5 Đề thi THPT QG 2018 môn Hóa các trường THPT không chuyên

Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối của glyxin và alaninA[r]

1.

Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần

I Nhận biết

Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh?

A. H2O B. CH3COOH C. Na2SO4 D. Mg(OH)2

Câu 2: Cacbohiđrat sau thuộc loại monosaccarit?

A. Amilozơ B. Xenlulozơ C. Glucozơ D. Saccarozơ

Câu 3: Khí X với oxit nitơ nguyên nhân gây mưa axit Mưa axit tàn phá nhiều trồng, cơng trình kiến trúc kim loại đá Khơng khí nhiễm khí X gây hại cho sức khỏe người viêm phổi, viêm da, viêm đường hô hấp Khí X

A. Hiđro sunfua B. Cacbon đioxit C. Ozon D. Lưu huỳnh đioxit Câu 4: Chất sau este?

A. C2H5OC2H5 B. CH3COCH3 C. CH3COCH3 D. (C17H35COO)3C3H5 Câu 5: Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng không xảy ra?

A. Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2O B. Si + 2NaOH +H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ C. SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO D. SiO2 + 2NaOH đặc → Na2SiO3 + 2H2O Câu 6: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm

A. ns2 B. ns1 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy

C. Các electron tự tinh thể kim loại D. Tính chất kim loại II Thông hiểu

Câu 8: Dãy gồm polime có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Nhựa rezol; cao su lưu hóa B. Aminopectin; glicogen

C. Tơ nilon- 6,6; tơ lapsan; tơ olon D. Cao su Buna – S; xenlulozơ; PS

Câu 9: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl–, SO42– Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng

A. NaHCO3 B. BaCl2 C. Na3PO4 D. H2SO4

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hịa nửa thể tích dung dịch Y cần vừa đủ 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X

A. Na B. K C. Ba D. Ca

Câu 11: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R gốc hiđrocacbon) Cho 7,5 gam X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên gọi X

A. Valin B. Glyxin C. Lysin D. Alanin

Câu 12: Hỗn hợp A gồm: 0,36 gam Mg; 2,8 gam Fe Cho A vào 250 ml dung dịch CuCl2, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn C Nồng độ dung dịch CuCl2

A. 0,15M B. 0,5M C. 0,1M D. 0,05M

Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2; 2,8 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X

A. C2H7N B. C3H7N C. C3H9N D. C4H11N

Câu 14: Cho dãy chất: CH3NH2 (1), NH3 (2), C6H5NH2 (3), CH3NHCH3 (4), NaOH (5) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần

A. (1), (2), (3), (4), (5) B. (5), (4), (1), (2), (3) C. (5), (4), (3), (2), (1) D. (5), (4), (2), (1), (3)

Câu 15: Xà phịng hóa hồn toàn trieste X dung dịch NaOH thu 9,2 gam glixerol 83,4 gam muối axit béo Y Chất Y

Câu 16: Ứng với cơng thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau?

A. B. C. D.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn lượng este X lượng khí O2 vừa đủ thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Cơng thức cấu tạo thu gọn thỏa mãn điều kiện X

A. CH3COOCH3 B. HCOOC6H5 C. CH2=CHCOOCH3 D. CH3COOCH=CH2

Câu 18: Khử hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, MgO cần dùng 2,8 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A. 11 gam B. 12 gam C. 14 gam D. 13 gam

Câu 19: Phát biểu sau đúng?

A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3– ion amoni NH4+ B. Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D. Nitrophotka hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 NH4H2PO4

Câu 20: Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, chứa 40% cacbon khối lượng A. axit ađipic B. axit fomic C. axit axetic D. axit propionic

Câu 21: Trong chất sau: nước, khí cacbonic, khí metan, axit axetic, ancol etylic, canxi cacbonat Số hợp chất hữu

A. B. C. D.

Câu 22: Cho este: metyl fomat (1), vinyl axetat (2), metyl acrylat (3), phenyl axetat (4), triolein (5) Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (3), (4), (5) D. (2), (3), (5)

Câu 23: Cho chất: etilen, glixerol, etylen glicol, anđehit fomic, axit axetic, etyl axetat, glucozơ, saccarozơ, anilin, Gly–Ala–Gly Số chất tác dụng với Cu(OH)2(ở điều kiện thích hợp)

A. B. C. D.

lượng không đổi thu chất rắn T gồm hai oxit kim loại Các phản ứng xảy hoàn toàn Hai oxit kim loại

A. Al2O3, Fe2O3 B. Al2O3, CuO C. Fe2O3, CuO D. Al2O3, Fe3O4 III Vận dụng – Vận dụng cao

Câu 25: Có phát biểu sau:

(1) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước

(2) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi muối (3) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hóa yếu (4) Xesi dùng tế bào quang điện

(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 sau phản ứng thu kết tủa trắng Những phát biểu

A. (3), (4), (5) B. (1), (2), (5) C. (3), (5) D. (1), (3), (4)

Câu 26: Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh khối lượng Số mắt xích isopren có cầu đisunfua −S−S− (giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su)

A. 46 B. 50 C. 23 D. 32

Câu 27: Có chất bột trắng đựng lọ riêng biệt: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước CO2 phân biệt số chất

A. B. C. D.

Câu 28: Cho cặp chất: FeSO4 NaOH; BaCl2 K2SO4; H2SO4 HNO3; NaCl CuSO4;

CH3COOH NaOH; Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 Số cặp chất không tồn dung dịch

A. B. C. D.

Câu 29: Gạo nếp chứa 80% tinh bột Khối lượng gạo cần dùng để nấu thành lít rượu (ancol) etylic 46o (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A. 5,652 kg B. 5,256 kg C. 6,525 kg D. 5,625 kg

(1) Ở điều kiện thường, nitơ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí 1,1 lần

(2) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học

(3) Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí

(4) Để làm khơ khí, người ta cho khí amoniac có lẫn nước qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc

Số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 31: Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2CO3 0,4 M KHCO3 0,6 M) vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,35 M khuấy đều, thấy thoát V lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho BaCl2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m

A. 3,360 32,345 B. 2,464 52,045 C. 2,464 24,465 D. 3,360 7,880 Câu 32: Cho phát biểu sau:

(a) Tất este tham gia phản ứng xà phịng hóa thu muối ancol

(b) Saccarozơ bị thủy phân dung dịch kiềm lỗng, đun nóng tạo thành glucozơ fructozơ (c) Glucozơ, fructozơ, mantozơ tham gia phản ứng tráng bạc

(d) Aminoaxit thuộc loại hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (– NH2) nhóm cacboxyl (–COOH)

(e) Có thể phân biệt tripeptit (Ala–Gly–Val) lòng trắng trứng phản ứng màu với Cu(OH)2 (g) PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, amilozơ có cấu trúc mạch không nhánh Số phát biểu

A. B. C. D.

Các chất X, Y, Z, T

A. Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột B. Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột C. Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D. Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, FeO, Mg(OH)2, Al(OH)3 Nung m gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng không đổi thu (m – 1,44) gam hỗn hợp rắn Y Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần 1,50 lít dung dịch HCl 1M thu 3,808 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu (m + 108,48) gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A. 2,424 B. 2,250 C. 2,725 D. 2,135

Câu 35: Hịa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH)2, MgCO3, Mg(NO3)2 lượng vừa đủ 0,26 mol HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 0,448 lít khí gồm N2O CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng Mg(OH)2 hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị nào?

A. 44,45% B. 12,25% C. 33,33% D. 11,11%

Câu 36: Hỗn hợp X chứa hợp chất hữu no, mạch hở có số mol ( phân tử chứa nhóm chức –CHO – COOH hai) Chia X thành phần nhau:

– Phần 3: Đốt cháy hoàn toàn thu 3,52 gam CO2

– Phần 4: Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu m gam Ag

Giá trị m

A. 12,96 B. 17,28 C. 10,8 D. 8,64

Câu 37: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, hai amin thuộc dãy đồng đẳng metyl amin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn Y qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 14,76 gam Nếu cho 29,47 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư, thu m gam muối Giá trị m

A. 45,54 B. 44,45 C. 42,245 D. 40,125

Câu 38: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,2 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch Br2 0,1M Giá trị V

A. 0,4 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,1

Câu 39: Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu V lit khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lit (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị V gần nhất với giá trị sau ?

A. 3,3 B. 2,2 C. 4,5 D. 4,0

Câu 40: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm peptit X (C9H17O4N3) peptit Y (C11H20O5N4) cần dùng 320ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch gồm muối glyxin, alanin valin; muối valin có khối lượng 12,4 gam Cho nhận định sau:

(1) Giá trị m 24,24 gam

Số nhận định

A. B. C. D.

Đáp án

1-C 2-C 3-D 4-D 5-A 6-B 7-C 8-B 9-C 10-A

11-B 12-C 13-C 14-B 15-A 16-D 17-A 18-D 19-C 20-C 21-B 22-B 23-B 24-C 25-A 26-A 27-D 28-D 29-D 30-A 31-A 32-A 33-B 34-D 35-D 36-A 37-C 38-C 39-D 40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án A

A sai phản ứng oxh khử mà có Si thay đổi số oxh ⇒ VÔ LÝ Câu 6: Đáp án B

Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án C + Đặt X CxHyN nC = nCO2 =

16,8

nH = × nH2O =

20, 25

18

 = 2,25 mol

nN = × nN2 =

2,8

22,

 = 0,25 mol

Ta có x : y : = 0,75 : 2,25 : 0,25 = : : Vậy X C3H9N

Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án A

nglixerol = 0,1 mol ⇒ nmuối = 3nglixerol = 0,3 mol ⇒ Mmuối = 278 (C15H31COONa)

⇒ B axit panmitic Câu 16: Đáp án D

Số đồng phân ancol thỏa mãn là:

(1) CH3–CH2–CH2–CH2–OH || (2) CH3–CH2–CH(CH3)–OH (3) CH3–CH(CH3)–CH2–OH || (4) CH3–C(CH3)2–OH Câu 17: Đáp án A

Câu 18: Đáp án D

Ta có phản ứng: CO + O → CO2

⇒ nObị lấy = nCO = 0,125 mol ⇒ mObị lấy = gam ⇒ mChất rắn thu = 15 – = 13 gam

Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án C

Vì axit cacboxylic no đơn chức mạch hở

⇒ CTTQ CnH2nO2 ⇒ %mC =

12n 100 14n 32



 = 40  n =

⇒ CTPT axit C2H4O2 ⇒ CTCT CH3COOH

Dãy gồm chất phản ứng với NaOH sinh ancol gồm: Metyl fomat, metyl acrylat triolein

Câu 23: Đáp án B

Số chất tác dụng với Cu(OH)2 đủ điều kiện là:

+ Glixerol, etylen glicol, anđehit fomic, axit axetic, glucozơ, saccarozơ Gly–Ala–Gly Câu 24: Đáp án C

Vì NaOH dư ⇒ Al(OH)3 bị hịa tan hết sau sinh ⇒ KHƠNG có Al2O3 ⇒ Loại A B D

Câu 25: Đáp án A

Ý (1) thơi khói bàn → SAI ⇒ Loại B D

Vì A C có (3) (5) ⇒ k cần xét

Xét (4) thấy xesi dùng tế bào quang điện ⇒ Đúng Câu 26: Đáp án A

Cao su thiên nhiên có cơng thức –(–C5H8–)–n Ta có phản ứng: (C5H8)n + 2S → (C5nH8n–2n)S2

⇒ %mS/Cao su = 64

68n62 × 100 ≈ 46 Câu 27: Đáp án D

Trích mẫu thử đánh số thứ tự việc cần làm khơng lộn ùng phèo lên: + Thả hết vào nước ⇒ Tìm nhóm không tan BaCO3 BaSO4

+ Sục CO2 vào nghiệm chưa kết tủa

Ống nghiệm kết tủa tan tan lại ⇒ BaCO3 Còn lại BaSO4

Phản ứng: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (Tan) <= [Thuốc thử mới] + Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch muối tan ban đầu

Ống nghiệm tạo kết tủa ⇒ Na2CO3 Na2SO4 ứng với kết tủa BaCO3 BaSO4 Phản ứng: Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3

Phản ứng: Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3

+ Và với kết tủa BaCO3 BaSO4 vấn đề lại lặp lại phía

⇒ Từ H2O CO2 ta nhận biết chất ⇒ Chọn D

Câu 28: Đáp án D (1) (2) (4) (5) Câu 29: Đáp án D

Ta có phản ứng: C6H10O5 + H2O → 2C2H5OH + 2CO2 VC2H5OH = 5×0,46 = 2,3 lít ⇒ mC2H5OH = 2,3×0,8 = 1,84 gam

⇒ nC2H5OH = 0,04 mol ⇒ nTinh bột =

0, 04

2 0, 72 36 mol

⇒ mTinh bột = 4,5 gam ⇒ mGạo nếp cần dùng = 4,5 ÷ 0,8 = 5,625 gam Câu 30: Đáp án A

Phát biểu gồm (2) (3) (1) sai N2 nhẹ khơng khí

(2) sai NH3 tác dụng với dung dịch axit Câu 31: Đáp án A

Ta có nH+ = 0,3×2×0,35 = 0,21 mol CO32– + 2H+ → CO2 + H2O

HCO3– + H+ → CO2 + H2O

+ Khi cho từ từ CO32– HCO3– vào H+ ⇒ Phản ứng theo tỷ lệ:

Đặt nCO32– = a nHCO3– ta có hệ:

2

3 CO HCO

2a b 0, 21 a n 0, 06 a 0,

b n 0, 09

b 0,



  

   

 

    

 

⇒ m = mBaCO3 + mBaSO4 = (0,1–0,06)×197 + 0,105×233 = 32,345 gam Câu 32: Đáp án A

(a) sai khơng phải tất este thỏa mãn: VD HCOOCH=CH2 (b) sai phải thủy phân mơi trường axit

(d) sai amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức

(e) sai có phản ứng màu biure Câu 33: Đáp án B

X có phản ứng màu biure ⇒ Loại A D

Z có nhóm –CHO phản ứng với NaOH tạo sản phẩm chứa nhóm –CHO ⇒ Loại C Câu 34: Đáp án D

Nhiệt phân thấy mhh X giảm 1,44g ⇒ mH2O tách từ bazo = 1,44g

⇒ Quy hỗn hợp X gồm: mX = mKim loại + mO + mH2O

Phản ứng với HCl: Đặt nO/X = a ta có: 2a + 2nH2 = nHCl nO/X = 0,58 mol

⇒ mKim loại X = m – mO – mH2O = m – 10,72 gam ●Phản ứng với HNO3 sinh muối NH4NO3: Đặt nNH4NO3 = b ta có:

mMuối = m + 108,48 = mKim loại + mNO3–/Muối kim loại + mNH4NO3

 m + 108,48 + (m – 10,72) + (2nO + 3nNO + 8nNH4NO3)×62 + 80b

 m + 108,48 + (m – 10,72) + (0,58×2 + 0,2×3 + 8b)×62 + 80b  b = 0,0175 mol ⇒ ∑nHNO3 pứ = 10nNH4NO3 + 4nNO + 2nO = 2,135 mol

Câu 35: Đáp án D

Dung dịch X + vừa đủ 0,25 mol NaOH sinh 0,12 mol Mg(OH)2

+ Nhận thấy để tạo 0,12 mol Mg(OH)2 cần dùng 0,24 mol NaOH < 0,25 mol NaOH cần dùng vừa đủ.

⇒ Chỉ có cách giải thích thỏa đáng nNH4NO3 = 0,25 – 0,24 = 0,01 mol Vậy ta có sơ đồ:

 





   





    0,02 mol 0,26 mol

3 2

3

2

2

4 m g

16,38g

3 18,56g 0,88g

3 5,22 g Mg MgO

Mg NO : 0,12 N O

M Mg OH : a HNO X H O

CO NH NO : 0, 01

MgCO Mg NO                    

Vì khí có phân tử khối 44 ⇒ mKhí = 0,02×44 = 0,88 gam mMuối = 0,12×148 + 0,01×80 = 18,56 gam

Vậy bảo toàn khối lượng ta ⇒ mH2O = m = 2,16 gam ⇒ nH2O = 0,12 mol ĐẶt nMg(OH)2 = a bảo tồn hiđro q trình ta có:

2a + 0,26 = 0,01×4 + 0,12×2  a = 0,01 mol ⇒ mMg(OH)2 = 0,01×58 = 0,58 gam

⇒ %mMg(OH)2 =

0,58 100 5, 22



≈ 11,11%

Câu 36: Đáp án A

● Phần 1:Vì X chứa HCHC no phản ứng với 0,04 mol H2

⇒ –CHO + H2 t –CH2OH ⇒ ∑nCHO = 0,04 mol

● Phần 2:

Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,04 mol NaOH ⇒ ∑nCOOH = 0,04 mol ● Phần 3: Nhận thấy đốt X ta thu ∑nCO2 = ∑nCHO + ∑nCOOH

⇒ Hỗn hợp X chất sau

+ Vì số mol chất ⇒ Đặt số mol chất a: Bảo tồn gốc CHO COOH ta có a = 0,01 ⇒ ∑nAg = 4nHCHO + 2nHCOOH + 4n(CHO)2 + 2nHOC–COOH

 ∑nAg = = 12a = 0,12 mol ⇒ mAg = 12,96 gam Câu 37: Đáp án C

Nhận thấy chất chứa nguyên tử N ⇒ NTrung bình = ⇒ nN2 = 0,1 mol Ta có mBình H2SO4 tăng = mH2O = 14,76 gam ⇒ nH2O = 0,82 mol

⇒ nCO2 = 1,58 – nH2O – nN2 = 0,66 mol

Đặt số nguyên tử Oxi = 2a để bạn dễ hình dung ứng với liên kết π

⇒ CTTQ hỗn hợp X có dạng là: CnH2n+2–2a+1O2aN1

Với số CTrung bình = n = 0,66 ÷ 0,2 = 3,3 || Số HTrung bỡnh = 0,82ì2ữ0,2 = 8,2 Bo ton hiro ta cú: 2n+2–2a+1 = 8,2  2×3,3 + – 2a + = 8,2  a = 0,7

⇒ CTTQ X có dạng: C3,3H8,2O1,4N

⇒ Với 29,47 gam X nHỗn hợp X = 29,47÷84,2 = 0,35 mol

⇒ nHCl pứ = 0,35 mol ⇒ mMuối = 29,47 + 0,35×36,5 = 42,245 gam Câu 38: Đáp án C

Nhận thấy chất hữu X có chứa cacbon

⇒ Tổng số mol chất hữu X = nCO2

3 = 0,1 mol ⇒ nH2 = 0,2 mol

Từ tỷ khối Y X ta có tỉ lệ nY nY 0,3 0, 25 mol

nX 1, 1,



   

⇒ nH2 pứ = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol ⇒ 0,25 mol Y phản ứng với (0,1– 0,05) = 0,05 mol Br2

⇒ 0,1 mol Y phản ứng với nBr2 =

0,1 0, 05 0, 25



= 0,02 mol

Ta có nMgO = 0,3 mol ⇒ nO2↑ chưa sinh H2 = 0,15 mol Đặt nCu = a || nH2 = b ⇒ ∑nO2↑ = 0,15 + 0,5b || nCl2 = c ta có: + PT theo khí cực: 1,5b + c = 0,25 (1)

+ PT bảo toàn e: 2a – 2c = 0,6 (2)

+ PT theo tỉ lệ nCu

nCl  : a – 4c = (3)

+ Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ a = 0,4, b = c = 0,1  nCl2 = 0,1

⇒ Ở 2t giây tổng số mol e nhường = 2nCl2 + 4nO2 = mol

⇒ Tổng số mol e nhường t giây = ÷ = 0,5

⇒ V lít khí gồm 0,1 mol Cl2 0,075 mol O2

⇒ V = (0,1 + 0,075) × 22,4 = 3,92 lít Câu 40: Đáp án B

X tripeptit Y tetrapeptit Đặt nX = a nY = b ta có: ● Xét Y có chứa Val ⇒ Y có dạng: (Val)1(Gly)3

⇒ PT theo số mol KOH: 3a + 4b = 0,32 (1)

+ Giả sử X không chứa Val ⇒ nMuối val = nY = 0,08 mol ⇒ 4b = nKOH ⇒ Vô lý ⇒ Loại + Giả sử X chứa Val ⇒ X có dạng (Val)1(Gly)2

⇒ PT bảo toàn gốc Val là: a + b = 0,08 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ a = ⇒ Loại Vậy ⇒ X chứa Val Y khơng chứa Val

⇒ X có dạng (Val)1(Gly)2 Y có dạng (Gly)1(Ala)3

⇒ PT bảo toàn số mol gốc Val: a = 0,08 (3)

+ m = 0,08×231 + 0,02×288 = 24,24 gam ⇒ Đúng

+ ∑nGly = 0,08×2 + 0,02 = 0,18 mol ⇒ mMuối Gly = 0,18×(75+38) = 20,34 gam ⇒ Đúng + ∑nAla = 0,02×3 = 0,06 mol ⇒ mMuối Ala = 0,06×(89+38) = 7,62 gam ⇒ Sai

+ X tripeptit k phải tetrapeptit ⇒ (4) Sai ⇒ Có nhận định

2.

Đề thi thử THPT Phan Đăng Lưu - Nghệ An

I Nhận biết

Câu 1: Chất tham gia phản ứng thủy phân tạo glixerol

A. protein B. saccarozơ C. chất béo D. tinh bột

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2(đktc) Giá trị V

A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít

Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat (HCOOCH3)

A. HCOOH NaOH B. HCOOH CH3OH

C. HCOOH C2H5NH2 D. CH3NOONa CH3OH Câu 4: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A. nước brom B. CaO C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung dịch NaOH Câu 5: Kim loại vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH?

A. Cu B. Ag C. Mg D. Al

Câu 6: Dãy chất chất điện li mạnh?

A. KOH, NaCl, HgCl2 B. HCl, NaOH, CH3COOH

C. HCl, NaOH, NaCl D. NaNO3, NaNO2, HNO2

A. CrO3 B. K2Cr2O7 C. Cr2O3 D. CrSO4 Câu 8: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A. kim loại Ba B. kim loại Mg C. kim loại Ag D. kim loại Cu Câu 9: Chất sau aminoaxit?

A. H2NCH2COOH B. C2H5OH C. CH3COOH D. C6H5NH2

Câu 10: Loại tơ sau thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét? A. tơ lapsan B. tơ nitron C. tơ nilon-6,6 D. tơ axetat

Câu 11: Chất sau khơng có phản ứng thủy phân?

A. Glucozơ B. Chất béo C. Saccarozơ D. Xenlulozơ

II Thông hiểu

Câu 12: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X

A. CH5N B. C3H9N C. C2H7N D. C4H11N

Câu 13: Để thủy phân hoàn toàn m gam metyl axetat cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m

A. 7,4 B. 17,6 C. 14,8 D. 8,8

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam đimetylamin lượng vừa đủ oxi, thu hỗn hợp X gồm khí Dẫn tồn X vào lượng dư dung dịch KOH, sau kết thúc phản ứng V lít (đktc) chất khí Giá trị V

A. 4,48 B. 1,68 C. 3,36 D. 1,12

Câu 15: Cho 10kg glucozơ chứa 10% tạp chất lên men thành ancol etylic với hiệu suất phản ứng 70% Khối lượng ancol etylic thu

A. 3,45 kg B. 1,61 kg C. 3,22 kg D. 4,60 kg

A. 65,9% B. 69% C. 71,3% D. 73,1%

Câu 17: Cho Al đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, Ag(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion kim loại bị khử

A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B. Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D. Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+

Câu 18: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 NH3 thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng

A. 0,02M B. 0,20M C. 0,10M D. 0,01M

Câu 19: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính vĩnh cửu? A. Ca2+, Mg2+, HCO3–, Cl– B. Ca2+, Cl-, SO42–, HCO3–

C. Mg2+, Cl–, SO42–, HCO3– D. Ca2+, Mg2+, Cl–, SO42–

Câu 20: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 3,36 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng

A. 5,6 B. 16,8 C. 8,4 D. 2,8

Câu 21: Tiến hành phản ứng khử oxi X thành kim loại khí H2 dư theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X không thể

A. MgO B. CuO C. PbO D. Fe3O4

Câu 22: Phát biểu sau sai?

A. NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm B. Phốt trắng chất rắn suốt, màu trắng vàng

D. Phốt đỏ có cấu trúc

Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat 100 ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 12,6 B. 10,2 C. 9,8 D. 17,2

Câu 24: Nhúng quỳ tím vào dung dịch chứa chất riêng sau: (1) metyl amin; (2) glyxin; (3) lysin; (4) axit glutamic Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

A. B. C. D.

Câu 25: Một α–amino axit no X chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 3,56 gam X tác dụng vừa đủ với HCl tạo 5,02 gam muối Tên gọi X

A. Alanin B. Valin C. Lysin D. Glyxin

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol Gly mol Ala Số liên kết peptit phân tử X

A. B. C. D.

III Vận dụng

Câu 27: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước

A. I, II IV B. I, III IV C. I, II III D. II, III IV

Câu 28: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa bột Fe, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên

A. 0,25 B. 0,45 C. 0,15 D. 0,35

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm fructozơ, metyl fomat, anđehit fomic glixerol Sau phản ứng thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Thành phần phần trăm theo khối lượng glixerol hỗn hợp X

A. 62,67% B. 60,52% C. 19,88% D. 86,75%

Câu 30: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2

A. HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 B. HNO3, NaCl, K2SO4 C. HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4 D. NaCl, K2SO4, Ca(OH)2

Câu 31: Hỗn hợp khí A gồm 0,5 mol H2 0,3 mol ankin X Nung A thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 16,25 Dẫn hỗn hợp B qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng 32 gam Ankin X

A. Axetilen B. Pent-2-in C. But-1-in D. Propin

Câu 32: Sau thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 1M Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân

A. 1,0M B. 2,5M C. 1,5M D. 2,0M

Câu 33: A chất hữu không tác dụng với kali Thủy phân A dung dịch KOH tạo muối α– amino axit X (mạch khơng nhánh, chứa nhóm amino, nhóm cacboxyl) ancol đơn chức Thủy phân hoàn toàn lượng chất A 200 ml dung dịch KOH 1M đem cô cạn 6,9 gam ancol B 19,525 gam chất rắn Đun 6,9 gam B với dung dịch H2SO4 đặc 170oC 3,36 lít olefin (ở đktc) Phân tử khối A gần với giá trị sau đây?

A. 198 B. 212 C. 208 D. 204

Câu 34: Một chất hữu X có % khối lượng nguyên tố (trong phân tử) 31,17% C; 9,09% H; 18,18% N cịn lại oxi Biết cơng thức phân tử X trùng với công thức đơn giản X mạch hở, có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nếu cho 1,155 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan?

Câu 35: Cho chất H2S, Na2CO3, Cu, KI, Ag, SO2, CO2, Mg có chất tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 dư cho sản phẩm FeSO4

A. B. C. D.

Câu 36: Cho 5,045 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3, lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,224 lít khí khơng màu, có tỉ khối hidro 15 (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 1,125 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A. 8,12 gam B. 7,36 gam C. 9,54 gam D. 10,10 gam

Câu 37: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Lấy m gam kết tủa cho tan hết V mL dung dịch KOH 1,25M Giá trị tối thiểu V

A. 240 B. 360 C. 320 D. 220

Câu 38: Chất hữu X có cơng thức phân tử C7H6O3 Nếu cho 1,38 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 0,1M, sau phản ứng thu muối kali Số công thức cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 39: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học, MY < MZ) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sảm phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác đun nóng 21,62 gam E so với 300 mL dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng (gam) muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F có giá trị gần với

A. 4,98 B. 9,20 C. 8,70 D. 7,56

A. 2,34 90,5625 B. 2,34 89,2500 C. 2,58 90,5625 D. 2,58 90,5625

Đáp án

1-C 2-C 3-B 4-A 5-D 6-C 7-C 8-D 9-A 10-B

11-A 12-B 13-A 14-B 15-C 16-A 17-A 18-C 19-D 20-A 21-A 22-C 23-A 24-B 25-A 26-B 27-B 28-D 29-B 30-C 31-D 32-A 33-D 34-C 35-B 36-D 37-A 38-B 39-C 40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án A

Vì glucozo thuộc loại monosaccarit ⇒ KHƠNG có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn A

P/s: Cần ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải.! Câu 12: Đáp án B

Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án B

nN2 = 1/2 n Amin = 0.075 => V =0.075*22.4 = 1.68 Câu 15: Đáp án C

Ta có mGlucozo = 10×0,1 = gam ⇒ nGlucozo =

180 = 0,05 kmol

Ta có phản ứng: C6H12O6 LMR

 2C2H5OH + 2CO2

Với hiệu suất phản ứng 70% ⇒ nC2H5OH = 0,05×2×0,7 = 0,07 kmol ⇒ mC2H5OH = 3,22 kg

Câu 16: Đáp án A

Giả sử có 100 gam phân bón ⇒ mP2O5 = 40 gam ⇒ nP2O5 =

40

142 ≈ 0,2817 mol

Mà thành phần phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Bảo tồn ngun tố Photpho ta có: Ca(H2PO4)2 → P2O5

⇒ nCa(H2PO4)2 = nP2O5 = 0,2817 mol

⇒ mCa(H2PO4)2 = 0,2817×(40 + 97×2) ≈ 65,92 gam ⇒ %mCa(H2PO4)2/Phân bón =

65,92 100 100



= 65,92%

Câu 17: Đáp án A Ta có dãy điện hóa:

2 2 2 2 2

2

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu

3 2

Fe Hg Ag Pt Au

Fe Hg Ag Pt Au

    



⇒ Thứ tự ion kim loại bị khử Ag+

→ Fe3+ → Cu2+ → Fe2+ ⇒ Chọn A

Có thể loại đáp án B C D Chọn A ln Al khơng tác dụng với Mg2+ Câu 18: Đáp án C

Khi phản ứng tráng gương phân tử Glucozo → 2Ag Mà nAg = 0,1 mol ⇒ nGlucozo = 0,1÷2 = 0,05 mol

⇒ CM Glucozo = 0,05÷0,5 = 0,1 M Câu 19: Đáp án D

Nước cứng vĩnh cửu chứa HCO3– ⇒ Loại A B C

Câu 20: Đáp án A

Ta có phản ứng: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑ Ta có nCO = 0,15 mol ⇒ nFe = 0,15ì2ữ3 = 0,1 mol mFe = 0,1ì56 = 5,6 gam

Câu 21: Đáp án A

CO khử oxit kim loại đứng sau nhôm

Mà MgO oxit kim loại đứng trước Al ⇒ MgO không tác dụng với CO ⇒ Oxit X MgO

Câu 22: Đáp án C Câu 23: Đáp án A

Ta có phản ứng: CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH Ta có nEste = 0,1 mol nKOH = 0,15 mol > nEste ⇒ KOH dư

Câu 24: Đáp án B Câu 25: Đáp án A

Ta có mHCl phản ứng = 5,02 – 3,56 = 1,46 gam ⇒ nHCl phản ứng = 0,04 mol ⇒ Mα–amino axit = 3,56 ÷ 0,04 = 89 ⇒ X Alanin

Câu 26: Đáp án B

Nhận thấy mol peptit thủy phân → ∑ mol α–amino axit ⇒ X tetrapeptit ⇒ Số LK peptit = 4–1 =

Câu 27: Đáp án B Câu 28: Đáp án D

Ta có phản ứng sau:

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag [Tăng số mol Fe2+]

Sau đó: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag [Giảm số mol Fe2+] + Đặt nFe = b ta có phương trình theo nAgNO3 = 0,95 mol là:

a×2 + (b–0,25) = 0,95 mol  b = 0,4 mol

+ Viết PT nAgNO3 = 0,85 mol tương tự ta có: ∑nF2 + (∑nFe – a) = 0,85 mol  0,8 + 0,4 – a = 0,85

 a = 0,35 mol Câu 29: Đáp án B

Nhận thấy CTPT: andehit formic: HCHO = CH2O, metyl fomat C2H4O2 = (CH2O)2, fructozo C6H12O6 = (CH2O)6

Đề yêu cầu tính glixerol nên coi hh có HCHO C3H8O3

Đốt cháy hỗn hợp ta có hệ phương trình số mol CO2 H2O sau: x 3y 0, 75 x 0,3mol

x 4y 0,9 y 0,15 mol

  

 



    

 

⇒ %mglixerol =

0,15 92 0,15 92 0,3 30



   ≈ 60,52%

Câu 30: Đáp án C Câu 31: Đáp án D

Với nAnkin = 0,3 ⇒ Số mol H2 pứ tối đa = 2nAnkin = 0,6 mol Bảo toàn số mol liên kết π ta có: nH2 pứ + nBr2 = 0,6 mol ⇒ nH2 pứ = 0,6 – 0,2 = 0,4 mol ⇒ nH2 dư = 0,1 mol

⇒ Số mol B sau phản ứng = nH2 dư + nAnkin = 0,4 mol

⇒ mB = mA = nHỗn hợp B × MHỗn hợp B = 0,4×16,25×2 = 13 gam

Vậy mH2 ban đầu + mAnkin ban đầu = 13 gam  0,5×2 + 0,3×MAnkin = 13

 MAnkin = 40 ⇒ Ankin Propin Câu 32: Đáp án A

Ta có phản ứng điện phân:

CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2 + H2SO4

Với mGiảm = mCu + mO2 64a + 32×0,5a = 16  a = 0,2 nCuSO4 = nH2S = 0,1 mol

⇒ nCuSO4 = nCuSO4 pứ + nH2S = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol ⇒ CM CuSO4 = 0,3÷0,3 = 1M

Câu 33: Đáp án D ● Xác định ancol Y:

Ta có nAncol B = nOlefin = 0,15 mol ⇒ MB = 6,

0,15 = 46 ⇒ B C2H5OH

⇒ A có dạng H2N–R(COOC2H5)2

⇒ nA =

nAncol

 19,525 = 0,075×(R + 16 + 166) + 0,05×56  R = 41 ⇒ MA = 16 + 41 + 44×2 + 29×2 = 203

Câu 34: Đáp án C

+ Giả sử mX = 100 gam ⇒ Khối lượng nguyên tố % khối lượng Lập tỷ lệ tối giản nC : nH : nN : nO = 2:7:1:2 ⇒ CTPT X C2H7NO2

X có phản ứng tráng gương tác dụng với KOH ⇒ CTCT X HCOONH3CH3 + Ta có nX =

1,155

77 = 0,015 mol nKOH = 0,02 mol

⇒ Khối lượng rắn bao gồm HCOOK

KOH du

n : 0, 015 n : 0, 005

  

⇒ mChất rắn = 0,015×84 + 0,005×56 = 1,54 gam Câu 35: Đáp án B

Câu 36: Đáp án D

Vì Cu dư ⇒ Dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Khí NO với nNO = 0,01 mol

Đặt nCu pứ = a nFe3O4 = b ta có hệ:

64a + 232b = 5,045 – 1,125 || 2a – 2b = 3nNO = 0,03 + Giải hệ ta có nCu = 0,025 b = 0,01 mol

⇒ Muối bao gồm 0,025 mol Cu(NO3)2 (0,01×3) = 0,03 mol Fe(NO3)2

⇒ mMuối = 0,025×188 + 0,03×180 = 10,1 gam Câu 37: Đáp án A

%mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol

+ Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol

⇒ nAl(OH)3 = 0,7 –

1, 0, 

= 0,3 mol

+ Cho 0,3 mol Al(OH)3 phản ứng với KOH ta có phản ứng: Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O ||⇒ nKOHcần dùng = 0,3

⇒ VKOH =

0,

1, 25 = 0,24 lít = 240 ml Câu 38: Đáp án B

Ta có nX = 0,01 mol phản ứng vừa đủ với 0,03 mol KOH

⇒ X phản ứng với KOH theo tỉ lệ 1:3 ⇒ X HCOOC6H4OH

⇒ X có CTCT ứng với vị trí o, m ,p Câu 39: Đáp án C

21,62 gam E (este đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH ||→ nCOO E= 0,3 mol ♦ giải đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2 t x mol CO2 + y mol H2O

(CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có Δmdung dịch giảm = 56x – 18y = 34,5 gam

Lại có mE = 12x + 2y + 0,3 × 32 = 21,62 gam ||→ giải x = 0,87 mol y = 0,79 mol ||→ tương quan ∑nCO2 – ∑nH2O = nY + Z = 0,08 mol → nX = 0,22 mol

chú ý: Y, Z không no thủy phân cho ancol nên số CY, Z ≥

Chặn số Ctrung bình X < (0,87 0,08 ì 4) ữ 0,22 = 2,5 → số CX = hay X HCOOCH3 ♦ Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol lại C2H5OH

Thủy phân E cho muối mà muối HCOONa (no rồi) ||→ muối cịn lại phải khơng no C=C gốc axit Y Z

nghĩa Y CnH2n – 1COOCH3 Z CnH2n – 1COOC2H5 (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số Ctrung bình Y, Z = (0,87 – 0,22 × 2) ÷ 0,08 = 5,375

||→ quan tâm muối lớn F 0,08 mol C3H5COONa ⇄ myêu cầu = 8,64 gam Câu 40: Đáp án A

Xử Lý hỗn hợp khí X: khí NO, N2 N2O NO + ½O2 → NO2 bị giữ lại NaOH

⇒ Hỗn hợp khí Y chứa N2 N2O với MTrung bình = 36 = MTrung bình cộng khí

⇒ nN2 = nN2O || Đặt nNO = a nN2 = nN2O = b ta có hệ:

a + 2b = 0,04 || 30a + 28b + 44b = 1,32 ||⇒ a = 0,02 b = 0,01 ⇒ ∑ne cho nhận = 3nNO + 10nN2 + 8nN2O = 0,24 mol

● Đặt số mol kim loại x y ta có hệ: (24+17×2)x + (27+17×3)y = 6,42 || 2x + 3y = 0,24

⇒ nMg = 0,03 nAl = 0,06 mol ⇒ mHỗn hợp kim loại = 2,34 gam

+ Bảo toàn nguyên tố Nitơ ⇒ nHNO3 pứ = 0,24 + 0,02 + 0,01×2×2 = 0,3 mol ⇒ ∑nHNO3 ban đầu = 0,3 + 0,3×0,15 = 0,345 mol

⇒ mDung dịch HNO3 =

0,345 63 100 24  

= 90,5625 gam

3.

Đề thi thử THPT Lê Văn Hưu - Thanh Hóa - Lần

I Nhận biết

Câu 1: Anilin không tác dụng với

A. nước brom B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch HNO2

Câu 2: Cho phương trình ion thu gọn: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn cho?

C. CuSO4 + Ca(OH)2→ Cu(OH)2 + CaSO4 D. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 Câu 3: Kim loại có độ cứng lớn là:

A. crom B. kim cương C. đồng D. sắt

Câu 4: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)

A. Tơ visco B. Tơ nilon-6,6 C. Tơ tằm D. Bông

Câu 5: Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên

A. đông tụ protein nhiệt độ B. phản ứng màu protein C. đông tụ lipit D. phản ứng thủy phân protein

Câu 6: Xây hầm bioga cách xử lí phân chất thải gia xúc tiến hành Q trình khơng làm nơi vệ sinh mơi trường mà cịn cung cấp lượng lớn khí ga sử dụng cho việc đun, nấu Vậy thành phần khí bioga là:

A. etan B. metan C. butan D. propan

Câu 7: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Tên gọi X

A. metyl fomat B. etyl fomat C. etyl axetat D. metyl axetat Câu 8: Đơn chất silic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây?

A. Si + 2F2→ SiF4 B. 2Mg + Si t Mg2Si

C. 2C + SiO2 t Si + 2CO D. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Câu 9: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ăcqui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, cịi cọc nhiễm độc ion kim loại này.Vừa qua lô nước C2 rồng đỏ bị thu hồi hàm lượng ion vượt mức cho phép nước uống nhiều lần Kim loại X là:

A. Đồng B. Magie C. Chì D. Sắt

Câu 10: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

C. C15H31COOH glixerol D. C17H35COONa glixerol II Thơng hiểu

Câu 11: Hịa tan hồn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X

A. 5,83 gam B. 4,83 gam C. 7,33 gam D. 7,23 gam

Câu 12: Tiến hành hiđrat hố 2,24 lít C2H2 (đktc) với hiệu suất 80% thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y qua lượng dư AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 21,6 B. 17,28 C. 13,44 D. 22,08

Câu 13: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, chất X tác dụng với axit HCl tạo khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong, vừa làm màu dung dịch Brom Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl2 Vậy chất X là:

A. NH4HSO3 B. NH4HCO3 C. (NH4)2CO3 D. (NH4)2SO3 Câu 14: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?

A. B. C. D.

Câu 15: Cho dãy chất: phenol; glucozơ; axit fomic; toluen; vinylaxetilen; fructozơ; anilin Số chất dãy làm màu nước brom

A. B. C. D.

Câu 16: Cho chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin Số chất phản ứng với NaOH là:

A. B. C. D.

Câu 17: Cho dãy chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl

A. B. C. D.

A. 1,12 B. 1,344 C. 0,672 D. 1,792 Câu 19: Fe tác dụng với dung dịch sau đây?

A. Dung dịch HNO3 đặc nguội B. Dung dịch H2SO4 đặc nguội C. Dung dịch HCl loãng nguội D. Dung dịch MgSO4

Câu 20: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A. B. C. D.

Câu 21: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 11,44 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là:

A. 50% B. 66,67% C. 65,00% D. 52,00%

Câu 22: Amin X đơn chức X tác dụng với HCl thu muối Y có cơng thức RNH3Cl Trong Y, clo chiếm 32,42% khối lượng Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?

A. B. C. D.

III Vận dụng – Vận dụng cao

Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau đây:

(a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric (e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên

Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa?

A. B. C. D.

Hình dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2, NH3, SO2, HCl, N2? A. H2, N2 , C2H2 B. N2, H2 C. HCl, SO2, NH3 D. H2 , N2, NH3 Câu 25: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam thẫm

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểuđúnglà

A. B. C. D.

Câu 26: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:

X, Y, Z

A. metyl amin, lòng trắng trứng, glucozơ B. metyl amin, glucozơ, lòng trắng trứng C. glucozơ, metyl amin, lòng trắng trứng D. glucozơ, lòng trắng trứng, metyl amin Câu 27: Cho phát biểu sau:

(2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỷ lệ

(3) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, (4) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

(5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

(6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Tổng số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 28: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2

Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa

A. B. C. D.

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 60 gam B. 54 gam C. 72 gam D. 48 gam

Câu 30: Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu lít dung dịch Y Trộn gam hỗn hợp X 5,4 gam bột Al cho vào nước đến kim loại tan hết thấy có 10,304 lít khí (đktc) Dung dịch Y có pH

A. 12 B. C. 13 D.

ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A. 3,12 B. 2,97 C. 3,36 D. 2,76

Câu 32: Lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình 80%) Lượng CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Chia X thành phần nhau:

– Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu 7,5 gam kết tủa

– Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư đun nóng thu 8,5 gam kết tủa Giá trị m

A. 18,2750 B. 16,9575 C. 15,1095 D. 19,2375

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 19,1 gam có 25 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết m gam X CuO dư, lấy sản phẩm hữu thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng x gam Ag Giá trị x ( Coi hiệu suất 100%):

A. 64,8 B. 86,4 C. 75,6 D. 43,2

Câu 34: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3NCH2COOH; 0,02 mol CH3CH(NH2)COOH 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 15,225 B. 13,775 C. 11,215 D. 16,335

Câu 35: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,12M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5trong phản ứng Giá trị m

A. 28,7 B. 30,86 C. 31,94 D. 29,24

m là?

A. 27,6 B. 55,2 C. 82,8 D. 52,5

Câu 37: X este hai chức, phân tử chứa liên kết π; Y, Z (MY < MZ) hai peptit tạo glyxin alanin; X, Y, Z mạch hở Đun nóng 49,4 gam hỗn hợp H gồm X, Y, Z với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan T 22,8 gam hỗn hợp Z chứa hai chất hữu Đốt cháy hoàn toàn T cần 1,08 mol O2, thu 29,68 gam Na2CO3 hiệu số mol CO2 H2O 0,32 mol Biết số mol X 10 lần tổng số mol Y Z; Y Z hai nguyên tử nitơ; Y Z có số nguyên tử cacbon Tổng số nguyên tử có X Z

A. 96 B. 111 C. 94 D. 108

Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào H2O dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy Z thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, kết biểu diễn theo hình vẽ sau Giá trị x gần với giá trị nào sau đây?

A. 2,2 B. 1,6 C. 2,4 D. 1,8

Câu 39: Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO MgCO3 có tỷ lệ mol tương ứng : : tan hoàn toàn dung dịch Y chứa H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N2O, H2 CO2 (ở đktc có tỉ khối so với H2 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng hồn tồn thu 79,22 gam kết tủa Z phản ứng tối đa 0,61 mol NaOH Giá trị V là:

A. 2,688 B. 4,480 C. 5,600 D. 3,360

thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t là:

A. 2267,75 B. 2895,10 C. 2316,00 D. 2219,40

Đáp án

1-C 2-B 3-A 4-A 5-A 6-B 7-D 8-B 9-C 10-D

11-D 12-D 13-A 14-B 15-D 16-B 17-B 18-B 19-C 20-C 21-C 22-C 23-D 24-A 25-B 26-A 27-A 28-C 29-C 30-A 31-D 32-D 33-C 34-B 35-D 36-A 37-A 38-C 39-D 40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án D

Ta có mMuối = mKim loại + mSO42– Mà nSO42– = nH2 = 0,05 mol

⇒ mMuối = 2,43 + 0,05×96 = 7,23 gam Câu 12: Đáp án D

⇒ Ta có 0,08 mol C2H2 + H2O → CH3CHO

⇒ nCH3CHO = 0,08 mol ⇒ Tráng gương thu nAg = 0,16 mol ⇒ mAg = 0,16×18 = 17,28 gam

⇒ ∑mKết tủa = 4,8 + 17,28 = 20,08 gam Câu 13: Đáp án A

Câu 14: Đáp án B

C6H5-O-CH3 , C6H5-CH2-OH , (o,m,p)-CH3-C6H4-OH Câu 15: Đáp án D

Số chất làm màu dung dịch brom gồm:

Phenol, glucozơ, axit fomic, vinylaxetilen anilin Câu 16: Đáp án B

Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án C

phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O có nancol etylic = 11,5 ÷ 46 = 0,25 mol; naxit axetic = 12 ÷ 60 = 0,2 mol ⇒ Hiệu suất phản ứng 80% tính theo số mol axit

Mà nEste = 11,44 ÷ 88 = 0,13 mol

⇒ H = 0,13

0, × 100 = 65% Câu 22: Đáp án C

Câu 23: Đáp án D

TN xảy ăn mịn điện hóa gồm (a), (c), (d) (e) Câu 24: Đáp án A

Câu 25: Đáp án B

Tinh bột xenlulozơ polisaccarit → b

Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ có tính chất ancol đa chức → hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam → c

Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit → d sai

Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag → e Saccarozơ không tác dụng với H2 → f sai

Câu 26: Đáp án A

X làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Loại C D Y có phản ứng màu biure ⇒ Loại B Câu 27: Đáp án A

(1)

(2) Sai , Cr tác dụng HCL tỉ lệ :2 (3)Đúng theo SGK

(4) Đúng theo SGK

(5) Sai , Crom (VI) có tính oxh (6) Đúng theo SGK

Câu 28: Đáp án C

Ta có kết tủa TN là:

(1) → CaCO3 || (2) → Al(OH)3 || (3) → Al(OH)3 (4) → AgCl || (5) → H2SiO3 || (6) → CaCO3

⇒ Chọn C

Ure có CTPT (NH2)2CO

Sau đó: (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 + 2H2O Câu 29: Đáp án C

5,6 lít H2 ⇄ 0,25 mol H2 ||→ thêm 0,25 mol O vào X Lúc có (51,3 + 0,25 × 16) gam oxit Na2O CaO; từ 28 gam NaOH → có 0,35 mol Na2O → nCaO = 0,6 mol ||→ Y gồm 0,7 mol NaOH 0,6 mol Ca(OH)2

Quan tâm ∑nOH– = 1,9 mol nCa2+ = 0,6 mol

0,8 mol SO2 + 1,9 mol OH– → 0,8 mol SO32– + 0,3 mol OH–

So sánh SO32– với Ca2+ ||→ có 0,6 mol tủa CaSO3 ||→ m = 0,6 × (40 + 80) = 72 gam Câu 30: Đáp án A

Tổng quát: X + H2O => XOH + 1/2 H2 (1) Al + x OH => xAlO2 + 3/2(2)

Theo BTE : 0.2*3 = x*2 => nH2(2) = 0.3 mol => nH2(1) = 0.46- 0.3 = 0.16 mol => nOH- = 0.32 mol

8g X tương ứng 0,32 mol ⇒ 0,5g X tương ứng 0,02 mol

⇒ hòa tan vào nước: nX = nOH = 0,02 mol

⇒ COH- = 0,01 mol ⇒ pH = 14 - pOH = 14+ log[OH

-] = 12 Câu 31: Đáp án D

Nhận xét: + C3H12N2O3: Số nguyên tử H = x + → định hướng muối cacbonat + C2H8N2O3: Số nguyên tử H = x +4 → định hướng muối nitrat



CH NH3 3



2CO3 2NaOH Na CO2 2CH NH3 2H O2

x x 2x

      

 

 

 

2 3 2

C H NH NO NaOH NaNO C H NH H O

y y y

      

 

108x 124y 3, 40 x 0, 01

m 85 0, 02 106 0, 01 2, 76 gam

2x y 0, 04 y 0, 02

  

       

    

 

+ Sai lầm: Cho hai hợp chất có cấu tạo tương tự nhau, loại gốc axit

Câu 32: Đáp án D

Từ phân ⇒ nCO32– = 0,075 mol

Từ phân ⇒ nCO3– HCO3– nhiệt phân tạo = 0,085 – 0,075 = 0,01 mol ⇒ nHCO3– = 0,01 × = 0,02 mol

⇒ ∑nC = 0,075 + 0,02 = 0,095 mol ⇒ nC/X = 0,095×2 = 0,19 mol ⇒ mTinh bột =

0,19 162 0,8



 = 19,2375 gam

Câu 33: Đáp án C

m gam hhX gồm ancol + O2 → CO2 + H2O

Dẫn sản phẩm + Ca(OH)2 dư → mbình tăng = 19,1 gam 0,25 mol ↓CaCO3 Oxi hóa m gam X CuO, lấy sản phẩm + AgNO3/NH3 → x gam Ag

• nCO2 = 0,25 mol → nH2O = (19,1 - 0,25 x 44) : 18 = 0,45 mol → Ancol no, đơn chức nhhX = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol → số C trung bình = 0,25 : 0,2 = 1,25 → CH3OH C2H5OH Đặt nCH3OH = x mol; nC2H5OH = y mol

Ta có hpt: x 2y 0, 25 x 0,15 2x 3y 0, 45 y 0, 05

  

 



    

 

nAg = x nHCHO + x nCH3CHO = x 0,15 + x 0,05 = 0,7 mol ⇒ x = 0,7 x 108 = 75,6 gam

Câu 34: Đáp án B Ta có phản ứng:

HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O

+ Nhận thấy ∑nH2O = 0,01×2 + 0,02 + 0,05 = 0,09 ⇒ mH2O = 1,62 gam

⇒ BTKL có mChất rắn = mClH3NCH2COOH + mCH3CH(NH2)COOH + mHCOOC6H5+ mNaOH – mH2O

 mChất rắn = 13,775 gam ⇒ Chọn B (Chú ý NaOH có dư) Câu 35: Đáp án D

Sơ đồ:

3

H :0,26mol NO :0,06mol,Cl :0,2mol Fe : 0, 05 mol

Cu : 0, 025 mol



 



 

 NO + Dung dịch X

3 AgNO

du

 m gam AgCl

Ag    + Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl- = 0,2 mol

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

+ Vì NO3- dư (AgNO3 dư)→ nNO= nH+ : = 0,065 mol + Bảo toàn electron cho toàn trình

⇒ 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,005 mol Vậy m= 0,005.108 + 0,2.143,5= 29,24 gam Câu 36: Đáp án A

Sơ đồ ta có:

2

AgNO Ni

2 t 0,21mol

4

H : 0,195 mol

X C H : 0,15 mol Y 0,135 mol Z

C H : 0,12 mol          

( Z phản ứng với 0,165 mol Br2)

Có nY 0,195.2 0,15.26 0,12.52 0, 27 19,5.2

 

  , nH2phản ứng = nX- nY = 0,195 mol

+ Chất tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 C2H2 dư : amol, C4H4 : b mol CH≡C-CH2-CH3: c mol

Có 2a + b + c = 0,21

nY=a +b +c + nZ → a+b +c =0,135

+ Bảo toàn liên kết π → 2a + 3b + 2c = ( 0,15.2+ 0,12 3) - 0,195 - 0,165 + Giải hệ → a = 0,075; b = 0,03 c = 0,03

Câu 37: Đáp án A

Vì lịng vịng nên ý kỹ chút đứa:

Vì X este chức có liên kết π ⇒ CTTQ X CnH2n–10O4 + Quy đổi hỗn hợp Y Z thành CmH2m–1NO H2O

Ta có sơ đồ sau:

   

0,56 mol a mol

n 2n 10

m 2m

22,8g

22,4 18a

2 49,4g C H O :10a

C H NO : b NaOH Muoi Ancol H O

H O : a             





1,08 mol 2 34,56g

Na CO : 0, 28 N : 0, 5b

Muoi O

CO : c

H O : c 0, 32

         

+ Nhận thấy muối có –COONa

Vì nNa = 2nNa2CO3 = 0,56 mol ⇒ ∑nO/Muối = 0,56×2 = 1,12 mol

Từ Sơ đồ (2) ta bảo tồn ngun tố O ta có: 1,12 + 1,08×2 = 0,28×3 + 2c + c – 0,32

c = 0,92 mol ⇒ nH2O sơ đồ (2) = 0,6 mol

+ Bảo toàn khối lượng sơ đồ (2) ⇒ mMuối = 29,68 + 0,92×44 + 0,6×18 – 34,56 + 14b

 mMuối = 46,4 + 14b.

+ Thế vào sơ đồ (1) tiếp tục BTKL ta có: 49,4 + 22,4 = (46,4 + 14b) + 22,8 + 18a

 18a + 14b = 2,6 (1)

+ PT theo số mol NaOH phản ứng ta có: 2a + b = 0,56 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có: a = 0,02 b = 0,16.

● Giải tìm ancol: Ta có nhh ancol đơn chức = 2nEste = 10×a×2 = 0,4 mol ⇒ Mhh ancol đơn chức = 22,8

Vì ancol xuất phát từ este ⇒ Chúng có số mol nhau: Vậy 57 ứng với ancol trung bình có dạng: C3H5O

⇒ Ancol









3

3 2

C H O HC C CH OH : 0, mol C H O H C CH CH OH : 0, mol

   

 

   

 ● Tìm CTPT X:

Bảo tồn cacbon ta có: nC/Hỗn hợp H = nC/Muối + nC/Ancol = 0,28 + 0,92 + 0,2×3×2 = 2,4 mol Ta có PT bảo toàn số mol C là: 0,2n + 0,16m = 2,4

Với < m < ⇒ 9,6 < n < 10,4 ⇒ X có 10 cacbon ⇒ CTPT X C10H10O4 ● Tìm peptit Y Z: ||Ta có nNaOH pứ với peptit = 0,56 × 0,2×2 = 0,16 mol

⇒ Tỷ lệ nNaOH 0,16

nPeptit 0, 02 Lại có Y Z nguyên tử N ⇒ Y Z hỗn hợp Heptapeptit Nonapeptit

+ Đặt nHeptapeptit = x nNonapeptit = y ta có:

x + y = 0,02 (1) || 7x + 9y = 0,16 (2) ||⇒ x = y = 0,01

+ Vì peptit có số Cacbon ⇒ Mỗi peptit có số C = 2, 0, 10 0, 01

 

 = 20

⇒ Heptapeptit có dạng: (Gly)1(Ala)6 ⇒ CTPT C20H35O8N7 ⇒ MHeptapeptit = 501

⇒ Nonapeptit có dạng: (Gly)7(Ala)2 ⇒ CTPT C20H33O10N9 ⇒ MNonapeptit = 559 > 501 ⇒ (Z)

⇒ Tổng số nguyên tử có X Z = (10 + 10 + 4) + (20 + 33 + 10 + 9) = 96 ⇒ Chọn A

Câu 38: Đáp án C

► Quy X Al, Ca C Dễ thấy C kiểu hết vơ khí đốt khí vào CO2 ||⇒ nC = nCO2 = 0,9 mol Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol BT electron: 3m + 2n + 0,9 × = 1,475 ×

► Dễ thấy Y gồm Ca2+

, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = 0,5 mol BTĐT: nOH– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả TH HCl dư hịa tan phần ↓

⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – 3n↓ (với H⁺ tính phần pứ với AlO₂⁻ Al(OH)3)

||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = × 0,5 – × 3a (0,68x – 0,3) = × 0,5 – × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = ||⇒

Câu 39: Đáp án D

nMg = 0,18 mol; nMgO = nMgCO3 = 0,06 mol Do thu H2 ⇒ Z không chứa NO3– ► BaCl2 + Z → 79,22(g)↓ ⇒ ↓ BaSO4 ⇒ nH2SO4 = nSO42– = nBaSO4 = 0,34 mol

nNaOH phản ứng = 2nMg2+ + nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn điện tích: nNaNO3 = nNa+ = 0,07 mol ► Ta có sơ đồ trình sau:

2 2 2 2

Mg : 0, NO : x Mg : 0,18

N O : y H SO : 0, 34 Na : 0, 07

MgO : 0, 06 H O

H : z NaNO : 0, 07 NH : 0, 01

MgCO : 0, 06

CO : 0, 06 SO : 0, 34

                                               

Đặt nNO = x; nN2O = y; nH2 = z Bảo toàn nguyên tố Nitơ: x + 2y = 0,06 Bảo toàn nguyên tố Hidro: ||⇒ nH2O = (0,32 - z) mol Bảo toàn khối lượng: 51,03 = 41,63 + 30x + 44y + 2z+ 2,64 + 18 × (0,32 - z) mT = 30x + 44y + 2z + 2,64 =

436

15 (x + y + z + 0,06) ||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol; z = 0,04 mol

⇒ nT = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 × 22,4 = 3,36 lít Câu 40: Đáp án A

Vì Mg + dung dịch X → N2O NO ⇒ X có chứa HNO3 + Nhận thấy 0,036 gam hỗn hợp kim loại Ag Mg





3

3

3,04g

AgNO Mg NO : a N O : 0, 003 Ag : 0, 002 Mg

HNO NH NO : b NO : 0, 002 Mg : 0, 002 

    

   

  

 

+ PT theo bảo tồn e ta có: 2nMg = nAg + 8nNH4+ + 8nN2O + 3nNO

 2a – 8b = 0,032 (1)

+ PT theo khối lượng muối: 148a + 80b = 3,04 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nMg pứ = 0,02 nNH4NO3 = 0,001

⇒ Bảo toàn nitơ ta có nHNO3/X = 0,047 mol

⇒ t = 0,047 ì 96500 ữ = 2267,75s

4.

thi thử THPT Đô Lương - Nghệ An

I Nhận biết

Câu 1: Loại polime sau đốt cháy hoàn toàn thu CO2 H2O?

A. Polietilen B. Tơ olon C. Nilon-6,6 D. Tơ tằm

Câu 2: Chất khí sau độc dùng để điều chế photgen sử dụng làm vũ khí hố học chiến tranh giới thứ ?

A. CO B. CO2 C. H2S D. O3

Câu 3: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ?

A. Cu B. Fe C. Ca D. Ag

Câu 4: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm thổ dãy

A. B. C. D.

Câu 5: Để bảo quản kim loại kiềm cần:

A. Ngâm chúng dầu hoả B. Ngâm chúng rượu nguyên chất

Câu 6: Công thức ancol etylic

A. C2H5COOC2H5 B. C2H5OH C. CH3COOH D. CH3CHO

Câu 7: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy:

A. Ag B. Fe C. Cu D. Na

Câu 8: Tinh bột có nhiều loại ngũ cốc gạo, ngô, khoai, sắn Công thức phân tử tinh bột

A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. (C6H10O5)n D. CH2O

Câu 9: Amin sau amin bậc 1:

A. Trimetyl amin B. đimetyl amin C. Etyl metyl amin D. Metyl amin

Câu 10: Muối mononatri amino axit sau dùng làm bột (mì chính)?

A. Axit glutamic B. Lysin C. Alanin D. Axit amino axetic

Câu 11: Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo

A. C2H5COOC2H5 B. CH3COOCH=CH2 C. CH2=CHCOOC2H5 D. C2H5COOCH3

II Thơng hiểu

Câu 12: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m

A. 40 B. 100 C. 60 D. 50

Câu 13: Cho dãy chuyển hóa : GlyxinHClX1NaOH,du X2 Vậy X2

A. ClH3NCH2COONa B. H2NCH2COONa C. H2NCH2COOH D. ClH3NCH2COOH

Câu 14: Este X có CTPT C3H4O2 tác dụng với NaOH tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Số chất X thỏa mãn điều kiện

A. B. C. D.

Câu 15: Cho 7,78 gam hỗn hợp X chứa Glyxin Alanin vào 200 ml dung dịch KOH 0,4M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

Câu 16: Một loại quặng photphat dùng để làm phân bón có chứa 35% Ca3(PO4)2 khối lượng, cịn lại chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân

A. 7% B. 16,03% C. 25% D. 35%

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO H2O dư thu dung dịch X Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch X, qua trình khảo sát người ta lập đồ thị sau:

Giá trị x

A. 0,025 B. 0,020 C. 0,040 D. 0,050

Câu 18: Phương trình hóa học sau viết sai?

A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag B. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

C. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2

Câu 19: Chất X phản ứng với HCl phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa Chất X

A. KCl B. Ba(NO3)2 C. KHCO3 D. K2SO4

Câu 20: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng

A. 2,8 B. 16,8 C. 8,4 D. 5,6

Câu 21: Cho khí khơng màu sau: CH4; SO2; CO2; C2H4; C2H2 Số chất khí khơng có khả làm màu dung dịch Br2

A. B. C. D.

A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 7,6 gam D. 14,2 gam

Câu 23: Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo,…Este có mùi dứa có công thức cấu tạo thu gọn

A. CH3COOCH(CH3)CH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH(CH3)2

C. CH3CH2CH2COOC2H5 D. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2

Câu 24: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng m gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,2 gam muối Giá trị m

A. 6,0 gam B. 9,0 gam C. 7,5 gam D. 12,0 gam

Câu 25: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,25 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m

A. 17,125 B. 23,625 C. 12,75 D. 19,125

Câu 26: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí H2 dư theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X không thể

A. CuO B. Al2O3 C. PbO D. FeO

Câu 27: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tôn (sắt tráng kẽm) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình

A. Zn bị ăn mịn hóa học B. Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Zn bị ăn mịn điện hóa

A. 33,70 gam B. 56,25 gam C. 20,00 gam D. 90,00 gam

Câu 29: Peptit sau không tham gia phản ứng màu biure ?

A. Ala-Gly-Gly B. Ala-Gly-Ala-Gly C. Ala-Ala-Gly-Gly D. Gly-Gly

III Vận dụng – Vận dụng cao

Câu 30: Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3

Số thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học

A. B. C. D.

Câu 31: X, Y, Z, T chất sau: glucozơ, anilin (C6H5NH2), fructozơ phenol (C6H5OH) Tiến hành thí nghiệm để nhận biết chúng ta có kết sau:

Các chất X, Y, Z, T

A. Anilin, fructozơ, phenol, glucozơ B. Glucozơ, anilin, phenol, fructozơ

C. Fructozơ, phenol, glucozơ, anilin D. Phenol, fructozơ, anilin, glucozơ

Câu 32: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m

A. 13,2 B. 11,7 C. 14,6 D. 6,78

gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị nhất sau đây?

A. 50 B. 55 C. 45 D. 60

Câu 34: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Al Al(NO3)3 dung dịch chứa NaHSO4 0,06 mol NaNO3 kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa có khối lượng 115,28 gam V lít (đkc) hỗn hợp khí T gồm N2O H2 (tỉ lệ : 1) Cho dung dịch NaOH dư vào X thấy lượng NaOH phản ứng 36,8 gam, đồng thời thu 13,92 gam kết tủa Giá trị V

A. 1,344 B. 1,792 C. 2,24 D. 2,016

Câu 35: X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A bà b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ a : b gần với giá trị nào sau

A. 3,0 B. 3,5 C. 2,0 D. 2,5

Câu 36: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t

A. 1,00 B. 1,20 C. 1,25 D. 1,40

Câu 37: Hỗn hợp X gồm tripeptit A tetrapeptit B cấu tạo glyxin alanin Thành phần phần trăm khối lượng nitơ A B theo thứ tự 19,36% 19,44% Thuỷ phân 0,1 mol hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 36,34 gam hỗn hợp muối Tỉ lệ mol A B hỗn hợp X

A. : B. : C. : D. :

A. 38,792 B. 34,760 C. 31,880 D. 34,312

Câu 39: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu gồm chất Y (C2H7O2N) chất Z (C4H12O2N2) Đun nóng 9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp T gồm hai amin có tỉ khối so với He 9,15 Nếu cho 9,42 gam X tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch có chứa m gam muối hợp chất hữu Giá trị m

A. 10,31 gam B. 11,77 gam C. 14,53 gam D. 7,31 gam

Câu 40: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M

A. Cs B. Na C. K D. Li

Đáp án

1-A 2-A 3-C 4-A 5-A 6-B 7-D 8-C 9-D 10-A

11-C 12-D 13-B 14-A 15-A 16-B 17-A 18-D 19-C 20-D

21-C 22-C 23-C 24-B 25-D 26-B 27-D 28-B 29-D 30-C

31-A 32-C 33-B 34-B 35-D 36-B 37-D 38-A 39-B 40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:Đáp án A

Câu 2:Đáp án A

Câu 3:Đáp án C

Câu 4:Đáp án A

Câu 5:Đáp án A

Câu 6:Đáp án B

Câu 7:Đáp án D

Câu 8:Đáp án C

Câu 10:Đáp án A

Câu 11:Đáp án C

Câu 12:Đáp án D

BTNT(C) ⇒ ∑n(KHCO₃, CaCO₃) = nCO₂ = 0,5 mol

Mặt khác, M(KHCO₃) = M(CaCO₃) = 100 ||⇒ m = 0,5 × 100 = 50(g)

Câu 13:Đáp án B

Câu 14:Đáp án A

Câu 15:Đáp án A

- Nhận thấy: nX (min) = KOH

7, 78

0, 087 mol n 0, 08 mol

89    (KOH hết)

2 KOH H O

n n 0, 08mol

  





 

BTKL

ran ' X KOH

m m 56 18 n 10,82 g

    

Câu 16:Đáp án B

Giả sử khối lượng phân 100g ⇒ mCa3(PO4)3 = 35 gam Bảo tồn ngun tố ta có: Ca3(PO4)2 → P2O5

⇒ mP2O5 = 35 × 142

310 = 16,03 gam

⇒ Độ dinh dưỡng phân bón cho = 16, 03 100

100 

= 16,03%

Câu 17:Đáp án A

Nhận thấy đồ thị biểu diễn kết tủa phụ thuộc vào CO2 tam giác vuông cân Vậy điểm cực đại số mol CO2 trung điểm x 15x

⇒ Tại điểm cực đại số mol CO2 x +

15x x



= 8x

⇒ nCa(OH)2 = nCO2 = 0,2 → 8x= 0,2 ⇒ x = 0,025

Câu 18:Đáp án D

Câu 19:Đáp án C

Ta có phản ứng: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Mà nCO = 0,15 mol ⇒ nFe = 0,15 ì ữ = 0,1 mol mFe = 0,1×56 = 5,6 gam

Câu 21:Đáp án C

Câu 22:Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Đặt nFepứ = a ⇒ nCu = a

⇒ mCu – mFe pứ = 0,4  8a = 0,8  a = 0,05 ⇒ mFeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam

Câu 23:Đáp án C

Câu 24:Đáp án B

Este có CTPT C2H4O2 ⇒ Este HCOOCH3 ⇒ nHCOONa = 10,2 ÷ 68 = 0,15 mol

⇒ mHCOOCH3 = 0,15 × (45 + 23) = gam

Câu 25:Đáp án D

Theo ĐL BTKL ta có: mAmin + mHCl = mMuối ⇒ mMuối = 10 + 0,25×36,5 = 19,125 gam

Câu 26:Đáp án B

Câu 27:Đáp án D

Câu 28:Đáp án B

Hấp thụ CO2 vào Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ⇒ nCO2 = nCaCO3 = 50

100 = 0,5 mol

Phản ứng lên men rượu 1C6H12O6 → 2CO2

Theo phương trình nC6H12O6 lý thuyết =

2 × nCO2 =

2 × 0,5 = 0,25 mol

Mà H = 87,5% nên mC6H12O6 thực tế = 45 : 0,8 = 56,25

Câu 29:Đáp án D

Vì Gly–Gly đipeptit nên khơng có phản ứng màu biure

Câu 30:Đáp án C

TN không xảy phản ứng gồm (I) (IV)

Câu 31:Đáp án A

X tạo kết tủa với nước Br2 ⇒ Loại B C Z tác dụng với NaOH ⇒ Loại D

Câu 32:Đáp án C

Xem X dạng có dạng CxH4 có M = 17 × = 34 ⇒ x = 2,5 ⇒X C2,5H4 + Đốt 0,1 mol C2,5H4 + O2 → 0,25 mol CO2 + 0,2 mol H2O

⇒ mbình tăng = ∑mCO2 + ∑mH2O = 0,25 × 44 + 0,2 × 18 = 14,6 gam

Câu 33:Đáp án B

Sơ đồ:









 

2

3 2

0,45 mol

Mg

Mg : a MgO NO

Cu

Cu NO : b O

Cu NO               





  2 2

1,3 mol

4

71,87g MgCl : a Mg

N : 0, 04

X MgO HCl Y CuCl : b H O

H : 0, 01 NH Cl : c

Cu NO                 

+ Đặt nMg = a nCu(NO3)2 = b, nNH4Cl = c + Ta có ∑nO = 6nCu(NO3)2 = 6b

+ Sau nhiệt phân ta có nO/X = nO/H2O = nH2O = 6b – 0,45×2 = (6b – 0,9) mol

+ PT bảo toàn số mol Hđro: (6b–0,9)×2 + 0,01×2 + 4c = 1,3  12b + 10c = 3,08 (1) + PT theo khối lượng muối: 95a + 135b + 53,5c = 71,87 (2)

+ Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ nMg = 0,39 nCu(NO3)2 = 0,25 ⇒ m = 0,39×24 + 0,25×188 = 56,36 gam

Câu 34:Đáp án B

Câu 35:Đáp án D

Ta có 50 < MX< M Y → loại axit HCOOH

0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2

⇒ Trong hỗn hợp axit có axit khơng no Y chứa liên kết π C=C ( axit chứa liên kết π C=C số mol Br2 > 0,36)

Có nCOO = nKOH = 0,2 mol → nO( E) = 0,4 mol Gọi số mol CO2 H2O a, b mol

Ta có hệ 44a 18b 13,12 0,5.32 a 0, 49 2a b 0, 0,5.2 b 0, 42

   

 



     

 

Gọi số mol X, Y, Z x, y,z

Ta có hệ

x y 2z 0,

x 0,13

y z 0,1

y 0, 03 x y z 0, 36

z 0, 02 y 2z 0, 49 0, 42

                       

Có x + y + z = 0,18 → C = 0,49: 0,18 = 2,72

⇒ X CH3COOOH : 0,13 mol , Y RCOOH : 0,03 mol , Z CH3COOCH2-CH2OOCR: 0,02 mol

→ R = 13,12 0,13.60 0, 02 15 44 14 14 44





0, 03.45 0, 02 0, 03

      

 = 27 (CH2=CH–)

Vậy sau phản ứng thủy phân với KOH thu ( 0,13+ 0,02) mol CH3COOK ( 0,03 + 0,02) mol C2H3COOK

→ a : b = (0,15.98) : (0,05 110) = 2,67

Câu 36:Đáp án B

4AgNO3 + 2H2O dp 4Ag + 4HNO3 + O2

Thấy mAg tối đa = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x Fe dư :y Có nNO = nHNO3 ÷ = 0,25x mol

Bảo tồn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg ⇒ nFe pư = ( 3×0,25x + 0,3-x) : = 0,15-0,125x

→ 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ Thời gian điện phân t = 0,12 96500

2, 68 3600



 = 1,

Câu 37:Đáp án D

A tripeptit → A3 dạng CnH2n – 1N3O4, %mN = 19,36% → MA = 14 × ÷ 0,1936 = 217 B tetrapeptit → B B4 dạng CmH2m – 2N4O5; %mN B = 19,44%

→ tương tự có MB = 288

Gọi nA = x mol nB = y mol x + y = 0,1 mol mX = 217x + 288y gam

∑nNaOH = 3x + 4y Phản ứng 1.X + NaOH → muối + 1.H2O ||→ nH2O = nX = 0,1 mol BTKL phản ứng thủy phân có: 217x + 288y + 40 × (3x + 4y) = 36,34 + 1,8

giải hệ x = 0,06 mol y = 0,04 mol ||→ tỉ lệ x ÷ y = ÷

Câu 38:Đáp án A

đốt 25,56 gam H + 1,09 mol O2 → 48.CO2 + 49H2O + 0,02 mol N2 ||→ giải nCO2 = 0,96 mol nH2O = 0,98 mol; namino axit = 2nN2 = 0,04 mol bảo tồn O có ∑nO H = 0,72 mol, este đơn chức → ∑neste = 0,32 mol

có Ctrung bình = 0,96 ÷ 0,36 = 2,666 mà CZ ≥ → có este C2 → HCOOCH3 ||→ ancol CH3OH, nancol = neste = 0,28 mol

||→ BTKL có mrắn yêu cầu = 25,56 + 0,432 × 56 – 0,04 × 18 – 10,24 = 38,792 gam

Câu 39:Đáp án B

X gồm Y (C2H7O2N) → Y HCOONH3CH3 Z (C4H12O2N2) → Z H2NCH2COOH3NC2H5

X + NaOH → amin CH3NH2 C2H5NH2 với tỉ lệ : ||→ Thêm khối lượng ||→ giải hệ nY = 0,06 mol nZ = 0,04 mol

Theo đó, X + HCl thu 0,06 mol CH3NH3Cl + 0,04 mol C2H5NH3Cl đừng qn cịn 0,04 mol ClH3NCH2COOH

Theo đó, yêu cầu m = mmuối = 11,77 gam

Câu 40:Đáp án C

đọc trình phân tích:

• 74,62 gam kết tủa rõ 0,52 mol AgCl; mà nHCl = 0,5 mol ||→ nMCl = 0,02 mol (theo bảo tồn Cl) • 20,29 gam X → 18,74 gam chất rắn, giảm phản ứng nhiệt phân muối MHCO3 theo phản ứng: 2MHCO3 → M2CO3 + CO2 + H2O ||→ nMHCO3 = × (20,29 18,74) ữ 62 = 0,05 mol

ã 3,36 lít khí ⇄ 0,15 mol CO2 ||→ theo bảo tồn C có nM2CO3 = 0,1 mol

||→ 0,1 × (2M + 60) + 0,05 × (M + 61) + 0,02 × (M + 35,5) = 20,29 gam ||→ M = 39 → M Kali

Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018

I Nhận biết

Câu 1: Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

A. anilin, metylamin, lysin B. alanin, metylamin, valin C. glyxin, valin, metylamin D. metylamin, lysin, etylamin Câu 2: Chất không sử dụng làm phân bón hóa học

Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc

A. glysin B. andehit axetic C. metylamin D. axit axetic Câu 4: Dung dịch Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch sau không xuất kết tủa?

A. dung dịch Ba(OH)2 B. dung dịch NaOH C. dung dịch HCl D. dung dịch Na2CO3 Câu 5: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl

A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. AlCl3 D. Na2CO3 Câu 6: Chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A. Ca(OH)2 B. NaOH C. Na3PO4 D. HCl

Câu 7: Trong công nghiệp, hai kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng

A. Al Fe B. Na Fe C. Cu Ag D. Na Al

Câu 8: Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ

A. tơ olon B. tơ nilon-6,6 C. tơ axetat D. tơ tằm Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch?

A. NaHCO3 NaOH B. AlCl3 NH3 C. MgCl2 H2SO4 D. Fe(NO3)2 HNO3 Câu 10: Dung dịch sau có pH < 7?

A. NH2CH2COOH B. CH3NH2 C. NH2CH2COONa D. CH3COOH II Thông hiểu

Câu 11: Cho dãy chất: stiren, phenol, anilin, toluen, metyl axetat Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường

A. B. C. D.

Câu 12: Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất

A. dung dịch HCl loãng B. dung dịch HCl đặc

Câu 13: Cho kim loại sau: Cu, Zn, Ag, Al Fe Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

A. B. C. D.

Câu 14: Phát biểu không

A. Tinh bột xenlulozơ đồng phân B. Đồng phân glucozơ fructozơ

C. Thủy phân (xúc tác H+, t0) tinh bột xenlulozơ thu glucozơ

D. Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ (xúc tác, t0) tham gia phản ứng tráng gương

Câu 15: Số hợp chất có công thức phân tử C3H6O2, tác dụng với dung dịch NaOH tan nước

A. B. C. D.

Câu 16: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch HCl (dư) thu dung dịch X Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa chất tan

A. FeCl3 HCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 HCl Câu 17: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

Câu 18: Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y có

A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)2 Al(OH)3

C. Fe(OH)3 Al(OH)3 D. Fe(OH)3 Câu 19: Để phân biệt tinh bột xenlulozơ ta dùng

A. Phản ứng tráng bạc B. Phản ứng thủy phân

Câu 20: Chất hữu X có số công thức phân tử C3H9O2N vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Số công thức cấu tạo X thỏa mãn

A. B. C. D.

Câu 21: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch PVC 9500 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 PVC nêu

A. 113 152 B. 121 114 C. 113 114 D. 121 152

Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch X; 5,376 lít H2 (đktc) 3,51 gam chất rắn khơng tan Nếu oxi hóa hồn tồn m gam x cần lít khí Cl2 (đktc)?

A. 9,968 B. 8,624 C. 8,520 D. 9,744

Câu 23: Hỗn hợp X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 6,875 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken

A. 30% B. 20% C. 50% D. 40%

III Vận dụng – Vận dụng cao Câu 24: Cho nhận xét sau:

(1) Al Cr tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

(2) Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 cuối thu kết tủa (3) Kim loại dẫn điện tốt Au

(4) Thêm NaOH vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa màu trắng xanh (5) Để phân biệt Al Al2O3 ta dùng dung dịch NaOH

Số nhận xét không

A. B. C. D.

Câu 25: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3x (mol/lít) KHCO3y (mol/lít) Nhỏ từ từ giọt hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X bắt đầu có khí Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch X, thu 49,25 gam kết tủa Giá trị x y

A. 1,0 1,0 B. 1,5 1,0 C. 1,5 1,5 D. 1,0 1,5

hợp Y Trung hòa axit Y dung dịch NaOH vừa đủ sau thêm lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 vào đun nóng, thu x gam Ag Mặt khác, đốt cháy 12,24 gam X cần dùng 0,42 mol O2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x

A. 25,95 B. 30,24 C. 34,56 D. 43,20

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau xảy điều kiện thích hợp: (1) X + O2 → Y (2) Z + H2O → G

(3) Y + Z → T (4) T + H2O → Y + G

Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa G có hai nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi phân tử T có giá trị xấp xỉ

A. 37,21 B. 44,44 C. 53,33 D. 43,24

Câu 28: Khi nhỏ từ từ đến dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol):

Tỉ lệ a : b

A. : B. : C. : D. :

Câu 29: Hỗn hợp X gồm este đơn chức chứa vòng benzen phân tử, tỉ khối X metan 8,5 với tỉ lệ số mol hai este Cho 3,4 gam X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp Y gồm muối khan Giá trị m

A. 3,00 B. 4,06 C. 3,02 D. 3,56

H2O Cho 35,44 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A. 36,56 gam B. 37,56 gam C. 37,06 gam D. 38,06 gam

Câu 31: Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V mL dung dịch HNO3 0,5M thu sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V

A. 420 B. 340 C. 320 D. 280

Câu 32: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hòa tan m gam Al Giá trị lớn m

A. 6,75 B. 4,05 C. 2,70 D. 5,40

Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch Cu(NO3)2 dư (e) Nhiệt phân tinh thể NH4NO2

(g) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

(h) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu đơn chất

A. B. C. D.

Câu 34: Cho 7,8 gam axetilen vào nước có xúc tác H2SO4 80oC, hiệu suất phản ứng H% Cho toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 66,96 gam kết tủa Giá trị H

A. 30% B. 70% C. 93% D. 73%

thì thu lượng kết tủa Giá trị m

A. 2,58 B. 2,31 C. 1,83 D. 1,56

Câu 36: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,06 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m

A. 41,01 gam B. 42,58 gam C. 31,97 gam D. 43,02 gam

Câu 37: Cho X axit cacboxylic, Y amino axit (phân tử có nhóm NH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm X Y, thu khí N2, 15,68 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Tên thay Y

A. axit 2-aminoetanoic B. axit 2-aminopropanoic

C. axit aminoaxetic D. axit α-aminopropionic

Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 dung dịch H2SO4 0,054 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 75,126 gam muối (khơng có ion Fe3+) thấy 7,296 gam hỗn hợp khí Z gồm N2, N2O, NO, H2, CO2 (trong Z có chứa 0,024 mol H2) Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến thu lượng kết tủa lớn 38,064 gam dùng hết 1038 ml dung dịch NaOH Mặt khác, cho BaCl2 vào dung dịch Y vừa đủ để kết tủa SO42-, sau cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào thu 307,248 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng FeCO3 có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây?

A. 34,0% B. 12,5% C. 26,0% D. 40,5%

Câu 39: Hỗn hợp E chứa chất hữu mạch hở gồm tetrapeptit X, pentapeptit Y Z este α-amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam phần rắn gồm muối glyxin alanin Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị nào sau đây?

A. 50% B. 56% C. 33% D. 40%

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 thu 2016 ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa, khí đo đktc) Cho Y tác dụng với AgNO3, dư NH3, khối lượng Ag tối đa thu

Đáp án

1-D 2-D 3-B 4-C 5-A 6-C 7-D 8-C 9-C 10-D

11-C 12-D 13-B 14-A 15-B 16-B 17-A 18-D 19-D 20-D 21-D 22-D 23-D 24-A 25-B 26-B 27-B 28-B 29-D 30-A 31-C 32-C 33-D 34-B 35-D 36-A 37-A 38-A 39-B 40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án D

– A sai anilin khơng làm quỳ tím đổi màu – B C loại có metylamin thỏa Câu 2: Đáp án D

Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án C

A. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O

B. Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

(nếu NaOH dư thì: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O)

C. Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + 2H2O

D. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaHCO3

Câu 5: Đáp án A

A. Thỏa mãn vì: 3

3 2

NaHCO NaOH Na CO H O

NaHCO HCl NaCl CO H O

  

 

    



B. Loại khơng tác dụng với HCl: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

D. Loại khơng tác dụng với NaOH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Câu 6: Đáp án C

Chọn C ion PO43– tạo ↓ với Ca2+ Mg2+

⇒ loại ion khỏi nước ⇒ nước mềm Câu 7: Đáp án D

Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng

Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án C

A. Loại vì: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

B. Loại vì: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

C. Thỏa mãn khơng tác dụng với ⇒ chọn C

D. 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Câu 10: Đáp án D ► Xét đáp án: – A: có pH = – B C: có pH > – D: có pH < Câu 11: Đáp án C

Các chất thỏa mãn stiren, phelol, anilin Câu 12: Đáp án D

Chọn D Fe2O3 xảy phản ứng trao đổi, Fe3O4 xảy phản ứng oxi hóa khử

Mặt khác: Fe3O4 có tính khử trung bình ⇒ sản phẩm khử chất khí ⇒ phân biệt được! Câu 13: Đáp án B

Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng đứng trước H dãy điện hóa ⇒ kim loại thỏa mãn Zn, Al Fe

Chọn A tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n khác hệ số mắt xích n

⇒ không CTPT ⇒ đồng phân Câu 15: Đáp án B

Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn CH3COOCH3 HCOOC2H5 ⇒ chọn B Câu 16: Đáp án B

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ||⇒ dung dịch X chứa FeCl2, FeCl3 HCl dư

► Fe DƯ + dung dịch X thì: 2

3

2

2

Fe HCl FeCl H

Fe FeCl FeCl

    



  



||⇒ dung dịch Y chứa chất tan FeCl2 Câu 17: Đáp án A

► Đối với HCHC có số Cacbon xấp xỉ nhiệt độ sôi:

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > hidrocacbon ► Áp dụng: nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH

Câu 18: Đáp án D

6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 10HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

||⇒ KOH DƯ + X thu ↓ Fe(OH)3 (do Al(OH)3 tan KOH dư) Câu 19: Đáp án D

Chọn D tinh bột cho màu xanh tím với dung dịch Iot cịn xenlulozơ khơng Câu 20: Đáp án D

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: C2H5COONH4, CH3COOH3NCH3, HCOOH3NC2H5, HCOOH2N(CH3)2 Câu 21: Đáp án D

Câu 22: Đáp án D

► Thu rắn không tan ⇒ Al dư Đặt nNa = x

Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaAlO2 = x mol Bảo toàn electron: nNa + 3nAl phản ứng = 2nH2 ⇒ x + 3x = × 0,24 ||⇒ x = 0,12 mol ► X gồm 0,12 mol Na 0,25 mol Al Bảo toàn electron: nCl2 = (0,12 + 0,25 ì 3) ữ = 0,435 mol ||⇒ VCl2 = 9,744 lít Câu 23: Đáp án D

► Giả sử có mol X Đặt nH2 = x; nC3H6 = y ⇒ nX = x + y = mol mX = 2x + 42y = × 5,5 × ||⇒ giải hệ có: x = y = 0,5 mol

● Bảo toàn khối lượng: mY = mX = 22(g) ⇒ nY = 22 ÷ 27,5 = 0,8 mol ||⇒ nCH6 phản ứng = ∆n = nX – nY = 0,2 mol || H = 0,2 ữ 0,5 ì 100% = 40% Câu 24: Đáp án A

(1) Sai Cr không tác dụng với dung dịch NaOH

(2) Sai CO2 dư Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 ⇒ khơng thu ↓

(3) Sai kim loại dẫn điện tốt Ag

(4) Đúng vì: FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắng xanh)

(5) Đúng vì: 2

2 2

2 2

2

Al NaOH H O NaAlO H

Al O NaOH NaAlO H O

     

 

  



⇒ sủi bọt khí khơng màu Al, lại Al2O3

||⇒ (1), (2) (3) sai ⇒ chọn A Câu 25: Đáp án B

► Cho "từ từ" H+ vào dung dịch hỗn hợp phản ứng xảy theo thứ tự:

H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O Chú ý: bắt đầu có khí

Câu 26: Đáp án B

► Đặt nglucozơ = a; nsaccarozơ = b ⇒ mX = 180a + 342b = 24,48(g) TN2 dùng nửa TN1 ⇒ nO2 = × 0,5a + 12 × 0,5b = 0,42 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol Lại có:

Saccarozơ → Fructozơ + Glucozơ → 2Ag + 2Ag ⇒ saccarozơ ⇄ 4Ag ► nAg = 0,06 × + 0,04 × = 0,28 mol ⇒ x 30,24(g)

Câu 27: Đáp án B (1) HCHO (X) + 1/2O2

2 :

xt Mn

 HCOOH (Y) (2) C2H2 (Z) + H2O HgSO H SO804,C2 4 CH3CHO (G)

(3) HCOOH (Y) + C2H2 ,

xt t

 HCOOC2H3 (T)

(4) HCOOCH=CH2 (T) + H2O ⇄ HCOOH (Y) + CH3CHO (G) ||⇒ %O/T = 32 ÷ 72 × 100% = 44,44%

Câu 28: Đáp án B

► Xét 0,15 mol NaOH: lượng kết tủa với lúc không đổi ||⇒ Fe(OH)3 đạt cực đại ⇒ a = 0,15 ÷ = 0,05 mol

► Khi kết tủa đạt cực đại thì: ∑n↓ = a + b = 0,15 mol ⇒ b = 0,1 mol ||⇒ a : b = 0,05 : 0,1 = :

Câu 29: Đáp án D

► MX không đổi với tỉ lệ mol este ⇒ este có M

⇒ đồng phân || MX = 136 (C8H8O2) ⇒ nX = 0,025 mol

► Y gồm (0,015 + 0,01 = 0,025) mol HCOOK 0,01 mol CH3C6H4OK ||⇒ m = 0,025 × 84 + 0,01 × 146 = 3,56(g)

Câu 30: Đáp án A

► Xét thí nghiệm 1: bảo tồn ngun tố Oxi:

ntriglixerit = (1,71 × + 1,59 – 2,415 × 2) ÷ = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng: m = 1,71 × 44 + 1,59 × 18 – 2,415 × 32 = 26,58(g) ||⇒ thí nghiệm dùng gấp

/3 lần thí nghiệm

► Xét thí nghiệm 2: nglixerol = ntriglixerit = 0,04 mol ⇒ nNaOH = 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = 35,44 + 0,12 × 40 – 0,04 × 92 = 36,56(g) Câu 31: Đáp án C

► Xét q trình ta có:

– Nhận electron: 4H NO3 3e NO 2H O2

Ag e Ag

 



    

 

  

– Cho electron: Fe → Fe3+

+ 3e Bảo toàn electron:

/4nH+ + nAg+ = 3nFe ⇒ nH+ = 0,16 mol ||⇒ V = 320 ml Câu 32: Đáp án C

► nCu2+ = 0,05 mol; nCl– = 0,35 mol; ne = 0,2 mol

– Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ||⇒ Cl– chưa bị điện phân hết – Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu ||⇒ Cu2+

hết, 0,1 mol e 2H2O + 2e → 2OH– + H2↑ ⇒ nOH– = 0,1 mol

► 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ ⇒ nAl = 0,1 mol ||⇒ m = 0,1 × 27 = 2,7(g) Câu 33: Đáp án D

(a) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓

(c) CO + MgO → không phản ứng

(d) Ban đầu: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Sau đó: 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

(e) NH4NO2

t

 N2↑ + 2H2O

(g) Cu + 2H2SO4 đặc t CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

(h) 2NaCl + 2H2O dpddcmn 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ||⇒ (a), (d), (e) (h) thỏa mãn

Câu 34: Đáp án B

C2H2 + H2O H SO802C4 CH3CHO Đặt nC2H2 phản ứng = x; nC2H2 dư = y

⇒ nC2H2 ban đầu = x + y = 0,3 mol ||► Kết tủa gồm x mol C2Ag2 2y mol Ag ⇒ m↓ = 240x + 108 × 2y = 66,96(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,21 mol ► H = 0,21 ữ 0,3 ì 100% = 70%

Cõu 35: Đáp án D

► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 ⇒ nAl = 0,02 mol

"vừa đủ" ⇒ X chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho lượng ↓

⇒ 0,09 mol NaOH ↓ chưa đạt cực đại 0,13 mol NaOH ↓ bị hịa tan phần ⇒ n↓ = 0,09 ÷ = 0,03 mol ||► Mặt khác, bị hịa tan phần thì:

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ = 0,04 mol Bảo toàn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g) Câu 36: Đáp án A

► Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 0,06 × = 0,24 mol

► nCO2 = 0,7 mol < nH2O = 0,8 mol ⇒ Y chứa nhóm COOH nY = (nH2O – nCO2) ÷ 0,5 = 0,2 mol ⇒ nX = 0,3 mol

||⇒ dễ thấy nCO2 = 0,7 = 0,3 + 0,2 × ⇒ X chứa 1C Y chứa 2C ||⇒ Y Glyxin hay axit 2-aminoetanoic

Câu 38: Đáp án A

► Xét NaOH + Y: dung dịch cuối chứa Na2SO4 Bảo toàn nguyên tố Natri: nNa2SO4 = 0,546 mol ⇒ nH2SO4 = nSO42–/Y = 0,546 mol ||► Xét BaCl2 + Y: nBaCl2 = nSO42– = 0,546 mol ⇒ nAgCl = nCl = 1,092 mol ||⇒ nAg = (307,248 1,092 ì 143,5 0,546 ì 233) ữ 108 = 0,216 mol ⇒ nFe2+ = 0,216 mol

► Ta có sơ đồ phản ứng:





2

2

2

3 2

2 2 : : : 0, 216 : 0, 546

: 0, 054 :

: 0, 024 : 0, 054

: 0, 546

Mg x

N

Cu y

Mg

N O

Cu NO H SO Fe

H O NO

NaNO

Fe NH z

H FeCO Na CO SO                                           

Đặt nMg2+ = x; nCu2+ = y; nNH4+ = z ⇒ mmuối = 24x + 64y + 0,216 × 56 + 18z + 0,054 × 23 + 0,546 × 96 = 75,126(g)

Bảo tồn điện tích: 2x + 2y + 0,216 × + z + 0,054 = 0,546 × || m↓ = 58x + 98y + 0,216 × 90 = 38,064(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,24 mol; y = 0,048 mol; z = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,462 mol ► Bảo toàn khối lượng: m = 75,126 + 7,296 + 0,462 × 18 – 0,546 × 98 – 0,054 × 85 = 32,64(g)

Đặt nFe = a; nFeCO3 = b ⇒ m = 0,24 × 24 + 0,048 × 188 + 56a + 116b = 32,64(g); nFe2+ = a + b = 0,216 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,12 mol; b = 0,096 mol || %mFeCO3 = 0,096 ì 116 ữ 32,64 × 100% = 34,12% ⇒ chọn

A

Câu 39: Đáp án B

► Đặt nGly-Na = x; nAla-Na = y ⇒ nNa2CO3 = 0,5x + 0,5y = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng: mH2O = 36,86 + 0,5 × 40 – 3,84 – 0,28 × 97 – 0,22 × 111 = 1,44(g) ⇒ ∑npeptit = nH2O = 0,08 mol ||► Dễ thấy Z este Gly CH3OH

⇒ nZ = nCH3OH = 0,12 mol Đặt nX = a; nY = b ⇒ npeptit = a + b = 0,08 mol nNaOH = 4a + 5b + 0,12 = 0,5 mol ||⇒ giải hệ cho: a = 0,02 mol; b = 0,06 mol ► Gọi số gốc Gly X Y a b ⇒ nGly = 0,02a + 0,06b + 0,12 = 0,28 mol

a = b = ⇒ Y Gly2Ala3 ||⇒ %mY = 56,16% Câu 40: Đáp án D

► X gồm C3H4O2, C3H4O CaHbO2 ⇒ neste = nNaOH = 0,015 mol

Dễ thấy đốt C3H4O2 C3H4O cho nCO2 = 1,5nH2O ⇒ chênh lệch este! ||⇒ 0,015 × (a – 1,5 × 0,5b) = nCO2 – 1,5nH2O = ⇒ 4a = 3b ⇒ a

Mặt khác: a < ∑nCO2 ÷ neste = ⇒ a = ⇒ b = ⇒ este C3H4O2

► Đặt nanđehit malonic = x; nanđehit acrylic = y ⇒ nCO2 = 3x + 3y + 0,015 × = 0,09 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/X = 2x + y + 0,015 × = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có:

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.

Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng

các khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác

TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II

Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp

6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.

Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia