A. Hãy cho biết trạng thái oxi hóa của oxi không phải là -2 trong hợp chất nào sau đây A. quá trình oxi hoá C. quá trình trao đổi.. Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit củ[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I MƠN : HĨA HỌC 10
Câu 1. Ngun tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M chứa 5e Xác định cấu tạo
nguyên tử nguyên tố R
Câu 2. Một nguyên tử có số khối 80, số hiệu nguyên tử 35 Xác định số electron, proton nơtron
nguyên tử
Câu 3. Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số nơtron nhiều số proton 1hạt Xác
định nguyên tử khối nguyên tố
Câu 4. Nguyên tử 27X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Xác định số proton, nơtron nguyên tử nguyên
tố X vị trí nguyên tố X bảng HTTH
Câu 5. Nguyên tử nguyên tố B cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác
định vị trí nguyên tố B bảng HTTH
Câu 6. Nguyên tử X có tổng loại hạt 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22
Xác định số khối X
Câu 7. Nguyên tử X có cấu hình electron điền phân lớp 3d7 Xác định vi trí nguyên tố X bảng
HTTH
Câu 8. Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O Xác định nguyên tử khối
trung bình Oxi
Câu 9. Trong tự nhiên, brơm có đồng vị bền: 79Br 81Br Nguyên tử khối trung bình brơm 79,91 Xác
định % phần trăm số nguyên tử đồng vị
Câu 10.
a. Sắp xếp hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần tính bazơ
b. Sắp xếp hiđroxit sau: H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HClO4 theo chiều giảm dần tính axit
Câu 11. Một nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Xác định cấu tạo nguyên tử
nguyên tố
Câu 12. Một ngun tố B có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s23p3 Xác định vị trí ngun tố đó
trong bảng tuần hoàn
Câu 13. Oxit cao nguyên tố RO2.Trong hợp chất với hiđro có 12,5% H khối lượng
Xác định nguyên tử khối nguyên tố ( Cho H = 1, O = 16)
Câu 14. Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 53,3 % oxi khối lượng
Xác định nguyên tử khối nguyên tố ( Cho H = 1, O = 16)
Câu 15. Nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử 36 hạt Trong số proton số nơtron
a Xác định vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn
b. R kim loại hay phi kim? Suy công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố R? Oxit cao hiđroxit tương ứng có tính axit hay bazơ?
Câu 16 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10
a. Xác định vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn
b. R kim loại hay phi kim? Suy công thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố R? Oxit cao hiđroxit tương ứng có tính axit hay bazơ?
Câu 17. Cho 13,8g kim loại M nhóm IA tan hồn tồn nước, 500ml dung dịch A 6,72 lit khí
H2 (đktc)
a. Viết PTPƯ dạng tổng quát
b. Xác định tên kim loại dùng c. Tính nồng độ mol dung dịch A
Câu 18. Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hồn tồn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thu 88,8g muối
halogenua
a. Viết PTPƯ dạng tổng qt
b. Xác định cơng thức chất khí X2 dùng
(2)Câu 19 Để hồ tan hồn tồn 8,1g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dung dịch A V lit khí H2 (đktc)
a. Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b. Tính giá trị V
c. Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Câu 20 Hồ tan 3,25g kim loại thuộc nhóm IIA dung dịch H2SO4 0,5M thu 1,12 lit khí H2
đktc
a. Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng
c. Tính khối lượng muối sunfat tạo thành sau phản ứng
BỔ SUNG PHẦN NÂNG CAO I BÀI TẬP
1. Một ngun tố X nhóm VIA, chu kì
a. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
b. Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố X Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
2. Nguyên tố X (thuộc nhóm A), có cấu hình electron ngồi ngun tử 3s23p6.
a. Hãy viết cấu hình electron (đầy đủ) nguyên tử X
b. Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố X Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
3. Cho nguyên tố X (Z = 15), Y (Z = 16), Z (Z = 20)
a. Định vị trí nguyên tố Bảng tuần hồn
b. Viết cơng thức hợp chất khí X, Y với hidro; oxit cao hidroxit tương ứng X, Y, Z
c. Các oxit cao hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ?
4. Sắp xếp nguyên tố Ca, C, F, O, Be:
a. Theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử
b. Theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử
Cho biết Ca (Z=20), C (Z=6), F (Z=9), O (Z=8), Be (Z=4)
5 a So sánh tính kim loại Na (Z = 11) với Al (Z = 13) K (Z = 19)
b So sánh tính phi kim Si (Z = 14) với C (Z = 6) Ge (Z = 32)
6. Cho nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Viết oxit cao hidroxit tương ứng, xếp chúng theo chiều tính bazơ tăng dần
7. Hãy viết cơng thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: Br2, CH4, H2O, NH3, C2H6
8. Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất sau cho biết cộng hóa trị số oxi hóa Cacbon hợp chất đó:
CH4, CO2, C2H6, C2H4, C2H2, HCHO, HCOOH
9. Trong số hợp chất sau đây: Cl2, CaO, CsF, H2O, HCl, chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hóa trị?
10. Hợp chất khí Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 Oxit cao chứa 56,33% oxi khối lượng
a. Tìm tên X
b. Cho 3,1 gam X tác dụng với oxi dư thu hợp chất Y Hòa tan Y vào nước thu 500 ml dd axit Tính CM dd axit
11. Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng
a. Tìm tên R
b. Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hịa tan khí vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit
12. Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO3 , hợp chất với hidro chứa 5,88% H khối lượng Xác định R , viết công thức oxit cao R
(3)b Từ cấu hình electron, cho biết tính chất ngun tố (tính KL, tính PK)
13. X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X A kim loại thuộc nhóm IIA Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu 0,4 g khí Tìm tên A
14. Cho đơn chất X tác dụng vừa đủ với 1,2 g A thu muối Tính khối lượng muối tạo thành
15. Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng
16. Nhúng kẽm có khối lượng 30,0g vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Phản ứng kết thúc, lấy kẽm rửa nhẹ, sấy khơ cân nặng m (g) Tính khối lượng kẽm tan vào dung dịch giá trị m?
17. Cho 2,6g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kĩ phản ứng kết thúc Xác định số mol chất dung dịch thu
18. Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48g khí hidro Cho biết tên kim loại kiềm
19. Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thu 4,48 lít khí (đktc) a Xác định tên kim loại A
b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng
20. Cho 6,2g hỗn hợp kim loại A, B thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với H2O thu 2,24 lít (đktc) Xác định A, B Biết A, B thuộc chu kì liên tiếp
II CÂN BẰNG CÁC PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
3. S + HNO3 → H2SO4 + NO
4. I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
5. H2SO4 + H2S → S + H2O
6. H2SO4 + HI → I2 + H2O
7. P + KClO3 → P2O5 + KCl
8. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
9. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
11. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
12. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
13. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
14. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
15. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
16. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
17. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
18. Cl2 + KOHđ
o
t
KCl + KClO3 + H2O
19. NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
20. KClO3
o
t
KCl + KClO
21. KClO3
o
t
KCl + O2
22. NH4NO3
o
t
N2 + O2 + H2O
23. Cu(NO3)2
o
t
Cu + NO2 + O2
24. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
(4)TRƯỜNG THPT VŨNG TÀU KIỂM TRA HỌC KÌ I ––Năm học 2008-2009MƠN HỐ HỌC 10 (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài:60 phút;
I/ PHẦN CHUNG:( dành cho tất học sinh) Mã đề thi 132
(Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn )
Câu 1: Tổng số proton ion XA32- 40 Nguyên tố X A :
A 15P,16S B 14Si,8O C 16S,8O D 6C,8O
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: S FeS SO2 SO3 NaHSO3 Tổng số phản ứng oxi hoá khử là
A B C D
Câu 3: Cho phương trình 2KMnO4 + 16HCl > 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8 H2O Hệ số phân tử HCl đóng vai
trị chất khử mơi trường phương trình
A ,10 B 10,4 C 6, 10 D 10,
Câu 4: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X Y bảng
tuần hoàn là:
A chu kì 3, nhóm tương ứng VIIA IIA B X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm VIA C X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm VA.; Y chu kì 4, nhóm IIA
Câu 5: Tổng số nguyên tử có 36 gam NH4NO3 bao nhiêu? (biết NA =6,02.1023 H=1 N=14 O=16)
A 24,3.1022 B 2,709 1023 C 24,38 1023 D 27,09 1023
Câu 6: Hãy cho biết loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử?
A Phản ứng phân hủy B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng D Phản ứng hóa hợp
Câu 7: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí
hiđrô (đktc) dung dịch X Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch X (H=1, O=16,Na=23 ,Li=7 K=39)
A Li 12,48% B Li; 44% C Na 31,65% D Na 44%
Câu 8: Liti có đồng vị 36Li 37Li Nguyên tử khối trung bình liti 6,94 Phần trăm khối lượng đồng vị 37Li Li2O (Cho O có nguyên tử khối 16)
A 44% B 37 % C 2,4 % D 53,55%
Câu 9: Cho hạt vi mô: Al3+,
13Al, 11Na, Mg2+, 12Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt? A Al3+< Mg2+ < Al < Mg < Na. B Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al
C Mg2+ <Al3+ < Al < Mg < Na D Al3+< Mg2+< Al < Na < Mg
Câu 10: Cấu hình electron sau nguyên tố d ?
A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s23p5. C 1s22s22p63s23p63d104s24p5. D 1s22s22p63s23p63d104s2.
Câu 11: Tinh thể tinh thể nguyên tử ?
A than chì B iơt C nước đá D muối ăn
Câu 12: Công thức cấu tạo viết sai:(biết 1H; 6C; 7N; 8O; 17Cl)
A H-Cl-O B O=C=O C H-C≡N D N≡N
Câu 13: Nguyên tố hoá học là:
A tập hợp nguyên tử có số khối
B tập hợp nguyên tử có số nơtron giống C tập hợp nguyên tử có khối lượng giống D tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân
Câu 14 : Nguyên tử nguyên tố 13 Al , 9F; điện hố trị nhơm ,Flo AlF3 :
(5)1-Câu 15: Dãy sau chất xếp thứ tự tính bazơ?
A NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2 B NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 180 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang
điện 32 Số nơtron R là:
A 53 B 75 C 74 D 70
Câu 17: Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hố ?
A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
Câu 18: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì nhóm A bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện
tích hạt nhân 22 Hai nguyên tố A, B có số proton :
A 7, 15 B 8, 14 C 2, 20 D 4,18
Câu 19: Cho nguyên tử ngun tố có Fe (Z=26) cấu hình electron Fe Fe2+ lần lượt là
A 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d44s2
Câu 20: Có đồng vị
1H; 1Hvà
16 8O;
17 8O;
18
8O Số phân tử H2O khác loại tạo nên từ đồng vị hiđro oxi là:
A 18 B 12 C D
Câu 21: Cho phản ứng: HNO3 + Fe3O4 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số(nguyên dương tối giản)
phương trình phản ứng là:
A 45 B 55 C 48 D 20
Câu 22: Cho phương trình :
2HCl + Ba BaCl2 + H2 (1) MgO + 2HNO3Mg(NO3 )2 + H2O (2) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (3) MnO2 +4 HCl MnCl2 +Cl2 + H2O (4) 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O (5) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl +NaClO3 +3H2O (6) Các phương trình phản ứng ơxi hố khử gồm :
A 1,5,6 B 1,4,5,6 C 1,3,4,6 D 2,3,4,6
Câu 23: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH3 Trong oxit cao R chiếm 25.926% khối lượng
R nguyên tố ? ( cho H = 1; O = 16; P=31 ; S = 32; ; Al = 27; N= 14)
A S B N C Al D P
Câu 24: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) R (Z = 13) Tính kim loại nguyên tố
tăng dần theo thứ tự:
A M < R < Y < X B X < Y < R < M C M < X < Y < R D Y < X < R < M
Câu 25: Tổng số electron nhóm ion PO43- ; SiO32- ; ClO4- ; SO42- chứa 50 electron ? (Cho 15P, 16S , 8O , 14Si , 17 Cl)
A PO43- , SiO32- ,SO42- B PO43- ,SiO32- , ClO4 -C SiO32-, ClO4- , SO42- D PO43- ,ClO4- ,SO4
2-Câu 26: Cho O (Z= 8) Hãy cho biết trạng thái oxi hóa oxi khơng phải -2 hợp chất sau A F2O, K2O2 B F2O, H2O C K2O2 , KOH D H2O, KOH
Câu 27: Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Z = 1, Z = 2, Z = 8, Z =13, Z = 15, Z= 18
Số nguyên tử KIM LOẠI , PHI KIM
A 1, B 2,3 C 1, D 2,
Câu 28: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử?
A KCl, HCl, Cl2 B Cl2, KCl , HCl C HCl, Cl2, KCl D Cl2, HCl, KCl
Câu 29: Cho trình: Fe → Fe3+ + 3e Quá trình trình :
(6)Câu 30: Cho 6C, 16S, 11Na, 12Mg Dãy có chiều giảm tính bazơ tăng tính axit oxit là: A Na2O; MgO; CO2; SO3 B MgO; Na2O; SO3; CO2;
C Na2O; MgO; SO3; CO2 ; D MgO; Na2O; CO2; SO3
Câu 31: Cho số hiệu nguyên tử ZX = 11, ZY = 12, ZR = 16, ZQ = 17 Hợp chất phân cực A YR
B X2R C XQ D YQ2
Câu 32: Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tố X 3s1, cịn nguyên tố Y 2p4
Khẳng định sau đúng?
A X2Y liên kết ion B XY2 liên kết cộng hố trị có cực C XY liên kết ion D X2Y liên kết cho - nhận
Câu 33: Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là:
A 8, 18 B 18, C 2,8 D 8, 32
Câu 34: Trong phản ứng: FeS2 + O2 → Fe2O3 +SO2 Vai trị FeS2 A có tính oxi hố tính khử B chất bị oxi hố
C chất bị khử D khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử II/ PHẦN RIÊNG
1/Chương trình nâng cao
2/Chương trình chuẩn
Câu 35: Cho nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo
thứ tự
A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y
Câu 36: Biết X thuộc chu kì bảng HTTH ngun tố hố học Ne có Z= 10; Ar có Z= 20 Cấu hình
electron sau anion X3- ?
A [Ar] 3s23p1. B [Ne]3s23p1. C [Ne]3s23p6 D [Ne]3s23p3.
Câu 37: Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử?
A CO2 + NaClO + H2O HClO + NaHCO3 B 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O C 4KClO3
o
t
KCl + 3KClO4 D Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 38: Cho phương trình Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối giản chất khử chất oxi hoá
A 12 B 10 C D 14
Câu 39: Dãy chất chứa liên kết đơn?( 6C; 1H)
A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4; C2H2
Câu 40: Trong nguyên tử nguyên tố, lớp thứ có 14 electron Số thứ tự nguyên tố là:
A 30 B 26 C 22 D 22
(7)
-ÔN TẬP HKI HÓA HỌC
Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn Từ suy cấu hình electron ion tương ứng
a) 19X, 15Y, 11T, 17H
b) 24A, 26B, 28C, 29D
Baøi 2:
a) Giải thích liên kết hình thành từ nguyên tử : Ca, Mg, Na, F, Cl, O
b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo: PH3, NH3, NBr3, Cl2O, F2O, C2H4, C2H2, CO2, CS2
c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo: SO2, SO3, H2SO4, NO2, HNO2, HNO3, HClO3
Baøi 3:
a) Hợp chất khí với hidro M MH Trong hợp chất oxit cao M với oxi oxi chiếm 61, % khối lương Xác định M
b) Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hidro R R chiếm 91,17% khối lượng Xác
định R
Bài 4: Cho ( g) kim loại M ( IIA) vào 200 ( g) H2O, thấy 2, 24( l) khí H2 ( đkc)
a) Xác định M
b) Tính C% chất ddịch sau pứ
Bài 5: Cho 3, ( g) kim loại R ( IA ) vào 200 ( g) H2O, thấy thoát 1, 12 ( l) khí H2 ( đkc)
a) Xác định R
b) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng Bài 6: Cân phương trình phản ứng :
a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O
c) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
d) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
e) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + S + H2O
f) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
g) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O
h) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
i) FeSO4 + Cl2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HCl
j) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
(8)TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA HỌC KÌ I (08-09)
TỔ HĨA Mơn HĨA 10
Thời gian làm : 45 phút
KHỐI 10 A Ngày kiểm tra:
Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố Y 28 Trong hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35% Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton nơtron), số khối A, viết cấu hình electron gọi tên nguyên tố Y (2 điểm)
Câu 2: Trong tự nhiên kali argon có đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử sau: 36Ar
18 (0,34%)
;
Ar
38
18 (0,06%) ; 1840Ar (99,6%) ; 1939K (93,26) ; 1940K (0,01%) ; 1941K (6,73%)
a) Tính ngun tử khối trung bình Argon va Kali ( 0,5 điểm) b) Giải thích nguyên nhân làm cho nguyên tử khối kali nhỏ Argon, điện tích hạt nhân kali lớn ( 0,5điểm)
Câu 3: Hãy giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 không khác đáng kể điều kiện thường khả phản ứng nitơ so với clo ? ( điểm)
Câu 4: Viết công thức cấu tạo hợp chất có cơng thức phân tử sau: CH4 Na2SO4
Cho biết tên liên kết hợp chất ( 1điểm)
Câu 5: Sục khí SO2 vào dung dịch nước clo ta thu dung dịch axit H2SO4 dung dịch HCl Hãy
lập phương trình hố học phản ứng oxihóa - khử theo phương pháp thăng electron ( điểm)
Câu 6: Thế số oxi hóa ? Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau :
OF2 ; SO42– ; KClO3 ( điểm)
Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A ( điểm) Cho : Li = ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 ; Cs = 133
(9)