de kt 1 tiet lop 11lan 1co dap an

[r]

(1)

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 (LẦN 1)

ĐỀ 1:

Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn:

(2đ)

a) Pb(OH)2 + NaOH -> b) NaCl + AgNO3 ->

Câu 2: Hãy nhận biết dd nhãn sau: (2đ)

HNO3 , NaNO3 , BaCl2 Viết ptpứ minh hoạ

Câu 3: Tính pH ? (2đ)

a) 200 ml dd tan 0.8g NaOH b) 200 ml dd tan 0.196 g H2SO4

Câu 4: (4đ)Cho 200ml dung dịch Na2SO4 2M tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2

2M

a) Tính khối lượng kết tủa thu

b)Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau phản ứng( Bỏ qua điện li nước)

(Ba=137; S=32; O=16:Na=23; H=1)

-ĐỀ 2:

(2đ)

a) Sn(OH)2 + NaOH -> b) CuSO4 + Na2S ->

NaOH, Ba(OH)2 , K2SO4 Viết ptpứ minh hoạ

Câu 3: Tính pH ?

a)800 ml dd HNO3 tan 0.504g HNO3 b)500 ml dd tan 0.56 g KOH

Câu 4: Cho 150ml dung dịch H2SO4 0.5M tác dụng với 100ml dung dịch Na2CO3 0.1M

a) Tính thể tích khí bay ( đktc)

b) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau phản ứng (C=12; S=32; O=16:Na=23; H=1 ; N=14; K=39)

-ĐỀ 3:

(2đ)

a) Zn(OH)2 + KOH b) Na2CO3 + HCl

HCl, Ba(OH)2 ,H2SO4 Viết ptpứ minh hoạ

Câu 3: (2đ) Tính pH ?

(2)

Câu 4: (4đ) Cho 10(g) CaCO3 hoà tan lít dd HCl 0,2 M a) Tính thể tích khí đkktc

b) Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch sau phản ứng( Bỏ qua điện li nước)

Cho: Na=23;C=12;O=16;H=1;Cl=35.5;S=32;)

-ĐỀ 4:

(2đ)

a) Pb(OH)2 + KOH b) FeS + HCl

Ba(NO3)2 , AgNO3, HCl Viết ptpứ minh hoạ

Câu 3 : (2đ)Tính pH ?

a) 400,0 ml dung dịch tan 0.672 lít HCl (đktc) b) 200ml dung dịch tan 0.49 g H2SO4

Câu 4 : (4đ)Cho 150ml dung dịch CuSO4 0,2M vào 250ml dung dịch KOH 0,4M ta

được khí A dung dịch B

a) Tính khối lượng kết tủa thu

b)Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau phản ứng Cho: K=39 ;Cu=63;O=16;H=1;Cl=35.5;S=32;)

-ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11- LẦN 1.

ĐỀ 1

Câu 1: Mỗi pt phân tử 0.5đ, pt ion đầy đủ 0.25 đ, pt ion rút gọn 0.25 điểm

Sai pt phân tử không chấm pt ion rút gọn đó, sai điện tích ion khơng chấm pt ion rút gọn đó, bỏ qua cân

a) Pb(OH)2 + 2NaOH -> Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + PbO22- + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH- PbO22- + 2H2O

b) NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO

3- AgCl + Na+ + NO3-

Cl- + Ag+ AgCl

Câu 2: Nhận biết chất 1: 1đ( bao gồm viết pt) Chất 2: 0.5đ

(3)

Câu 3: a)

0.8

0.02( ) 40

NaOH

n   mol   0.02 0.1( ) 0.2

NaOH   M

NaOH Na+ + OH

1

0.1( )M 0.1( )M 0.1( )M

pOH = -lg ( 0.1) =  pH = 14-1 = 13

Câu 4: nNa SO2 0.2*2 0.4( mol) : 0.25đ

a) nBa OH( )2 0.3* 0.6( mol) :0.25đ

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH : 1đ 1mol 1mol 1mol 2mol

0.4 0.4 0.4 0.8 :0.5đ

4 0.4* 233 93.2( )

BaSO

m   g :1đ

b) (1đ) NaOH = Na 1.6( )M

  

  , OH 1.6( )M



  

 

 2

0.4

( ) 0.8( )

0.5 Du

Ba OH   M , Ba2 1.6( )M

  

 

ĐỀ 2

Câu 1: Mỗi pt phân tử 0.5đ, pt ion đầy đủ 0.25 đ, pt ion rút gọn 0.25 điểm

a) Sn(OH)2 + 2NaOH -> Na2SnO2 + 2H2O

Sn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + SnO22- + 2H2O Sn(OH)2 + 2OH- SnO22- + 2H2O

b) CuSO4 + Na2S -> CuS + Na2SO4 Cu2+ + SO

42- + 2Na+ + S2- CuS + 2Na+ + SO4 2-Cu2+ + S2- CuS

Câu 2: Nhận biết chất 1: 1đ( bao gồm viết pt) Chất 2: 0.5đ

Chất 3: 0.5đ Câu 3: a):1đ

3

0.504

0.008( ) 63

HNO

n   mol  3 0.008 0.01( ) 0.8

HNO   M

HNO3 H+ + NO3 -1 -1 -1 0.01M 0.01M pH=2

b) 0.56 0.01( ) 56

NaOH

n   mol   0.01 0.02( ) 0.5

NaOH   mol

NaOH Na+ + OH -1 -1 -1

0.02M 0.02M

(4)

câu 4:

a) nH SO2 0.15*0.5 0.075( mol) (0.25 đ) 0.1*0.1 0.01( )

Na CO

n   mol ( 0.25đ) H

2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O (1đ) 1mol 1mol 1mol 1mol

0.01 0.01 0.01 0.01

2

0.01* 22.4 0.224( ) CO

V   l

b)  4

0.01

Na 0.04( )

0.25

SO   M Na  0.08( )M SO42 0.04 0.26 0.3( )M



    

 

 4

0.065

0.26( ) 0.25

du

H SO   M H 0.52( )M

  

 

ĐỀ 3:

a)Zn(OH)2 + 2KOH -> K2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2K+ + 2OH- 2K+ + ZnO22- + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- + 2H2O Câu 2: Nhận biết chất 1: 1đ( bao gồm viết pt) Chất 2: 0.5đ

Chất 3: 0.5đ Câu 3: a):1đ

0.365

0.01( ) 36.5

HCl

n   mol 0.365 0.01( )

36.5 HCl

n   mol   0.01 0.1( ) 0.1

HCl   M

HCl H+ + Cl- 0.1M 0.1M pH=

b) 1đ

2

( )

3.42

0.02( ) 171

Ba OH

n   mol  2

0.02

( ) 0.01( )

2

Ba OH   M

Ba(OH)2 Ba2+ +2OH -1 0.01M 0.02M

pOH=-lg(0.02)=1.7 pH=14-1.7=12.3 Câu 4: a) 3đ

3

10

0.1( ) 100

CaCO

n   mol :0.25đ nHCl 2*0.2 0.4( mol):0.25đ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1đ)

1 (mol)

0.1 0.2 0.1 0.1 (mol) (0.5đ)

2 0.1*22.4 2.24( )

CO

V   lit (1đ)

(5)

 2 0.1

0.05( )

CaCl   M   0.4 0.2 0.1( )

du

HCl    M

2

0.05( )

Ca  M

  

  H 0.1( )M



  

  Cl 0.1 0.1 0.2( )M



    

 

ĐỀ 4:

Sai pt phân tử khơng chấm pt ion rút gọn đó, sai điện tích ion khơng chấm pt ion rút gọn đó, bỏ qua cân

a) Pb(OH)2 + 2NaOH -> Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + PbO22- + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH- PbO22- + 2H2O

b) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

FeS + 2H+ + 2Cl- Fe2+ +2Cl- + H2S FeS + 2H+ Fe2+ + H2S Câu 2: Nhận biết chất 1: 1đ( bao gồm viết pt) Chất 2: 0.5đ

Chất 3: 0.5đ Câu 3: a):1đ

0.672

0.03( ) 22.4

HCl

n   mol   0.03 0.075( ) 0.4

HCl   M

HCl H+ + Cl –

0.075M 0.075M pH= -lg(0.075)=1.1

b) 2 4 0.49 0.005) ) 98

H SO

n   mol  4

0.005

0.025( ) 0.2

H SO   M

H2SO4 2H+ + SO4

2-1

0.025M 0.05M Ph =-lg(0.05)=1.3

Câu 4: nCuSO4 0.15*0.2 0.03( mol) nKOH 0.25*0.4 0.1( mol) số mol:0.5đ

CuSO4 + 2KOH K2SO4 + Cu(OH)2 (1đ) (mol)

0.03 0.06 0.03 0.03 (mol) (0.5đ)

2

( ) 0.03*97 2.91( ) Cu OH

m   g (1đ)

b) 1đ  4

0.03

0.075( ) 0.4

K SO   M ,   0.1 0.06 0.1( ) 0.4

du

KOH    M

2

4 0.075

SO  M

  

  OH 0.1M



  

  , K 0.1 0.15 0.25( )M



    

Định dạng
Số trang	5
Dung lượng	188 KB