Đang tải... (xem toàn văn)
Ph¸t biÓu néi dung ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng c¸c chÊt.. TÝnh khèi lîng cña3[r]
(1)§Ị thi chän häc sinh giái cÊp huyện Năm học 2008 - 2009
Môn: Hoá học líp 8 Thêi gian lµm bµi: 150
-Câu I (5 điểm)
1 Phỏt biu nội dung định luật bảo toàn khối lợng chất Viết biểu thức tổng quát cho trình biến đổi chất
2 BiÕt nguyªn tư Cacbon cã khối lợng 1,9926.10-23g Tính khối lợng của
nguyên tö Natri (tÝnh b»ng gam)
3 Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lơng là: 82,35%N 17,65%H Em xác định:
a Công thức hoá học hợp chất Biết hợp chất có tỉ khối hiđro 8,5
b Số mol nguyên tử nguyên tố có 0,5 mol hợp chất? Câu II (5 điểm)
1 HÃy tính:
a Khối lợng 12.1023 nguyên tử nhôm?
b Trong 28 g sắt có nguyên tử sắt?
c 9.1023 phân tử oxi tích lít (đktc)?
2 Tính khối lợng sắt loại quặng nguyên chất sau: Fe3O4,
FeO, Fe2O3 quặng có lợng sắt lớn nhất?
Câu III (5,5 ®iĨm)
1 Nung đá vơi (có thành phần CaCO3) khơng khí thu đợc 896 ml
khÝ CO2 (®o ë ®ktc)
Tính lợng CaCO3 nung Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%
2 Đốt cháy hỗn hợp gồm Cacbon Phốtpho Cacbon có khối lợng 3g bình kín chứa 16,8 lít oxi (đo điều kiện tiêu chuẩn) Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lợng hỗn hợp ban đầu? ( với độ tinh khiết l 100%)
Câu IV (4,5 điểm)
1 Một hợp chất hiđrô có công thức HX, tỉ khối HX so với khí nitrơ 1,304 Tìm công thức HX
2 Khi t chỏy m gam chất A cần dùng 6,4g oxi thu đợc 4,4g khí cacbonic 0,2 mol H2O
a Viết sơ đồ phản ứng Tính m?
b Nếu A khí CH4 số mol, số hạt phân tử CH4 đốt cháy bao nhiêu?
BiÕt N = 6.1023
(Ghi chú: HS đợc sử dụng máy tính khơng có chức soạn thảo văn bảng tuần hồn ngun tố hóa học)
- HÕt
-Hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Mơn: Hố học lớp 8
Năm học 2008 - 2009
-Câu Néi dung ®iĨm
I 5 ®iĨm
I.1
- Nội dung định luật bảo toàn khối lợng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối l-ợng chất tham gia phản ứng
(2)- BiÓu thøc tỉng qu¸t: A + B C + D mA + mB = mC + mD
A + B C mA + mB = mC A C + D mA = mB + mC
0.5
I.2
mNa = 12 23
.1,9926.10-23 3,82.10-23 (g)
1 I.3
a C«ng thøc hoá học hợp chất: - Khối lợng mol hợp chất là: 8,5.2 = 17 (g)
Khối lợng Nitơ 1mol hợp chất:
17.82,35
14 (g) 100
Số mol nguyên tử Nitơ: 14 = (mol) 14
Khèi lỵng Hiđrô mol hợp chất là:
17.17,65 (g) 100
Sè mol nguyªn tư H lµ: = (mol)
- Vậy mol phân tử hợp chất có chứa mol nguyên tử N mol nguyên tử H
- Công thức hoá học hợp chất là: NH3 (Amoniac)
2
Trong 0,5 mol NH3 có 0,5mol nguyên tử N 0,5.3 = 1,5 mol
nguyªn tư H
1
II 5 ®iĨm
II.1
nAl = 12.1023/ 6.1023 = (mol)
mAl = 2.27 = 54 (g)
1 nFe = 28/ 56= 0,5 (mol)
Sè nguyªn tư Fe = 0,5.N = 0,5.6.1023 = 3.1023 nguyªn tư
1 nO2 = 1023 / 1023 =1,5 (mol)
VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 (lÝt)
1 II.2
Khối lợng sắt có quặng Fe3O4:
232 1000 168
= 724,1kg 0.5
Khối lợng sắt có quặng FeO:
72 1000 56
(3)Khối lợng sắt có quặng Fe2O3:
160 1000 112
= 700kg 0.5
Quặng FeO có lợng sắt lớn 0.5
III 5,5 điểm
III.1
Đổi 896 (ml) = 0,896 (l) nCO2 = 22,4
896 ,
= 0,04 (mol) 0.25 CaCO3
o
t
CaO + CO2
0,04(mol) 0,04(mol) 0.5 mCaCO3= 0,04.100 = 4(g) 0.5
Vì hiệu suất phản ứng đạt 80% nên lợng CaCO3 nung là: 80
100
= 5(g) 0.75
III.2
Sè mol cacbon =
12
= 0,25 (mol) Phơng trình phản ứng:
C + O2 o
t
CO2 (1)
1mol 1mol 0,25(mol) 0,25(mol)
0.75
4P + 5O2 o
t
2P2 O5(2)
4(mol) 5(mol)
a(mol) 54 a(mol) 0.75
- Gọi a số mol P tham gia phản ứng Số mol oxi đốt cháy hết lợng P là: 45 a Số mol oxi cần đốt cháy C là: 0,25 (mol)
0.75 Theo đầu ta có tổng số mol oxi dùng đốt hỗn hợp là:16,822, 4
= 0,75 mol
Ta cã: 45 a + 0,25 = 0,75 a = 0,4 0.75 mP = 0,4.31 = 12,4 (g)
Vậy khối lợng hỗn hợp ban đầu là: 12,4 + = 15,4 (g)
0.5
IV 4,5 ®iÓm
IV.1 MHX = 1,304.28 36,5 MX = 36,5 - = 35,5 Clo
Công thức HX là: HCl 1.5
IV.2a Theo đầu bài: m
H2 O = 0,2.18 = 3,6g
Sơ đồ phản ứng: A + O2 o
t
CO2 + H2O 0.75
áp dụng định luật BTKL: mA = (3,6 + 4,4) - 6,4 = 1,6g 0.75
IV.2b A lµ CH4 ta cã PTP¦:
CH4 + 2O2 o
t
CO2 + 2H2O
16g 2mol 1,6 0,2mol
0.75
nCH4 = 16 ,
= 0,1 mol
Số hạt phân tử CH4: 0,1.6.1023 = 6.1022 ph©n tư
(4)