b> Đối với các kim loại có tính khử trung bình và yếu như Fe, Zn, Cu, ….thì có thể khử oxit của chúng bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al ở nhiệt độ cao.. c> Có thể[r]
(1)Blog: http://violet.vn/vuluan ; http://vuducluan.tk Email: vuducluanltv@gmail.com
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ ĐIỆN PHÂN
I Những ý điều chế kim loại:
1> Nguyên tắc chuyển ion dương kim loại thành kim loại ( Thực cách khử ion kim loại) Mn++ne M
2> Cần nắm rõ mối quan hệ độ hoạt động kim loại với phương pháp điều chế:
a> Kim loại có tính khử mạnh mạnh như: K, Na, Ca, Ba, Al, Mg,…thì cation chúng có tính oxi hố yếu, điều chế chúng phương pháp điện phân nóng chảy
b> Đối với kim loại có tính khử trung bình yếu Fe, Zn, Cu, ….thì khử oxit chúng chất khử thông thường C, CO, H2, Al nhiệt độ cao
c> Có thể dùng phương pháp điện phân dung dịch muối kim loại trung bình yếu để điều chế kim loại tinh khiết
d> Với kim loại có tính khử yếu Ag, Hg oxit chúng bền dễ phân huỷ thành kim loại đun nóng nên không cần dùng chất khử
II Thứ tự xảy trình catot:
Cation có tính oxi hố mạnh bị khử trước Thứ tự điện phân cation tuân theo thứ tự dãy điện hố, ion kim loại nhóm IA, IIA Al3+
không bị điện phân dung dịch III Thứ tự xảy trình anot:
ưu tiện 1: S
2-; I-; Br-; Cl-; RCOO- ưu tiên 2: OH- ưu tiên 3: H2O Các anion SO42-; NO3-; F-,… không tham gia q trình oxi hố anot
IV Cơng thức: m =A.I.t/n.F ; ne = I.t/F
(nếu có nhiều q trình nhận nhường e ne thay tổng số mol e nhường hay e nhận)
Các câu hỏi trắc nghiệm
A> Lý thuyết điện phân
Câu 1: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu, nhận thấy màu xanh dung dịch khơng thay đổi do: A Sự điện phân không xảy
B Thực chất điện phân nước C Đồng vừa tạo catot lại tan
D Lượng đồng bám vào catot lượng đồng tan anot nhờ điện phân
Câu2: Điện phân dung dịch NiSO4 2M thời gian cường độ dòng điện trường hợp: (a) Dùng hai điện cực trơ (b) Dùng điện cực Niken Hiện tượng thu trường hợp là:
A Giống ví chất điện cực khơng ảnh hưởng đến sản phẩm điện phân
B Trường hợp (b) anot bị hoà tan, khối lượng catot trường hợp (a) (b) tăng lên C Trường hợp (b), catot bị hoà tan, khối lượng anot trường hợp (a) (b) tăng
D Giống Đều có khí anot, khối lượng catot tăng
Câu 3: Muốn mạ đồng lên vật sắt (vật X) để chống gỉ tăng vẻ sáng đẹp, dùng phương pháp: A Ngâm vật CuSO4
B Điện phân với catot X, anot Cu, dung dịch điện phân CuSO4 C.Điện phân với catot Cu, anot X, dung dịch điện phân CuSO4 D Cả A B
Câu 4: Điện phân dung dịch chứa HCl a mol/l; CuCl2 a mol/l; NaCl a mol/l với điện cực trơ có màng ngăn Nhìn tổng qt thay đổi pH dung dịch trình điện phân là:
A Tăng dần B Giảm dần
C Lúc đầu tăng, sau giảm dần D Lúc đầu giảm, sau tăng dần
Câu 5: Điện phân dung dịch hỗn hợp FeCl3, CuCl2, CaCl2, NaNO3 Kim loại thoát catot là:
A Fe B Cu C Ca D Na
Câu 6: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng chứa tạp chất Fe, Zn, Ag, Au, Pt 1) Chất thu anot là:
A Ag, Zn, Fe, Au B Ag, Zn, Pt C Ag, Au, Pt D Au, Fe, Pt 2) Các nửa phản ứng xảy anot, catot tương ứng là:
A Anot: Cu Cu2++2e catot: Cu2+ + 2e Cu
B Anot: Fe Fe2++2e ; Cu Cu2++2e ; Au Au3++3e catot: Cu2+ + 2e Cu C Anot: Zn Zn2++2e ; Fe Fe2++2e ; Cu Cu2++2e catot: Cu2+ + 2e Cu D Anot: Zn Zn2++2e ; Cu Cu2++2e; Ag Ag++1e catot: Cu2+ + 2e Cu
Câu 7: Dung dịch X chứa muối NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Thứ tự điện phân catot X là:
(2)Blog: http://violet.vn/vuluan ; http://vuducluan.tk Email: vuducluanltv@gmail.com C Fe3+, Cu2+, H2O, Fe2+, Zn2+ D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Zn2+, H2O, Na+
Câu 8: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân làm q tím chuyển màu điều kiện a b là:
A a = 2b B a > 2b C.a < 2b D a < 2b a > 2b
B> Bài tập điện phân
Câu 9: Điện phân nóng chảy hồn tồn 14,9 gam muối clorua kim loại hố trị I thu 2,24 lít khí (đktc)
ở anot Kim loại là:A Li B Na C.K D Rb
Câu 10: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 9,65A đến catot bắt đầu có khí Thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu thoát là:
A 6,68 gam B.7,68 gam C.8,68 gam D.8,86 gam
Câu 11: Điện phân dung dịch AgNO3 điện cực trơ dung dịch thu có pH=3 dừng lại (khi tiến hành điện phân 80% lượng AgNO3 cho) Thể tích dung dịch coi khơng thay đổi ( lít) Nồng độ chất dung dịch thu sau ngừng điện phân khối lượng AgNO3 ban đầu là:
A [AgNO3 ] = [HNO3 ] = 10-3M; mAgNO3 = 0,17 gam
B [AgNO3 ] = 2,5.10-3M; [HNO3 ] = 10-3M; mAgNO3 = 0,2125 gam C [AgNO3 ] = 0,125M ; [HNO3 ] = 10-3M; mAgNO3 = 0,2125 gam D [AgNO3 ] = 2,5.10-4; [HNO3 ] = 10-3M; mAgNO3 = 0,2125 gam
Câu 12: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 6% (d=1,02 g/ml) với điện cực trơ khối lượng dung dịch giảm 10 gam Khối lượng Cu thoát anot là:
A 10 gam B gam C.2 gam D.0 gam
Câu 13: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối là: A LiCl B NaCl C.KCl D RbCl
Câu 14: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 điện cực trơ, với cường độ 9,65A Đến catot bắt đầu khí dừng lại, thời giân điện phân 60 phút Khối lượng kim loại sinh catot là:
A 11,520 gam B 13,005 gam C 9,600 gam D 4,800 gam
Câu 15: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 điện cực trơ, thời gian 1930 giây, thu 9,6 gam Cu catot Cường độ dịng điện q trình điện phân là:A 15A B.22,5A C.7,5A D.1,5A
Câu 16: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn xốp lít dung dịch X chứa 0,01 mol CuCl2, 0,01 mol HCl 0,01 mol NaCl Khi anot 0,336 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch bình điện phân có pH
là: A 2,0 B.2,3 C.7,0 D.12,0
Câu 17: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,64 gam kim loại catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng nồng độ NaOH cịn lại 0,05M Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu
NaOH là: A 0,15M B.0,2M C.0,1M D.0,05M
Câu 18: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4, NaCl với điện cực trơ,màng ngăn xốp nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại anot thu 0,672 lít khí (đktc) Dung dịch thu sau điện phân hoà tan tối đa 1,02 gam Al2O3 Giá trị m là:
A 6,710 8,955 B.5,710 7,955 C 4,710 6,955 D.3,710 5,955
Câu 20: Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I=1,34A giờ(điện cực trơ,
màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước, coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) thốtra anot là:
A 11,2 g 8,96 lít B 1,12 g 0,896 lít C 5,6 g 4,48 lít D 0,56 g 0,448 lít
Câu 21: Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân điện cực trơ với I
= 7,72A đến catot 0,08 mol Cu dừng lại Khi anot có 0,1 mol chất khí bay Thời gian điện phân nồng độ mol/l Fe2+
(coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể): A 2.300 s 0,1M B 2.500s 0,1M C 2.300s 0,15M D 2.500s 0,15M Chú ý thứ tự điện phân: Fe3+
+ e Fe2+ ; Cu2+ + 2e Cu
Câu 22: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng nồng độ NaOH cịn lại 0,05 mol Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu
NaOH là:A 0,15M B 0,2M C.0,1M D.0,05M
Câu 23: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dịng điện
1,93A Thể tích dung dịch điện phân coi không đổi, hiệu suất điện phân = 100% Thời gian điện phân để thu dung dịch có pH = 12 là: