Đề khảo sát chuyên đề lần 2 năm 2018 môn Hóa học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 209

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT CHUN ĐỀ LẦN NĂM 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề 209 Cho Số khối Cl=35,5; O=16; H=1, Fe=56, S=32 Al = 27, Zn =65, Mg=24, Cu=64 , Na=23, F=19 (Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Cho trình sau: Mn+ + ne  M (1) ; Xn-  X + ne (2) Hãy cho biết kết luận sau đúng? A (1) (2) q trình oxi hóa B (1) trình khử; (2) trình oxi hóa C (1) (2) q trình khử D (1) q trình oxi hóa ; (2) trình khử Câu 2: Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B CO2 C CH4 D NaF Câu 3: Cho phản ứng hóa học: Cl2+ KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 4: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 5: Cho phát biểu: 1) Các nguyên tử kim loại tham gia phản ứng oxi hoá - khử phản ứng trao đổi 2) Phản ứng (trong hố vơ cơ) ln phản ứng oxi hố - khử 3) Phản ứng hố hợp phản ứng oxi hố - khử khơng 4) Trong phản ứng oxi hố - khử khơng thể có q nguyên tố oxi hoá nguyên tố khử 5) Phản ứng trao đổi khơng phản ứng oxi hóa- khử Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 6: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z = 8) B Al (Z = 13) C Si (Z = 14) D Cl (Z = 17) 26 26 Câu 7: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X, 55 26 Y, 12 Z A X, Y có cùng số nơtron B X Z có cùng số khối C X, Y đồng vị cùng nguyên tố hóa học D X, Z đờng vị cùng ngun tố hóa học Câu 8: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 9: Cho phản ứng sau: (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 C D Câu 10: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Trang 1/2 - Mã đề thi 209 Câu 11: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo đã: A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 12: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A ion B cộng hóa trị phân cực C cộng hóa trị không cực D hidro Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cộng hoá trị phân cực B kim loại C ion D cộng hố trị khơng phân cực Câu 14: Cho X, Y, Z ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X, Y, Z 72 Phát biểu sau khơng đúng? A Bán kính ion theo thứ tự tăng dần X+ < Y2+ < Z3+ B Bán kính ion theo thứ tự giảm dần X+ > Y2+ > Z3+ C Bán kính nguyên tử theo thứ tự giảm dần X > Y > Z D Các ion X+, Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s²2s²2p6 Câu 15: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s 22s22p63s1, 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A X < Y < Z B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < Z < X II PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (1 điểm): Cân phương trình hố học sau theo phương pháp thăng electron o t a) P + HNO3đ   H3PO4 + NO2 + H2O b) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c) Al + HNO3   Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O ; biết nN2O: nNO = 3:2 d) FeS2 + H2SO4đ   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (1 điểm): M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong hiđroxit cao M chiếm 41,38% khối lượng, hợp chất tạo M X M chiếm 60% khối lượng Xác định M X? Câu (1 điểm): Cho 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn tan hết dung dịch HCl (dư) thấy thoát 17,92 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X a gam muối khan a) Tính phần trăm khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu b) Tính a Câu (1 điểm): Hỗn hợp kim loại gồm 7,2 gam Mg 5,4 gam Al phản ứng vừa hết với 8,96 lít hỗn hợp khí A đktc gờm clo oxi m gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại a) Xác định thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A b) Xác định giá trị m Câu (1 điểm): Nung 22,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 27,1 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Tính số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối dung dịch Z? Câu (1 điểm): Hịa tan hồn tồn ơxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Tìm cơng thức phân tử ơxit sắt? Câu (1 điểm): Hồ tan hết hỗn hợp gờm 0,1 Cu2S, 0,1 mol CuFeS2 a mol FeS2 dung dịch HNO3 thu dung dịch X chứa muối sunphat Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư rồi lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 209 ... X > Y > Z D Các ion X+, Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s²2s²2p6 Câu 15: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s 22 s22p63s1, 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng... Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo đã: A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 12: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A ion B cộng hóa. .. trị phân cực C cộng hóa trị khơng cực D hidro Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên