DÇu ho¶ kh«ng tan trong níc, nhÑ h¬n níc.[r]
(1)phòng giáo dục đào tạo
quËn h¶i an
đề thi học sinh giỏi quận Mơn: hố học lp
Năm học 2004- 2005 ===============
(Thời gian làm bài: 150 phút) Câu1:
1 Dầu hoả không tan nớc, nhẹ nớc Để tách dầu hoả khỏi nớc ngời ta lµm nh sau:
A) Läc B) Chng cÊt C) ChiÕt
D) Cả ba cách Hãy chọn cách lm ỳng
2 Không khí ẩm (có nớc) không khí khô (không có nớc) điều kiện, không khí nặng hơn? Giải thích?
3 Trong công nghiệp ngời ta điều chế H2 bằnh hai phơng pháp:
a) Điện phân nớc
b) Cho nớc qua than nung đỏ So sánh u, nhợc điểm hai phơng pháp?
C©u 2:
1 H·y ghÐp c¸c kh¸i niƯm ë cét tr¸i cho phù hợp với thí dụ cột phải
Khái niệm Thí dụ
A) Axit B) Bazơ C) Muèi D) Oxit
1) H2CO3; MgCl2; Ba(OH)2
2) CaO; MgO; Al2O3; CuO
3) Na2SO4; CaCO3; ZnCl2; Pb(NO3)2
4) HCl; H2SO4; HNO3; H3PO4
5) Cu(OH)2; Mg(OH)2; NaOH; KOH
6) CuO; Ag2O; KMnO4; HgO
2 Cho chất có công thức:
FeO; CO; SO2; CO2; MgO; H2SO4; H2SO3; HCl; HNO3; CuSO4; Mg(OH)2;
NaOH; KOH; BaSO4; AlCl3; Ba(OH)2; Cu(OH)2; Ca(HCO3)2; KHSO4; CaHPO4
H·y xếp công thức chẩt vào bảng sau cho phù hợp Oxit Oxitbazơ Oxitaxit Axit Axit có
oxi Baz¬ KiỊm Mi
Mi axit
3 KÝ hiƯu kim loại chữ M; hoá trị kim loại chữ n; gốc axit chữ R; hoá trị gốc axit chữ m
HÃy viết công thức tổng quát cuả axit, muối, bazơ, loại cho thí dụ gọi tên
Câu 3:
1 có dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M ngời ta làm nh sau:
A) Hoµ tan 8g CuSO4 vµo 100ml níc
B) Hoµ tan 8g CuSO4 vµo 100g níc
C) Hoà tan 8g CuSO4 vào 70g nớc khuấy thêm nớc cho đủ 100ml
D) Hoµ tan 8g CuSO4 vµo 92g níc
Chọn cách làm
a Cho 3,1 g Na2O vào 6,9 g nớc, tính nồng độ % dung dịch
b Cho 4,9 g H2SO4 vào nớc thu đợc 200ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch
(2)3 Tính nồng độ % của:
a Dung dịch CaCl2 bão hồ có độ tan: 23,4 g
b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (D = 1,2g/ml)
c Dung dịch chứa NaOH nồng độ 1M KOH nồng độ 0,5M có khối lợng riờng D= 1,3g/ml
4 Đồ thị sau biểu thị hoà tan khí oxi nớc: S
(mg)
10 20 30 40 50 60 t0 (0C)
C©u 4:
1 Cho 32 g bột đồng kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch AgNO3 nồng độ 1M Khuấy
đều hỗn hợp để phản ứng xẩy Sau thời gian, cho phản ứng ngừng lại, ngời ta thu đợc hỗn hợp chất rắn X cân nặng 62,2 gam dung dịch Y
Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch Y
2 Nhúng kim loại R hoá trị vào dung dịch Y (R hoạt động Cu Ag) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem kim loại cân lại thấy khối lợng tăng thêm 7,35 gam Xác định nguyên tử khối tên kim loại R?
(Ag = 108; Cu = 64)
phòng giáo dục đào tạo
QuËn H¶i An
hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi quận Mụn: hoỏ hc lp
Năm học 2004 - 2005 ===============
Câu1:(2,0 điểm)
1 Phơng án : C
2 Không khí khô nặng vì:
+ Giả sử không khí khô có thành phần N2 O2 O
H O
N m
KK aM bM cM
M
2
2
)
(¶
28a + 32b + 18c = A
(a + b + c) = số mol khí
2
2
«)
(kh N O N
KK aM bM cM
M
= 28a + 32b + 28c = B (a + b + c) = B - A = 10c > không khí khô nặng không khí ẩm a) Phơng pháp điện phân nớc:
* Ưu: Điều chế đợc H2 tinh khiết
2 6
4 2
Nhiệt độ tốt cung cấp oxi cho cá là:
A) 00C
B) 200C
C) 400C
D) 50C
(3)* Nhợc: Giá thành cao tốn nhiều điện b) Phơng pháp khử nớc than nung đỏ: * Ưu: Sản xuất đựơc lợng lớn H2 giá thành rẻ
* Nhợc: Thu đợc khí H2 khơng tinh khiết Câu 2: (2,5 điểm)
Kh¸i niƯm ThÝ dơ A
B C D
4 2
oxit oxit baz¬
oxit axit axit
axit cã
oxi baz¬ kiỊm muèi muèi axit FeO
CO SO2
CO2
MgO
FeO MgO
CO2
SO2
H2SO4
H2SO3
HCl HNO3
HCl H2SO4
H2SO3
HNO3
Mg(OH)2
NaOH KOH Ba(OH)2
Cu(OH)2
NaOH KOH Ba(OH)2
CuSO4
BaSO4
AlCl3
KHSO4
CaHPO4
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
CaHPO4
KHSO4
3 Công thức tổng quát :
- Axit: HmR : ThÝ dơ HNO3 axit nit¬ric
- Bazơ: M(OH)n : Thí dụ Fe(OH)2 sắt (II) hidrôxit
- Mi: MmRn : ThÝ dơ Al2(SO4)3 nh«m sunfat Câu 3: (3,0 điểm)
1 Cỏch lm ỳng l cỏch C
a Phơng trình phản ứng Na2O + H20 NaOH
Theo phơng trình phản øng sè mol NaOH = sè mol Na2O =
62 ,
2 = 0,1 mol
Khèi lỵng chÊt tan NaOH: 0,1 40 = 4(g) Khối lợng dung dịch: 6,9 + 3,1 = 10(g)
Vậy nồng độ % dung dịch NaOH là: C% =
10
100% = 40%
b Sè mol H2SO4 lµ: 5,05
98 ,
mol
Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là: CM= 0,2
05 ,
= 0,25(M)
a Khèi lỵng dung dịch: 100g + 23,4g = 123,4g =>Khối lợng chất tan: 23,4g C% = 12323,,44 100% 19%
b Khối lợng lít dung dịch H2SO4: 1,2 1000 = 1200(g)
(4)Khèi lỵng H2SO4 cã lÝt dung dÞch: 0,5 98 = 49(g)
Nồng độ phần trăm dung dịch là: C% =
1200 % 100 49
= 4,08%
c Khối lợng 1lít dung dịch: 1,3 1000 = 1300(g) Khối lợng chất tan lít dung dịch
+ Khối lợng NaOH: 40 = 40(g) + Khèi lỵng KOH: 0,5 56 = 28(g) C%(NaOH)=
1300 % 100 40
= 3,08%
C%(NaOH)=
1300 % 100 28
= 2,15% Câu trả lời câu B: 200C. Câu 4: (2,5 điểm)
1 Sè mol Cu: ; Sè mol AgNO3: 0,5 = 0,5 (mol) PTPh¶n øng:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
1mol > mol > 1mol > 2mol m = 152(g) xmol > 2xmol 1xmol > 2xmol m = 30,2(g)
= Sè mol Cu(NO)3 dd Y
2x = 0,2 x = 0,4 (mol)
VËy sè mol AgNO3 cßn dd Y lµ 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)
2 Gọi kim loại R KLNT M
R + Cu(NO3)2 = RNO3 + Cu
0,2 0,2 0,2 R + AgNO3 = R(NO3)2 + 2Ag
0,05 0,1 0,1 Sè mol R tham gia 2P/u 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)
Ta cã: (0,2.64 + 0,1.108) - 0,25.M = 0,025 (mol) (mCu + mAg) mR
23,6
0,25M = 23,6 - 7,35 = 16,25 => => R lµ Zn
4
) ( , 64 32
mol
) ( , 152
2 , 30
mol x
l mol C
l mol C
AgNO NO Cu
/ 02 , 0 5 , 0
1, 0
/ 04 , 0 5 , 0
2 , 0
3 3) (
65 25 ,
25 , 16