TRƯỜNG THPT VĨNH YÊN Tổ Lý – Hóa - Sinh ĐỀ THI CHUYÊN ĐỀ LẦN NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA 10 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 (THÍ SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG TÀI LIỆU, KỂ CẢ BẢNG TUẦN HOÀN) Cho: Ag = 108, Cl = 35,5; F = 19; Fe = 56, S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12; Ca = 40; Mg = 24; Be = 9; Zn = 65; Ba = 137; Mn = 55; K = 39; Sr = 87 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p3 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn hợp chất khí với H có cơng thức là: A Chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B Chu kì 2, nhóm VA, XH4 C Chu kì 2, nhóm VA, XH2 D Chu kì 2, nhóm VA, XH3.@ Câu 2: Chất sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit? A SO3.@ B Na2O C CO D BaO Câu 3: Dãy gồm chất sau hợp chất ion ? A SO3, Na2O B CH4, CO2 C MgO, CaCl2 @ D SO2, KCl Câu 4: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: A Cu, Mg, Al B Al, Zn, Ag C Zn, Mg, Fe.@ D Zn, Al, Cu Câu 5: Ngun tố sau có cơng thức oxit cao dạng R2O3 ? A 15P B 13Al@ C 12Mg D 14Si Câu 6: Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxy hóa ? A 16 HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe FeCl2 + H2 @ C 4HCl + MnO2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 4HCl + 2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O Câu 7: Dung dịch KOH khơng có tính chất sau đây? A Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ nước @ B Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối bazơ C Làm quỳ tím đổi sang màu xanh D Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Câu 8: Tổng số hạt n, p, e nguyên tử 199F là? A 30 B 28 @ C 32 D 19 Câu 9: Lớp M có phân lớp? A B C D 3@ � Mg(NO3)2 + NO2 � + H2O Hệ số (tối giản) HNO3 Câu 10: Cho phản ứng: Mg + HNO3(loãng) �� sau cân phản ứng là: A 10 B 18 C 4.@ D Câu 11: Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A HF B N2 @ C NH3 D SO2 Câu 12: Một nguyên tố hóa học X chu kì 3, nhóm IVA Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p2.@ D 1s22s22p63s23p4 Câu 13: Nung canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao, thu canxi oxit (CaO) 5,6 lít khí cacbonic (CO2) đktc Khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng A 25g.@ B 11g C 14g D 21g Trang 1/3 - Mã đề thi 132 Câu 14: M kim loại thuộc nhóm IIA Hịa tan hồn tồn 6,72 gam M dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,272 lít khí H2 (đktc) M là: A Zn B Ca C Mg.@ D Ba Câu 15: Hai nguyên tố A B có tổng điện tích hạt nhân nguyên tử 28 (ZA < ZB) A, B hai chu kì thuộc nhóm Xác định vị trí B bảng tuần hồn? A STT 10, chu kỳ 2, nhóm VIA B STT 18, chu kỳ 3, nhóm VIA C STT 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA D STT 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA.@ Câu 16: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X : A 65 4.@ B 64 C 65 D 64 t0 Câu 17: Xét phản ứng: M2On + HNO3 đặc �� � M(NO3)3 + NO2 �+… Giá trị n là: A B C D 2@ Câu 18: Dung dịch Axit H2SO4 loãng tác dụng với chất sau giải phóng khí H2? A CaO B Na2CO3 C Fe @ D NaOH Câu 19: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s2 2s 2p6 Nguyên tố X A O (Z = 8) B Na (Z = 11) C Mg (Z = 12).@ D Ne (Z = 10) + 2Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X, ion Y Z có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn : A 18, 19 16.@ B 10, 11 C 18, 19 D 1, 11 16 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16 Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro X : A X2O5 XH3 B X2O7 XH C XO2 XH4 D XO3 XH2.@ 2 6 Câu 22: Ngun tử có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s ? A K B Ca@ C Ba D Na Câu 23: Cho phản ứng hóa học: Mg + CuSO4→ MgSO4+ Cu Trong phản ứng xảyra 2+ A oxi hóa Mg oxi hóa Cu B khử Mg2+và khử Cu 2+ C khử Mg2+và oxi hóa Cu D oxi hóa Mg khử Cu @ Câu 24: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF.@ C CO2 D CH4 Câu 25: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định vị trí Y bảng tuần hồn? A STT 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.@ B STT 12, chu kỳ 3, nhóm IVA C STT 12, chu kỳ 3, nhóm IA D STT 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 26: Hòa tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M: A Zn@ B Mg C Al D Fe Câu 27: Nhúng đinh sắt đánh gỉ vào dung dịch CuSO4, sau thời gian, điều khẳng định không đúng? A Phần đinh sắt ngập dung dịch có chất rắn màu đỏ bám vào B Có bọt khí khơng màu @ C Màu xanh dung dịch nhạt dần D Khối lượng đinh sắt tăng lên so với trước phản ứng Câu 28: Số nguyên tố bảng tuần hồn có cấu hình electron ứng với mức lượng cao 4s1 là: A 1.@ B C D Câu 29: Cho nguyên tử dung dịch Y là: A 47,07% 39 19 X Cho 58,5 gam X vào 120 gam nước thu dung dịch Y Nồng độ % B 46,47% C 44,76% D 47,46%@ Trang 2/3 - Mã đề thi 132 Câu 30: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại dùng khối lượng muối thu là: A Be Mg; 26,5g B Mg Ba; 25,6g C Ca Sr; 26,5g D Mg Ca; 25,6g@ Câu 31: Cho chất O2, SO2, H2O2, CO2, S, H2SO4, FeCl2 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D 4@ Câu 32: Cho oxit: Na2O, MgO, SO3, CO2 Biết độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, S, O, C là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44, 2,55 Trong oxit đó, oxit có liên kết cộng hố trị phân cực là: A Na2O CO2 B SO3, CO2@ C SO3 MgO D Na2O MgO Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: t FeS + HNO3đặc �� � Fe(NO3)3 + NO2+ H2SO4+ H2O Tổng hệ số (tối giản) phương trình phản ứng sau cân là: A 22 B 25 C 29@ D 28 HCl NaOH � N ���� Cu OH M là: Câu 34: Trong sơ đồ phản ứng sau: M ��� A CuO.@ B Cu(NO3)2 C Cu D CuSO4 Câu 35: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 23 Nếu cho hỗn hợp gồm 0,25 mol X 0,25 mol Y tác dụng với nước (ở điều kiện thường) thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 2,8 lít @ B 8,4 lít C 11,2 lít D 5,6 lít Câu 36: Hịa tan Fe HNO3 dư sinh Fe(NO3)3 1,792 lít hỗn hợp khí X (NO, NO2) có tỷ khối hiđro 18 Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A 6,33g B 3,45g C 4,35g D 3,36g@ Câu 37: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 20 C 40.@ D 60 Câu 38: Cho 16,2 gam kim loại M, hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Zn B Al.@ C Cu D Fe Câu 39: Biết cấu hình electron nguyên tố X, Y, Z, T: X 1s22s22p63s1 Y 1s22s22p63s23p64s1 Z 1s22s22p5 T 1s22s22p63s23p1 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố cho là: A Z < X < T < Y B Y > T > X > Z C Z < T < X < Y@ D Y > X > T > Z Câu 40: Cho ba nguyên tố X, Y, T Biết: nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron p 4; X Y thuộc nhóm A nằm hai chu kỳ liên tiếp Y T thuộc chu kỳ, nằm hai nhóm A liên tiếp (ZT