-Vieát coâng thöùc oxit vaø hiñroxit töông öùng cuûa 2 nguyeân toá treân ( neáu coù) - Tìm vò trí vaø caáu taïo cuûa 2 nguyeân toá treân trong baûng tuaàn hoaøn.. -Hai nguyeân toá treân[r]
(1)Bài Tập:
1) Hãy tính số p, n, e nguyên tử có ký hiệu hoá học sau đây: 24 12Mg;
35 17Cl
2) Cho nguyên tử S có hạt: p=16, n=16 Nguyên tử S ký hiệu nào? 3) Đồng có hai đồng vị bền: 65
29Cu 63
29Cu NTK TB Cu 63,54 Tính thành phần phần trăm số
ngun tử đồng vị
4) Cho nguyên tử P(z=15) S(z=16)
-Tìm hố trị cao P với O H Hoá trị cao S với O H -Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố ( có) - Tìm vị trí cấu tạo nguyên tố bảng tuần hoàn
-Hai ngun tố có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 5) Ngun tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
-Cho biết vị trí A bảng tuần hồn
- Cho biết cấu tạo A tìm hố trị cao A với H O ( có) - Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng A (nếu có)
6) Hợp chất khí nguyên tố R với H RH4 Hợp chất với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK R
7) Cho caùc ion: 11Na
;
16S
Viết cấu hình e ion tính số p, n, e ion
8) Hãy viết cơng thức electron CT cấu tạo phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl; C2H4 9) Hãy cân ptpư phương pháp thăng electron
a) Cu + HNO3(loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O b) NH3 + CuO t Co
Cu + N2 + H2O c) MnO2 + HCl t Co
MnCl2 + Cl2 + H2O d) P + HNO3 (đặc) t Co
H3PO4 + NO2 + H2O e) Mg + HNO3 (loãng) lanh
Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O g) SO2 + Br2 + H2O t Co
H2SO4 + HBr
10) Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6.
Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan nguyên tử R Xác định vị trí R bảng HTTH
11) Trong hợp chất AB2 , A B hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng
tuần hồn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24
a) Vết cấu hình e A , B ion A2- , B2-
b) Viết công thức cấu tạo hợp chất AB2
12) Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86 , số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 26 hạt Số khối X lớn M 12 Tỏng số hạt X nhiều nguyên tử M 18 hạt Viết cấu hình e M, X
13) Tính thành phần % đồng vị cacbon Biết tự nhiên, cacbon có đồng vị bền 12C
C
13
Nguyên tử khổi trung bình Cacbon 12,011
14) Nguyên tử nguyên tố A có hai đồng vị A1 A2 Nguyên tử khối A1 35, đồng vị A2 A1 hai
nơtron Tỉ lệ số nguyên tử A1 A2 3:1 Xác định nguyên tử khối trung bình tên A
15) Nguyên tố X gồm đồng vị Đồng vị X1 có tổng số hạt 18; Đồng vị X2 có tổng số hạt 19 Biết %
mỗi đồng vị X1 99 lần X2 nhân đồng vị X1 có loại hạt Tính nguyên tử khối
trung bình X
16) Viết cấu hình electron nguyên tử ion trường hợp sau
a. Nguyên tử X có lớp electron có 6e lớp ngồi
b Ngun tử Ycó tổng cộng 7e phân lớp p
c Electron cuối nguyên tử A phân bố vào phân lớp 4p5
d Ion A2+ có cấu hình electron giống cấu hình Ar (Z=18)