Để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi cuối học kì 1 sắp tới thì Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Phan Bội Châu sẽ là tài liệu ôn thi môn Hóa học rất hay và hữu ích mà các em học sinh không nên bỏ qua. Mời các em cùng tham khảo ôn tập.
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC 11 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl, H2S, (NH4)2SO4 Câu 2: Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 3: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3 Câu 4: Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 5: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 6: Natri florua trường hợp không dẫn điện ? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HF Câu 7: Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 8: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,010M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,010M D [NO2-] > 0,010M Câu 10: Trong số chất sau: HNO 2, C6H12O6 (fructozơ), CH3COOH, SO2, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, NaClO, CH4, NaOH, C2H5OH, C6H5NH3Cl, Cl2, H2S Số chất điện li A B C D 10 Câu 11: Cho dãy chất sau: HClO, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NH3, CH3OH, Ca(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 Số chất điện li mạnh chất điện li yếu A ; B ; C ; D ; Câu 12: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 13: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Ba2+ NO3- A Ba(NO3)2 B Ba(NO3)3 C BaNO3 D Ba(NO2)3 Câu 14: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3- Vậy x A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Câu 15: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3– Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = - c - d Câu 16: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- , a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 17: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– Câu 18: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 19: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 20: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 21: Theo Areniut, hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 C pH = D pH = Câu 22: Cơng thức tính pH A pH = - log [H+] Câu 23: Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = Câu 24: Dung dịch sau có tính axit A pH=12 B pH=10 Câu 25: Phát biều không A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 26: Dung dịch H2SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M C pH = D pH = C [H+] < 1,0.10-7M D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 Câu 27: Dung dịch CH3COOH 0,1M có A > pH > B pH < Câu 28: Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7M Câu 29: Một dung dịch có A Kiềm B [H+] > 1,0.10-7M 10 � OH � � � 2, 5.10 M Môi trường dung dịch là: B Trung tính C Axit D Khơng xác định Câu 30: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 31: Phương trình ion thu gọn, ion OH- phản ứng với tất ion dãy sau A Fe3+, HSO4-, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2PO4-, K+, SO42- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 32: Không thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO3-, Cl-, H+ D A C Câu 33: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COO- B CO32- C SO42- D OH- Câu 34: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 35: Phản ứng tạo kết tủa PbSO4 sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(CH3COO)2 + H2SO4 � PbSO4 + CH3COOH C PbS + H2O2 � PbSO4 + H2O B Pb(OH)2 + H2SO4 � PbSO4 + H2O D Pb(NO3)2 + Na2SO4 � PbSO4 + NaNO3 Câu 36: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4 Cu + FeSO4 C H2 + Cl2 2HCl D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 37: Phản ứng hóa học khơng phải phản ứng trao đổi ion? A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 38: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuSO4 + H2S Câu 39: Phương trình phản ứng Ba(H2PO4)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? A Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H3PO4 C H2PO4- + H+ H3PO4 B Ba2+ + SO42- BaSO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- BaSO4 + H3PO4 Câu 40: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3COOK BaCl2 B CaF2 H2SO4 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 41: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ? A CuSO4 + KI B CuSO4 + K2SO3 C Na2CO3 + CaCl2 D CuSO4 + BaCl2 Câu 42: Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? Na2SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2 Câu 43: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 44: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 Câu 45: Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 Câu 46: Nhóm ion tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3- C Ag+, Ba2+, Br-, PO43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3Câu 47: Nhóm ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+ Câu 48: Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- D K+, SO42-, OH-, PO43- Câu 49: Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− � H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 50: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung dịch B Không tồn phân tử dung dịch chất điện li C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Nồng độ ion dung dịch lớn Câu 51: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A B C D Các chất phản ứng phải chất dễ tan Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng Phản ứng thuận nghịch CHƯƠNG II: N – P Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 Câu Khí Nitơ tương đối trơ t0 thường do: D ns2np4 A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hịa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 lỗng Câu N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : + H (xt, t o , p) + O (Pt, t o ) +O 2 � (B) �� � HNO3 � NH3 ����� N2 ����� (A) ��� A/ (A) NO, (B) N2O5 C/ (A) NO, (B) NO2 B/ (A) N2, (B) N2O5 D/ (A) N2, (B) NO2 Câu 10 điều kiện thường, nitơ phản ứng với : A Mg B K C Li D.F2 Câu 11 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 2NH3 C N2 + O2 2NO B N2 + 6Li 2Li3N D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 12 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 13 Một lít nước 200C hồ tan lít khí amoniac ? A.200 B.400 C 500 D 800 Câu 14 Trong dd NH3 bazơ yếu : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OHC Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion NH4+ OH- Câu 15 NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 16 Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch : A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3 B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu 17 Cặp chất muối tác dụng với dd NH3 dư thu kết tủa? A Na2SO4 , MgCl2 C CuSO4 , FeSO4 B AlCl3 , FeCl3 Câu 18 Cho cân hóa học : học khơng bị chuyển dịch A Thay đổi p hệ D AgNO3 , Zn(NO3)2 NH3 (K) Phản ứng thuận phản ứng tỏa t0 Cân hóa N2 (khí) +3 H2 (k) B Thay đổi t C Thêm chất xúc tác Fe D Thay đổi nồng độ N2 Câu 19 Muối ứng dụng làm bột thực phẩm : A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C.Na2CO3 D NH4Cl Câu 20 Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đ Câu 21 Cho sơ đồ: NH4)2SO4 C CuO bột +A D NaOH rắn NH4Cl +B NH4NO3 Trong sơ đồ A ,B chất : A HCl , HNO3 C CaCl2 , HNO3 B BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu 22 Vai trò NH3 phản ứng NH3 + O2 A.Chất khử xt,t0 NO +6 H2O C Chất oxi hóa B Axit D Bazơ Câu 23 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4Cl t0 NH3 + HCl C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 B NH4HCO3 D NH4NO2 t0 NH3 + H20 + CO2 t0 N2 + H2O Câu 24 Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 25 Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 26 Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A.AgNO3 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)3 D.Cả A, B C Câu 27 Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác : A.nhôm B.sắt C.platin D.niken Câu 28 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng: A KNO3 vaø H2SO4đặc B NaNO3 vaø HCl C NO2 H2O D NaNO2 H2SO4 đ Câu 29 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân dứơi không ? A NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 30 Axit nitric đặc, nguội, phản ứng với dãy chất naog sau đây? A Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O Câu 31 Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 32 Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 33 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 34 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 35 Nồng độ ion NO3- nước uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO 3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa Để nhận biết ion NO 3-, người ta dùng: A CuSO4 NaOH B Cu NaOH C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 Câu 36 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu 37 Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 38 Trong nhận xét đây, nhận xét đúng: A nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 39 Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A.LiN3 Al3N B.Li2N3 Al2N3 C.Li3N AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 40 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 41 Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, dung dịch có màu hồng Màu dung dịch : A Đun nóng dung dịch hồi lâu B Thêm vào dung dịch mơt muối CH3COONa C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 số mol NH3 có dd D A C Câu 42 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 43 Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường ; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 44 Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 45 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 46 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H+ OH- nước ): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43- Câu 47 Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit B.Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric Câu 48 Chọn phát biểu đúng: A.Photpho trắng tan nước không độc B.Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C.Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 49 Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 50 Photpho trắng photpho đỏ là: A chất khác B chất giống C dạng đồng phân D dạng thù hình Câu 51 Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7 Câu 52: Khi nói muối amoni, phát biểu không A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 53: a Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 54: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C.9 D.21 Câu 55: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A.5 B.7 C D 21 Câu 56: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H + OH- nước) A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- Câu 57: Phương trình nhiệt phân muối Cu(NO3)2 là: A Cu(NO3)2 → Cu + 2NO2 + O2 B 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 C Cu(NO3)2 → Cu(NO2)2 + O2 D Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 Câu 58 Câu sau sai nói muối nitrat? A Đều tan nước B Đều chất điện li mạnh C Đều không màu D Đều bền với nhiệt Câu 59: Trong tự nhiên P không tồn trạng thái tự do, vì: A P có nhiều dạng thù hình B P hoạt động hóa học mạnh C P dễ cháy D P không tan nước Câu 60 Ứng dụng sau H3PO4 A Điều chế phân lân B Sản xuất thuốc trừ sâu C Làm diêm, thuốc nổ D Dùng công nghiệp dược phẩm Câu 61 So sánh nitơ với photpho hợp chất chúng, nhận xét sau SAI A N2 hoạt động hoá học yếu P điều kiện thường B H3PO4 có tính oxi hố mạnh HNO3 C H3PO4 có tính axit yếu HNO3 D Cả N2 P vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 62: Hai khống vật photpho A Apatit photphorit B Apatit đolomit C Photphorit cacnalit D Photphorit đolomit Câu 63: Photpho trắng bảo quản cách ngâm A nước B ete C dầu hoả D benzen Câu 64: Câu khơng nói H3PO4 A có tính oxi hoá mạnh B axit bền với nhiệt C có độ mạnh trung bình D axit lần axit Câu 65: Ure điều chế từ A axit cacbonic amoni hiđroxit B khí amoniac khí cacbonic C khí amoniac axit cacbonic D khí cacbonic amoni hiđroxit Câu 66: Điều sau đúng? Khi trồng trọt thường bón phân hóa học cho đất để: A Bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B Giữ độ ẩm cho đất C Làm cho đất tơi xốp D Tất Câu 67: Chọn câu phát biểu sai: A Phân đạm cung cấp nitơ C Phân vi lượng cung cấp đồng thời N, P, K B Phân kali cung cấp kali D Phân lân cung cấp photpho CHƯƠNG III: C – SI Câu 1: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm cacbon (nhóm IVA) A ns2 np4 B ns2 np2 C ns2 nd3 C ns2 np3 Câu 2: Chọn phát biểu than đá kim cương: A Có cấu tạo mạng tinh thể giống C Đều nguyên tố cacbon tạo nên B Có tính chất vật lý tương tự D Có tính chất hố học khơng giống Câu 3: Kim cương, than chì than vơ định hình A đồng phân cacbon C dạng thù hình cacbon B đồng vị cacbon D hợp chất cacbon Câu 4: Silic tinh thể có tính chất bán dẫn thể sau: A nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ độ dẫn điện tăng lên B nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ độ dẫn điện giảm xuống C nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ trở nên siêu dẫn D nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ khơng dẫn điện Câu 5: Trong hợp chất vơ cơ, cacbon có số oxi hoá A –4; 0; +2; +4 B –4; 0; +1; +2; +4 C –1; +2; +4 D –4; +2; +4 Câu 6: Cacbon vơ định hình than chì hai dạng thù hình A Có tính chất vật lí tương tự B Đều nguyên tố cacbon tạo nên C Có cấu tạo mạng tinh thể giống D Chúng có tính chất hố học khơng giống Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác Câu 8: Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế…là than hoạt tính có khả A hấp thụ khí độc B hấp phụ khí độc C phản ứng với khí độc D khử khí độc Câu 9: Trong phản ứng hóa học Cacbon thể tính gì: A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Khơng thể tính khử oxi hóa Câu 10: Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 Câu 11: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 CO2 B 3C + 4Al Al4C3 C C + CuO Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 12:Cacbon phản ứng với nhóm chất sau A Fe2O3, Ca, CO2, H2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc C Fe2O3, MgO, CO2, HNO3, H2SO4 đặc D CO2, H2O, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO Câu 13: Tính khử C thể phản ứng sau t CaO 3C �� � CaC2 CO A t C CO2 �� � 2CO C t C 2H2 �� � CH4 B t 4Al 3C �� � Al 4C3 D Câu 14: Tính oxi hố tính khử cacbon thể phản ứng sau t CaO 3C �� � CaC2 CO A t C CO2 �� � 2CO C t C 2H2 �� � CH4 B t 4Al 3C �� � Al 4C3 D Câu 156: Khí CO khơng khử oxit nhiệt độ cao A CuO B CaO C PbO D ZnO Câu 16: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm A Al2O3 , Cu, Mg, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, MgO, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 17: Cacbonmono oxit (CO) thường dùng việc điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện do: A CO có tính khử mạnh B CO có tính oxi hố mạnh C CO khử tạp chất D CO nhẹ khơng khí Câu 18: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng sai? o t � 3CO2 + 2Fe A 3CO + Fe2O3 �� C 3CO o t � 2Al + 3CO2 + Al2O3 �� B CO + Cl2 �� � COCl2 o t � (NH2)2CO + H2O + 2NH3 �� D CO Câu 19: Khí CO không khử chất sau đây: A CuO B CaO C Al2O3 D MgO Câu 6: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 20: Dẫn khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 21: Để phân biệt khí CO2 SO2 ta cần dùng dung dịch sau đây: A Brôm B Ca(OH)2 C phenolphtalein D Ba(OH)2 Câu 22: Khí làm vẩn đục nước vôi không làm nhạt màu nước brôm là: A CO2 B SO2 C H2 D N2 Câu 23: Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 B Cho qua dung dịch H2O D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 24: Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu đựơc dung dịch chứa A Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 CaCO3 B CaCO3 D Ca(OH)2 Câu 25: Khí CO2 dập tắt đám cháy chất sau đây: A Mgiê B Cacbon C Phôtpho D Mêtan Câu 26: phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A nung CaCO3 B cho CaCO3 tác dụng HCl C cho C tác dụng O2 D nhiệt phân Ca(HCO3)2 Câu 27: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây: A dung dịch Ca(OH)2 B CuO C dung dịch Brom D dung dịch NaOH Câu 28: Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm.Nước đá khô A CO rắn B CO2 rắn C H2O rắn D SO2 rắn Câu 29: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bị xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A SO2 B NO C CO2 D NO2 Câu 30: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau khơng đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 31: Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2? A Khơng có tượng B Có kết tủa trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu Câu 32: Người ta sử dụng nước đá khô (CO rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Vì A Nước đá khơ có khả hút ẩm B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ có khả dễ hố lỏng Câu 33: Chất sau chứa CaCO3 thành phần hố học ? A Đơlơmit B Cacnalit C Pirit D Xiđerit Câu 34: Thành phần quặng đôlômit là: A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 35: Phản ứng sau không xảy 0 t CaCO3 �� � CaO CO2 A t MgCO3 �� � MgO CO2 B 0 t t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 CO2 H2O D Na2CO3 �� � Na2O CO2 C Câu 36: Ca(HCO3)2 tác dụng với tất chất dãy A HCl, Cu(NO3)2, Mg(OH)2 B HCl, BaCO3, KOH C HNO3, Na2CO3, Ba(OH)2 D HNO3, BaCl2, NaOH Câu 37: Cặp chất tồn dung dịch A Ca(HCO3)2 NaHSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaHCO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 38: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl SiCl4 + 2H2O o t � Si C SiO2 + 2C �� D SiO2 + 2Mg + 2CO o t �� � 2MgO + Si Câu 39: Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 40: Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 41: Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 42: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 43: Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp A SiO2 + 2Mg Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si D SiH4 Si + 2H2 Câu 44: Si phản ứng với tấc chất dãy sau A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 45: Hãy chọn phát biểu (1) H2SiO3 chất kết tủa (2) SiO2 tan dd Axit sunfuaric (3) SiO2 tan Axit flohiđric (4) SiO2 tan kiềm cacbonat kiềm nóng chảy A (2),(3),(4) B (1),(2),(3) C (1),(3),(4) D (1),(2),(4) PHẦN II: TỰ LUẬN CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI 1.Viết phương trình điện li chất: HF, HCl, HNO 3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3 Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) sau: a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl 3.Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32- Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước lit dung dịch Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch thu được? Hòa tan 41,6 gam BaCl2 vào nước 500 ml dung dịch A Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch A? Trộn 200 ml dung dịch NaNO3 1M vào 300 ml dung dịch KCl 1M, dung dịch A Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch A? Trộn 200 ml dung dịch Na2SO4 1M vào 300 ml dung dịch BaCl2 1M dung dịch X Tính nồng độ mol/lit chất ion có dung dịch X? 8.Trộn 500 ml dung dịch NaCl 1M với 300 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch A Tính nồng độ mol/lit chất ion có dung dịch A? Trộn 200 ml dung dịch Na2CO3 1M với 300 ml dung dịch BaCl2 1M thu dung dịch A Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch A? 10 Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 11 a/Trộn l dung dịch H2SO4 0,15M với l dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E? b.trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M tính pH dung dịch thu ? 12 Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hòa l dd A cần 400ml dung dÞch NaOH 0,5M cạn dung dịch thu được12,95 gam muối khan a Tính nồng độ mol/l axit dd A? b Tính pH dd A? CHƯƠNG II: N – P Câu Hoàn thành dãy phản ứng: CuO Cu(NO3)2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 NO Câu Hỗn hợp A gồm 10g Cu Al tác dụng với HNO đặc nguội ta thu 4,48 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? Câu Cho 9,6 g kim loại R (hoá trị 2) tác dụng với HNO3 lỗng thu 2,24 lit khí NO(đkc) Tìm R? Câu Một lượng 8,32g Cu tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch HNO 3, cho 4,928 lít khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO NO2 bay a Tính số mol khí ? b Tính nồng độ mol/l dung dịch Axit ban đầu? Câu 5: Cho 5,85 gam Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hồn tồnthu 0,672 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X a/ Tính % khối lượng mỗn kim loại hỗn hợp đầu b/ Khối lượng muối khan thu làm bay hơidung dịch X nồng độ mol/l axit dùng Câu 6: Cho 6g hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HNO đặc, nguội, 98% thu 3,36 lít khí NO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) a/ Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: b/ tính khối lượng dung dịch axit dùng Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn 25,25 gam KNO3 thu V(lit) khí (đktc).Giá trị V : Câu 8: Hòa tan 38,4 g kim loại R hóa trị dung dịch HNO3 (dư), 8,96 lít khí NO (đktc)(sản phẩm khử nhất) Kim loại R : Câu 9: Cho 21,8 g hỗn hợp Ag Fe vào dd HNO loãng 20%, có 3,36 lit khí NO(đktc)(sản phẩm khử nhất) bay a/Khối lượng Ag, Fe hỗn hợp ban đầu b/ tính khối lượng dung dịch axit dung khối lượng muối thu Câu 10: Cho 4,05 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 1,26 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là: Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO 3)2 Mg(NO3)2 sau phản ứng thấy phần chất rắn giảm 3,24 gam thu V l khí đkc a/ TínhV b/ tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 12 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn tồn , đem dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? Câu 13 Từ 34 NH3 sản xuất 160 dung dịch HNO3 63% Hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 là: A 85% B 50% C 60% D.80% Câu 14 :Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO loãng, dư thu 6, 72 lít NO(đktc) sản phẩm khử a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HNO3 1M dùng ,biết dùng dư 20% so với lý thuyết Câu 15: Cho 12,8 g hỗn hợp gồm Fe FeO hịa tan hồn tồn dd HNO3 dư ,đặc nóng thu 8,96 lit khí nâu đỏ thóat (đktc)( sản phẩm khử ) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 40% thu lít khí (đkc) cần gam dd H2SO4 Câu 16: Cho 34,7 g hỗn hợp gồm Cu Al vào 260g dd HNO3 đặc ,nóng ( vừa đủ ) thu 29,12 lit khí (đktc) dd A a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính C% dd HNO3 dùng c) Cho từ từ dd NaOH 40% vào dd A Tính khối lượng dd NaOH cần dùng để thu : * ) Lượng kết tủa lớn * ) Lượng kết tủa nhỏ Cho: Fe =56; Al =27; Cu =64; Mg = 24 CHƯƠNG III: C – SI 1- Viết phương trình phản ứng minh hoạ theo sơ đồ sau a CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 b CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → C → CO → CO2 c C → CO2 → NaHCO3 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe2O3 d Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Na2SiO3 Câu:2- Cho 2,44g hổn hợp NaCO3 K2CO3 tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2.Sau phản ứng thu được3,94g kết tủa.Lọc tách kết tủa,cô cạn dd nước lọc thu m gam muối clorua a/ Giá trị m là: b/ tính khối lượng muối hoonc hợp đầu Câu:3- (TSĐH-A/07)Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76g kết tủa Giá trị a Câu:4- Sục V(l) CO2(đkc) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M,sau phản ứng thu 19,7g kết tủa.Giá trị V Câu:5- Hấp thụ hồn tồn x lít CO2(đkc) vào lít dd Ca(OH)2 0.01M thu 1g kết tủa.Giá trị x Câu:6- Cho khí CO khử hồn tồn hổn hợp gồm FeO,Fe2O3,Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí ra(đkc).Thể tích khí CO(đkc) tham gia phản ứng Câu:7- Khử hoàn toàn 4g hỏn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao.Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng ddCa(OH)2 dư thu 10g kết tủa.Khối lượng hổn hợp Cu Pb thu Câu 8: Cho V lít khí CO2 (đktc)vào dd chứa 0,2mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa.V có giá trị làbao nhiêu ? Câu 9: Cho 11,2lít khí CO2(đktc) tác dụng với V lít dd NaOH 0,2M.Nếu tạo thành muối với tỷ lệ mol là: số mol muối axit:số mol muối trung hồ =1:2 V có giá trị Câu 10: Cho 1.344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0.04M Ca(OH) 0.02M thu m gam kết tủa Tính giá trị m Câu 11: Cho V lít khí CO (đktc) hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ba(OH) 0,015M ta thấy có 1,97(g) kết tủa Giá trị V làbao nhiêu ? ... sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO 4-, CO3 2-; d) Fe2+, H+, SO4 2-, NO 3-; e) Na+, Ba2+, HCO 3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO4 2-; g) Al3+, K+, OH-, NO 3-; h)... Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO 3- C Ag+, Ba2+, Br-, PO4 3- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3Câu 47: Nhóm ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO 3- B CO3 2-, HSO 4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO 3- D HCO 3-, Cl-,... thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO4 2- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO 3-, Cl-, H+ D A C Câu 33: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COO- B CO3 2- C SO4 2- D OH- Câu 34: Ion OH- tác dụng với ion