tan Câu 3: Có thể thu khí hidro phương pháp đẩy nước đẩy khơng khí hidro: A Là chất khí B Nhẹ khơng khí tan nước C Nặng khơng khí D Có nhiệt độ hóa lỏng thấp Câu 4: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Giảm B Khơng thay đổi C Có thể tăng giảm D Tăng Câu 5: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu, dung môi nước B Chất tan nước, dung mơi rượu C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi Câu 6: Nhiệt phân chất KClO3, KMnO4 nhiệt độ cao phương pháp điều chế khí phịng thí nghiệm? A Khí oxi B Khí hidro C Khí nitơ D Cả A B C Câu 7: Phản ứng sau phản ứng phân hủy? t t A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O B CaO + H2O Ca(OH)2 t t C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D CuO + H2 Cu + H2O Câu 8: Phản ứng dây phản ứng thế? A CuO + H2 -> Cu + H2O C Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 D Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu Câu 9: Cho chất có cơng thức hóa học sau: HCl , CO2 , H3PO4 , P2O5 , CaO , HNO3 , Mg(OH)2 , CuSO4 , Al2O3 Số hợp chất oxit là: A B C D Câu 10: Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: 0 0 A C % mct mdd 100% B C % mct 100% mdd C C % mct mnuoc 100% D C % mct mdd 100% Câu 11: Số gam NaCl 50g dung dịch NaCl 40% A 40 gam B 30 gam C 20 gam D 50 gam Câu 12: Cho 2,22 gam CaCl2 hòa tan nước để 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch là: A 0,2M B 0,02M C.0,01M D 0,029M Phần II: Tự luận: (7điểm) Câu (2đ): Hoàn thành PTHH sau cho biết loại phản ứng a, ? + O2 P2O5 b, Mg + ? MgCl + ? c, ? + CuO ? + H2 O e KClO3 KCl + ? Câu (1 đ): Viết phương trình phản ứng cho chất sau: S, P đỏ tác dụng với khí oxi nhiệt độ cao Câu (3đ): Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohiđric có chứa 0,4 mol axit HCl a Viết phương trình phản ứng ? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc ? c Tính nồng độ phần trăm dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng ? Câu (1đ): Nước muối sinh lí dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% Nước muối sinh lý đem lại nhiều lợi ích cho sức khỏe người dùng để làm vết thương, loại bỏ chất bẩn; dùng cho mũi họng; viêm miệng, viêm họng, đờm nhiều, miệng hôi, súc miệng nước muối sinh lý giúp bạn tạo môi trường khoang miệng sẽ, nhanh khỏi bệnh nhiều… Nước muối sinh lí dùng nước muối sinh lý cho lứa tuổi, kể em bé sơ sinh, trẻ nhỏ phụ nữ có thai Vậy từ NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết khác em tính tốn nêu cách pha chế 500 gam dung dịch nước muối sinh lí NaCl 0,9% TỔ TRƯỞNG TỔ CM ( Ghi rõ họ tên, ký) NGƯỜI DUYỆT ( Ghi rõ họ tên, ký) NGƯỜI RA ĐỀ ( Ghi rõ họ tên, ký) ĐÁP ÁN CHẤM MƠN: HĨA HỌC HỌC KỲ II * NĂM HỌC 2019 – 2020 Phần I: Trắc nghiệm(3điểm) Mỗi câu 0,25điểm Câu Đ/án B D B D A A C C C 10 B Phần II: Tự luận: (7điểm) Câu Câu (2,0 điểm) Câu (1,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Hướng dẫn chấm Mỗi phương trình 0,25 điểm to a, 4P + 5O2 2P2O5 b, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 to c, H2 + CuO Cu + H2O to d, 2KClO3 2KCl + 3O2 + Phản ứng hoá hợp: a + Phản ứng phân huỷ: d + Phản ứng thế: b,c Mỗi phương trình 0,5 điểm 1, S + O2 → SO2 2, 4P + 5O2 → 2P2O5 a, PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = 0,1 mol nHCl = 0,4 mol HCl dư b, Theo phương trình: nH = nZn = 0,1 mol VH = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) c, Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 HCl dư mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 gam Theo phương trình: nZnCl = nZn = 0,1 mol mZnCl = 0,1 136 = 13,6 gam C% ZnCl Câu (1,0 điểm) 13,6 = 100% = 12,79% 106,6 * Tính tốn: - Khối lượng NaCl có 500 gam dung dịch NaCl 0,9% là: mdd C% Điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 500.0,9 4, 5(gam) 100 100% - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: mct mH O mdd mct 500 4,5 495,5(gam) *Cách pha chế: Cân lấy 4,5 gam NaCl cho vào cốc có dung tích 750ml Cân lấy 495,5 gam nước (hoặc đong lấy 495,5ml 0,5 điểm 11 C 12 A nước) cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được 500 gam dung dịch NaCl 0,9% TỔ TRƯỞNG TỔ CM ( Ghi rõ họ tên, ký) NGƯỜI DUYỆT ( Ghi rõ họ tên, ký) NGƯỜI RA ĐỀ ( Ghi rõ họ tên, ký) Trường THCS Khương Đình ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (NĂM HỌC: 2019 – 2020) MƠN: HĨA HỌC THỜI GIAN: 45’ I TRẮC NGHIỆM ( 3đ) Hãy ghi lại chữ đứng đầu câu sau mà em cho ( câu 0,25đ) Câu 1: Dãy oxit sau oxit bazơ: A / CaO, MgO, K2O B / SO3, CaO, MgO C / SO3, P2O5, CuO D / CuO, CO2, CaO Câu 2: Khối lượng N/2 nguyên tử oxi bao nhiêu? A/8g B / 16 g C / 32 g D / 64 g Câu 3: Oxit Al2O3 có bazơ tương ứng là: A / Al(OH)3 B / Al(OH)2 C / Al3(OH) D / AlOH3 Câu 4: Dãy bazơ sau bazơ tan: A KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B KOH, NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH, Mg(OH)2 D Ba(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Câu 5: Khử 40g sắt (III) oxit thu 14g sắt Thể tích khí CO cần dùng là: A / 8,4 lít B / 8,6 lít C / 9,2 lít D / 11,2 lít Câu 6: Hóa trị Ca, Na, Fe, Cu, Al hiđroxit sau đây: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 là: A / II, I, III, II, III B / I, II, II, III, II C / II, I, II, II, III D /II, II, I, II, III Câu 7: Tìm phương pháp hóa học xác định xem lọ, lọ đựng dung dịch axit, muối ăn, dung dịch kiềm ( bazơ) A / Quỳ tím B / Cu C / Zn D / CuCl2 Câu 8: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước: A / Đều giảm B / Đều tăng C / Có thể tăng, giảm D / Khơng tăng khơng giảm Câu 9: Khối lượng natri hiđroxit thu cho 46g natri tác dụng với nước là: A / 80g B / 70g C / 75g D / 77g Câu 10: Tính nồng độ mol 2,5 lít dung dịch có hồ tan 234g NaCl Kết là: A / 2,6M B / 2M C/ 1,7M D / 1,6M Câu 11: Để có dung dịch NaCl 20% cần phải lấy gam nước hòa tan 20g NaCl? A / 120g B / 155g C / 80g D / 90g Câu 12: Nồng độ mol dung dịch cho biết: A / Số mol chất tan lít dung dịch B / Số gam chất tan lít dung dịch C / Số mol chất tan lít dung mơi D / Số gam chất tan lít dung mơi II TỰ LUẬN ( 7đ) / Hãy viết cơng thức tính nồng độ phần trăm , khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch nồng độ mol/l ( 1đ) / Viết cơng thức hóa học chất sau đây: ( 1đ) a/ Canxi sunfat b / Sắt (III) hiđroxit c / Magie đihiđrophotphat d / Kẽm hiđrosunfat / Hồn thành phương trình phản ứng đây: ( 2đ) a/ Al + H2SO4 b/ Na + H2O c/ CO + Fe3O4 to d/ H2 + Al2O3 to / Bài tốn ( 3đ) Hịa tan hồn toàn 32,5g kim loại Zn vào dung dịch axit clohidric 10% a/ Tính khối lượng dung dịch axit HCl 10% cần dùng b/ Tính khối lượng muối ZnCl2 khối lượng H2 c/ Tính nồng độ % dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng Cho : Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II ( 2019-2020) MƠN: HĨA I TRẮC NGHIỆM: ( 3đ) ( Mỗi câu 0,25đ) Câu1 A A A A A A A A A 10 A 11 A 12 A II TỰ LUẬN ( 7đ) Câu ( 1đ) Viết công thức ( công thức 0,25đ) mct x 100% mdd C %.mdd mct = 100% C% = ; ; n V mct.100% mdd = C% CM = Câu 2: ( 1đ) Viết cơng thức hóa học ( cơng thức 0,25đ) a/ CaSO4 b/ Fe(OH)3 Mg(H2PO4)2 d/ Zn(HSO4)2 Câu 3: Hồn thành phương trình phản ứng đây: ( 2đ) a/ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b/ 2Na + 2H2O NaOH + H2 o c/ 4CO + Fe3O4 t CO2 + 3Fe o d/ 3H2 + Al2O3 t 3H2O + 2Al Câu 4: Bài toán ( 3đ) a/ Số mol Zn: nZn = 32,5 = 0,5( mol) 65 PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol Khối lượng HCl là: mHCl = 36,5 = 36,5 (g) Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng là: mdd = mHCl 100 100 = 36,5 = 365 (g) 10 C% c/ ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,25đ) ( 0,5đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) b/ Từ phản ứng ta có: nZnCl2 = 0,5 (mol) ; nH2 = 0,5 (mol) ( 0,25đ) mZnCl2 = 0,5 136 = 68 (g) ( 0,25đ) mH2 = 0,2 = (g) c/ Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd ZnCl2 = mZn + mdd HCl – mH2 = 32,5 +365 – = 396,5 (g) ( 0,5đ) Nồng độ phần trăm dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng là: C% ZnCl2 = 68 / 396,5 100% = 17,15% ( 0,5đ) TRƯỜNG THCS MINH TÂN TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2019 - 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian 45 phút không kể phát đề PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6,0 điểm ) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời mà em cho Câu 1: Nhiệt phân chất KClO3, KMnO4 nhiệt độ cao phương pháp điều chế khí phịng thí nghiệm? A Khí oxi B Khí hidro C Khí nitơ D Cả A B C Câu 2: Khí nhẹ chất khí sau: A O2 B H2 C CO2 D N2 Câu 3: Phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hóa học nào? Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 4: Dãy hợp chất sau: CaO, NO, CO2, Fe2O3, P2O5 thuộc loại hợp chất nào? A Axit B Oxit C Bazơ D Muối Câu 5: Cho chất có cơng thức hóa học sau: HCl , CO2 , H3PO4 , P2O5 , CaO , HNO3 , Mg(OH)2 , CuSO4 , Al2O3 Số hợp chất oxit là: A B C D Câu 6: Phản ứng hóa học phản ứng phân hủy phản ứng sau? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B CO2 + CaO CaCO3 C NaOH + HCl NaCl + H2O D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O Câu 7: Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: A C % mct mdd 100% B C % mct 100% mdd C C % mct mnuoc 100% D C % mct mdd 100% Câu 8: Trong chất sau: Na, P2O5, CaO, Na2O Nước tác dụng với chất tạo axit? A Na B P2O5 C CaO D Na2O Câu 9: Ở 20 C, hịa tan 20,7g CuSO4 vào 100g nước dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy độ tan CuSO4 nước 200C là: A 20g B 20,7g C 100g D 120,7g Câu 10: Hịa tan hồn tồn 10g đường vào 190g nước thu dung dịch nước đường có nồng độ A 5,26% B 5,0% C 10% D 20% Câu 11: Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch là: A CM n B CM V C CM n.V D CM n V V n Câu 12: Khối lượng chất tan NaOH có 100ml dung dịch NaOH 1,5M là: (Cho Na =23, O=16, H=1) A 6g B 1,5g C 8g D 6000g Câu 13: Chọn câu trả lời câu sau thành phần thể tích khơng khí A 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…) B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…) D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ Câu 14: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A tăng B giảm C tăng giảm D khơng tăng không giảm Câu 15: Dung dịch hỗn hợp: A chất rắn chất lỏng B hai chất lỏng C nước chất lỏng D đồng dung môi chất tan PHẦN II: TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: (Chú ý: Các em điền trực tiếp vào chỗ (…….) sau cân sơ đồ) 1, S + ……… SO2 2, CuO + H2 ……… + H 2O 3, Na + H 2O ……… + H2 4, CO2 + H2O ……… 5, Na2O + ……… NaOH Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng cho chất sau: S, P đỏ tác dụng với khí oxi nhiệt độ cao Câu (1,0 điểm) Cho 4,6 gam kim loại natri tác dụng hết với nước Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích khí H2 thu (ở đktc) Tính khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng Tính nồng độ phần trăm dung dịch bazơ thu sau phản ứng Câu (1,0 điểm) Nước muối sinh lí dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% Nước muối sinh lý đem lại nhiều lợi ích cho sức khỏe người dùng để làm vết thương, loại bỏ chất bẩn; dùng cho mũi họng; viêm miệng, viêm họng, đờm nhiều, miệng hôi, súc miệng nước muối sinh lý giúp bạn tạo mơi trường khoang miệng sẽ, nhanh khỏi bệnh nhiều… Nước muối sinh lí dùng nước muối sinh lý cho lứa tuổi, kể em bé sơ sinh, trẻ nhỏ phụ nữ có thai Vậy từ NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết khác em tính tốn nêu cách pha chế 500 gam dung dịch nước muối sinh lí NaCl 0,9% (Cho Na = 23, Fe =56, Zn = 65, Mg = 24, Cu = 64, H =1, O=16) HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm) Mỗi ý 0,4 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 Đáp án A B A B C D B B B B A A A A D PHẦN II: TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu Mỗi phương trình 0,4 điểm (1,0 điểm) 1, S + O2 → SO2 0,2 điểm 2, CuO + H2 → Cu + H 2O 0,2 điểm 3, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,2 điểm 4, CO2 + H2O → H2CO3 0,2 điểm 5, Na2O + H2O → 2NaOH 0,2 điểm Câu Mỗi phương trình 0,5 điểm (1,0 điểm) 1, S + O2 → SO2 0,5 điểm 2, 4P + 5O2 → 2P2O5 0,5 điểm Không cân phương trình 0,3 điểm m 4,6 Câu 0,2 điểm 0, 2( mol ) Số mol Na tham gia phản ứng là: nNa (1,0 điểm) M 23 PT: 2Na + 2H 2O 2NaOH Theo PT: mol mol 2mol Theo ĐB: 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Vậy ta có: nH 0,1(mol ) Vậy thể tích khí H2 thu đktc: + H2 mol 0,1 mol 0,2 điểm VH n.22, 0,1.22, 2, 24(lit ) 0,2 điểm Theo PT: nNaOH nNa 0, 2(mol ) Vậy khối lượng NaOH: mNaOH n.M 0, 2.40 8( gam) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng: mdd = mnước + mNa - mkhí hidro = 200 + 6,9 – 0,3 = 206,6 (gam) Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: 0,2 điểm 0,2 điểm C% Câu (1,0 điểm) 12 100% 5,808% 206, * Tính tốn: - Khối lượng NaCl có 500 gam dung dịch NaCl 0,9% là: mdd C% 0,5 điểm 500.0,9 4, 5(gam) 100 100% - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: mct mH O mdd mct 500 4,5 495,5(gam) *Cách pha chế: Cân lấy 4,5 gam NaCl cho vào cốc có dung tích 750ml Cân lấy 495,5 gam nước (hoặc đong lấy 495,5ml nước) cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được 500 gam dung dịch NaCl 0,9% Hết 0,5 điểm Minh Tân, ngày 16 /02 /2020 BAN GIÁM HIỆU DUYỆT Ngày / /2020 TỔ CHUYÊN MÔN Ngày / /2020 Tổ trưởng Trần Quốc Đương NGƯỜI RA ĐỀ Trần Thế Hải TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ LỰU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề kiểm tra có 01 trang) Đề thức Câu 1: (2,0 điểm) Trình bày tính chất hóa học khí Hiđro Viết phương trình minh họa cho tính chất (nếu có) Câu 2: (3,0 điểm) Hồn thành phản ứng hóa học sau: t a ……… +…………… SO2 t b KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + ………… MgCl2 + ……… c Mg + HCl t d CH4 + …………… CO2 + H2O Trong phản ứng hóa học phản ứng phản ứng phân hủy, phản ứng phản ứng hóa hợp Câu 3: (1,0 điểm) Cho oxit có cơng thức hóa học sau: N2O5, CuO, K2O, SO3 a Chất thuộc loại oxit bazơ b Chất thuộc loại oxit axit Câu 4: (1,0 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a 20g KCl 400g dung dịch b Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Câu 5: (1,0 điểm) Vào dịp nghỉ dịch covid 19 gia đình bạn An có lắp hồ ni cá cảnh có nhiều loại cá cảnh ba bạn An phải lắp thêm máy bơm sục khơng khí vào bể ni cá cảnh Bằng kiến thức hóa học em Giải thích phải làm vậy? Câu 6: ( 2,0 điểm) Hòa tan 13 gam kẽm vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo thành muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) b Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric (HCl) dùng ( Cho Na = 23; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1) 0 Hết./ TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ LỰU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: hóa học - Lớp (Hướng dẫn chấm có 01 trang) Đề thức Câu Câu Nội dung u cầu Trình bày tính chất hóa học khí hiđro Tác dụng với oxi t 2H2 + O2 2H2O Tác dụng với đồng oxit t H2 + CuO Cu + H2O Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 đ Câu Hoàn thành phản ứng hóa học sau: t e …S…… +……O2……… SO2 t f 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + ……O2… MgCl2 + …H2…… g Mg + HCl t h CH4 + ……2O2… CO2 + H2O phản ứng: b phản ứng phân hủy: phản ứng: a phản ứng hóa hợp c Chất thuộc loại oxit bazơ: CuO, K2O d Chất thuộc loại oxit axit: N2O5, SO3 Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: c 20g KCl 400g dung dịch 0 3,0 đ Câu 1,0 đ Câu 1,0 đ C % KCl 20 100% = 5% 400 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 d Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước C % NaCl 15 100% = 25% 15 45 0,5 Câu 1,0 đ Câu 2,0đ Cung cấp oxi cho cá thở (vì oxi có khơng khí, khí oxi tan nước nên cần bơm khí liên tục để cung cấp oxi cho cá thở) n Zn 13 0,2mol 65 Zn + 2HCl 0,4 0,2 mol ZnCl2 + H2 0,2 a VH 0,2.22,4 4,48(lít ) b C HCl 1,0 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,4 2M 0,2 Hết./ SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2019 - 2020 TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG Mơn: Hóa học – Lớp Thời gian làm : 45 phút Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành bảng sau: Cơng thức hóa học Tên gọi Axit sunfurơ CuSO4 Bạc clorua Natri oxit SO2 Canxi hiđrocacbonat Sắt (III) hiđroxit H3PO4 Câu 2: ( 2,5 điểm) 2.1 Hình vẽ mơ tả dụng cụ điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: Bơng Chất rắn a) Hãy xác định A, biết A có màu tím Viết phương A AA trình phản ứng xảy b) Phương pháp thu khí oxi hình vẽ phương pháp gì? Vì thu khí oxi phương pháp đó? H2O 2.2 Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) t C2H4 + O2 ……… + ……… t (2) …… + ……… AlCl3 (3) …… t + …… P2O5 t (4) FeS + ……… Fe2O3 + SO2 (5) …… t + …… CuO (6) H2O 0 điện phân … … + …… Câu 3: (2,5 điểm) Hãy giải thích sao: a) Nước gọi dung môi cồn dung môi dầu ăn b) Khi mở chai nước có gas bọt khí trào lên c) Ở 250C, hòa tan 17 gam natri clorua vào 50 gam nước có lượng natri clorua khơng tan hết Biết 250C, SNaCl = 30,6 gam d) Khi cho đường vào cốc nước nóng cốc nước lạnh cốc nước nóng đường tan nhanh Câu 4: (3 điểm) Hịa tan hồn tồn 5,4 gam nhôm vào 150 gam dung dịch axit sunfuric (vừa đủ) Dẫn tồn khí hidro qua bột kẽm oxit dư, nung nóng thu m gam kẽm a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric dùng c) Tính m Biết phản ứng xảy hoàn toàn (Cho H = 1; O = 16; S = 32; Al = 27; Zn = 65) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II 2019 - 2020 MƠN: HỐ HỌC Câu Ý điểm Nội dung Điểm a) Gọi tên viết cơng thức hóa học chất 0,25đ H2SO3, đồng (II) sunfat, AgCl, Na2O, lưu huỳnh đioxit, Ca(HCO3)2, 2đ Fe(OH)3, axit photphoric a) A KMnO4 t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Phương pháp đẩy nước khí oxi tan nước 0,5đ - Viết phương trình 0,25đ t (1) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O t (2) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 t (3) 4P + 5O2 2P2O5 t (4) 4FeS + 7O2 4SO2 + 2Fe2O3 t (5) 2Cu + O2 2CuO (6) 2H2O điện phân 2H2 + O2 1,5đ a) Vì nước hịa tan cồn khơng hịa tan dầu ăn b) Khi mở chai nước có gas, áp suất giảm làm độ tan CO nước giảm nên khí c) Ở 250C, SNaCl = 30,6 gam nghĩa là: Ở 250C, 100 gam nước hòa tan tối đa 30,6 gam NaCl ⇒ Ở 250C, 50 gam nước hòa tan tối đa 15,3 gam NaCl Vì 17 > 15,3 nên lượng NaCl khơng tan hết d) Vì cốc nước nóng, nhiệt độ cao cốc nước lạnh nên q trình hịa tan đường xảy nhanh (do phân tử chuyển động nhanh hơn) 0,5đ 0,5đ A 0,5 2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 t ZnO + H2 Zn + H2O 0,25đ 0,25đ b 1,5 nAl = 5,4/27= 0,2 mol Theo PTHH: nH2SO4 = 3/2nAl = 0,3 (mol) ⇒mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (mol) C% = 29,4/150.100% = 19,6% 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Theo PTHH: nZn = nH2 = nH2SO4 = 0,3 (mol) ⇒mZn = 0,3.65 = 19,5 (g) 0,5đ 0,5đ 2.1 2.2 0,5đ 2,5 điểm 0 0 2,5 điểm điểm c 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ PHÒNG GD&ĐT TÂY HÒA TRƯỜNG THCS TÂY SƠN KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2019 - 2020 MƠN: Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm ) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời mà em cho Câu 1: Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch là: A CM n B CM V D CM n V C CM n.V V n Câu 2: Dung dịch hỗn hợp: A nước chất lỏng B chất rắn chất lỏng C hai chất lỏng D đồng dung mơi chất tan Câu 3: Khí nhẹ chất khí sau: A CO2 B O2 C N2 D H2 Câu 4: Phát biểu sau nói nồng độ mol dung dịch A Nồng độ mol số mol chất tan lít dung dịch B Nồng độ mol số gam chất tan lít dung dịch, C Nồng độ mol số mol chất tan lít dung mơi D Nồng độ mol số gam chất tan lít dung mơi Câu 5: Chọn câu trả lời câu sau thành phần thể tích khơng khí A 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…) B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…) D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ Câu 6: Phản ứng hóa học phản ứng phân hủy phản ứng sau? A CO2 + CaO CaCO3 B 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 7: Để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhôm tác dụng với: A CuSO4 hoặcHCl loãng B KClO3 KMnO4 C H2SO4 loãng HCl loãng D Fe2O3hoặcCuO Câu 8: Trong chất sau: K2O, P2O5, CaO, Na2O Nước tác dụng với chất tạo axit? A P2O5 B Na2O C K2O D CaO Câu 9: Trong phương trình hóa học sau, phương trình xảy phản ứng thế? t0 A O2 + 2H2 t0 2H2O B H2O + CaO t Ca(OH)2 C 2KClO3 2KCl+ 3O2 ↑ D Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu 10: Phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hóa học nào? Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 A Phản ứng phân hủy B Phản ứng C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 11: Dãy hợp chất sau: CaO, NO, CO2, Fe2O3, P2O5 thuộc loại hợp chất nào? A Bazơ B Oxit C Muối D Axit Câu 12: Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau : A Nặng khơng khí B Khó hóa lỏng C Tan nhiều nước D Ít tan nước Câu 13: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A giảm B tăng C tăng giảm D khơng tăng khơng giảm Câu 14: Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: C% A mct mdd 100% C% B mct mdd 100% C% mct 100% mdd C% mct mnuoc 100% D C Câu 15: Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KMnO4 khơng khí B KClO3 KMnO4 C KClO3 CaCO3 D KMnO4 H2O Câu 16: Ở 20 C, hịa tan 20,7g CuSO4 vào 100g nước dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy độ tan CuSO4 nước 200C là: A 120,7g B 100g C 20,7g D 20g PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? a, S + ……… SO2 b, Fe2O3 + H2 ……… + H 2O c, KClO3 KCl + Câu (2,0 điểm) Cho 4,6 gam kim loại natri tác dụng hết với nước a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí H2 thu (ở đktc) Câu (1,0 điểm) Nước muối sinh lí dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% Nước muối sinh lý đem lại nhiều lợi ích cho sức khỏe người dùng để làm vết thương, loại bỏ chất bẩn; dùng cho mũi họng; viêm miệng, viêm họng, đờm nhiều, miệng hôi, súc miệng nước muối sinh lý giúp bạn tạo môi trường khoang miệng sẽ, nhanh khỏi bệnh nhiều… Nước muối sinh lí dùng nước muối sinh lý cho lứa tuổi, kể em bé sơ sinh, trẻ nhỏ phụ nữ có thai Vậy từ NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết khác em tính tốn nêu cách pha chế 500 gam dung dịch nước muối sinh lí NaCl 0,9% (Cho Na = 23, H =1, O=16) - HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) Mỗi ý 0,25 điểm Câu hỏi 10 Đáp án A D D A A B C A D C 11 B 12 D PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu Gợi ý chấm Câu Hoàn thành PTHH 0,5 điểm, trả lời loại phản (3,0 điểm) ứng cho phương trình 0,5 điểm a, S + O2 SO2 b, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c, 2KClO3 KCl + 3O2 a PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Câu (2,0 điểm) Số mol Na tham gia phản ứng là: nNa Theo PTHH: số mol H2 = m 4,6 0, 2( mol ) M 23 số mol Na = 0,2:2 = 0,1 (mol) Vậy thể tích khí H2 thu đktc: Câu (1,0 điểm) 13 B 14 C 15 B Điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm VH n.22, 0,1.22, 2, 24(lit ) 0,25 điểm * Tính tốn: - Khối lượng NaCl có 500 gam dung dịch NaCl 0,9% là: 0,5 điểm mdd C% 16 C 500.0,9 4, 5(gam) 100 100% - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: mct mH O mdd mct 500 4,5 495,5(gam) 0,5 điểm *Cách pha chế: Cân lấy 4,5 gam NaCl cho vào cốc có dung tích 750ml Cân lấy 495,5 gam nước (hoặc đong lấy 495,5ml nước) cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho NaCl tan hết Được 500 gam dung dịch NaCl 0,9% Hết -Hòa Mỹ Tây, ngày 13 /6 /2020 BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUYÊN MÔN NGƯỜI RA ĐỀ Ngày / /2020 DUYỆT Ngày / /2020 Đoàn Thiên Lăng TRƯỜNG THCS ĐỨC GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HỐ HỌC NĂM HỌC 2019– 2020 Thời gian: 45 phút I Trắc nghiệm (5 điểm) Mã đề: 001 Tô vào đáp án Câu 1: Dẫn 2,24 l khí H2 qua ống sứ nung nóng đựng gam CuO Khối lượng Cu thu A 3,2 g B 0,32 g C 1,6 g D 6,4 g Câu 2: : Phản ứng phản ứng thế? A Zn + CuSO4 ->ZnSO4 +Cu B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 C CuO + H2 -> Cu + H2O D Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O Câu 3: Trong số dd đây, dd làm cho q tím khơng đổi màu: A HNO3 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 4: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Câu 5: Chọn câu nói độ tan Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g nước để tạo dung dịch bão hồ C Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch D Số gam chất tan 100g dung mơi Câu 6: Bằng cách sau pha chế dung dịch NaCl 15% A Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O B Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O C Hoà tan 30g NaCl vào 170g H2O D Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O Câu 7: Cho 400ml dd HCl 0,5 M tác dụng hết với sắt Khối lượng sắt cần dùng là: A 5,6 g B 11,2 g C 56g D 6,5 g Câu 8: Nước cấu tạo bởi: A nguyên tử hidro nguyên tử oxi B nguyên tử hidro nguyên tử oxi C nguyên tử hidro nguyên tử oxi D nguyên tử hidro nguyên tử oxi Câu 9: Dãy sau gồm oxit bazơ ? A Na2O, CaO, Fe2O3 B CO2, SiO2, PbO C SO3, CuO, Fe2O3 D SO2, HgO, K2O Câu 10: Nguyên liệu sau dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: A Zn, HCl B Cu, HCl C H2O D KMnO4 Câu 11: Tất kim loại dãy sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường? A Fe, Zn, K, Sn B Cu, Pb, Mg, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Ca, Cu Câu 12: Oxit axit sau không tác dụng với nước? A CO2 B P2O5 C SO3 D SiO2 Câu 13: Oxit bazơ không tác dụng với nước là: A Na2O B CaO C BaO D MgO Câu 14: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ là: A dd KMnO4, dd NaCl, B dd Ca(OH)2, dd KOH, C HCl, H2SO4 D dd NaCl, H2O Câu 15: Hợp chất CuO có tên gọi là: A Đồng hiđroxit B Đồng (II) oxit C Đồng oxit D Đồng (II) hidroxit Câu 16: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hoà C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch Câu 17: Hịa tan gam NaOH vào nước thu 800 ml dd Nồng độ mol dung dịch là: A 0,15M B 0,25M C 0,3M D 0,2M Câu 18: Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là: A SO3 , Na2O , BaO B CaO, CuO, Fe2O3 C CaO, BaO, CuO D Na2O , K2O, BaO Câu 19: Dãy gồm chất sau không tan nước ? A NaOH, KNO3 B CaCO3, Cu(OH)2 C NaCl, NaOH D H2SO4, HCl Câu 20: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl 0,5 M Tính thể tích dd axit dùng ? A 0,5 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít - Phần II : Tự Luận ( điểm) Câu 1(2 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng ? O2 CuO H2O H3PO4 H2O Câu 2(1 điểm): Có lọ hóa chất bị nhãn : dd axit H2SO4, dd bazơ Ca(OH)2, dd muối NaCl, nước cất Hãy trình bày cách phân biệt lọ hóa chất trên? Câu 3(2 điểm): Cho 13 gam kim loại kẽm tác dụng hết với dd axit sunfuric 9,8 % a)Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) b)Tính khối lượng dd axit sufuric tham gia phản ứng ? c)Tính nồng độ muối thu sau phản ứng ? Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56, Na = 23, O = 16 , Cu=64, S = 32 ... LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường Đinh Tiên Hồng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường THCS Khương Đình Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm. .. lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường THCS Minh Tân Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường... Phương Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường THCS Tây Sơn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 19 -20 20 có đáp án - Trường THCS Đức Giang PHÒNG GD&ĐT ĐẮK LẮK ĐỀ KIỂM TRA HỌC