đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa penbook đề số 14 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 14 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Tên gọi hợp chất có cơng thứcc cấu tạo CH  C(CH )CH  CH A buta  1,3 đien B isopren C đivinyl D isopenten Câu Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm −OH? A Ancol etylic B Glixerol C Pr opan  1,  điol D Ancol benzylic C Ca D Li Câu Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Cs B Os Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli (etilen terephtalat) B Tơ visco C Poli (metyl metacrilat) D Poli (hexametilen ađipamit) Câu Khi bị nhiệt phân, muối nitrat sau tạo sản phẩm kim loại? A AgNO3 B Fe(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch A NaHSO4 B NaOH C Na2SO4 D HCl Câu Kim loại không tan nước điều kiện thường? A K B Al C Na D Ca Câu Thủy phân hồn tồn xenlulozo mơi trường axit, thu chất sau đây? A Glucozơ B Saccarozơ C Amilozơ D Fructozơ Câu Chất tác dụng với dung dịch HCl thu hai muối? A Fe3O4 B Fe C Fe2O3 D FeO Câu 10 Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaAlO2 HCl B AgNO3 NaCl C NaHSO4 NaHCO3 D CuSO4 AlCl3 Câu 11 X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hau đvC) X A xenlulozơ triaxetat B tơ nilon  6, C poli metyl acrylat D tơ niron (hay olon) Câu 12 Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa A Fe(OH)2 B FeCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 13 Khi thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit Ala  Gly  Val  Gly  Ala tối đa tripeptit khác nhau? Trang A B C D Câu 14 Số hidrocacbon thơm có cơng thức phân tử C8H10 A B C D Câu 15 Silic phản ứng với tất chất dãy đây? A Na2SiO3, Na3PO4, NaCl B HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH C CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng D F2, Mg, NaOH Câu 16 Phát biểu sau sai? A Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc B Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc C Amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D Phân tử tinh bột cấu tạo từ gốc glucozơ Câu 17 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 18 Andehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A Phản ứng cộng hidro sinh ancol B Phản ứng với nước brom tạo axit axetic C Phản ứng tráng bạc D Phản ứng cháy tạo CO2 H2O Câu 19 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem tồn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H 2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 145 B 150 C 155 D 160 Câu 20 Xét phát biểu sau: (a) Kim loại Na phản ứng mạnh với nước; (b) Khí N2 tan nước; (c) Khí NH3 tạo khói trắng tiếp xúc với HCl; (d) P trắng phát quang bóng tối; (e) Thành phần phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu A B C D Câu 21 Có phát biểu sau: Trang (a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử; (b) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc; (c) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm; (d) Các peptit, glucozo, saccarozo tạo phức với Cu(OH) 2; (e) Thủy phân đến protein đơn giản thu   amino axit ; (f) Protein tạo nên từ chuỗi peptit kết hợp lại với Số phát biểu A B C D Câu 22 Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu hợp chất Y crom Đem chất Y cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu hợp chất Z crom Đem chất Z tác dụng dung dịch HCl dư, thu khí T Phát biểu sau không đúng? A Chất Z Na2Cr2O7 B Khí T có màu vàng lục C Chất X có màu đỏ thẫm D Chất Y có màu da cam Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K Al phản ứng mạnh với nước; (b) Dung dịch muối Fe(NO3)2, tác dụng với dung dịch HCl; (c) P cháy Cl2 tạo thành PCl3 PCl5; (d) Than chì dùng làm điện cực, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen; (e) Hỗn hợp Al NaOH (tỉ lệ số mol 1.1) tan hoàn toàn nước dư; (g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 24 Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 25 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) tạo thành kết tủa A B C D Câu 26 Cho 0,1 mol andehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H 2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Trang Câu 27 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 77,7 B 81,65 C 93,35 D 89,45 Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) số mol O phản ứng số mol CO2 sinh Mặt khác, cho 6,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,8 B 6,8 C 8,4 D 8,2 Câu 29 Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát 7,84 lít khí H Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 30 Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit propionic axit acrylic vừa đủ để làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 6,4 gam brom Để trung hoàn toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lương axit axetic hỗn hợp X A 35,24% B 23,49% C 19,05% D 45,71% Câu 31 Cho 7,35 gam axit glutamic 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dụng dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 54,575 B 55,650 C 31,475 D 53,825 Câu 32 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 1,0 M NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 14475 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 1,50 B 1,00 C 0,75 D 0,50 Câu 33 Cho 0,15 mol bột Cu 0,3 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H 2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Câu 34 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH) có tỉ lệ số mol tương ứng 1.2.3 Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H (đktc) Hấp thụ 8V lít CO (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72 Trang Câu 35 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Dung dịch NaHCO3 Dung dịch AgNO3/NH3, t° Cu(OH)2/OH- Hiện tượng X Có bọt khí X Kết tủa Ag trắng sáng Y Kết tủa Ag trắng sáng Z Không tượng Y Dung dịch xanh lam Z Dung dịch xanh lam T Dung dịch tím Các chất X, Y, Z, T A fomandehit, etylglicol, saccarozo, Lys  Val  Ala B axit fomic, glucozo, glixerol, Lys  Val  Ala C axit fomic, glucozo, saccarozo, Glu  Val D axit axetic, glucozo, glixerol, Lys  Val  Ala Câu 36 Hidrocacbon mạch hở X (26  M X  58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 37 Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O 2, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 23 B 22 C 24 D 25 Câu 38 Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 56,36% B 51,72% C 53,85% D 76,70% Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở đipeptit X, tripeptit, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1 Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin, 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 22,64 C 20,17 D 25,08 Trang Câu 40 X, Y (M X  M Y ) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O (đktc) thu dược 14,4 gam nước Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH) Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với A 50% B 40% C 55% D 45% Đáp án 1-B 11-B 21-A 31-D 2-B 12-C 22-D 32-D 3-D 13-B 23-C 33-B 4-C 14-C 24-D 34-B 5-A 15-D 25-D 35-B 6-C 16-A 26-A 36-D 7-B 17-B 27-D 37-A 8-A 18-A 28-C 38-C 9-A 19-B 29-A 39-A 10-D 20-C 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Isopren thuộc loại Ankadien, phân tử có liên kết đơi isopren có tên thay (danh pháp IUPAC)  metylbuta  1,3  dien Câu 2: Đáp án B C3H5(OH)3 glixerol hay propan  1, 2,3  triol Câu 3: Đáp án D Có ý kim loại cần ghi nhớ - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W - Kim loại cứng Cr - Kim loại nhẹ Li - Kim loại dẫn điện tốt Ag (Ag  Cu  Au  Al  Fe) Câu 4: Đáp án C xt,t � nCH  C(CH3 )  CH  CH ��� �   CH  C(CH )  CH  CH  n  A, D: điều chế phản ứng trùng ngưng C: tơ nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 5: Đáp án A t� � Ag  NO2  O2 Chú ý phản ứng AgNO3 �� Ngoài Hg(NO3)2 bị nhiệt phân kim loại Hg, NO2, O2 Câu 6: Đáp án C Các phản ứng sau: Trang A NaHSO  NaHCO3 � Na 2SO4  H O  CO � B NaOH  NaHCO3 � Na CO3  H O D HCl  NaHCO3 � NaCl  H O  CO Câu 7: Đáp án B Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tan nước điều kiện thường Câu 8: Đáp án A Xelulozo cấu tạo từ đơn vị   glucozo nên thủy phân tạo glucozơ Câu 9: Đáp án A Fe3 O  8HCl � FeCl  2FeCl3  4H O Chú ý: coi Fe3 O  Fe2 O3 FeO Câu 10: Đáp án D Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí A NaAlO  HCl  H O � NaCl  Al  OH  Al  OH   3HCl � AlCl3  3H O B AgNO3  NaCl � AgCl�  NaNO3 C NaHSO  NaHCO3 � Na SO  H O  CO D Khơng xảy phản ứng trao đổi khơng sinh chất kết tủa, chất khí chất điện ly yếu Câu 11: Đáp án B Cần nhớ công thức polime C6 H O  OCOCH  �  A Xenlulozo triaxetat  � � � n NH   CH   NH  CO   CH   CO �  B Tơ nilon  6,  � � � n CH  CH  COOCH3  �  C Poli metyl acrylat  � � � n D Tơ nitron (hay olon)   CH  CHCN  n  Câu 12: Đáp án C  Dung dịch X chứa anion OH- AlO Sục CO2 ta có phản ứng CO  OH  � HCO3 Trang CO  AlO 2  H O � Al  OH  � HCO3 Câu 13: Đáp án B Các tripeptit thu Ala  Gly  Val, Gly  Val  Gly, Val  Gly  Ala Câu 14: Đáp án C C H5  C H : etylbenzen (1 đồng phân) CH  C6 H  CH : xylen (3 đồng phân, o  xylen, m  xylen, p  xylen ) Câu 15: Đáp án D Si  2F2 � SiF4 Si  Mg � Mg Si Si  2NaOH  H O � Na 2SiO3  2H Câu 16: Đáp án A Fructozo môi trường kiềm chuyển thành dạng Glucozo, dung dịch AgNO 3/NH3 tạo   môi trường kiềm nhờ cân NH  H O � NH  OH Câu 17: Đáp án B Hầu hết hidroxit kim loại nặng hợp chất không tan Để xử lý sơ nước thải có chứa ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi tạo hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch Câu 18: Đáp án A Chú ý: Khử  Cho, O  Nhận (chất khử chất nhường e, chất OXH chất nhận e) Ni,t � � CH CH OH Ví dụ CH CHO  H ��� Chú ý H2 nhường e (nên đóng vai trò chất khử, andehit trường hợp đóng vai trị chất OXH) Câu 19: Đáp án B Nhận xét nhanh X tạo axit có 18C, axit stearic C 17H35COOH axit oleic C17H33COOH, chất béo có dạng chung (RCOO)3 C3 H , gốc R chứa 17C →Phân tử X có (17  1)3   57 nguyên tử C � nX  n CO2 57  0,16mol  O2 ,t � Ni,t � NaOH X  H ��� � Y(C17 H35 COO)3 C3 H5 ��� � C17 H35 COONa ��� � H2 O →Muối C17 H 35 COONa 0,48mol � n H 2O  35 �0, 48  8, 4(mol) � a  8, 4.18  151, 2(gam) Câu 20: Đáp án C (e) sai Đó thành phần phân supephotphat đơn Trang Cịn phân supephotphat kép có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 21: Đáp án A (a) sai chất khơng phải peptit (c) sai C6H5NH2 tính bazo yếu không đủ làm quỳ ẩm đổi màu (d) sai đipeptit khơng có khả tạo phức với Cu(OH)2 Câu 22: Đáp án D CrO3(X đ�th�m)  2NaOH �� � Na2CrO4(Y m�u v�ng)  H2O 2Na2CrO4  H2SO4 �� � Na2Cr2O7(Zm�u cam)  Na2SO4  H2O Na2Cr2O7  14HCl �� � 2NaCl  2CrCl3  3Cl2(T m�u v�ng l�c)  7H2O Câu 23: Đáp án C Số phát biểu gồm (b), (c), (d), (e) (g) (a) sai có Al khơng thỏa mãn Câu 24: Đáp án D 2Mg  CO2 � C  2MgO Câu 25: Đáp án D (NH4 )2 SO4 ,FeCl ,MgCl Câu 26: Đáp án A Nhận xét: andehit phản ứng với H xảy phản ứng cộng gốc hidrocacbon C  C , nhóm chức CH  O � nX  nY  0,1(mol) Ta có M ancol Y  9/ 0,1  90, Y ancol no → Công thức phân tử Y C4H10O2 Mặt khác: X  3H2 � Y  C4H10O2  , X C4H4O2, andehit chức, có liên kết C  C gốc  kX  3 CTCT X: OHC  CH  CH  CHO (X tráng bạc cho Ag) � mAg  108.nAg  108.4nX  108.4 2,1  10,8(g) 84 Câu 27: Đáp án D Phân tích giai đoạn đồ thị Giai đoạn 1: H2SO4  Ba OH  � BaSO4�  2H2O  Trung hòa OH � nBa OH  a mol Giai đoạn 2: H2SO4  Ba(AlO2 )2  2H2O � BaSO4�  2Al(OH)3� Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO4 Al(OH)3 � n Ba (AlO2 )2  1,5a Giai đoạn 3: H SO4  2NaAlO2  2H O � Na SO  2Al(OH)3� Trang BaSO4 đạt cực đại nên tạo Al(OH)3 thêm → n NaAlO2  3a Lượng kết tủa cực đại  2,5a mol BaSO  6a mol Al(OH)3 � 2,5a.233  6a.78  105, 05(g) � a  0,1 Giai đoạn 4: 3H SO4  2Al(OH)3 � Al2 (SO )3  6H O Tại n H2SO4 hòa tan Al(OH)3  7a  4a  3a  0,3(mol) n BaSO4  2,5a  0, 25mol (vẫn max khơng bị hịa tan) Al(OH)3 tan  2a  0, 2(mol) � n Al(OH)3  6.0,1  0,  0, 4mol � m Cr2 O3 0, 25.233  0, 4.78  89, 45gam Câu 28: Đáp án C Este no đơn chức mạch hở → Công thức phân tử CnH2nO2 Đốt cháy X: C n H 2n O  Vì n O2 pu  n CO2 � 3n  O � nCO  nH O 3n  n�n2 → X HCOOCH3 (metyl fomat) Ta có n HCOOCH3   0,1mol 60 � m muoi  m HCOOK  0,1.84  8, 4gam Câu 29: Đáp án A Nhận xét: VH2 sinh cho X tác dụng với H2O < VH2 sinh cho X tác dụng với KOH dư →Khi X tác dụng với H2O, Al bị dư BTKL � m 0,1  0, 23( Đặt số ��� Phản ứng với H2O Al cịn dư � n Al pu  n NaOH  n Na  b(mol) → Bảo toàn e: 3b  b  0, �2  0, (1) Phản ứng với KOH dư → X tan hoàn toàn → Bảo toàn e: 3a  b  0,35 �2  0, (2) Giải hệ (1) (2) � a  0, n Na  0,1 m X  0, 2.27  0,1.23  7, gam Câu 30: Đáp án C n NaOH  0, 09.0,5  0, 045(mol) � n CH COOH  a(mol) � n C2H5COOH  b(mol) Trong 6,3(g) X � � n CH2 CHCOOH  n Br2  6, / 160  0, 04(mol) � � m X  60a  74b  72.0, 04  6,3 (1) Đổi kiện: Trung hòa 3,15g X cần 0,045 mol NaOH Trang 10 → Trung hòa 6,3g X cần n NaOH  6,3 0, 045  0,09(mol) � a  b  0, 04  0, 09 (2) 3,15 Giải (1) (2) � a  0, 02; b  0, 03 � %m CH3COOH  0, 02.60 100%  19, 05% 6,3 Câu 31: Đáp án D Cách 1: Muối gồm 7,35 � n Lys(HCl)2  n Lys   0,05 � 147 � 15 � n Gly(HCl)  n Gly   0, � mmuoi  0, 05(147  36,5.2)  0, 2(75  36,5)  0,3.74,5  55, 65(g) � 75 � n KCl  n KOH  0,3 � � � Cách 2: n HCl(p/u )  2n Lys  n Gly  n KOH  0, n H2O  n KOH  0,3(mol) BTKL � m muoi  m Lys  mGly  M KOH  m HCl  M H 2O  7,35  15  0,3.56  0, 6.36,5  0,3.18  55.656(g) Câu 32: Đáp án D I.t 2.14475   0,3(mol) F 96500 �n e �n e trao doi   0,3 mol  2n Cu  � Cu chưa bị điện phân hết khí Cl2 có O2 n Cu   n e  0,15(mol) Cu 2  2e � Cu � Nếu có khí Cl2: 2Cl  2e � Cl n Cl  n e  0,3(mol) � CH OH  m Cu   m Cl  64.0,15  35.5.0,3  20, 25 �14, 75 � Loại → có O2 thoát → mdung dịch giảm  m Cu  m Cl2  m O2 (có thể quy đổi thành m CuCl2  m CuO ) Đặt số n CuCl2  a; n CuO  b (quy đổi Cu, Cl2, O2 thành CuCl2 CuO cho đơn giản) BTNT [Cu]: a  b  0,15mol m(dung dịch giảm)  135a  80b  14, 75gam � a  n CuCl2  0, 05mol � n NaCl  0, 05.2  0,1mol (bảo toàn nguyên tố Cl) � CM NaCl  0,1  0,5M 0, Câu 33: Đáp án B   Có q trình khử 4H  NO3  3e � NO  2H O Trang 11  Có n H  mol, n NO3  0, 6mol � H hết � 2n Cu  n Fe2  nhận tối đa  n   0, 75mol H Q trình oxi hóa Cu � Cu 2  2e Fe 2 � Fe3  1e n e cho tối đa  2n Cu  n Fe2   2.0,15  0,3  0, 6mol  ne nhận tối đa Vậy chứng tỏ NO tính theo số mol e cho � NO  0, /  0, 2mol � V  4, 48 lít Câu 34: Đáp án B Đặt n Ba  a, n BaO  2a n Ba (OH)2  3a(mol) � n H2  n Ba  a � �n Ba(OH)  a  2a  3a  6a  6V 12V � �n OH  22, 22, Cơng thức tính nhanh: n CO2   n OH   n CO2 � n CO2   3 12V 8V 4V 98,5    n BaCO3  � V  2,8(l) 22, 22, 22, 197 � n Ba  0,125mol , n BaO  0, 25mol , n Ba  OH   0,375mol � m  0,125.137  0, 25.153  0,375.171 � X axit → Loại A Câu 35: Đáp án B X  NaHCO3 � Khí → X axit → Loại A X có phản ứng tráng gương → Loại D T có pứ màu biure → T đipeptit → Loại C Câu 36: Đáp án D n CO2  0,1; n H 2O  0, 05mol; n C8H8  0, 005; m X  0, 78gam Đốt 0,78 gam X 0,06 mol CO2 vào 0,03 mol H2O � nC 0,06   � X (CH) n , n H 0, 03.2 26  M X  58 → X C4H4: n C4 H  n CO2  0, 015(mol) � n Br2  3n C4 H  n C8H8  0, 2(mol) Vậy a  0, 2.160  8gam Câu 37: Đáp án A NO khí hóa nâu khơng khí NO  O � NO 2 X  HCl  NaNO3 � 0,03 mol H2 + 0,02 mol NO → BTNT[N]: n NaNO3  n NO  n NH4 n NH   0, 01(mol) n H  2n O X   2n H  10n NH  4n NO � n O X   0, 24mol Trang 12 Do X cịn có khả nhường e nên O2 ban đầu hết MY  M CO2  MSO2 BTNT[C] � n CO2  n SO2  a(mol) ���� � n FeCO3  a � n O( ban dau)  3a SO2 CO2 để có nguyên tử O nên n O( Y )  2n Y  0, 4(mol) BTNT[O]: 3a  0,16  0,  4a � a  0, 08 �m  0, 08.3.16 100%  22,98g 16, 71% Câu 38: Đáp án C Hỗn hợp � Fe3 � 2 �ZnCl2 AgCl : 2x  0,12 (BTNT[Cl] �Zn : 0,04mol � � �Zn O2 ,Cl2 AgNO3 (du ) HCl ���� �Z� FeCl ����� ��  Z�  mol � Y ��� � 0,12mol Fe : 0, 04mol n Cl2  x Ag : y mol � � � �NO3 FeCl3 � � Ag  � Khi tác dụng với HCl có oxit bị hòa tan � n HCl  4n O2 � n O  0, 03mol � �n Cl2  x Đặt � �n Ag  y Bảo toàn nguyên tố Cl � n AgCl  2x  0,12 � 143,5(2.x  0,12)  108y  28,345 Bảo toàn e cho tồn q trình 3n Fe  2n Zn  2n Cl2  4n O2  n Ag � 3.0, 04  2.0, 04  2.x  4.0, 03  y Giải hệ � x  0, 035 y  0, 01 %Cl  0, 035 100%  53,85% (%V % số mol) 0, 035  0, 03 Câu 39: Đáp án A Đặt ẩn theo kiện n X  2a � � BTNT[ N] �E� n Y  a ���� � n N  2.2a  3a  4a  0, 25  0,  0,1 � a  0,05 � n H 2O  n x  n Y  n Z  0, � nZ  a � � n C H NO  0,55(BTNT[N]) � n CH2  n Ala  2n Val  0,5 Quy đổi � E � � n H 2O  0, � � m E  mC2H3 NO  m CH2  m H 2O  57.0,55  14.0,5  18.0,  41,95(g) Đốt E thu n CO2  (0,55 �2  0,5)  1,6(mol) n H2O  (0,55 �1,5  0,5  0, 2)  1,525(mol) �m (CO  H 2O)  97,85gam Trang 13 41,95(g)E � �m CO2  m H2O  97,85(g) m(g)E � �m CO2  m H2O  39,14(g) �m  41,95.39,14  16, 78(g) 97,85 Câu 40: Đáp án D BTKL đốt E  � m CO2  34,32gam � n CO2  0, 78mol  n H 2O n H 2O  14, / 18  0,8mol  →Nhận xét quan trọng: đốt axit, este ln có n CO2 �n H2O � Đốt ancol T có n CO2  n H 2O , Z este chức tạo axit đơn chức ancol T (T phải có chức) → ancol T thuộc loại no chức mạch hở Cách 1: tư cổ điển axit X, Y: C n H 2n O : a � CO : 0, 78(mol) � � este Z: C m H 2m  O : b  O � � � { Ta có sơ đồ: � H O : 0,8(mol) � 0,74(mol) ancol T: C H O : c x 2x  2 � 4 44 4 43 25,04g Bảo toàn nguyên tố [O]: 2a  4b  2c  0,88 (1) Quan hệ đốt cháy: n H2O  n CO2 : b  c  0, 02 (2) Số mol NaOH pứ: a  2b  0,38 (3) + Giải hệ )1) (2) (3) ta có: a  0,3; b  0, 04 c  0, 06 mol � n hon hop  a  b  c  0, 4mol � Số nguyên tử C  0, 78  1,95 0, → Axit HCOOH CH3COOH (chú ý: ancol T đa chức không phản ứng với Cu(OH) → T có số C �3 ) Cn H 2n O : 0,3 � � Cm H 2m  O : 0, 04 → Hỗn hợp E gồm: � � C x H 2x  O : 0, 06 � Số nguyên tử C este = số nguyên tử C HCOOH, CH3COOH ancol T → m  1  x  x  mE  0,3(14n  32)  0, 04.[12(x  3)  2x   64)]  0, 06.(14x  34)  25, 04 � 4, 2n  1, 4x  9, 24 [Với  n  � 0,6  x  3, ] Ancol T khơng hồn tồn Cu(OH)2 → T HO  [CH ]3  OH với x  � n  1, � n HCOOH  0,3 �(1  0, 2)  0, 24mol � %m HCOOH  0, 24.46  44, 01% 25, 04 Cách 2: tư quy đổi Đổi kiện để đồng Trang 14 → Đốt 25,04g E  16,576(lit) O � 14, 4g H O 12,52 16,576 � n O2   0,37 mol � 25, 04 22, � → Đốt 12,52g E cần � 12,52 14, � n H 2O   0, 4mol � 25, 04 18 � � HCOOH : 0,19 mol (  n NaOH ) � m  0,19.46  62a  14b  18c  12,52 � mol �E C H (OH) : a �2 � �n O2  0,19.0,5  2,5a  1,5b  0,37 Quy đổi E � � mol CH : b � � n H 2O  0,19  3a  b  c  0, � � mol H O : c �2 a  0, 05 � � �� b  0,1 � c  0, 04 � Biện luận: axit nhau, ancol đa chức + không phản ứng với Cu(OH) nên tối thiểu 3C nên tư duy: lắp 0,5 mol CH2 cho ancol T, lắp 0,5 mol CH2 cho axit Y � HCOOH : 0,14 mol (  0,19  0, 05) � CH3 COOH : 0, 05mol � � �� C3 H (OH) : 0, 05mol (  n C 2H (OH) ) � � H O : 0, 04mol � Z : HCOO  C3 H  OOCCH   n H 2O  0, 02 mol (Z  1X  1Y  1T  2H O) � � � HCOOH : 0,14  0, 02  0,12mol � CH COOH : 0, 05  0, 02  0,03mol � → Thực tế E � C3 H (OH) : 0, 05  0, 02  0,03mol � � HCOO  C3 H  OOCCH  0, 02 mol � � %m HCOOH  0,12.46 100%  44, 01% 12,52 Trang 15 ... 95,60 D 114, 72 Trang Câu 35 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Dung dịch NaHCO3 Dung dịch AgNO3/NH3, t° Cu(OH)2/OH- Hiện tượng X Có bọt... 25 ? ?14, 75 � Loại → có O2 → mdung dịch giảm  m Cu  m Cl2  m O2 (có thể quy đổi thành m CuCl2  m CuO ) Đặt số n CuCl2  a; n CuO  b (quy đổi Cu, Cl2, O2 thành CuCl2 CuO cho đơn giản) BTNT... → T có số C �3 ) Cn H 2n O : 0,3 � � Cm H 2m  O : 0, 04 → Hỗn hợp E gồm: � � C x H 2x  O : 0, 06 � Số nguyên tử C este = số nguyên tử C HCOOH, CH3COOH ancol T → m  1  x  x  mE  0,3(14n