Câu 36: Cho các oxit sau ñây tác dụng với dung dịch NaOH dư, trường hợp tạo ra hai loại muối là.. Dãy các hạt ñược sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính là:.[r]
(1)Trang 1/4 - Mã ñề thi 061 SỞ GIÁO DỤC & ðÀO TẠO
Trường THPT Trần Phú www.thpttranphu.vn
ðỀ THI CHUYÊN ðỀ LẦN (2010 - 2011) MƠN: Hố học 10
Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm)
THÍ SINH KHƠNG ðƯỢC SỬ DỤNG BẢNG HTTH Mã ñề thi 061
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu ñược 14,35 gam kết tủa trắng Ngun tố X có hai đồng vị 35X (x1%) 37X (x2%) Vậy giá trị x1% x2%
A 25% & 75% B 35% & 65% C 65% & 35% D 75% & 25%@
Câu 2: Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev xếp theo chiều tăng dần:
A điện tích iơn B ngun tử khối
C điện tích hạt nhân.@ D khối lượng nguyên tử
Câu 3: Ion X− có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X
A 19@ B 21 C 20 D 18
Câu 4: ðể loại bỏ lượng nhỏ sắt bám bề mặt vật làm đồng, ta ngâm vật trong:
A Dung dịch H2SO4 đặc B Nước sơi để nguội
C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl@
Câu 5: Nguyên tử X có 11 electron phân lớp p Số hạt mang ñiện nguyên tử M số hạt mang ñiện nguyên tử X 10 Trong hợp chất tạo nên từ M X (muối MX2) có tổng số
electron là:
A 63 B 21 C 46@ D 29
Câu 6: Mệnh ñề sau ñây không ñúng?
A Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu hạt nhân B Chỉ có Na có 11 proton hạt nhân ngun tử C Fe Ni2+ có 26 e nên có cấu hình electron.@ D Hầu hết nguyên tử ñều ñược tạo thành từ loại hạt
Câu 7: Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy nhôm khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g Khối lượng nhơm phản ứng là:
A 0,81 g B 0,27 g C 0,54g@ D 1,08g
Câu 8: ðể nhận biết chất bột: Na2O, MgO, P2O5 ta dùng cách sau đây?
A Hịa tan vào dung dịch HCl dư dùng quỳ tím B Hịa tan vào nước
C Hòa tan vào dung dịch HCl dư D Hòa tan vào nước dùng quỳ tím@
Câu 9: Tổng số electron ion AB-2 34 Biết O (Z = 8), Al (Z = 13), N (Z = 7), Cl (Z = 17), Cr
(Z = 24) Chọn cơng thức đúng:
A NO-2 B
-2
ClO @ C
-2
AlO D
-2
CrO
Câu 10: Trộn dd NaOH 1M với dd NaOH 0,1M theo tỉ lệ thể tích : thu ñược dung dịch X Xác
ñịnh nồng ñộ mol NaOH X?
A 0,350 M B 0,300 M C 0,325 M@ D 0,375 M
Câu 11: Cố Hoa Lư – Ninh Bình (gắn liền với tên tuổi ðức Thái tổ Lý Cơng Uẩn) bao bọc dãy núi đá vơi uy nghi, trầm mặc Là học sinh am hiểu lịch sử dân tộc mà cịn học giỏi mơn Hóa học, em cho biết thành phần đá vơi gì?
(2)Trang 2/4 - Mã đề thi 061 Câu 12: Khi hịa tan hiñroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
A Zn B Cu.@ C Fe D Mg
Câu 13: Một dung dịch có tính chất sau:
- Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe ñều giải phóng khí H2 - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước
- Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2 chất tan, màu trắng - Dung dịch có Ac-quy lắp cho xe máy, ô tô
Dung dịch ñó là:
A HCl B H2SO4@ C NaCl D NaOH
Câu 14: Cho nguyên tố Fe (Z = 26) ðiều sau nói sắt khơng đúng? A Số electron hóa trị sắt electron
B Cấu hình electron iơn Fe2+ [Ar]3d6
C Cấu hình electron Fe 1s22s22p63s23p64s23d6@ D Fe nguyên tố kim loại nhóm B
Câu 15: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở ñktc) dung dịch chứa 8,98 gam hỗn hợp muối Giá trị
a (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
A 3,22@ B 2,33 C 3,32 D 2,23
Câu 16: Ký hiệu sau ñây ñúng?
A @ B C D
Câu 17: Magiê có đồng vị: 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị ngun tố ?
A 9@ B C 12 D 10
Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2,5M thu dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu ñược m gam muối khan Giá trị m là:
A 31,8 gam B 27,4 gam C 50,8 gam D 29,6 gam@
Câu 19: Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng?
A 6p2 B 5d2 C 2p6 D 2d5@
Câu 20: Số electron tối ña lớp thứ n
A 2n B n + C n2 D 2n2@
Câu 21: Tổng số p, e, n nguyên tử ngun tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Kí hiệu ngun tử A
A 16
8O B
28
8O C
28
9F D
19 9F@ Câu 22: Ở trạng thái bản, nguyên tử sau ñây chứa nhiều electron ñộc thân nhất?
A Cr (Z = 24)@ B Ni (Z = 28) C Fe (Z = 26) D Mn (Z = 25)
Câu 23: Cho hiñroxit A thỏa mãn: A →to Oxit + B, B + CuSO4 khan → CuSO4.5H2O (Xanh lam) Hiñroxit A là:
A KOH B Ba(OH)2 C NaOH D Cu(OH)2@
Câu 24: Tổng số p, e, n hai ngun tử A B 142, tổng số hạt mang ñiện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B là:
A 43 49 B 17 29 C 40 52 D 20 26@
Câu 25: Cấu hình sau khơng đúng?
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23d64s2@ D 1s22s22p63s23p5
Câu 26: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu ñược muối X Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu muối X Kim loại M là:
(3)Trang 3/4 - Mã đề thi 061 Câu 27: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ khí:
A O2@ B Cl2 C SO2 D CO2
Câu 28: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 Công thức phân tử MX2
A FeS2@ B SO2 C CO2 D NO2
Câu 29: Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + B → C↓ + 2H2O Các chất B C là:
A BaO, BaSO4 B NaOH, Na2SO4 C BaCl2, BaSO4 D Ba(OH)2, BaSO4@
Câu 30: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số ñơn vị ñiện tích hạt nhân X
A 35+ B 17.@ C 35 D 17+
Câu 31: Nguyên tố hóa học là:
A Những ngun tử có điện tích hạt nhân@ B Những nguyên tử có số nơtron
C Những nguyên tử có số khối D Những ion có điện tích
Câu 32: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối nhỏ 24 Số hạt electron X
A 23 B 11@ C 12 D 10
Câu 33: Kim loại sau vừa có khả tan nước, vừa có khả tan dung dịch HCl?
A Cu B Fe C Na@ D Zn
Câu 34: Ion A2+ có cấu hình electron với phân lớp cuối 3d9 Cấu hình electron nguyên tử A
A [Ar]3d94p2 B [Ar]3d94s2 C [Ar]3d104s1@ D [Ar]4s23d9
Câu 35: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+
A số electron@ B số proton C số nơtron D số khối
Câu 36: Cho oxit sau ñây tác dụng với dung dịch NaOH dư, trường hợp tạo hai loại muối là?
A CO2 B NO2@ C Al2O3 D CO
Câu 37: Cho iôn nguyên tử: F−, Ne, Na+, Mg2+ Dãy hạt ñược xếp theo chiều tăng dần bán kính là:
A Khơng thể so sánh B Ne, Mg2+, Na+, F−
C Mg2+, Na+, Ne, F−.@ D F−, Ne, Na+, Mg2+
Câu 38: Cặp chất sau khơng thể tồn dung dịch?
A MgCl2 BaCl2 B Na2CO3 BaCl2@ C NaCl CuSO4 D KNO3 MgCl2
Câu 39: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O (x %) , 17O (y %) , 18O (4%), Giả sử nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O
A 35% & 61% B 90% & 6%@ C 25% & 71% D 80% & 16%
Câu 40: Nguyên tử ngun tố A B có phân lớp 2p Tổng số electron hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B
A & 6@ B & C & D &
Câu 41: Ngâm kẽm dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kẽm rửa sạch, sấy khơ đem cân lại Giả sử toàn kim loại sinh bám kẽm khối lượng kẽm so với ban ñầu sẽ:
A Giảm@ B Tăng C Giảm gam D Khơng thay đổi
Câu 42: Chất rắn sau ñây tan tốt nước?
A Fe(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH @ D Zn(OH)2
Câu 43: Ngun tử có electron độc thân phân lớp p là:
A Ne (Z=10) B N (Z=7)@ C Na (Z=11) D Mg (Z=12)
Câu 44: Muối tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh lam là:
(4)Trang 4/4 - Mã ñề thi 061 Câu 45: Oxit sau ñây cho vào nước tạo thành dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành màu
đỏ?
A SO3@ B CaO C K2O D CO
Câu 46: Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố X có electron s có electron ñộc thân, số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 13 15 B 14 16@ C 13 16 D 12 14
Câu 47: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Ni, biết tự nhiên Ni tồn
ñồng vị với tỉ lệ % tương ứng: 58
28Ni (67,76%), 60
28Ni (26,16%), 61
28Ni (2,42%), 62
28Ni (x %)
A 59,47 B 58,47 C 59,74 D 58,74@
Câu 48: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu ñược dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng ñộ mol HCl dung dịch ñã dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
A 1,00 M B 0,50 M.@ C 0,25 M D 0,75 M
Câu 49: Ngun tố 27X có cấu hình electron: 1s2
2s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có:
A 13n, 14p B 13n, 13p C 13p, 14n @ D 13p, 13e
Câu 50: ðể hịa tan tối đa lượng kim loại có 23,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu cần dùng 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu ñược dung dịch A cịn lại 12,8 gam chất rắn khơng tan Khối lượng kim loại hỗn hợp là:
A 4,0 g; 6,8g 12,8g B 3,0 g; 7,8g 12,8g
C 2,4 g; 8,4g 12,8g@ D 2,0 g; 8,8g 12,8g
-