78 Câu trắc nghiệm có đáp án ôn tập Hóa học vô cơ năm 2019-2020

Để bảo vệ vỏ tàu thủy làm bằng thép khỏi bị ăn mòn điện hoá (vì môi trường nước biển là dung dịch chất điện li tốt), người ta thường gắn thêm một một tấm kim loại Zn vì:A. xảy ra sự ăn [r]

78 CÂU TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ Câu Khi tăng nhiệt độ độ dẫn điện kim loại sẽ:

A. tăng B giảm C. không thay đổi D. không xác định đượC.

Câu Các kim loại trạng thái lỏng trạng thái rắn có khả dẫn điện vì: A. chúng có cấu tạo tinh thể

B tinh thể kim loại có electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự toàn mạng C. kim loại có bán kính ngun tử lớn

D. lí kháC.

Câu Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hố học hợp kim

A. liên kết kim loại B. liên kết ion

C. chủ yếu liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron D liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

Câu Fe không tan dung dịch:

A. HCl loãng B. H2SO4 loãng C HNO3 đặc nguội D. Fe(NO3)3

Câu Cu có khả tan dung dịch sau đây?

A. HCl loãng B Fe2(SO4)3 C. FeSO4 D. H2SO4 loãng

Câu Dung dịch FeSO4 bị lẫn tập chất CuSO4 Phương pháp đơn giản nhất để loại tạp chất là:

A. cho đồng vào dung dịch B cho sắt vào dung dịch

C. cho nhôm vào dung dịch

D. cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hoà tan vào dung dịch H2SO4

loãng

Câu Cho 0,411 gam hỗn hợp bột gồm Fe Al vào 250ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn thu chất rắn cân nặng 3,324 gam Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu:

A. 0,255 gam B 0,243 gam C. 0,270 gam D. 2,043 gam

Câu Cho hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe 0,48 gam Mg vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Sau

kết thúc thí nghiệm thu m gam chất rắn Giá trị m

A. 17,24 gam B 18,24 gam C. 12,36 gam D. 16,24 gam

Câu 10 Cho mẫu hợp kim Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lit NO (đktc) Số mol

axit phản ứng là:

A. 0,3 mol B. 0,6 mol C 1,2 mol D. 6,0 mol

Câu 11 Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, lắc cho

cho đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X gồm có hai muối chất rắn Y gồm có ba kim loại Dung dịch X rắn Y gồm:

A. X (Mg(NO3)2, AgNO3); Y (Ag, Cu, Fe) B. X (Mg(NO3)2, Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe)

C X (Mg(NO3)2, Fe(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe) D. X (Mg(NO3)2,Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Mg)

Câu 12 Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 250ml dung dịch Cu(NO3)2 khuấy

oxit.% khối lượng Mg hỗn hợp A là:

A 11,39% B. 88,61% C. 11,93% D. 11,33%

Câu 13 Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu dư vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng dung dịch thu

có chứa:

A. Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

Câu 14 Cho 5,6g bột Fe vào 250ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ để phản ứng xảy hoàn tồn, cạn

dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m là:

A. 26,5g B. 18,0g C 21,1g D. 12,1g

Câu 15 Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Chứng tỏ:

A. tính oxi hố Fe3+ < Cu2+; Tính khử Cu > Fe2+ B. tính oxi hố Fe3+ > Fe2+; Tính khử Cu > Fe2+

C. tính oxi hố Fe3+ > Cu2+; Tính khử Cu < Fe2+ D tính oxi hố Fe3+ > Cu2+; Tính khử Cu > Fe2+

Câu 16 Fe kim loại tan dãy dung dịch sau đây?

A. FeCl2; CuCl2; HCl; HNO3 B FeCl3; CuCl2; HCl; AgNO3

C. AlCl3; H2SO4 loãng; Ni(NO3)2; AgNO3 D. FeCl3; H2SO4 đặc, nguội; CuCl2

Câu 17 Cho Fe phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4, thu khí A 8,28g muối Biết số mol Fe

bằng 37,5% số mol H2SO4 Khối lượng Fe phản ứng là:

A. 2,25g B 2,52g C. 1,68g D. 11,2g

Câu 18 Chỉ Câu phát biểu sai?

A. Tính khử kim loại mạnh tính oxi hố ion kim loại yếu B. Tính oxi hố ion kim loại mạnh tính khử kim loại yếu

C Nhóm kim loại (như Na, K,…) tan nước tính oxi hố ion kim loại tương ứng mạnh

D. Tính oxi hố cation Na+ < Cu2+

Câu 19 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lúc xảy

ra

A. q trình ăn mịn hố học B. q trình ăn mịn điện hố

C hiđro mạnh hơn D. màu xanh đậm dần

Câu 20 Ngâm Ni vào dung dịch: MgSO4 (1), NaCl (2), CuSO4 (3), AlCl3 (4), ZnCl2 (5), Pb(NO3)2

(6) Các dung dịch có phản ứng:

A. (3), (4), (5) B. (2), (4),(6) C. (3), (5), (6) D (3), (6)

Câu 21 Cho Al tác dụng với dung dịch muối Cu2+ Phương trình ion: 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu Chỉ phát biểu sai:

A. Al khử Cu2+ thành Cu B. Cu2+ oxi hoá Al thành Al3+ C Cu2+ bị oxi hoá thành Cu D. Cu không khử Al3+ thành Al Câu22 Cho Ag vào dung dịch CuSO4, Ag không tan do:

C. Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu

D Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ nên khơng oxi hoá Ag thành Ag+ Câu 23 Cho phương trình ion sau:

(1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag (2) Fe + Zn2+  Fe2+ + Zn (3) Al + 3Na+  Al3+ + 3Na (4) Fe + 2Fe3+  3Fe2+ (5) Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag (6) Mg + Al3+  Mg2+ + Al Các phương trình đúng:

A. (1), (6) B. (1), (2), (3), (6) C. (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5) Câu 24 Ni kim loại tan dãy dung dịch sau đây?

A. CaCl2; FeCl3; CuCl2; HCl B. FeCl2; Ag(NO3)2; HNO3; KOH

C. CuSO4; MgCl2; H2SO4; ZnCl2 D CuSO4; FeCl3; H2SO4; CuCl2

Câu 25 Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Fe Cu mà không làm thay đổi khối lượng ban đầu Ag, ta dùng dung dịch:

A. FeCl2 B. HCl C FeCl3 D. Hg(NO3)2

Câu 26 Cho sắt nhỏ vào dung dịch sau: AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, ZnCl2, NaNO3, AgNO3

Số dung dịch có phản ứng là: A 3 B. C. D.

Câu 27 Cho 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3

Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit H2 (đkc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l

của Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch X là:

A. 0,4M 0,2M B 0,5M 0,3M C. 0,3M 0,7M D. 0,4M 0,6M

Câu 28 Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,3M Khuấy dung

dịch phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X dung dịch Y Nồng độ mol /l chất dung dịch Y là:

A 0,25M 0,1M. B. 0,2M 0,2M C. 0,25M 0,2M D. 0,15M Câu 29 Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; dung dịch X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl +

KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu là:

A. X1, X4, X2 B X3, X4 C. X1, X2, X3, X4 D. X3, X2

Câu 30 Cho hợp kim gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư Chất rắn thu sau phản ứng là:

A. Fe B. Al C Cu D. Al Cu

Câu 31 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Các

kim loại là:

A. Zn, Mg, Cu B. Zn, Mg, Ag C. Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu

Câu 32 Các kim loại có khả tan dung dịch HCl dung dịch NaOH là:

A. Cu Al B Zn Al C. Mg Zn D. Ag Zn

Câu 33 Cho K vào dung dịch FeCl3 xảy tượng:

A. Fe bị đẩy khỏi muối

B. có khí K tan nướC.

Câu 34 Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Số dung dịch phản ứng với Mg là:

A. dung dịch B. dung dịch C dung dịch D. dung dịch Câu 35 Tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Ngun nhân chủ yếu gây tính chất chung là:

A. kim loại chủ yếu tồn dạng chất rắn B. kim loại có tính khử

C electron tự mạng tinh thể kim loại gây nên D. kim loại có số electron lớn

Câu 36 Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau: A. bán kính nguyên tử điện tích ion B. khối lượng nguyên tử

C. mật độ electron tự mạng tinh thể D lí Câu 37 Hiện tượng xảy cho mẫu Ba vào dung dịch CuSO4 là:

A. có phản ứng: Ba + CuSO4  BaSO4 + Cu

B. kim loại màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần

C có khí H2 ra, đồng thời có kết tủa màu xanh trắng ống nghiệm

D. A B

Câu 38 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lit dung dịch HNO3 sinh hỗn hợp gồm khí NO

N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu là:

A. 1,9M B 0,43M C. 0,86M D. 1,43M

Câu 39 Sơ đồ thích hợp để điều chế Na từ Na2CO3 là:

A. Na2CO3 Na2SO4+Ba Na

B. Na2CO3 +HClNaCl Na +K

C Na2CO3 +HClNaCldpncNa

D. Na2CO3 +HClNaCldpddNaOHdpncNa

Câu 40 Ưu điểm phương pháp điện phân là: A. điều chế hầu hết kim loại

B. điều chế kim loại có độ tinh khiết cao C. dùng công nghệ xi, mạ, tinh luyện kim loại D tất đúng.

Câu 41 Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, catot bình điện phân xảy q trình:

A. oxi hố ion Na+ B. khử ion Na+ C. khử ion Cl– D khử H2O

Câu 42 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực anot Cu kim loại

A. catot thu Ag, anot thu khí O2

B. catot thu Cu, anot thu khí O2

C. catot thu O2, anot thu Cu

D catot thu Ag, anot làm Cu bị mòn dần

Câu 43 Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M, với điện

cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A, 40 phút 50 giây, catot thu được:

Câu 44 Từ AgNO3 điều chế Ag phương pháp:

A. điện phân dung dịch (mnx) AgNO3 B. nhiệt phân hoàn toàn AgNO3

C. Cho bột Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cả cách đượC

Câu 45 Điện phân dung dịch hỗn hợp có chứa a mol KCl b mol Cu(NO3)2 Để dung dịch sau phản

ứng làm đổi màu phenolphtalein sang màu hồng quan hệ a b là:

A. a = 2b B a > 2b C. a < 2b D. b > 2A.

Câu 46 Phát biểu sau đúng?

A. Bản chất trình điện li q trình điện oxi hố – khử B Q trình điện phân q trình oxi hố

C. Quá trình điện phân trình điện li giống

D. Quá trình điện phân ăn mịn hố học có phát sinh dòng điện Câu 47 Khi điện phân:

1 dung dịch NaCl dung dịch NaOH NaCl nóng chảy NaOH nóng chảy Các q trình ion Na+

bị khử là:

A. 1; 2; B. 2; 3; C. 1; 2; 3; D 4

Câu 48 Điện phân 100ml dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu 4,48 lit khí CM dung dịch

NaCl ban đầu là: A. 1M B 2M C. 1,2M D. 3M

Câu 49 Trong trường hợp sau đây, trường hợp xảy ăn mịn điện hố

A thép để khơng khí ẩm B. kẽm dung dịch H2SO4 loãng

C. kẽm bị phá hủy khí Cl2 D. natri cháy khơng khí

Câu 50 Bản chất ăn mịn điện hố ăn mịn hố học là:

A. có hình thành dịng điện q trình ăn mịn B q trình oxi hố-khử

C. oxi hố ion kim loại D. B, C

Câu 51 Một dây phơi sắt bị đứt, nối sợi dây đồng để lâu ngồi khơng khí ẩm chỗ nối xảy ăn mịn điện hố tạo thành cặp pin điện hố

A Fe-Cu, Fe đóng vai trị cực dương B. thép-Cu, Cu đóng vai trị cực dương C. Fe-Cu, Fe đóng vai trị cực âm D. Fe-C, Fe đóng vai trị cực âm Câu 52 Pin điện hố hoạt động A. tác dụng dòng điện

B. phản ứng trao đổi pin

C phản ứng oxi hoá khử xảy pin. D. tích điện pin

Câu 53 Cơ chế ăn mịn điện hố là:

A. kim loại mạnh (có tính khử mạnh hơn) đóng vai trị cực âm nhường electron B. kim loại yếu (hoặc phi kim) đóng vai trị cực dương

C. cực âm xảy oxi hoá, cực dương xảy khử D A, B C

A. ăn mịn điện hố từ ngồi B. ăn mịn hố học từ ngồi C ăn mịn điện hố từ ngồi vào D. ăn mịn hố học từ vào

Câu 55 Hộp sắt tây (sắt tráng thiếc) để lâu ngồi khơng khí ẩm, bị xước sâu đến lớp kim loại bên Hộp kim loại bị ăn mòn theo chế:

A ăn mịn điện hố từ ngồi B. ăn mịn hố học từ ngồi

C. ăn mịn điện hố từ ngồi vào D. ăn mịn hố họC.

Câu 56 Để bảo vệ vỏ tàu thủy làm thép khỏi bị ăn mịn điện hố (vì mơi trường nước biển dung dịch chất điện li tốt), người ta thường gắn thêm một kim loại Zn vì:

A. xảy ăn mịn hố học, Zn đóng vai trị cực âm nên bị ăn mòn, thép bảo vệ B xảy ăn mịn điện hố, Zn đóng vai trị cực âm nên bị ăn mịn, thép bảo vệ C. Zn cách li vỏ tàu với nước biển

D. xảy ăn mịn điện hố, Zn đóng vai trị cực dương nên bị ăn mòn, thép bảo vệ Câu 57 Bản chất điện phân q trình ăn mịn điện hố:

A q trình oxi hố khử B. có phát sinh dịng điện C. xảy có dịng điện chiều D. khác hoàn toàn Câu 58 Điều kiện để có ăn mịn điện hố là:

A. kim loại phải không nguyên chất

B. kim loại (hoặc kim loại với phi kim) phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li C. kim loại phải tiếp xúc với

D điều kiện

Câu 59 Phương pháp thủy luyện điều chế kim loại:

A. dùng kim loại mạnh đẩy kim loại khác dung dịch muối B. điều chế tất kim loại

C dùng công nghiệp để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu D. dùng để điều chế kim loại mạnh

Câu 60 Phương pháp dùng công nghiệp để điều chế kim loại cần độ tinh khiết cao là: A. phương pháp thủy luyện B. phương pháp nhiệt luyện

C phương pháp điện phân. D. phương pháp nhiệt phân muối nitrat

Câu 61 Cho hỗn hợp X gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vào 200ml dung dịch CuSO4 Sau kết thúc

thí nghiệm thu 2,2 gam chất rắn Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là:

A. 0,25M B. 0,32M C. 0,10M D 0,15M

Câu 62 Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ K đến Al) phương pháp:

A điện phân nóng chảy B. điện phân dung dịch C. nhiệt luyện

D. thủy luyện

A 40 gam B. 60 gam C. 13 gam D. 6,5 gam Câu 64 Kim loại sau không thể điều chế phương pháp nhiệt nhôm?

A. Fe B Na C. Cu D. Cr

Câu 65 Phản ứng sau không thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3?

A. AgNO3 o

t

Ag + NO2 +

1

2O2

B. 2AgNO3 + H2O

dpdd

2Ag + 2HNO3 +

1

2O2

C. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

D 2AgNO3 + Ba  Ba(NO3)2 + 2Ag

Câu 66 Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 Phản ứng xong thu 23,2 hỗn hợp rắn Lượng

Cu hỗn hợp là:

A 12,8 gam B. 6,4 gam C. 3,2 gam D. 16 gam Câu 67 Từ chất sau điều chế Fe qua phản ứng?

A FeS2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. FeO

Câu 68 Cho sơ đồ phản ứng: Ca(NO3)2a CaCO3b CaCl2 c Ca

Chọn chất điều kiện thích hợp cho a, b c là: A. H2CO3, BaCl2, điện phân nóng chảy

B. K2CO3, MgCl2, Ba

C. BaCO3, NaCl, điện phân dung dịch

D Na2CO3, HCl, điện phân nóng chảy

Câu 69 Một kim loại vàng có phủ lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe dung dịch: A. Dung dịch CuSO4 dư

B. Dung dich FeSO4 dư

C Dung dịch FeCl3

D. Dung dịch AgNO3 dư

Câu 70 Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO4 dư Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch

Y X Y có chứa:

A. X (Al, Fe, Mg); Y (Al3+, SO24) B. X (Fe); Y (Al3+, SO24)

C. X (Mg, Fe); Y (Al3+, Mg2+, SO24) D X (Fe); Y (Al3+, Mg2+, Fe2+, SO24)

Câu 71 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có

kim loại dung dịch Y chứa muối Lúc chất gồm: A. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

B. FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết

C CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết

D. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg dư

Câu 72 Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến có 0,112 lit khí

A. B. C. 1,2 D 1.

Câu 73 Ngâm Cu có khối lượng 20 gam 200ml dung dịch AgNO3 2M Khi lấy Cu ra,

lượng AgNO3 dung dịch giảm 34% Khối lượng kim loại sau phản ứng (giả sử Ag sinh bám

hết Cu):

A 30,336 gam B. 33,3 gam C. 36,33 gam D. 33, 063 gam

Câu 74 Cho m gam bột Zn vào 1000ml dung dịch AgNO3 0,4M Sau thời gian người ta thu

31,8 gam hỗn hợp kim loại Phần dung dịch lại đem cô cạn thu 52,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là:

A. 0,65 gam B. 23,2 gam C. 6,5 gam D 16,7 gam

Câu 75 Sơ đồ thích hợp để điều chế Mg từ MgO là:

A. MgO +COMg B. MgOH SO2 MgSO

4+NaMg

C. MgOH SO2 MgSO

4 dpddMg D MgO+HClMgCl2dpncMg

Câu 76 Nhúng sắt nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt

cân lại, thấy khối lượng 8,8 gam Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ mol/l CuSO4

trong dung dịch sau phản ứng là:

A 1,8M B. 2,2M C. 1,75M D. 1,625M

Câu 77 Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D = 1,1 g/ml) với điện cực trơ có màng ngăn xốp dung dịch ln ln khuấy Khi anot thoát 2,24 lit khí đo đktc ngừng điện phân Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl sau điện phân là:

A. 8,0% B. 10,0% C 5,5% D. 4,0%

Câu 78 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi

catot có 3,2g Cu thể tích khí anot

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -