Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến

Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến được chia sẻ sau đây hi vọng sẽ là tài liệu hữu ích để các bạn ôn tập, hệ thống kiến thức môn Hóa học lớp 10 học kì 1, luyện tập làm bài để đạt kết quả cao trong bài thi sắp tới. Chúc các bạn thi tốt!

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 HĨA HỌC - 10 I TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Hạt proton, notron B Hạt nơtron, electron C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 2: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D proton Câu 3: Nguyên tố hóa học là: A Những nguyên tử có số điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số khối C Những nguyên tử có khối lượng D Những nguyên tử có số hạt nơtron 17 Câu 4: Số proton, số nơtron số khối của X A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 5: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngồi ? A B C D 32 S Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 cấu hình electron lớp ngồi của lưu huỳnh A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron lớp 3s 3p Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 16 Câu 8: Nguyên tử O có electron phân lớp p? A B C D Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sau: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T Câu 10: Có electron tối đa lớp thứ (lớp N) ? A B 16 C D 32 Câu 11: Nguyên tử của số nguyên tố có cấu hình electron sau:(X)1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1; (Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử thuộc nguyên tố s ? A Y,Z B X;T C X,Y D Z,T Câu 12: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử sau không đúng? 2 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C 1s 2s 2p 3s Câu 13: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối của nguyên tử kali A 20 B 39 C 38 D 19 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron Số electron lớp của nguyên tử nguyên tố X A B C D Câu 15: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 16: Cấu hình electron của Fe (Z=26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 17: Tổng số hạt của nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hạt p, n ,e của nguyên tử X là: A 11, 12, 12 B 11, 12, 11 C 12, 11, 11 D 12, 11, 12 Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt 40.Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối : A 23 B 26 C 28 D 27 65 Câu 19: Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị 29 Cu 63 29 65 Cu Thành phần phần trăm 29 Cu theo số nguyên tử A 27% B 26,7% C 26,3% D 73% Câu 20: Ngun tử clo có đờng vị: 35Cl( 75,77%) ; 37Cl (24,23%) Nguyên tử khối trung bình của clo A 35,00 B 35,50 C 35,67 D 35,45 Câu 21: Một hợp chất có cơng thức M2X Biết tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối của X lớn của M Tổng số ba loại hạt ion X 2– nhiều ion M+ 17 Số khối của M X A 39, 31 B 23, 32 C 24, 35 D 23, 16 37 35 Câu 22: Trong tự nhiên clo có hai đờng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl Thành 37 phần % theo khối lượng của 17 Cl HClO4 A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% 2+ 2Câu 25: Hợp chất ion A tạo nên từ cation M anion X Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron electron 84 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện M2+ nhiều X2-là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử của M, X công thức phân tử của A ( CaO) Câu 26: Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện của X số hạt mang điện của Y 12 a) Hãy xác định kí hiệu hố học của X, Y cơng thức phân tử XY2 ( FeS2) b) Viết cấu hình electron của ion X 3 Y 2 (Fe3+ S2-) CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Câu 27: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D 2 Câu 28: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n Câu 29: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gờm nhóm ngun tố nào? A Ngun tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 30: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 31: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 32: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học? A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13) Câu 33: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 34: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron + 2+ 2*Câu 35: Các ion A , B , X có cấu hình electron bền vững của khí neon 1s 22s22p6 Vậy nguyên tử của nguyên tố tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 36: Số nguyên tố chu kỳ là: A 18 B C 18 D 18 18 Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2electron phản ứng hoá học ? A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 38: Nguyên tố có tính phi kim mạnh ? A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 39: Nguyên tử của ngun tố chu kì có bán kính nguyên tử lớn nhất? A Na (Z= 11) B P (Z=15) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Câu 40: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng? A Số electron hóa trị B Số electron C Số electron D Số lớp electron Câu 41: Hịa tan hồn toàn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm chu kì bảng tuần hồn vào nước thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C Rb, Cs D Na, Rb Câu 42: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Viết cấu hình electron nguyên tử của Y cho biết Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 , Y phi kim B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Y phi kim 2 C 1s 2s 2p 3s 3p , Y kim loại D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, Y khí Câu 43: Biết tổng số hạt proton, electron nơtron nguyên tử của nguyên tố X 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Vị trí của X Bảng tuần hồn tính chất ngun tố X là: A Ơ 12,chu kì 3, nhóm IIA, kim loại C Ơ 11, chu kì 3, nhóm IA, kim loại B Ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA, kim loại D Ơ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA, khí Câu 44:Ba nguyên tố A, B, C chu kì nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Hóa trị cao với oxi của B hóa trị của với hiđro C nguyên tố phi kim, kết hợp B với C tạo BC C tác dụng mãnh liệt với A tạo thành AC A,B,C : A.Na, C, F B Li,Si,Cl C Li,C,F D Na,Si,Cl 2 Câu 45 Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p , công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D.RH3 R2O5 Câu 46: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì của bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY 2, M chiếm 46,67% khối lượng M là: A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu Câu 48:Cho 7g hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy x lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 9,2g muối khan Thể tích x A.4,48 lít B.3,48 lít C.2,28 lít D.1,28 lít Câu 49: Hai nguyên tố M, X thuộc chu kì, thuộc nhóm A Tổng số proton của M X 28 M, X tạo hợp chất với hiđro số nguyên tử hiđro nguyên tử khối của M nhỏ của X 12 đơn vị Công thức phân tử của MX A.KF B.NaCl C.CaO D.MgS Câu 50: Hiđroxit cao của nguyên tử R có dạng HRO R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R A.P B.Cl C.Br D.I Câu 51: Hiđroxit cao của nguyên tử R có dạng HRO R cho hợp chất khí với hiđro chứa 1,25% hiđro theo khối lượng R A.P B.Cl C.Br D.I Câu 52: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hỗn hợp A vào nước, thu 2,24 lít khí (đktc) X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 53: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Công thức oxit cao của R A CO B SO3 C CO2 D SO2 Câu 54: Oxit cao của nguyên tố R có dạng R2O5 Hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82% hiđro khối lượng Cơng thức phân tử của hợp chất khí với hiđro (C = 12, N = 14, P = 31, S = 32) A NH3 B H2S C PH3 D CH4 Câu 55: X, Y hai nguyên tố thuộc thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZX + ZY = 32 Số proton nguyên tử nguyên tố X , Y A 14 B 25 C 12 20 D 15 17 Câu 56: A, B nguyên tố thuộc chu kì hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZA + ZB = 25 Số proton nguyên tử của A, B A 7, 18 B 12, 13 C 15, 10 D 8, 17 Câu 57: Hoà tan 5,4 gam kim loại M dung dịch HCl dư rồi cô cạn thu 26,7 gam muối khan Kim loại M A Nhôm B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 58: Cho thí nghiệm sau : (1) Na K Al H2O H2O H 2O (3) (2) Phản ứng ống nghiệm cho khí nhanh A B C 3 D *Câu 59: Cho hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH Dãy xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng ? A KOH < NaOH < Al(OH)3< Mg(OH)2 B Al(OH)3