Dẫn ½ lượng khí X trên (lấy dư so với lượng cần cho phản ứng) qua hỗn hợp chất rắn gồm CuO, Na2O đến phản ứng hoàn toàn. Viết tất cả phương trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn b[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
QUẢNG TRỊ Khóa ngày 04 tháng năm 2019
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang)
Câu (1 điểm)
Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy th nghiệm s u a) Cho mẩu Na vào ống nghiệm đựng cồn 900
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch muối Na2SiO3 c) Đư mẩu giấy quỳ tím vào cố đựng nước clo
d) Cho Cu(OH)2 vào cố đựng dung dịch CH3COOH dư Câu (1 điểm)
Cho dung dịch chất lỏng riêng biệt đường s rozơ, xit xeti , rượu etyli , đường glu ozơ, dầu thực vật Các chất đựng ống nghiệm ký hiệu X, Y, Z, P, Q không theo thứ tự Thực thí nghiệm với chất với số thuốc thử, kết thu bảng
Chất Thuốc thử Hiện tượng
X NaHCO3 Có sủi bọt khí
Y Ag2O NH3 dư Có kết tủa Ag
Z Đun với H2SO4 lỗng, trung hịa mơi trường, s u ho Ag2O NH3 dư
Có kết tủa Ag P
Nước cất Tạo hai lớp chất lỏng không trộn lẫn
X,Y, Z Q Tạo dung dị h đồng không màu
X định chất chất X, Y, Z, P, Q Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1 điểm)
a) Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phịng thí nghiệm, em trình bày cách xử lí để tránh gây ô nhiễm môi trường
b) Nước tự nhiên thường chứa lượng nhỏ muối nitrat hiđro bon t kim loại canxi, magiê Hãy dùng hố chất thơng dụng muối natri để loại bỏ đồng thời canxi magie muối khỏi nước Viết phương trình ho học
c) Để phát xăng ó bị lẫn nước hay không người ta cho muối CuSO4 khan vào mẫu xăng Hãy giải thích việc làm
Câu (1 điểm)
Cho nướ qu th n nóng đỏ thu hỗn hợp khí X (gồm khí)
Dẫn ½ lượng khí X hấp thụ hoàn toàn qua dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa
Dẫn ½ lượng khí X (lấy dư so với lượng cần cho phản ứng) qua hỗn hợp chất rắn gồm CuO, Na2O đến phản ứng hoàn toàn
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu (1 điểm)
Có ống nghiệm, ống đựng đầy chất khí khác khí: HCl, SO2, C2H4 Các ống nghiệm úp chậu nước cất kết b n đầu hình vẽ:
a) X định khí ống nghiệm, giải thích dự vào độ tan b) Mự nước ống nghiệm chậu A B th y đổi nếu: + Th y nước cất nước brom
+ Th y nước cất dung dịch NaOH
Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (1,25 điểm)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Z X Y A B D
E F
+Y Đất đèn
(1) (2) (3) (4) (5)
(6) (8)
(7)
a) X định chất X, Y, Z, A, B, D, E, F biết rằng:
- X đơn hất phi kim T, Y, Z hợp chất hai nguyên tố, ó hứa T Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển đỏ Z muối K li K li chiếm 52,35% khối lượng
- Từ D tạo thành A phản ứng với oxi xúc tác men giấm
b) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy r (ghi rõ điều kiện có) Câu (1 điểm)
Cho m gam kim loại Fe tan hết dung dịch HNO3 25,2%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,672 lít khí NO (đk ) sản phẩm khử N HNO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,82 gam muối khan
Viết phương trình phản ứng xảy Tính giá trị m tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng
Câu 8 (0,75 điểm)
Hỗn hợp khí A gồm C2H2, CH4 H2 Dẫn m gam hỗn hợp A vào bình kín chứa chất xúc tác Ni đun nóng Sau thời gi n thu hỗn hợp khí B gồm CH4, C2H4, C2H6, C2H2 H2 Dẫn tồn lượng khí B vào dung dị h brom (dư) thấy khối lượng bình đựng brom tăng 4,1 gam hỗn hợp khí D Đốt cháy hồn tồn D cần dùng 9,52 lít khí O2 (đkc), thu sản phẩm cháy gồm CO2 8,1 gam H2O Viết phương trình phản ứng xảy tính m
Câu (1 điểm)
(3)Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m, V Câu 10 (1 điểm)
Cho m gam hỗn hợp gồm Na2O B O vào nướ thu dung dịch X Sục từ từ đến hết 11,2 lít CO2 (đkt ) vào X thu dung dịch Y chứa hai muối chất kết tủa Số mol kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị sau:
Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào 300 ml dung dị h HCl 1M thu 5,04 lít khí (đkt ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m ĐÁP ÁN:
Câu 1:
a, Mẩu Na tan dần, có khí khơng màu 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2CH3 – CH2- OH + 2Na 2CH3 – CH2 – ONa+ H2 b,Xuất kết tủa dạng keo
H2SO4 + Na2SiO3 Na2SO4 + H2SiO3
c, Cu(OH)2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh da trời 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O d, Quỳ tím chuyển đỏ s u nh nh hóng màu Cl2 + H2O HCl + HClO
Trong mt axit, quỳ tím chuyển đỏ S u HClO tẩy màu mạnh làm màu giấy quỳ Câu 2: X Axit xeti ; Y Đường glu ozơ; Z Đường S rozơ; P Dầu thực vật; Q Rượu etylic Phương trình phản ứng:
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O C6H12O6 + Ag2O
0
,
t NH
C6H12O7 + 2Ag C12H22O11 + H2O
0
ax ,it t
C6H12O6 + C6H12O6 Glu ozơ Fru tozơ Câu 3:
a, Dùng bột Lưu huỳnh rắc lên hạt thủy ngân rơi vãi, lưu huỳnh phản ứng với Hg (độc) t0 thường tạo muối sunfua không độc dễ thu gom
Pthh: Hg + S HgS b, Dùng Na2CO3 Na3PO4:
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc M: Ca, Mg;
c, CuSO4 khan có màu trắng, xăng lẫn nước, CuSO4 chuyển sang màu xanh tạo muối ngậm nước: CuSO4.5H2O
Câu 4:
C + H2Ohơi t0 CO + H2 C + 2H2Ohơi
0
t
CO2 + 2H2 Hỗn hợp khí X: CO, CO2 H2 X + Ba(OH)2 :
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 X + Hỗn hợp rắn CuO, Na2O: CO + CuO
0
t
Cu + CO2 H2 + CuO
0
t
Cu + H2O Na2O + H2O 2NaOH
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 Có thể: Na2O + CO2
0
t
Na2CO3 Câu 5:
a, Chậu A, B, C khí: C2H4, SO2, HCl Giải thích:
Do độ t n nướ tăng dần: C2H4< SO2< HCl
C kh t n vào nước nên áp suất khí giảm, nước tràn vào ống ngiệm để cân áp suất Khí tan nhiều mự nước ống cao
b, Th y nước cất dung dị h nước brom, ống nghiệm chậu A B, mự nướ dâng o so với úp chậu nước cất
Giải thích:
SO2 C2H4 tan nước Br2 nhờ phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
C2H4 + Br2 C2H4Br2
Làm giảm áp suất khí ống nghiệm nên phần chất lỏng tràn vào ống
Th y nước cất dung dịch NaOH, ống nghiệm chậu B nước dâng lên mự nước ống nghiệm chậu A không th y đổi
Giải thích:
Ở chậu B có phản ứng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 tan vào dung dịch NaOH nhiều nên mự nước ống dâng o so với mự nước ống nghiệm chậu B b n đầu
(5)Z: KnT Ta có:
39 52, 35
%
39 T 100
n K
n M
Với n=1; MT=35,5 (Cl) nghiệm phù hợp Z: KCl
Y làm quỳ tím chuyển đỏ chứa nguyên tố nên Y HCl; X: Cl2 D: CH3COOH; A: C2H5OH; B: CH3COOC2H5; F:C2H2; E: C2H4 (1) 2KCl + 2H2O cã mn®pdd2KOH + Cl2 + H2
(2) Cl2 + H2
0
t
2HCl
(3) HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl (4) CH3COOH + C2H5OH
0
2 ,
H SOđặct
CH3COOC2H5 + H2O (5) CH3COOC2H5 + NaOH
0
t
CH3COONa + C2H5OH (6) C2H5OH
0
2 ,
H SO t
đặc
C2H4 + H2O (7) CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 (8) C2H2 + H2
0
,
xt t
C2H4 Câu 7:
Pthh: Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Có thể: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) Trường hợp 1: HNO3 dư xảy phản ứng (1)
3 3)
(NO Fe
n = nNO = 0,03 mol
3 3)
(NO Fe
m = 0,03.242 = 7,26g7,82g không thõa mãn điều kiện đề (loại)
Trường hợp 2: xảy hai phản ứng Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,03 0,12 0,03 0,03 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) x 2x 3x
Từ (1) (2) ta có: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82 x = 0,01 mol
Vậy tổng số mol Fe pư (1) (2) là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol m = 0,04.56 = 2,24g
nHNO3 phản ứng = 0,12
3
ddHNO
0,12.63.100 30 25,
m g
m dd sau phản ứng = 30+2,24-0,03.30=31,34 g
3
( ( ) )
0, 01.242.100%
% 7, 72%
31,34 Fe NO
C
3
( ( ) )
0, 03.180.100%
% 17, 23%
31,34 Fe NO
C
Câu 8:
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc C2H2 + H2
0
,
xt t
C2H4 C2H2 + 2H2
0
,
xt t
C2H6 C2H4+ Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H6 + 3,5O2 2CO2 + 3H2O H2 + 0,5O2 → H2O
Ta có: mA = mB
B + nướ brom m bình brom tăng = mC2H4 (B) + mC2H2 (B) = 4,1 g Khí D gồm CH4, C2H6 H2
Xét phản ứng đốt D, Bảo tồn ngun tố O: nO2 = nCO2 + ½ nH2O Nên nCO2 = 0,425-0,5.0,45=0,2 mol
mD = mC + mH = 0,2.12 + 0,45.2 = 3,3 g Bảo tồn khối lượng ta có: m = 4,1 + 3,3 = 7,4 gam Câu 9:
Vì cho dung dịch HCl vào dung dịch X có tạo thành kết tủa chứng tỏ dung dịch X phải chứa BaCl2 Ba(AlO2)2 nên SO4 kết tủa hết
C phương trình phản ứng xảy ra: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
0,04 0,08 0,04 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3BaSO4
0,15 0,05 0,1 0,15
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 2H2O x-0,15 2x-0,3 x-0,15
2HCl+ 2H2O + Ba(AlO2)2 BaCl2 + 2Al(OH)3 (a) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (b)
Theo pthh theo giả thiết ta có: 14,19 = 233.0,15 + 78.(0,4-2x)+0,04.2+2x-137.(x+0,04) → x = 0,16
m = (0,16 + 0,04).137 = 27,4 gam Thêm HCl, ó h i trường hợp:
+ trường hợp 1, xảy phản ứng (a): nHCl = nAl(OH)3 = 0,01 → V = 0,01/1=0,01 lít hay 10 ml
+ Trường hợp 2, xảy phản ứng (a) (b): Khi nHCl = 0,02+0,03 = 0,05 mol
→ V = 0,05/1 = 0,05 lít hay 50 ml Câu 10:
(7)Na2O + 2H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 Dung dịch Y: NaHCO3 Na2CO3
Dự vào đồ thị ta thấy nCO2 = 0,2 hay nCO2 = 0,5 nBaCO3 0,2 dung dịch sau phản ứng chứa hai muối nên nBa(OH)2 dung dịch X 0,2 → nBaO = 0,2
Xét dung dịch Y: Na2CO3 (x mol) NaHCO3 (y mol) Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,5 – 0,2 =0,3 mol (1)
Mặt khác: Khi cho Y từ từ vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl: Đặt nNa2CO3 phản ứng a; nNaHCO3 b
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2O a 2a a
NaHCO3 + HCl → CO2 + NaCl + H2O b b b
Ta có: nCO2 = a + b = 0,225 nHCl pư = 2a + b = 0,3
Giải hệ ta có: a = 0,075; b=0,15 Ta có x/y = a/b = ½ (2)
Giải hệ (1) (2) ta có: x = 0,1; y=0,2
Từ t nh nNaOH dung dịch X = 0,1.2+0,2 = 0,4 Bảo toàn nguyên tố Na: nNa2O = 0,2
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại họ trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp hương trình To n Nâng C o, To n Chuyên dành ho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng o thành t h học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn ph , kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đ p sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, huyên đề, ôn tập, sửa tập, sử đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -