đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 7 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Hg B Cu C Fe D Zn Câu Phèn chua có cơng thức hóa học A K 2SO4.Al ( SO4 ) 24H2 O B Li 2SO4.Al ( SO4 ) 24H2O C Na2SO4.Al2 ( SO4 ) 24H2O D ( NH4 ) SO4.Al ( SO4 ) 24H2O Câu Mì muối natri axit glutamic, amino axit tự nhiên quen thuộc quan trọng Mì khơng phải vi chất dinh dưỡng, chất tăng gia vị Nếu ăn nhiều bột hay mì có cảm giác ngứa ran kiến bị mặt, đầu cổ có cảm giác căng cứng mặt, nặng nhức đầu, chóng mặt, buồn nơn Mì có tên hóa học mononatri glutamat Cơng thức hóa học muối A HOOC − CH2 − CH2 − CH ( NH2 ) − COOH B NaOOC − CH2 − CH2 − CH ( NH2 ) − COOH C HOOC − CH2 − CH2 − CH ( NH2 ) − COONa D NaOOC − CH2 − CH2 − CH ( NH2 ) − COONa Câu Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO2 ( n ≥ 2) B CnH2nO ( n ≥ 2) C CnH2n−2O2 ( n ≥ 3) D CnH2n−2O4 ( n ≥ 4) Câu Canxi oxit gọi A đá vôi B vôi C vôi sống D thạch cao Câu Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở A CnH2n−5 ( n ≥ 2) B CnH2n+1 ( n ≥ 1) C CnH2n−1 ( n ≥ 2) D CnH2n+3 ( n ≥ 1) Câu Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên A quặng xiđerit B quặng apatit C thể người động vật D protein thực vật Câu X hợp chất màu nâu đỏ, không tan nước dễ tan axit X A Fe( OH ) B Fe( OH ) C Mg( OH ) D Cu( OH ) Câu Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng axit terephtalic với chất sau đây? Trang A Etylen glicol B Etilen C Glixerol D Ancol etylic Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Mg B Cu C Fe D Ag Câu 11 Cacbohiđrat sau thủy phân thu phân tử glucozơ phân tử fructozơ? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 12 Phenol không tác dụng với chất sau đây? A Br2 B Na C NaOH D Cu( OH ) / NaOH Câu 13 Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 (dư), thu 3,36 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 1,4 D 8,4 Câu 14 Sục 7,84 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca( OH ) 1M Khối lượng kết tủa thu A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 15 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A giấy quỳ tím B nước brom C dung dịch NaOH D dung dịch phenolphtalein Câu 16 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nước vôi dư thu 100 gam kết tủa Giá trị m A 18 gam B 36 gam C 45 gam D 90 gam Câu 17 0,1 mol α − aminoaxit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH tạo 16,8 gam muối Mặt khác, 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol HCl Công thức cấu tạo phù hợp X A H2NCH2CH ( NH2 ) COOH B H2N [ CH2 ] CH ( NH2 ) COOH C H2N [ CH2 ] CH ( NH2 ) COOH D H2N [ CH2 ] CH ( NH2 ) COOH Câu 18 Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân nhau? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3 OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10,C6H6 Câu 19 Chất sau chất điện li yếu? A HNO3 B Na2CO3 C NaOH D CH3COOH Trang Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, sobitol B glucozơ, saccarozơ C glucozơ, etanol D glucozơ, fructozơ Câu 21 Để tách Ag từ hỗn hợp gồm Ag, Fe, Cu mà không làm tăng khối lượng Ag người ta dùng A dung dịch Fe( NO3 ) B dung dịch AgNO3 C dung dịch HNO3 đặc, nóng D dung dịch HCl Câu 22 Thí nghiệm sau thu sản phẩm etyl axetat? A Đun nóng hỗn hợp gồm etanol axit axetic, có H2SO4 đặc làm xúc tác B Đun nóng hỗn hợp gồm ancol metylic axit axetic, có H2SO4 đặc làm xúc tác C Sục khí axetilen vào dung dịch axit axetic D Cho ancol etylic tác dụng với natri axetat Câu 23 Bằng phương trình hóa học, từ chất hữu X điều chế chất hữu Y có phân tử khối 60 Chất X khơng thể A HCOOCH3 B CH3OH C C2H5OH D CH3CHO Câu 24 Hợp chất Fe vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe( NO3 ) Câu 25 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ X tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 26 Cho m gam hỗn hợp E gồm este X ( C2H4O2 ) este Y ( C5H8O2 ) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 13,22 gam muối Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 6,22 gam Giá trị m A 14,2 B 13,2 C 12,4 D 12,3 Câu 27 Trong phản ứng rượu etylic axit axetic cân chuyển theo chiều thuận tạo este A cho dư rượu etylic dư axit axetic B dùng H2SO4 đặc để hút nước C chưng cất để lấy este D biện pháp A, B, C Câu 28 Cho chất Al, AlCl3 NH4HCO3,KHSO4,NaHS, Fe( NO3 ) Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 29 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hồ tan hết m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V Trang A 200 ml B 400 ml C 150 ml D 300 ml Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn X mol hiđrocacbon X (40 < M X < 70) mạch hở, thu CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3 , có 0,2 mol AgNO3 phản ứng Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,0 B 27,8 C 25,4 D 24,0 Câu 31 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 32 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Thí nghiệm Hiện tượng Cu( OH ) môi trường kiềm Tác dụng với nước brom Đun nóng với dung dịch NaOH Tạo dung dịch xanh lam (loãng, dư) để nguội Thêm vài Z T giọt dung dịch CuSO4 Quỳ tím Tác dụng với nước brom Quỳ tím chuyển xanh Có kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T A hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol B saccarozơ, triolein, lysin, anilin C saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin D xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa Cu( NO3 ) KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 1A Số mol khí sinh hai điện cực (mol) theo thời gian điện phân t (giây) biểu diễn hình vẽ, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Trang Nếu điện phân dung dịch X thời gian 11580 giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng dư Mg thấy có 0,01 mol NO Dung dịch sau phản ứng chứa m gam chất tan Giá trị m A 11,908 B 11,836 C 12,106 D 11,424 Câu 34 Cho m gam hỗn hợp X gồm đimetyl oxalat, phenyl axetat etyl acrylat tác dụng tối đa với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol 21,74 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 11,44 gam CO2 7,74 gam H2O Giá trị m A 19,16 B 18,44 C 18,86 D 19,52 Câu 35 Nung nóng 48,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al 2O3 Cr2O3 khí trơ, sau thời gian, thu rắn X Chia X làm hai phần nhau, phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 13,6 gam; đồng thời thu 7,68 gam rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HCl lỗng, đun nóng (dùng dư), thu 2,464 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 61,57 gam muối Biết phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 60% B 75% C 50% D 80% Câu 36 Tiến hành bước thí nghiệm sau: Bước 1: Cho nhúm bơng vào cốc đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đến thu dung dịch đồng Bước 2: Trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% Bước 3: Lấy dung dịch sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 / NH3 dư, đun nóng lửa đèn cồn Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, cốc thu loại monosaccarit (b) Sau bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc (c) Trong bước 2, thay dung dịch NaOH 10% dung dịch KOH 14% (d) Trong bước 3, thay việc đun lửa đèn cồn cách ngâm cốc nước nóng (e) Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH (f) Dung dịch thu sau bước có chứa axit gluconic Số phát biểu sai A B C D Câu 37 Để 26,88 gam phơi sắt ngồi khơng khí thời gian thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết X 288 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối hỗn hợp khí Z gồm khí, oxi chiếm 61,11% khối lượng Cơ cạn dung dịch Y, sau nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam Nồng độ Fe( NO3 ) có dung dịch Y Trang A 26,72% B 25,05% C 24,47% D 28,16% Câu 38 Chất X ( CnH2n+ 4O4N2 ) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y ( CmH2m−3O6N5 ) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol hỗn hợp Z gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đun nóng, thu etylamin dung dịch chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X Z có giá trị gần với giá trị sau đây? A 36,56% B 34,98% C 65,01% D 63,42% Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca( HCO3 ) (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 40 Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X ( CxHyOzN4 ) Y ( CnHmO7N t ) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2,H2O N2 , tổng khối lượng CO2 H2O 63,312 gam Giá trị m gần A 28 B 34 C 32 D 18 Đáp án 1–A 11 – A 21 – A 31 – A 2–A 12 – D 22 – A 32 – B 3–C 13 – A 23 – A 33 – A 4–A 14 – B 24 – A 34 – A 5–C 15 – B 25 – C 35 – A 6–D 16 – D 26 – B 36 – B 7–B 17 – B 27 – D 37 – C 8–B 18 – A 28 – A 38 – D –A 19 – D 29 – D 39 – B 10 – A 20 – A 30 – B 40 – A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án D Trang Câu 7: Đáp án B Quặng apatit có cơng thức: 3Ca3 ( PO4 ) CaF2 Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án A Poli (etylen terephtalat) hay gọi tơ lapsan điều chế phản ứng đồng trùng ngưng: t°,xt,p nHOOC − C6H4 − COOH + nHO − CH2 − CH2 − OH  → ( −OC − C6H4 − CO − O − CH2 − CH2 − O − ) n + 2nH2O Câu 10: Đáp án A Các kim loại có tính khử mạnh Na, K, Mg, Al, điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án D PTHH: C6H5OH + 3Br2  → C6H2Br3OH + 3HBr 2C6H5OH + 2Na  → 2C6H5ONa + H2 C6H5OH + NaOH  → C6H5ONa+ H2O Câu 13: Đáp án A nNO2 = 0,15mol +3 Ta có: Fe → Fe+ 3e 0,15 +5 +4 N+ 1e → N ( NO2 ) 0,15 0,15 Bte: ne( + ) = ne( − ) = 0,15 mol nên nFe = 0,15 = 0,05 mol Vậy m = 0,05.56 = 2,8( g) Câu 14: Đáp án B nOH− = 2nCa( OH) = 2.0,25 = 0,5 mol Ta có: nOH− nCO2 = 0,5 ≈ 1,4 0,35 Nên sau phản ứng tạo muối Ca( HCO3 ) , CaCO3 CO2 + OH−  → HCO3− x x x CO2 + 2OH−  → CO32− + H2O y 2y y Trang ( ( ) )  HCO3− :x mol x + 2y = 0,5 nOH− x = 0,2 ⇒ ⇒ Ta có:  2− y = 0,15 x + y = 0,35 nCO2 CO3 : y mol Ca2+ + CO32−  → CaCO3 0,15 0,15 ⇒ mCaCO3 = 15gam Câu 15: Đáp án B Anilin Xuất kết tủa trắng Stiren Mất màu dung dịch Br2 Benzen Không tượng Câu 16: Đáp án D lªn men C6H12O6  → 2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ca( OH )  → CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 = mol nglucozo(phanung) = nCO = 0,5 mol 2 mglucozo = 90gam Câu 17: Đáp án B Amino axit X: ( H2N ) x R ( COOH ) y x= nHCl n = 2; y = NaOH = nX nX → X có dạng ( H2N ) RCOOH → ( H2N ) RCOONa+ H2O ( H2N ) RCOOH + NaOH  M muèi = 16,8 = 168 0,1 M R = 168− 16.2 − 44 − 23 = 69 Suy X H2N [ CH2 ] CH ( NH2 ) COOH Câu 18: Đáp án A Đồng phân chất có công thức phân tử khác cấu tạo Câu 19: Đáp án D Chất điện li mạnh: HNO3, Na2CO3,NaOH  → CH3COO− + H+ CH3COOH ¬   Câu 20: Đáp án A Trang H ,t° → nC6H12O6 ( C6H10O5 ) n + nH2O  + Tinh bét glucoz¬ Ni,t° CH2OH [ CHOH] CHO + H2  → CH2OH [ CHOH] CH2OH Sobitol Câu 21: Đáp án Giải thích: Chất chọn phải tác dụng với Fe, Cu mà không tác dụng với Ag: AgNO3, Fe( NO3 ) Đồng thời không làm tăng khối lượng Ag: Fe( NO3 ) Câu 22: Đáp án A + H ,t°  → CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH ¬   Câu 23: Đáp án A t° CH3OH + CO  → CH3COOH men giÊm C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O xt,t° 2CH3CHO + O2  → 2CH3COOH Câu 24: Đáp án A Nguyên tố Fe FeO có số oxi hóa +2 số oxi hóa trung gian +3 Nên FeO vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa Câu 25: Đáp án C M + 2H2O  → M ( OH ) + H2 nM = nH2 = 0,25 → M M = 40 ( Ca) Câu 26: Đáp án B X este: HCOOCH3 :x mol Hỗn hợp Z gồm hai ancol nên Z gồm CH3OH : x mol C2H5OH : y mol → Este Y: CH2 = CHCOOC2H5 : y mol Khối lượng bình tăng 6,22 gam khối lượng ancol cho vào nhiều khối lượng khí hiđro 6,22 gam nH2 = x+ y nancol = 2 m↑= mancol − mH2 → mancol = 6,22 + x+ y = 6,22 + x + y 32x + 46y = 6,22 + x + y x = 0,07 →  68x + 94y = 13,22 y = 0,09 Trang → m = 60.0,07+ 100.0,09 = 13,2 gam Câu 27: Đáp án D Cả cách làm cho cân phản ứng chuyển theo chiều thuận tạo este Ghi chú: Cách làm tăng hiệu suất phản ứng este hóa: - Cho dư rượu etylic dư axit axetic - Dùng H2SO4 đặc để hút nước - Chưng cất để lấy este Câu 28: Đáp án A Những chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl Al,Zn( OH ) , NH4HCO3, NaHS, Fe( NO3 ) Câu 29: Đáp án D t° → CO2 Xem hỗn hợp X phản ứng với CO: CO + O  nCO = nO( oxit) = 0,15 mol + 2− → 2H2O Xem phản ứng oxit vào HCl: 2H + O  nHCl = nH+ = 2nO2− = 0,3 mol → V = 300 ml Câu 30: Đáp án B CnHm + xAgNO3 + xNH3  → CnHm−xAgx + xNH4NO3 nCnHm = nAgNO3 x = 0,2 x 0,2 m = 0,4 x BTNT H: → m = 2x Với x = 1→ m = (loại) Với x = → m = → X có cơng thức: CH ≡ C − CH2 − C ≡ CH (64) (thỏa mãn) nC5H2Ag2 = 0,2 = 0,1 mol mC5H2Ag2 = 27,8 gam Câu 31: Đáp án A Al  Al  t°  → Y  Fe   Fe2O3 Al O  − → 2AlO−2 + 3H2 Phần 2: 2Al + 2OH + 2H2O  Trang 10 nAl = nH = 0,025 mol Phần 1: 2Al + 6H+  → 2Al3− + 3H2 ( 1) 0,025 → 0,0375 Fe+ 2H+  → 2Fe2+ + H2 ( 2) nH2( 2) = nH2 − nH2( 1) = 0,1 → nFe = nH2( 2) = 0,1 t° 2Al + Fe2O3  → Al 2O3 + 2Fe  Al :2.0,025 = 0,05 mol  → Y Fe:2.0,1= 0,2mol  Al 2O3 : n = nFe = 0,1mol  → m = mY = 22,75 gam Câu 32: Đáp án B X: Saccarozơ tạo phức xanh lam với Cu( OH ) môi trường kiềm Y: Triolein thủy phân môi trường kiềm thu glixerol tác dụng với CuSO4 / NaOH Z: Metylamin hay lysin có tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh T: Phenol anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng Câu 33: Đáp án A Giai đoạn 1: Khí Cl Cl − điện phân hết nCl2 = 0,02 → nKCl = 0,04 Giai đoạn 2: Khí O2 t = 15440 → ne = 0,16 Lúc có khí O2 Cl , khí H2 bắt đầu xuất giai đoạn sau, nên Cu2+ điện phân hết → nCu2+ ban đầu = ne = 0,08 t = 15440 → ne = 0,12 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl + 2e 0,06 ¬ 0,12 0,02 0,04 2H2O → 4H+ + O2 + 4e BT e: nH+ = 0,12 − 0,04 = 0,08 Trang 11 Vậy dung dịch sau điện phân chứa: Cu2+ :0,08− 0,06 = 0,02  +  H :0,08  −  NO3 :0,16(BT § T)  K + :0,04( n ) KCl  Mg  → Mg2+ + 2e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O 0,04 0,01 0,03 ¬ 0,01 10H+ + NO3− + 8e → NH+4 + 3H2O 0,04 0,15 0,04 0,004 0,032 0,004 Cu2+ + 2e → Cu 0,02 → 0,04 Mg2+ :0,051 ( BT § T )  +  NH4 :0,004 → m = 11,908  −  NO3 :0,146  K + :0,04 n ( KCl )  Câu 34: Đáp án A ( COOCH3 )  CO2 :0,26 O2 Y  →    NaOH:0,25 m X CH3COOC6H5  → H2O :0,43 CH = CHCOOC H  21,74Z  nY = nH2O − nCO2 = 0,17 = nO( Y ) → CH3COONa+ C6H5ONa+ H2O Vì CH3COOC6H5 + 2NaOH  Chỉ có CH3COOC6H5 thủy phân khơng tạo ancol, nên chênh lệch số mol NaOH ancol số mol CH3COOC6H5 nNaOH = 2nCH3COOC6H5 + nY → nCH3COOC6H5 = 0,04 nH2O = nCH3COOC6H5 = 0,04 mY = mC + mH + mO = 12.0,26 + 2.0,43+ 16.0,17 = 6,7 BTKL: mX + mNaOH = mZ + mT + mH2O → mX = 21,74+ 6,7+ 0,04.18− 0,25.40 = 19,16 gam Ghi chú: Điểm quan trọng để giải toán xác định được: chênh lệch số mol NaOH ancol số mol CH3COOC6H5 CH3COOC6H5 thủy phân NaOH không tạo ancol Trang 12 Câu 35: Đáp án A  Al : nNaOH − 2nAl2O3 = 0,34 − 2x  Cr  Al O :x NaOH:0,34 24,06 X   → 7,68 Cr2O3 Cr2O3 : y Cr : z  mAl + mAl2O3 = 24,06 − 7,68 → 27.( 0,34 − 2x) + 102x = 16,38 → x = 0,15 H2 :0,11  Al :0,19   Al O :0,15  Al3+ :0,34   HCl 24,06 X  →   n+ Cr2O3 : y 61,57Cr :2y + z Cl − Cr : z    2H+ + O2−  → H2O nO2− = 3nAl2O3 + 3nCr2O3 = 0,45+ 3y → nH+ = 0,9+ 6y 2H+ + 2e → H2 → nCl− = nHCl = ∑ nH+ = 0,9+ 6y + 0,22 = 1,12 + 6y → 0,34.27+ 52.( 2y + z) + 35,5.( 1,12 + 6y) = 61,57( 1) m1 = 24,06 → 0,34.27+ 52.( 2y + z) + 16.( 0,45+ 3y) = 24,06( 2) X y = 0,03 → z = 0,06  Al 2O3 :0,12( BT O)  Hỗn hợp ban đầu gồm: Cr2O3 :0,06 ( BT Cr)   Al : 0,1 ( BT Al ) Phản ứng nhiệt nhôm: t° 2Al + Cr2O3  → Al 2O3 + 2Cr 0,1 0,06 0,06 0,03 ¬ 0,06 Hiệu suất phản ứng tính theo Al H% = 0,1 < 0,06 0,06 100 = 60% 0,1 Câu 36: Đáp án B Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d) (a) Monosaccarit glucozơ (b) Glucozơ tác dụng với AgNO3 / NH3 sinh Ag Trang 13 (c) (e) sai Thí nghiệm chứng minh xenlulozơ thủy phân mơi trường axit thu glucozơ (f) sai Dung dịch thu chứa muối amoni gluconat CH2OH ( CHOH ) CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → CH2OH ( CHOH ) COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Câu 37: Đáp án C t° 4Fe( NO3 )  → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 t° 4Fe( NO3 )  → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2  Fe( NO3 ) :a a+ b = 0,48( nFe ) a = 0,32 Y → → b = 0,16  Fe( NO3 ) : b 46.( 3a+ 2b) + 32.( 0,75a + 0,25b) = 67,84( mdd↓ ) BT N: nN( ↑) = 1,44 − 0,32.3− 0,16.2 = 0,16 m↑ = mN + mO → 0,16.14 + 61,11 m = m → m = 5,76 100 → nO( ↑ ) = 0,22 BT H: nH2O = nHNO3 = 0,72 BT O: nO( X ) = nO( ↑) + nO( muèi ) + nO( H2O) − nO( HNO3) = 0,46 BTKL: mX + mdd HNO3 = mddsau + m↑ → mddsau = 316,48 → C%Fe( NO3 ) = 24,47% Câu 38: Đáp án D CnH2n+ 4O4N2 :x x + y = 0,26 x = 0,2 → →  CmH2m−3O6N5 : y 2x + 5y = 0,7 y = 0,06 C H NH :0,4 NaOH Z  → H2O : 2x = y = 0,46 BTKL: mZ = 61,18 → ( 14n + 96) 0,2 + ( 14m+ 163) 0,06 = 61,18 n = → 2n + 6m = 230 →  → %X = 63,42%  m = 15 Câu 39: Đáp án B → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O ( 1) Ca( HCO3 ) + 2NaOH  → NaCl + Al ( OH ) ( 2) NaAlO2 + HCl + H2O  → AlCl3 + 3H2O ( 3) Al ( OH ) + 3HCl  Trang 14 → Al ( OH ) + NaHCO3 ( 4) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  → Al ( OH ) + NaHCO3 ( 5) NaAlO2 + CO2 + 2H2O  → C2H ( OH ) + MnO2 ↓ + KOH ( 6) C2H4 + KMnO4 + H2O  Câu 40: Đáp án A C2H3NO :0,68( ngly + nala )   CH2 :0,4 BT C : 2ngly + 3nala − 2nC2H3NO   H2O :0,14 ( ) mA = 46,88 → mCO2 + mH 2O = 44.( 0,68.2 + 0,4 ) + 18.( 0,68.1,5 + 0,4 + 0,14 ) = 105,52 →m= 46,88.63,312 = 28,128 gam 105,52 Trang 15 ... B 7? ??B 17 – B 27 – D 37 – C 8–B 18 – A 28 – A 38 – D –A 19 – D 29 – D 39 – B 10 – A 20 – A 30 – B 40 – A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có. .. khí, oxi chi? ??m 61,11% khối lượng Cơ cạn dung dịch Y, sau nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67, 84 gam Nồng độ Fe( NO3 ) có dung dịch Y Trang A 26 ,72 % B 25,05% C 24, 47% D... + mH + mO = 12.0,26 + 2.0,43+ 16.0, 17 = 6 ,7 BTKL: mX + mNaOH = mZ + mT + mH2O → mX = 21 ,74 + 6 ,7+ 0,04.18− 0,25.40 = 19,16 gam Ghi chú: Điểm quan trọng để giải toán xác định được: chênh lệch số