Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Xuân Đỉnh

Để hệ thống lại kiến thức cũ, trang bị thêm kiến thức mới, rèn luyện kỹ năng giải đề nhanh và chính xác cũng như thêm tự tin hơn khi bước vào kì kiểm tra sắp đến, mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Xuân Đỉnh làm tài liệu để ôn tập. Chúc các bạn làm bài kiểm tra tốt!

TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 12 CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (từ ăn mòn kim loại) A- Lý thuyết Thế ăn mịn kim loại? ăn mịn hố học? ăn mịn điện hố? điều kiện xảy ăn mịn điện hóa? Điều chế kim loại: ngun tắc, phương pháp điều chế kim loại, đinh luật Faraday B- Bài tập Có ba thí nghiệm sau đây: TN1: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl TN2: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl cho thêm giọt CuSO4 Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa điện hoá? Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 1M thời gian 2800 giây với cường độ dòng điện 5A khối lượng bạc bám vào catot bao nhiêu? Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Tính giá trị m TRẮC NGHIỆM Câu 1: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Điện phân dung dịch MgCl2 B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … C Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch Câu 2: Kết luận sau không đúng? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mịn trước Câu 3: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hóa kim loại D thực oxi hóa ion kim loại Câu Khi điều chế kim loại ion kim loại đóng vai trò chất: A khử B cho proton C bị khử D nhận proton Câu Có thể thu kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến ? Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2020 - 2021 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A Na B Ca C Cu D Al Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng A Na B Ag C Fe D Hg Câu Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 10 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 11 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 12 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 13 Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hóa C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hóa Câu 14 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 15: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108) A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Cấu hình electron nguyên tử tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm - Tính chất hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Điều chế ứng dụng Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2020 - 2021 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Nêu tượng xảy viết PTHH, giải thích cho kim loại Na vào dd: CuSO4, NH4NO3, Fe2(SO4)3, AlCl3 Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ NaCl b) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 c) Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 Bài 3: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy khi: a) cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 b) cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 c) cho từ từ dd Al2(SO4)3 vào dd NaOH ngược lại d) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dd HCl vào dd NaAlO2 f) Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Bài 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất riêng biệt dãy sau, viết PTHH phản ứng xảy ra: a) chất rắn: Mg, Al, Al2O3 b) kim loại: Na, Ca, Fe, Al c) dd không màu: NaCl, CaCl2, AlCl3 Bài 5: a) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Xác định cơng thức muối điện phân b) Hịa tan hoàn toàn 5,2 gam hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước 2,24 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại kiềm Bài 6: Cho 1,568 lít CO2 (đktc) lội chậm qua dd có hồ tan 3,2 gam NaOH Xác định số gam muối sinh Bài 7: Cho từ từ dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích khí CO2 thu đktc Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lít CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Bài 9: Sục V lít CO2(đktc) vào bình đựng lít dd Ca(OH)2 0,01M, thu gam kết tủa Xác định V Bài 10: Cho 0,54g bột Al tác dụng với 250 ml dd HNO3 1M Sau phản ứng thu dd A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO (đktc) a) Tính d B/H2 b) Tính CM chất dd A III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Bài 1: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Bài 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsyy Bài 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2020 - 2021 C 0,1 D 0,2 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Bài 4: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70 Bài 5: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Bài 6: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M A Na B Li C K D Rb Bài 7: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,2M sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Bài 8: Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Bài 9: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Bài 10: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Bài 11: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,79 B 19,70 C 7,88 D 23,64 Bài 12: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Bài 13: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Fe(NO3)3 B Ca(HCO3)2 C CuSO4 D AlCl3 Bài 14: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 25,95 gam C 103, 85 gam D 77,86 gam Bài 15: Chia m gam Al thành hai phần nhau: Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh x mol khí H2 Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A y =2x B x = y C x = 4y D x = 2y Bi 16: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat cđa hai kim lo¹i kiỊm ë hai chu kú liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 17: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ % dung dịch NaOH dùng A 9% B 12% C 13% D 9% 13% Bài 18: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y, khối lượng kim loại Y A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2020 - 2021 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Bài 19 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3 C NaAlO2 vµ KOH D NaCl vµ AgNO3 Bài 20: Chất sau không bị phân huỷ nung nóng? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Bài 21 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa bao nhiêu? A B C D Bài 22: Phát biểu đúng? A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Bài 23 : Nhôm hiđroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Bài 24: Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3? A Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu B Sủi bọt khí dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Bài 25: Cho Al + HNO3   Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng A B C D Bài 26: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hố B cực âm, ion Mg2+ bị khử 2+ C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Bài 27: Cho hợp chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào muối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO Bài 28: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị A 1e B 2e C 3e D 4e Bài 29: Ngun tố có tính khử mạnh A Li B Na C K D Cs Bài 30: Để oxi hố hồn tồn kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M A Zn B Mg C Ca D Ba Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2020 - 2021 Trang ... 0,3 B 0,4 Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 1 2- Năm học 20 20 - 20 21 C 0,1 D 0 ,2 Trang TRƯỜNG THPT XN ĐỈNH Bài 4: Hấp thụ hồn tồn 2, 24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH )2 0,2M, thu m... nhơm - Tính chất hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Điều chế ứng dụng Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 1 2- Năm học 20 20 - 20 21 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH II BÀI TẬP TỰ... 5,6 gam D 22 ,4 gam Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 1 2- Năm học 20 20 - 20 21 Trang TRNG THPT XUN NH Bi 19 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 vµ KOH