+Có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí, dung dịch từ màu vàng nhạt chuyển sang nâu đỏ.. Tác dụng với dung dịch muối :.[r]
(1)TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN THÀNH GIÁO ÁN HỐ KTSP
GVHD: HUỲNH THỊ HỒI TRANG SVKT: LÊ MINH TRUNG
LỚP DỰ KTSP LỚP 12A4 Ngày soạn: 05/11/2010 Ngày dạy: 10/11/2010 Tuần 26, tiết 52
BÀI 31 : SẮT I.Mục tiêu học:
1 Về kiến thức:
- Biết vị trí ngun tố sắt bảng tuần hồn - Biết cấu hình e nguyên tử cảu ion Fe2+, Fe3+
- Hiểu tính chất hoá học đơn chất sắt
Về kĩ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử cấu hình e ion
- Rèn luyện khả học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu suy luận logic
Thái độ,tình cảm:
- Sự đa dạng tính chất sắt làm phong phú tính chất hố học kim loại tạo hứng thú cho HS nghiên cứu tính chất sắt
- Thơng qua học HS có ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:
1/ GV:
- Bảng tuần hoàn
- Hoá chất : dung dịch CuCl2, dd HNO3 loãng, Fe
-Dụng cụ :Ống nghiệm,cặp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn 2/ HS:
Xem trước nội dung III Tiến trình dạy học:
STT Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1 ( phút)
- GV yêu cầu HS dựa vào BTH cho biết vị trị sắt BTH, từ viết cấu hình electron ngun tử sắt
-GV giới thiệu:
Nguyên tử Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+,Fe3+.
I Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình e ngun tử:
- HS trả lời:
Sắt ( Fe ) ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì BTH
Cấu hình electron nguyên tử:
1s22s22p63s23p63d64s2 hay [ Ar] 3d64s2
(2)Hoạt động 2 ( phút)
- GV cho HS quan sát mẫu sắt kim loại cạo lớp oxit Yêu cầu HS nêu tính chất vật lý cuả sắt
GV bổ sung:
+ Nhiệt độ nóng chảy sắt 1540oC.
+ Sắt có tính nhiễm từ( bị nam châm hút có từ tính)
+ Sắt có khối lượng riêng lớn 7.9 gam/cm3 ( kim loại nặng ).
II Tính chất vật lí: - HS quan sát nhận xét:
Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt
Hoạt động 3
( 30 phút) -GV giới thiệu : Sắt kim loại có tínhkhử trung bình Khi tác dụng với chất oxi hố yếu, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +2
Fe → Fe2+ + 2e
Với chất oxi hoá mạnh, sắt bị oxi hoá đến số oxi hoá +3
Fe → Fe3+ + 3e 1.Tác dụng với phi kim:
GV giới thiệu : Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 +3
a Tác dụng với lưu huỳnh:
GV yêu cầu HS xác định S chất oxi hố mạnh hay yếu? Viết phương trình hố học S với Fe nhiệt độ cao b Tác dụng với oxi:
GV giới thiệu: đun nóng, Fe khử O2 đến số oxi hố -2, cịn Fe bị oxi hoá
đến số oxi hoá +2 +3 Yêu cầu HS viết PTHH
c Tác dụng với clo:
GV giới thiệu clo chất oxi hoá mạnh yêu cầu HS dự đoán sản phẩm viết pthh
2 Tác dụng với axit:
a Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: GV giới thiệu: Fe khử ion H+
dung dịch HCl, H2SO4 lỗng thành H2,
Fe bị oxi hố đến số oxi hố +2, u cầu HS viết phương trình hố học minh hoạ
III Tính chất hố học: -HS nghe giảng, ghi bài:
1.Tác dụng với phi kim:
HS ý lắng nghe
a.Tác dụng với lưu huỳnh:
HS nhận xét : S phi kim hoạt động trung bình nên phản ứng với Fe tạo muối sắt (II)
PTHH:
Feo + So → Fe+2S-2
b Tác dụng với oxi:
HS thảo luận viết phương trình hố học 3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
c Tác dụng với clo:
HS:Vì clo chất oxi hoá mạnh nên tạo sản phẩm muối sắt ( III)
Feo + Cl
2o → FeCl3 2 Tác dụng với axit:
a Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
HS thảo luận viết phương trình hố học: Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 l FeSO4 +H2 ↑
(3)b Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc
nóng:
- GV yêu cầu HS lên làm thí nghiệm: Fe tác dụng với HNO3 lỗng
Các HS cịn lại quan sát nêu tượng viết pthh phản ứng
- GV giới thiệu:
Tính oxi hố axit HNO3 H2SO4
đặc nóng ngun tố N+5, S+6 có
tính oxi hoá mạnh Nên sản phẩm phản ứng muối sắt (III) Fe khử N+5
, S+6 dung dịch HNO3
H2SO4 đặc nóngđến số oxi hoá thấp
hơn
- GV bổ sung : Sắt giống nhơm bị thụ động hố (khơng tác dụng) với HNO3 , H2SO4 đặc nguội nên
dung thùng sắt để chuyên chở axit đặc nguội nói
3 Tác dụng với dung dịch muối:
GV làm thí nghiệm : cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2 lắc kĩ yêu cầu
HS :
- Quan sát - Nêu tượng - Viết pthh minh hoạ
GV lưu ý học sinh : sắt tác dụng với dung dịch muối tuân theo quy tắc anpha
4 Tác dụng với nước:
GV: nhiệt độ thường Fe có khử nước hay không?
GV: giới thiệu:
-Ở nhiệt độ cao to > 570 oC sắt khử
hơi nước thành sắt (II) oxit
- Ở nhiệt độ cao to < 570oC sắt khử
hơi nước thành sắt từ oxit (Fe3O4)
Yêu cầu HS viết pthh
b Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng:
- HS quan sát nêu tượng :
+Có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí, dung dịch từ màu vàng nhạt chuyển sang nâu đỏ + PTHH :
Feo + 4HNO
3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
-HS ý lắng nghe ghi bài: Fe khử N+5
, S+6 dung dịch HNO3 H2SO4 đặc
nóngđến số oxi hố thấp hơn,cịn sắt bị oxi hố đến số oxi hố +3
- HS ghi :
Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội
H2SO4 đặc nguội
3 Tác dụng với dung dịch muối:
HS quan sát thí nghiệm cho nhận xét
- Hiện tượng : thấy dd CuCl2 màu xanh nhạt dần Có
lớp đồng màu đỏ gạch bám đinh sắt - Giải thích: Do Fe khử Cu2+ thành Cu
- Phương trình hố học: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
4 Tác dụng với nước:
HS trảlời: không
HS nghe giảng, ghi viết pthh: Fe + H2O FeO + H2
(4)Hoạt động 4 ( phút)
GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét về:
- Hàm lượng sắt vỏ đất - Dạng tồn nguyên tố sắt - Nêu số quặng quan trọng sắt
GV giới thiệu thêm: sắt cịn có máu, thiên thạch chứa sắt tự
IV Trạng thái tự nhiên :
HS nghiên cứu SGK nhận xét :
- Sắt chiếm 5% khối lượng vỏ trái đất
- Trong tự nhiên sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất
-Một số quặng sắt :mamhetit( Fe3O4), hematit
đỏ ( Fe2O3), hematite nâu ( Fe2O3.nH2O), xiđerit
( FeCO3),pirit (FeS2)
IV CỦNG CỐ VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ: ( phút) Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học Fe Bài tập nhà 1,2,3 SGK trang 141 V Tổng kết nhận xét: