Hướng dẫn giải bài tập Cấu tạo chất

I OLYMPIC HÓA HỌC VIỆT NAM: OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2003: 1) Trình bày cấu tạo phân tử CO theo phương pháp VB phương pháp MO (vẽ giản đồ lượng) Cho ZC = 6; ZO = 2) So sánh lượng ion hóa nguyên tử C O, phân tử CO với nguyên tử O 3) Mô tả tạo thành liên kết phức chất Ni(CO)4 Fe(CO)5 theo phương pháp VB cho biết cấu trúc hình học chúng Cho biết ZFe = 26, ZNi = 28 BÀI GIẢI: 1) Theo phương pháp VB phân tử CO có cấu tạo: C O Hai liên kết hình thành cách ghép chung electron độc thân liên kết cho nhận MO: (KK): σ s2σ s2*π x2 = π y2σ z2 2) I1(C) < I1(O) điện tích hiệu dụng với electron hóa trị tăng từ C đến O I1(CO) > I1(O): lượng electron σz CO thấp lượng electron hóa trị oxy 3) OLYMPIC HĨA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng A): Lý thuyết lượng tử dự đoán tồn obitan ng ứng với số lượng tử phụ l = (g kí hiệu số lượng tử phụ n = 4) 1) Hãy cho biết số electron tối đa mà phân lớp ng có 2) Dự đốn sau phân mức lượng đến phân mức ng 3) Nguyên tử có electron phân mức ng thuộc nguyên tố có số thứ tự Z bao nhiêu? BÀI GIẢI: 1) Phân mức lượng ng ứng với gía trị l = có 2l + obitan nguyên tử, nghĩa có 2.4+1= obitan nguyên tử Mỗi obitan nguyên tử có tối đa 2e Vậy phân mức lượng ng có tối đa 18e 2) Phân mức lượng ng xuất cấu hình electron nguyên tử 5g số lượng tử n = lớp electron có tối đa phân mức lượng ứng với l = (s); l =1 (p); l = (d); l = (f) l = (g) Theo quy tắc Klechkowski phân mức 5g có tổng số n + l = Phân mức phải nằm sát sau phân mức 8s 3) (Rn)7s25f146d107p68s25g1 Z = 121 OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng A) 1) Hãy cho biết cấu hình hình học phân tử ion đây, đồng thời xếp góc liên kết chúng theo chiều giảm dần Giải thích a) NO2; NO2+; NO2- b) NH3; NF3 2) So sánh momen lưỡng cực hai phân tử NH3 NF3 Giải thích 3) Thực nghịêm xác định mome lưỡng cực phân tử H2O 1,85D, góc liên kết ∠HOH 104,5o, độ dài liên kết O – H 0,0957 nm Tính độ ion liên kết O – H phân tử oxy (bỏ qua momen tạo cặp electron hóa trị khơng tham gia liên kết oxy) Cho biết số thứ tự Z nguyên tố: 7(N); 8(O); 9(F); 16(S) 1D = 3,33.10-30 C.m Điện tích electron -1,6.10-19C; 1nm = 10-9m BÀI GIẢI: 1) Để giải thích câu ta dùng thuyết VSEPR thuyết lai hóa (hoặc kết hợp hai) a) N O N O O N O O O sp sp2 (1) (3): hình gấp khúc (2) : thẳng Góc liên kết giảm theo thứ tự sau: (2) – (1) – (3) (2) lực đẩy electron hóa trị N khơng tham gia liên kết, (1) có electron hóa trị N khơng liên kết dẩy làm góc ONO hẹp lại đơi chút Ở (3) góc liên kết giảm nhiều có electron khơng liên kết N đẩy b) sp N N H H F F H F sp3 Góc liên kết giảm theo chiều ∠HNH - ∠FNF độ âm điện F lớn H điện tích lệch phía F nhiều ⇒ lực đẩy µ(NH3) > µ(NF3) Giải thích: sp3 N N H H F H F F Ở NH3 chiều momen liên kết cặp electron N hướng nên momen tổng cộng phân tử lớn khác với NF3 (hình vẽ) 3) µ1 H O µ2 µ H µ phân tử tổng momen hai liên kết (O – H): Từ sử dụng hệ thức lượng tam giác ta tính momen liên kết O – H là: 1,51D Giả thiết độ ion liên kết O – H 100% ta có: 0,0957.10 −9 1,6.10 −19 µ (lt ) = = 4,60 D 3,33.10 −30 Ta dễ dàng suy độ ion liên kết O – H 32,8% OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng A): Silic có cấu trúc tinh thể giống kim cương với thông số mạng a = 0,534nm Tính bán kính ngun tử cộng hóa trị silic khối lượng riêng (g.cm-3) Cho biết MSi = 28,086g.mol-1 Kim cương có cấu trúc lập phương tâm mặt (diện), ngồi cịn có ngun tử nằm hốc (site) tứ diện ô mạng sở BÀI GIẢI: D=a D a = 2rSi = a = 0,118nm rSi = Số nguyên tử Si ô mạng sở: 8.(1/8) + 6(1/2) + = Vậy ta tính khối lượng riêng Si là: 2,33g.cm-3 OLYMPIC HĨA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng B): Hãy dự đoán số nguyên tố chu kỳ điền đầy đủ ngun tố Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 107 117 cho biết chúng xếp vào phân nhóm bảng tuần hoàn? BÀI GIẢI: Nguyên tử chu kỳ 7s1 kết thúc 7p6 7s25f146d107p6: 32 nguyên tố chu kỳ Z = 107: [Rn]5f146d57s2: Nhóm VIIB Z = 117: [Rn]5f146d107s27p5: Nhóm VIIA OLYMPIC HĨA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng B): Ánh sáng nhìn thấy có phân hủy Br2(k) thành ngun tử không Biết lượng phá vỡ liên kết hai nguyên tử 190kJ.mol-1 Tại Br2 có màu? Biết h = 6,63.10-34 J.s; c = 3.108 m.s-1; NA = 6,022.1023 mol-1 BÀI GIẢI: E = h(c/λ).NA ⇒ λ = 6,3.10-7m λ nằm vùng tia sáng nhìn thấy nên phân hủy có màu: OLYMPIC HĨA HỌC SINH VIÊN TỒN QC 2005 (Bảng B): 1) Có phân tử XH3: a) Hãy cho biết cấu hình hình học phân tử PH3 AsH3 b) So sánh góc liên kết HXH hai phân tử giải thích 2) Xét phân tử POX3 a) Các phân tử POF3 POCl3 có cấu hình hình học nào? b) Góc liên kết XPX phân tử lớn hơn? 3) Những phân tử sau có momen lưỡng cực lớn 0? BF3; NH3; SiF4; SiHCl3; SF2; O3 Cho biết: ZP = 15; ZAs = 33; ZO = 8; ZF = 9; ZCl = 17; ZB = 5; ZN = 7; ZSi = 14; ZS = 16 BÀI GIẢI: Để giải thích câu ta dùng thuyết VSEPR thuyết lai hóa (hoặc kết hợp hai) 1) P: 1s22s22p63s23p3; As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 P As có 5e hóa trị tham gia liên kết 3e XH3 X H H sp3 H Hình tháp tam giác Góc HPH > HasH độ âm điện ngun tử trung tâm P lớn so với As nên lực đẩy mạnh 2) O P X X X n = +1 = (sp3): hình tứ diện Góc FPF < ClPCl Cl có độ âm điện nhỏ flo giảm lực đẩy 3) N sp H F F F Cl S Si Cl sp F Cl O sp2 O F F Si B F sp3 O F F F sp2 F F sp3 chất có cấu tạo bất đối xứng nên có momen lưỡng cực lớn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM NĂM 2002 (Bảng A): Liệu pháp phóng xạ ứng dụng rộng rãi để chữa ung thư Cơ sở liệu pháp biến đổi hạt nhân 59 27Co + 0n 60 → X? X? → 28Ni + ; (1) hν = 1,25 MeV (2) (a) Hãy hồn thành phương trình biến đổi hạt nhân nêu rõ định luật áp dụng để hồn th ành phương trình (b) Hãy cho biết điểm khác phản ứng hạt nhân với phản ứng oxi hố-khử (lấy thí dụ từ phản ứng (2) phản ứng Co + Cl2 → CoCl2) Có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s1 (1) (a) Dùng kí hiệu ô lượng tử biểu diễn cấu hình electron (1) (b) Cấu hình electron (1) cấu hình electron nguyên tố hay ion ? Tại ? (c) Cho biết tính chất hố học đặc trưng ion hay ngun tố ứng với cấu hình electron (1), viết phương trình phản ứng để minh họa Biết En = -13,6 Z2 (n: số lượng tử chính, Z: số đơn vị điện tích hạt nhân) n2 (a) Tính lượng 1e trường lực hạt nhân hệ N6+, C5+, O7+ (b) Qui luật liên hệ En với Z tính phản ánh mối liên hệ hạt nhân với electron hệ ? (c) Trị số lượng tính có quan hệ với lượng ion hố hệ hay khơng ? Tính lượng ion hố hệ Áp dụng thuyết lai hoá giải thích kết thực nghiệm xác định BeH2, CO2 phân tử thẳng BÀI GIẢI: (a) Định luật bảo tồn vật chất nói chung, định luật bảo tồn số khối bảo tồn điện tích nói riêng, áp dụng: Điện tích : 27 + = 27; Số khối : 59 + = 60 → X lµ 27Co60 59 60 27Co + 0n1 → 27Co Số khối : 60 = 60; điện tích : 27 = 28 + x → x = −1 VËy cã −1e0 60 60 27Co → 28Ni + -1e; hv = 1,25MeV (b) Điểm khác Phản ứng hạt nhân : xảy hạt nhân, tức biến đổi hạt nhân thành nguyên tố Ví dụ (b) Phản ứng hoá học (oxi hoá - khử) : xảy vỏ electron nên biến đổi dạng đơn chất, hợp chất Ví dụ : Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl− → CoCl2 Chất dùng phản ứng hạt nhân đơn chất hay hợp chất, thường dùng hợp chất Chất dùng phản ứng oxi hoá - khử, phụ thuộc vào cấu hỏi mà phải rõ đơn chất hay hợp chất Năng lượng kèm theo phản ứng hạt nhân lớn hẳn so với lượng kèm theo phản ứng hố học thơng thường (a) Dùng lượng tử biểu diễn cấu hình : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (b) (1) cấu hình e nguyên tử cấu hình d bán bão hồ nên thuộc kim loại chuyển tiếp (theo HTTH nguyên tố) Thuộc kim loại chuyển tiếp ion khơng thể anion; nêu cation, số e = 24 Z 25, 26, 27 Khơng có cấu hình cation ứng với số liệu Vậy Z 24 (Ngun tố Ga có cấu hình [ar] 3d104s24p1, ion Ga2+ có cấu hình [ar] 3d104s1 bền nên khơng thể vào lớp ngồi 4s1 để suy nguyên tố) (c) Z = 24 → nguyên tố Cr, Kim loại (chuyển tiếp) Dạng đơn chất có tính khử Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ (a) Theo đầu bài, n phải nên ta tính E1 Do cơng thức E1 = −13,6 Z2 (ev) (2’) Thứ tự theo trị số Z: Z = → C5+ : (E1) C5+ = −13,6 x 62 = −489,6 eV Z = → N6+ : (E1) N6+ = −13,6 x 72 = −666,4 eV Z = → O7+ : (E1) O7+ = −13,6 x 82 = −870,4 eV (b) Quy luật liên hệ E1với Z : Z tăng E1 âm (càng thấp) Qui luật phản ánh tác dụng lực hút hạt nhân tới e xét: Z lớn lực hút mạnh → lượng thấp → hệ bền, bền O7+ (c) Trị lượng có liên hệ với lượng ion hố, cụ thể: C5+ : I6 = −(E1, C5+) = + 489, eV N6+ : I7 = −(E1, N6+) = + 666, eV O7+ : I8 = −(E1, O7+) = + 870,4 eV Phân tử thẳng có nguyên tố giải thích hình dạng : Ngun tố trung tâm có lai hố sp (là lai hố thẳng) BeH2, cấu hình electron nguyên tử : H 1s1; Be : 1s22s2 Vậy Be nguyên tử trung tâm có lai hố sp: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ lai hố sp obitan lai hoá sp trục Z, obitan xen phủ với obitan 1s H tạo liên kết σ Vậy BeH2 → H−Be−H (2 obitan p khiết Be không tham gia liên kết) CO2, cấu hình electron : C 1s22s22p2; O 1s22s22p4 Vậy C nguyên tử trung tâm lai hóa sp ↑↓ ↑↓ ↑↓ → ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑ lai hoá sp ↑ ↑ obitan lai hoá sp C xen phủ với obitan pz O tạo liên kết σ obitan p khiết C xen phủ với obitan nguyên chất tương ứng oxi tạo liên kết π (x↔x ; y ↔y) nên liên kết π mặt phẳng vng góc với chứa liên kết σ VËy CO2 : O= C = O Ghi chó: u cầu phải trình bày rõ liên kết σ, π CO2 (chó ý: phải nói rõ có tương ứng obitan C với O : x↔x; y ↔y) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM NĂM 2003 (Bảng A): Nhơm clorua hồ tan vào số dung môi bay nhiệt độ khơng q cao tồn dạng dime (Al2Cl6) Ở nhiệt độ cao (7000C) dime bị phân li thành monome (AlCl3) Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử dime monome; Cho biết kiểu lai hố ngun tử nhơm, kiểu liên kết phân tử ; Mơ tả cấu trúc hình học phân tử Phẩn tử HF phân tử H2O có momen lưỡng cực, phân tử khối gần (HF 1,91 Debye, H2O 1,84 Debye, MHF 20, M H O 18); nhiệt độ nóng chảy hidroflorua – 830C thấp nhiều so với nhiệt độ nóng chảy nước đá 00C, giải thích sao? BÀI GIẢI: * Viết cơng thức cấu tạo Lewis phân tử dime monome Nhơm có số phối trí đặc trưng Phù hợp với quy tắc bát tử, cấu tạo Lewis phân tử dime monome: Monome Cl Al Cl Cl Cl Cl ; Al Al dime Cl Cl Cl Cl * Kiểu lai hoá nguyên tử nhơm : Trong AlCl3 sp2 Al có cặp electron hố trị; Trong Al2Cl6 sp3 Al có cặp electron hố trị Liên kết phân tử: AlCl3 có liên kết cộng hố trị có cực nguyên tử Al với nguyên tử Cl Al2Cl6: Mỗi nguyên tử Al tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử Cl liên kết cho nhận với nguyên tử Cl (Al: nguyên tử nhận; Cl nguyên tử cho) Trong nguyên tử Cl có nguyên tử Cl có liên kết, liên kết cộng hố trị thơng thường liên kết cho nhận * Cấu trúc hình học: Phân tử AlCl3: nguyên tử Al lai hoá kiểu sp2 (tam giác phẳng) nên phân tử có cấu trúc tam giác phẳng, đều, nguyên tử Al tâm nguyên tử Cl đỉnh tam giác Phân tử Al2Cl6: cấu trúc tứ diện ghép với Mỗi nguyên tử Al tâm tứ diện, nguyên tử Cl đỉnh tứ diện Có nguyên tử Cl đỉnh chung tứ diện • Al O Cl Cl 1200 Cl 1200 Al 120 Cl O O O O O O * Phân tử H-F M = 20 Jt ; µ = 1,91 Debye H-O-H M = 18 µ = 1,84 Debye tạo liên kết hidro – H…O – tạo liên kết hidro – H…F – * Nhiệt độ nóng chảy chất rắn với mạng lưới phân tử (nút lưới phân tử) phụ thuộc vào yếu tố: - Khối lượng phân tử lớn nhiệt độ nóng chảy cao - Lực hút phân tử mạnh nhiệt độ nóng chảy cao Lực hút phân tử gồm: lực liên kết hidro, lực liên kết Van der Waals (lực định hướng, lực khuếch tán) *Nhận xét: HF H2O có momen lưỡng cực xấp xỉ nhau, phân tử khối gần có liên kết hidro bền, hai chất rắn phải có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ nhau, HF có nhiệt độ nóng chảy phải cao nước (vì HF momen lưỡng cực lớn hơn, phân tử khối lớn hơn, liên kết hidro bền hơn) Tuy nhiên, thực tế cho thấy Tnc (H2O) = 00C > Tnc(HF) = – 830C * Giải thích: Mỗi phân tử H-F tạo liên kết hidro với phân tử HF khác hai bên … H-F H-F…H-F Trong HF rắn phân tử H-F liên kết với nhờ liên kết hidro tạo thành chuỗi chiều, chuỗi liên kết với lực Van der Waals yếu Vì đun nóng đến nhiệt độ khơng cao lực Van der Waals chuỗi bị phá vỡ, đồng thời phần liên kết hidro cững bị phá vỡ nên xảy tượng nóng chảy Mỗi phân tử H-O-H tạo liên kết hidro với phân tử H2O khác nằm đỉnh tứ diện Trong nước đá phân tử H2O liên kết với phân tử H2O khác tạo thành mạng lưới không gian chiều Muốn làm nóng chảy nước đá cần phải phá vỡ mạng lưới không gian chiều với số lượng liên kết hidro nhiều so với HF rắn địi hỏi nhiệt độ cao ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM NĂM 2004 (Bảng A): Trong số phân tử ion: CH2Br2, F - , CH2O, Ca2+, H3As, (C2 H5 )2O , phân tử ion tạo liên kết hidro với phân tử nước? Hãy giải thích viết sơ đồ mơ tả hình thành liên kết a) U238 tự phân rã liên tục thành đồng vị bền chì Tổng cộng có hạt α phóng qúa trình Hãy giải thích viết phương trình phản ứng chung q trình b) Uran có cấu hình electron [Rn]5f36d17s2 Nguyên tố có electron độc thân? Có thể có mức oxi hố cao bao nhiêu? Trong nguyên tố ion dương tương ứng có từ electron trở lên, electron chuyển động trường lực tạo từ hạt nhân nguyên tử electron khác Do trạng thái cấu hình electron có trị số lượng Với nguyên tử Bo (số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 5) trạng thái có số liệu sau: Cấu hình electron Năng lượng (theo eV) Cấu hình electron Năng lượng (theo eV) -340,000 -600,848 -637,874 - 660,025 - 669,800 1s 1s2 1s22s1 1s 2s 1s22s22p1 Trong đó: eV đơn vị lượng; dấu - biểu thị lượng tính electron chịu lực hút hạt nhân a) Hãy trình bày chi tiết kết qủa tính trị số lượng ion hố có ngun tử Bo theo eV dùng kiện cho bảng b) Hãy nêu nội dung giải thích qui luật liên hệ lượng ion hoá Năng lượng liên kết N-N 163 kJ.mol–1, N≡N 945 kJ.mol–1 Từ nguyên tử N tạo phân tử N4 tứ diện phân tử N2 thông thường Trường hợp thuận lợi hơn? Hãy giải thích BÀI GIẢI: 1/ Các vi hạt CH2Br2, Ca2+, H3As khơng có ngun tử âm điện mạnh nên tạo liên kết hidro với phân tử nước Các vi hạt F - , CH2O, (C2 H5 )2O có nguyên tố âm điện mạnh nên tạo liên kết hidro với phân tử nước: H F H O H O H C H H O H C2H O O .H C2H 2/ a) U238 tự phóng xạ tạo đồng vị bền 92Pbx với ba loại hạt bản: 2α 4, -1βo oγo Theo định luật bảo tồn khối lượng: x = 238 − × = 206 Vậy có 82Pb206 Theo định luật bảo tồn điện tích :[ 92 – (82 + 2× 8)] / (−1) = Vậy có hạt -1βo Do phương trình chung qúa trình là: 92U238 82Pb 206 + He + 6β b) Cấu hình electron [Rn]5f36d17s2 có số electron ngồi biểu diễn sau: ↑ Vậy nguyên tố ↑ ↑ 92U 238 ↑ ↑↓ có e độc thân (chưa ghép đơi); mức (số) oxi hoá cao +6 U[Rn]5f36d17s2 – e U [Rn]+6 3/ a) Tính trị lượng ion hố có Bo: Từ cấu hình electron cho , ta xác định vi hạt tương ứng với trị lượng sau: Cấu hình electron Vi hạt 1s1 1s2 1s22s1 B4+ B3+ B2+ Năng lượng (theo eV) - 340,000 - 600,848 - 637,874 Cấu hình electron 1s22s2 1s22s22p1 Vi hạt Năng lượng (theo eV) B+ B - 660,025 - 669,800 Có định nghĩa: Năng lượng ion hố (của nguyên tử) lượng cần để tách e khỏi nguyên tố trạng thái mà khơng truyền thêm động cho e I Vậy lượng ε e trạng thái lượng ion hoá I tương ứng có liên hệ: = -ε (1) Vậy với ion hoá M (k – 1)+ - e M k+ ; Ik (2), Ta có liên hệ: Ik = - ε = - [EM(k -1)+ - EMk+ ] (3) Trong đó: k số e bị (do ion hố) vi hạt xét, có trị số từ đến n; k+ số đơn vị điện tích dương ion M k+ ; Ik lượng ion hoá thứ k nguyên tố M biểu thị theo (2) Xét cụ thể với nguyên tử Bo: Z = nên nguyên tử có e; k = đến ¸áp dụng phương trình (2) (3), dùng số kiện bảng cho Bo, ta có: * Bo − e B+ ; I1 ( vËy k = 1); I1 = - [ EB − EB+] = − (−669,800 + 660,025 ) VËy I1 = 9,775 eV B2+ ; I2 ( k = 2); * B+ − e I2 = - [ EB+ − EB2+] = − (−660,025 + 637,874) Vậy I2 = 22,151 eV * B2+ − e B3+ ; I3 ( k = 3); I3= - [EB2+ − EB3+] = − (−637,874 + 600,848) Vậy I3 = 37,026 eV * B3+ − e B4+ ; I4 ( k = 4); I4= - [EB3+ − EB4+] = − (−600,848 + 340,000) Vậy I4 = 260,848 eV * B4+ − e B5+ ; I4 ( k = 5); I5= - [EB4+ − EB5+] = − (−340,000 + 0,000) Vậy I5 = 340,000 eV I1 b) Từ kết trên, ta thấy có quy luật liên hệ trị lượng ion hoá Bo sau < I2 < I3 < I4 < I5 (4) Giải thích: Khi vi hạt M (k – 1)+ thêm e tạo thành M k+ có số đơn vị điện tích k+ lớn (k – 1) nên lực hút tác dụng lên e vi hạt M k+ mạnh so với M (k – 1)+ Do phải tốn lượng lớn để tách 1e khỏi M k+ ; nghĩa I( k – 1) < Ik (4) a) Xét dấu nhiệt phản ứng ∆H = ∑νiEi νjEj i j Trong i, j liên kết thứ i, thứ j chất tham gia, chất tạo thành tương ứng phản ứng xét; Ei ; Ej lượng liên kết thứ i, thứ j b) Xét cụ thể với nitơ : Phản ứng 4N N4 (1) Có ∆ H1 = EN - EN4 = 0,0 - × 163 ; ∆ H1 = - 978 kJ Phản ứng 4N N2 (2) Có ∆ H2 = EN - EN2 = 0,0 - × 945 ; ∆ H2 = - 1890 kJ Ta thây ∆ H2 < ∆ H1 Vậy phản ứng 4N N2 xảy thuận lợi phản ứng 4N N4 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM NĂM 2004 (Bảng B): ∑ Ion ion sau có bán kính nhỏ nhất? Hãy giải thích Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Sắt monoxit FeO có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (mặt) kiểu NaCl với thông số mạng a = 0,430 nm Hãy tính khối lượng riêng tinh thể sắt monoxit BÀI GIẢI: Tăng r Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Giảm r Be2+ Li+ đẳng electron với Be2+ có điện tích hạt nhân nhiều nên phải có bán kính nhỏ Vậy Be2+ có bán kính nhỏ Đối với tinh thể lập phương tâm diện (mặt), mạng sở có số đơn vị cấu trúc 1 x8 + x6 = Vậy khối lượng riêng tinh thể là: 4(55,8 + 16) = 5,91(g / cm ) d= 23 −7 0,432.10 6,022.10 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM NĂM 2005 (Bảng A): ( ) Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng: 3s1, 3s2, 3p3, 3p6 nguyên tố hay ion? Tại sao? Hãy dẫn phản ứng hố học (nếu có) để minh họa tính chất hóa học đặc trưng vi hạt Cho biết: Các vi hạt ion nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A nhóm VIII(0) ... dạng đơn chất, hợp chất Ví dụ : Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl− → CoCl2 Chất dùng phản ứng hạt nhân đơn chất hay hợp chất, thường dùng hợp chất Chất dùng phản ứng oxi hoá - khử, phụ thuộc vào cấu hỏi mà... độ nóng chảy nước đá 00C, giải thích sao? BÀI GIẢI: * Viết cơng thức cấu tạo Lewis phân tử dime monome Nhơm có số phối trí đặc trưng Phù hợp với quy tắc bát tử, cấu tạo Lewis phân tử dime monome:... phân tán mạng sắt-? Chất rắn - gọi martensite - cứng giòn Dù bị biến dạng, cấu tạo tinh thể chất rắn giống cấu tạo tinh thể sắt-? (bcc) 2) Giả thiết nguyên tử cacbon phân bố cấu trúc sắt a) Ước