- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA HỌC LẦN Năm học: 2019 – 2020
Thời gian: 50 phút
Câu 1: Có amin bậc III có cơng thức phân tử C5H13N đồng phân cấu tạo nhau?
A. B. C. D.
Câu 2: Khi cho lượng bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu dung dịch chứa ion nào?
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe2+, H+ D. Fe3+, H+
Câu 3: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,12 mol HC1 có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất)
A. 2,88 gam B. 3,92 gam C. 3,20 gam D. 5,12 gam
Câu 4: Xà phịng hóa hoàn toàn 98 gam chất béo X dung dịch NaOH thu 13,8 gam glixerol m gam xà phòng Giá tri m
A. 91,8 B. 83,8 C. 102,2 D. 108,2
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 16,8 lít khí CO2; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X
A. C3H9N B. C2H7N C. C3H7N D. C4H9N
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp FeS FeS2 cần 13,16 lít oxi, thu 8,96 lít khí X chất rắn Y Dùng hiđro khử hoàn toàn Y thu m gam chất rắn Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m
A. 11,2 B. 8,4 C. 5,6 D. 14,0
Câu 7: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý chung kim loại A. electron lớp ngồi B. electron hóa trị
C. electron tự D. electron hóa trị electron tự Câu 8: Phát biểu sau sai?
A. Tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B. Tính khử giảm dần: K > Zn > Fe > Ni > Hg
C. Tính oxi hóa giảm dần: Hg2+> Cu2+> Fe2+ > Zn2+ > Ca2+ D. Tính khử giảm dần: Mg > Al > Sn > Cu > Ag
Câu 9: Hàm lượng sắt có quặng xiđerit
A. 48,27% B. 63,33% C. 46,67% D. 77,78%
Câu 10: Trong số amino axit sau: glyxin, alanin, axit glutamic, lysin valin có chất có số nhóm amino số nhóm cacboxyl?
A. B. C. D.
Câu 11: Nhận định không glucozơ? A. Cịn có tên gọi đường nho
B. Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị C. Có 0,1% máu người
D. Có mặt hầu hết phận cây, chín
2
SO
4
SO
4
SO
4
(2)Câu 12: Dãy kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường?
A. Ba, Be K B. Na, Fe Ca C. Ca, Na Ba D. Na, Cr K Câu 13: Tripeptit mạch hở hợp chất
A. có liên kết peptit mà phân tử có gốc -amino axit
B. có liên kết peptit mà phân tử có gốc -amino axit giống C. có liên kết peptit mà phân tử có gốc -amino axit khác D. có liên kết peptit mà phân tử có gốc -amino axit
Câu 14: Cho dãy chất sau: Cu, CuO, Fe3O4, C, FeCO3 Fe(OH)3 Số chất dãy bị oxi hóa H2SO4 đặc, nóng
A. B. C. D.
Câu 15: Cho hỗn hợp rắn gồm MgO, Fe3O4 Cu vào dung dịch HC1 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X cịn lại phần rắn khơng tan Các chất tan dung dịch X
A. MgCl2, FeCl3, FeCl2, HCl B. MgCl2, FeCl3, CuCl2 HC1 C. MgCl2, FeCl2, HCl D. MgCl2, FeCl2, CuCl2 HC1
Câu 16: Este X điều chế từ amino axit A ancol etylic Hóa 2,06 gam X hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ điều kiện nhiệt độ, áp xuất Hợp chất X
A. H2NCH2CH2COOCH2CH3 B. H2NCH2COOCH2CH3
C. CH3NHCOOCH2CH3 D. CH3COONHCH2CH3
Câu 17: Kim loại Mg điều chế phương pháp sau đây? A. Cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao
B. Điện phân nóng chảy MgCl2 C. Dùng Na để khử MgCl2
D. Điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn
Câu 18: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng?
A. Cao su buna B. Tơ nitron C. Nhựa PVC D. Tơ lapsan
Câu 19: Hỗn hợp X gồm hai este chứa vòng thơm đồng phân có cơng thức C8H8O2 Lấy 34 gam X tác dụng tối đa với 0,3 mol NaOH Số cặp chất thỏa mãn X
A. B. C. D.
Câu 20: Phát biểu sau đúng?
A. Glucozo gọi đường mía B. Trong phân tử anilin có nguyên tử cacbon C. Tơ nitron thuộc loại poliamit D. Ở điều kiện thường, glyxin chất rắn Câu 21: Thuốc súng khơng khói (xenlulozo trinitrat) điều chế
bằng cách xử lý bơng gịn (chứa 98% khối lượng xenlulozơ) với dung dịch axit sulfuric đậm đặc axit nitric, 0°C Hiệu suất quy trình 95% Để sản xuất 10 kg xenlulozo trinitrat, cần dùng tổng khối lượng bơng gịn dung dịch axit nitric 70%
A. 15,31 kg B. 14,66 kg C. 12,56 kg D. 15,43 kg Câu 22: Có thể dùng phương pháp đơn giản để phân
biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời nước có độ cứng vĩnh cừu?
(3)C. Đun nóng D. Cho vào NaCl Câu 23: Các chất dùng để tổng hợp cao su buna-N
A. CH2=CH-CH=CH2 NC-CH=CH2 B. CH2=C(CH3)-CH=CH2 NC-CH=CH2 C. CH2=CH-CH=CH2 C6H5CH=CH2 D. CH2=C(CH3)-CH=CH2 C6H5CH=CH2 Câu 24: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol); C6H5NH2 (anilin); H2NCH2COOH; CH3CH2COOH CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HC1
A. B. C. D.
Câu 25: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H10O4N2 X phản ứng với NaOH vừa đủ, đun nóng cho sản phẩm gồm hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) dung dịch chứa m gam muối axit hữu Giá trị m
A. 13,4 B. 13,8 C. 6,7 D. 6,9
Câu 26: Hóa chất thường dùng để loại bỏ chất SO2, NO2, HF khí thải cơng nghiệp caiton Pb2+, Cu2+ nước thải nhà máy sản xuất
A. NaOH B. HCl C. NH3 D. Ca(OH)2
Câu 27: Hỗn hợp sau cho vào nước dư chắn thu chất rắn?
A. Zn, Fe2(SO4)3 B. Na, Al2O3, Al C. Cu, KNO3, HCl D. MgCl2, AgNO3
Câu 28: Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 90% tinh bột, lấy toàn dung dịch thu đem thực phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 16,2 gam Ag Biết hiệu suất trình phản ứng 50% Giá trị m
A. 18,0 B. 27,0 C. 13,5 D. 24,3
Câu 29: Hịa tan hồn tồn 51,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O CaO vào nước thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 60 B. 54 C. 72 D. 48
Câu 30: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường) (1) Cho Al vào dung dịch CuCl2
(2) Sục H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Cho AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (4) Sục Cl2 dư vào dung dịch CrCl2 (5) Cho Na2S vào dung dịch Ba(NO3)2; (6) Sục CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (7) Cho Fe vào dung dịch ZnSO4
(8) Sục NH3 dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Số thí nghiệm có tạo kết tủa
A. B. C. D.
Câu 31: Hỗn hợp X gồm phenol, axit axetic etyl axetat Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Mặt khác, cho với kim loại K dư phản ứng với m gam X tác dụng thu 2,464 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối Y lớn khối lượng hỗn hợp X ban đầu
(4)A. Các thiết bị kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao bị ăn mịn hóa học B. Người ta áp kẽm vào mạn tàu thủy làm thép để giúp vỏ tàu khơng bị ăn mịn C. Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa
D. Đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hóa thiếc bị ăn mịn trước
Câu 33: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol HNO3 y mol A1(NO3)3, kết thí nghiệm biểu diên đồ thị bên cạnh Tỉ lệ x : y
A. 2:1 B. 4:3 C. 1:1 D. 2:3
Câu 34: Dần khí CO dư qua hỗn hợp rắn gồm Al2O3, CaO, Fe2O3 CuO, nung nóng, thu chất rắn X Hịa tan X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch HC1 dư thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau đúng?
A. Z gồm Cu Al(OH)3 B. X gồm Al2O3, Ca, Fe Cu
C. Y gồm Fe Cu D. Y gồm Al(OH)3, Ca(OH)2, Fe Cu
Câu 35: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m1 gam hỗn hợp gồm Al oxit sắt khí trơ thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần Phần đem hoà tan vào dung dịch HC1 dư thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với AgNO3 thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử N+5) m2 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch KOH dư thấy KOH phản ứng 0,66 mol thu 6,048 lít khí H2 với 28,56 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo đktc Giá trị m1 + m2 gần với
A. 308 B. 636 C. 558 D. 616
Câu 36: Hỗn hợp X gồm peptit Y mạch hở este -amino axit Đun nóng 0,2 mol X dung dịch chứa 0,44 mol NaOH (vừa đủ), thu hỗn hợp z gồm ancol đơn chức, 44,64 gam hỗn hợp T gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 4,84 gam CO2 3,42 gam H2O Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn
A. 10,91% B. 18,18% C. 12,21% D. 13,52%
Câu 37: Cho từ từ 156 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,5M vào 200 ml dung dịch Y gồm K2CO3
KHCO3 thu 1,7024 lít khí (đktc) Mặt khác cho 200 ml dung dịch Y vào 156 ml dung dịch X thu V lít khí (đktc), cho thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau phản ứng thu 32,358 gam kết tủa khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với
A. 2,2 B. 2,6 C. 2,4 D. 2,8
Câu 38: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho KHCO3 vào dung dịch axit axetic; (2) Thủy phân etyl axetat dung dịch KOH; (3) Cho Na vào glixerol nguyên chất;
(4) Đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3; (5) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glucozơ;
(5)Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy
A. B. C. D.
Câu 39: Cho X Y hai axit không no, đơn chức, mạch hở (MX < MY), Z este tạo X, Y etilen glicol Đốt cháy hoàn toàn 6,18 gam hỗn hợp M gồm X, Y z thu 6,272 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 6,18 gam M với 40 ml dung dịch KOH 2M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m1 gam muối X m2 gam muối Y Biết 0,12 mol M làm màu tối đa dung dịch chứa 0,26 mol Br2 Tỉ lệ m1:m2 gầm với
A. 1,63 B. 1,66 C. 1,75 D. 1,51
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 33,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO3)2 CuO (chứa 31,641% khối lượng oxi) vào dung dịch chứa 1,02 mol HNO3 (dùng dư), thu dung dịch Y (không có muối amoni) 7,76 gam hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 Cho 48 gam NaOH vào Y, thu 34,58 gam kết tủa dung dịch T Cô cạn T nung chất rắn khan đến khối lượng không đổi, thu 77,0 gam rắn Phần trăm số mol kim loại Fe X gần với
A. 8% B. 15% C. 22% D. 31%
ĐÁP ÁN
1-C 2-B 3-C 4-C 5-A 6-D 7-C 8-A 9-A 10-A
11-B 12-C 13-A 14-B 15-D 16-B 17-B 18-D 19-A 20-D 21-D 22-C 23-A 24-C 25-C 26-D 27-D 28-B 29-A 30-D 31-A 32-D 33-B 34-C 35-D 36-D 37-D 38-A 39-A 40-B
Câu 1: C
Amin bậc III có nguyên tử N liên kết với nguyên tử cacbon xung quanh nên C5H13N có đồng phân cấu tạo là: (CH3)2NC3H7 (2 đồng phân) (C2H5)2NCH3
Câu 2: B
Fe dư Dung dịch khơng thể cịn Fe3+ H+ Câu 3: C
nH+ = 4n = 0,12 nNO tối đa tạo = 0,12/4 = 0,03
BTE nCu phản ứng = 0,01/2 + 0,03x3/2 = 0,05 mCu = 0,05x64 = 3,2 gam Câu 4: C
Đặt nX = nC3H5(OH)3 = 13,8/92 = 0,15 nNaOH phản ứng = 0,45 BTKL m = 98 + 0,45x40 - 0,15x92 = 102,2
Câu 5: A
nCO2 = 16,8/22,4 = 0,75, nH2O = 20,25/18 = 1,125 nN2 = 2,8/22,4 = 0,125 nC : nN = 0,75 : 2,25 : 0,25 = : :1 X có CTPT C3H9N
Câu 6: D
nO2 phản ứng = 0,5875 mà nSO2 (X) tạo thành = 0,4 nO Y = 0,5875x2 - 0,4x2 = 0,375 nFe2O3 = 0,375/3 = 0,125 nFe thu sau khử Y = 0,125x2 = 0,25
Vậy m = 0,25x56 = 14 Câu 7: C
3
(6)Các tính chất vật lý chung như: dân điện, dân nhiệt, ánh kim, electron tự mạng tinh thể kim loại gây
Câu 8: A
Đáp án A sai vi tính oxi hóa Cu2+
yếu Fe3+, chứng Fe3+ oxi hóa Cu lên Cu2+ Câu 9: A
Xiđerit FeCO3 %mFe = 56/116 = 48,276% Câu 10: A
Có amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH Gly, Ala Val
Glu có nhóm -COOH nhóm -NH2 cịn Lys có nhóm -NH2 nhóm -COOH Câu 11: B
Đáp án B sai glucozo khơng màu Câu 12: C
Loại đáp án A, B D Be, Fe, Cr không phản ứng với nước nhiệt độ thường Câu 13: A
Không quan trọng gốc -amino axit giống hay khác Với tripeptit mạch hở thi gốc -amino axit có liên kết peptit
Câu 14: B
Các chất bị oxi hóa bời dung dịch H2SO4 đặc, nóng chúng chưa đạt số oxi hóa tối đa, gồm chất Cu, Fe3O4, C FeCO3
Câu 15: D
Cu không tan HC1 phản ứng với Fe3+
tạo thành Loại đáp án C Cu dư Fe3+ không X Loại đáp án A B
Câu 16: B
Trong đáp án có A B tạo từ ammo axit Loại đáp án C D Câu 17: B
Mg hay tất kim loại kiềm, kiềm thổ đêu điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua
Câu 18: D
Trùng ngưng trình điều chế phải có tách phân tử nhỏ, tạo liên kết, tơ lapsan tạo thành gốc -COOH -OH tách nước tạo polieste
Câu 19: A
0,3/2 < {nX = 34/136 = 0,25} < 0,3 Hai este X phản ứng NaOH theo tỉ lệ 1:1 tỉ lệ 1: Đối với este phản ứng tỉ lệ 1: có este HCOOC6H4CH3 (3 đồng phân) CH3COOC6H5
Đối với este phản ứng tỉ lệ :1 có este C6H5COOCH3 HCOOCH2C6H5 Vậy có 4*2 = cặp thỏa mãn
Câu 20: D
Đáp án A sai glucozo gọi đường nho, saccarozo đường mía
Đáp án B sai anilin amin có cacbon cịn alanin amino axit có cacbon Đáp án C sai tơ nitron khơng có liên kết amit CO-NH
(7)nXenlulozo trinitrat cần = 10/297 kmol
mXenlulozơ phản ứng = 162*10/297 = 60/11 kg mXenlulozơ cần = (60/11)*100/95 = 5,742 kg mHNO3 phản ứng = 63*3*10/297 = 70/11 kg mHNO3 cần = (70/11)*100/95 = 6,699 kg mBơng gịn = 5,742*100/98 = 5,859 kg; mDung dịch HNO3 = 6,699*100/70 = 9,569 kg Vậy tổng khối lượng bơng gịn dung dịch axit nitric 70% cần 5,859 + 9,569 = 15,428 kg Câu 22: C
Khi đun nóng nước cứng tạm thời tạo kết tủa cịn nước cứng vĩnh cửu khơng Câu 23: A
Chữ "N" viết tắt nitrin Cao su buna-N phải tạo từ buta-l/3-đien acrilonitrin Câu 24: C
Các chất phản ứng với HC1 phải có tâm bazơ nhóm –NH2 Có chất C6H5NH2; H2NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 Câu 25: C
X phản ứng tạo khí mà có oxi nitơ X phải NH4OOC-COONH3CH3 nX = 0,1/2 = 0,05 = n(COONa)2 m = 0,05x134 = 6,7
Câu 26: D
Các khí có tính axit Dễ dàng tạo muối với OH cation Pb2+, Cu2+ dễ dàng tạo kết tủa không tan với OH- Ưu tiên bazơ, thơng dụng Ca(OH)2 nước vô rẻ tiền không gây ô nhiễm môi trường nhiều
Câu 27: D
Đáp án A khơng có chất rắn Fe3+ dư Đáp án B khơng có chất rắn NaOH dư Đáp án C khơng có chất rắn H+
dư Chỉ có đáp án D tạo kết tủa AgCl
Câu 28: B
nAg = 16,2/108 = 0,15 nGlucozơ = 0,15/2 = 0,075
mMắt xích C6H10O5 phản ứng = 0,075x162 = 12,15 gam Câu 29: A
Quy đổi X Na, Ca O có nNaOH Y = 28/40 = 0,7 nNa X = 0,7
nCO2 = 0,8 < 1,9/2 Toàn CO2 chuyển hết thành sinh = 0,8 > 0,6 mCaCO3 = 0,6x100 = 60
Câu 30: D
Có thí nghiệm tạo kết tủa (1), (2) (3)
(4) Cl2 oxi hóa CrCl2 lên CrCl3 mà khơng có chất rắn tạo (5) BaS muối tan Khơng có kết tủa
3
NO
100 100
m 12,15x x 27
50 90
0, / nCa nO 0, 25 nCa 0,
nOH X 0, 6x2 0, 1,9 23x0, 40nCa 16nO 51,3 nO 0,
2
CO nCO23
(8)(6) (7) Khơng có phản ứng xảy
(8) NH3 dư nên Cu(OH)2 bị hòa tan thành phức [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 31: A
nNaOH = 0,3 nC6H5OH + nCH3COOH + nCH3COOC2H5 = 0,3
nH2 = 0,11 nC6H5OH + nCH3COOH = 0,22 nCH3COOC2H5 = 0,08 = nC2H5OH BTKL mX + 0,3x40 = mY + 0,22x18 + 0,08x46 mY - mX = 4,36
Câu 32: D
Đáp án D sai sắt tráng thiếc có điện cực Fe-Sn mà Fe hoạt động mạnh Sn Fe bị ăn mòn trước
Câu 33: B
Dựa vào đồ thị, số mol NaOH đạt 0,8 bắt đâu có kết tủa x = 0,8 Tại vị trí nNaOH = nAl(OH)3 = (2 - 0,8)/3 = 0,4
Tại vị thí nNaOH = 2,8 nNaAlO2 + nNaNO3 = x + 3y + (y - 0,4) = 2,8 y = 0,6 Vậy x : y = 0,8 : 0,6 = 4:3
Câu 34: C
Chỉ có oxit Fe Cu bị khử X gồm Al2O3, CaO, Fe Cu Đáp án B sai Ba(OH)2 dư Al2O3 tan Y gồm Fe Cu Đáp án D sai, đáp án C HC1 dư Fe tan Z Cu Đáp án A sai
Câu 35: D
Vì thu H2 cho X phản ứng với KOH Có Al dư Tồn oxit Fe bị khử Fe
Xét phần 2: Bảo toàn nguyên tố: nKOH = nKAlO2 = nAl + 2nAl2O3 = 0,66
nAl dư 0,5X = 0,27/1,5 = 0,18 nAl phản ứng = 2nAl2O3 = 0,66 - 0,18 = 0,48
Rắn không tan Fe nFe = 28,56/56 = 0,51 m1/2 = 28,56 + 0,24x102 + 0,18x27 = 57,9 Xét phần 1: nH+ Y = 0,06x4 = 0,24
BTĐT nCl- = 0,66x3 + 0,51x2 + 0,24 = 3,24 = nAgCl
BTE nAg = 0,51 - 0,06x3 = 0,33 m2 = 0,33x108 + 3,24x143.5 = 500,58 Vậy m1 + m2 = 57,9x2 + 500,58 = 616,38
Câu 36: D
x = (44,64 - 0,44x97)/14 = 0,14
Đốt Z nCO2 < nH2O ancol no nZ = 0,19 - 0,11 = 0,08 = 0,11/0,08 = 1,375 3 AgNO HCl t
1 chia 2
KOH max 0,66
NO 0, 06 AlCl
Al Al
Y FeCl Al
X m gam
m gam Fe Al O
AgCl HCl
2
O Fe
H 0, 27 Fe 0, 51
2 O
2 t
2
NaOH
2 0,44
2
2
2
CH CO 0,11
2 ancol Z C H NO 0, 44
H O H O 0,19
X CH
C H NO Na 0, 44 H O 0, 44, 64 gam T
(9) Z gồm Số mặt xích Y =
este quy đổi cịn Y tripeptit (0,12mol) nCH2 tách từ Y = 0,14 - y < 0,14 Y phải Gly3 y = x = 0,14 = 0,03x3+0x05 este X NH2C2H4COOCH3 (0,05mol) NH2C4H8COOC2H5 (0,03mol)
Vậy %m NH2C4H8COOC2H5 =
Câu 37: D
nH2SO4 = 0,156x0,5 = 0,078 nH+ = 0,078x2 = 0,156
Cho từ từ 0,156 H+ vào
Cho từ từ vào 0,156 H+
Vậy V = (0,034 + 0,088)x22,4=2,7328
Câu 38: A
Có thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử (3), (4) (6)
Thí nghiệm (1) có phản ứng tạo CO2 khơng phải phản ứng oxi hóa - khử Thí nghiệm (2) có phản ứng thủy phân phản ứng oxi hóa - khử Thí nghiệm (3) có phản ứng oxi hóa - khử Na0 lên Na+1
Thí nghiệm (4) có phản ứng oxi hóa - khử Ag+ xuống Ag0
Thí nghiệm (5) có phản ứng phản ứng tạo phức không làm thay đổi số oxi hóa Thí nghiệm (6) có phản ứng oxi hóa - khử H0 lên H+1
Câu 39: A
Quy đổi M{Axit X + Axit Y + Este Z}
nKOH = nCOO nC2H5COOH sau quy đổi = 0,08
Ta có tổng số mol hỗn hợp = nAxit + nEste = (0,08 - 2a) + a = 0,08 - a 0,08
3
CH OH a a b 0, 08 a 0, 05 C H OH b a 2b 0,11 b 0, 03
0, 44 0, 08 0, 0, 08
2
2 2
2
NH CH COOCH 0, 05 NH CH COOC H 0, 03 CH y
0, 03x145x100% 13,518% 0, 44x57 0,14 0,11 x14 0, 2x18 2
2
3
CO 0, 076 CO a
a 0, 076 0,156 a 0, 08 HCO HCO 3
CO 0, 08 HCO
2
2 Ba OH 3
CO x y CO 0, 08 x
BaCO 0,16425 HCO b y
2x y 0,156
2x y 0,156 x 0, 034
x 0, 08
b 0, 08y / x
0, 08 x 0, 08y / x y 32, 358 / 197 y 0, 088
y b
0, 08 x b y 32, 358 / 197
2 2 2
{C H COOH 0, 08 C H a CH b H c}
0, 08x74 26a 14b 2c 6,18
a 0, 02 c 0, 26
b 0, 08 a 0,12
c 0,13 0, 08x3 2a b 0, 28
(10)b = nên X Y chứa cacbon Tối đa có liên kết gốc hiđrocacbon
X HCC-COOH Y H2C=CH-COOH muối
Giải thích q trình quy đổi: Với chất Z ta tách ancol C2H2 cịn lại axit X Y, viết gọn là: RCOO-C2H4-OOCR'= RCOOH + R'COOH + C2H2 Cịn X Y axit khơng no nên chứa 3C phân tử tạo thành từ ba thành phần: C2H5COOH + CH2 – H2
Câu 40: B
Ta có: đặt z nHNO3 dư, BTNT.H nH2O sinh = 0,51 – 0,5z BTNT.N n muối Y – z = nOH kết tủa
m Kim loại = 34,58 – 17x(1-z) gam
BTKL 33,88 + 1,02x63 = 34,58 - 17x(l - z) + z + 62 + 7,76 + (0,51 - 0,5z)xl8 z = 0,18
BTNT.O nO khí = 0,67 + 1,02x3 - - (0,51 - 0,5x0,18) = 0,31
BTNT.N nFe(NO3)2 = (0,09 + 0,11 + -1,02)/2 = 0,09 nFe = 0,14 - 0,09 = 0,05
Vậy %m Fe X =
2
HC C COOK(x mol) H C CH COOK (y mol)
x y 0, 08 x 0, 03 m 0, 05x108
1, 636 x 2y 0,13 y 0, 05 m 0, 03x110
7,76gamnO 0,67 2
t HNO 3 1,02 77,0gam NaOH
3 1,2
3
33,88gam
2 34,58gam
{NO NO } H O sinh
NaOH x NaOH
Fe
NaNO y NaNO
Cu Fe NO
X
Fe NO
Y Cu NO
Fe OH CuO HNO z Cu OH x y 1, x 0,
40x 69y 77 y
NO
3
3 2
107nFe OH 98nCu OH 34,58 nFe OH 0,14 3nFe OH 2nCu OH 0,18 nCu OH 0,
2
30nNO 46nNO 7, 76 nNO 0, 09 nNO 0,11 nNO 2nNO 0,31
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -