Chuùng ta ñaõ nghieân cöùu 4 loaïi hôïp chaát voâ cô, baøi thöïc haønh soá 1 ñaõ laøm caùc thí nghieäm nghieân cöùu veà oxit, axit, baøi hoâm nay chuùng ta thöïc hieän caùc thí nghieäm n[r]
(1)Ngày soạn: 06/10/2010 Tiết: 19
Bài thực hành:
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI.
I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
Học sinh làm thí nghiệm minh hoạ tính chất hố học bazơ muối 2. Kỹ năng:
Rèn kỹ quan sát, nhận xét tượng
3. Thái độ:
Tạo cho học sinh thái độ u thích mơn học
II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên: Mỗi nhóm HS gồm:
- Hoá chất: dd NaOH; dd CuSO4 ; dd FeCl3 ; dd HCl ; dd BaCl2 ; dd Na2SO4 ; đinh sắt ; dd H2SO4
- Dụng cụ: giá ống nghiệm; ống nghiệm; kẹp gỗ ; ống nhỏ giọt ; (2 thìa nhựa) ; chổi rửa ; khay nhựa lớn
2 Chuẩn bị HS:
- Đọc trước nội dung thực hành nhà - Chuẩn bị tường trình theo mẫu III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… Kiểm tra cũ: (0’) Khơng kiểm tra.
3. Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’) Chúng ta nghiên cứu loại hợp chất vô cơ, thực hành số làm các thí nghiệm nghiên cứu oxit, axit, hơm thực thí nghiệm nghiên cứu bazơ muối
* Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
10’ HĐ 1:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
- GV hướng dẫn HS ngồi vị trí theo nhóm chia tiết học trước u cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm chia - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1,2,3,4,5 SGK (Xem phần nội dung)
- HS ngồi vị trí theo nhóm chia tiết học trước làm thí nghiệm theo nhóm
- HS lắng nghe GV hướng dẫn, ghi nhớ cách tiến hành, yêu cầu GV Có thể ghi chép lại thấy cần thiết
I Tính chất hố học bazơ: * Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối:
- Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd FeCl3, lắc
nhẹ ống nghiệm
- Nhận xét tượng, giải thích ?
viết PTPƯ ?
* Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác
dụng với ddịch axit:
- Lấy Cu(OH)2 cho vào ống nghiệm
(2)- Lưu ý: trật tự, an tồn, tiết kiệm, khơng tự ý làm thí nghiệm khác ngồi hướng dẫn
Giải đáp thắc mắc cho HS (nếu có)
- Nêu thắc mắc để GV giải đáp
- Nhận xét tượng, giải thích? viết PTPƯ?
II Tính chất hố học muối: * Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác
dụng với kim loại:
- Cho vào ống nghiệm đinh sắt sạch., nhỏ 1ml dd CuSO4 vào
- Nhận xét tượng quan sát được? giải thích viết PTPƯ minh hoạ?
* Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng
với muối:
- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào
ống nghiệm chứa sẵn ml dung dịch Na2SO4
- Nhận xét tượng? Viết PTHH minh hoạ?
* Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng
với axit:
- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào
ống nghiệm chứa sẵn ml dung dịch H2SO4 loãng
- Nhận xét tượng? Giải tích viết PTPƯ minh hoạ?
20’ HĐ 2: HS làm thí nghiệm:
- GV theo dõi chung nhóm làm thí nghiệm - Lưu ý an toàn, tiết kiệm cho HS; nhắc nhở, giúp đỡ nhóm yếu
- HS tiến hành làm thí nghiệm 1,2,3 theo nhóm phân cơng tiết trước - Cử trưởng nhóm quản lý chung, cử thư kí ghi chép lại để viết tường trình
7’ HĐ 3:Viết tường trình:
- GV: Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu
- Thu chấm lấy điểm thực hành
HS viết tường trình theo mẫu cho, nhóm
5’ HĐ 4: Đánh giá - vệ sinh:
GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành Đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm
GV: Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phịng thực hành
HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm
HS: Thu dọn vệ sinh dụng cụ, bàn thí nghiệm, phịng thực hành
4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’)
Ơn tập để tiết sau kiểm tra tiết
(3)Ngày soạn: 10/10/2010 Tiết: 20
KIỂM TRA TIẾT
.
I. MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: Kiểm tra HS kiến thức về: - Tính chất bazơ muối
- Mối quan hệ oxit, bazơ, axit muối
Kỷ naêng:
- Kiểm tra kỹ viết phương trình phản ứng dựa vào tính chất hóa học hợp chất vơ
- Tính tốn dựa vào phương trình phản ứng, có sử dụng nồng độ %, nồng độ mol/lit dung dịch 3 Thái độ:
Hs có ý thức tự giác, nghiêm túc học tập thi cử, kiểm tra
II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
Chuẩn bị đề kiểm tra đáp án
2 Chuẩn bị HS: Ơn lại kiến thức học tính chất hố học hợp chất vơ
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng hoïc… 2 HS kiểm tra:
3 Ma trận đề kiểm tra: Nội dung
Mức độ kiến thức , kĩ năng
Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TN TL TN TL TN TL
1 Tính chất hoá học bazơ
1 câu câu câu câu
2 Một số bazơ quan trọng
3 Tính chất hố học muối
3 câu câu
4 Mối quan hệ
hợp chất vô câu câu câu câu
Tổng câu câu câu câu 13 câu
Tỉ lệ 20% 50% 30% 100%
4 Đề kiểm tra: A Trắc nghiệm: (5đ)
Câu 1: (3đ) Chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ đầu câu:
1 Có bốn chất đựng riêng biệt bốn ống nghiệm sau: Đồng (II) oxit, sắt (III) oxit, đồng, sắt Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch axit clohidric lắc nhẹ Các chất có phản ứng với dung dịch axit clohidric là:
a CuO, Cu, Fe b Fe2O3, Cu, Fe
(4)2 Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau đây: CuSO4, CuO, SO2 Lần lượt cho KOH vào
ống nghiệm Dung dịch KOH phản ứng với:
a CuSO4, CuO b CuSO4, SO2 c CuO, SO2 d CuSO4, CuO, SO2
3 Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước?
a Magie axit sunfuric b Magie oxit axit sunfuric c Magie nitrat natri hidroxit d Magie clorua natri hidroxit Cặp chất sau tác dụng với tạo thành kết tủa?
a Natri oxit axit sunfuric
b Natri sunfat dung dịch bari clorua c Natri hidroxit axit sunfuric
d Natri hidroxit natri clorua
5 Trường hợp sau có sản phẩm tạo thành chất kết tủa màu xanh? a Cho Al vào dung dịch HCl
b Cho Zn vào dung dịch AgNO3
c Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3
d Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4
6 Hòa tan 22,95g oxit kim loại hóa trị (II) vào dung dịch HCl lấy dư thu dung dịch X Rót vào dung dịch X lượng dư dung dịch K2SO4 thu 34,95g kết tủa trắng, không tan nước axit Vậy
oxit đem phản ứng oxit sau đây:
a MgO b CaO c BaO d FeO
Câu 2: (2đ) Cho dung d ch sau ph n ng v i t ng đôi m t, đánh d u (X) n u có ph n ng x yị ả ộ ấ ế ả ứ ả ra, d u (O) n u ph n ng: ấ ế ả ứ
Ba(OH)2 HCl
CuCl2
H2SO4
Fe(OH)3
CuSO4
AgNO3
B Tự luận: (5đ)
Câu (1,5đ) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Zn (1) > ZnSO4 (2) > ZnCl2 (3) -> Zn(NO3)2 (4) > Zn(OH)2 (5) > ZnO (6) > ZnCl2
Câu (3,5đ) Cho 200ml dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch FeCl3 1M thu dung dịch A
kết tủa B Đem B nung nóng đến có khối lượng khơng đổi thu chất rắn D a Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy
b Tính khối lượng chất rắn D
c Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
(Biết: Na = 23; O = 16; H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) 5 Đáp án hướng dẫn chấm:
Câu 1: (3đ) Chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ đầu câu: - Chọn câu 0,5đ
- Chọn đúng: 1-d; 2-b; 3-b; 4-b; 5-d; 6-c Câu 2: (2đ)
- Đánh dấu ô 0,2đ: - Kết
Ba(OH)2 HCl
CuCl2 x o
H2SO4 x o
(5)CuSO4 x o
AgNO3 o x
B Tự luận: (5đ) Câu (1,5đ)
- Viết phương trình hóa học 0,25đ: - Phương trình gợi ý:
(1) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
(2) ZnSO4 + BaCl2 -> ZnCl2 + BaSO4
(3) ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2AgCl
(4) Zn(NO3)2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaNO3
(5) Zn(OH)2 t0 > ZnO + H2O
(6) ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
Câu (3,5đ) a PTHH:
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl (1) 0,25đ
2Fe(OH)3 to > Fe2O3 + 3H2O (2) 0,25đ
b Tính khối lượng chất rắn D
- Số mol NaOH: 0,2 = 0,4 mol 0,25đ
- Số mol FeCl3: 0,1.1 = 0,1 mol 0,25đ
Ta có: 0,4:3> 0,1:1 => NaOH dư 0,25đ
Theo pt (1) nFe(OH)3 = nFeCl3 = 0,1 mol 0,25đ
Theo pt (2) nFe2O3 = ½ nFe(OH)3 = 0,05 mol 0,25đ
Vậy khối lượng rắn D: m Fe2O3 = 0,05.160 = 8gam 0,25đ
c Tính nồng độ mol chất có dung dịch A:
theo pt (1) nNaCl = 3nFeCl3 =3.0,1 = 0,3mol 0,25đ
theo pt (1) nNaOH(pu)= 3nFeCl3 =3.0,1 = 0,3mol 0,25đ
=> nNaOH(dư) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol 0,25đ
Thể tích dung dịch sau phản ứng: V = 0,2 + 0,1 = 0,3lit 0,25đ C(NaCl) = 0,3: 0,3 = 1M 0,25đ
C(NaOH dư) = 0,1:0,3 = 0,33M 0,25đ
6 Kết quả:
Lớp/sĩ số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém
9A1 - 36
9A4 - 29