ViÕt c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña axit ( cã ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa).. ii.[r]
(1)Ngày 10 tháng năm 2010 Axit
i lý thuyết.
1 HÃy hoàn thành bảng sau:
stt cthh Tên gọi
Gốc axit Phân loại
Công
thức Hóatrị Tên gọi Có oxiAxit
Axit Kh«ng
cã oxi
1 HCl H2SO4 HBr H2S HNO3 H2SO3 H2CO3 H3PO4
2 ViÕt c¸c tÝnh chÊt hãa học axit ( có phơng trình hóa học minh họa)
ii tập.
Bài 1: Viết phơng trình hóa học của:
a/ Axit HCl tác dụng víi c¸c chÊt: Al, Zn, Fe, Fe2O3, FeO, Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)3, NaOH, KOH, Na2SO3, K2SO3
b/ Axit H2SO4 lo·ng t¸c dơng víi c¸c chÊt: Al, Zn, Fe, Fe2O3, FeO, Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)3, NaOH, KOH, Na2SO3, K2SO3
c/ Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất: Cu, Al, Zn, Fe, Fe2O3, FeO, Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)3, NaOH, KOH, Na2SO3, K2SO3
Bài 2: Bằng phơng pháp hóa học hÃy nhận biết dung dịch không màu nhÃn sau: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl
Bài 3: Có hỗn hợp lẫn Fe Cu Bằng phơng pháp hóa học hÃy tách chất khỏi hỗn hợp
Bi 4: Có hai lọ hố chất, lọ thứ đựng axit HCl đặc,còn lọ thứ hai đựng axit H2SO4 đặc, hai lọ có khối lợng không đậy lắp, đặt cân thăng Sau thời gian cân có thay đổi khơng ? Hãy giải thích
Bài 5: Nêu phơng pháp hố học để tách chất sau khỏi hỗn hợp: MgO; Fe2O3; CuO
Bài 6: Có ba lọ hóa chất nhã đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 Bằng phơng pháp hóa học nhận biết chất
Bài 7: Cho lợng bột sắt d vào 500ml dung dịch axit sunfuric, phản ứng xong thu đợc 3,36 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn
a/ Tính khối lợng Fe tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ mol dung dch axit ó dựng
Bài 8: Trung hòa 20ml dung dÞch H2SO4 1M b»ng dung dÞch NaOH 20% a/ Viết phơng trình hóa học xảy
(2)c/ Nếu trung hòa axit sunfuric bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lợng riêng 1,045g/ml, cần dùng lít KOH
Bi 9: Khử 10,23 gam hỗn hợp hai oxit kim loại CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Theo phơng trình hóa học sau:
CO + PbO Pb + CO2 CO + CuO Cu + CO2
Tồn khí CO2 thu đợc dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy có 11 gam kết tủa tạo thành Hãy tính:
a/ Thành phần phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp b/ Thể tích khí CO cần dïng (ë ®ktc)
Bài 10: Hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu nặng 10 gam đợc hoà tan axit HCl d 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch A chất rắn B Lọc chất rắn B nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi cân nặng 2,75 gam Hãy tính % khối lợng mi kim loi
( Biết Cu không phản øng víi axit HCl)
Cho biÕt Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5
Bài 11: Hỗn hợp gồm kim loại kiềm oxit có khối lợng 18 gam tan hết nớc thoát 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch kiềm Để trung hoà dung dịch kiềm cần dùng hết 100 ml dung dịch H2SO4 2M Hãy xác định tên kim loại kiềm
Cho biÕt kim lo¹i kiềm kim loại có hoá trị I bao gồm : Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133
Bài 12: Từ quạng pirit có chứa 80% FeS2, điều chế đợc dung dịch axit H2SO4 có nồng độ 60% Biết hiệu suất phản ứng 95%
Bài 13: Viết phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: FeS2 SO2 Na2SO3
SO2 SO3 H2SO4
S FeSO4
t0C