đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 11 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ 11 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Tính chất vật lý sau khơng phải tính chất chung kim loại? A Tính dẻo B Tính dẫn điện nhiệt C Ánh kim D Tính cứng Câu Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu Etanol chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng có tượng nơn, tỉnh táo tử vong Tên gọi khác etanol A axit fomic B ancol etylic C phenol D etanal Câu Este sau có tên gọi metyl metacrylat? A HCOOCH = CH2 B HCOOCH = C ( CH3 ) CH3 C CH2 = C ( CH3 ) COOCH3 D CH3COOH = CH2 Câu Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Cho nước cứng qua chất trao đổi cation, ion Mg2+ ,Ca2+ bị hấp thụ trao đổi ion H+ Na+ B Dùng dung dịch Na3PO4, Na2CO3,… lọc bỏ kết tủa, ta thu nước mềm C Làm giảm nồng độ ion Mg2+ ,Ca2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi ion D Dùng dung dịch Ca(OH)2, lọc bỏ kết tủa, ta thu nước mềm Câu Trong mơi trường kiềm, lịng trắng trứng (anbumin) tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu A xanh B tím C vàng D đỏ C Ca3(PO4)2 D CaCO3 Câu Muối sau dễ tan nước? A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 Câu X hợp chất màu xanh lam, không tan nước dễ tan axit X A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 Câu Polime X có hệ số trùng hợp 560 phân tử khối 35000 Công thức mắt xích X A −CH2 − CH2 − B CH2 = CHCl C −CH2 − CHCl − D CH2 = CH − CN Trang Câu 10 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch sau đây? A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 11 Ứng dụng sau glucozơ? A Sản xuất rượu etylic B Nhiên liệu cho động đốt C Tráng gương, tráng ruột phích D Thuốc tăng lực y tế Câu 12 Đun nóng ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc, 170°C thu A Ete B Anken C Anđehit D Xeton Câu 13 Nhúng Fe vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, HCl, HNO3 (đặc, nguội, dư), H2SO4 (đặc, nóng, dư), H2SO4 (loãng) Số trường hợp tạo muối sắt (III) A B C D Câu 14 Nhiệt phân hoàn toàn 8,4 gam muối NaHCO3 thu gam chất rắn? A 5,3 B 10,6 C 3,1 D 6,2 Câu 15 Cho dãy chất sau: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), saccarozơ, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 16 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất đạt 60% theo xenlulozơ) Dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 2,2 B 1,1 C 2,97 D 3,67 Câu 17 Thủy phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X A 328 B 382 C 453 D 479 Câu 18 Ankan hiđrocacbon no, mạch hở, có công thức chung A CnH2n+ ( n ≥ 1) B CnH2n ( n ≥ 2) C CnH2n−2 ( n ≥ 2) D CnH2n−6 ( n ≥ 6) Câu 19 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh + + A  H  HNO <  H  HNO + + B  H  HNO =  H  HNO + + C  H  HNO >  H  HNO − − D  NO3  HNO <  NO2  HNO Câu 20 Thủy phân saccarozơ, thu hai monosaccarit X Y Chất Y chiếm 40% mật ong nên làm mật ong có vị sắc Phát biểu sau đúng? A Y khơng tan nước B X khơng có phản ứng tráng bạc C Y có phân tử khối 162 D X có tính chất ancol đa chức Câu 21 Trong phát biểu sau, phát biểu sai? A Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học Trang B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Kim loại có tính chất vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 22 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C 3H6O2 mơi trường axit, thu axit cacboxylic Y ancol Z Biết Z có số ngun tử cacbon gấp đơi Y Tên gọi X A etyl fomat B vinyl fomat C metyl axetat D metyl acrylat Câu 23 Tìm phát biểu sai phát biểu sau: A Có thể nhận biết lịng trắng trứng Cu(OH)2 B Khơng thể phân biệt PVC PE phương pháp hóa học C Etylamin dễ tan nước D Thủy tinh hữu có chứa poli(metyl metacrylat) Câu 24 Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 25 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư, thu 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,7 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 26 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa hai este mạch hở gồm este Y (C 4H6O2) este Z (C3H6O2) với dung dịch KOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp gồm hai ancol có khối lượng 9,65 gam hỗn hợp T chứa hai muối Khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp T A 5,10 gam B 10,5 gam C 6,30 gam D 12,60 gam Câu 27 Cho vào ống nghiệm ml etyl axetat, sau thêm tiếp ml dd H 2SO4 20% quan sát tượng (1), đun sôi phút, quan sát tượng (2) Kết hai lần quan sát (1) (2) A Sủi bọt khí, chất lỏng tách thành lớp B Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng C Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp D Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp Câu 28 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch muối X, thu kết tủa Y Y tan dung dịch HNO3 lỗng, thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Muối X A FeCl3 B CuCl2 C FeCl2 D Al2(SO4)3 Câu 29 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO, CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 dư đun nóng Biết phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Nếu cho Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,985 B 1,379 C 1,576 D 1,97 Trang Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí X, thu 6,72 lít CO2 (đktc) Cơng thức ankan anken A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C CH4 C4H8 D C2H6 C2H4 Câu 31 Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Al, Al 2O3 MgO 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H 2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,368 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 95,92 gam B 86,58 gam C 100,52 gam D 88,18 gam Câu 32 Cho nhận định sau: (a) Triolein hợp chất hữu đa chức (b) Glucozơ cho phản ứng tráng gương (c) Dung dịch metylamin không làm hồng dung dịch phenolphtalein (d) Poliacrilonitrin thuộc tơ tổng hợp (e) Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi (g) Thành phần bơng nõn xenlulozơ Các nhận định A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2M NaCl 0,8M điện cực trơ, sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,7 gam Cho 0,18 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời cịn lại x gam rắn không tan Giá trị x A 3,92 gam B 5,76 gam C 5,04 gam D 4,48 gam Câu 34 Hỗn hợp E gồm etyl axetat, metyl fomat, phenyl fomat số trieste glyxerol với axit no, hở, đơn chức (biết số mol phenyl fomat = số mol etyl axetat + số mol metyl fomat) Lấy 0,09 mol E đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,675 mol O thu 0,43 mol H2O Nếu lấy 51,92 gam E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,8 mol KOH Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn X phần chứa 16 gam chất hữu Thành phần % khối lượng kaliphenolat X A 19,62% B 21,38% C 5,27% D 20,16% Câu 35 Cho m gam hỗn hợp X gồm K 2O, Ba vào dung dịch chứa 0,06 mol HCl 0,08 mol BaCl thu x mol khí dung dịch Y Hấp thụ từ từ CO vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Giá trị m Trang A 40,72 B 43,46 C 37,98 D 38,84 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau đây: Bước 1: Dùng kẹp sắt kẹp vật liệu riêng lẻ: mẫu màng mỏng PE, mẫu ống nhựa dẫn nước làm PVC, sợi len (làm từ lông cừu) vải sợi xenlulozơ (hoặc bông) Bước 2: Hơ vật liệu (từng thứ một) gần lửa vài phút Bước 3: Đốt vật liệu Cho nhận định sau: (a) PVC bị chảy trước cháy, cho nhiều khói đen, khí có mùi xốc khó chịu (b) Sợi len cháy mạnh, khí khơng có mùi khét (c) PE bị chảy thành chất lỏng, sản phẩm cháy tạo hồn tồn thành khí, khơng có chất lỏng hay rắn (d) Sợi vải cháy mạnh, khí khơng có mùi (e) Khi hơ nóng vật liệu: PVC bị chảy ra, PE bị chảy thành chất lỏng Số nhận định không A B C D Câu 37 Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 116,85 gam B 118,64 gam C 117,39 gam D 116,31 gam Câu 38 Thủy phân hoàn toàn chất hữu X (C 8H12O4, chứa chức este) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol Z hỗn hợp Y gồm hai muối Axit hóa Y thu hai axit cacboxylic Y ( ) Y2 có số nguyên tử hiđro M Y1 > M Y2 Cho phát biểu sau: (a) Phân tử khối Z 62 g/mol (b) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X (c) Nung nóng muối natri Y2 với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 (d) Chất Y1 bị oxi hóa dung dịch Br2 Số phát biểu A B C D Câu 39 Cho nhận định sau: (a) Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng (b) Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương (c) Nhôm hợp kim nhôm dùng làm khung cửa trang trí nội thất (d) Oxit sắt (III) dùng để pha sơn chống gỉ (e) KCr(SO4)2.14H2O dùng làm chất cầm màu ngành nhuộm vải Trang Số nhận định A B C D Câu 40 Hỗn hợp E gồm hai chất: X ( CnH2n+ 4O4N2 ) muối amoni axit cacboxylic hai chức, chất Y (C H2m+ 4O2N2 ) muối amoni amoni axit với amin, n > m Cho 0,1 mol hỗn hợp E tác dụng m với lượng dư dung dịch KOH, đun nóng, thu 17,56 gam hỗn hợp hai muối 3,584 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai amin nhau, tỉ khối với H2 18,125 Phần trăm khối lượng X E A 68,95% B 62,50% C 75,36% D 72,22% Đáp án 1-D 11-B 21-D 31-D 2-A 12-B 22-A 32-A 3-B 13-A 23-B 33-C 4-C 14-A 24-A 34-D 5-C 15-A 25-B 35-A 6-B 16-A 26-B 36-C 7-A 17-B 27-D 37-A 8-D 18-A 28-C 38-A 9-C 19-C 29-D 39-C 10-A 20-D 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Tính chất chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim electron tự mạng tinh thể gây Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án B Etanol có tên gọi khác ancol etylic có cơng thức hóa học C2H5OH Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án B Protein tham gia phản ứng màu biurê (Cu(OH)2/NaOH) tạo phức màu tím Câu 7: Đáp án A Tính tan muối photphat: ( ) ( ) - Muối đihiđrophotphat ( H PO ) tan nước - Muối trung hòa ( PO ) muối axit ( HPO ) kim loại khác khơng tan tan nước 3− 2− − - Muối trung hòa PO4 muối axit HPO4 ,HPO4 Na, K, NH+4 tan nước − 3− 2− Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án C Khối lượng mắt xích X 35000 = 62,5 560 Trang Vậy mắt xích −CH2 − CHCl − Lưu ý: Mắt xích −CH2 − CHCl −, CH2 = CHCl CH2 = CHCl đơn vị monome để tổng hợp nên polime Câu 10: Đáp án A Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kim loại Ag nên loại Cu khỏi hỗn hợp PTHH: 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu( NO3 ) Câu 11: Đáp án B Công thức ancol etylic C2H5OH Công thức chung CnH2n+ 2O ROH CnH2n+1OH Câu 12: Đáp án B H2SO4 đặ c,170° C PTHH: C2H5OH  → C2H + H2O Câu 13: Đáp án A Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe+CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2HCl → FeCl + H2 t° 2Fe + 6H2SO4( đặc)  → Fe2 ( SO4 ) + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4 ( l ) → FeSO4 + H2 Câu 14: Đáp án A t° 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O nNa CO = 1 8,4 nNaHCO = = 0,05 mol 2 84 mNa CO = 5,3( g) Câu 15: Đáp án A H+ → HCOOH + C6H5OH PTHH: HCOOC6H5 + H2O  H+ Gly − Val + H2O  → Gly + Val H+ Saccarozô + H2O  → Glucozô + Fructozô (C H+ H33COO) C3H5 + H2O  → 3C17H33COOH + C3H5 ( OH ) 17 Câu 16: Đáp án A H2SO4 C6H 7O2 ( OH )  + 3nHNO3  →  C6H7O2 ( ONO2 )  + 3nH2O 3n   n mxenlulozô trinitrat = mxenlulozơ ( ban đầu) H% 162n 297n = 2.60% 297n = 2,2 162n Trang Câu 17: Đáp án B ( Ala) nX = 1250 = 0,0125 mol 10000 nAlanin = → H O,H + → nAla n 425 mol 89 nAlanin = 382 nX Vậy số mắt xích alanin X 382 Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án C + Vì HNO3 axit mạnh nên phân li hoàn toàn ion →  H  HNO = 0,1 + Vì HNO2 axit yếu nên phân li phần ion →  H  HNO < 0,1 + + Nên  H  HNO >  H  HNO Câu 20: Đáp án D Thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ Y chiếm 40% mật ong nên làm mật ong có vị sắc nên Y fructozơ, X glucozơ A sai fructozơ tan tốt nước B sai glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc C sai fructozơ có phân tử khối 180 Câu 21: Đáp án D Khơng thể dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Na… Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án B Có thể phân biệt PVC PE phương pháp hóa học: đốt loại polime phễu chứa sẵn AgNO mẫu PVC cháy có kết tủa trắng xuất (AgCl) Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án B  Na:2x HH   Al : x 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2x 2x x Trang 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 x 2x 1,5x Sau phản ứng, dung dịch chứa NaOH NaAlO2 nH = 2,5x = 0,2 → x = 0,08 → m = mAl + mNa = 0,08.27+ 0,16.23 = 5,84( g) Câu 26: Đáp án B → nancol = neste = 0,2 mol → M ancol = 9,65 = 48,25 0,2 → Ancol tạo từ este Y CH2 = CH − CH2OH, Y HCOOCH2 − CH = CH2 : x Hỗn hợp T chứa muối nên X phải CH3COOCH3 : y  x + y = 0,2 x = 0,125 →  58x + 32y = 9,65 y = 0,075 mHCOONa = 0,125.84 = 10,5 gam Câu 27: Đáp án D Phản ứng este thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch nên cho dù chưa xảy phản ứng hay phản ứng xảy chất lỏng phân thành lớp este tan nước C sai phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng thuận nghịch Câu 28: Đáp án C Ba( OH ) + FeCl → Fe( OH ) + BaCl 3Fe( OH ) + 10HNO3 → 3Fe( NO3 ) + NO + 8H2O 2NO + O2 → 2NO2 (khí màu nâu) Câu 29: Đáp án D CO2 CO2 C  CuO,Fe2O3 a  →1,8aH2  → CO  H2O  BTNT H&C: nCO2 + nH2O + nC = nCO2 + nH2 + nCO → nC = 1,8a− a = 0,8a mol Xem phản ứng Y oxit là: CO + O → CO2 H2 + O → H2O Khối lượng oxit giảm khối lượng oxi Trang nCO + nH = nO = 1,28 = 0,08 mol ( 1) 16 BT e: 2nCO + 2nH2 = 4nC = 4.0,8a → nCO + nH2 = 1,6a mol ( 2) → 1,6a = 0,08 → a = 0,05 ( ) → nCO = 1,8a− nCO + nH = 1,8.0,05− 0,08 = 0,01 mol 2 nBaCO = nCO = 0,01 mBaCO = 0,01.197 = 1,97( g) Câu 30: Đáp án B C H :x X  n 2n+2 CmH2m : y CX = nCO nX = 1,5 → Ankan: CH4 : x  x + y = 0,2  x = 0,15   → y = 0,05 → m = → Anken:C 3H6  x + my = 0,3 nCO2   my = 0,15 16x + 14my = nX M X = 0,2.22,5  ( ) Câu 31: Đáp án D nH+ = nHCl + 2nH SO = 1,59 mol 2H+ + 2e → H2 0,39 ¬ 2H+ 0,195 + O2− → H2O ( 1.59 − 0,39) → 0,6 BTKL: mX + mHCl + mH2SO4 = mmuoái + mH2 + mH2O → mmuoái = 26,43+ 0,3975.36,5+ 0,59625.98− 0,195.2 − 0,6.18 = 88,18( g) Dạng không viết phương trình hóa học, áp dụng định luật bảo tồn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải Chú ý bảo toàn H: H+ axit sau phản ứng H H2 H2O Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (g) (c) sai dung dịch metylamin có tính bazơ nên làm hồng dung dịch phenolphtalein (e) mùi cá amin gây nên, dùng giấm ăn (CH 3COOH) có tính axit để giảm mùi Trang 10 Câu 33: Đáp án C Cu( NO3 ) :1,2a Dung dịch ban đầu:   NaCl : 0,8a Sau phản ứng thấy khí NO, chứng tỏ: dung dịch sau điện phân chứa ion H+ nên anot Cl − điện phân hết, nước điện phân Thứ tự điện phân: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl + 2e b 0,8a 2b b 0,4a 0,8a 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Sau phản ứng cịn lại chất rắn khơng tan Cu, nên Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe → Fe2+ + 2e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O 0,24 ¬ nO = 0,18¬ 0,06 n + = 0,06 H BT e: 2b = 0,8a + 4.0,06( 1) Khối lượng dung dịch giảm khối lượng Cu tạo thành khối lượng khí Cl2, O2 → 64b + 0,4a.71+ 32.0,06 = 17,7( 2) a = 0,15 Từ (1) (2) →   b = 0,18 nCu( NO ) u ban đầ = 1,2a = 0,18 → nCu( NO ) u ban đầ = nCu( NO ) n öù ng phaû Vậy Cu( NO3 ) điện phân hết BT e: nFe = n = 0,09 → nFe dö = 0,18− 0,09 = 0,09 e+ → x = 0,09.56 = 5,04 Trong điện phân: Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại tạo thành catot khối lượng khí catot anot Câu 34: Đáp án D  HCOOCH3 : x x + x + y = 0,09 n ( E)   x = 0,03  HCOOC H : x    0,09 E  → 2x + 3x + 4y + z = 0,43 nH O → y = 0,03 ( HCOO) C3H5 : y  z = 0,16  CH :z 2x + 7,5x + 5y + 1,5z = 0,675 nO   ( ) ( ) Trang 11 mE = 60x + 122x + 176y + 14z = 12,98 → mE( 2) mE( 1) =4 Vậy với 51,92 gam E số mol chất  x = 0,12   y = 0,12  z = 0, 64  BTKL: m E + m KOH = m X + m ancol + m H2O → 51,92 + 0,8.56 = mX + 16 + 0,12.18 → mX = 78,56 → %mC H OK = 0,12.132 100 = 20,16% 78,56 Bài tập phải thực quy đổi hỗn hợp hỗn hợp đơn giản số mol phenyl fomat = số mol etyl axetat + số mol metyl fomat nên nHCOOC6H5 = nHCOOCH3 Câu 35: Đáp án A Dựa vào đồ thị, nhận thấy: - Đoạn 1: tạo kết tủa BaCO3 max - Đoạn 2: nằm ngang, tạo muối K2CO3 muối tác dụng với CO2 tạo muối KHCO3 - Đoạn 3: kết tủa BaCO3 tan Sau phản ứng tạo khí H2: nBa = nH2 = x Khi kết tủa BaCO3 max nBaCO3 = nCO2 = 1,5x nBa( Y ) = nBa( X ) + nBaCl = x + 0,08 → x + 0,08 = 1,5x → x = 0,16 Lúc nCO2 = 3,625x = 0,58 thì: nBaCO = 0,5x = 0,08 nBa( HCO ) = x + 0,08− 0,08 = x = 0,16 nKHCO = 0,58− 0,08− 0,16.2 = 0,18( BT C ) nKCl = nCl− = nHCl + 2nBaCl = 0,06 + 0,08.2 = 0,22 BT K: 2nK 2O = nKCl + nKHCO3 = 0,4 → nK 2O = 0,2 → m = 0,16.137+ 0,2.94 = 40,72( g) Câu 36: Đáp án C (a) PVC chất dẻo, chảy trước cháy, cháy sinh muội than (cacbon), khí Cl có mùi xốc Trang 12 (b) sai Sợi len cháy có tạo mùi khét (c) (d) Sợi vải cháy sinh CO2 H2O (e) Câu 37: Đáp án A CuCl : c Fe3O4 : a   HCl:0,9 27,2 X Fe2O3 : b → Y FeCl : 0,08 Cu: c   FeCl :3a + 2b − 0,08( BT e) Thứ tự điện phân: 2Cl − → Cl + 2e Fe3+ + 1e → Fe2+ 0,08 0,08 Cu2+ + 2e → Cu c 2c 2H+ + 2e → H2 ( 1) Vì catot bắt đầu điện phân (1) chưa xảy ra, tức H+ chưa điện phân BT e: nCl = 0,08+ 2c mdd↓ = mCu + mCl → 64c + 71 → nCl− nCl− ( đãđiện phân) ( sau điện phân) 0,08+ 2c = 13,64 → c = 0,08 = 0,08+ 2.0,08 = 0,24 = 0,9 − 0,24 = 0,66 nH+ sau = nHCl ban đầu − 2nO( X ) = 0,9 − 8a − 6b Cu2+ : 0,08  3+  Fe : 0,08  Y Fe2+ :3a + 2b − 0,08 Cl − : 0,9   H+ : 0,9 − 8a− 6b  232a+ 160b = 22,08 a = 0,04 → →  b = 0,08 0,08.2 + 0,08.3+ 2.( 3a+ 2b − 0,08) + ( 0,9− 8a− 6b) = 0,9( BTÑT ) nH+ sau = 0,9 − 8a − 6b = 0,1 Trang 13 Fe2+ : 0,28( BT Fe)  − Sau điện phân dung dịch chứa: → Cl : 0,66 H+ : 0,1  Fe2+ → Fe3+ + 1e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O 0,28 0,1→ 0,28 0,075 Ag+ + 1e → Ag BT e: nAg = 0,28− 0,075 = 0,205 → m↓ = mAg + mAgCl = 0,205.108+ 0,66.143,5 = 116,85( g) - Chú ý thứ tự điện phân: + Khí catot bắt đầu xuất hiện, lúc H+ chưa điện phân + Fe3+ điện phân tạo Fe2+ Câu 38: Đáp án A k = 3, X chứa chức este nên liên kết π C = C Y1 Y2 muối H, nên muối là: CH2 = CHCOONa( Y1 ) CH3COONa( Y ) X là: CH3COOCH2CH2CH2OOCCH = CH2 Hoặc CH3COOCH ( CH3 ) CH2OOCCH = CH2 Hoặc CH3COOCH2 ( CH3 ) CHOOCCH = CH2 → Z:C3H8O2 (a) sai (b) (c) (d) Câu 39: Đáp án C Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d) (e) sai KCr ( SO4 ) 12H2O dùng làm chất cầm màu ngành nhuộm vải Câu 40: Đáp án D a+ b = 0,16 a = 0,1 CH NH : a M = 36,25 → A min → → C2H5NH2 : b 31a + 45b = 36,25.0,16  b = 0,06  X : x  x + y = 0,1 x = 0,06 → →   Y : y 2x + y = 0,16( n↑ ) y = 0,04 Vậy X là: CH3NH3OOCRCOONH3C2H5 Y là: NH2R′COONH3CH3  R ( COOK ) : 0,06 KOH E  → 17,56 → 0,06.( R + 166) + 0,04.( R′ + 99) = 17,56 ′ NH R COOK : 0,04  → 6R + 4R′ = 364 Trang 14 CH NH OOCC3H6COONH3C2H5 : 0,06 R = 42 → → E 3 → %mX = 72,22% R′ = 28 NH2C2H 4COONH3CH3 : 0,04 Trang 15 ... sau, phát biểu sai? A Các thi? ??t bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học Trang B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Kim loại có tính chất vật lý chung:... monosaccarit X Y Chất Y chi? ??m 40% mật ong nên làm mật ong có vị sắc Phát biểu sau đúng? A Y khơng tan nước B X khơng có phản ứng tráng bạc C Y có phân tử khối 162 D X có tính chất ancol đa chức... Cu(OH)2 B Khơng thể phân biệt PVC PE phương pháp hóa học C Etylamin dễ tan nước D Thủy tinh hữu có chứa poli(metyl metacrylat) Câu 24 Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4