Đang tải... (xem toàn văn)
Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.
§ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I Mục tiêu học Kiến thức - Biết điện li nước, khái niệm pH - Biết đánh giá độ axit, bazơ màu sắc số chất thị - Ý nghĩa tích số ion nước Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình điện li - Tính pH số dung dịch làm dạng tập II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra cũ - Viết phương trình điện li muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3 - Tính nồng độ ion dung dịch HNO3 0,5M Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động I Nước chất điện li yếu GV cung cấp thông tin cho HS Sự điện li nước biết nước chất điện li yếu H2O H+ + OH- Hoạt động Nhận xét nồng độ Tích số ion nước ion nước nguyên chất ? - Mơi trường trung tính mơi trường Vậy mơi trường trung tính ? có H = OH - = 1,0.10-14 Từ thực nghiệm người ta thấy tích Tích số K = H OH - gọi H O số H OH - = 10-14 tích số ion nước Tích số số khơng đổi Số gọi tích số nhiệt độ xác định, 25oC số ion nước tích số 1,0.10-14 Một cách Tích số ion nước phụ thuộc gần đúng, coi giá trị tích số ion vào yếu tố ? nước số dung dịch lỗng chất khác Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch Ý nghĩa tích số ion nước Hoạt động Ý nghĩa tích số ion a Mơi trường axit nước Tính nồng độ OH - dung dịch HCl * Môi trường axit 1,0.10-3M HCl → H+ + Cl- Tính nồng độ OH - dung H OH = 1,0.10-14 dịch HCl 1,0.10-3M 1,0.10 14 1,0.10 14 OH = = H 1,0.103 - - 1,0.10-11M Kết luận môi trường axit ? Môi trường axit môi trường H > OH hay H > 1,0.10-7M - b Môi trường kiềm * Mơi trường kiềm Tính nồng độ H dung dịch Tính nồng độ H dung dịch NaOH 1,0.10-5 M NaOH 1,0.10-5 M NaOH → Na+ + OH- H OH = 1,0.10-14 - 1,0.10 14 1,0.10 14 H = = 1,0.10 5 OH 1,0.10 M Môi trường kiềm mơi trường H < OH hay H < 1,0.10-7 M - IV Khái niệm pH Chất thị axit - bazơ Hoạt động Khái niệm pH H = 1,0.10-pHM Để đánh giá độ axit, bazơ môi Nếu H = 1,0.10-aM pH = a trường người ta đưa khái niệm pH Môi trường axit pH < Môi trường kiềm pH > Mơi trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ pH môi trường ? - Chất thị axit - bazơ chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch Chất thị axit - bazơ ? Đặc điểm thị ? Những thị hay dùng phịng thí nghiệm ? Để xác định xác giá trị pH dung dịch người ta làm cách ? Củng cố - Làm tập trang 14 SGK Dặn dò - Làm tập SGK tập SBT - Chuẩn bị nội dung học ... trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ pH môi trường ? - Chất thị axit - bazơ chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch Chất thị axit - bazơ ? Đặc điểm thị ? Những thị hay dùng phịng... yếu GV cung cấp thông tin cho HS Sự điện li nước biết nước chất điện li yếu H2O H+ + OH- Hoạt động Nhận xét nồng độ Tích số ion nước ion nước nguyên chất ? - Môi trường trung tính mơi trường... - IV Khái niệm pH Chất thị axit - bazơ Hoạt động Khái niệm pH H = 1,0.10-pHM Để đánh giá độ axit, bazơ môi Nếu H = 1,0.10-aM pH = a trường người ta đưa khái niệm pH Môi trường axit