Vận dụng linh hoạt các phương pháp để giải nhanh bài toán Hoá học

Tài liệu Vận dụng linh hoạt các phương pháp để giải nhanh bài toán Hoá học sẽ chia sẻ và giới thiệu một số kỹ năng để giải những bài toán hoá học phần vô cơ thông qua các ví dụ kèm theo hướng dẫn giải cụ thể. Mời các bạn cùng tham khảo và nắm được các kiến thức trình bày trong tài liệu này.

VẬN DỤNG LINH HOẠT CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC ThienVyHuy Administrator of http://ebook.here.vn Kể từ năm 2007, Bộ Giáo dục Đào tạo thức chuyển cấu trúc đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng mơn Hố học từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa với việc vịng 90 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Để làm vậy, đa phần học sinh tìm đến phương pháp giải toán hoá học sách tham khảo diễn đàn Một vài phương pháp là: bảo tồn (electron, điện tích, nguyên tố, khối lượng), tăng giảm khối lượng, sơ đồ đường chéo, đồ thị, trung bình, phương pháp hiệu quy đổi, Tuy nhiên, để áp dụng thật nhanh nhạy xác phương pháp cần trải qua thời gian lâu Và để thực tốt điều đó, viết tơi xin giới thiệu số kỹ để giải toán hoá học phần vơ Sau số ví dụ: Ví dụ [Khối A – 2007] Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 – GIẢI – Từ giả thiết dễ dàng suy nFe  nCu  0,1 (mol) M NO  M NO2  30  46  Hơn nữa, ta có  M (X )   38  2.19  nên gọi a  nNO  nNO2   Theo định luật bảo toàn electron, dễ dàng suy phương trình (pt): 0,1.3  0,1.2  3a  a hay a  0,25 (mol) Vậy V = 5,6 (lít) Nhận xét: Bài tập yêu cầu học sinh nhìn nhận kĩ đề bài, thành thạo kĩ tính nhẩm sử dụng tinh ý phương pháp bảo tồn mol electron Tơi xin đưa công thức dễ nhớ để vận dụng nhanh hơn: Nếu giả thiết toán sinh 1, hay nhiều khí (NxOy), chí muối amoni nitrat, ta ln có:  số mol electron nhận = nNO2  3nNO  8nN2O  10nN2  8nNH NO3 Ở xét cho trường hợp tổng quát, tuỳ toán cụ thể mà ta có hệ thức thích hợp Ví dụ [Khối A – 2007] Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 – GIẢI – Đối với dạng tốn tạo muối, thơng thường viết pt tốn nhiều thời gian Vì nên tập thao tác hình dung đầu pt xảy toán Ở pt tạo muối cacbonat: nCO2  nBa ( OH )2  nBaCO3  0,08 (mol) nên CO2 dư 0,12  0,08  0,04 (mol) Cịn pt tạo muối hidrocacbonat nBa (OH )2  0,04  0,02 (mol) - Trang - Vậy a  0,08  0,02  0,04 (mol/l) 2,5 Nhận xét: Dạng toán tạo muối thường gặp kỳ tuyển sinh Đại học Cao đẳng nên học sinh cần phải nắm vững kỹ thuật nhẩm số mol, khối lượng mol để giải mau lẹ Việc tưởng tượng đầu pt phản ứng xảy dựa định luật bảo toàn nguyên tố có lợi cho học sinh việc tranh thủ thời gian làm Ví dụ [Khối A – 2007] Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D + Ta có số mol H ban đầu là: nH  – GIẢI –  0,25.(1  2.0,5)  0,5 (mol) Mặt khác số mol H+ phản ứng là: n H   2n H  2.0,2375  0,475 (mol)  0,5  0,475  Suy pH   lg    0,25  Nhận xét: Dạng toán pH quen thuộc với từ đầu học kì I lớp 11 Để giải tập này, thông thường ta không nên viết phương trình điện li tốn nhiều thời gian Ở xin đưa hệ thức để tính số mol H+ (OH- tương tự) nhanh chóng: Giả sử có V (lít) dung dịch A chứa hỗn hợp axit HaX p (M), HbY q (M), thì: n H   V ( a p  c.q  ) Đơi tập pH giải máy tính bỏ túi vịng khoảng 10 – 20s Sau tập áp dụng công thức trên: [Khối B – 2009] Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 nH   0,1.(2.0,05  0,1)  0,02. 0,04  0,02  Hướng dẫn:  0,1  pH  14   13   [OH ] dư  nOH   0,1.(0,2  2.0,1)  0,04  0,2 Ví dụ [Khối A – 2008] Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Từ giả thiết ta có số liệu sau: nCu Khi đó: – GIẢI –  0,05 , nH   0,12 , n NO   0,08 0,12 0,05 0,08 , tức H+ hết nên n NO  0,12  0,03 (mol) hay V = 0,672 (lít)   8 Nhận xét: Sở dĩ toán giải ngắn gọn ta gần gũi với pt ion rút gọn phản ứng Cu tác dụng với HNO3 sinh khí NO: 3Cu  8H   NO3  3Cu 2  NO  H O Ở cần nhớ hệ số chất tham gia khí NO ta làm giải vấn đề thời gian ngắn Ví dụ [Khối A – 2009] Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M - Trang - A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe – GIẢI – 22  y Dựa vào đề bài, ta có pt sau: 14 x  16 y  44  x  Dùng máy tính bỏ túi giải phương trình nghiệm nguyên thu kết quả: x = 2, y = (N2O) nên đáp án C D 0,9408 Áp dụng cơng thức ví dụ đề cập, tính ne (cho) = ne (nhận) =  0,336 (mol) 22,4 3,024n Từ đó: M M   9n (với n số oxi hoá cao kim loại M) 0,336 Vậy M Al Nhận xét: Bài toán yêu cầu học sinh phải sử dụng hết tất giả thiết để tìm đáp án Nếu dùng ½ giả thiết loại phương án khơng xác Tuy nhiên, khơng khó biết bình tĩnh nhìn nhận vấn đề xác Ví dụ [Khối A – 2009] Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120  – GIẢI – 1,12 1,92 số mol electron cho =   0,12 (mol) n NO   0,08 (mol) 56 64 Dựa vào pt: NO3  H   3e  NO  H O suy ra: nH  (dư) = 0,4.2.0,5  0,12  0,24 (mol) 0,12  0,24 V  0,36 (lít) = 360 (ml) Nhận xét: Đây toán HNO3 khó, khiến nhiều học sinh nhiều thời gian đầu tư vào việc viết pt ion rút gọn phản ứng Fe Cu Vì vậy, để rút ngắn thời gian nữa, nên sử dụng bán phản ứng Đồng thời thông qua pt: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH→ Cu(OH)2 để tính tổng số mol OH- phản ứng với ion Fe3+, Cu2+ dung dịch X Kết hợp với số mol H+ dư để suy đáp án Tuy nhiên, ta dùng tổng số mol electron cho kim loại ban đầu để tính số mol OH- phản ứng Ví dụ [Khối A – 2009] Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 – GIẢI – 0,06  0,03 (mol) số mol electron nhận = 8.0,03  10.0,03  0,54  1,38  0,46.3 = số mol electron cho Dựa kỹ thuật nhẩm trung bình ví dụ 1, dễ dàng tính n N 2O  n N  Khi đó,  Thế nên, có muối NH4NO3 sinh với số mol là: 3 1,38  0,54  5   0,105 (mol)  N  8e  N    Vậy m  0,46.213  0,105.80  106,38 (gam) - Trang - Nhận xét: Ở tập ta lưu ý điều, phải xét xem dung dịch sau phản ứng có bao gồm NH4NO3 hay khơng ? Nhưng trở nên nhẹ nhàng ta để ý giả thiết cho HNO3 dư nên Al tan hết tạo 97,98 (gam) muối Vì A B bị loại Tiếp tục xem xét phản ứng có tạo muối amoni hay không cách so sánh số mol electron nhường nhận, thấy chênh lệch Như toán chắn tạo muối NH4NO3 khối lượng m phải lớn 97,98 (gam) Đáp án C Và nhỏ tương tự mức độ dễ hơn: [Khối B – 2008] Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Ví dụ [Khối B – 2009] Hịa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 – GIẢI – Ta sử dụng phương pháp quy đổi để giải toán 6 4 Fe  3e  Fe 3 O  2e  O 2 S  2e  S Quy đổi oxit sắt thành sắt oxi Từ pt: , ta có hệ: a  3a  a b  2b 0,29  0,145 56a  16b  20,88  a  b  0,29 (mol) Vì vậy, mFe2 ( SO4 )3  0,29.400  58 (gam)  3a  2b  0,29 Nhận xét: Ta đặt cơng thức tổng qt oxit sắt FexOy để làm Tuy nhiên, việc giải hệ tốn thêm thời gian Điểm mấu chốt tìm khối lượng muối sunfat khan, khơng thiết phải tìm xác cơng thức oxit sắt Ví dụ [Khối A – 2009] Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam – GIẢI – Ta biết CO không phản ứng với Al2O3 nên số mol oxi CuO bị hao hụt là: noxi  9,1  8,3  0,05 16 (mol) Đây số mol CuO hỗn hợp Vậy mCuO  0,05.80  (gam) Nhận xét: Bài toán CO khơng có khó học sinh, cần chút nhanh trí giải mau lẹ Một vài học sinh đặt hệ phương trình việc khơng cần thiết khiến họ nhiều thời gian Cuối tơi xin đưa ví dụ coi “kinh điển” kì tuyển sinh đại học vừa qua: Ví dụ 10 [Khối A – 2008] Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 – GIẢI – Đây phổ biến, nhiều học sinh quan tâm đến Ở diễn đàn trình bày nhiều phương pháp giải Thầy Vũ Khắc Ngọc đưa tận 18 cách giải cho - Trang - Thầy Lê Phạm Thành cịn chứng minh cơng thức áp dụng nhanh chóng cho trường hợp Tuy nhiên, vấn đề đề cập nên tơi khơng nói đến mà trình bày cách thơng thường dạng tốn này: Quy đổi hỗn hợp thành Fe Fe2O3 với số mol a b (mol) Khi ta có hệ: 56a  160b  11,36 a  0,06 (mol) Vì vậy, m  242.0,06  2.0,05  38,72 (gam)   3a  0,18 b  0,05 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG (Trích từ đề thi tuyển sinh Đại học số đề thi thử Đại học trường Trung học phổ thơng tồn quốc năm học 2009 – 2010) Bài [Khối A – 2008] Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Bài [Khối B – 2008] Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Bài [Khối A – 2007] Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 Bài [Khối B – 2009] Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Bài [Khối B – 2007] Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Bài [Khối A – 2008] Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Bài [Khối A – 2009] Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài [Khối B – 2008] Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Bài [Khối A – 2007] Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Bài 10 [Khối A – 2009] Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Bài 11 [Khối B – 2009] Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung - Trang - dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Bài 12 [Khối A – 2008] Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Bài 13 [Khối B – 2007] Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Bài 14 [Khối B – 2007] Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài 15 [Khối A – 2009] Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Bài 16 [Khối B – 2009] Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Bài 16 [Khối A – 2009] Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Bài 17 [Khối A – 2009] Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Bài 18 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Cho 7,22 g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 2,128 lít H2 (đktc) Phần hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Mg C Zn D Al Bài 19 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 7,84 C 10,08 D 4,48 Bài 20 [Chuyên Lê Q Đơn – Đà Nẵng] Hịa tan hồn tồn m g hỗn hợp bột gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 nóng dư, thu 3,36 lít hỗn hợp A gồm khí (đktc) dung dịch B Tỷ khối A hiđro 22,6 Giá trị m A 15,24 g B 13,92 g C 69,6 g D 6,96 g Bài 21 [Chuyên Lê Q Đơn – Đà Nẵng] Nhiệt phân hồn tồn m g hỗn hợp gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 g chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3 hỗn hợp A 8,62% B 62,5% C 6,25% D 50,2% - Trang - Bài 22 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Hoà tan hoàn toàn 24,95 gam hỗn hợp A gồm kim loại (X, Y, Z) dung dịch HNO3 lỗng, dư Thấy có 6,72 lít khí NO thoát (đktc) dung dịch B chứa muối kim loại Khối lượng muối nitrat thu cô cạn cẩn thận dung dịch B A 43,50 gam B 99,35 gam C 62,15 gam D 80,75 gam Bài 23 [Chun Lê Q Đơn – Đà Nẵng] Hồ tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 19,53% C 15,25% D 10,52% Bài 23 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng lên 4,6 gam Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,25 mol D 0,125 mol Bài 24 [THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội] Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,2M (lấy dư) 1,344 lít khí (đktc) dung dịch X Thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 3,9 gam B 6,24 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài 25 [THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội] Đem để 11,2 gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp gồm Fe oxit Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,4 mol - HẾT - - Trang - ... M   9n (với n số oxi hoá cao kim loại M) 0,336 Vậy M Al Nhận xét: Bài toán yêu cầu học sinh phải sử dụng hết tất giả thiết để tìm đáp án Nếu dùng ½ giả thiết loại phương án khơng xác Tuy nhiên,... dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 – GIẢI – Ta sử dụng phương pháp quy đổi để giải toán 6 4 Fe  3e  Fe 3 O  2e  O 2 S  2e  S Quy đổi oxit sắt thành... 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 – GIẢI – Đây phổ biến, nhiều học sinh quan tâm đến Ở diễn đàn trình bày nhiều phương pháp giải Thầy Vũ Khắc Ngọc đưa tận 18 cách giải cho - Trang - Thầy Lê Phạm