Hoa 8

- Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và những đại lượng liên quan đến dung dịch như khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm các bài tập.. Phương pháp:[r]

TUẦN Ngày soạn: 22/8/2010 TIẾT Ngày dạy: 23- 28/8/2010

MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn quan trọng bổ ích

- Bước đầu HS biết hoá học có vai trị quan trọng đời sống, cần phải biết kiến thức hố học chất cách sử dụng chúng đời sống

- Bước đầu em biết làm để học tốt mơn hố học, trước hết phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện tư óc suy luận sáng tạo

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp gợi mở, dẫn dắt , quan sát, nhận xét

C.Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hoá chất:Dung dịch NaOH,CuSO4,Ca(OH)2,H2SO4, Zn D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định II.Bài cũ: III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Hoá học gì? Hố học có ích lợi gì? Có vai trị quan trọng cơng nghiệp, nơng nghiệp đời sống Chúng ta phải làm để học tốt mơn hố học

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- Giáo viên làm thí nghiệm:Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng *Giáo viên cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl

- Học sinh quan sát tượng rút nhận xét ?Em rút nhận xét thí nghiệm trên? + HS kết luận

2 Hoạt động 2: GV cho HS đọc câu hỏi sgk trang

- Học sinh thảo luận nêu ví dụ rút nhận xét ? Hố học có vai trò quan trọng sống

Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có vấn đề cần lưu ý ?

3 Hoạt động 3:

- GV tổ chức cho HS thảo luận - GV tóm tắt, học sinh nêu lại kết luận

1.Hố học gì?

* Thí nghiệm 1:

Dung dịch NaOH khơng màu Dung dịch CuSO4 màu xanh

-> Tạo chất kết tủa *Thí nghiệm 2:

Thả đinh sắt vào dung dịch HCl->Có tượng tạo chất khí sủi bọt lịng chất lỏng

* Nhận xét:

- Có biến đổi tạo thành chất chất tác dụng với

* Kết luận: (Sgk)

- Nghiên cứu chất, biến đổi chất

2.Hố học có vai trò sống của chúng ta?

- Tạo đồ dùng có tính chất khác -Thuốc chữa bệnh

-Phân bón

->Hố học có vai trị quan trọng đời sống *Lưu ý: sản xuất sử dụng cần tránh ô nhiễm 3.Các em cần làm để học tốt mơn hố học: a, Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học: -Thu thập tìm hiểu kiến thức

-Vận dụng -Ghi nhớ

b, Phương pháp học tập mơn hố học tốt:

- Nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

IV.Củng cố:

- HS đọc ghi nhớ trang Cho ví dụ ?

V.Dặn dò:

- Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ địa phương em

TUẦN Ngày soạn: 25/8/2010 TIẾT Ngày dạy: 23-28/8/2010

CHƯƠNG I :CHẤT- NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ.

CHẤT A.Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu chất(Giới hạn chất giới thiệu )

- Biết đâu có có vật thể có chất

- Các vật thể có tự nhiên hình thành từ chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Học sinh biết cách quan sát làm thí nghiệm đề tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lý, tính chất hố học định Biết chất sử dụng tuỳ tính chất nó, biết giữ an tồn sử dụng hố chất

B.Phương pháp:

-Quan sát thí nghiệm nhận xét kết luận

C.Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Mạch điện ,pin,bóng đèn - Hố chất: S,P.Al,Cu,dung dịch muối

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II.Bài cũ:

1, a Hố học gì? Hố học có vai trị đời sống? b Học hoá học nào?

III.Bài : * Đặt vấn đề:

Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Ta nghiên cứu chất

* Triển khai bài

:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GVgiới thiệu chất có đâu :

- GVhướng dẫn học sinh quan sát số vật xung quanh, gia đình, số loại cây,

- Học sinh quan sát, lấy ví dụ, phân tích rút kết luận trả lời câu hỏi

? Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo ? Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD

? Vật thể nhân tạo làm

1.Chất có đâu?

Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo Một số chất Vật liệu (Là chất hay hỗn hợp)

- Các vật thể tự nhiên: Người, dộng vật, cỏ, sông suối

? Vật liệu làm

* GV hướng dẫn học sinh tìm VD đời sống

2

Hoạt động :

- GV hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí

- GV làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh,

? Muốn xác định tính chất chất ta làm nào?

- Học sinh làm tập

? Biết tính chất chất có tác dụng

Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất VD: (Sgk)

*Kết luận: đâu có vật thể có chất

2.Tính chất chất:

a.Mỗi chất có tính chất định

-Tính chất vật lí: Màu sắc, ánh kim, độ dẫn điện, nhiệt độ sơi

-Tính chất hố học: Sự biến đổi chất sang chất khác

*Xác định tính chất chất: -Quan sát

-Dùng dụng cụ đo -Làm thí nghiệm b

Biết tính chất chất có lợi gì? -Phân biệt

-Biết cách sử dụng

-Biết cách sản xuất ứng dụng chất thích hợp IV.Cũng cố:

- Cho học sinh làm tập

- Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo

V.Dặn dị:

- Tìm hiểu vai trò chất vật thể tự nhiên đời sống

TUẦN Ngày soạn: 29/8/2010 TIẾT Ngày dạy: 30/8-4/9/2010

CHẤT (TT)

A.Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp

- Có kỹ phân tích thí nghiệm, làm thí nghiệm, rút kết luận - Biết an tồn sử dụng hố chất làm thí nghiệm

B.Phương pháp:

- Quan sát thí nghiệm phân tích, làm thí nghiệm kết luận

C.Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Dụng cụ chưng cất, tranh vẽ - Hoá chất: Chai nước khống, ống nước cất

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định:

II.Bài cũ:

1, a, Học sinh 1:Làm tập 1(sgk) b,Học sinh 2: Làm tập 3(sgk)

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề:Trong thực tế có nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp nhiều vật dùng khác có tác dụng đời sống Bài ta nghiên cứu nguyên chất hỗn hợp

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- Giới thiệu hỗn hợp qua đồ dùng chuẩn bị: Chai nước khoáng,nước tự nhiên, rượu

? Vì gọi nước tự nhiên hỗn hợp ? Vậy hỗn hợp

? Tính chất hổn hợp

1.Chất tinh khiết: a,Hỗn hợp:

Nước khoáng, nước tự nhiên hỗn hợp: Vì có lẫn chất khác

2.Hoạt động 2:

*Cho học sinh quan sát ống nước cất nhận xét - Quan sát hình vẽ

- Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D)

- GV giới thiệu nước cất chất tinh khiết ?Vậy chất tinh khiết gì?

3 Hoạt động 3:

- GV làm thí nghiệm đun dung dịch muối cho nước bay thu muối kết tinh

- Cho HS tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp

- HS cho ví dụ

- Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) - Học sinh nêu kết luận

phàn hổn hợp

b,Chất tinh khiết:

- Nước cất chất tinh khiết

- Chất tinh khiết có tính chất định * Chất tinh khiết không lẫn chất khác

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

- Phương pháp cô cạn - Phương pháp chưng cất - Phương pháp lọc - Phương pháp lắng * Tính chất giống * Tính chất khác - Uống nước khoáng tốt IV.Củng cố:

- So sánh thành phần hỗn hợp nguyên chất? - So sánh nước cất nước tự nhiên?

V.Dặn dò:

- Học Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp - Bài tập nhà: 5,8 (sgk)

TUẦN Ngày soạn :29/8/2010 TIẾT Ngày dạy : 30/8-4/9/2010

BÀI THỰC HÀNH SỐ

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỔN HỢP A.Mục tiêu:

- Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm - HS nắm quy tắc an toàn phịng thí nghiệm

- So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết tách riêng số chất

B.Phương pháp:

- Thực hành, quan sát thí nghiệm, phân tích kết luận

C.Chuẩn bị:

+ GV: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,nước cất

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc tt, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thủy tinh - Tranh ảnh

+ HS: Xem lại mục II Sgk

D.Tiến trình lên lớp: I.Ổn định: II.Bài cũ:

1, a So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? b Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Ở tiết 2,3 em nghiên cứu chất Bài ta xác định tính chất chất qua số thí nghiệm

* Triển khai bài:

1.Hoạt động1:

GV giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an tồn làm thí nghiệm

- Nội quy phòng thực hành

- HS xác định công dụng loại 2.Hoạt động 2:

Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

- GV cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk

- GV cho HS thao tác theo nhóm

- GV hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái(sự nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ nóng chảy)

- Khi đun sơi nước, lưu huỳnh chưa nóng chảy ? Vậy em có nhận xét gì?

GV hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S

- HS rút nhận xét

? Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất

3.Hoạt động 3:

* Tách chất khỏi hỗn hợp

- HS pha hỗn hợp: Nước + muối+ cát - Lắc

- Lọc hỗn hợp

- Đổ hỗn hợp giấy lọc để thu nước lọc vào cốc

- Lấy nước lọc bỏ lên kính đun ? Quan sát bay nước

? Chất thu so với muối ban đầu

? Ta dùng phương pháp để tách chất khỏi hỗn hợp

4.Hoạt động 4:

GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí nghiệm HS lập bảng theo cột sau

1.Giới thiệu dụng cụ:

- Một số quy tắc an toàn sử dụng dụng cụ hố chất

- Nội quy phịng thực hành

2.Thí nghiệm1:

*Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin:

+ Ở 42oC:

- Parafin nóng chảy - S chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S là:113oC

- Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin

Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác

nhau

3.Thí nghiệm 2:

*Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát:

- Dùng phễu, giấy lọc Thu dung dịch muối.

- Đun nước lọc bay - Nước bay thu muối ăn

4.Học sinh làm tường trình:

TT Mục đích TN Hiện tượng quan sát được. Kết thí nghiệm

1 Sự nóng chảy - Parafin nóng chảy nước chưa sơi - Nước sơi ,S chưa nóng chảy

- S nóng chảy đun đèn cồn

-Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 42oC.

-Nhiệt độ nóng chảy S là: 113oC

IV.Củng cố:

- Thu dọn dụng cụ , hoá chất Vệ sinh phòng học - Nhận xét thực hành

V.Dặn dò:

- Làm xong tường trình Giờ sau nộp - Đọc bài: Nguyên tử.

TUẦN Ngày soạn :5/9/2010 TIẾT Ngày dạy :6-11/9/2010

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electon mang điện tích âm Electon ký hiệu e, có điện tích nhỏ ghi dấu (-)

- HS biết hạt nhân tạo proton(p) có điện tích ghi dấu (+),) nơtron (n) không mang điện

- Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

- HS biết nguyên tử có số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết với

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, kết luận

C.Chuẩn bị :

- Sơ đồ bảng phụ cấu tạo nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri

D.Tiến trình lên lớp: I.Ổn định : II.Bài cũ:

1, a Chất gì? Vật thể tạo từ đâu? b Phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo?

III.Bài :

* Đặt vấn đề: Mọi vật tự nhiên tạo từ chất hay chất khác Còn chất tạo từ đâu ? Để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nguyên tử

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể ?Vật thể tạo từ đâu

- HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu

- GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

- HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nào?

- HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt

nhân)

*GVthơng báo KL hạt: e =9,1095

10

28g.

2.Hoạt động 2:

- GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt ?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt

*GV thông báo KL p,n: + p = 1,6726

10

28g.

+ n = 1,6748

10

28g.

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

? Em có nhận xét số p số e nguyên tử ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử

- GV phân tích , thông báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

- HS làm tập

1 Nguyên tử ?

* Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện, từ tạo chất

- Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dương

+ Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm -Kí hiệu : + Elect ron : e (-)

Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6)

2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+)

+ Nơtron : n (không mang điện)

- Nguyên tử loại có số p hạt nhân (tức điện tích hạt nhân)

Số p = Số e.

3.Hoạt động 3:

- GV thông báo thông tin Sgk

- GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? Nhận xét số lớp e Số e lớp Số p số e

- Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e

+ O có lớp e

* GV giải thích nguyên tử O khái niệm kiến thức:

- Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích * GV đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca

? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 - Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

3.Lớp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân ngun tử: có điện tích + Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng:

* Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e

*Kết luận: (Sgk) IV.Củng cố:

- Nguyên tử cấu tạo ? Là hạt ? - Electron có đặc điểm ?

V.Dặn dò:

- Đọckỹ kết luận Sgk

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập:3,4,5 (Sgk)

TUẦN Ngày soạn :5/9/2010 TIẾT Ngày dạy :6-11/9/2010

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân hạt nhân

- Biết dược ký hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố biết 4,5

- Biết khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều,oxi nguyên tố phổ biến

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị:

- Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (Trang 42- Sgk)

D.Tiến trình lên lớp: I.Ổn định: II.Bài cũ:

1, Nguyên tử ? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

Hãy nêu tên, kí hiệu, điện tích loại hạt đó?

2, Vì nói KL hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ? Vì nguyên tử liên kết với ?

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: GV lấy vài ví dụ thực tế tương tự giới thiệu Sgk để đặt vấn đề vào

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1.Hoạt động 1: GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử

- GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H O

-HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vơ số ng.tử H O

- GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhưng có p định Những ngun tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học

- GV giải thích: Kí hiệu hố học thống tồn giới

? Bằng cách biểu diễn ký hiệu hoá học nguyên tố

- GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố)

- HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K,

6 nguyên tử Mg, nguyên tử Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8

? Nhận xét tỉ lệ % KL ng tố - GV giải thích :

+ Ngun tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo: Do người tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có proton hạt nhân

- Số p số đặc trưng nguyên tố hoá học

2.Kí hiệu hố học :

*Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*Ví dụ1:

- KHHH nguyên tố Hyđro : H - KHHH nguyên tố Oxi : O - KHHH nguyên tố Natri : Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca

*Ví dụ2:

3H , 5K, 6Mg , 7Fe

* Quy ước;

Mỗi kí hiệu ngun tố cịn ngun tử nguyên tố

2.Có nguyên tố hố học?

- Có 110 ngun tố hố học + 92 nguyên tố tự nhiên + Còn lại : nguyên tố nhân tạo

- Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ khơng đồng

- Oxi nguyên tố phổ biến nhất: 49,4% + nguyên tố chiếm: 98,6%

+ Nguyên tố lại chiếm: 1,4% IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ Sgk

- HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học GV yêu cầu V.Dặn dò:

- Học

- Nắm cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố - Bài tập nhà:1,2,3,8 (Sgk)

TUẦN Ngày soạn :12/9/2010 TIẾT Ngày dạy : 13-18/9/2010

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C - Biết đ.v.C = 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị: - Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (trang 42) - Tranh vẽ (trang 18 Sgk)

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ:

1 .Nguyên tố hố học gì? Cách viết biểu diễn ngun tố? Cho ví dụ Làm tập 1, 3(trang 20 Sgk)

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Các nguyên tố khác tính chất, trạng thái; ngồi cịn khác khối lượng ng/ tử

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng ngun tử tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử Đơn vị

cacbon

Dựa theo đơn vị để tính khối lượng nguyên tử

- GV thông báo NTK số nguyên tử ? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H với C , O S

? Có nhận xét khối luợng khối lượng tính đ.v.C nguyên tử

2.Hoạt động 2: ? Vậy NTK

* GV đặt vấn đề : Ghi sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt ngun tử khối khơng

- HS: Có

- GV giải thích : NTK tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lượng = 12 hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C

3.Hoạt động 3:

- GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng - GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK - Học sinh tra cứu theo chiều:

+ Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối

+ Biết nguyên tử khối, tìm tên kí hiệu ngun tố

-GV cho học sinh làm tập lớp

II Nguyên tử khối:

- NTK có khối lượng nhỏ bé Nếu tính gam có số trị nhỏ

KL nguyên tử C = 1,9926.1023g.

*Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cac bon ,viết tắt đ.v.C 1đ.v.C =

12

Khối lượng nguyên tử C

Ví dụ: H = đ.v.C C = 12 đ.v.C O = 16 đ.v.C S = 32 đ.v.C

- KL tính đ.v.C khối lượng tương đối nguyên tử  NTK.

*.Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

* Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố: (Trang 42)

- Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt, khác với nguyên tố khác

- Biết tên nguyên tố Tìm NTK.

- Biết NTK Tìm tên kí hiệu nguyên tố.

IV.Củng cố:

V.Dặn dò:

- Bài tập nhà:7,8(sgk) * Hướng dẫn làm tập 7:

a Lấy khối lượng nguyên tử C chia cho 12

.10 1,66.10 ( )

12 926 , 19 12

10 9926 ,

1 23g 24g 24 gam



 

b Căn kết nhân với NTK Al (ĐA: C)

TUẦN Ngày soạn :12/9/2010 TIẾT Ngày dạy : 13-18/9/2010

ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Hợp chất hay nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

- Phân biệt đơn chất kim loại (Dẫn điện nhiệt), đơn chất phi kim (Không dẫn điện nhiệt)

- Biết chất (đ/c, h/c) nguyên tử không tách rời có liên kết với chặt chẽ, liền sát

B.Phương pháp:

-Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị:

- Hình vẽ mơ hình mẫu chất

D.Tiến trình lên lớp: I.Ổn định:

II.Bài cũ:

1, a Nguyên tử khối ? Làm tập 7(Sgk)

b Làm tập 8(Sgk).Viết ký hiệu 10 nguyên tố hoá học

III:Bài :

* Đặt vấn đề: Trong thực tế có hàng triệu chất khác Về thành phần chúng khác Để nghiên cứu phân loại chất liên kết vào học

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học

? Ngun tố hố học có tạo nên chất không - HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số nguyên tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon)

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tượng trưng than chì, kim cương

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác khơng?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất

- GV cho học sinh thử tính dẫn điện dẫn nhiệt kim loại Fe, Al, Cu

- Học sinh rút nhận xét

? Trong thực tế người ta dùng loại chất để làm chất cách điện (Dùng C pin)

I.Đơn chất: 1.Đơn chất gì?

- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O - K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al

* Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

* Định nghĩa: Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Đơn chất phi kim: Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh kim

? Có kết luận đơn chất 2.Hoạt đông 2:

- HS quan sát tranh mô hình kimloại Cu phi kim khí H2, khí O2

? So sánh mơ hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi Khoảng cách gần

3.Hoạt đông 3:

- HS đọc thông tin Sgk

? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 tạo nên

từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất ? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD HCVC HCHC

- GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mơ hình tượng trưng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

chất  Kim loại

Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường 2)

II.Hợp chất: 1.Hợp chất gì? VD:

-Nước: H2O  Nguyên tố H O

- M.ăn: NaCl  “ “ Na Cl.

- A.sunfuric: H2SO4 “ “ H, S O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4

+ Hợp chất hữu cơ:

CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường),

C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen) 2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

IV.Củng cố:

- HS làm tập:5 (Sgk)

- So sánh thành phần đơn chất hợp chất

V.Dặn dò:

- Học Làm tập:1,2,3 (Sgk- trang 25,26) Bài tập 6.1, 6.5 Sbt

TUẦN Ngày soạn :19/9/2010 TIẾT Ngày dạy : 20-25/9/2010

ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Các phân tử chất đồng

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

- Biết cách xác định PTK tổng NTK nguyên tử phân tử

- Biết chất có hạt hợp thành phân tử (hầu hết chất), hay nguyên tử (đơn chất kim loại) - Biết số chất trạng thái: Rắn, lỏng, khí, thể khí hạt hợp thành xa

B.Phương pháp:

-Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.Chuẩn bị:

- Hình vẽ mơ hình mẫu chất (1.14 Sgk)

D.Tiến trình lên lớp: I.Ổn định tổ chức: II.Kiểm tra cũ:

* Đặt vấn đề: Ta nghiên cứu thành phần tạo nên đơn chất, hợp chất nguyên tố hoá học Vậy nguyên tố hoá học tạo nên từ đâu

* Triển khai bài

:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tuợng trưng phân tử hiđro, oxi, nước

? Khí hiđro khí oxi có hạt hợp thành gồm ngun tử

? Tương tự, nước, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất ? Tính chất hóa học hạt có khơng Tính chất có phải tính chất hóa học chất khơng

? Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nào, có khác so với phân tử đơn chất

- GV: + Các hạt hợp thành chất đồng thành phần hình dạng kích thước + Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất đại diện cho chất mặt hóa học gọi phân tử ? Phân tử hạt

- GV giải thích trường hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trị phân tử Cu, Fe, Al, Zn, Mg

2.Hoạt động 2:

- Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK

? Tương tự em nêu định nghĩa PTK - GV lấy ví dụ giải thích

(H2O = 1.2 +16 = 18 đvC;

CO2 = 12 + 16= 44 đvC )

- Từ VD HS nêu cách tính PTK chất ? Tính PTK hợp chất sau: O2, Cl2, CaCO3; H2SO4,

Fe2(SO4)3

3.Hoạt động3:

- GV cho HS quan sát tranh 1.14 Sgk Nhận xét - GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “

? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí

? Trong trạng thái khoảng cách lớn - HS nêu kết luận

- Gọi HS đọc phần kết ghi nhớ

I Phân tử: 1.Định nghĩa: VD:

- Khí hiđro: nguyên tử H liên kết với - Khí oxi : nguyên tử O liên kết với oxi

- Nước : 2H liên kết với 1O - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2.Phân tử khối:

* Định nghĩa: Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC

CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC II.Trạng thái chất:

- Mối mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử

- Tuỳ điều kiện mơĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.Ở trạng thái khí hạt cách xa

*Kết luận: ( Sgk ) IV.Củng cố, kiểm tra:

- HS làm tập lớp

? So sánh thành phần đơn chất, hợp chất ? Phân tử

V.Hướng dẫn, dặn dò:

- Học , đọc phần “Em có biết” Sgk - Bài tập nhà: 4, 5, 7, (Sgk)

TIẾT10 Ngày dạy :20-25/9/2010

BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim - Rèn kỹ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

B.Phương pháp:

- Thực hành, quan sát, nhận xét

C.Chuẩn bị:

+ GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh, cốc tt - Hoá chất: KMnO4, iơt, quỳ tím

+ HS : Tìm hiểu lan tỏa số chất khơng khí nước

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định tổ chức: II.Kiểm tra cũ:

1 Phân tử gì? Tính phân tử khối của: O2, AlCl3, Na2CO3, Fe(OH)3

2 Làm tập: (Sgk)

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Ta ngửi mùi thơm hương hoa, mùi nước hoa, chất thơm lan toả khơng khí Mặc dù ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trị. Nội dung

1.Hoạt động1:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn:

1.Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu giấy quỳ

tím

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính tẩm dd NH4OH, đậy ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát, nhận xét đổi màu giấy quỳ tím

- So sánh đổi màu quỳ tím 2.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn làm thí nghiệm chứng minh lan toả KMnO4

* GV hướng dẫn :

+ Cốc 1: Cho KMnO4từ từ vào cốc nước

+ Cốc 2: Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy Để cốc lặng yên, không khuấy động

- Yêu cầu HS quan sát, nhận xét, so sánh màu nước hai cốc

* GV giải thích: Trong nước KMnO4 phân ly thành

ion K+ MnO

4-.Ta coi nhóm ion phân tử

thuốc tím chuyển động 3.Hoạt động 3:

* GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1:

- HS thao tác theo hướng dẫn * Yêu cầu:

- Quan sát đổi màu quỳ tím * Nhận xét:

- Giấy quỳ tím (ở 2) đổi sang màu xanh

2.Thí nghiệm 2:

- HS thao tác theo hướng dẫn * Yêu cầu:

- Quan sát, so sánh màu sắc cốc

- Quan sát tượng chuyển động phân tử KMnO4ở cốc

- Sự đổi màu nước chỗ có KMnO4

* Nhận xét:

- Cốc 1: Sự lan tỏa KmnO4 chậm

- Cốc 1: Sự lan tỏa KmnO4 nhanh

- Màu tím nước (cốc 2)

3.Học sinh viết tường trình:

- HS ghi lại trình làm thí nghiệm - Hiện tượng quan sát

- Nhận xét, kết luận giải thích IV.Củng cố, kiểm tra:

V.Hướng dẫn, dặn dị:

- Ơn tập : Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất - Xem lại tập làm Chuẩn bị cho luyện tập sau

TUẦN Ngày soạn :26/9/210 TIẾT11 Ngày dạy:27/9-2/10/2010

BÀI LUYỆN TẬP 1. A.Mục tiêu:

- Hệ thống hoá kiến thức khaid niệm bản: Đơn chât, hợp chất, phân tử, nguyên tử, nguyên tố, ký hiệu hoá học, phân tử khối

- Củng cố phân tử hạt hợp thành chất Nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại - Rèn kỹ phân biệt chất, vật thể

B.Phương pháp:

- Thực hành, quan sát, nhận xét

C.Chuẩn bị:

+ GV: - Sơ đồ câm mối quan hệ khái niệm - Bảng phụ tổ chức trị chơi chữ

- Hệ thống câu hỏi, tập

+ HS: Ôn tập kiến thức chương

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II.Bài cũ: III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Để thấy mối quan hệ khái niệm học, nắm nội dung khái niệm phân biệt thực tế đời sống

*

Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1 Hoạt động 1:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử)

- GV đưa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ-cụm từ thích hợp vào trống

Vật thể

(Tự nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên) (Hạt hợp thành (Hạt hợp thành ng tử hay phân tử) phân tử)

* GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm * GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm - GV tổ chức cho HS trị chơi chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô nhỏ, trung hoà điện

I.Kiến thức cần nhớ:

1 Sơ đồ mối quan hệ giưữa khái niệm:

- GV đưa sơ đồ lên bảng

2 Tổng kết chất, nguyên tử hay phân tử:

x x

x

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với *Câu 3: (7 chữ cái) Khối lượng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dương

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân)

- Các chữ gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nếu học sinh không trả lời có gợi ý - GV tổng kết, nhận xét

2 Hoạt động 2:

- GV đưa 1số tập lên bảng phụ, hương dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng nguyên tử oxi

a, Tính NTK X,cho biết tên KHHH nguyên tố X

b, Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất

- GV hướng dẫn:

a, Viết CT hợp chất Biết NTK oxi  X.

b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C

- GV hưóng dẫn:

a, Tìm CTPT hợp chất

Tính PTK H2  PTK hợp chất

B,Từ PTK hợp chất tìm NTK X Tìm X

* Đáp án:

+ Hàng ngang:

C1: Nguyyên tử C4: Electron

C2: Hổn hợp C5: Proton

C3: Hạt nhân C6: Nguyên tố

+ Cột dọc: Phân tử

II Luyện tập:

* BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời * BT1: Giải:

a,KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4

Ta có: XH4 = 16 đvC X + 4.1 = 16 đvC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất CH4

KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC

KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy:

% C = 100% 75% 16

12



* BT2:( trang 31) Giải:

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng phân tử

Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC

b,  X2O = 2.X + 16 = 62 đvC.

X = 23

16 62

dvC

 

X Na IV Củng cố:

- Nhắc lại kiến thức - Phân biệt đơn chất , hợp chất V Dặn dị:

- Ơn tập khái niệm

- Bài tập nhà: 4,5 (31- Sgk)

TUẦN Ngày soạn :26/9/2010 TIẾT12 Ngày dạy:27/9-2/10/2010

CƠNG THỨC HỐ HỌC A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất gồm ký hiệu hoá học (Đơn chất), 2,3 ký hiệu hoá học (Hợp chất), với số ghi chân ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Học sinh biết cách ghi cơng thức hố học cho biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Học sinh biết cơng thức hố học cịn phân tử chất (Trừ đơn chất kim loại) Từ công thức hoá học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất

B.Phương pháp:

C.Phương tiện:

- Tranh vẽ mơ hình tượng trưng mẫu kim loại đồng, khí oxi, khí hydro, muối ăn, khí cacbonic

D.Tiến trình lên lớp: I ổn định: II.Bài cũ:

1 Thế đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ phân tích thành phần?

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Người ta đặt ký hiệu hoá học để biểu diễn ngun tố hố học Thế cịn chất biểu diễn cách Ta biết chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Vậy dùng ký hiệu ngun tố hố học viết thành cơng thức hố học để biểu diễn chất Bài học giúp ta biết cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học

*Triển khai bài

:

Hoạt độngcủa thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV treo tranh vẽ mơ hình tượng trưng mẫu đồng, khí oxi, khí hydro

- Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học?

- HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, đơn chất oxi)

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí)

- Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim - HS viết công thức chung đơn chất(Au ) 2.Hoạt động2:

- GV treo tranh mô hình mẫu nước, khí cacbonic, muối ăn

- HS phân tích hạt hợp thành chất - HS suy cách viết cơng thức hố học hợp chất từ công thức chung đơn chất

- HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lưu ý: Chỉ số khơng ghi

- HS viết cơng thức hố học mẫu *GV cho học sinh làm tập bảng phụ.(Phần cơng thức hố học hợp chất)

- Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

3.Hoạt động 3:

- GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết

-HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời -GV tổng hợp lại

*GV lưu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl Cl2

+Chỉ số: CO2

+Hệ số: 2H2O, 3H2

- CTHH dùng dể biểu diễn chất

1.Cơng thức hố học đơn chất:

a.Đơn chất kim loại:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hoá học coi cơng thức hố học

Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe b.Đơn chất phi kim:

- Hạt hợp thành nguyên tử : Ký hiêu hoá học cơng thức hố học

Ví dụ: C, P, S

- Hạt hợp thành phân tử (thường 2): Thêm số chân ký hiệu

Ví dụ: O2, H2, N2

2.Cơng thức hố học hợp chất:

- Cơng thức hố học hợp chất gồm ký hiệu nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân Tổng quát: AxBy

AxByCz

Ví dụ: H2O, CO2, NaCl

*Lưu ý: CaCO3 CO3 nhóm ngun tử

(NH)2SO4 SO4là nhóm ngun tử 3.Ý nghĩa cơng thức hố học:

*Mỗi cơng thức hoá học phân tử chất cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

IV Củng cố:

- Cho HS làm tập viết sẵn bảng phụ - HS đọc phần ghi nhớ

V Dặn dò:

- Học bài, đọc phần đọc thêm - Bài tập nhà:1,3,4 (sgk trang 33)

TUẦN VII Ngày soạn :03/10/2010 TIẾT13 Ngày dạy: – 9/10/2010

HOÁ TRỊ (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm ngun tử) xác định theo hố trị hiđro chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

- Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố (quy tắc cho hợp chất có nhóm nguyên tử)

- HS biết cách tính hố trị ngun tố hợp chất biết cơng thức hố học hợp chất hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Biết cách lập cơng thức hố học xác định số cơng thức hoá học sai biết hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử

B.Phương pháp:

-Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II.Bài cũ:

1, a Cách ghi cơng thức hố học đơn chất ? Hợp chất nào? Cho ví dụ

b Từ cơng thức hố học hợp chất: NaCl, CaCO3 nêu ý nghiã cơng thức hố học?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Khi viết cơng thức hố học đơn chất , hợp chất ta phải biết số nguyên tử nguyên tố tạo nên chất Mà số nguyên tử nguyên tố nói lên nguyên tử có khả liên kết với nhau, mà hoá trị biểu thị khả

* Triển khai bài

:

Hoạt độngcủa thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh

- GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hố trị I

- HS đọc thơng tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

- HS cho ví dụ phân tích: HCl, H2O, NH3, CH4.Dựa

vào đâu để tính hố trị của:Cl,O, N, C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hố trị

- HS đọc thơng tin sgk

I.Hố trị ngun tố xác định thế nào?

* Cách xác định:

+ Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị + Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

Ví du : HCl: Cl hoá trị I H2O:O II

NH3:N III

CH4: C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị ,oxi có hố trị II)

- HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH)

- GV hướng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm tâp (Sgk)

(KH : K có hoá trị I H2S: S II

FeO: Fe III Ag2O: Ag I

SiO2: Si IV)

- HS đọc phần kết luận(SGK) - Lưu ý: Nguyên tố có nhiều hố trị 2.Hoạt động 2:

- GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

- GV phân tichs ví dụ nhóm nguyên tử: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

3.Hoạt động 3:

- GV hướng dẫn HS làm tập (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II

BaO: Ba II SO2 : S IV

- Hoá trị nhóm ngun tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hố trị I

Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hố trị II

HOH : OH I H3PO4: PO4 III

* Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nguyên tố

* Kết luận: (Sgk)

II Quy tắc hoá trị: 1.Quy tắc:

*CTTQ: AxBy ax = by

*Quy tắc: (sgk) x,y,a,b số nguyên

- Quy tắc cho B nhóm ngun tử

2.Vận dụng:

a.Tính hoá trị nguyên tố:

ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II

AlCl3: 1.a= 3.I  a = III

CuCl2: 1.a = 2.I  a= II IV.Củng cố :

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV cho số ví dụ để HS vào quy tắc h/ trị nhận xét cách viết hay sai: NaSO4, KO2, CO2 V Dặn dò:

-HS học bài, ghi nhớ cách tính hố trị - Bài tập nhà: 3,6,7 (sgk - trang 38)

TUẦN VII Ngày soạn :03/10/2010 TIẾT14 Ngày dạy:4 – 9/10/2010

HOÁ TRỊ ( Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu hoá trị , cách tính hố trị , quy tắc hố trị

- Biết cách vận dụng tính hố trị nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học hố trị ngun tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Xác định cơng thức hố học hay sai, biết cách lập cơng thức hố học

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị - Một số tập lập CTHH

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định: II Bài cũ:

1, a Cách xác định hoá trị nguyên tố nào? Cho ví dụ?

* Đặt vấn đề: Khi viết hố trị ngun tố ta vận dụng trường hợp Vận dụng NTN?

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải: a.x= b.y

- Tương tự: Tính hố trị ngun tố hợp chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3, Na2CO3, P2O5

- GV hướng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị ngun tố hợp chất 3, 4, - HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm tập - Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS làm tập Sgk (Ví dụ 1)

- GV hướng dẫn HS chuyển công thức tổng quát thành dạng tỷ lệ:

a.x = b.y 

a b y x



(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN - GV hướng dẫn lập cơng thức hố học ví dụ * Lưu ý: Nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề P (III) H C (IV) S (II) Fe (III) O

- Gọi HS lên bảng làm tập - HS tiếp tục làm tập (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:

Ba nhóm OH Cu NO3

Al NO3

Na PO4

Ca CO3

Mg Cl

1.Tính hố trị ngun tố:

* Ví dụ: Tính hố trị Al hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hố trị I)

- Gọi hố trị nhơm a: 1.a = 3.I FeCl : a = II

MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II)

Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II a = V

* Nhận xét:

a.x = b.y = BSCNN

2.Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy tắc: x VI = y II =

3

 

III II y x

Vậy : x = 1; y = CTHH: SO3

* VD2 : Nax(SO4)y

1

 

I II y x

CTHH : Na2SO4

* Bài luyện tập 5: PxHy : PH3

CxSy :   

2

IV II y x

CS2

FexOy:   

3

III II y x

Fe2O3

* Cơng thức hố học sau: Ba(OH)2

CuNO3

Al(NO)3

Na3PO4

CaCO3

MgCl2

IV Củng cố:

- Làm tập lớp

- Học sinh đọc phần ghi nhớ

- GV nhấn mạnh giải thích thêm ngun tố có nhiều hoá trị như: Fe, C, N

V.Dặn dò:

- Học bài, vận dụng làm tập Sgk

- Bài tập nhà: 7,8 (Sgk), 10.8 (SBT - Trang 13)

BÀI LUYỆN TẬP 2 A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học, khái niệm hố trị, quy tắc hoá trị

- Rèn kỹ năng: Tính hố trịngun tố, biết sai, lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị

B.Phương pháp:

-Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị:

- GV : Hệ thông câu hỏi chương Bảng phụ

- HS : Ôn tập CTHH, ý nghĩa CTHH, quy tắc hố trị, lập CTHH

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

Hoá trị nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tương ứng II, III Nhóm cơng thức viết là:

A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

B Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

C CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3

D CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Khi viết hoá trị nguyên tố ta vận dụng trường hợp Vận dụng việc giải tập

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

? HS nhắc lại khái niệm hố trị

- GV khai triển cơng thức tổng quát hoá trị ? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm

2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS cách lập cơng thức hố học biết hoá trị

I Các kiến thức cần nhớ: 1 Cơng htức hố học:

* Đơn chất:

A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2)

* Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử

AÉaByb

- A, B : nguyên tử , nhóm n tử - x, y : hoá trị A, B  x a = y b

a Tính hố trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P

PH3  a = a = III

1

* Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị Fe

Fe2(SO4)3  III

II

a 

2

* VD khác : Tương tự

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I) + Al (III) SO4 (II)

3.Hoạt động 3:

* GV đưa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử

nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau

a Ca b Fe c Cu d Ba

+ BT2: Biết P(V) chọn CTHH phù hợp với quy

tắc hoá trị số công thức cho sau a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3

+ BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X

với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY

+ BT4: Tính PTK chất sau:

Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14)

+ BT5: Biết số proton nguyên tố :

C 6, Na 11

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

* Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y =

- Khi a b  x = b ; y = a

 a, b, x, y số nguyên đơn giản

* Lập công thức hoá học: - HS lập:

SO2

AlCl3

Fe2(SO4)3 II Vận dụng:

+ HS: X2aO3II  X + 16 = 160

X = 56

48 160

 

X = 56 đvC Vậy X Fe

 Phương án : d.

+ HS: PxVOIIy  x V = y II

5

 

V II y x

x = 2; y =

Phương án : c

+ HS: XaOII  .

1

II II

a    X h.trị II

YaHI3  III

I

a 

1

Y h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2 Phương án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 đvC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC

+ HS: - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e e lớp

- Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e e lớp

IV Củng cố:

- Cách làm tập: Lập công thức hố học, tính hố trị ngun tố chưa biết - Cho HS chép ca hoá trị

V Dặn dò:

- Học thuộc hố tbị ngun tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk)

- Làm tập SBT

- Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút

TUẦN VIII Ngày soạn :10/10/2010 TIẾT16 Ngày dạy: 11 – 16/10/2010

KIỂM TRA A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm kiến thức chương cách có hệ thống - Vận dụng kiến thức chương làm tốt

- Giáo dục ý thức tự giác, độc lập suy nghĩ làm

C Chuẩn bị: Đề kiểm tra: Chẳn, lẻ

D.Tiến trình lên lớp : I Ổn định:

II Bài cũ:

III.Bài mới: Kiểm tra 45 phút. Đáp án:

I Trắc nghiệm: (8 câu x 0,5 đ = điểm)

Câu: 1b, 2a, 3c, 4d, 5a, 6d, 7a, 8c

II Tự luận: (6 câu x đ = điểm)

Câu 1: Nêu số e, số lớp e số e ngồi Mg có 12e ngun tử, lớp e, 2e Câu 2: Nêu đầy đủ ý nghĩa CTHH khí oxi

CTHH khí O2 cho biết: + Khí o xi nguyên tố o xi tạo nên

+ Có 2O phân tử khí O2

+ PTK O2 là: 2.16 = 32 đvC

Câu 3: Tính hoá trị nguyên tố P hợp chất P2O5 : a = 5.2/2 = V P có hố trị V

Câu 4: Lập CTHH hợp chất qua bước

CTHH SO2 : b1: CTHH chung hợp chất SxOy

b2: Theo quy tắc: x.IV= y.II

b3: Tỉ lệ: x/y = II/IV = 1/2 Suy ra: x = 1, y =

b4: Vậy CTHH hợp chất : SO2

Câu 5: Tính PTK CTHH

Ca SO4 = 40 + 32 + 4.16 = 148 đvC

Câu 6: Tính giá trị x

KxPO4 = x 39 + 31 + 4.16 = 212 đvC

x =

39 31 16 212

  

ĐỀ BÀI

I Trắc nghiệm: 4 điểm.

Câu 1: (1 điểm) Một hợp chất phân tử gồm, nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có phân tử khối là: 56 đvC X nguyên tố sau đây:

a Mg b Zn c Cu d Ca ( Biết : O = 16 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 )

Câu : (1 điểm) Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu phải có loại nguyên tử a Một loại nguyên tử b Hai loại nguyên tử

c Ba loại nguyên tử d a, b, c

Câu : (1 điểm) Biết S (VI) chọn cơng thức hố học phù hợp với quy tắc hoá trị số công thức cho sau :

a S2O3 b S2O2 c SO2 d SO3

Câu : (1 điểm) Cho biết cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với S (II) hợp chất nguyên tố Y với H sau : X2S3 ; YH3

Hãy chọn công thức hoá học hợp chất X Y hợp chất cho sau :

a X2Y b XY c XY2 d X3Y2 II Tự luận : 6 điểm.

Câu 1:(1 điểm)Cho cơng thức hố học chất sau:O2 ( Khí oxi) CaCl2 (Canxi clorua)

Hãy nêu biết chất?

Câu : (1 điểm) Tính hoá trị nguyên tố: Mg,P hợp chất MgO, P2O5

Câu : ( điểm) Lập cơng thức hố học hợp chất có nguyên tố sau : a S (IV) O b N (III) H

Câu 4 (1 điểm) Tính phân tử khối cơng thức hố học sau : a K2O b CaSO4

( Biết : K = 39 ; O = 16 ; Ca = 40 ; S = 32 )

Câu 5 ( điểm) Biết số proton nguyên tố: F ; Al 13

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

TUẦN XIX Ngày soạn :17/10/2010 TIẾT17 Ngày dạy: 18 – 23/10/2010

Chương II : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC.

SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

A.Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt tượng vật lý tượng hoá học - Sự khác chất tượng

- Phân biệt tượng thực tế

B.Phương pháp:

- Quan sát tượng rút kết luận

C.Chuẩn bị:

- Hoá chất:Bột Fe, S, nam châm, đường trắng

- Dụng cụ : Đèn cồn, ống ngiệm, giá, đũa thuỷ tinh, đường, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II.Bài cũ: 1 HS đọc hoá trị 10 nguyên tố theo yêu cầu GV III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Chúng ta học chất, phân loại chất, chương ta tiếp tục nghiên cứu chất có biến đổi nào?

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

*GV hướng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ nói lên điều

- HS quan sát mô tả tượng

? Làm để nước lỏng thành nước đá ? Làm để nước lỏng thành nước ? Ở tượng có biến đổi chất không Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm pha lỗng đun dung dịch muối ăn

? Ở tượng có sinh chất không

- HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu hạt muối ăn có vị mặn

? Qua tượng trên, em có nhận xét ? Chất có bị biến đổi không

I Hiện tượng vật lý: 1 Hiện tượng 1:

Nước đá  Nước lỏng  Hơi nước

(R) (L) (H)

2 Hiện tượng 2:

Muối ăn  H2O D.dịch muối

 

t0 M.ăn

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

 GV kết luận: Sự biến đổi chất thuộc loại

hiện tượng vật lí

? Hãy cho vài ví dụ tượng vật lý (Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong) ? Vậy tượng vật lí

3.Hoạt động 3:

* Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhận xét

Sau GV trộn lượng bột Fe bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần:

+ Phần1: HS dùng nam châm hút nhận xét ? Cơ sở để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp

+ Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S ? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

? GV đưa nam châm tới phần SP HS nh xét ? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu ? Ở TN có sinh chất khơng Hoạt động 4:

* Thí nghiệm 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đường vào ống nghiệm:

+ Ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + Ống 2: Đun nóng

? Rút nhận xét tượng xảy ống nghiệm - HS: Đường chuyển thành màu đen có giọt nước động thành ống nghiệm

? Em có nhận xét tượng ? Ở TN có sinh chất khơng ? Ở TN có sinh chất khơng

* GV thông báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tượng hoá học

? Vậy em cho biết tượng hố học gì? ? Dấu hiệu để phân biệt HTHH HTVL

*Kết luận: Nước muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tượng vật lý

* Định nghĩa: Sgk

II Hiện tượng hoá học: * Thí ngiệm 1:

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần: + Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S)

+ Phần 2:

Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó FeS (Sắt II sunfua)

* Thí nghiệm 2:

* Cho đường vào ống nghiệm : + Ống nghiệm 1: Để nguyên + Ống nghiệm 2: Đun nóng

 Đường chuyển thành màu đen, xuất

những giọt nước thành ống nghiệm

* Nhận xét: Đường bị phân huỷ thành than nước

* Kết luận:Đường, sắt, lưu huỳnh biến đổi thành chất khác nên gọi tượng hoá học

* Định nghĩa: Sgk

* Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay khơng

IV Củng cố: Hiện tượng hố học ? Hiện tương vật lý ? Cho ví dụ tượng giải thích? HS làm tập Sgk (

V Dặn dò: - Học Cho ví dụ so sánh tượng

TUẦN XIX Ngày soạn :17/10/2010 TIẾT18 Ngày dạy: 18 – 23/10/2010

- Học sinh hiểu phản ứng hoá học làquá trình biến đổi chất thành chất khác: Chất phản ứng(Chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất tạo

- Bản chất phản ứng trình thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- HS biết phản ứng xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau: Có trường hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)

B.Phương pháp:

- Đàm thoại, dẫn dắt,quan sát tượng rút kết luận

C.Phương tiện:

- Bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1.Sự khác chất tượng vật lý hố học? Cho ví dụ phân tích? III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Chất biến đổi thành chất khác Sự biến đổi nào, có thay đổi gì, xảy gọi gì, nhận biết

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trước HS nhớ lại trả lời

? Fe S có tác dụng với không Sinh chất

- GV: Quá trình biến đổi xãy PƯHH - GV hướng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định chất phản ứng sản phẩm

? Khi nung đường cháy thành than nước , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm)

- GV đưa tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƯ chất phản ứng chất sinh chất

* GV thơng báo: Trong q trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần

2 Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề phần đầu II

- GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi Hãy cho biết:

? Trước phản ứng (hình a) có phân tử Các ngun tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ư (b) trước p/ư (a )

? Sau p/ư (c) có phân tử Các nguyên tử liên kết với

? Em so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

- GV thông báo: Vậy nguyên tử bảo toàn ? Từ nhận xét trên, em rút kết luận

I Định nghĩa:

* Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi PƯHH

* Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phương trình chữ:

Lưu huỳnh + sắt  t0 Sắt (II) sunfua

Đường  t0 Than + Nước

* Bài tập 3:

Parafin + Oxi  t0 Nước + Cacbon đioxit

(Chất tham gia) (Chất sinh ra)

II Diễn biến phản ứng hoá học:

chất PƯHH phân tử khác” IV Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hướng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS trả lời: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh hoạ

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ PTPƯ

a, Đốt cồn ( rượu etylic) khơng khí tạo khí cacbonic nước b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c, Đốt bột nhơm khơng khí, tạo nhơm oxit d, Điện phân nước ta thu khí H2 khí O2

V Dặn dị: - Học

- Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk)

TUẦN X Ngày soạn :24/10/2010 TIẾT19 Ngày dạy: 25 - 30/10/2010

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ( Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Sau học sinh hiểu chất phản ứng hoá học, thay đổi liên kết, tiếp xúc chất làm phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

- Từ học sinh rút cách nhận biết phản ứng hoá học,dựa vào dấu hiệu chất tạo thành có tính chất khác tính chất chất ban đầu

- Biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hố học

B.Phương pháp:

- Đàm thoại, liên hệ, kết luận

C.Chuẩn bị: - Bảng phụ

- Hoá chất: HCl, Zn, Fe, CuSO4 , BaCl2, H2SO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, giá gỗ, kẹp gỗ

D.Tiến trình lên lớp :

I Ổn định: II Bài cũ:

1 Phản ứng hố học gì? Cho ví dụ? HS làm tập (Sgk- 50)

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Tiết trước ta nghiên cứu phản ứng hoá học Muốn biết phản ứng hố học xảy nào, dấu hiệu giúp ta nhận biết có PƯHH xãy ta tiếp tục nghiên cứu

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk

+ TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm

? HS quan sát nêu tượng

- HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần

? TN muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện - GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S khơng khí chất có tự bốc cháy không

+ TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa đèn cồn

III Khi phản ứng hố học xảy ra?

? HS quan sát nhận xét

? Vậy ta cần phải làm để PƯ x

- GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phản ứng Zn HCl

* GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, q trình chuyển hố từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì?

- HS: Có men rượu làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản ứng xãy nhanh - GV dẫn VD Sgk

? Vậy PƯHH xãy

- GVhướng dẫn HS làm tập (Sgk)

2 Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18 * GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4

- HS làm thí nghiệm quan sát tượng xảy ? Biết PƯHH xãy nhờ vào dấu hiệu - HS: Có chất tạo

- GV: Ta biết nhờ vào trạng thái : + Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan BaSO4 + Sự phát sáng (P, ga, nến

cháy)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4)

- Cần đun nóng đến nhiệt độ (tuỳ PƯ cụ thể)

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

*Kết luận: Phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

* Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Màu sắc

- Trạng thái - Tính tan

- Sự toả nhiệt, phát sáng

IV Cũng cố:

Khi PƯHH xãy ra? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có chất xuất hiện? Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên

a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƯHH xãy ra?

b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc Cacbon đioxit

V Dặn dò: - Học

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

TUẦN X Ngày soạn :24/10/2010 TIẾT20 Ngày dạy: 25 - 30/10/2010

BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A.Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt tượng vật lý với tượng hoá học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hoá học xảy

- Rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất

B.Phương pháp:

-Thực hành, quan sát, nhận xét

C.Chuẩn bị: Dụng cụ, hoá chất đủ cho nhóm thực hành - Hố chất: KMnO4, dd Na2SO4, dd Ca(OH)2

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1 Phân biệt tượng vật lý tượng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra?

III Bài mới:

*Đặt vấn đề:Trong thực hành giúp ta phân biệt tượngvật lý tượng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV nêu tiến trình thực hành

- GV hướng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết thí nghiệm

* GV hướng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lượng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nước, lắc cho tan

+ Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nước vào, lắc cho tan

- GV làm mẫu: Hồ tan thuốc tím đun thuốc tím - GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm

? HS phân biệt trình: Hiện tượng vật lý tượng hố học

-Hướng dẫn HS viết phương trình chữ 2.Hoạt động 2:

*GV hướng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk) a Dùng ống tt thổi thở vào:

+ Ống 1: Đựng H2O

+ Ống 2: Đựng nước vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tượng

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ *GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk) b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + Ống 1: Đựng nước

+ Ống 2: Đựng nước vôi ? HS nêu dấu hiệu PƯHH

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ

- GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

* GV yêu cầu HS viết tường trình

I Tiến hành thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1:

Hồ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

* HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + Ống 1: Chất rắn tan hết  HTVL.

+ Ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm  HTHH.

- Phương trình chữ:

Kali pemanganat  t0 Kali pecmanganat

+ Mangan đioxit + oxi

2.Thí nghiệm 2:

Thực phản ứng với canxi hiđroxit

* Nhận xét :

- Ống 1:Không có tượng

- Ống 2: Có PƯHH xãy Nước vơi bị đục (Có chất rắn tạo thành)

- Phương trình chữ:

Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit 

Canxi cacbonat + Nước * Nhận xét:

+ Ống 1: Khơng có tượng

+ Ống 2: Có phản ứng hố học xảy Có chất rắn khơng tan nước

- phương trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit 

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

II Bản tường trình:

- Học sinh viết nộp tường trình

IV Củng cố:

- Về nhà ôn tập kiến thức học trươc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy

- Đọc : Định luật bảo toàn khối lượng

TUẦN XI Ngày soạn :30/10/2010 TIẾT21 Ngày dạy:1 – 6/11/2010

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học

- Học sinh vận dụng định luật, tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình chữ cho học sinh

B.Phương pháp:

- Quan sát, mô tả, kết luận

C.Chuẩn bị:

- GV: - Tranh vẽ 2.5 (Sgk- tr 48)

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, đĩa cân cân - Hoá chất: Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4

- Bảng phụ ghi tập

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ:

Khi PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? Cho ví dụ?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Trong phản ứng tổng khối lượng chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng bảo tồn hay khơng?

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

* GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk)

+ Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4

+ Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng - Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

? HS quan sát tượng Nhận xét vị trí kim cân ( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƯHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Trước sau làm thí nghiệm, kim cân giữ ngun vị trí Có thể suy điều

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn khối lượng

- GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

2.Hoạt động2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

1.Thí nghiệm :

(Sgk)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình chữ phản ứng

- GV hướng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để viết thành PƯHH

? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hố học

- HS trả lời

- GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử không đổi Vì tổng khối lượng chất bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

3.Hoạt động 3:

* ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành công thức nào?

- GV: Giả sử có PƯ A B tạo C D cơng thức khối lượng viết nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lượng chất m ? HS viết tổng quát

? Từ phương trình chữ PƯHH trên, áp dụng viết công thức khối lượng PƯ

- HS lên bảng viết

- GV giải thích: Từ CT này, biết KL chất ta tính KL chất cịn lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lượng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập

*Bài tập 2: Nung CaCO3 thu 112 kg vôi sống (CaO)

và 88 kg khí cacbonic (CO2)

a.Viết phương trình chữ PƯ

b.Tính khối lượng Caxi cacbonat PƯ

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

- Phương trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat +

Natri clorua BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4

(A) (B) (C) (D)

3 Áp dụng:

* Tổng quát:

mA + mB = mC + mD

* VD1:

a.Phương trình chữ:

Photpho + Oxi  t0 Điphtpho pentaoxit

b Theo ĐLBTKL ta có:

mO mP mP2O5

) ( , ,

1 ,

,

1 ,

2

5 2

gam m

m m m

O O

O P O

   

 

 

* VD2: HS làm tập vào IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ

- Nêu định lật giải thích * BT1: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lưu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ

Nếu có 48g lưu huỳnh cháy thu 96g khí sunfurơ khối lượng oxi phản ứng là: A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định

* BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt (II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khối lượng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò: - Học

TUẦN XI Ngày soạn :30/10/2010 TIẾT22 Ngày dạy:1 – 6/11/2010

PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu phương trình hố học dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hoá học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- Biết cách lập phương trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm giới hạn phản ứng thông thường

- Tiếp tục rèn kỹ viết phương trình hố học

B.Phương pháp:

- Đàm thoại, gợi mở, kết luận, quan sát tranh, giải thích

C.Phương tiện:

- Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48) Bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định: II.Bài cũ:

1 Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng chất? Viết biểu thức tổng quát HS làm tập 2,3 (Sgk- 54)

III.Bài mới:

*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toàn khối lượng số nguyên tử nguyên tố chất trước sau phản ứng đươcgiữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào cơng thức hố học ta lập phương trình hố học để biểu diễn phản ứng hoá học

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV hướng dẫn học sinh : Dựa vào phương trình chữ: *Bài tập 3: HS viết cơng thức hoá học chất phản ứng (Biết rằng: Magiê oxit gồm: Mg O) - GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi - HS nêu số nguyên tử oxi vế phương trình - GV hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO

- GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân

- HS phân biệt số trước Mg số tử phẩn tử O2

(Hệ số khác số) - GV treo tranh 2.5 (sgk)

- HS lập phương trình hố học Hydro, oxi theo bước:

+ Viết phương trình chữ

+ Viết cơng thức hố học chất trước sau phản ứng

+ Cân số nguyên tử nguyên tố - GV lưu ý cho HS viết số, hệ số

- GV chuyển qua giới thiệu kênh hình Sgk 2.Hoạt động 2:

- Qua ví dụ HS rút bước lập phương trình hố học

- HS thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm - GV cho tập1 (Bảng phụ)

* Bài tập 1: Đốt cháy P Oxi thu P2O5

1.Lập phương trình hố học:

a.Phương trình hố học: * Phương trình chữ:

Ma giê + oxi  Magiê oxit

* Viết cơng thức hố học chất phản ứng:

Mg + O2 MgO

2Mg + O2 2MgO

*Ví dụ: Lập phương trình hố học: Hydro + oxi  Nước

H2 + O2 H2O

2H2 + O22H2O

*Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

- HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học *Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ)

Fe + Cl2   FeCl3

SO2 + O2  t«t SO3

Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

- GV hướng dẫn HS cân phương trình hố học - Gọi HS lên bảng chữa

3.Hoạt động3:

- GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau:

Al + Cl2 

o

t

? Al + ?  Al2O3

Al(OH)3  to ? + H2O

- GV phát bìa phổ biến luật chơi

- Các nhóm chấm chéo rút cách làm - Đại diện nhóm giải thích lý đặt miếng bìa - GV tổng kết trị chơi, chấm điểm nhận xét

(Sgk)

*Bài tập 1:

4P + 5O2  to 2P2O5

*Bài tập 2:

2Fe + 3Cl2  to FeCl3

2SO2 + O2  t«t 2SO3

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3.Luyện tập củng cố:

2Al +3 Cl2 

o

t

2AlCl3

4Al + 3O2 2Al2O3

2Al(OH)

3  to

Al

2

O

3

+ 3H

2

O

IV.Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung - HS đọc phần ghi nhớ

V.Dặn dò:

- Học Làm tập: 2, 3, 5, 7(Sgk - 57,58)

TUẦN XII Ngày soạn :7/11/2010 TIẾT23 Ngày dạy:8 - 13/11/2010

PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hố học

- Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng - Rèn kỹ lập phương trình hố học

B.Phương pháp:

- Đàm thoại, gợi mở, kết luận, quan sát tranh, giải thích

C.Phương tiện:

- Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48) - Bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I.ổn định: II.Bài cũ:

1 Nêu bước lập phương trình hố học? Lấy ví dụ Làm tập (sgk)

III.Bài mới:

*Đặt vấn đề: Theo định luật bảo toàn khối lượng số nguyên tử nguyên tố chất trước sau phản ứng đươc giữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào công thức hố học ta lập phương trình hố học để biểu diễn phản ứng hố học.ý nghĩa phương trình hố học, vận dụng vào giải tập tính phân tử khối

* Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- HS cho ví dụ phản ứng hoá học

- GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phương trình hố học cho ta biết điều gì?

1.Ý nghĩa phương trình hố học:

Ví dụ: 2H2 + O2 

o

t

2H2O

- HS nêu ý kiến nhóm - GV tổng kết lại

- HS viết phương trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử

- GV yêu cấuH làm tập

2.Hoạt động 2:

*Bài tập 1: Lập phương trình hố học.Cho biết tỷ lệ số ngun tử , phân tử cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng

*Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan khơng khí thu CO2 H2O

- HS viết phương trình phản ứng

- GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử nguyên tố

- HS làm tập 6,7 (sgk)

?Vậy em hiểu phương trình hố học

- Tỷ lệ số phân tử chất *Ví dụ: Bài tập (sgk) * 4Na + O2 2Na2O

2 ;

1

2

 

O Na

Na O

Na

* P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2.Áp dụng:

* 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

32; 22

3

 

FeCl Fe Cl

Fe

* CH4 +2O2  t« CO2 + 2H2O

*Lưu ý:

- Hệ số viết trước cơng thức hố học chất (Cao chữ in hoa)

- Nếu hệ số khơng ghi *Ghi nhớ:

- Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hố học Có bước lập phương trình hố học - Ý nghĩa phương trình hố học

IV.Củng cố:

- Nêu bước lập phương trình hố học? - Ý nghĩa phương trình hố học

V.Dặn dị:

- Ơn tập tồn chương - Bài tập: 5,6,7 (sgk)

TUẦN XII Ngày soạn :7/11/2010 TIẾT24 Ngày dạy:8 - 13/11/2010

BÀI LUYỆN TẬP 3 A.Mục tiêu:

- Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý Hiện tượng hố học, phương trình hố học - Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào giải tập

- Làm quen với tập xác định nguyên tố hoá học

- Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng - Rèn kỹ lập phương trình hố học

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp dẫn dắt vận dụng

C.Phương tiện:

- Máy hắt , giấy ghi câu hỏi trắc nghiệm

D.Tiến trình lên lớp:

I.ổn định: II.Bài cũ:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Al + bCuSO4  c Alx(SO4)y + d Cu

Hố trị Al, Cu, nhóm SO4 III, II, II

1 Nhóm x, y tương ứng để có công thức là:

A 2, B 2,

2 Nhóm hệ số a, b, c, d tương ứng để có phương trình là: A 1, 2, 3, B 3, 4, 1,

C 2, 3, 1, D 2, 3, 1, Tỉ lệ số mol chất phản ứng

A 1: 2: 3: B 3: 4: 1: C 2: 3: 1: D 2: : :

III.Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV treo bảng có số phản ứng hố học biểu diễn phương trình hố học

- HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phương trình hố học

- HS nêu cách lập phương trình hố học - Ý nghĩa phương trình hoá học 2.Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phương trình hố học biểu diễn q trình biến đổi sau:

a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu ZnCl2

H2

b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2 tạo thành

Cu AlCl3

c.Đốt Fe oxi thu Fe3O4

*Bài tập 2: (sgk) - HS đọc đề

- Thảo luận, chọn phương án *Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ)

Nung 84 kg MgCO3 thu m gam MgO 44

kg CO2

a Lập phương trình hố học b.Tính m MgO

- HS làm tập - GV hướng dẫn

I.Kiến thức cần nhớ:

* Ví dụ:

N2 + 3H2  to 2NH3

* Cách lập phương trình hố học: bước

II.Vận dụng:

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

c 3Fe + 2O2  

o

t Fe

3O4

*Bài tập 2: Đáp án D

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên

Nên tổng khối lượng chất bảo toàn *Bài tập 3:

? 44

84

2

 

 

MgO CO

MgCO

m kg m

kg m

Giải: a MgCO3 

o

t

MgO + CO2

b.Theo định luật bảo toàn khối lượng:

kg m

m m

m m

m

CO MgO MgO

CO MgO MgCO

40 44 84

2

   



 

IV.Củng cố:

- Các bước lập phương trình hố học - Ý nghĩa phương trình hố học V.Dặn dị:

- Ôn tập lại kiến thức chương - Bài tập nhà: 5, 6, (Sgk)

Tiết 25: KIỂM TRA

A.Mục tiêu:

-Học sinh nắm kiến thức chương cách có hệ thống có phương pháp làm tốt -Vận dụng kiến thức để giải tập

-Rèn ý thức tự giác làm

B.Phương pháp:

C.Phương tiện: D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

3.Bài mới: *Đề chẵn:

1.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng chất? Viết biểu thức định luật? (2 điểm)

2.Trong phản ứng hoá học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng: (2 điểm)

A.Số nguyên tử chất B.Số nguyên tử tạo chất

C.Số nguyên tử nguyên tố D.Số phân tử chất

Khẳng định đúng?

3.Lập phương trình hố học, cho biết tỷ lệ số phân tử chất : (2 điểm) *Đốt P cháy oxi tạo P2O5

*Cho NaOH tác dụng với Fe2(SO4)3 tạo thành Fe(OH)3 Na2SO4

*P2O5 tác dụng với nước tạo thành H3PO4

*Nung KClO3 thu KCl O2

*HCl tác dụng với Al tạo thành AlCl3 H2

4.Cho sơ đồ phản ứng:

Fe(OH)y + H2SO4 Fey(SO4)y + H2O

a.Hãy biện luận để thay x,y số thích hợp lập phương trình phản ứng hố học (xy) b.Cho biết tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng? (Tuỳ chọn)

5.Tính thành phần % nguyên tố H2SO4 (S =32; O = 16 ; H=1) *Đề lẻ:

1.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng chất? Viết biểu thức định luật? (2 điểm)

2.Trong phản ứng hoá học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng: (2 điểm)

A.Số nguyên tử chất B.Số nguyên tử tạo chất

C.Số nguyên tử nguyên tố D.Số phân tử chất

Khẳng định đúng?

3.Lập phương trình hố học, cho biết tỷ lệ số phân tử chất : (2 điểm) *Đốt S cháy oxi tạo SO2

*Cho KOH tác dụng với FeCl2 tạo thành Fe(OH)2 KCl

*N2O5 tác dụng với nước tạo thành HNO3

*Nung KMnO4 thu K2MnO4 O2

*Zn tác dụng với H2SO4 tạo thành ZnSO4 H2

4.Cho sơ đồ phản ứng (2 điểm) Fe(OH)y + H2SO4 Fey(SO4)y + H2O

a.Hãy biện luận để thay x,y số thích hợp lập phương trình phản ứng hố học (xy) b.Cho biết tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng? (Tuỳ chọn)

5.Tính thành phần % nguyên tố H3PO4 ( H= 1, O= 16, P= 31) *Đáp án biểu điểm:

1.Định luật: (1 điểm)

*Công thức tổng quát: ma + mb = mc + md

2.Đáp án C

3.Lập phương trình phản ứng cân (1 điểm) Dựa vào hệ số để tính số phân tử chất

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O

5.H2SO4 = 98

 

 

 

% 100 98 64 %

% 100 98 32 %

% 100 98

2 %

S H

*Đề lẻ: Tương tự thay số 4.Củng cố:

Nhắc học sinh đọc dò 5.Dặn dò:

Thu nhận xét ý thức làm học sinh Đọc mol

Chương II1:

CHẤT- NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ.

Tiết 26: MOL

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm: mol, khối lượng mol,thể tích mol chất khí - Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí (đktc) - Củng cố kỹ tính phân tử khối, cơng thức hố học đơn chất, hợp chất

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.Phương tiện:

- Bảng phụ, tranh vẽ hình 3.1 (Sgk - 64)

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định: II.Bài cũ: III.Bài mới:

*Đặt vấn đề:

Các em biết nguyên tử phân tử có kích thước, khối lượng nhỏ bé Mặc

dù vậy, người nghiên cứu hóa học cần phải biết số nguyên tử, phân tử chất tham

gia tạo thành Làm để biết khối lượng thể tích khí chất trước và

sau phản ứng? Để thực mục đích này, người ta đưa khái niệm mol vào mơn hóa học.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV dẫn VD: Đến cử hnàg bách hóa, em hỏi mua tá bút chì, tá ngịi bút, ram giấy Như em cần mua 12 bút chì, 24 ngịi bút, 500 tờ giấy

? Vậy mol

- GV: Số 6.1023 số làm tròn từ 6,02204 6.1023 .

Số Avogadro dùng cho hạt vi mô nguyên tử, phân tử

- HS đọc khái niệm phần em có biết - GV dùng bảng phụ (có tập)

? mol Al chứa nguyên tử Al

I.Mol gì?

*Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hoặc

phân tử chất

- Số Avogadro: N = 6.1023.

Ví dụ:

? 0,5 mol CO2 chứa phân tử CO2

- GV cần gúp HS phân biệt rõ ràng "mol nguyên tử" "mol phân tử" bằng:

Nếu nói: 1mol hidro em hiểu nào? ? mol nguyên tử Cu mol nguyên tử Al có số ngun tử khác khơng

? Vì 1mol Cu có khối lượng lớn 1mol Al 2.Hoạt động 2:

- GV: Các em biết khối lượng tá bút chì, ram giấy khối lượng 12 bút chì, 500 tờ giấy Trong hóa học, người ta thường nói khối lượng mol nguyên tử Cu, khối lượng mol O2

? Vậy khối lượng mol

- GV cho HS tìm hiểu khái niệm khối lượng mol

Em hiểu nói: Khối lượng mol nguyên tử nitơ (N) khối lượng mol phân tử nitơ (N2)? KL mol

chúng b.nhiêu?

- GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ - GV đưa giá trị cột

- HS so sánh phân tử khối khối lượng mol chất

*Bài tập: Tính khối lượng mol chất : H2SO4,

Al2O3, SO2, C6H12O6, O2

- GV thu 10 chấm lấy điểm nhận xét

- GV đặt vấn đề: Các em biết chất khác khối lượng mol chúng khác Vậy mol chất khác (CO2, O2) thể tích chúng có

khác khơng? Trươvs hết ta tìm hiểu thể tchs mol chất khí

3.Hoạt động 3:

- GV lưu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

- HS tìm hiểu khái niệm Sgk

- GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát ? Hình vẽ 3.1 Sgk cho biết điều

- HS quan sát nhận xét: Khối lượng mol thể tích mol chúng

- GV: Khối lượng mol khí khác , điều kiện nhiệt độ áp suất, chúng tích Nếu đktc, thể tích chúng 22,4l *Bài tập: Nếu em có phân tử H2 phân tử O2, cho

biết:

a Số phân tử chất bao nhiêu: b Khối lượng mol chất bao nhiêu?

c Thể tích mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suát nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn, chúng tích bao nhiêu?

(hay N nguyên tử Al)

- 0,5 mol phân tử CO2 chứa 3.1023 phân tử CO2

(hay 0,5N phân tử CO2)

II.Khối lượng mol gì?

* Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N ngun tử phân tử chất

*Ví dụ:

Chất PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

- Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Làm tập vào M(H2SO4)= 98 g

M(Al2O3) = 102g

III.Thể tích mol chất khí gì?

* Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

* Một mol chất khí nào, điều kiện nhiệt độ áp suất, chiếm thể tích Thể tích 22,4 lít

lit V

V V

VO N O CO2 22,4

2

2    

IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

V.Dặn dò:

- Học Bài tập nhà: 1, 2, 3, (Sgk - 65)

Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu công thức chuyển đổi khối lượng , lượng chất, thể tích - Biết vận dụng cơng thức để giải tập

- Củng cố kỹ tính khối lượng mol, khái niệm mol,thể tích molchất khí, cơng thức hố học

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.Phương tiện:

-Bảng phụ, bảng nhóm

D.Tiến trình lên lớp:

I.Ổn định: II.Bài cũ:

Nêu khái niệm mol? Tính khối lượng : 0,5 mol H2SO4, 0,1 mol NaOH?

2 Nêu khái niệm thể tích mol chất khí? Tính V 0,5 mol H2, 0,1 mol O2? (đktc)

III.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV hướng dẫn HS quan sát phần cũ HS ? Muốn tính khối lượng chất ta làm - HS: Lấy khối lượng mol nhân với lượng chất

g m

g SO

H M

49 98 ,

98 ) ( 2 4

 



- Từ tốn GV tiến tới khái qt hóa, cho HS lập công thức chuyển đổi

Nếu: - Ký hiệu n số mol chất - Ký hiệu m khối lượng - M khối lượng mol chất ? Hãy lập công thức tính khối lượng chất * Bài tập 1: Tính khối lượng của: a 0,25 mol CO2 (11 g)

b 0,5 mol CaCO3 (50g)

c 0,75 mol ZnO (60,75g) - HS thảo luận làm vào vỡ

* Bài tập 2: Tính số mol của: a 28 gam Fe (0,5mol) b 36 gam H2O (2mol)

c 10 gam NaOH (0,25mol)

? Từ công thức (1), tính lượng chất (n) biết khối lượng (m) khối lượng mol (M) chất công thức

- Yêu cầu HS hình thành cơng thức

* Bài tập 3: Tính khối lương mol hợp chất A biết: 0,125 mol chất có khối lượng 12,25 gam

98 125

,

25 , 12

gam n

m

MA   

- GV cho HS nêu cách giải

I.Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

(1)

Trong đó:

+ m khối lượng

+ n lượng chất (Số mol) + M khối lượng mol chất

(2)

(3)

m = n M (gam)

) (mol M

m n

- GV: Có thể tìm khối lượng mol (M) chất, ta biết lượng chất (n) khối lượng (m) lượng chất

- u cầu HS rút cơng thức 2.Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát kết kiểm tra cũ HS

? Vậy muốn tính thể tích chất khí (ở đktc) phải làm

Nếu đặt: + n số mol chất

+ V thể tích khí (ở đktc) ? Hãy rút cơng thức tính thể tích chất khí

? Rút cơng thức tính số mol chất khí biết thể tích mol chất khí

* Bài tập 4: Tính thể tích của:

a 0,25 mol khí Cl2 (5,6lít)

b 0,625 mol khí CO (14lít) * Bài tập 5: Tính số mol của:

a 2,8 lít khí CH4 (ở đktc) (0,125 mol)

b 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) (0,15 mol)

2.Chuyển đổi lượng chất thể tích khí:

( ( (4)

Trong đó:

+ V thể tích chất khí(ở đktc) + n số mol chất khí

(5)

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - công thức cần ghi nhớ V.Dặn dò: - Học

- Làm tập:1, 2, (Sgk -76) Ngày soạn:4/12

Ngày giảng:

Tiết 28: LUYỆN TẬP

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối lượng số mol

- Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất, hợp chất

B.Phương pháp:

-Luyện tập, vận dụng, củng cố

C.Phương tiện:

- Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập

D.Tiến trình lên lớp:

I.ổn định: II.Bài cũ:

1.Viết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất? Áp dụng tính KL của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)

0,15mol ZnO (M = 81g)

2.Viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích? Tính: V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2

III.Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: - Chữa tập 3sgk: - HS đọc đề bài, tóm tắt

- Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c

1.Bài tập 3:

a

mol M

m n

mol M

m n

Cu Fe

1 64 64

5 , 56 28

  

  

V= n 22,4 (lít)

) ( , 22 mol

- HS nêu cách làm

- Học sinh nêu cách làm giải tập

2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ *Bài tập 1:

Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25mol

hợp chất A có khối lượng 15,5g Xác định cơng thức hợp chất A

- GV gợi ý cho HS làm bước - Xác định ký hiệu R

- Khối lượng mol A *Bài tập 2:

Hợp chất B thể khí có công thức là: RO2 Biết

rằng khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g Xác định cơng thức B

- GV hướng dẫn xác định MB

- Xác định R.(MR)

b

, 67 , 22 28 , 22 25 , 92 , , 22 175 , , 22 2 l V l V l n V N H CO        c mol n mol n mol n n n n n N H CO N H CO hh 02 , 28 56 , 02 , 04 , 02 , 44 44 , 2 2 2         

nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol

Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l 2.Bài tập:

* g M g n m M n m M R O R 23 16 62 62 25 , , 15        

R kim loại Na Công thức hợp chất A là: Na2O

* g M g n m M mol V n R B B 32 16 64 64 25 , 16 25 , , 22 , , 22         

Vậy R S Cơng thức hố học hợp chất B là: SO2

IV.Củng cố:

- Cho HS nhận xét thay đổi khối lượng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp V.Dặn dị:

- Ơn cơng thức tính, cơng thức chuyển đổi - Bài tập: 3, (Sgk- 67), 19.2, 19.3 (Sbt)

Tiết 29: TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách xác định tỷ khối chất khí A khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí khơng khí

- Biết vận dụng công thức giải tập - Củng cố khái niệm mol, cơng thức tính

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, quan sát, dẫn dắt

C.Phương tiện:

- Tranh vẽ cách thu chất khí, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

II.Bài cũ:

Viết công thức chuyển đổi n, m, V Áp dụng giải tập sgk - 67

Làm tập sgk - 67

III.Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: - HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay

?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối

- GV viết công thức tính tỷ khối lên bảng *GV đưa tập vận dụng bảng phụ

Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2

bao nhiêu lần (GV gợi ý)

- GV cho HS làm tập chấm lấy điểm

- GV hướng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:.

MA d (A/H2)

? 32

? 14

?

- HS thảo luận nhóm đưa kết

- GV giới thiệu khí có bảng: SO2 , N2 , CH4

*Bài tập 2: GV từ cơng thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B khơng khí tính

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6 nặng hay nhẹ

hơn khơng khí lần

-HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

1.Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí khí B?

*Cơng thức tính: B A B A M M

d / 

Trong đó:

- dA/B tỷ khối khí A so với khí B

- MA khối lượng mol khí A

- MB khối lượng mol khí B

*Bài tập: , 35 71 ) / ( 22 44 ) / ( 2 71 , 35 44 16 12 2 2 2            H Cl d H CO d g M g M g M H Cl CO Trả lời:

- Khí CO2 khí H2 : 22 lần

- Khí Cl2 H2 : 35,5

2.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần?

KK A A A KK A KK A d M M M M d / / 29 29    

IV.Củng cố:

- HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

? Vì khí CO2 thường tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ

V.Dặn dò:

- Học -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 sgk

Tiết 30: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

A.Mục tiêu:

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

28 (N2) 14

- Từ cơng thức hố học HS biết câch xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố - Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố HS biết cách xác định công thức hố học - Biết cách tính khối lượng ngun tố lượng hợp chất ngược lại

- Rèn kỹ tính tốn hóa học có liên quan đến d, n, m V

B.Phương pháp:

- Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Phương tiện:

- Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I.ổn định: II.Bài cũ:

Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời Câu Nhóm chất gồm khí nặng khơng khí:

A Cl2, H2, O2, CO, CO2, SO2

B Cl2, CO, CO2, SO2

C Cl2, O2, CO2, SO2

D Cl2, CH4, O2, CO, CO2, SO2

Câu Nhóm chất gồm khí thu cách đẩy khơng khí khỏi bình đặt úp ngược là: A Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2

B Cl2, H2, NH3, CH4, CO2

C H2, NH3, CH4, CO2, SO2

D H2, NH3, CH4

Hướng dẫn chấm biểu điểm: Câu1 C điểm

Câu D điểm III.Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: *GV đưa ví dụ sgk

- GV hướng dẫn bước làm tập - HS tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử.K, N , O

- Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

- Cách tính % oxi *GV đưa ví dụ lên bảng - HS thảo luận

- HS lamg vào 2.Hoạt động 2:

- GV đưa ví dụ bảng phụ - Ví dụ: sgk

- GV cho HS thảo luận nhóm

- HS đưa phương pháp giải bước viết dạng công thức tổng quát

1.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất:

*B1: Tính M hợp chất g MKNO3 3914.3101

*B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố

hợp chất

-Trong 1mol KNO3có :

+1 mol nguyên tử K +1 N +3 O

*B3: Tính thành phần % nguyên tố:

% , 47 100 101

48 %

% , 13 100 101

14 %

.% , 36 100 101

39 %

 

 

 

O N K

*Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng nguyên tố Fe2O3

2.Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất:

*Ví dụ 1:

+B1: Tìm khối lượng ngun tố có 1mol

- HS tính số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là:

*GV đưa ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần là: 28% Mg , 14,29% C lại O Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Xác định cơng thức hố học hợp chất A

- GV cho HS thảo luận

- Gọi HS giải phần

+B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol

hợp chất

+B3: Suy số x,y z

Giải:

*Khối lượng nguyên tố mol hợp chất

z y

òS O

Cu .

g m

g m

g m

O S Cu

64 160 100

40

32 160 100

20

64 160 100

40

 

 

 

nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol

Cơng thức hợp chất: CuSO4

*Ví dụ 2:

g m

g m

mol m

c Mg

48 100

84 14 , 57

12 100

84 29 , 14

1 100

84 57 , 28

Ô



 

Cơng thức hố hoch hợp chất: CuCO3

IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ V.Dặn dò:

- Học , làm tập 1,2,4,5 (sgk)

Tiết 31: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

A.Mục tiêu:

- Củng cố công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích, số mol

- Học sinh luyện tập thành thạo dạng tính tốn theo cơng thức hố học - Rèn kỹ vận dụng làm toán hoá học

B.Phương pháp:

- Luyện tập, củng, cố, khắc sâu, vận dụng

C.Phương tiện:

- Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I.ổn định: II.Bài cũ:

1.Tính thành phần % nguyên tố FeS2?

2.Bài tập (sgk)

III.Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV đưa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết :

a.Cơng thức hố học hợp chất A.Bết tỷ khối A H2 8,5.b.Túnh số nguyên tử nguyên

tố 1,12l khí A.(đktc) - HS thảo luận đưa cách giải - Tính MA

- Tính mN , mH

- Tính nN , nH

- HS viết cơng thức hố học hợp chất *Phần b: GV gợi ý cho HS làm

- HS nhắc lại số Avogadro

2.Hoạt động 2: *GV đưa tập 2:

Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3

- HS thảo luận nhóm - Nêu cách làm - HS giải tập

- Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

3.Hoạt động 3:

*Bài tập: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 chứa

trong 2,3 gam Na

- HS nhận xét tập khác tập trước thês

- Tính M Na2SO4

- Tính m Na2SO4

a MA dA/B.MH2 8,5.217g

g m g m H N 100 17 65 , 17 14 100 17 35 , 82

2  

  mol n mol n H N 3 14 14

2  

 

Cơng thức hố học hợp chất A là: NH3

b.n V nNH 0,05mol

4 , 22 12 ,

22   



- Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3

là:0,05mol.Số nguyên tử N: N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử.

- Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 là:

0,15mol Số nguyên tử H:

N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử.

2.Bài tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất:

*HS 1:

a.Tính : MAl2O3 102g

b.Tính %: % 06 , 47 94 , 52 100 % % 49 , 52 100 102 54 %      O Al

c.Tính khối lượng nguyên tố: g m g m O Al , 14 100 , 30 06 , 47 , 16 100 , 30 94 , 52    

3.Bài tập 3:

MNa2SO4 23.23216.4142g

Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na

X gam 2,3gam Na 7,1

46 , 142 SO gNa

x 

IV.Củng cố:

- Nhắc lại kiến thức cách giải tập V.Dặn dò:

- Nắm cách làm tập

- Làm tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt)

Tiết 32: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 1)

- Từ phương trình hố học liệu học cho HS biết cách xác định khối lượng, thể tích, lượng chất chất tham gia sản phẩm

- Rèn kỹ lập phương trình hố học, cách làm tốn, sử dụng cơng thức hố học, cơng thức chuyển đổi n,m V,N

B.Phương pháp:

- Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện:

- Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

* Nêu bước giải tập tính theo cơng thức hố học? III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo bước

* GV đưa ví dụ 2: (Bảng phụ)

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu ZnO

a Lập PTHH

b.Tính khối lượng ZnO thu được? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) - HS viết cơng thức tính n, m, V - Gọi HS làm

2.Hoạt động 2: * Ví dụ 2:

Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam Al2O3

a Lập phương trình phản ứng b Tính a, x

- GV cho HS thảo luận nhóm - HS làm bước - HS báo cáo kết

? Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có khơng

1.Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm:

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phương trình hố học

- Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm

- Tính m V

* Ví dụ 1: - Số mol Zn tham gia phản ứng nZn 0,2mol

65 13

 

a PTHH: 2Zn + O2  t0 2ZnO

2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành:

,

2 ,

mol

nZnO  

Khối lượng ZnO thu được: mZnO = 0,2 81 = 16,2g

c.Tính thể tích oxi dùng:

24 , , 22 , , 22

,

2 ,

2 2

l n

V

mol n

O O O

 



 

2.Bài tập3:

nO 0,6mol

32 , 19

2  

4Al + 3O2 

o

t

2Al2O3

* Theo phương trình: Cứ 4mol Al cần 3mol O2

mol n n mol n Al O Al Al , , , ,

2   

 

ax mm g g

O Al Al , 40 102 , , 21 27 ,

2  



 



IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phương pháp vận dụng V Dặn dò:

- Học nắm cách làm tập Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk) Tiết 33 :TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách tính thể tích khối lượng chất phương trình phản ứng

- Rèn kỹ lập cơng thức hố học, vận dụng cơng thức chuyển đổi.-Kỹ viết phương trình hố học

B.Phương pháp:

-Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: - Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

Nêu bước giải tồn tính theo phương trình hố học Làm tập (a,b)

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS nêu lại cơng thức hố học Tính n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ) * Bài tập 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng

- HS đọc tóm tắt đề - Viết phương trình phản ứng - Tính nP ?

- Tính V oxi cần dùng - Tính khối lượng P2O5

2.Hoạt động 2:

* Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể

tích oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành

(đktc)

- HS đọc đề, tóm tắt đề - HS thảo luận làm vào

I Bằng cách tính thể tích khí tham gia và tạo thành?

22,4

,

22 V n

V

n  

* Bài tập 1:

a mol M

m

nP 0,1

31 ,   

4P + 5O2  2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol x y mol n y mol n x O P O 05 , , 125 , , 2      

VO2 n.22,40,125.22,42,8l

b g M m m g M O P O P , 142 05 , 142 16 31 5       

2 Luyện tập:

- Gọi HS chữa

a nCH V 0,05mol

4 , 22 12 , , 22

4   

b CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

mol nCH n mol nCH n CO O 05 , , 05 , 4 2      l V l V CO O 12 , , 22 05 , 24 , , 22 ,    

IV Củng cố: - GV nêu cách lamg tập

- HS nhắc lại phương pháp làm tập V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ Bài tập nhà: 4,5 (Sgk) Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng n,m V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết xác định tỷ khối chất dựa vào tỷ khối chất khí xác định số mol - Biết cách giải tập hoá học

B.Phương pháp:

-Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phương tiện:

- Bảng nhóm, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Kết hợp học

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích

- HS nêu cơng thức hố học

2.Hoạt động 2: * Bài tập (76)

Hướng dẫn HS viết phương trình hố học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

3.Hoạt động 3:

- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH

- Tính nc, nH Suy x,y

- Viết công thức hoá học

1.Kiến thức cần nhớ:

M m

n (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ;

4 , 22

V

nk  (mol)

S (Số nguyên tử phân tử ) = n N

23

10

S

n (mol)

2.Luyện tập:

a PTHH: 2CO + O2  to 2CO2

b Hoàn chỉnh bảng:

to CO O CO

2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

* Bài tập 5:

a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam

- Viết cơng thức hố học hợp chất

- Tính n CH4

4.Hoạt động 4:

*Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với

- Thể tích khí CO2 điều kiện thường là:

24l/mol

- Tính M CaCl2

- Tính n CaCO3

- Suy n V CO2

5.Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm Chọn đáp án đúng:

1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là:

a CO2 c C2H2

b CO d NO2

2.Chất khí nhẹ khơng khí là: a.Cl2 c.CH4

b.C2H6 d.NO2

- HS nhận xét đưa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2

a.3.1023 c.9.1023

b.6.1023 d.1,2.1023

g m g m H C 16 100 25 12 16 100 75     y mol n x mol n H C       4 12 12

 Công thức hố học hợp chất: CH4

b Tính theo phương trình hố học: CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

mol nCH n mol n O CH , , , 22 , 11 4      

* Bài tập 4:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O

nCaCO 0,1mol

100 10

3  

a Theo phương trình:

g m n m mol n n CaCl CaCl CaCO , 11 111 , , 2       b l V mol n n mol n CO CO CaCO CaCO , 24 05 , 05 , 05 , 100 2 3      

* Đáp án là: c * Đáp án là: c

* Đáp án là: d IV Củng cố: GV cho HS nhắc lại lý thuyết

V Dặn dò: - Ôn tập lại lý thuyết

- Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I

A.Mục tiêu:

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

-Củng cố cách lập cơng thức hố học, phương trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển đổi, tỷ khối -Rèn kỹ làm tập hoá học

B.Phương pháp:

C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

1.Ổ n định:

2.Bài cũ: Kết hợp

3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử…

-HS trả lời, cho ví dụ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ơ 6: Có 7………….(Đơn chất)…C

2.Hoạt động 2: -GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học

-Nêu cách làm

-Hoá trị nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử 3.Hoạt động 3:

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết rằng:Khí

ra 3,36l (đktc)

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành

-GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-Tính m Fe, m HCl

-Tính khối lượng FeCl2 tạo thành

-HS nêu bước giải

1.Hệ thống hoá kiến thức:

*Hàng dọc: HOA HOC

2.Lập cơng thức hố học- Hoá trị: I II III I

K2SO4 Al(NO3)3

? ? ? ? Fe(OH)2 Ba3(PO4)2

3.Giải toán hoá học:

a nH 0,15mol

4 , 22

36 ,

2  

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

*Theo phương trình hố học:

mol nH

n

mol n

n n

HCl

H FeCl Fe

3 , 15 , 2

15 ,

2

2

 



  

mFepư = 0,15 56 = 8,4 g

MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khối lượng hợp chất FeCl2: g M

n

mFeCl 0,15.127 19,05

2   

4.Củng cố:

-HS nêu lạ kiến thức -Cách giải tập

5.Dặn dò:

-Học

-Giải tập lại (Trong luyệ tập- Ôn tập) -Chuẩn bị giấy kiểm tra

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I

Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm kiến thức kĩ sau: Trong ĐK thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hố trị II

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S

- Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: - GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi ngun chất, P, S

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? O xi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu?

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết khí oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi 1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nước

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí - GV bổ sung

2.Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm: Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

? So sánh tượng S cháy khơng khí oxi

- GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit: SO2

( cịn gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ 3.Hoạt động 3:

* GV làm TN: Đốt P đỏ khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

? So sánh tượng P cháy khơng khí oxi

- KHHH: O - CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32

I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

II Tính chất hoá học:

Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh:

- PTHH:

S + O2  t0 SO2 (r) (k) (k)

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5

tan nước

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- PTHH:

4P + 5O2  

0

t 2P

2O5 (r) (k) (r)

(Điphotpho pentaoxit) IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5

a Chất dư, chất thiếu?

A P dư, O2 thiếu B P thiếu, O2 dư

C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

C 14,2g D Tất sai

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng người ta thu 4,48 lít khí SO2 Biết

khí đktc Khối lượng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm số TCHH oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải toán theo PTHH

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phương tiện: - GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, mi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập Sgk

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội

dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi

? Có dấu hiệu PƯHH không

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất như: Xenlulozơ, metan, butan

2.Hoạt động 2:

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy

I Sự oxi hoá:

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2  t0 2Fe3O4 (r) (k) (r)

của metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt

- Gọi HS viết PTPƯ

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

- PTHH:

CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h)

* Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có hoá trị II

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho

19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh tích bao nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Hướng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2  t0 CO2

1mol 1mol 0,75mol ? S + O2  t0 SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lượng 0,5% S 24g than đá: 24.000 120 100

5 ,

g

mS  

- 1,5% tạp chất : 24.000 360 100

5 ,

/ g

mt c  

Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá số mol thể tích CO2, SO2.

+

) ( , 4390

, 22 196 196

196 12

520 23

) ( 84 , 22 75 , 75

, 75

, 32 120

2

2

l V

mol n

mol n

l V

mol n

mol n

CO CO

C

SO SO

S

 

 

 

 

 

 

Tiết 39: SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm o xi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: - Tranh vẽ: Ứ ng dụng oxi - Máy chiếu, giấy trong, bút - Phiếu học tập

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

1 Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ o xi với đơn chất KL hợp chất HS chữa tập Sgk

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội

dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1)

? Hãy cho biết phản ứng hoá học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với chất)

- GV: Những PƯHH kể gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất - Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

* GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau ? Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hố hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như PƯ trên)

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2  2NO H 0

2KClO3  t0 2KCl + 3O2 BED Equation.3

0  H 

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS quan sát ? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi - GV: Hai lĩnh vực quan trọng là:

+ Sự hô hấp + Sự đốt nhiên liệu

I Tính chất hố học:

- PTHH:

S + O2  t0 SO2

4P + 5O2  t0 2P2O5

3Fe + 2O2  t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

II Phản ứng hoá hợp:

- PTPƯ:

2Na + S  t0 Na2S

2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

Na2O + H2O  2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  t0 4Fe(OH)3

* Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp PƯHH có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hố học o xi với chất khác có toả lượng

III Ứng dụng oxi:

1 Sự hô hấp:

- Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hố gì?

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ?  t0 MgS

b ? + O2  t0 Al2O3

c H2O  DP H2 + O2

d CaCO3  t0 CaO + CO2

e ? + Cl2  t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2  t0 Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lưu huỳnh với nhôm

b O xi với magie c Clo với kẽm

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87) Tiết 40: OXIT A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit - Rèn luyện kĩ lập CTHH oxit

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH có sản phẩm oxit B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Phương tiện: + GV: - Máy chiếu, giấy trong, bút - Phiếu học tập

+ HS: - Ôn 9, 10 chương I D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

3 HS chữa tập ( Sgk – 87)

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội

dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần oxit

( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3,

Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4

oxit

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố

oxi

II Công thức:

* Công thức chung:

+ Thành phần oxit

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hố trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4

CrO3  axit cromic H2CrO3

? Em kể tên kim loại thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ

- GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2

Hãy gọi tên cac oxit

III Phân loại:

* loạichính : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3

+ SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3

+ P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO

+ K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH

+ MgOtương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit + Nếu kim loại có nhiều hố trị:

Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit - FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit

- CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử

oxi)

Tiền tố: - Mono: nghĩa - Đi : nghĩa - Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa - SO2 : Lưu huỳnh đioxit

- CO2 : Cacbon đioxit

- N2O3 : Đinitơ trioxit

- N2O5 : Đinitơ pentaoxit

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định nghĩa oxit? + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit - Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Cho oxit có CTHH sau:

1 SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10 SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10 C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 3, 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G. 3, 6, 7, H Tất sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lượng oxi cao oxit cho đây: A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ A.Mục tiêu:

- Học sinh biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi PTN cách sản xuất oxi công nghiệp - Học sinh biết khái niệm phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hố học B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Gia sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhán, bơng

- Hố chất: KMnO4, KClO3

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho ví dụ minh hoạ loại HS chữa tập 4, Sgk

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN

? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Ngun liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3 1 Thí nghiệm:

2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng giá thành sản xuất khí oxi CN

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nước hai nguồn ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi công nghiệp - Yêu cầu HS đọc thông tin Sgk

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ cịn trống

- GV thông báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản

ứng Số chất sảnphẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2  t0 FeCl3

b CuO + H2  t0 Cu + H2O

c KNO3  t0 KNO2 + O2

d Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2  t0 CO2 + H2O

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

II Sản xuất khí o xi cơng nghiệp:

* Ngun liệu: Khơng khí nước a Sản xuất khí oxi từ khơng khí b Sản xuất khí oxi từ nước 2H2O  DP 2H2  + O2

III Phản ứng phân huỷ:

VD:

2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3  t0 2KCl + 3O2

2H2O  DP 2H2  + O2

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

PƯHH 2(or nhiều)

PƯPH 2(or nhiều)

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2  t0 2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2  t0 Cu + H2O

c 2KNO3  t0 2KNO2 + O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3

A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là:

A 2,17g B 2g C. 2,01g D 3,01g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

Ngày soạn: 12/1

Tiết 42: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78%N, 21%O, 1% khí khác

- Học sinh biết biết cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxihố chậm oxihố có toả nhiệt không phát sáng

- Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng khí nhiểm phịng chống cháy B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút – có mi sắt, đèn cồn - Hoá chất: P, H2O

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN: a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

III Bài mới:

*Đặt vấn đề:

Có cách xác định thành phần phần trăm khơng khí?

Khơnh khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và

làm để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu bài

“Khơng khí – cháy”.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn

* Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95)

- Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước

? O xi khơng khí phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên)

? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều ? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

? Từ em rút KL thành phần khơng khí

2.Hoạt động2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần khơng khí: (Sgk)

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí) - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ

kết luận

3.Hoạt động3:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi ? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh ô nhiểm

- GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm không khí cách giữu cho khơng khí lành

* Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

- Khơng khí bị nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật - Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = 5.VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít

A 4000lít B. 4200lít C 4250lít D. 4500lít

* Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C. 40g D 45g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, (Sgk- 99)

Tiết 43: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh phân biệt cháy oxihóa chậm

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt cháy - Liên hệ với tượng thực tế

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Phương tiện: Tranh ảnh cháy oxihố chậm thực tế D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Cho biết thành phần khơng khí

2 Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

III Bài mới:

*Đặt vấn đề:

Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh sự

cháy muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá” - HS nhắc lại tượng quan sát cho P S cháy khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháy

? Vậy theo em, cháy

? Sự cháy chất khơng khí khí oxi có giống khác

- HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

2.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống

? Vậy oxihoá chậm

- GV: Trong điều kiện định, o xihố chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy - Yêu cầu HS phân biệt cháy oxihoá chậm

3.Hoạt động3:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì,

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihoá có toả nhiệt phát sáng - Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

2 Sự oxihố chậm:

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xãy thể người

* Sự oxihố chậm o xihố có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihoáchậm Giống Sự oxihố, cótoả nhiệt Sự oxihố, cótoả nhiệt

Khác Có phát sáng Không phátsáng

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung +

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihố Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihố có toả nhiệt khơng phát sáng V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99) * GV hướng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3.24 12m3



- Lượng oxi có thể tích là: 2,52

100 21

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: 0,84

3 52 ,

2  m

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập khái niệm như: Tính chất o xi, ưngs dụng điều chế o xi, khái niệm o xit phân loại o xit, khái niệm phản ứng hoá hợp- phản ứng phân huỷ, thành phần khơng khí

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ

- Tiếp tục cố tập tính theo phương trình hố học B.Phương pháp: Hỏi đáp, grap, vận dụng

C.Phương tiện: - GV: Máy chiếu, giấy , bút

- HS: Ôn lại kiến thức chương D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Kết hợp

III Bài mới:

*Đặt vấn đề:

Nội dung học ngày hôm giúp em cố kiến thức học trong

chương như: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa sự

phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng

oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

2.Hoạt động2:

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit

oxitbazơ 3.Hoạt động3:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu - GV uốn nắn sai sót điễn hình

* BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi

của đơn chất: C, P, H2, Al

- Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập (Sgk –

101)

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

II Bài tập:

* BT1: a C + O2  t0 CO2

b 4P + 5O2  t0 2P2O5

c 2H2 + O2  t0 2H2O

d 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 * BT2:

a 2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2  t0 CaCO3

c 2HgO  t0

2Hg + O2

d Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

- PƯHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

* BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi

CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O, FeO,

Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4,

MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH

- Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau

- Thời gian phút

* BT3:

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức TT Tên gọi Côngthức

1 Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit Điphotpho pentaoxit Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit Silic đioxit Nitơ monooxit Nitơ đioxit Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit 4.Hoạt động 4:

* BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

( Sgk -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

* BT4:

PTHH:

2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế) cần

điều chế là:

2,2( ) 100

10

2  l

Số mol o xi cần điều chế là:

0,0982( ) , 22 , 2 mol

nO  

Theo phương trình:

) ( 0312 , 31 158 1964 , ) ( 1964 , 982 , 4 g m mol n n KMnO O KMnO      

b 2KClO3  t0 2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

) ( 02 , , 122 0654667 , ) ( 0654667 , 0982 , 3 g m mol n KClO KClO     

IV Củng cố:

- GV cố cách giải tốn tính theo PTHH V Dặn dị: - Ơn tập kiến thức chương

Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi phngf thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế thu khí oxi O xi tác dụng với số đơn chất S, C

B.Phương pháp: Thực hành

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút có nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to đựng nước - Hoá chất: KMnO4, bột S, nước

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Kết hợp

III Bài mới:

*Đặt vấn đề:

Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta sử dụng hoá chất nào,

phương pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH o xi với số

đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cuũng cố kiến thức

đã học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác nghiệm.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, hố chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi 2.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk VD: + Cách cho hố chất KMnO4 vào ô/n

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín

+ Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường trình

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác

3.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk

- GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi + HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt KMnO4, KClO3

- Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy không khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí khí oxi + HS:

- S cháy khơng khí với lữa mà xanh mờ - S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II Tường trình:

2

IV Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi V Dặn dị: - Ơn tập kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra

- HS làm tường trình thu dọn, rửa dụng cụ Chương V: HIĐRO- NƯỚC

Tiết 47: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ( Tiết 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm TCVL TCHH hiđro

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ khả quan sát thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, lọ nút có nhám, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: O2, H2, Zn, dung dịch HCl

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Không III Bài mới:

Giáo viên giới thiệu mục tiêu cần đạt chương mục tiêu học.

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết Hiđro như: KHHH, NTK, CTHH, PTK

1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2

khơng khí

Yêu cầu HS rút kết luận tỉ khối khí H2 so

với khơng khí 2.Hoạt động2:

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk 3.Hoạt động3:

- Qua việc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết luận TCVL H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

4.Hoạt động4:

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 khơng khí

- u cầu HS quan sát nhận xét

+ Đưa lữa H2 cháy vào lọ đựng khí oxi

5.Hoạt động5:

- HS quan sát so sánh với tượng

- KHHH: H - NTK: - CTHH : H2 - PTK: I Tính chất vật lí:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 Kết luận:

* Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

II Tính chất hố học: 1 Tác dụng với oxi:

a Thí nghiệm : Sgk

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm - Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- GV: Có thể thực thí nghiệm tương tự hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy

oxi toả nhiều nhiệt, người ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giới thiệu: Nếu lấy tỉ lệ thể tích:

1

2 

O H

V V

thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh 6.Hoạt động6:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk - GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ

- H2 cháy khơng khí với lữa màu xanh

mờ

- H2 cháy oxi với lữa mạnh

 Trên thành lọ xuất giọt nước.

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nước - PTHH:

2H2 + O2  t0 2H2O

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thêm (trang – 109) IV Củng cố:

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lượng nước thu

( Thể tích chất khí đo đktc) V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 4, Sgk

- Xem trước cho sau

Tiết 48: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ( Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH

B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn nút cao su, nút cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Zn, dung dịch HCl, nước D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi

2 Tại trước sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất mục đích thí nghiệm

1.Hoạt động1:

II Tính chất hố học:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

2.Hoạt động2:

- GV cho HS quan sát, nhận xét tượng ? Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy khơng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C cho luờng

khí H2 qua, có tượng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm - u cầu HS viết PTPƯ

? Em nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng ? Trong p/ư H2 có vai trị

3.Hoạt động3:

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút kết luận

đơn chất Hiđro

- GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phương pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit sau: a

Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit

- u cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp: Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có nhiều ứng dụng đời

sống sản xuất 4.Hoạt động4:

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

a Thí nghiệm : Sgk

b Nhận xét tượng:

- Ở t0 thường: Khơng có PƯHH xãy ra.

- Ở 4000C : Bột CuO (đen) đỏ gạch(Cu)

và có giọt nước tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nước đồng

- PTHH:

H2 + CuO  t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch)

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất

CuO Ta nói H2 có tính khử (khử O2) * Kết luận:

Sgk

3H2 + Fe2O3  t0 3H2O + 2Fe

H2 + HgO  t0 H2O + Hg

H2 + PbO  t0 H2O + Pb

III Ứng dụng:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám khơng IV Củng cố:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính

a Khối lượng kim loại đồng thu b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16) V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, Sgk - Xem trước cho sau * Hướng dẫn câu Sgk

- Số mol khí H2 khí O2 theo ra:

125 , , 22

8 ,

375 , , 22

4 ,

2

mol n

mol n

O H

 

 

2H2 + O2  t0 2H2O

0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta có tỉ số:

1 125 , 375 ,

 Vậy H2 dư, số mol H2O tính theo O2

- Số gam nước thu là:

18 4,5( )

2 125 ,

2 gam

mH O  

Tiết 49: PHẢN ỨNG OXIHÓA – KHỬ A.Mục tiêu:

- Nắm khái niệm khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử

- Phân biệt chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá số phản ứng oxihoá cụ thể Phân biệt phản ứng oxihoá khử với loại phản ứng khác

- Tiếp tục rèn luyện phân loại phản ứng hoá học B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại

C.Phương tiện: Phiếu học tập D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu TCHH hiđro Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập trang 111

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV sử dụng PTPƯ mà HS viết BT1 để nêu vấn đề

H2 + CuO  t0 Cu + H2O

? Trong PƯHH trên, H2 thể tính chất Vì

sao

- HS: Tính chất khử Vì H2 chiếm ngun tố oxi

trong CuO

? Vậy CuO lại biến thành Cu

- HS: PƯHH xãy trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO, nên ta nói xãy khử CuO tạo Cu

- GV thông báo: Ở nhiệt độ khác nhau, khí H2 có

thể chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại khác VD FeO, ZnO Người ta nói PƯHH xãy khử oxit kim loại

? Vậy định nghĩa khử ? Phản ứng có xãy khử không 2H2 + O2  t0 2H2O

Sự khử O2

- GV lưu ý HS:

Trong phản ứng có khử oxi, hố hợp oxi chất khác khử

2.Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoá

1 Sự khử Sự oxihoá: a Sự khử :

- PTHH :

H2 + CuO  t0 Cu + H2O (1)

Sự khử CuO

* Sự tách oxi khỏi hợp chất khử

b Sự oxihố:

? Trong PƯHH trên, hiđro lại tạo thành nước - HS: Trong PƯHH xãy trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với H2, ta nói xãy

sự oxihoá hiđro tạo thành nước - HS nhắc lại khái niệm oxihóa

* Bàitập: Hãy xác định khử oxihoá PTPƯ

Mg + CO2  t0 MgO + C

Fe2O3 + 3CO  t0 2Fe + 3CO2

- HS: + Sự khử CO2



C; Fe2O3



Fe

+ Sự oxihoá Mg  MgO; CO



CO2.

3.Hoạt động3:

? Trong PƯHH(1), (2) (3) chất goi chất khử, chất goi chất oxihố Vì - HS nhận xét chất PƯHH (1,2,3) ? Vậy theo em chất khử, chất oxihóa

4.Hoạt động4:

? Sự khử CuOthành Cu o xihố H2 tành H2O

trong PƯ xãy riêng lẽ, tách biệt không - GV: Sự khử oxihố hai q trình trái ngược xãy đồng thời PƯHH

? Do định nghĩa phản ứng oxihố khử

* Theo em dấu hiệu để phân biệt PƯ oxihoá khử với p/ư khác

5.Hoạt động5:

- GV ch HS tự đọc Sgk

Sự o xihoá H2

2H2 + O2  

0

t 2H

2O (2)

* Sự tác dụng o xi với chất oxihoá

2 Chất khử Chất oxihoá: a Trả lời câu hỏi:

C + O2  

0

t CO

2 (3)

Chất khử Chất oxihóa

b Nhận xét:

- Chất khử: H2 C

- Chất o xihoá: CuO O2 c Kết luận:

- Chất chiếm oxi chất khác chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác chất oxihoá - Đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác chất oxihoá

3 Phản ứng oxihoá - khử:

* Phản ứng oxihố khử phản ứng hố học xãy đồng thời khử oxihoá

4 Tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử:

Sgk

IV Củng cố:

* Bài tập: Sử dụng tập 1, 2, để củng cố học V Dặn dò: - Học bài, làm tập 4, Sgk

- GV hướng dẫn tập 4, trang 113 Sgk

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (Ngun liệu, phương pháp, cách thu ) - Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp Hiểu khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm tập tính theo PTHH B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại

C.Phương tiện:

- GV: + Dung cụ: Gia sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

- Học sinh: Ôn điều chế hiđro PTN Phiếu học tập D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng oxihoá- khử

Nêu khái niệm khử, o xihoá, chất khử, chất oxihoá Cho VD minh hoạ HS chữa tập 2, 3, Sgk

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều người ta cần dùng khí hđro

Làm để điều chế

được khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng nào.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

* GV thông báo: Trong PTN hoá học người ta thường điều chế H2 với lượng lớn dụng cụ

trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất - Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia lớp thành nhóm , hướng dẫn HS nhận xét vào phiếu học tập – GV chiếu giới thiệu dụng cụ thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét tượng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kẽm

+ Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí + Đưa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí + Cô cạn dung dịch ống nghiệm

- GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thơng báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dịch a xit HCl dung dịch H2SO4 loãng,

thay Zn kim loại Fe hay Al

- GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2 với lượng

lớn hình 5.5 a,b

? Em nhắc lại t/c vật lý H2

? Vậy biết t/c vật lý H2 tan nước

nhẹ khơng khí Em cho biết thu khí H2 cách

- GV điều chế hiđro cách, học sinh quan sát ? Em so sánh giống khác qua cách thu khí H2 khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với khối

lượng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Người ta điều chế H2 công nghiệp

2.Hoạt động2:

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, phương pháp điều chế

- GV giới thiệu phương pháp đề cập Sgk + Phương pháp điện phân nước.(GV cho hs quan sát

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN :

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al,

+ Ddịch axit: HCl lỗng, H2SO4 lỗng

a Thí nghiệm: Sgk

b Nhận xét: Sgk

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

thí nghiệm ảo) ?Một em lên viết pt

?Ngồi pp cơng nghiệp điều chế H2 cịn có

cách khác?

+ Phương pháp từ than

C + H2O 10000C CO + H2

CO + H2O CO2 + H2

Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng phương pháp điều chế khí H2 dùng cho tổng hợp NH3 để sản

xuất phân đạm

+ Phương pháp từ khí thiên nhiên CH4 + H2O  CO + 3H2

3.Hoạt động3:

- GV cho HS quan sát lại pt điều chế H2 PTN

? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Zn thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH

2 Trong CN :

* Phương pháp điện phân nước 2H2O



DienPhan









2H2 + O2

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Nhận xét:

* Phản ứng : SGK IV Củng cố:

* Bài tập : Các phản ứng sau phản ứng PƯ thế? Vì sao? 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

CuO + H2 Cu + H2O

2KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu(OH)2

* Bài tập: Em cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào? a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c MgO + CO  t0 Mg + CO2

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, Sgk - GV hướng dẫn tập trang 117 Sgk + Tính số mol Fe H2SO4 theo

+ Viết PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất dư sau phản ứng Sau tính khối lượng chất dư + Dựa vào số mol chất lại ( chất khơng dư) Tìm số mol thể tích khí H2

Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu:

- Học sinh ôn lại kiến thức như: TCVL, điều chế, ứng dụng hiđro

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá Hiểu khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ TCHH hiđro, phản ứng điều chế hiđro - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH

B.Phương pháp: Đàm thoại, tổng kết,giải tập hoá học C.Phương tiện:

- HS : Ôn lại kiến thức D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng Cho ví dụ minh hoạ HS chữa tập 2, Sgk

III Bài mới:

* Đặt vấn đề:

Nắm vững tính chất điều chế hiđro, phản ứng thế, khử, chất khủ, o

xihoá, chất oxihoá, phản ứng oxihoá khử.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho 1- 2HS chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung hướng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so sánh tính chất

và cách điều chế khí H2- O2

2.Hoạt động2:

- GV cho HS trả lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá

? Sự khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

3.Hoạt động3:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm trình bày trước lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn sai sót điển hình

4.Hoạt động4:

I Kiến thức cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Luyện tập:

* Bài tập 1: trang 118 Sgk

PTHH: 2H2 + O2  t0 2H2O

3H2 + Fe2O3  t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4  t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO  t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá

+ Phản ứng a: PƯ hoá hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ (Theo định nghĩa)

* Bài tập 2: trang 118 Sgk

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lọ có lữa xanh mờ : khí H2

+ Lọ khơng làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bài tập 4: trang 119 Sgk

a PTHH:CO2 + H2O  H2CO3 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (3)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4)

PbO + H2  t0 Pb + H2O (5)

- GV hướng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu nháp số HS kiểm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa

- GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng

PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử

* Bài tập 5: trang 119 Sgk a PTHH:

CuO + H2  t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2  t0 2Fe + 3H2O (2)

b - Chất khử : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác

- Chất o xihố: CuO Fe2O3

Vì CuO Fe2O3 nhường oxi cho chất khác

c – Khối lượng Cu thu từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu

Lượng đồng thu được: nCu 0,05mol

64 ,

 

Lượng sắt thu được: nFe 0,05mol

56 ,

 

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH

(1):

) ( 12 , , 22 05 , 05

,

1 05 ,

2

2 mol V l

nH    H  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH

(2):

) ( 68 , , 22 075 , 075

,

3 05 ,

2

2 mol V l

nH    H  

- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp

2 oxit:

VH2 1,121,68 2,8(l)

* Bài tập 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì:

- Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c Nếu dùng lượng khí H2, thí dụ 22,4 l

- Khối lượng kim loại Al: 18

3 54

g

- Sau kim loại Fe: 56

1 56

g



- Cuối Zn: 65

1 65

g



IV Củng cố: - GV cố cách giải số dạng toán thường gặp V Dặn dị: - Ơn tập kiến thức tồn chương

- HS cần nắm kiến thức về: Điều chế, thu khí hiđro, tính chất hố học hiđro Chuẩn bị cho thực hành sau

Tiết 54: NƯỚC (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro

B.Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát C.Phương tiện:

Dụng cụ: - Dụng cụ điện phân nước dòng điện

- Thiết bị tổng hợp nước ( Hoặc dùng băng hình mơ tả) - Máy chếu, phim trong, bút

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu nội dung học

* GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hoá học có thành phần nước? Chúng hố hợp với thể tích khối lượng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau 1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nước, nêu mục đích thí nghiệm

- Gọi - HS lên bàn GV quan sát TN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nước (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nước (có pha thêm dd H2SO4

để làm tăng độ dẫn điện nước

- Yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét ? Khi cho dòng điện chiều qua nước, ta thấy có tượng

? Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ống A B

- GV làm TN: Đưa qua đóm vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ u cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nước dòng điện

Viét PTPƯ

I Thành phần hoá học nước: 1 Sự phân huỷ nước:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khí + Cực âm : Khí H2

+ Cực dương: Khí O2

- VH2 2VO2

- PTHH:

2.Hoạt động2:

- GV treo tranh hình 5.11 Sgk trang 122 Thiết bị tổng hợp nước

Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp vào ống

thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay

? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện)

- HS: Còn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hố hợp với tạo thành nước - Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nêu vấn đề: Có thể tính thành phần khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước khơng?

- u cầu nhóm thảo luận để tính:

+ Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) hiđro oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) hiđro oxi nước

3.Hoạt động3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nước hợp chất tạo thành bỡi nguyên tố

? Chúng hoa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích

? Em rút cơng thức hố học nước

2 Sự tổng hợp nước:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mơ tả thí nghiệm:

Sgk b Nhận xét:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2

 1

2

O

V

- 1VH2 hóa hợp với 2VO2  H2O

PTHH: 2H2 + O2  t0 2H2O

* HS:

a Giả sử có 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ư : mO2 1.3232g

- KL hiđro p/ư là: mH2O 2.24g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng) hiđro oxi là:

8 32

4



b Thành phần % (về khối lượng): .100% 11.1

8

1

% 

 

H

%O100% 11,188,9%

3 Kết luận:

- Nước hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi - Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2 phần khí O2

- Tỉ lệ khối lượng: phần H2 phần oxi

 CTHH nước: H2O.

IV Củng cố: - GV cho HS làm số tập sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam nước

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối lượng nước tạo thành sau

phản ứng cháy kết thúc

V Dặn dò: - Đọc đọc thêm trang 125

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV hướng dẫn HS làm tập Sgk

Tiết 55: NƯỚC (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học nước

- Học sinh biết nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ônhiểm

B.Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu mục tiêu học 1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát cốc nước liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí nước

2.Hoạt động2: * GV làm TN0:

+ Nhúng quỳ tím vào cốc nước - HS quan sát nhận xét

+ Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước

- HS nhận xét tượng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch chất

? Tại phải dùng lượng nhỏ mà không dùng lượng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thông báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số kim loại khác K, Ca, Ba 3.Hoạt động3:

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ vôi

sóng CaO Rot nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nước vơi

- Yêu cầu HS nhận xét tượng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số oxit bazơ khác Na2O, K2O,

BaO, Li2O

4Hoạt động4:

* GV làm TN0: Cho nước hoá hợp với điphot

pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tượng Viết PTHH

- GV thông báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số oxit axit khác SO2, SO3, P2O5

5.Hoạt động5:

- GV cho HS tự nghiên cứu nội dung Sgk

I Tính chất nước: 1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100ºC, hoá rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

- Hồ tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí

2 Tính chất hố học:

a Tác dụng với kim loại: * Thí nghiệm:

Sgk * Nhận xét: Sgk * PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

b Tác dụng với oxit bazơ: * Thí nghiệm:

Sgk

* Nhận xét: Sgk * PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c Tác dụng với oxit axit: * Thí nghiệm:

Sgk

* Nhận xét: Sgk * PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất ? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nước đâu Cách khắc phục

II Vai trò nước dời sống sản xuất:

Sgk

IV Củng cố: - GV cho HS làm số tập sau: 1, 5, Sgk V Dặn dò: - Làm tập lại Sgk trang 125

Tiết 56: AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu cách phân loại axit, ba zơ, muối theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng + Phân tử axit gồm có hay nhiều phân tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử thay kim loại

+ Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit B.Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại

C.Phương tiện: - Giáo viên:

+ Bảng phụ 1: Tên axit, công thức, thành phần, gốc số axit thường gặp + Bảng phụ 2: Tên bazơ, công thức, thành phần, gốc số bazơ thường gặp - Học sinh: Ôn lại 26 “Oxit”, 33 “ Điều chế hiđro – p/ư thế”, 10 “Hố trị” D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Nêu TCHH nước Viết PTHH minh hoạ

2 Nêu khái niệm oxit, cơng thức chung oxit, có loại oxit? Cho VD minh hoạ loại III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS lấy vài VD axit - Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk - GV giới thiệu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

I Axit: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4

- TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 )

c Kết luận:

* Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Tên axit CTHH Thành phần Hoá trị gốcaxit

Số nguyên tử H Gốc axit Axit clohiđric

Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro

2.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

2 Cơng thức hố học:

3.Hoạt động3:

- Từ VD iêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

4.Hoạt động4:

- GV hướng dẫn cách gọi tên + Axit khơng có oxi

+ Axit có oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thường gặp

5.Hoạt động5: Tương tự phần I

- GV cho HS kể tên, nêu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng

axit

Công thức chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

3 Phân loại:

- loại:

+ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF

+ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 4 Tên gọi:

a Axit khơng có oxi :

Tên axit: Axit + tên phi kim + hiđric VD: - HCl: Axit clohiđric

- H2S : Axit sunfuhiđric

b Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi:

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic VD: - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4: Axit sunfuric

* Axit có ngun tử oxi:

Tên axit : Axit + tên phi kim + VD: - H2SO3: Axit sunfurơ

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH Thành phần Hoá trị kimloại.

Nguyên tử K.Loại Số nhóm OH Natri hiđroxit

Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ 6.Hoạt động6:

- HS rút CTHH bazơ

- GV thông báo: Do nhóm – OH có hố trị I nên kim loại có hố trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm – OH

7.Hoạt động7:

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên

8.Hoạt động8:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm – OH

c Kết luận:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Cơng thức hố học:

- Gồm ngun tử KL hay nhiều nhóm - OH

Cơng thức chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit

3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hố trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit

VD: NaOH : Natri hiđroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit 4 Phân loại:

- loại:

* Bazơ không tan nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2

IV Củng cố: - GV cho HS làm số tập sau:1, 2, 3, Sgk V Dặn dò: - Làm tập 5,6 Sgk trang 130

- Đọc trước muối: Tiết

Tiết 57: AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô bíêt CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH B.Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại C.Phương tiện:

- Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

- Học sinh: Ơn tập kĩ cơng thức, tên gọi oxit- bazơ, muối D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

1 Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk 2.Hoạt động2:

- GV giới thiệu CTHH bazơ Lấy VD minh hoạ

3.Hoạt động3:

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối

4.Hoạt động4:

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit c Kết luận:

* Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hố học:

- Gồm ngun tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD: Na2CO3 NaHCO3

Gốc axit : = CO3 - HCO3 3 Tên gọi:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hố trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axit

VD: - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : Kẽm clorua 4 Phân loại:

- loại:

loại

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

IV Củng cố: - GV cho HS làm tập sau: 5,6 Sgk

V Dặn dò: - Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối

- Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho sau luyện tập Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP

A.Mục tiêu:

- Cũng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nước tính chất hố học nước

- Học sinh biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, axit

- Học sinh nhận biết axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hồ muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối, axit

- Vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập

- Học sinh : Ơn tập kĩ TCHH nước, cơng thức, tên gọi oxit, bazơ, muối D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Định nghĩa muối Viết công thức, nêu nguyên tắc gọi tên muối III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS chuẩn bị trước trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định lượng nước, tính chất hố học nước

Cho HS khác nhận xét, bổ sung

- Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, cơng thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

2.Hoạt động2:

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau trình bày trước lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình

- Yêu cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

I Kiến thức cần nhớ:

- Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết

II Bài tâp:

* Bài tập : Trang 131 a PTHH:

2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng * Bài tập : Trang 132

+ a, b, c: HS lập PTHH + d, e:

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV hướng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lượng kim loại khối lượng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hợp chất oxit

+ Lập CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) muối

* Bài tập 3: Trang 132

- Đồng(II) clorua : CuCl2

- Kẽm sunfat : ZnSO4

- Sắt(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hiđrophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lượng kim loại mol oxit là: 112( )

100 70

160  g

- Khối lượng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có:

  

 

48 16

112

y M x



  

 

y x

 M = 56 M kim loại Fe.

CTHH oxit: Fe2O3, sắt (III) oxit

* Bài tập 5: Trang 132 - HS làm bảng

IV Củng cố: - GV cho HS làm tập sách soạn

V Dặn dị: - u cầu HS ơn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho thực hành hoá học *

* * Ngày soạn: 1/4

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC A.Mục tiêu:

- Cũng cố, nắm vững tính chất hố học nước

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với canxi oxit điphotpho pentaoxit - Củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu khoa học

B.Phương pháp: Thực hành, quan sát C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muổng sắt, đũa thủy tinh - Hóa chất : Na, CaO, P, q tím (hoặc phenolphtalein)

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Nêu tính chất hóa học nước III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV nêu mục tiêu thực hành 1.Hoạt động 1:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào) + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri a Cách làm: Sgk

b Hiện tượng:

- Miếng nat ri chạy chạy mặt nước - Có khí thoát

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Cho mẫu nhỏ vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót nước vào vơi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nước vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

3.Hoạt động 3:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Đốt P lữa đèn cồn đưa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh

+ Khi P ngừng cháy, rót nước vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

4.Hoạt động 4:

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

 Phản ứng natri với nước tạo thành dung dịch

bazơ

2 Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống CaO a Cách làm:Sgk

b Hiện tượng:

- Mẫu vôi sống nhão

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt c Phương trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2

 Phản ứng vôi sống với nước tạo thành bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

a Cách làm: Sgk b Hiện tượng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Phương trình hóa học:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

 Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước tạo

thành dung dịch axit

II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại TCHH nước

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ * * *

Ngày soạn: 5/4

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH.

Tiết 60: DUNG DỊCH A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho q trình hịa tan chất rắn nước xãy nhanh B.Phương pháp: Đàm thoại, quan sát

C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềngvsắt có màng lưới amiang, đèn cồn, đũa thủy tinh - Hóa chất : Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: Không III Bài mới

:

- GV đặt vấn đề 1.Hoạt động 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét 2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Nước dung môi nhiều chất, có dung mơi tất chất không - Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch - GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch

3.Hoạt động 3:

* Thí nghiệm: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét

? Vậy dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

4.Hoạt động 4:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nước) lượng muối ăn

+ Cốc 1: Đẻ yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hịa tan chất rắn nước nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

I Dung môi - chất tan - dung dịch:

1 Thí nghiệm 1: - Nước dung mơi - Đường chất tan

- Nước đường dung dịch

2 Thí nghiệm 2: - Xăng dung mơi Dầu ăn chất tan

- Nước không dung môi dầu ăn

* Kết luận:

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hịa Dung dịch bão hịa:

* Thí nghiệm: * Nhận xét:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đường

 Dung dịch chưa bão hòa.

- Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm đường  Dung dịch bão hòa.

* Kết luận: Ở nhiệt độ xác định

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thên chất tan

III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy ra nhanh hơn?

* Biện pháp:

1 Khuấy dung dịch: Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung

Dung dịch gì? Thế dung dịch chưa bão hịa dung dịch bão hòa? Cho HS làm tập 4, Sgk (trang 138)

- Xem trước 61(trang 139)

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan, chất khơng tan, biết tính tan số a xit, bazơ, muối nước,

- Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước

- Rèn luyện kĩ làm số tồn có liên quan đến độ tan B.Phương pháp: Đàm thoại, quan sát

C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, phểu thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn - Hóa chất : H2O, NaCl, CaCO3

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Nêu khái niệm: Dung dịch, dung mơi, chất tan, dung dịch bão hịa, dung dịch chưa bão hòa Làm tập 3, Sgk

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề 1.Hoạt động 1:

- u cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nước cất, lắc mạnh Lọc lấy

nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc kính Làm bay nước từ từ hết

- Yêu cầu HS quan sát rút kết luận 2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

* Thí nghiệm: Thay muối CaCO3 NaCl

làm thí nghiệm

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất

- GV thơng báo: Ngồi chất tan khơng tan nước NaCl, CaCO3, cịn có

những chất tan nhiều nước đường, rượu etylic, kali nitrat có chất tan nước canxi sunfat, canxi hỉđoxit 3.Hoạt động 3:

- GV cho HS quan sát bảng tính tan

Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lượng chất tan

I Chất tan chất không tan:

1 Thí nghiệm tính tan chất: a Thí nghiệm 1:

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- Kết luận: CaCO3 không tan nước

b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ - Kết luận: NaCl tan nước

* Kết luận chung:

- Có chất tan có chất khơng tan nước - Có chất tan nhiều có chất tan nước

2 Tính tan nướccủa số axit, bazơ, muối: - Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cịn Ca(OH)2

tan - Muối:

khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan 4.Hoạt động 4:

- GV thơng báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trường phổ thông, biểu thị độ tan chất nước số gam chất tan 100g nước

- Gọi HS đọc định nghĩa 4.Hoạt động 4:

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk

Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nước

? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk

? Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan

II Độ tan chất nước:

1 Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem trước 62(trang 143) Ngày soạn: 15/4

Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm tập

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

- Máy chiếu, phim trong, bút D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (như Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lượng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

2.Hoạt động2:

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): * Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

* Cơng thức tính:

% 100%

dd ct

m m

C 

Trong đó: - mct: Khối lượng chất tan(gam)

- mdd: Khối lượng dung dịch(gam)

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV hướng dẫn HS bước giải + Tìm khối lượng dung dịch thu

+ áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bài tập 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hịa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

Hãy tính:

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Bài tập 1: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1)

+ Tính khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

* Bài tập 1:

- Khối lượng dung dịch đường thu được: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đường:

.100% 20%

50 10 % 100 %    dd ct m m C

* Bài tập 2: - Từ biểu thức: % 100%

dd ct

m m

C 

Suy ra: 30( )

100 200 15 % 100 % g m C m dd

NaOH   

* Bài tập 3:

- Khối lượng dung dịch muối thu là: .100% 200( )

10 20 % 100 % g C m m ct

dd   

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g)

2 Luyện tập:

* Bài tập 1:

- Áp dụng công thức: % 100%

dd ct

m m

C 

- Khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

10( )

100 50 20 % 100 % 1 ) ( g m C m dd dd

ct   

- Khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

2,5( )

100 50 % 100 % 2 ) ( g m C m dd dd

ct   

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: 12,5(g)

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

V Dặn dị: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập

C.Phương tiện:

- Máy chiếu, phim trong, bút D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (như Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lượng 36,5g.2 = 73g)

2.Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

+ Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lượng) chất tan thể tích dung dịch

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung

dịch axit

- GV hướng dẫn HS bước giải

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tính số mol (hoặc khối lượng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khối lượng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M

- GV gợi ý cách giải

+ Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

1 Nồng độ mol dung dịch(CM):

* Định nghĩa:

Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số

mol chất tan có lít dung dịch

* Cơng thức tính:

(mol/l)

V n

CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít)

* Bài tập 1:

- HS lên bảng làm * Bài tập 2: - HS lên bảng làm

* Bài tập 3: - HS lên bảng làm

* Bài tập 4: - HS lên bảng làm

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - HS lên bảng làm * Bài tập 6: - HS lên bảng làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

V Dặn dị: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh thực tính toán đại lượng liên quan đến dung dịch như: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng

được yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

+ Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV u cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính tốn giới thiệu cách pha chế

1.Hoạt động1:

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất

những dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập 1: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 5( )

100 50 10

4 g

mCuSO  

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu 50g dd CuSO4 10%.

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nCuSO4 0,05.10,05(mol)

- Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4

2.Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Chiếu lên hình phần tính tốn cách làm nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

 Thu 50ml dd CuSO4 1M.

* Bài tập 2: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 20( )

100 100 20

g

mNaCl  

- Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

+ Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Thu 100g dd NaCl 20%.

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nNaCl 0,05.20,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,55,85(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

 Thu 50ml dd NaCl 2M.

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149)

Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2) A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

+ Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Giới thiệu mục tiêu học

* Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4

2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hướng dẫn HS bước giải

a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha

chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

+ Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

I Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập: a Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 0,4.0,10,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa

0,04mol MgSO4

0,02( ) 20( )

04 ,

ml l

V   

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia

độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

 Thu 100ml dd MgSO4 0,4M.

b Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: 3,75( )

100 150 ,

g

mNaCl  

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

37,5( ) 10

100 75 ,

g

mdd  

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O 150 37,5112,5(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

 Thu 150g dd NaCl 2,5%.

IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk

Hãy điền giá trị chưa biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo cột: Dd

Đ.lượng

NaCl (a)

Ca(OH)2

(b)

BaCl2

(c)

KOH (d)

CuSO4

(e)

mct 30g 0,148g 3g

O H

m

2 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

) / (g ml

Ddd 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

- Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình

V Dặn dị:

Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

+ Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung:

? Độ tan chất nước - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3

bão hòa (ở 200C) có chứa 63,2g KNO ( biết

) , 31

3 g

SKNO  .

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm + Tính KL nước, KLD D bão hịa KNO3 (ở

C

20 ) có chứa 63,2g KNO3

+ Tính khối lượng dung dịch bão hòa (ở 200C)

chứa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước

- GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? Hãy cho biết:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận

- GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau:

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk

- Vận dụng:

+ KL D D KNO3 bão hịa (ở 200C) có chứa 31,2g

KNO3 là:

) ( , 131 , 31 100

3

2 m g

m

mdd  HO KNO   

+ Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo

dung dịch bão hòa(ở 200C)là: 200g  Khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa

(ở 200C) có chứa 63,2g KNO là:

) ( , 263 , 63 200

3

2 m g

m

mdd  HO KNO   

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Cơng thức tính: % 100%

dd ct

m m

C 

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lương cần dùng (đường nước)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước) + Giới thiệu cách pha loãng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giới thiệu cách pha loãng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

(mol/l)

V n

CM 

3 Cách pha chế dung dịch nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đường 40g nước

- Phiếu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3:

12,5g dd đường 20% 37,5g nước

- Phiếu 4:

Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nước

II Bài tập:

- HS làm vào vỡ tập IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương

V Dặn dò: - GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Ngày soạn: 2/5

Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH A.Mục tiêu:

- Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất PTN

B.Phương pháp: Giải tập, thực hành, quan sát C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ:

Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M III Bài mới

:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành

- Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

- Hãy tính tốn pha chÅ dd sau: 1.Hoạt động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đường có nồng độ 15% - GV hướng dẫn HS làm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 2.Hoạt động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

3.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

4.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

1 Thực hành 1: - Phần tính tốn:

+ Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: 7,5( )

100 50 15

g

mct  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15%

2 Thực hành 2: - Phần tính tốn:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,10,02(mol)

+ Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,51,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3:

- Phần tính tốn:

+ Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là:

2,5( ) 100

50

g

mct  

+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là: 16,7( )

15 100 ,

g

mdd  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5% Thực hành 4:

- Phần tính tốn:

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl 0,1.0,050,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

0,025( ) 25( )

,

005 ,

ml l

V   

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M

II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 1) A.Mục tiêu:

- Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm cơng thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

- Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập AD định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

- Liên hệ tượng xảy thực tế B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập

C.Phương tiện:

+ Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập + Học sinh: Ôn tập kiến thức năm D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nước

Nhóm bổ sung GV kết luận

- HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n + Cơng thức tính tỉ khối chất khí + Cơng thức tính C% CM

I.Kiến thức bản:

1 Các khái niệm bản: - Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tổ

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học:

- Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước Các cơng thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị:

AaxBby  a.xb.y(xa;y b)

- GV đưa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III)

và SO4; C (IV) O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 MgO

b Al + HCl  AlCl3 + H2.

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5,

Fe2O3, CO2, BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

*

) (

D V m

m m m

n m M M

m n M n m

ml dd

ct dm dd

  

    

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí

29

A kk A

B A B A

M d

M M d

 

- Cơng thức tính C% CM:

% 100 %

V n C

m m C

M

dd ct

 

II Bài tập:

- HS:

Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C

Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C

- HS: Áp dụng định luật BTKL, ta có:

16 27

2

2

2 m m m m g

m

mC  O  CO  O  CO  C   

- HS:

+ HS lập PTHH + Các loại phản ứng:

a P/ư hóa hợp b P/ư

a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử - HS:

+ Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ

V Dặn dò: - GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tiết 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện:

+ Học sinh: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

D.Tiến trình lên lớp:

I Ổ n định:

II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O

Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại

lượng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lượng Nêu cách tính

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M

pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau

pha lỗng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl  FeCl2 + H2.

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau

phản ứng

- Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

I.Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

) ( , , 05 , ) ( 05 , 160 ) ( 160 ; , 100 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO          

Đổi 100ml H2O = 100g ( DH2O 1g/ml)

% , % 100 108 % ) ( 108 100 4          SO ddCu CuSO O H ddCuSO C g m m m

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

Đổi 50ml = 0,05l

) ( , 16 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO       

- HS: 160 0,1( ) 16

4 mol

nCuSO  

) ( 10 01 , , M

CM  



III Bài tập tính theo phượng trình hóa học:

- HS :

0,1( ) 56 , mol M m

nFe   

a PTHH phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.

1mol 1mol 1mol ?  ?  ?

b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà: ) ( 24 , , 22 , , 22 ) ( , 2 l l n V mol n n H Fe H      

c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng:

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ơn tập

V Dặn dò: - GV nêu phương pháp giải toán định lượng

- Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II

*

* Kết thúc năm học *

*

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

( DO PHÒNG GD - ĐT VĨNH LINH RA ĐỀ)