Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau.[r]
(1)ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM KHẢO SÁT MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Câu 1: Cho phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D
Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11)
A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2
Câu 3: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Fe B Zn C Cu D Mg
Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đktc) từ chất NaCl, H2SO4, MnO2 cần m gam NaCl Hiệu suất phản ứng 100% Giá trị m
A 36,10 B 17,55 C 8,77 D 37,50
Câu 5: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Đơn chất X chất khí điều kiện thường
D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
Câu 6: Hoà tan hết 2,8 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 4,48 lít khí (đktc) M
A Na B Ca C K D Li
Câu 7: Trong số câu sau đây, câu sai ?
A Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
B Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
C Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có chu kì, chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn
D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron
Câu 8: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân nguyên tử X
A 117,5.1012 B 117,5.106 C 116.1012 D 116.106 Câu 9: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?
A 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H O2 B NaOHHClNaClH O2
C CaO CO 2CaCO3 D AgNO3HClAgCl HNO 3
Câu 10: Các khí tồn hỗn hợp
(2)Câu 11: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Y Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z
A H2S, Cl2, SO2 B O2, H2S, SO2 C H2S, O2, SO2 D O2, SO2 , H2S Câu 12: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) :
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c :
A : B : C : D :1
Câu 13: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X :
A 17 B 15 C 23 D 18
Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl, thu dung dịch X 672 ml CO2 (đktc) Hai kim loại :
A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr
Câu 15: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực
A B C D
Câu 17: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải :
A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HBr, HI, HCl D HCl, HBr, HI
Câu 18: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY 51) Phát biểu sau đúng?
A Ở nhiệt độ thường X không khử H O 2 B Kim loại X không khử ion
Cu dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X O2
D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton
Câu 19: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?
A B 12 C 10 D
Câu 20: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhường 12 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhận 13 electron
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,33 gam muối khan Giá trị V :
A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
(3)trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
A B C D
Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử :
A Al B Zn C BaCO3 D giấy quỳ tím
Câu 24: Phát biểu không ? A Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron
B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối
D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron
Câu 25: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng :
A 14 B 30 C 26 D 12
Câu 26: Ở trạng thái bản:
- Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y
- Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt
Nhận xét sau sai?
A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Số oxi hóa cao X hợp chất +7 C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Nguyên tố X Y thuộc chu kì Câu 27: Chất sau hợp chất ion?
A CO2 B HCl C SO2 D K2O
Câu 28: X hợp kim kim loại kiềm M (nhóm IA) kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA) Lấy 28,8 gam X hịa tan hồn tồn vào nước, thu 6,72 lít H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X, thu hợp kim Y chứa 13,29% Li khối lượng Kim loại kiềm thổ R hợp kim X :
A Ba B Ca C Sr D Mg
Câu 29: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ?
A Tăng B Không tuân theo quy luật
C Giảm D Không thay đổi
Câu 30: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X
A B C D
Câu 31: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu
(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–
Trong phát biểu trên, số phát biểu
(4)Câu 32: X, Y, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hoá học cặp sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A Cặp X Z B Cặp X Y, cặp X Z
C Cặp X Y, cặp Y Z D Cả cặp Câu 33: Khí sau khơng bị oxi hóa nước Gia-ven
A HCHO B H2S C CO2 D SO2
Câu 34: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2% B 47,2% C 41,8% D 52,8%
Câu 35: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y :
A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại Câu 36: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr (dung dịch X), thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Tổng số mol chất tan X : A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol
Câu 37: Có nhận định
(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử
(2) Có ngun tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1
(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p
(5) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định khơng xác :
A B C D
Câu 38: Muối T tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng T vào nước, thu dung dịch Y Nếu thêm AgNO3 dư vào Y khối lượng kết tủa tách 188% khối lượng T Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa tách 50% khối lượng T Công thức muối T
A CaBr2 B CaCl2 C BaBr2 D BaCl2 Câu 39: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI
AgNO3
NaF NaCl NaBr NaI
(5)Hiện tượng xảy ống nghiệm 1, 2, 3, :
A Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, khơng có tượng B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, khơng có tượng C Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng D Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm
Câu 40: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4, thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu là:
A 7,056 B 2,24 C 3,36 D 4,48
Câu 41: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 42: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm :
Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br2:
A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 không bị màu
Câu 43: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V :
A 3,36 B 4,48 C 3,08 D 2,8
Câu 44: Oxit cao nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ?
A Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực B Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro C Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron
D Phân tử RO2 phân tử phân cực
(6)được 0,672 lít H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử khơng có phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Công thức FexOy
A FeO B Fe3O4 FeO C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 46: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ M oxit tác dụng với HCl dư, thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A Sr B Ba C Ca D Mg
Câu 47: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg khối lượng khí H2 (khí nhất) 4,5% khối lượng dung dịch axit dùng C% dung dịch H2SO4 :
A 15% B 45% C 30% D 25%
Câu 48: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng :
A X3Y2 B X5Y2 C X2Y5 D X2Y3
Câu 49: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N Câu 50: Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4(đặc)
o
t
NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng
A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI
ĐÁP ÁN ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM KHẢO SÁT MƠN HĨA HỌC LỚP 10
1C 2B 3A 4B 5D 6D 7D 8B 9A 10C
11C 12D 13A 14B 15C 16A 17D 18B 19D 20C
21D 22D 23C 24C 25C 26B 27D 28A 29A 30C
31B 32A 33C 34C 35B 36B 37B 38A 39D 40A
(7)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -